河北省石家莊市精英中學2026屆高三上化學期中監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）①將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性②鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱③MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應的金屬④澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無白色沉淀⑤用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕⑥生鐵和鋼都能完全溶解在足量的鹽酸中A．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．②⑤ D．②③⑤2、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D3、化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是()A．切開的蘋果和紙張久置在空氣中變黃原理一致B．鐵制品和銅制品均能發(fā)生吸氧和析氫腐蝕C．高溫加熱和“84”消毒液均可殺死禽流感病毒D．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可飲用大量的食鹽水解毒4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA個5、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是：A．用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫B．用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體D．用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層6、以下離子中，半徑最大的是A．Na B．K C．S2 D．Cl7、下列根據(jù)實驗操作所得的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液溶液呈紅色原溶液中可能含有Fe2+B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1的H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體0.1mol·L－1的H2SO4溶液具有強氧化性C25℃時，兩片相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應前者產(chǎn)生無色氣體，后者產(chǎn)生紅棕色氣體，且后者反應更加劇烈其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快D將炭和濃H2SO4的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁碳被氧化成CO2【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D8、在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是A．a(chǎn)=6.00B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜50D．50℃時，經(jīng)過5s蔗糖濃度減少一半9、測得某pH=2的溶液中有關(guān)數(shù)據(jù)如下：離子Na+Fe3+？NO3-SO42-濃度（mol/L）2.0×10-21.4×10-2？2.0×10-22.4×10-2則該溶液中還可能大量存在的一種離子是A．Fe2+ B．Al3+ C．Cl- D．CO32-10、在一個氧化還原反應體系中存在Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+、H2O，則下列判斷正確的是A．配制Fe(NO3)2溶液時應加入硝酸酸化防止Fe2+水解B．該反應中氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為8：1C．若有1molNO3－發(fā)生還原反應，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2molD．若將該反應設(shè)計成原電池，則負極反應式為Fe2+-e－＝Fe3+11、鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．金屬Mg電極為負極，其電勢低于空氣電極的電勢B．電子流向：Mg電極→導線→空氣電極→電解質(zhì)溶液→Mg電極C．電池總反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2D．回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用12、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．在反應中消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAB．15gCH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為8NAC．標準狀況下，11.2L乙炔中含共用電子對的數(shù)目為1.5NAD．0.1L2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2NA13、在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是（）A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變14、下列化學變化與氧化還原反應無關(guān)的是（）A．糧食釀醋 B．鐵片鍍鋅 C．鹽酸除鐵銹 D．鋁制品鈍化15、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說法不正確的是A．b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B．二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC．電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D．電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O16、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列說法不正確的是()A．X的化學式為Ag2SB．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子C．反應中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應轉(zhuǎn)移2mole－二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題(1)B所含官能團名稱為___________。(2)由B生成C和E生成F的反應類型分別為___________、___________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)由A生成B的化學方程式為___________。(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，符合要求的X的結(jié)構(gòu)有___________種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式___________。