四川省遂寧市二中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)屬于等電子體的一組是()A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6C．F－和MgD．H2O和CH42、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能導(dǎo)電，故Na2O2不是電解質(zhì)D．升高溫度，可同時(shí)提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快3、草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖，以下說(shuō)法正確的是（）A．HC2O4-的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大B．交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mLC．交點(diǎn)b處c(H+)=6.4×10-5D．pH=5時(shí)存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)4、廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，說(shuō)法不正確的是A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO3C．A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸5、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜06、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④7、25℃時(shí)，向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0lmol·L-1B．b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)→b的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-28、下列四組離子在水溶液中因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是A．Fe2＋、NO3－、Na＋、H＋B．S2－、NH4＋、SO42－、Fe3＋C．Ba2＋、CO32－、H＋、S2O32－D．Al3＋、Na＋、HCO3－、Cl－9、反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)

ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CD．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C10、某有機(jī)物分子中含有n個(gè)—CH2—，m個(gè)—CH—，a個(gè)—CH3，其余為—OH,則分子中—OH的個(gè)數(shù)為()A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a11、下列說(shuō)法不正確的是A．做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌來(lái)洗掉銀B．用飽和碳酸鈉溶液洗滌，再分液，可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C．皮膚上如果不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用酒精清洗D．相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)較高，是因?yàn)榇挤肿娱g形成氫鍵12、下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是A．馬口鐵(鍍Sn鐵)表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化B．在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層D．在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產(chǎn)生13、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2B．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小C．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1molFe（OH）3被還原D．充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極14、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下，下列說(shuō)法不正確的是pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO2－A．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－＝2H2OB．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕C．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩15、金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體.在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論不正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石和石墨的微觀結(jié)構(gòu)不同C．lmol石墨比lmol金剛石的總能量高D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化16、用NaCl固體配制100mL0.100mol·L?1NaCl溶液，下列操作中不正確的是A．計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量B．將稱(chēng)量好的NaCl固體溶解在98mL蒸餾水中C．轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，且將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．最后用膠頭滴管加水定容時(shí)，應(yīng)平視溶液的凹液面與刻度線(xiàn)正好相切二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫(xiě)出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。18、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為_(kāi)__________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮順?lè)串悩?gòu))。寫(xiě)出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫(kù)勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒(méi)有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。19、(1)現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：請(qǐng)回答：①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是______（填字母序號(hào)）。a.稀H2SO4b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是______________（填化學(xué)式）。③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性______(填“強(qiáng)”或“弱”)。Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是_____________。Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）。(2)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為：________________________________________；②三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣（假設(shè)他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是___________________________（用化學(xué)方程式表示）；③檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_______________________。20、H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱(chēng)為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）定性分析：圖甲可通過(guò)觀察________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)______，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過(guò)一段時(shí)間后看__________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由D到A過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________。（填“加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號(hào)）A．改變了反應(yīng)的活化能B．改變活化分子百分比C．改變了反應(yīng)途徑D．改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)（4）另一小組同學(xué)為了研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助完成(所有空均需填滿(mǎn)）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑濃度實(shí)驗(yàn)12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2實(shí)驗(yàn)2298①在實(shí)驗(yàn)2中依次填_______________、________________。