河南省安陽市安陽縣一中2026屆高三上化學期中綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25℃時，0.1mol?L-1的M溶液中=1.0×10-12。下列說法正確的是（）A．Z分別與X、W均可形成具有漂白性的化合物B．簡單離子半徑：Y<Z<WC．X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學鍵類型相同D．X、Y形成的最簡單化合物的電子式為2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標準狀況)N2O4含有的原子數(shù)為6NAC．1.0mol羥基含有電子數(shù)為9.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA3、下列實驗能獲得成功的是（）A．用乙醇和4mol/L的硫酸混合加熱到170℃制乙烯B．苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯C．電石與飽和食鹽水作用制乙炔D．苯與濃硝酸共熱制硝基苯4、肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學方程式正確的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－15、室溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是A．能使石蕊變紅的無色溶液：NH4+、Ba2+、Al3+B．0.1mol·L-1碘水：Na+、NH4+、SOC．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NOD．pH=2的溶液中：K+、NO3-、ClO6、將一定質(zhì)量Na置于氧氣中緩緩加熱直至完全氧化，生成0.1molNa2O和0.05molNa2O2，將該混合物溶于足量水，最終得到pH=12的NaOH溶液。關(guān)于此過程說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．鈉與氧氣反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.3NA個電子B．鈉與氧氣反應(yīng)過程中消耗氧氣體積為2.24LC．混合物中含有0.2NA個陰離子D．最終得到NaOH溶液中含有0.01NA個OH—7、在100℃時，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如表所示：時間/s0210306090n(N2O4)/mol0.3c0.150.125b0.12n(NO2)/mol0da0.350.360.36下列說法正確的是A．10s時，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)速率為0.006mol·L-1·s-1B．該溫度下反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216C．2s時容器內(nèi)壓強至少為反應(yīng)前的1.1倍以上D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，建立新平衡時，與原平衡時比較，氣體平均相對分子質(zhì)量減小8、—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)C．達平衡時，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大D．達平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>19、Na2O、NaOH、Na2CO3可按某種標準劃為同一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是①鈉的化合物；②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)；③電解質(zhì)；④細分為：堿性氧化物、堿、鹽；A．①②③B．①②③④C．②③D．②③④10、工業(yè)上用粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pHB．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2C．流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒D．如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性11、已知：氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。下列說法錯誤的是()A．Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料D．氫鋁化合物中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:112、下列敘述I和敘述II均正確且因果關(guān)系也一定正確的是選項敘述I敘述IIA用pH計分別測定SO2和CO2溶于水形成溶液的pH，前者pH小說明H2SO3酸性強于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不與任何酸溶液反應(yīng)CSn2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn4+配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時再在試劑瓶中加入入少量錫粒D濃硫酸具有強氧化性濃硫酸能使濾紙變黑A．A B．B C．C D．D13、有關(guān)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法中錯誤的是A．FeS2既是氧化劑也是還原劑B．CuSO4在反應(yīng)中被還原C．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3∶7D．14molCuSO4氧化了1molFeS214、下列物質(zhì)加工或應(yīng)用過程中不發(fā)生化學變化的是選項ABCD加工或應(yīng)用純金制金飾品玉米釀酒油脂制肥皂氯氣對自來水消毒A．A B．B C．C D．D15、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高B．硅膠多孔，吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑C．用純堿溶液清洗油污時，加熱可以提高去污能力D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機芯片16、加熱時必須隔著石棉網(wǎng)的是（）A．蒸發(fā)皿 B．燒杯 C．試管 D．坩堝二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用丁烷氣可合成一種香料A，其合成路線如下：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型為___________。（2）X的名稱為___________；Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）反應(yīng)⑤的化學方程式為___________。（4）寫出丁烷的同分異構(gòu)體，并用系統(tǒng)命名法命名：______________、___________。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________18、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境相同的氫原子。19、某?；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是___。（2）裝置Ⅱ的作用是___。（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為___；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___。（4）實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的___裝置（填序號），該裝置的作用是___。（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。20、用相同質(zhì)量的鋅片和銅粉跟相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到的實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/s①薄片15200②薄片2590③粉末2510（1）實驗①和②表明___，化學反應(yīng)速率越大。表明固體表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是___和____。（2）該實驗的目的是探究____、___等因素對鋅跟稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響。____。21、甲醇是最基本的有機化工原料之一。工業(yè)上可用二氧化碳和氫氣反應(yīng)來生產(chǎn)甲醇。(1)

