2026屆安徽省宿州市汴北三校聯(lián)考高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有升降B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應(yīng)D．元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)2、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是()A．Al2O3→Al(OH)3 B．SO3→H2SO4C．HNO3→O2 D．Cl2→CuCl23、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C．第④步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)4、下列過程包含化學(xué)變化的是A．高爐煉鐵 B．氯氣液化 C．碘的升華 D．積雪融化5、以下說法正確的是()A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng) B．在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素化合價降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑 D．還原劑中元素必定被還原6、將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2最終有沉淀析出的是A．②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④7、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．澄清的石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-8、黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法錯誤的是（）A．C在反應(yīng)中作氧化劑 B．S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)C．CO2是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物 D．K2S和N2都是還原反應(yīng)的產(chǎn)物9、在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是()A．只作氧化劑 B．只作還原劑C．既作氧化劑又作還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑10、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)配制100mL1.00mol/LNaCl溶液用銨鹽和堿制取氨氣用排水法收集NO證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱裝置或儀器A．A B．B C．C D．D11、下列物質(zhì)具有兩性，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）312、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電13、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅B．人們常利用碘化銀實(shí)現(xiàn)人工降雨C．港珠澳大橋用到的合金材料，具有熔點(diǎn)高、強(qiáng)度大、密度小等性能D．華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為硅14、鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要是因?yàn)?)A．鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．鋁在常溫時與氧氣不反應(yīng)C．鋁具有金屬性，也具有非金屬性D．鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜15、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部16、下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤17、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰 B．鈉原子的最外層只有一個電子C．鈉原子易失電子 D．鈉燃燒時發(fā)出紫色火焰18、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100mm之間D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物19、下列敘述中正確的是（）A．物質(zhì)的溶解過程實(shí)質(zhì)上就是其電離過程B．純凈的液態(tài)酸不導(dǎo)電，故酸都不是電解質(zhì)C．溶于水后，溶液中只含有和D．向溶液中通入氣體至溶液呈中性，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變20、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），加入試劑或方法不正確的是A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，過濾C．NaCl固體（Na2CO3）：加適量稀鹽酸，加熱蒸發(fā)D．CO2（HCl）：將混合氣體通過NaHCO3飽和溶液21、下列有關(guān)試劑保存的說法中，正確的是A．金屬鈉保存在水中 B．保存氯化亞鐵溶液時加入少量氯水C．新制氯水保存在無色透明試劑瓶中 D．氫氟酸保存在塑料試劑瓶中22、下列物質(zhì)體積為22.4L的是A．20℃時的18g水 B．常溫常壓下的1mol氧氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個原子的Cl2 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳?xì)怏w二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和條件被略去。A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應(yīng)呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___、F___、X___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途____；（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)H中所含的金屬陽離子的方法是：___；（4）寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式___；（5）寫出I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。24、（12分）A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。（1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、X、B、C為____________________（填字母代號）a.NaOH

