山西省大學附屬中學校2026屆高三上化學期中考試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是A．元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6B．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強C．B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物D．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．100mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.02NAC．1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAD．在密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA3、將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項固體X液體Y檢測方法ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙CNa2O2水帶火星的木條DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片A．A B．B C．C D．D4、巴黎圣母院是全人類的寶貴文化遺產(chǎn)。下列在傳承過程中遇到的問題與化學變化無關(guān)的是A石質(zhì)階梯被游客磨損B石質(zhì)雕像被酸雨腐蝕C銅質(zhì)雕像逐漸變?yōu)榫G色D木質(zhì)中軸塔在火災(zāi)中坍塌A．A B．B C．C D．D5、既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①SiO2②Al③NaHCO3④Al2O3⑤(NH4)2CO3A．全部 B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④6、下列說法正確的是A．在pH=1的溶液中可能含大量離子：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－B．二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液褪為無色C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，離子方程式為：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．將標況下6.72LCl2通入400mL1mol/LFeBr2溶液中，離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br－＝6Cl－+2Fe3++2Br27、下列物質(zhì)分類正確的是（）①、混合物：鋁熱劑、氯水、水玻璃、漂白粉②、化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬③、酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2④、同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤、電解質(zhì)：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸A．①②④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤8、下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體，將其通入澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是B將少量的溴水分別滴入溶液、溶液中，再分別滴加振蕩下層分別呈無色和紫紅色還原性：C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)的D將受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失該溶液是溶液A．A B．B C．C D．D9、已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)+Q(Q<0)，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．0～5min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol/(L·min)10、常溫下，一定能大量共存的離子組是()A．澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-B．0.5mol/LNaAlO2溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+C．=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D．使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+11、下列事實不能用原電池原理解釋的是()A．將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中迅速反應(yīng)放熱B．鐵被鈍化處理后不易腐蝕C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快D．鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用12、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中A．A B．B C．C D．D13、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為6NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為1.5NAC．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離出的OH－的數(shù)目為0.1NAD．3.6gCaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA15、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態(tài)C．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物16、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示（反應(yīng)混合物均呈氣態(tài)）。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)的化學方程式:CO+2H2CH3OHB．反應(yīng)進行至3分鐘時，正、逆反應(yīng)速率相等C．反應(yīng)至10分鐘，?(CO)=0.075mol/L·minD．增大壓強，平衡正向移動，K不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種重要的有機化工原料有機物X，下面是以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。Y是一種功能高分子材料。已知：(1)X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：(1)X的分子式為______________。(2)中官能團的名稱為____________________；(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡式是____________；(4)反應(yīng)④的化學方程式為_______________________；(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種：①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。