②可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2分解速率__________。21、CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反應(yīng)的ΔH==______kJ·mol?1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號(hào)）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_(kāi)______mol2·L?2。（2）反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標(biāo)號(hào)）。A．K積、K消均增加B．v積減小，v消增加C．K積減小，K消增加D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，互稱(chēng)為等電子體?！驹斀狻緼項(xiàng)、CH4和NH3原子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、B3H6N3和C6H6原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同互稱(chēng)為等電子體，故B正確；C項(xiàng)、F-和Mg原子數(shù)相同，但電子總數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、H2O和CH4原子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了等電子體的判斷，側(cè)重于基本概念的考查，注意把握概念中的兩個(gè)相等即可解題。2、D【詳解】A．放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物的總能量，與反應(yīng)需不需要加熱無(wú)關(guān)，如：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O不需要加熱，但它是一個(gè)典型的吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．溶液和濁液都不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B錯(cuò)誤；C．熔融態(tài)時(shí)Na2O2電離產(chǎn)生鈉離子和過(guò)氧根離子，因此Na2O2是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿樱罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增大，有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；答案選D。3、C【解析】圖中曲線(xiàn)①H2C2O4為、②為HC2O4—、③為C2O42—的濃度隨pH的變化；A．由圖中曲線(xiàn)可知HC2O4—的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大先增大后減小，故A錯(cuò)誤；B．交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)c(H2C2O4)=c(HC2O4—)，而加入的NaOH溶液的體積為5mL時(shí)H2C2O4和NaHC2O4等物質(zhì)的量，因H2C2O4的電離大于HC2O4—水解，則溶液中c(H2C2O4)<c(HC2O4—)，故B錯(cuò)誤；C．交點(diǎn)b處c(C2O42—)=c(HC2O4—)=，此時(shí)溶液中只存在C2O42—的水解，則C2O42—+H2OHC2O4—+OH-，[c(HC2O4—)×c(OH—)]÷c(C2O42—)=Kw÷K2，則c(OH—)=Kw÷c(H+)=Kw÷K2，可知c(H+)=K2=6.4×10-5mol/L，故C正確；D．pH=5時(shí)溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)＝2c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)，故D錯(cuò)誤；答案為C。4、B【解析】A.BaO2中氧元素是－1價(jià)，則水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，A正確；B.PCl3中P和Cl的化合價(jià)分別是＋3價(jià)和－1價(jià)，所以分別結(jié)合水電離出的OH－和氫離子，產(chǎn)物是H3PO3和HCl，B錯(cuò)誤；C.A14C3中碳元素是－4價(jià)，則水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4，C正確；D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸，分別是乙酸和鹽酸，D正確；答案選B。5、A【詳解】分析左圖：據(jù)達(dá)平衡所需時(shí)間，得：T2＞T1；據(jù)平行線(xiàn)部分，得：T1到T2（升高溫度），水蒸氣含量減少，所以應(yīng)該是正向放熱的可逆反應(yīng)；分析右圖：據(jù)達(dá)平衡所需時(shí)間，得：P1＞P2；據(jù)平行線(xiàn)部分，得：P1到P2（壓強(qiáng)減小），水蒸氣含量減少，所以應(yīng)該是正向氣體體積減小的可逆反應(yīng)；答案選A。6、D【詳解】①過(guò)濾時(shí)，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；②蒸發(fā)時(shí)，玻璃棒起攪拌作用，防止溶液因局部過(guò)熱發(fā)生飛濺；③溶解時(shí)，玻璃棒起攪拌作用，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；則玻璃棒作用相同的是①和④，故選D。7、C【詳解】A．恰好中和時(shí)混合溶液溫度最高，即b點(diǎn)，此時(shí)消耗氫氧化鈉=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mLHA的濃度==0.08mol/L，A錯(cuò)誤；B．b→c的過(guò)程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了反應(yīng)恰好生成NaA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液不再發(fā)生反應(yīng)，溶液溫度降低，B錯(cuò)誤；C．NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過(guò)程中，混合溶液中可能呈中性，根據(jù)電荷守恒，可以存在：c（A-）=c（Na+），C正確；D．電離平衡常數(shù)K===1.43×10-3，D錯(cuò)誤；答案選C。8、D【解析】A.Fe2＋與NO3－在酸性溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意，故A不選；B.S2－與Fe3＋能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意，故B不選；C.Ba2＋與CO32－；H＋與S2O32－以及CO32－能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意，故C不選；D.Al3＋與HCO3－能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，符合題意，故D選，故選D。9、A【分析】N2O4(g)

2NO2(g)

△H=+57kJ?mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來(lái)分析解答；【詳解】A.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，A正確；B.由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上，C的壓強(qiáng)比A的大，C點(diǎn)平衡是A點(diǎn)平衡向逆方向移動(dòng)所得，因?yàn)闇p小了體積增大壓強(qiáng)，按勒夏特列原理，NO2濃度大小排序?yàn)椋涸鰤核查g的濃度＞C點(diǎn)時(shí)的濃度＞A點(diǎn)時(shí)的濃度，NO2為紅棕色氣體，則A.C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，B錯(cuò)誤；C.由圖象可知，A.C兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上，C的壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率：A<C，C錯(cuò)誤；D.由圖象可知，A.C兩點(diǎn)都在等溫線(xiàn)上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則按知，平均相對(duì)分子質(zhì)量：A<C，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】B點(diǎn)易錯(cuò)。有氣體參加的可逆反應(yīng)，通過(guò)縮小體積增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡朝氣體分子總數(shù)減小的方向移動(dòng)，要特別注意幾個(gè)濃度的大小關(guān)系：以反應(yīng)N2O4(g)