CO2

Na2CO3

NaHCO3b.Na

O2

Na2O

Na2O2c.NH3

O2

NO

NO2d.Fe

Cl2

FeCl2

FeCl3（2）X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_________________（填化學(xué)式）。若B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為_________________。（3）C為紅棕色氣體，則A是_______或________（填化學(xué)式），若A的水溶液顯堿性，寫出A→B的化學(xué)方程式______________________________，B和C可相互轉(zhuǎn)化，寫出C→B的化學(xué)方程式_____________________________。（4）若C為淡黃色固體，則B為___________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應(yīng)方程式__________、________。（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、B、C____（填化學(xué)式）。25、（12分）某同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________。(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。(4)兩同學(xué)取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)?？磮D回答下列問題：（1）裝置中B儀器的名稱：___________,E中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C______________；D______________。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，請寫出化學(xué)方程式：_____________________。27、（12分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55g的原因是________________________________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現(xiàn)象是_____________________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。③裝置F的作用是__________________________________________。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。28、（14分）I、按要求書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣化學(xué)方程式_______________；（2）工業(yè)制備漂白粉化學(xué)方程式_______________；（3）二氧化硫與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式_______________；（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________；（5）磁性氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)離子方程式_______________。II.A~G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。已知：①A、B為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，C~G均為化合物，并且E和G均含有3種元素；②C是淡黃色固休，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應(yīng)均呈黃色。（1）寫出下列物質(zhì)D的化學(xué)式______；（2）①～⑥反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________；（3）將過量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________；（4）F和G溶液混合可以生成白色膠狀沉沉，反應(yīng)的離子方程式為____________；（5）反應(yīng)③中，若有31.2gC參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。29、（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①高錳酸鉀②鎂③氧氣④氫氧化鈉⑤硫酸⑥甲烷⑦膠體⑧硫酸銅(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是_______。(填序號)(2)屬于有機(jī)物的是__________。(填序號)(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____。(4)從上述物質(zhì)中選出一種或兩種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫一個反應(yīng)化學(xué)方程式：①化合反應(yīng)：______；②分解反應(yīng)：______；③置換反應(yīng)：______；④復(fù)分解反應(yīng)：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有升降，且升降總數(shù)相等，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)前后不一定有氧的得失，如氫氣和氯氣生成HCl的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但沒有氧的得失，故B錯誤；C．Fe3+→Fe2+元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故D錯誤；答案選A。2、A【解析】

A．氧化鋁和水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鋁，不能一步完成，故A選；B．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)為：SO3+H2O＝H2SO4，能一步完成，故B不選；C．濃硝酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，且不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成二氧化氮、氧氣和水，4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，能一步完成，故C不選；D．銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅：Cu+Cl2CuCl2，能一步完成，故D不選；故選：A。3、D【解析】

海水中提取鎂的步驟：碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣加入到海水中，鎂離子與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，富集鎂元素；然后加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等得到氯化鎂晶體，在不斷通入氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)題干信息可知有關(guān)的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，則：A．根據(jù)有關(guān)原理可知此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料貝殼、海水來源豐富，A正確；B．由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCl2，B正確；C．由上可知電解MgCl2得到鎂的方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，C正確；D．根據(jù)有關(guān)原理可判斷提取鎂的過程涉及化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，但沒有發(fā)生置換反應(yīng)，D錯誤；綜上所述，本題選D。4、A【解析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷。【詳解】A.高爐煉鐵過程中焦炭和鐵礦石發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，發(fā)生的變化為化學(xué)變化，A正確；B.氯氣液化是物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化，在變化過程中沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，B錯誤；C.碘的升華是固體物質(zhì)直接變化為氣體，無新物質(zhì)生成，變化為物理變化，C錯誤；D.積雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題是判斷物質(zhì)變化類型。判斷物質(zhì)變化是物理變化還是化學(xué)變化的根本區(qū)別是是否有新物質(zhì)產(chǎn)生。解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時常會伴有放熱、發(fā)光、變色、形成沉淀、放出氣體等現(xiàn)象，這些可幫助我們?nèi)ヅ袛嗍欠駮l(fā)生化學(xué)變化。5、B【解析】

A.含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.物質(zhì)中某元素失去電子，化合價升高，則此物質(zhì)是還原劑，故C錯誤；D.還原劑中化合價升高的元素被氧化，故D錯誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大。6、A【解析】

①鹽酸的酸性大于碳酸，則過量的CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象，①不符合題意；②二者反應(yīng)生成白色硅酸沉淀，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，②符合題意；③反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣、HClO，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，無沉淀生成，③不符合題意；④相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中析出碳酸氫鈉沉淀，④符合題意；⑤反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，⑤符合題意；綜上所述可知：反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的有②④⑤，故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用，記住物質(zhì)的溶解性與反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。7、A【解析】