(6)請寫出以A為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_______。合成路線流程圖示例如下：18、圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）．根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：（1）A的電子式為__________.（2）A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_______________(請用一個化學方程式表示)（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學式)（4）氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，試回答下列問題：①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是__________________(答兩點)。②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣，寫出NaBH4與水反應(yīng)的化學方程式____________________________________。19、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。I．合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1：配制200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液；步驟2：將所配NH4HCO3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50℃，邊攪拌邊把所配MgSO4溶液于1min內(nèi)逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5；步驟3：放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3?nH2O，n=1~5）。(1)步驟1中配制400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有____________。(2)①步驟2中應(yīng)采取的較好加熱的方法為__________；②根據(jù)上述實驗藥品的用量，四口燒瓶的最適宜規(guī)格為______（填標號）。A．250mLB．500mLC．1000mLD．2000mL③生成MgCO3?nH2O的離子方程式為________________________________________。

(3)步驟3中，為加快過濾速度，常用__________(填過濾方法)。II．測定合成的MgCO3?nH2O中的n值：方法1：稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過量的NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加足量氯化鋇溶液后，用已知濃度的鹽酸滴定至中性，從而測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。(4)圖中氣球的作用是_______________________________________。(5)設(shè)NaOH溶液為amol·L-1bmL。3次實驗測得消耗cmol·L-1鹽酸的體積平均值為dmL，則n值為______________________（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。(6)若省去“反應(yīng)后期升溫到30℃”的步驟，產(chǎn)生的后果是n值_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。方法2：用熱重分析法測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。(7)230℃~430℃發(fā)生的化學反應(yīng)的方程式為__________________________。20、次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。（3）實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用________________準確量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）21、丙烯是重要的有機化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟價值和社會意義。回答下列問題。(1)已知：Ⅰ.Ⅱ.則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的?H=__________。(2)如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)。104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是__________(填"a"、“b”、"c"或"d")。(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開始壓強為pkPa，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)。①下列情況能說明丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．該反應(yīng)的焓變(?H)保持不變B．氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變C．氣體密度保持不變D．C3H8分解速率與C3H6消耗速率相等②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_______(填標號)。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強③為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則丙燒脫氫反應(yīng)的K______(填"增大"、"減小"或"不變")。(4)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機理如圖。圖中催化劑為____，該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】根據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對位置可知，設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2，則x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、碳的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為8，故A錯誤；B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，故B正確；C、在SF6分子中，S與F是共價鍵，SF6是共價化合物，故C錯誤；D、氨氣和硝酸反應(yīng)是化合反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)。H2S和濃硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故D錯誤。2、C【解析】A.標準狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L水中含有分子的數(shù)目，A錯誤；B.鐵離子水解，因此100mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目小于0.02NA，B錯誤；C.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確；D.