已知氣態(tài)甲醇的燃燒熱為akJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-b

kJ/mol；H2O(g)=H2O(l)ΔH=-c

kJ/mol。則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=_________。(2)某溫度下，在2L密閉容器中，充入2.4molCO2和4.4molH2，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，測得甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化圖像如下圖中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=__________；若在1min時，改變某一反應(yīng)條件，曲線I變?yōu)榍€II，則改變的條件為___________；該溫度下反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為___________。(3)在恒壓的條件下，下列選項能說明CO2+3H2CH3OH+H2O反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______。A、ν正(H2):ν逆(CH3OH)=3:1B、混合氣體的密度不再變化C、混合氣的平均摩爾質(zhì)量不再變化D、反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且比值保持不變

(4)在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，關(guān)閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為0.9aL，維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為______L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動活塞，不考慮活塞的摩擦力)。(5)一定條件下甲醇可進一步氧化轉(zhuǎn)化為甲酸。室溫下，將a

mol/L的甲酸與b

mol/L的NaOH溶液等體積混合，體系中存在c(Na+)=c(HCOO-)，試用含a和b的代數(shù)式表示甲酸的電離常數(shù)為__________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】由已知分析可以知道,X為H,Y為N,Z為O,W為Na?！驹斀狻扛鶕?jù)題意推知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na。A.Z分別與X、W可形成H2O2、Na2O2，兩者是具有漂白性的化合物,所以A是正確的;B.因為具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小,所以簡單離子半徑:N3->O2->Na+,故B錯誤;C.X分別與Z、W形成的化合物分別為H2O(或H2O2)、NaH,前者只有共價鍵，后者只有離子鍵,故C錯誤;D.X、Y形成的最簡單化合物為NH3,其電子式為,故D錯誤;答案：A。【點睛】25℃時，0.1mol?L-1的M溶液中=1.0×10-12,氫離子濃度為0.1mol/L則M為一元強酸,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物M,,X、W同主族;Y、Z同周期,可以知道X為H,W為Na,Y為N,Z為O,以此來解答。2、C【解析】A.膠體是大分子的集合體；B.因為N2O4?2NO2是可逆反應(yīng)，22.4L的N2O4不可能是純凈的；C.根據(jù)羥基結(jié)構(gòu)分析；D.根據(jù)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的特點分析?！驹斀狻緼.16.25gFeCl3的物質(zhì)的量是16.25g162.5g/mol=0.1mol，由于Fe(OH)3膠體是許多氫氧化鐵的集合體，因此水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，故AB.因為N2O4?2NO2是可逆反應(yīng)，22.4L的N2O4不可能是純凈的或多或少含有一些NO2，所以含有的原子數(shù)為應(yīng)大于3NA而小于6NA，故B錯誤；C.1個羥基含有9個電子，故1.0mol羥基含有電子數(shù)為9.0NA，故C正確；D.CH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，故D錯誤。故答案選C。3、C【詳解】A．4mol/L的硫酸不是濃硫酸，應(yīng)利用乙醇和濃硫酸混合加熱到170℃制乙烯，A錯誤；B．苯與溴水不反應(yīng)，應(yīng)利用苯、液溴反應(yīng)制備溴苯，B錯誤；C．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，且反應(yīng)平穩(wěn)，C正確；D．苯與濃硝酸共熱制硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，D錯誤。答案選C。4、B【詳解】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534.0kJ·mol－1，將方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反應(yīng)的熱化學方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-538.35kJ·mol－1，B選項符合題意；答案選B。5、B【解析】A.能使石蕊變紅的無色溶液，說明溶液呈酸性，且無有色微粒存在，上述4種離子均能和H+大量共存，故A項不選；B.I2能夠?qū)O32-氧化：H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+，故B項選；C.能夠大量共存，故C項不選；D.pH=2的溶液，說明c(H+)=0.01mol/L，溶液中離子能大量共存，故D項不選。答案選B。