A.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式為：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A正確；B.Ca(OH)2為澄清石灰水時，可以拆，故澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：OH?+H+═H2O，故B錯誤；C.KHCO3只能完全電離為K+和HCO3?，故氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合不反應(yīng)，故C錯誤；D.澄清的石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣，則離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；答案選A。8、A【解析】A.根據(jù)方程式可知碳元素化合價升高，失去電子，C在反應(yīng)中作還原劑，A錯誤；B.硫元素和氮元素化合價降低，得到電子，S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)，B正確；C.碳是還原劑，CO2是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，C正確；D.S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)，K2S和N2都是還原反應(yīng)的產(chǎn)物，D正確，答案選A。點(diǎn)睛：注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。9、D【解析】

在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，只有氯元素化合價發(fā)生變化，水中氫元素和氧元素化合價均未發(fā)生變化，故水既不是氧化劑又不是還原劑，因此答案為D。10、C【解析】

A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，應(yīng)使用100mL容量瓶，圖中缺少必需的儀器，A錯誤；B．銨鹽與堿共熱制取氨氣自，應(yīng)利用加熱裝置，圖中為制取氫氣百等無需加熱的實(shí)驗(yàn)裝置，B錯誤；C．NO不溶于水度，可利用排水法收集，且導(dǎo)管短進(jìn)長出，裝置合理，故C正確問；D．比較碳酸氫鈉和碳酸鈉熱穩(wěn)定性，大試管中應(yīng)盛放碳酸鈉，小試管中盛放碳酸氫鈉，故D錯誤；故選C。11、D【解析】

A．NaCl與鹽酸、氫氧化鈉均不反應(yīng)，故A不選；B．CuO可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅與水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故B不選；C．MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，故C不選；D．氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式：OH﹣+Al(OH)3＝AlO2﹣+2H2O，故D選；故選：D。【點(diǎn)睛】明確物質(zhì)的組成過構(gòu)成來判斷物質(zhì)之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意在平時的學(xué)習(xí)中歸納規(guī)律來解答。12、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項(xiàng)錯誤；B．具有較高熔點(diǎn)的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項(xiàng)錯誤；C．水溶液能導(dǎo)電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項(xiàng)錯誤；D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項(xiàng)正確；本題答案選D。13、C【解析】

A．光纖材料的主要成分為二氧化硅，A正確；B．利用碘化銀能進(jìn)行人工降雨，降雨時用高炮將碘化銀炮彈發(fā)射到高空云團(tuán)的零高度層以上，利用碘化銀在高空分解生成銀單質(zhì)和碘單質(zhì)，形成人工冰核，這些冰核經(jīng)過水汽凝聚，形成冰晶，冰晶發(fā)展到一定程度，它們將通過零高度層下降，之后融化形成雨滴，所以碘化銀是很好的人工降雨劑，B正確；C．跨海大橋使用的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，不要求熔點(diǎn)高，C不正確；D．半導(dǎo)體材料的主要成分為硅，D正確；故選C。14、D【解析】

A．鋁是活潑金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，故A錯誤；B．鋁在常溫下能和氧氣反應(yīng)，故B錯誤；C．鋁既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，具有兩性，與鋁的抗腐蝕性無關(guān)，故C錯誤；D．鋁被氧氣氧化生成氧化鋁，氧化鋁是致密的氧化物，能阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故D正確；故選D。15、D【解析】

①NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故③正確；④金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣，故④正確。選D。16、D【解析】

①Na2O2能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故①錯誤；②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不是置換反應(yīng)，故②錯誤；③Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)，故③錯誤；④Na2O2可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2和Na2O均含有鈉元素，則焰色反應(yīng)均為黃色，故⑤正確。故答案選D。17、D【解析】

A.鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，A正確；B.鈉原子的最外層只有一個電子，B正確；C.鈉原子的最外層只有一個電子，易失電子，C正確；D.鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，燃燒時發(fā)出紫色火焰的是鉀元素，D錯誤；答案選D。18、C【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100mm之間，故合理選項(xiàng)是C。19、D【解析】

A.非電解質(zhì)溶解時不存在電離過程，以分子的形式溶于水，如乙醇等，A錯誤；B.H2SO4溶于水電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；C.溶于水后，能電離出、和，C錯誤；D.導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于相同條件下溶液中自由移動離子的濃度及其所帶的電荷，溶液中有和，通入氣體至溶液呈中性，生成和水，反應(yīng)后溶液中有和，其導(dǎo)電能力幾乎不變，D正確；故答案為：D。20、B【解析】

