山東省濱州市五校聯(lián)考2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。已知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法不正確的是A．已知當(dāng)前淺海pH=8.14，此中主要碳源為HCOB．A點(diǎn)，溶液中H2CO3和HCO濃度相同C．當(dāng)c（HCO）=c（CO）時，c（H+）＜c（OH-）D．Ka1與Ka2相差103倍左右2、可逆反應(yīng)X(g)+YZ(g)中，其中Z是有色氣體，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是A．增大壓強(qiáng)，平衡體系顏色加深，說明Y必是氣體B．增大壓強(qiáng)，當(dāng)c(X)=c(Z)時，則再次達(dá)到平衡C．若Y是氣體，增大X的濃度會使Y的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)平衡常數(shù)也增大D．升溫，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)3、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H＋）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變4、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．5、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成6、空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同的吸收液，將SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空氣為載氣通入反應(yīng)室，相同時間后，檢測吸收液中SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)室載氣吸收液SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%數(shù)據(jù)分析①N2蒸餾水a(chǎn)i：b≈d＞a≈c；ii：若起始不通入NO2，則最終檢測不到SO②質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氨水b③空氣蒸餾水c④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氨水d下列說法不正確的是（）A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B．反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中的O2有關(guān)D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成7、下列化學(xué)用語正確的A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=OB．COS的電子式是：C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Mg原子的電子式：Mg8、20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列說法中錯誤的是A．溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol/LB．20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．20℃時，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D．20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度9、化合物c的制備原理如下：下列說法錯誤的是A．化合物b中所有碳原子可能共平面B．該反應(yīng)為取代反應(yīng)C．化合物c的一氯代物種類為5種D．化合物b、c均能與NaOH溶液反應(yīng)10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水（密度按1g/cm3計算）；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6gH2S氣體；④0.2molNH3，下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的（

）A．體積：①③②④ B．密度：④①③② C．質(zhì)量：①④③② D．氫子數(shù)：②④③①11、下列各組物質(zhì)的分類或變化正確的是()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑥強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)⑧煤的氣化、液化、干餾都是化學(xué)變化A．④⑤⑧ B．②③⑤ C．①④⑥⑦ D．③④⑦⑧12、pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（）A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B．根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06mol?L﹣113、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中正確的是選項(xiàng)氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸A．A B．B C．C D．D14、常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點(diǎn)時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大D．當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時，c(Na＋)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)15、化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物B．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2C03溶液、飽和NH4C1溶液處理焊點(diǎn)D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染16、下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是①②③④充分振蕩試管，下層溶液紅色褪去溶液變紅溶液變紅充分振蕩右側(cè)小試管，下層溶液紅色褪去A．①中溶液紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋C2H5OHB．②中溶液變紅的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋C．由實(shí)驗(yàn)①、②、③推測，①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D．④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D（C18H16O6）分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為__________________________。（2）填寫下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____________反應(yīng)③_____________。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式___________，D的結(jié)構(gòu)簡式_______________。（4）A→E的化學(xué)方程式為____________________________________________。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____________種。①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；③lmol該物質(zhì)可與4mol[Ag(NH3)2]+發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。18、已知有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（部分無機(jī)產(chǎn)物已略去）：（1）F中官能團(tuán)的名稱是_____________________；C→F的反應(yīng)類型是____________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是______________________，I的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)19、硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì)，并測定其結(jié)晶水含量。實(shí)驗(yàn)（一）：探究硫酸銅的氧化性。取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M。過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將一定量固體M分成兩份。②在一份固體中加入稀硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y的電子式為___________。