合成氨反應(yīng)是可逆的，在密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后得到的NH3分子數(shù)小于NA，D錯誤，答案選C。點睛：該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。3、B【解析】A項，濃氨水滴加到生石灰上產(chǎn)生氨氣，可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗氨氣，正確；B項，銅和濃硫酸反應(yīng)需加熱，產(chǎn)生的二氧化硫氣體遇石蕊溶液變紅色或使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色，錯誤；C項，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，正確；D項，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，在滴有澄清石灰水的玻璃片上有渾濁現(xiàn)象，正確；故選B。4、A【解析】A.石質(zhì)階梯被游客磨損，沒有生成新的物質(zhì)，是物理變化，符合題意，故A正確；B.石質(zhì)雕像主要成分為碳酸鹽，被酸雨腐蝕，生成新物質(zhì)，屬于化學變化，不符合題意，故B錯誤；C.銅質(zhì)雕像逐漸變?yōu)榫G色，銅單質(zhì)變?yōu)閴A式碳酸銅，生成新物質(zhì)，屬于化學變化，不符合題意，故C錯誤；D.木質(zhì)中軸塔主要成分為碳，在火災(zāi)中發(fā)生燃燒而坍塌，燃燒屬于化學反應(yīng)，發(fā)生化學變化，不符合題意，故D錯誤；答案選A?！军c睛】物理變化和化學變化的區(qū)別是看有沒有新物質(zhì)生成，應(yīng)從本質(zhì)上理解化學變化的實質(zhì)。5、C【詳解】①SiO2為酸性氧化物，只能與NaOH溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)，不正確；②Al既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；③NaHCO3為弱酸的酸式鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；④Al2O3為兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確；⑤(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，正確。所以②③④⑤都正確。答案為C?！军c睛】鋁雖然既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，但不叫兩性金屬。因為它不管與酸反應(yīng)，還是與堿反應(yīng)，都表現(xiàn)出還原性。6、C【解析】A.硝酸根離子和氫離子相遇相當于硝酸，會將亞鐵離子氧化，不能共存，故A錯誤；B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，變紅但不褪為無色，故B錯誤；C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，離子方程式為：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故C正確；D.向FeBr2溶液中通入Cl2會按順序依次發(fā)生以下離子反應(yīng)①2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-通入Cl2物質(zhì)的量為0.3mol，原溶液中Fe2+物質(zhì)的量=0.4mol，Br-物質(zhì)的量=0.8mol，,根據(jù)上述離子反應(yīng)式可知Fe2+會被完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，消耗Cl2物質(zhì)的量=0.2mol，而Br-會部分反應(yīng)，參與反應(yīng)的Br-物質(zhì)的量=0.2mol,消耗Cl2物質(zhì)的量為0.1mol，至此0.3molCl2被完全反應(yīng)掉，因此總離子反應(yīng)式為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D錯誤；故選C。7、A【解析】①混合物：鋁熱劑是氧化鐵等金屬氧化物與鋁粉的混合物、氯水是氯氣溶于水形成的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故①正確；②化合物：氯化鈣、燒堿是氫氧化鈉、冰水混合物、膽礬是五水合硫酸銅，都是化合物，故②正確；③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故③錯誤；④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故④正確；⑤電解質(zhì)：BaSO4、NaOH、冰醋酸都屬于電解質(zhì)，NH3不能自身電離出離子而導(dǎo)電，所以NH3不是電解質(zhì)，故⑤錯誤；故答案選A。點睛：掌握混合物、化合物、酸性氧化物、同素異形體和電解質(zhì)的含義是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點是誤認為冰水混合物及膽礬是混合物，NO2是酸性氧化物，氨氣是電解質(zhì)，這就需要在平時的學習中加深對相關(guān)概念的記憶和理解。8、C【詳解】A.若該鉀鹽是，可以得到完全一樣的現(xiàn)象，A項錯誤；B.溴可以將氧化成，證明氧化性，則還原性有，B項錯誤；C.紅棕色變深說明濃度增大，即平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知正反應(yīng)放熱，C項正確；D.碳酸氫銨受熱分解得到和，通入后渾濁不會消失，D項錯誤；答案選C?！军c睛】注意A項中注明了“無味”氣體，如果沒有注明無味氣體，亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的也可以使澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。9、B【詳解】A．10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，10min后反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即n=1，故A正確；B．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故B錯誤；C．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；D．在5min時X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，0～5minx的物質(zhì)的量濃度變化為2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則該時間段X的平均反應(yīng)速率為：，故D正確；故答案為B?！军c睛】升高溫度，正逆反應(yīng)速率會同時瞬間增大，但濃度不會瞬間增大。壓縮體積的加壓會使正逆反應(yīng)速率瞬間增大，同時濃度也增大。10、A【詳解】A.K+、Cu2+、Na+、Cl-之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，A正確；B.AlO2-、Fe3+會發(fā)生相互常見的水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.=0.1mol/L的溶液中存在大量OH-，OH-、HCO3-會發(fā)生反應(yīng)生成CO32-、H2O，故其在溶液中不能大量共存，C錯誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+、I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。11、B【詳解】A．將鎂粉、鐵粉和食鹽一塊加到水中，構(gòu)成原電池裝置，金屬鎂是負極，鎂和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，形成原電池可以加快化學反應(yīng)速率，能用原電池原理解釋，故A不選；B．