6、A【解析】A.理論上1個鈉與氧氣反應(yīng)時不論生成過氧化鈉還是氧化鈉，其化合價都是由0價升為+1價，轉(zhuǎn)移1個電子，則生成0.1molNa2O和0.05molNa2O2，共0.3molNa+，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故A正確；B.沒有標明溫度和壓強，不能確定氣體體積，故B項錯誤；C.0.1molNa2O含有0.1molO2-，0.05molNa2O2含有0.05molO22-，共0.1+0.05=0.15mol陰離子，故C錯誤；D.0.1molNa2O和0.05molNa2O2溶于足量水根據(jù)元素可知生成0.3mol氫氧化鈉，故最終得到NaOH溶液中含有0.3NA個OH—，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】D選項雖然只知道溶液的pH值，但根據(jù)電荷守恒和元素守恒依然可以確定氫氧根的物質(zhì)的量。7、C【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，60s時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，則b=0.12mol，根據(jù)反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)，10s時，N2O4物質(zhì)的量的變化量=0.3mol-0.15mol=0.15mol，則a=0.3mol，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．10s內(nèi)，以NO2表示的該反應(yīng)平均速率為v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，10s時為瞬時速率，小于0.006mol·L-1·s-1，故A錯誤；B．根據(jù)分析，60s時反應(yīng)達到平衡，平衡時，N2O4為0.12mol，NO2為0.36mol，容積為5L，該溫度下反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K==4.63，故B錯誤；C.前10s內(nèi)，以NO2表示的該反應(yīng)平均速率為v(NO2)==0.006mol·L-1·s-1，若以此反應(yīng)速率計算，2s時NO2的物質(zhì)的量為0.06mol，N2O4的物質(zhì)的量為0.27mol，氣體總物質(zhì)的量為0.33mol，同溫同體積時，氣體的壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比，則2s時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的=1.1倍，但隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率逐漸減小，前2s內(nèi)的化學反應(yīng)速率大于0.006mol·L-1·s-1，所以2s時生成的NO2的物質(zhì)的量大于0.06mol，氣體總物質(zhì)的量大于0.33mol，所以2s時容器內(nèi)壓強至少為反應(yīng)前的1.1倍以上，故C正確；D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因為容器體積不變，充入NO2或N2O4越多，N2O4的體積分數(shù)越大，建立新平衡時，與原平衡相比較，氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故D錯誤；答案選C。8、D【解析】若丙容器也在500K時進行反應(yīng)，與甲容器中的是等效，達平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)＝1，而升高到600K時，C2H5OH(g)平衡濃度為0.039mol/L＜0.083mol/L，說明升高溫度，平衡向左移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤，達平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1，D正確；若乙容器擴大一倍，則此條件下與甲容器中反應(yīng)是等效的，現(xiàn)容器壓縮到原來一半，若平衡不移動，2c(CO2，甲)=c(CO2，乙)，現(xiàn)增大壓強，平衡向正方向移動，c(CO2，乙)下降，則2c(CO2，甲)＞c(CO2，乙)，B錯誤；容器甲中物質(zhì)濃度小于容器乙中物質(zhì)濃度，達平衡時，甲中反應(yīng)速率比容器乙中的小，C錯誤。9、B【解析】試題分析：本題考查的是鈉的化合物的分類，難度不大?？键c：物質(zhì)的分類。10、C【解析】A、除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，選項A錯誤；B、二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應(yīng)先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以達到實驗目的，選項B錯誤；C、從溶液中得到固體，需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等，選項C正確；D、碳酸鈉加熱不易分解，碳酸氫鈉加熱容易分解，故小試管中盛放碳酸氫鈉，大試管盛放碳酸鈉，碳酸氫鈉間接加熱能分解，碳酸鈉直接加熱不分解，能證明兩者的穩(wěn)定性，圖中放反了，選項D錯誤。答案選C。11、D【詳解】A．Al2H6的熔點為150℃，熔點低，可以判斷該物質(zhì)在固體時是分子晶體，故A正確；B．根據(jù)元素守恒，可以推斷出Al2H6在空氣中完全燃燒時，Al元素變成Al2O3，H元素變成H2O，故B正確；C．氫鋁化合物能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，可以作儲氫材料，氫氣燃燒熱值高可作火箭燃料，故C正確；D．氫鋁化合物中只有σ鍵，沒有π鍵，故D錯誤；故選：D。12、C【解析】A.SO2和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度；

