2026屆遼寧省沈陽市二十中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向含等物質(zhì)的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、A13+C．Fe2+、A13+D．Fe2+、Fe3+2、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A． B．C． D．3、用NA表示伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．28g氮?dú)夂械脑訑?shù)是NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的分子數(shù)是NAC．2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子數(shù)是NAD．鈉與水反應(yīng)，生成2gH2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA4、下列反應(yīng)中，離子方程式為H＋＋OH－=H2O的是A．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2OC．3HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O5、往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶）發(fā)生的現(xiàn)象是A．鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會兒又沉到液柱1/2處，如此反復(fù)多次，最后消失B．鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失C．鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個光亮的小球，小球四處浮動，最后消失D．鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失6、下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液 B．75mL1.5mol·L-1氯化鉀溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液 D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液7、將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－濃度為1mol?L?1的溶液。然后再向其中加入1mol?L?1的鹽酸，到沉淀量最大時消耗鹽酸80mL，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是（）A．0.08mol B．0.05mol C．0.03mol D．0.04mol8、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2Al(OH)3Al2O3＋3H2O D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O39、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是()A．燒堿、液態(tài)氧、氨水 B．生石灰、晶體硅、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮?dú)狻⒛懙\10、下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是A．讀數(shù) B．稀釋C．溶解 D．稱量11、將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）A． B．C． D．12、某溶液中含有下列離子Na+、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH4+向其中先加入足量的Na2O2，然后微熱并攪拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中離子數(shù)目基本不變的為()A．Na+ B．Fe3+ C．Cl－ D．Fe2+13、坩堝是實驗室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實驗時應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。熔融燒堿應(yīng)選用A．石英坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝14、如果阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）A．與所含的分子數(shù)一定相等B．將鈉用鋁箱包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為C．與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子D．高溫下，與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15、下列敘述不正確的是()A．同溫同壓下，1molN2與1molCO可能具有不同的體積B．同溫同壓下，二氧化碳與笑氣(化學(xué)式為N2O)的密度相同C．質(zhì)量相同的O2與O3，一定具有相同的原子數(shù)D．28gCO與1molCO一定具有相同的碳原子數(shù)16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．6.5gC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為NAD．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA17、下列有關(guān)金屬鈉的敘述中，正確的是()A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．實驗室中將少量的鈉保存在四氯化碳溶劑中C．鈉與酸和水都能發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣D．鈉能從硫酸銅溶液中置換出金屬銅18、無機(jī)物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件、部分反應(yīng)中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是A．若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2B．若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性C．若Z是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則X一定是H2SD．若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)19、下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3.20、化學(xué)推動了人類的進(jìn)步。下列獲得諾貝爾獎的科技成果不屬于化學(xué)領(lǐng)域的是A．發(fā)明鋰電池 B．發(fā)現(xiàn)新行星 C．研究膽酸結(jié)構(gòu) D．創(chuàng)造分子機(jī)器21、下列各項中，堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，跟鹵族元素變化不一致的是（）A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn) B．原子半徑C．單質(zhì)的密度 D．原子的電子層數(shù)22、下列有關(guān)硅及其化合物性質(zhì)和用途的說法正確的是A．單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池B．二氧化硅制成的玻璃纖維，因?qū)щ娔芰?qiáng)而用于制造通訊光纜C．因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅對應(yīng)的水化物二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負(fù)價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試寫出上述各元素的符號：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。24、（12分）有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展如圖所示的實驗：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色，且無氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學(xué)式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學(xué)式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍(lán)色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________(填化學(xué)式)。25、（12分）如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：______。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是____（填字母編號）。編號IIIⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________，該現(xiàn)象______（填“能”或“不能"）說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是________。（5）裝置F的作用是________________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的________A飽和NaOH溶液B飽和Ca(OH)2溶液C飽和Na2SO3溶液D飽和Na2CO3溶液（6）若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________。26、（10分）某化學(xué)實驗小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（氯氣易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。請回答下列問題：（1）裝置A中連接橡皮管的目的是___。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。裝置B中盛放的試劑是__。（3）有同學(xué)基于實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性考慮，認(rèn)為可在F、G兩個裝置之間再加一個裝有濕潤的淀粉-KI試紙的裝置，其目的是___。27、（12分）某興趣小組要進(jìn)行有關(guān)氫氣的定量測定實驗，為保證氫氣不損失，設(shè)計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于______裝置中。②用橡膠管連接對應(yīng)接口(填編號)：A接______，B接______。③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。28、（14分）二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：(1)儀器A的名稱是_________________、儀器B的名稱是_________________。(2)用單線橋表示B中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移_________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之間應(yīng)增加_____________裝置。(5)為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制加熱溫度和________________________。29、（10分）為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。請在空白處填入適當(dāng)?shù)脑噭何镔|(zhì)試劑物質(zhì)試劑CuO(Al2O3)______________FeCl3溶液(FeCl2)______________NaHCO3溶液(Na2CO3)______________Fe(Al)______________CO2(HCl)______________Cu(Zn)______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷?，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價鐵離子無剩余，必還發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且無Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的陽離子是Fe2+、Al3+，故選B?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的強(qiáng)弱順序，以及反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵。在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，根據(jù)三價鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定溶液的成分；鐵粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價鐵離子和銅離子無剩余。2、D【解析】