鐵被鈍化后，在金屬表面上會形成一層致密的金屬氧化膜，保護內(nèi)部金屬不被腐蝕，不能用原電池原理解釋，故B選；C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量CuSO4溶液后，金屬鋅可以和硫酸銅反應(yīng)置換出銅，Zn、Cu、硫酸會形成原電池裝置，Zn為負極，使得Zn和硫酸的反應(yīng)速率加快，能用原電池原理解釋，故C不選；D．鍍層破損后，鍍鋅鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，鍍錫鐵和潮濕空氣形成的原電池中，金屬Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕速率加快，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用，能用原電池原理解釋，故D不選；故選B。12、D【詳解】A.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中生成的是Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體；B.將MgCl2溶液加熱蒸干時，由于發(fā)生生水解且水解產(chǎn)物易揮發(fā)或易分解，故不能由MgCl2溶液制備無水MgCl2，B不能達到；C.加入稀硝酸溶液，Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能達到；D.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可以根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度比較水和乙醇中羥基氫的活潑性，D能達到。故選D。13、D【詳解】A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+，故A錯誤；B.鈉首先與水發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：HCO3-+2H+==H2O+CO2↑，故C錯誤；D.Fe(OH)3的溶度積遠遠小于Mg(OH)2，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故D正確；故選D。14、A【分析】A.丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6，摩爾質(zhì)量相同，極性鍵數(shù)量相同；B.1mol碳原子能形成0.5mol六元環(huán)；C.在NaOH溶液中，水的電離被抑制，溶液中的OH-幾乎全部來自氫氧化鈉；D.CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1?！驹斀狻緼.丙烯和環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體，42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體的物質(zhì)的量為42g÷42g/mol=1mol，含有的極性鍵的物質(zhì)的量為6mol，數(shù)量為6NA，A項正確；B.12g（即1mol）石墨烯能形成0.5mol六元環(huán)，含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA，B項錯誤；C.在NaOH溶液中，水的電離被抑制，水電離出的OH-的濃度等于水電離出的H+濃度，均為10-13mol/L，1LpH=13的NaOH溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為10-13NA，C項錯誤；D.3.6g（即0.05mol）CaO2中陰離子的物質(zhì)的量為0.05mol，陰離子的數(shù)目為0.05NA，D項錯誤；答案選A?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是熟知石墨中1mol碳原子能形成0.5mol六元環(huán)，易錯點是錯誤地認為CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:2，CaO2中陰離子為O22-，做題時要格外注意。15、C【分析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素。【詳解】A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應(yīng)的化合價分別為-4，＋2、＋4，選項B正確；C、硫元素對應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強酸，選項C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價為＋5，選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯點為選項D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進行判斷。16、B【分析】由圖可知，CO的濃度減小，甲醇濃度增大，且平衡時c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，轉(zhuǎn)化的c(CO)=0.75mol/L，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH，3min時濃度仍在變化，濃度不變時為平衡狀態(tài)，且增大壓強平衡向體積減小的方向移動，以此來解答?！驹斀狻緼．用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH，故A正確；B．反應(yīng)進行至3分鐘時濃度仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，則正、逆反應(yīng)速率不相等，故B錯誤；C．反應(yīng)至10分鐘，?(CO)==0.075mol/(L?min)，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)，則增大壓強，平衡正向移動，K不變，故D正確；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C7H8羥基、羧基還原反應(yīng)n+(n-1)H2O10【詳解】（1）X為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92，根據(jù)CnH2n-6，得出n=7，因此X的化學式為C7H8；（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，含有官能團是酚羥基和羧基；（3）反應(yīng)①發(fā)生硝化反應(yīng)，根據(jù)③的產(chǎn)物，應(yīng)在甲基的鄰位引入－NO2，即F的結(jié)構(gòu)簡式為，因為氨基容易被氧化，因此反應(yīng)②先發(fā)生氧化，把甲基氧化成羧基，G的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)③G在Fe/HCl作用下，硝基轉(zhuǎn)化成氨基，此反應(yīng)是還原反應(yīng)；根據(jù)流程，氯原子取代甲基上的氫原子，即A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)B生成C反應(yīng)的條件，以及C生成D的條件，B中應(yīng)含有羥基，推出A發(fā)生鹵代烴的水解，B的結(jié)構(gòu)簡式為，C為苯甲醛，從而推出E為苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡式為；（4）Y是高分子化合物，反應(yīng)④發(fā)生縮聚反應(yīng)，其化學反應(yīng)方程式為：n+（n-1）H2O；（5）不能發(fā)生水解，說明不含酯基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明不含醛基，1mol該有機物能與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，說明含有2個羧基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有：、（另一個羧基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)上有2種位置）、（甲基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)只有一種位置），共有10種；（6）根據(jù)產(chǎn)物，需要先把苯環(huán)轉(zhuǎn)化成環(huán)己烷，然后發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，再與溴單質(zhì)或氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，最后發(fā)生水解，其路線圖為。