B.二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；

C.加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性，防止Sn2+被氧化；

D.濃硫酸能使濾紙變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性?！驹斀狻緼.SO2和CO2飽和溶液，濃度不同，不能比較電離程度，應(yīng)測定等濃度的pH比較酸性，故A錯誤；

B.二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，II錯誤，故B錯誤；

C.因金屬離子水解，且易被氧化，則加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性,防止Sn2+被氧化，所以C選項是正確的；

D.將濃硫酸滴在濾紙上，濾紙很快變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故D錯誤。

所以C選項是正確的。13、C【解析】方程式中的化合價變化為：14個CuSO4中+2價的銅得電子化合價降低為7個Cu2S中的14個+1價Cu；5個FeS2中10個-1價的S有7個化合價降低得到7個Cu2S中的-2價S，有3個化合價升高得到3個SO42-的+6價S（生成物中有17個硫酸根，其中有14來自于反應(yīng)物的硫酸銅中）。所以反應(yīng)中FeS2中S的化合價有升高有降低，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑，選項A正確。硫酸銅的化合價都降低，所以硫酸銅只是氧化劑，選項B正確。10個-1價的S有7個化合價降低，有3個化合價升高，所以被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為7∶3，選項C錯誤。14molCuSO4在反應(yīng)中得電子為14mol。FeS2被氧化時，應(yīng)該是-1價的S被氧化為+6價，所以1個FeS2會失去14個電子。根據(jù)得失電子守恒，14molCuSO4應(yīng)該氧化1molFeS2。點睛：對于選項D來說，要注意不能利用方程式進行計算，因為反應(yīng)中的氧化劑有兩個：CuSO4和FeS2。本選項要求計算被硫酸銅氧化的FeS2，所以只能利用硫酸銅和FeS2之間的電子守恒進行計算。14、A【解析】純金制金飾品，只是形狀改變，屬于物理變化，故A正確；玉米釀酒是淀粉轉(zhuǎn)化為酒精，屬于化學變化，故B錯誤；油脂制皂是油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油，屬于化學變化，故C錯誤；氯氣對自來水消毒，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，屬于化學變化，故D錯誤。15、A【解析】A.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水中氯化鈉濃度高，故A不正確；B.硅膠多孔，吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑，故B正確；C.用純堿溶液清洗油污時，加熱可以促進碳酸鈉水解產(chǎn)生氫氧化鈉，提高去污能力，故C正確；D.高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機芯片，故D正確。故選A。16、B【詳解】A．蒸發(fā)皿可以直接加熱，故A選項錯誤。B．燒杯加熱需要石棉網(wǎng)，故B選項正確。C．試管可以直接加熱，故C選項錯誤。D．坩堝直接加熱不需要石棉網(wǎng)，故D選項錯誤。故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2-氯丁烷CH3－CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【解析】（1）丁烷在Cl2和光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，根據(jù)已知信息可知Y中含有官能團羥基和氯原子，經(jīng)過反應(yīng)④生成含羰基的化合物，可知羥基被氧化為羰基，所以反應(yīng)④為氧化反應(yīng)。（2）根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和CH3-CH=CH-CH3的結(jié)構(gòu)可推測，丁烷分子中亞甲基（-CH2-）上的一個氫原子被一個氯原子取代，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2CH3，用系統(tǒng)命名法命名為：2-氯丁烷；根據(jù)已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3與Cl2/H2O發(fā)生加成反應(yīng)，所以Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH(OH)CHClCH3。（3）反應(yīng)⑤發(fā)生的是鹵代烴的水解反應(yīng)：（4）丁烷有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷，所以丁烷的另一種同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH(CH3)3；系統(tǒng)命名法命名：2-甲基丙烷；根據(jù)（3）可知A的結(jié)構(gòu)簡式為。