A、H+與OH-會反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2O，不能大量共存，故A錯誤；B、Ca2＋與CO32－會反應(yīng)生成難溶物CaCO3，不能大量共存，故B錯誤；C、H＋與CO32－會反應(yīng)生成HCO3－或H2CO3，不能大量共存，故C錯誤；D、該組離子間均不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確?！军c(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。3、D【解析】

A、28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，而氮?dú)鉃殡p原子分子，故1mol氮?dú)庵泻?NA個原子，故A錯誤；B、標(biāo)況下水為不是氣態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，故溶液中無硫酸分子，故C錯誤；D、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，而生成氫氣時，氫元素由+1價變?yōu)?價，故1mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)睛】掌握氣體摩爾體積的使用范圍，一定是在標(biāo)況下的氣體才能使用22.4L/mol進(jìn)行計算。4、B【解析】

A．CH3COOH是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，其離子方程式是CH3COOH＋OH－=CH3COO-＋H2O，A錯誤；B．硝酸是可溶性強(qiáng)酸，氫氧化鉀是可溶性強(qiáng)酸，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鉀是可溶性的鹽，因此離子方程式可以用H＋＋OH－=H2O表示，B正確；C.Fe(OH)3難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，二者反應(yīng)的離子方程式是3H＋＋Fe(OH)3=Fe3++3H2O，C錯誤；D．Cu(OH)2難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，二者反應(yīng)的離子方程式是2H＋＋Cu(OH)2=Cu2++H2O，D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，離子反應(yīng)用離子方程式表示，離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符合表示離子反應(yīng)的式子，它表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。根據(jù)離子方程式可以寫出多個符合條件的化學(xué)反應(yīng)方程式，而化學(xué)方程式則只能表示一定物質(zhì)之間的某個反應(yīng)。在將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時，要掌握物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，是難溶性物質(zhì)還是易溶性物質(zhì)，將易溶的、易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的、難電離的、氣體、氧化物等仍然用化學(xué)式表示，將改寫的方程式中未參加反應(yīng)的微粒刪去，最后檢查電荷數(shù)是否相等，反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)是否相等，就得到相應(yīng)的符合反應(yīng)事實的離子方程式。掌握物質(zhì)的性質(zhì)是正確書寫離子方程式及判斷離子方程式正誤的關(guān)鍵。5、A【解析】

根據(jù)水和煤油互不相溶，Na的密度介于煤油和水之間，Na與水的反應(yīng)分析?！驹斀狻棵河偷拿芏缺人?，煤油和水互不相溶，煤油在上層，水在下層；由于Na的密度比煤油大，所以Na在煤油中逐漸下沉；Na的密度比水小，Na下沉到液柱1/2處，Na與下層水接觸，Na與水反應(yīng)使Na塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的Na塊在浮力作用下徐徐上升到液體表面，氣泡釋放后，Na塊在重力作用下又下沉到液柱1/2處，如此重復(fù)多次直至Na塊完全反應(yīng)；答案選A。6、C【解析】

50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是3mol/L，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是1mol/L；B．75mL1.5mol·L-1氯化鉀溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L；C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是3mol/L；D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是6mol/L，根據(jù)以上分析可知答案選C。7、A【解析】

將一定量的鈉和鋁的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－濃度為1mol?L?1的溶液，則溶液中含有NaOH和NaAlO2。然后再向其中加入1mol?L?1的鹽酸，先酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，30mLOH－濃度為1mol?L?1消耗30mL1mol?L?1的鹽酸，則30mLNaAlO2溶液消耗50mL1mol?L?1的鹽酸達(dá)到沉淀量最大，即發(fā)生AlO2－+H2O+H+=Al(OH)3↓，n(NaAlO2)=1mol?L?1×0.05L=0.05mol，則混合粉末中鈉的物質(zhì)的量是0.05mol+1mol?L?1×0.03L=0.08mol，故A符合題意。綜上所述，答案為A。8、D【解析】