A.加入足量Na2CO3溶液，與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，然后過濾，向?yàn)V液中再加鹽酸并加熱除去碳酸鈉，可實(shí)現(xiàn)除雜，所以A選項(xiàng)是正確的；B.加入足量KCl溶液，反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鉀，但過量試劑引入氯離子，不符合除雜原則，故B錯誤；C.加適量稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，然后加熱蒸發(fā)可實(shí)現(xiàn)除雜，所以C選項(xiàng)是正確的；D.通過NaHCO3飽和溶液，HCl反應(yīng)，且生成二氧化碳，則洗氣法可實(shí)現(xiàn)除雜，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選B。21、D【解析】

A．鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，能和氧氣、水反應(yīng)，應(yīng)該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯誤；B．保存氯化亞鐵溶液時加入少量氯水，Cl2會氧化Fe2+生成Fe3+，促進(jìn)溶液變質(zhì)，而應(yīng)加入少量鐵粉防Fe2+氧化，故B錯誤；C．氯水中存在Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸見光分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故C錯誤；D．玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】解答此類試題需要記住常見的保存方法。如：①HF溶液因腐蝕玻璃不能用玻璃瓶存放，可用塑料瓶，其他試劑一般用玻璃瓶保存；②固體試劑一般存放在廣口瓶中，液體試劑一般存放在細(xì)口瓶中；③盛放堿性物質(zhì)(如NaOH，Na2CO3等溶液)或水玻璃的試劑瓶必須要用橡膠塞、軟木塞等。22、D【解析】

A．20℃時的18g水，水的密度約為1g·mL-1，約為18mL，故A不選；B．常溫常壓下的1mol氧氣，體積大于22.4L，故B不選；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個原子的Cl2是0.5mol，體積為11.2L，故C不選；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳?xì)怏w為1mol，體積為22.4L，故D選；故選D。二、非選擇題(共84分)23、NaAlCl3Fe工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等先加KSCN溶液（或硫氰化鉀溶液）無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)檠t色【解析】

金屬單質(zhì)Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，應(yīng)為Al，金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成D，D可與鋁反應(yīng)，且G的焰色反應(yīng)呈黃色，可知D應(yīng)含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應(yīng)，且與鋁反應(yīng)，氣體C應(yīng)為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬X為變價金屬，應(yīng)為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，X為Fe；故答案為：Na；AlCl3；Fe;(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒或農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；故答案為：工業(yè)制鹽酸、殺菌、消毒、農(nóng)藥生產(chǎn)、藥物合成等；(3)H為FeCl2，檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；故答案為：先加入KSCN溶液，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如溶液變?yōu)檠t色，說明含有亞鐵離子；(4)Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；(5)I與X溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用，熟練掌握元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)”、“G的焰色反應(yīng)呈黃色”等突破。24、abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】

氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水（或氮?dú)庠诜烹姉l件下，與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮）,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫?！驹斀狻浚?）a.氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；b.常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下，氧化鈉與氧氣反應(yīng)能生成過氧化鈉，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；c.氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故正確；d.鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故錯誤；abc正確，故答案為：abc；（2）若X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則X為二氧化碳、A為氫氧化鈉、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉；若碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，可以用加熱的方法除去碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C為紅棕色氣體，則X為氧氣、A為氨氣或氮?dú)?、B為一氧化氮、C為二氧化氮，若A的水溶液顯堿性，A為氨氣，氨氣在催化劑作用下，與氧氣加熱反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C為淡黃色固體，則X為氧氣、A為鈉、B為氧化鈉、C為過氧化鈉，在潛水艇中，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，還可能存在與硫元素有關(guān)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化關(guān)系為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫（或硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化劑作用下，二氧化硫與氧氣共熱反應(yīng)生成三氧化硫，則A為硫或硫化氫、X為氧氣、B為二氧化硫、C為三氧化硫，故答案為：S（H2S）、O2、SO2、SO3?！军c(diǎn)睛】解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-隔絕空氣(排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響)2Fe3++2I-＝2Fe2++I2H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O(Fe3+催化)H2O2分解產(chǎn)生O2Fe(OH)3【解析】