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料合成CH3CH2CH2COOH的合成路線(無機試劑在用)(合成路線示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH______________________________________________。18、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應①為加成反應，則B的名稱為__________________。（4）反應②的反應類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學反應方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境相同的氫原子。19、可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比（用m表示），其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移動。請回答下列問題：（1）實驗中氣體（NO和NO2）發(fā)生裝置應選擇___________（填裝置序號）。（2）實驗中氣體（NO和NO2）通入C裝置，請在下圖的廣口瓶中將導氣管畫出______。（3）連接好裝置，檢查氣密性后，應進行的操作：第一：打開b，向C裝置的乙管中加適量水；第二：_________________________________________________________________________；第三：將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，再將分液漏斗下面的活塞擰開，向燒瓶中加入濃硝酸，與銅反應。（4）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應將乙管_______（填“向上”或“向下”）移動，使________________________。（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（已換算成標準狀況）為V（L），C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，則用含n和V的式子表示m＝____________________________（結(jié)果可不必化簡）。20、實驗室根據(jù)需要現(xiàn)配制500mL0.4mol?L?1氫氧化鈉溶液，請回答下列問題(1)需要稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量為______g。(2)以下配制操作中正確的有（填序號）__________。a.把稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中，加入約480mL蒸餾水溶解；b.氫氧化鈉溶解后立刻轉(zhuǎn)移入容量瓶中；c.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；d.定容時，向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線.(3)上題操作d中，如果仰視刻線，所配溶液濃度_____（選填“偏大”或“偏小”）；請在下面圖中畫出配制終點時仰視的視線以及凹液面的位置。(4)稱量時，氫氧化鈉固體中含有過氧化鈉，則所配溶液濃度_____（選填“偏大”或“偏小”）。(5)在操作步驟完全正確的情況下，配制后所得的氧氧化鈉溶液，所得濃度也和理論值有所偏差，其原因是_______（任答兩條）。使用時需用鄰苯二甲酸氫鉀來標定，原理為_______（用離子方程式表示），指示劑應選擇___________，可知鄰苯二甲酸為______元酸。21、鹽酸普魯卡因()是一種良好的局部麻醉藥，具有毒性小，無成癮性等特點。其合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)3molA可以合成1molB，且B是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(2)有機物C的名稱為____________，B→C的反應類型為_____________。(3)反應C→D的化學方程式為________________________________________。(4)F和E發(fā)生酯化反應生成G，則F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(5)H的分子式為____。(6)分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體共有__________種。(7)請結(jié)合上述流程信息，設(shè)計由苯、乙炔為原料合成的路線_______________。(其他無機試劑任選)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】①應該把濃硫酸注入水中進行稀釋，①錯誤；②鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，②正確；③工業(yè)上分別電解熔融的氯化鎂、氧化鋁冶煉金屬鎂和鋁，③錯誤；④澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，④錯誤；⑤鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，因此用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕，⑤正確；⑥生鐵和鋼中均含有碳元素，不可能都完全溶解在足量的鹽酸中，⑥錯誤，答案選C。2、B【分析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。3、C【詳解】A.紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，二者原理不相同，故A錯誤；B.銅沒有氫活潑，不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；C.高溫加熱和“84”消毒液均能使蛋白質(zhì)變性，可殺死禽流感病毒，C正確；D.食鹽水不能與重金屬離子發(fā)生反應，所以誤食重金屬鹽不能用食鹽水解毒，D錯誤；故選C。4、B【詳解】A.常溫下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol，故A不選；B.乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，所以14g乙烯和丙烯的混合物可以看作是14gCH2，14gCH2為1mol，原子總數(shù)為3NA，故B選；C.沒有溶液的體積，無法確定0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子的數(shù)目，故C不選；D.鐵和稀硫酸反應生成FeSO4，鐵的化合價升高了2價，所以5.6g鐵即0.1mol鐵失去的電子數(shù)為0.2NA，故D不選。故選B。5、B【解析】A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯誤；B．氯化鈉難揮發(fā)，可以通過蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，故B正確；C．純堿為粉末狀固體，且易溶于水，不能使反應隨時停止，應選碳酸鈣與鹽酸反應制取少量二氧化碳，鹽酸容易揮發(fā)，也得不到純凈的二氧化碳，故C錯誤；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，則用苯萃取后分層，有機層在上層，故D錯誤；故選B。6、C【解析】離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑大小順序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案選C?！军c睛】注意微粒半徑的大小比較規(guī)律：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看質(zhì)子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。