A.沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.鋁和鐵元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選D。9、A【解析】

A.燒堿是氫氧化鈉，屬于化合物；液態(tài)氧是單質(zhì)；氨水是混合物，故A正確；B.熟石灰是氫氧化鈣，屬于化合物，故B錯誤；C.氯化氫是化合物，不是混合物，故C錯誤；D.空氣是混合物、膽礬是，屬于純凈物，故D錯誤；故答案選A。10、B【解析】

A.讀數(shù)，有一處錯誤，視線仰視(視線應(yīng)與凹液面在一條水平線上)，不合題意；B.稀釋，有兩處錯誤，一處是水倒入濃硫酸中，另一處是在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸(應(yīng)在燒杯內(nèi)先放水，后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌)，B符合題意；C.溶解，有一處錯誤，溶解時搖動燒杯讓物質(zhì)溶解(應(yīng)使用玻璃棒攪拌)，C不合題意；D.稱量，有一處錯誤，NaOH固體放在紙上稱量(應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量)，D不合題意。故選B。【點(diǎn)睛】在平時的實驗中，一定要養(yǎng)成科學(xué)、規(guī)范的實驗操作習(xí)慣，不能因貪圖省事而違反操作原則，否則可能會釀成大禍。11、C【解析】

對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象解析?！驹斀狻?.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，則A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯誤；B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)，是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。12、C【解析】

過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液呈堿性，F(xiàn)e2＋.能被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋.減少、Fe3＋.增加；所以含有NH4+、Fe3＋的溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后微熱并攪拌后，分別生成氨氣、氫氧化鐵沉淀，則加入硫酸后溶液中含有硫酸鐵，減少的離子為NH4+、Fe2+，增加的離子為Fe3+、Na+，所以原溶液中離子數(shù)目基本不變的為Cl－；故答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，把握Na2O2的氧化性及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查。13、D【解析】

普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與燒堿反應(yīng)，而Fe與燒堿不反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與燒堿反應(yīng)，方程式為：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，而Fe與燒堿不反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵坩堝熔融燒堿，故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查二氧化硅的性質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，注意普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅是解題關(guān)鍵。14、C【解析】

A.氧氣所處的狀態(tài)不明確，故已知體積的氧氣物質(zhì)的量無法計算，故A錯誤；B.4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，和水反應(yīng)生成0.1mol氫氣，而鈉和水反應(yīng)后生成的NaOH能繼續(xù)和鋁反應(yīng)生成氫氣，故最終生成的氫氣的物質(zhì)的量大于0.1mo1，即分子數(shù)多于0.1NA個，故B錯誤；C.過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素由-1價歧化為0價和-2價，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故C正確；D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為n==0.3mol，而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?價，故0.3mol鐵轉(zhuǎn)移電子為0.8NA個，故D錯誤；故選C。【點(diǎn)睛】此題易錯點(diǎn)在于C項，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，鐵元素化合價既有+2價也有+3價，看作+進(jìn)行計算。15、A【解析】

A．根據(jù)PV=nRT，溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量相同，體積肯定相同，故A錯誤；B．根據(jù)ρ=，同溫同壓下，Vm相同，兩者的相對分子質(zhì)量又相同都是44，所以ρ相同，故B正確；C．O2與O3均由O原子構(gòu)成，因此質(zhì)量相同的O2與O3，O原子總質(zhì)量相等，O原子的物質(zhì)的量相同，則O原子的數(shù)目相同，故C正確；D．28gCO的物質(zhì)的量n==1mol，都是1molCO，含有相同的分子數(shù)，為NA個，一個CO分子含有一個碳原子，則一定具有相同的碳原子數(shù)，為NA個；故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量相同，氣體的體積肯定相同。16、C【解析】

A.常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，因此其中所含的原子數(shù)小于3NA，A錯誤；B.1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，Cl2不足量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目以Cl2為標(biāo)準(zhǔn)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；C.C2H2和C6H6最簡式為CH，式量為13，6.5gC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含最簡式的物質(zhì)的量為6.5g÷13g/mol=0.5mol，因此其中所含原子總數(shù)為0.5mol×2×NA=NA，C正確；D.在鹽酸中HCl電離產(chǎn)生H+、Cl-，無HCl分子，D錯誤；故合理選項是C。17、A【解析】

A．常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下與氧氣反應(yīng)可生成過氧化鈉，故A正確；B．鈉的密度小于四氯化碳，漂在四氯化碳表面，起不到隔絕空氣的作用，故B錯誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，故C錯誤；D．鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D錯誤。故答案為A。18、A【解析】