（2）經(jīng)測定M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2：1。M的化學(xué)式為______________。實(shí)驗(yàn)（二）：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。取少量硫酸銅晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。已知部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。（3）分析推測硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有________________________________。（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________。（5）D中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式___________________________。實(shí)驗(yàn)（三）：測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。取wg硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）配成250mL溶液，取25.00mL溶液用cmol/LEDTA溶液(簡寫成Y4—)滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液VmL。已知：滴定方程式為：Cu2++Y4—=CuY2—。（6）x=___________________（用代數(shù)式表示）。（7）下列情況會使測得的x偏小的是_______（填番號）a、樣品失去部分結(jié)晶水b、量取待測液前未用待測液潤洗滴定管c、開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡而終點(diǎn)時無氣泡d、滴定開始時平視、滴定終點(diǎn)時俯視20、氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。活潑金屬硫化物與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體。Ⅰ、制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用)：（1）裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。（2）檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。Ⅱ、制備氫化鋁鋰1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。（3）寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度（4）按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應(yīng)的操作是__________________。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。21、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol－13AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ·mol－1①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為____________________________________________。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_______________________。②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為____________。③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是_______________________(填化學(xué)式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.根據(jù)圖示可以看出，當(dāng)pH為8.14時，海水中主要以的形式存在，選項(xiàng)A正確；B.A點(diǎn)僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，選項(xiàng)B不正確；C.當(dāng)時，即圖中的B點(diǎn)，此時溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，選項(xiàng)C正確；D.=，由A點(diǎn)可知的數(shù)量級為，=，由B點(diǎn)可知的數(shù)量級約為，Ka1與Ka2相差103倍左右，選項(xiàng)D正確；答案選B。2、D【詳解】A．增大壓強(qiáng)，容器的體積減小，Z的濃度增大，平衡體系顏色加深，不能說明平衡的移動方向，因此不能判斷Y的狀態(tài)，故A錯誤；B．平衡時c(X)與c(Z)不一定相等，c(X)=c(Z)時，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．若Y是氣體，增大X的濃度，平衡正向移動，會使Y的轉(zhuǎn)化率增大，但化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．升高溫度，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，因此逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A，要注意只要容器的體積減小，容器中所有氣體的濃度都會增大，只是增大的幅度不同而已，因此無論平衡如何移動，混合氣體的顏色一定加深。3、B【詳解】A.氨水能抑制水的電離，但堿性是增強(qiáng)的，A不正確；B.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，溶于水顯酸性，水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，所以B是正確的；C.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。水解是促進(jìn)水的電離的，所以C不正確；D.電離是吸熱的，因此加熱促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH降低，D不正確。答案選B。4、B【詳解】A、氫氧化鉀為離子化合物，鉀離子與氫氧根通過離子鍵結(jié)合，氧原子與氫原子共用1對電子形成H-O共價鍵，電子式為故A錯誤；B、氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子共用1對電子，電子式為，故B正確；C、Cl2的電子式，故C正確；D、故D錯誤，故選B。5、B【詳解】A．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會向正電荷較多的陽極區(qū)定向移動，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移；在正極區(qū)帶負(fù)電荷的OH－失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故A錯誤；B．陽極區(qū)氫氧根放電，溶液中產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C．負(fù)極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H＋)增大，所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高，故C錯誤；D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，根據(jù)整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查電解原理及其應(yīng)用、電極判斷、電極反應(yīng)式書寫、電極產(chǎn)物判斷與計算等。電化學(xué)是歷年高考的重要考點(diǎn)之一，考查的內(nèi)容為：提供電極材料和電解質(zhì)溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應(yīng)式的書寫，提供反應(yīng)方程式設(shè)計原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時電極質(zhì)量或溶液pH的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類，電解產(chǎn)物的判斷和計算，結(jié)合圖像考查電極質(zhì)量或電解質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。6、C【詳解】A．控制和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B．由題意可知反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．依據(jù)數(shù)據(jù)可知，硫酸鹽的形成與空氣中的氨有關(guān)，與氧氣無關(guān)，故C錯誤；D．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用銨態(tài)氮肥使空氣中氨的含量增加，依據(jù)實(shí)驗(yàn)可知空氣中的氨更有利于硫酸鹽的形成，從而加劇霧霾的形成，故D正確。綜上所述，答案為C。7、B【解析】A．由于二氧化硅為原子晶體，1個硅原子形成4個硅氧鍵，1個氧原子形成2個硅氧鍵，所以二氧化硅中不存在硅氧雙鍵，故A錯誤；B．羰基硫(COS)分子中含有1個C=O鍵和1個S=C鍵，其正確的電子式為，故B正確；C、Cl-的質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．鎂原子最外層為2個電子，Mg原子的電子式為Mg：，故D錯誤；故選B。8、D【詳解】A．溫度低于20℃時，氯化鈉飽和溶液中溶解的氯化鈉減少，所以飽和NaCl溶液的濃度小于c