7、A【詳解】A．向某溶液中先加入氯水再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，可能是溶液中的Fe2+被氯水氧化成Fe3+，也可能是原溶液中含有Fe3+，故A結(jié)論正確；B．向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1的H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，是因為酸性條件下，溶液中的被Fe2+還原為NO，NO遇空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2，不能說明0.1mol·L－1的H2SO4溶液具有強氧化性，故B結(jié)論錯誤；C．Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，則不能說明濃度越大、反應速率越快，故C現(xiàn)象和結(jié)論錯誤；D．炭和濃H2SO4的混合物加熱，生成二氧化碳、二氧化硫，二者均使石灰水變渾濁，不能證明碳被氧化成CO2，故D結(jié)論錯誤；答案選A。8、D【解析】A、根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在50℃時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.60mol/(L·min)；在60℃時，蔗糖的濃度每減小0.1mol/L速率減小0.15mol/(L·min)，所以濃度a=7.50-1.50=6.00，故A正確；B、由表格可知，影響水解速率的因素由兩個，溫度和濃度，升高溫度，若同時改變反應物的濃度和反應的溫度，則對應速率的影響因素相互抵消，反應速率可能不變，故B正確；C、在濃度相同的情況下，50℃時的速率大于b℃時的速率，所以溫度b＜50℃，故C正確；D、5s即，起始濃度為0.6mol/L時，水解初始速率為3.6mol/(L·min)，若一直以該速率進行下去，反應，蔗糖濃度減少0.3mol/L，濃度減半，但是在水解的過程中，平均速率應小于起始速率，故時間應大于，故D錯誤。選D。點睛：注意分析表格找變化規(guī)律。9、C【解析】假設(shè)溶液是1L，根據(jù)電荷守恒可知陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量是0.01mol+0.02mol+0.014mol×3＝0.072mol，陰離子所帶正電荷的物質(zhì)的量是0.02mol+0.024mol×2＝0.068mol＜0.072mol，所以另一種離子是陰離子。由于碳酸根與鐵離子不能大量共存，則該溶液中還可能大量存在的一種離子是Cl-，答案選C。10、D【分析】亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、銨根離子，其反應方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，以此解答該題。【詳解】反應方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O；A.亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，不能用酸酸化，故A錯誤；B.該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+5價變?yōu)?3價，所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8，故B錯誤；C.反應中N元素化合價由+5價降低到?3價，則若有1molNO3?發(fā)生還原反應，則轉(zhuǎn)移電子8mol，故C錯誤；D.若將該反應設(shè)計成原電池，則負極失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)氧化還原反應，亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應，則負極反應式為Fe2+-e－＝Fe3+，故D正確；答案選D。11、B【詳解】A．金屬Mg失電子，Mg為負極，空氣電極是正極，正極電勢高于負極，故A正確；B．金屬Mg失電子，Mg為負極，空氣電極是正極，電子流向：Mg電極→導線→空氣電極，溶液中沒有電子移動，故B錯誤；C．金屬Mg失電子生成鎂離子，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電池總反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，故C正確；D．氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂，在氯化氫氣流中蒸發(fā)氯化鎂溶液，得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，故D正確；選B。12、B【分析】A．氯氣發(fā)生氧化還原反應可以是自身氧化還原反應，也可以只做氧化劑。B.1個CH3＋（碳正離子）含有8個電子。C．乙炔中既有碳碳三鍵又有C-H鍵。D．硫離子為弱根離子，部分發(fā)生水解。【詳解】A.0.1mol氯氣參加氧化還原反應，自身氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子0.1mol，也可以只做氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤。B.1個(碳正離子)含有8個電子,15g(碳正離子)的物質(zhì)的量為1mol,含有電子數(shù)為8NA，故B正確。C.標準狀況下，11.2L乙炔中共用電子對有碳碳三鍵又有C-H鍵功0.5NA×（3+2）=2.5NA，故C錯誤。D.的(NH4)2S溶液含有硫化銨的物質(zhì)的量為0.2mol,但是硫離子為弱根離子,部分發(fā)生水解,所以含有的數(shù)目小于0.2NA，故D錯誤。故選：B。13、B【詳解】A選項，反應開始時，反應物濃度最大，正反應速率最大，生成物濃度為0，逆反應速率為零，故A正確；B選項，隨著反應的進行，反應物濃度減小，正反應速率逐漸減小，生成物濃度增大，逆反應速率增大，當正反應速率等于逆反應速率，就達到平衡，故B錯誤；C選項，隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，當正反應速率等于逆反應速率時，速率不變，故C正確；D選項，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，當正反應速率等于逆反應速率時，速率不變，故D正確；綜上所述，答案為B。14、C【分析】根據(jù)變化中發(fā)生的化學反應，利用元素的化合價是否變化來分析是否與氧化還原反應有關(guān)【詳解】A.糧食釀醋，反應物被氧化為醋酸，一定有元素化合價的變化，則一定發(fā)生氧化還原反應，故A選項錯誤。

B.鐵片鍍鋅，Zn元素的化合價發(fā)生變化，則一定發(fā)生氧化還原反應，故B選項錯誤。

C.鹽酸除鐵銹是鹽酸與金屬氧化物的反應，屬于復分解反應，反應中各元素的化合價都沒有變化，則與氧化還原反應無關(guān)，故C選項正確。