2NO2(g)為例，縮小體積瞬間，所有氣體濃度同等倍數(shù)增加，由勒夏特列原理可知：由于增壓平衡左移直到新平衡，NO2(g)的濃度有所減少，指的是比壓縮瞬間NO2(g)的濃度小，但是仍比舊平衡時(shí)NO2(g)的濃度大。10、B【詳解】若只連接甲基，-CH2-不管多少個(gè)只能連接兩個(gè)-CH3，m個(gè)，能連接m個(gè)-CH3，所以n個(gè)-CH2-，m個(gè)，連接-CH3共計(jì)m+2個(gè)。由于分子中含有a個(gè)-CH3，所以連接的-OH為m+2-a。所以合理選項(xiàng)是B。11、A【解析】本題主要考查有機(jī)實(shí)驗(yàn)中儀器的洗滌、粗產(chǎn)品的提純、意外事故的處理等。提示我們學(xué)習(xí)過(guò)程中應(yīng)理解實(shí)驗(yàn)原理、懂得操作的作用?！驹斀狻緼項(xiàng)：銀鏡反應(yīng)生成的銀單質(zhì)不溶于氨水，可用稀硝酸溶解除去。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度小，而乙醇可溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：常溫時(shí)苯酚在水中溶解度不大，易溶于酒精等有機(jī)溶劑，立即用酒精清洗除去苯酚。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：醇和烷烴都是分子構(gòu)成的物質(zhì)，沸點(diǎn)主要與分子間的相互作用的強(qiáng)弱有關(guān)。相對(duì)分子質(zhì)量相近時(shí)，分子間的范德華力相近。但醇分子間有氫鍵，而烷烴分子間無(wú)氫鍵，故醇的沸點(diǎn)較高。D項(xiàng)正確。本題選A。12、D【解析】屬于原電池反應(yīng)，說(shuō)明符合原電池的構(gòu)成條件，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．鐵、錫和電解質(zhì)溶液符合原電池構(gòu)成條件，則形成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，錫作正極，鐵不能被保護(hù)，故A錯(cuò)誤；B．鋁在空氣中，極易和氧氣反應(yīng)生成氧化物薄膜，該反應(yīng)中沒(méi)有兩個(gè)活潑性不同的電極，不能構(gòu)成原電池，所以發(fā)生的不是原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．紅熱的鐵絲和水直接反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，不符合原電池構(gòu)成條件，屬于化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；D、在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加幾滴CuSO4溶液，鐵與CuSO4反應(yīng)生成少量銅，銅、鐵、硫酸形成原電池，可加快H2的產(chǎn)生，故D正確。故選D。13、A【詳解】A．放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正確；B．正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe（OH）3轉(zhuǎn)化為FeO42﹣的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1molFe（OH）3被氧化，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤．故選A．14、A【詳解】A、pH>14的溶液為堿性，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=2H2O，故A符合題意；B、pH<4溶液為酸性溶液，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，故B不符合題意；C、pH>6溶液，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C不符合題意；D、在堿性溶液中碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，煮沸除氧氣后，腐蝕速率會(huì)減慢，故D不符合題意。15、C【解析】A、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，此反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，即石墨的能量低于金剛石，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A說(shuō)法正確；B、金剛石屬于原子晶體，石墨為混合晶體，因此兩種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)不同，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，屬于化學(xué)變化，故D說(shuō)法正確。16、B【詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，故必須先計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量，選項(xiàng)A正確；B.將稱(chēng)量好的NaCl固體溶解少量蒸餾水中，冷卻后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，再定容，不能溶解在98mL蒸餾水中，否則體積大于100mL，選項(xiàng)B不正確；C.轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，且將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，避免溶質(zhì)損失，選項(xiàng)C正確；D.最后用膠頭滴管加水定容時(shí)，應(yīng)平視溶液的凹液面與刻度線(xiàn)正好相切，正確讀數(shù)，選項(xiàng)D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，該分子中?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。18、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個(gè)碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類(lèi)型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫(kù)勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。19、cNaHCO3強(qiáng)CaCl2(或BaCl2)溶液NaHCO32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O甲2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿(mǎn)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿(mǎn)）【解析】（1）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，可用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,以判斷是否分解；小試管加熱溫度較低，里面裝的是碳酸氫鈉，大試管加熱溫度較高，里面裝的是碳酸鈉，反應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定。（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，氨氣是堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)?！驹斀狻?1)Ⅰ.①NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2,以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現(xiàn)象不明顯，故答案為C；②小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩(wěn)定，而Na2CO3加熱溫度較高，應(yīng)該觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩(wěn)定，故答案為NaHCO3；③連接小試管的澄清石灰水變渾濁而連接大試管的澄清石灰水不變渾濁,故答案為Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)；Ⅱ．鑒別兩種固體物質(zhì)可選用CaCl2(或BaCl2)溶液，因?yàn)镃aCl2(或BaCl2)溶液和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，和NaHCO3不反應(yīng)，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；Ⅲ．與鹽酸反應(yīng)時(shí)，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的試管反應(yīng)更劇烈，故答案為NaHCO3；(2)①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，故化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣是堿性氣體，通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶，與濃硫酸反應(yīng)被吸收了，故答案為甲；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；③氨氣是堿性氣體，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法可以將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿(mǎn)；由于氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生氯化銨（白色固體），有白煙現(xiàn)象，所以檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿(mǎn)；故答案為將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則證明已收集滿(mǎn)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿(mǎn)）?！军c(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較和氨氣的制取與性質(zhì)，是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度試題的考查，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。20、產(chǎn)生氣泡的快慢將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對(duì)比只有陽(yáng)離子不同，從而排出Cl-可能帶來(lái)的干擾分液漏斗活塞能否復(fù)位生成40ml氣體所需的時(shí)間減慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，故答案為產(chǎn)生氣泡的快慢；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對(duì)比只有陽(yáng)離子不同，從而排出Cl-可能帶來(lái)的干擾；(2)結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原