18、4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑NaOH、Na2CO3熱值高,污染小NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑【分析】圖中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣體C，結(jié)合D通入E能產(chǎn)生B，B與稀硫酸反應(yīng)又能產(chǎn)生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體D為CO2，A、B和水反應(yīng)生成E為Na2CO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繄D中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣體C，結(jié)合D通入E能產(chǎn)生B，B與稀硫酸反應(yīng)又能產(chǎn)生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體D為CO2，A、B和水反應(yīng)生成E為Na2CO3，（1）A為Na2O2，Na2O2的電子式為。因此，本題正確答案是：。(2)A為Na2O2，具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀，同時過氧化鈉和水反應(yīng)還有氧氣生成，根據(jù)得失電子守恒寫出方程式為4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑，因此，本題正確答案是：4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑。(3)若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)及個物質(zhì)的量分析如下：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.5mol0.75mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(1-0.75)mol0.75mol0.5mol根據(jù)反應(yīng)：Na2O2+1.5NaHCO30.5NaOH+1.5Na2CO3+O2↑，則剩余的固體為NaOH、Na2CO3，因此，本題正確答案是：NaOH、Na2CO3。(4)氫能是清潔能源，具有原料來源廣、燃燒熱值高、污染小、可再生等優(yōu)點。因此，本題正確答案是：熱值高，污染小。(5)②NaBH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBO2和氫氣，化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。因此，本題正確答案是：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑?！军c睛】本題考查無機物的推斷，涉及Na元素化合物性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是根據(jù)A為淡黃色固體推斷A為過氧化鈉，再結(jié)合混合物與水、酸反應(yīng)都去氣體生成確定一定含有過氧化鈉。19、500mL容量瓶水浴加熱CMg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+減壓過濾法暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定偏大MgCO3·H2OMgCO3+H2O【詳解】（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2?3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，還需要儀器有：500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）①步驟2中要控制溫度50℃，較好加熱的方法為：水浴加熱；②四口燒瓶要加入200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液，液體總體積為600mL，四口燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的，不少于容積的，故選1000mL規(guī)格的四口燒瓶，故選C；③將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5，反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物，反應(yīng)的化學方程式為Mg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+，故答案為：Mg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+；(3)要分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法，可利用大氣壓強原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，故答案為：減壓過濾法；(4)裝置中氣球可以緩沖壓強并封閉裝置，暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定，故答案為：暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定；（5）設(shè)NaOH溶液為amol·L-1bmL，3次實驗測得消耗cmol·L-1鹽酸的體積平均值為dmL，則吸收二氧化碳消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：amol·L-1b10-3-cmol·L-1d10-3=（ab-cd）10-3mol，依據(jù)元素守恒可知，碳酸鎂物質(zhì)的量為10-3mol，根據(jù)化學式可知，MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1:n，得到1:n=10-3:；得到n=，故答案為：。（6）反應(yīng)后期將溫度升到30℃的目的是：使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收，減少測定產(chǎn)生的誤差，若省去“反應(yīng)后期升溫到30℃”的步驟，測得二氧化碳的量偏小，由（5）可知，n值偏大；（7）由圖像可知，加熱到230℃~430℃，質(zhì)量損失了（100%-82.3%）100g=18g，剛好損失的是1mol水，則MgCO3·nH2O的相對分子質(zhì)量為：=100g/mol，則n=1，230℃~430℃發(fā)生的化學反應(yīng)的方程式為：MgCO3·H2OMgCO3+H2O。20、ADBCMnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O通過觀察B中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解HClO見光易分解57.6酸式滴定管H2O2AgNO3【分析】A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液