D.鋁制品鈍化，鋁的表面生成氧化鋁，一定有元素化合價的變化，則一定發(fā)生氧化還原反應，故D選項錯誤。故答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉變化中的化學反應來解答15、D【解析】A.電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過陰離子交換膜進入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項B正確；C、電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3，根據(jù)反應NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則b極產(chǎn)生0.6gH2，選項C正確；D、電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，選項D不正確。答案選D。16、C【詳解】A項，根據(jù)元素守恒可知X的化學式為Ag2S，故A正確；B項，O2中O元素化合價降低，所以銀針驗毒時，空氣中O2得到電子，B正確；C項，反應時，Ag化合價升高，所以Ag是還原劑，S元素化合價不變，H2S不是還原劑，C錯誤；D項，根據(jù)Ag元素的化合價變化，每生成1molAg2S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D正確。綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、醛基氧化反應取代反應（或酯化反應）4種【分析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應生成B，A含有醛基，反應中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式為：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應、酸化得到C為．C與溴發(fā)生加成反應得到D為，D發(fā)生消去反應、酸化得到E為．E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為．結(jié)合信息②中的加成反應、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為，以此解答(1)~(5)；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH?！驹斀狻?1)由分析可知，B為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基。(2)發(fā)生氧化反應生成的C為；E為，其與乙醇發(fā)生酯化反應生成的F為，反應類型為取代反應；(3)由分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)A為，與乙醛在NaOH的水溶液中發(fā)生反應生成的B為，反應的化學方程式為；(5)F為，芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6：2：1：1，則分子中應含有2個甲基，且為對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，分別是；(6)利用信息①增長碳鏈，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反應得到CH3CH=CHCHO，再與氫氣發(fā)生反應得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH．合成路線流程圖為：。【點睛】學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學生具備準確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。18、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應，故反應②的反應類型為氧化發(fā)應。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應:nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應，-NO2與H2發(fā)生還原反應生成-NH2，所以化學方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當含有醛基時，苯環(huán)上可能含有四個取代基，一個醛基、一個甲基、兩個羥基：a：兩個羥基相鄰時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個羥基相間時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個羥基相對時，移動甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當含有醛基時，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH，另一個為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當含有醛基時，有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時，苯環(huán)上只有兩個取代基，一個為羥基，一個為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團的名稱、反應類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點，當苯環(huán)上有多個取代基時，一定要利用鄰、間、對的關(guān)系和定一移一的方法不重復不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。19、C打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b向下使甲、乙兩管液面在同一水平面上(V－11.2n)/33.6n【解析】（1）足量的Cu粉和適量的濃HNO3反應，開始發(fā)生反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，有紅棕色的NO2氣體生成；隨著反應的進行，HNO3不斷消耗，HNO3的濃度逐漸降低而變成稀HNO3，發(fā)生反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，產(chǎn)生的氣體為無色NO氣體，故由氣體發(fā)生裝置導出的氣體主要是NO、NO2組成的混合氣體，為了防止生成的NO被空氣中的O2氧化，所以反應開始前，應向裝置中通入N2，以驅(qū)趕其中的空氣，故發(fā)生裝置應選擇C。（2）裝置中測定氣體體積的部分是利用氣體壓強關(guān)系，在有刻度的甲玻璃管中讀出氣體體積，反應中生成的氣體含有二氧化氮和一氧化氮，所以氣體需要通過水除去二氧化氮，導氣管應長進短出，所以裝置圖為：。（3）為避免生成的一氧化氮氣體被空氣中的氧氣氧化，需要通入氮氣，把空氣趕凈，故第二步操作為：打開a，通入足量N2，排凈裝置中的空氣，關(guān)閉a、b。（4）實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面，為避免壓強造成的誤差，應向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上。（5）實驗后若量氣管中氣體的體積（已換算成標準狀況）為V（L），氣體為一氧化氮，物質(zhì)的量為：=mol，C中硝酸的物質(zhì)的量為nmol，是二氧化氮和水反應生成的，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以生成nmol硝酸需要NO2物質(zhì)的量為1.5nmol，生成NO物質(zhì)的量為0.5nmol；則銅與硝酸反應生成的氣體中，NO2物質(zhì)的量為1.5nmol，NO物質(zhì)的量為mol-0.5nmol；足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），為：(mol-0.5nmol)/1.5nmol=(V－11.2n)/33.6n。20、8.0cd偏小，偏大NaOH可能部分變質(zhì)生成碳酸鈉，或則NaOH固體中含有雜質(zhì)酚酞二【分析】根據(jù)配制溶液計算固體的質(zhì)量和配制過程中需要注意的事項，再根據(jù)酸堿中和滴定分析指示劑的選擇。【詳解】(1)氫氧化鈉物質(zhì)的量為n＝0.5L×0.4mol?L?1＝0.2mol，需要稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量為m＝0.2mol×40g?mol?1＝8.0g；故答案為：8.0。(2)a．溶解NaOH固體，一般加入約配溶液體積的三分之一進行溶解，溶解后冷卻，洗滌，定容時都需要加蒸餾水，故a錯誤；b．氫氧化鈉溶解后，需要冷卻至室溫，再