mol/L，故A正確；B．1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中，溶液質(zhì)量為1000ρg，氯化鈉的物質(zhì)的量為cmol，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故B正確；C．20℃時，等體積的飽和溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量達(dá)到最大，所以密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D．20℃時，1L飽和NaCl溶液中溶解的氯化鈉的質(zhì)量為58.5cg，溶液質(zhì)量為1000ρ，則該溫度下氯化鈉的溶解度S=×100g=g，故D錯誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C，要注意氯化鈉溶液密度大于水的密度，氯化鈉溶液的密度越大，一定量水中溶解的氯化鈉越多。9、C【詳解】A．苯環(huán)上所有原子共平面，因?yàn)閱捂I可旋轉(zhuǎn)，所以化合物b中所有碳原子可能共平面，故A項(xiàng)正確；B．由方程式可知，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C．化合物c有7種一氯代物，故C項(xiàng)錯誤；D．化合物b、c都有酯基，都可以和NaOH反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；故選C。10、D【詳解】A.四種物質(zhì)的體積分別為0.112L、×22.4L/mol=11.2L、×22.4L/mol=8.96L、0.2mol×22.4L/mol=4.48L，則由小到大排列的順序?yàn)棰佗堍邰?，故A錯誤；B.液態(tài)物質(zhì)的密度大于氣態(tài)物質(zhì)的密度，氣態(tài)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，密度越大，則四種物質(zhì)的密度由小到大排列的順序?yàn)棰堍邰冖?，故B錯誤；C.四種物質(zhì)的質(zhì)量分別為0.112L×103mL/L×1g/cm3=112g、×36.5g/mol=18.25g、13.6g、0.2mol×17g/mol=3.4g，則由小到大排列的順序?yàn)棰堍邰冖?，故C錯誤；D.四種物質(zhì)的氫原子數(shù)分別為×2≈12.4mol、×1=0.5mol、×2=0.8mol、0.2mol×3=0.6mol，則由小到大排列的順序?yàn)棰冖堍邰?，故D正確；故選D。11、A【分析】水銀是純凈物；含有2種元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；NO2不是酸性氧化物；C60、C70、金剛石、石墨都是碳的同素異形體；離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離；導(dǎo)電能力取決于帶電離子濃度及所帶電荷量,與強(qiáng)弱電解質(zhì)無直接關(guān)系；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)；煤的氣化、液化、干餾都有新物質(zhì)生成；【詳解】水銀是純凈物，故①錯誤；含有2種元素，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，含有3種元素，不屬于氧化物，故②錯誤；NO2不是酸性氧化物、Na2O2屬于過氧化物，故③錯誤；C60、C70、金剛石、石墨都是碳的同素異形體，故④正確；共價化合物熔融狀態(tài)下不能電離，離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離，故⑤正確；導(dǎo)電能力取決于帶電離子濃度及所帶電荷量,與強(qiáng)弱電解質(zhì)無直接關(guān)系，故⑥錯誤；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)，故⑦錯誤；煤的氣化、液化、干餾都有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故⑧正確；選A。12、C【解析】pH=1的溶液為強(qiáng)酸性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO32－、SO32－離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C為BaSO4，說明溶液中含有SO42－離子，生成氣體A，則A只能是NO，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀F只為Fe（OH）3，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH4+離子；溶液E中通入CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al（OH）3，E為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3-離子；一定含有SO42－離子，那么就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，則A、依據(jù)分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－，A正確；B、根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－，B正確；C、根據(jù)上述分析可知H為Al（OH）3，BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，C錯誤；D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL，物質(zhì)的量為：0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了常見陰陽離子的檢驗(yàn)、無機(jī)推斷，題目難度較大，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。注意再進(jìn)行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過量時轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。13、D【解析】A、二氧化碳?xì)怏w中混有的雜質(zhì)是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c溶液會吸收二氧化碳，A錯誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因?yàn)槁葰鈺c氫氧化鈉反應(yīng)，B錯誤；C、除去氨氣中的雜質(zhì)氣體不能用水因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，C錯誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮?dú)怏w，正確。答案選D。14、C【解析】A．M點(diǎn)是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，A正確；B．在M點(diǎn)時溶液中存在電荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正確；C．銨根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，c(H+)×c(NH3·H2O)/c(NH4+)×c(NH3·H2O)=Kh/c(NH3·H2O)，隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡常數(shù)不變，則c(H+)/c(NH4+)減小，C錯誤；D．向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，D正確；答案選C。15、A【解析】A、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是纖維但非纖維素，屬于天然高分子化合物，選項(xiàng)A不正確；B、陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，選項(xiàng)B正確；C、飽和Na2CO3、NH4Cl溶液水解后，溶液顯堿性、酸性，可處理金屬表面焊點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D、使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染，選項(xiàng)D正確。答案選A。16、D【詳解】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，且水解徹底，則紅色褪去的原因是：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH，不需要可逆號，故A錯誤；B．醋酸鈉水解顯堿性，則②中溶液變紅的原因是：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故B錯誤；C．