A、若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2，M為能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正確；B.若Y具有兩性，則M的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，故B錯誤；C.若Z是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則X也可以是Na2SO3，Y為NaHSO3，Z為SO2，M為HCl，故C錯誤；D.若M是用途最廣的金屬，Y為亞鐵鹽，因為亞鐵離子水解，所以加熱蒸干Y的溶液不能得到Y(jié)，故D錯誤；故答案選A。19、B【解析】

SiO2是酸性氧化物，不溶于水，選B。20、B【解析】

A項、鋰電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于化學(xué)領(lǐng)域，故A不選；B項、發(fā)現(xiàn)新行星與化學(xué)無關(guān)，屬于地理學(xué)研究范疇，不屬于化學(xué)領(lǐng)域，故B選；C項、研究膽酸結(jié)構(gòu)是研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，屬于化學(xué)領(lǐng)域，故C不選；D項、創(chuàng)造分子機(jī)器是研究物質(zhì)的微觀構(gòu)成和應(yīng)用，屬于化學(xué)領(lǐng)域，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)的定義判斷，化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的一門自然科學(xué)，它不單研究自然界中存在的物質(zhì)，也研究和創(chuàng)造自然界中不存在的新物質(zhì)。21、A【解析】

A、堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，半徑的增大，熔沸點(diǎn)逐漸降低，鹵族元素隨原子序數(shù)的增加，相對分子質(zhì)量增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，故選A；B、同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，所以原子半徑增大，故不選B；C、堿金屬的密度由上到下增大（鉀的密度小于鈉），即密度隨原子序數(shù)的增加而增大；鹵族元素的密度由上到下增大；故不選C；D、同主族元素從上到下，原子序數(shù)增大，電子層數(shù)增多，故不選D。22、A【解析】

A.單晶硅是電子工業(yè)中重要的半導(dǎo)體材料，也能用于制作太陽能電池，選項A正確；B、SiO2制成的玻璃纖維，用于制造通訊光纜是利用光的全反射原理，選項B錯誤；C．高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因為有高溫條件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對強(qiáng)弱，選項C錯誤；D．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），選項D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數(shù)是8個，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數(shù)為18，故D為鉀元素，據(jù)此分析。【詳解】（1）由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；（2）A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4、KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。24、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時無氣泡產(chǎn)生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【點(diǎn)睛】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分。25、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，下層為無色不能；過量的氯氣也可將I-氧化為I2吸收未反應(yīng)完的氯氣防止空氣污染b1mol/L【解析】

（1）用分液漏斗來滴加液體；Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；（2）飽和食鹽水作用是洗氣；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會增大；（3）驗證氯氣是否有漂白性，可以利用干燥有色布條和濕潤的有色布條，作對比實驗；氯氣的干燥需選用與氯氣不反應(yīng)的常用干燥劑；（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中為紫紅色；過量的氯氣也可將碘離子氧化為碘；（5）氯氣是有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理；飽和Ca(OH)

2溶液中氫氧化鈣較少不能完全吸收剩余的氯氣；（6）還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子。【詳解】（1）裝有濃鹽酸的玻璃儀器為分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；答案為：分液漏斗；Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會增大，將水向上壓，從而形成一段水柱；答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）要驗證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因為制取的氯氣含有水蒸氣；生成的HClO有漂白性，先驗證氯氣是否能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，然后用干燥氯氣通過干燥的有色布條檢驗氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯氣反應(yīng)的堿石灰，U形管一般盛裝固體干燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無水硫酸銅可以檢驗水的存在，不能用于氯氣干燥，此題可選用無水氯化鈣；答案選d；（4）讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質(zhì)溴，加入E中后又生成了單質(zhì)碘，故E中現(xiàn)象是溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由于D中可能有過量的氯氣，故E中生成的單質(zhì)碘不一定是溴與KI反應(yīng)置換出來的，也可能是過量的氯氣也可將碘離子氧化為碘，故不能說明溴單質(zhì)的氧化性一定比碘強(qiáng)；答案為：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；不能；D溶液中可能含有過量的氯氣，無法排除氯氣與KI反應(yīng)；（5）氯氣有毒，污染空氣，實驗結(jié)束后，多余的氯氣能夠被堿液吸收；

燒杯中的溶液不能選用飽和Ca(OH)

2溶液，因為它的溶解度太低，吸收氯氣太少，所以不能用飽和Ca(OH)

2溶液吸收氯氣；而氯氣能夠和飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，氯氣與飽和Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終氯氣被完全吸收；答案為：吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；b；（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：amol×（3-2）+×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，解得a=0.1，故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L?！军c(diǎn)