18、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當含有醛基時，苯環(huán)上可能含有四個取代基，一個醛基、一個甲基、兩個羥基：a：兩個羥基相鄰時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個羥基相間時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個羥基相對時，移動甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當含有醛基時，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH，另一個為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當含有醛基時，有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時，苯環(huán)上只有兩個取代基，一個為羥基，一個為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點，當苯環(huán)上有多個取代基時，一定要利用鄰、間、對的關(guān)系和定一移一的方法不重復不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。19、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變藍色Cl2+2KI=I2+2KCl④干燥Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】從裝置圖中看，Ⅰ為制取氯氣的裝置，Ⅱ為除去氯氣中氯化氫的裝置，Ⅲ為檢驗氯氣漂白性的裝置，Ⅳ為檢驗氯氣氧化性的裝置，Ⅴ為尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色。答案為：無色溶液變藍色發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl。答案為：Cl2+2KI=I2+2KCl（4）因為氯氣沒有干燥，所以干燥的品紅試紙也褪色，為了達到預期目的，應(yīng)給氯氣干燥，也就是在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加干燥裝置。裝置①中，NaHCO3會吸收Cl2，不合題意；裝置②中，堿石灰能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意；裝置③中，NaOH溶液能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意。裝置④中，濃硫酸不僅能吸收水蒸氣，而且與Cl2不反應(yīng)，符合題意；所以應(yīng)選擇圖中的④裝置。答案為：④該裝置的作用是干燥Cl2。答案為：干燥Cl2（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O20、鋅的狀態(tài)相同的條件下，溫度越高②③固體表面積溫度在相同溫度下，采用同狀態(tài)、同質(zhì)量的鋅片與兩種同體積但不同濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄收集相同體積氫氣所需時間【分析】（1）實驗①和②中，溫度不同；（2）②③能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響，應(yīng)控制溫度相同；證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響，則控制鋅的狀態(tài)、反應(yīng)溫度等外因相同?！驹斀狻浚?）實驗①和②中，溫度不同，溫度大的反應(yīng)速率快，即反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快；能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響，應(yīng)控制溫度相同，則應(yīng)為②③組實驗；（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，鋅的狀態(tài)不同、溫度不同，則實驗目的為探究接觸面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；在相同溫度下，采用同狀態(tài)、同質(zhì)量的鋅片與兩種同體積但不同濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄收集相同體積氫氣所需時間。證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響，則控制鋅的狀態(tài)、反應(yīng)溫度等外因相同，即設(shè)計實驗為：相同質(zhì)量的薄片鋅，分別與0.1mol·L－1、1mol·L－1的足量稀鹽酸反應(yīng)，比較收集100mL氫氣所需時間的長短；【點睛】本題考查影響化學反應(yīng)速率的實驗探究，解題關(guān)鍵：把握常見的外因及實驗中控制變量法的應(yīng)用，注意（2）中實驗設(shè)計答案不唯一，具有較好的開放性，有利于發(fā)散思維的訓練。21、（a-1.5b-3c）kJ/mol0.1mol·L-1·min-1加入催化劑0.2ABC0.65ab·10-7/(a-b)【詳解】(1)①CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-akJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-bkJ/mol；③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-ckJ/mol。根據(jù)蓋斯定律可知：3/2×②+3×③-①可得：C