（1）根據(jù)氯化亞鐵易被氧化分析；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，據(jù)此判斷；（4）鐵離子具有氧化性，可以將碘離子氧化；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用，過氧化氫分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化；（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響；（4）鐵離子具有氧化性，可以將碘離子氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；（5）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，發(fā)生反應(yīng)為：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，一段時間后，溶液中有雙氧水分解會有氣泡出現(xiàn)，產(chǎn)生氧氣，并放熱，促進(jìn)鐵離子與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，因此隨后有紅褐色的氫氧化鐵沉淀生成。26、圓底燒瓶紅色布條褪色②④4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】（1）裝置中B儀器的名稱為圓底燒瓶，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以E中濕紅色布條褪色。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入飽和食鹽水與濃硫酸，答案選②、④。（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。點(diǎn)睛：掌握氯氣的性質(zhì)和制備原理是解答的關(guān)鍵，由于氯氣有毒，所以該題還需要一個尾氣處理裝置。通常有毒和有污染的尾氣必須適當(dāng)處理，常用尾氣處理裝置有：。a用于NaOH溶液吸收氯氣、CO2(氣體溶解或反應(yīng)速率不很快，不易引起倒吸)。b用于收集少量氣體然后處理。c、d用于收集極易溶且溶解很快的氣體，如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少，一般很少采用。e用于處理難以吸收且可燃的氣體，如H2、CO等。27、濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變藍(lán)色氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣FG濕潤的淀粉－KI試紙(或濕潤的有色布條)【解析】

加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫和水，B為硫酸銅，可用于檢驗(yàn)水，C為氯化鈣，可用于吸收水，D中干燥的有色布條不褪色，E中濕潤的有色布條可褪色，F(xiàn)用于吸收氯氣，G可用于檢驗(yàn)氯化氫，溶液變渾濁，生成氯化銀沉淀，據(jù)此解答該題。【詳解】(1)濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)需要加熱，鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)消耗氯化氫，隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，故答案為：濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸變稀，變?yōu)橄←}酸以后將不再與MnO2反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失；(2)①無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，可用來檢驗(yàn)水，故答案為：無水硫酸銅；證明有水蒸氣產(chǎn)生；白色固體變藍(lán)色；

②D中干燥的布條不褪色，E中濕潤的布條褪色說明干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性，故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；

③氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾氯氣中含有的氯化氫的檢驗(yàn)，故答案為：吸收氯氣；

(3)氯氣、氯化氫通入到硝酸銀都會產(chǎn)生沉淀，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)在裝置F和G之間增加一個盛有濕潤的淀粉—碘化鉀試紙或者濕潤的有色布條的廣口瓶，如果濕潤的淀粉—碘化鉀試紙不變藍(lán)或者濕潤的有色布條不褪色，則氯氣被完全吸收，故答案為：F；G；濕潤的淀粉—KI試紙(或濕潤的有色布條)。28、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2SO2＋O22SO32Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑3Fe3O4＋NO3－＋28H＋＝NO↑＋9Fe3＋＋14H2OAl2O3⑥先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，然后沉淀又逐漸溶解Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓0.4【解析】I、（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（2）工業(yè)制備漂白粉化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（3）二氧化硫與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式為2SO2＋O22SO3；（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（5）硝酸具有強(qiáng)氧化性，磁性氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)離子方程式為3Fe3O4＋NO3－＋28H＋＝NO↑＋9Fe3＋＋14H2O。II.C是淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，則A為Na，E含有3種元素，應(yīng)為NaOH，由鈉和水反應(yīng)生成，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al2O3，則B為Al，F(xiàn)溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)生成AgCl，說明F為AlCl3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為NaAlO2，則（1）由以上分析可知D為Al2O3；（2）①②③④⑤都有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成，一定屬于氧