褪色與萃取無關(guān)，與反應(yīng)有關(guān)，故C錯誤；D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致堿性降低，則溶液紅色褪去可知收集到的乙酸乙酯中混有乙酸，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基加成反應(yīng)取代反應(yīng)13【解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是，所含官能團(tuán)的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于水解反應(yīng)，反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)，②③均屬于取代反應(yīng)；(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)A→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分異構(gòu)體符合下列條件：②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；③lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有2個醛基；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成；①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個；側(cè)鏈為-OH、-CH(CHO)2時，有鄰、間、對三種位置．側(cè)鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時，當(dāng)-OH、-CHO處于鄰位時，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于間位時，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于對位時，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有：3+4+4+2=13種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的推斷【名師點(diǎn)晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團(tuán)，結(jié)合E的分子式確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。18、碳碳雙鍵、醛基消去反應(yīng)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在堿性環(huán)境中氯原子可能水解10【解析】有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，無甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C中含有醛基，C的不飽和度==5，因?yàn)楹幸粋€苯環(huán)，所以還含有一個醛基，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E中含有醇羥基、羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，I分子中含有一個八元環(huán)，則C結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，B為，B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A結(jié)構(gòu)簡式為；C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H為；C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E為，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有一個八元環(huán)的I，I結(jié)構(gòu)簡式為。(1)F為，官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反應(yīng)；(2)C為，I為，故答案為；；(3)D與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在堿性條件下氯原子可能發(fā)生水解反應(yīng)，所以可能B中不含氯原子，故答案為在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，D結(jié)構(gòu)簡式為，W結(jié)構(gòu)簡式符合下列條件：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②遇FeCl3溶液不變紫色，說明不含酚羥基；③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)說明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)；如果只含亞甲基和羧基，有一種結(jié)構(gòu)，為苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為10；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確判斷C結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合某些物質(zhì)分子式、結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，難點(diǎn)是(5)同分異構(gòu)體種類判斷，要考慮官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)。19、NH4CuSO3H2O、CuO、SO3、SO2、O2互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無法檢驗(yàn)出SO34Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(50w—80cV)/9cVac【解析】(1).根據(jù)題中信息可知，取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M，M中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明氣體(Y)為NH3，M中含有銨根離子，NH3的電子式為，故答案為；(2).M與稀硫酸反應(yīng)時，溶液變成藍(lán)色并有紅色固體生成，說明M中含有Cu+，Cu+在酸性條件下生成Cu和Cu2＋，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明生成的氣體X為SO2，則M中含有SO32－或HSO3－，又因M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2:1，則M中含有SO32－，M的化學(xué)式為：NH4CuSO3，故答案為NH4CuSO3；(3).由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，在加熱硫酸銅晶體前先通入氮?dú)?，可以將整個裝置中的空氣趕出，然后加熱硫酸銅晶體，A中藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，說明失去結(jié)晶水，最后變成黑色粉末，說明生成了CuO，B中盛有酸性氯化鋇溶液，B中產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了SO3，D中盛有含KSCN的酸性FeSO4溶液，D中溶液變成紅色，說明Fe2+被氧化生成了Fe3+，則硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物中含有O2，硫酸銅晶體中的O元素化合價從－2價升高到0價，說明S元素的化合價降低生成了SO2，因此硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有：H2O、CuO、SO3、SO2、O2，故答案為H2O、CuO、SO3、SO2、O2；(4).因SO3極易溶于水，互換后，SO3溶于品紅溶液，則BaCl2溶液無法檢驗(yàn)出SO3，故答案為互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無法檢驗(yàn)出SO3；(5).在酸性條件下，硫酸銅晶體分解生成的氧氣將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+再與SCN－反應(yīng)生成Fe(SCN)3，第一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故答案為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；(6).由滴定方程式Cu2++Y4－=CuY2－可知，n(CuSO4)=V×10－3L×cmol/L×=Vc×10－2mol，則n(H2O)=，x==(50w—80cV)/9cV，故答案為(50w—80cV)/9cV；(7).A.樣品失去部分結(jié)晶水，會使測定的結(jié)晶水含量偏少，x偏小，故a正確；b.量取待測液前未用待測液潤洗滴定管，會使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏少，測定的結(jié)晶水含量偏多，x偏大，故b錯誤；c.開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡而終點(diǎn)時無氣泡，會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定的結(jié)晶水含量偏少，x偏小，故c正確；d.滴定開始時平視、滴定終點(diǎn)時俯視，會使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定的結(jié)晶水含量偏大，x偏大，故d錯誤；答案選：ac。20、D→B→C→B→E用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純4LiH+AlCl3═LiAlH4+3L