上海嘉定區(qū)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要是：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反應(yīng)中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是()A．置換反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)2、下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以“H++OH-＝H2O”表示的是A．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)C．氫氧化鉀溶液和硝酸反應(yīng)D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)3、如果你家里的食鹽不小心混入了大量的泥沙，利用你所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是()A．AB．BC．CD．D4、下列反應(yīng)（電解除外）需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl2→Cl- B．H+→H2 C．CO32-→CO2 D．Zn→Zn2+5、如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時(shí)間后可見小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是()A．X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液B．X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液C．X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液D．X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液6、可以肯定溶液中大量存在CO32－的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．加入硝酸銀溶液時(shí)有白色沉淀B．加入鹽酸時(shí)有無色無味氣體產(chǎn)生C．加入氯化鈣溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D．加入氫氧化鋇溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體7、下列配制的溶液濃度偏大的是（）A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線8、將0.2molMnO2和50mL12mol·L-1鹽酸混合后緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物質(zhì)的量為xmol（不考慮鹽酸的揮發(fā)），則x的取值范圍是A．x＝0.3 B．x＜0.3 C．0.3＜x＜0.6 D．以上結(jié)論都不對9、某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Mg2+，取少量試液，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷不合理的是A．一定有Cl―B．一定有SO42―C．可能有Mg2+D．一定沒有CO32―10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑B．Na與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuC．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．在25℃101KPa時(shí)，11.2L氫氣含有0.5NA個(gè)氫分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20L的N2和2.4L的O2所含分子總數(shù)約為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水含有電子數(shù)為8NAD．在25℃101KPa時(shí)，1mol氦氣含有2NA個(gè)原子12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B．1mol?L—1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子D．等物質(zhì)的量的CO2與CO，前者比后者多NA個(gè)氧原子13、下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是A．江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)B．膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于化學(xué)變化C．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化D．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，利用的是膠粒帶電荷的性質(zhì)14、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓D．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O15、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．②①③⑤④16、比較1mol氮?dú)夂?mol一氧化碳的下列物理量：①質(zhì)量；②分子總數(shù)；③原子總數(shù)。其中相同的是（）A．① B．①② C．②③ D．①②③二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。18、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；（2）化合物I的化學(xué)式為________；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。19、Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__________；b．___________；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是_______進(jìn)（填圖中字母）；（3）若利用裝置分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）的混合物，還缺少的儀器是_______；II．現(xiàn)用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，據(jù)此回答下列問題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______；（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量氫氧化鈉_______g；（6）配制0.1mol/LNaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有_______（填寫字母）。A．稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容時(shí)俯視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線20、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。21、“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無法通過。(l)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有___個(gè)，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填物質(zhì)前的序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是___，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。【詳解】①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3為化合反應(yīng)；②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl為復(fù)分解反應(yīng)；③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑為分解反應(yīng)；答案選A。2、C【解析】

A．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子，離子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵為難溶性弱堿，在離子方程式中不能拆成離子，離子方程式：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氫氧化鉀溶液和硝酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH-=H2O，選項(xiàng)C正確；D．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)中，除了氫離子和氫氧根之間的反應(yīng)外，鋇離子和硫酸根之間要參與反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解析】氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，可以溶解、過濾，即可分離，故選A。4、D【解析】

反應(yīng)中需要加入氧化劑，說明該反應(yīng)變化過程中有元素化合價(jià)升高。氯元素化合價(jià)降低，不符合題意；氫元素化合價(jià)降低，不符合題意；沒有元素化合價(jià)變化，不符合題意；鋅化合價(jià)升高，符合題意。故選D。5、A【解析】

利用四選項(xiàng)涉及的物質(zhì)的特點(diǎn)分別進(jìn)行探討，由題目的現(xiàn)象可知X氣體只有能與Y反應(yīng)使燒瓶內(nèi)氣壓減小，才會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，進(jìn)而對題目進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應(yīng)，不會出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來的現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故B正確；C、氯化氫氣體與氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故C正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，能使瓶內(nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故D正確；答案選A。6、C【解析】試題分析：A中可能含有Cl-；B中可能含有HCO32-考點(diǎn)：常見物質(zhì)的檢驗(yàn)7、D【解析】

A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏小，配置溶液的濃度偏小，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏小，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤，未使用游碼，則稱量的質(zhì)量不變，配置溶液的濃度不變，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則濃度偏大，符合題意，D正確；答案為D。【點(diǎn)睛】利用c==，判斷操作對溶液中溶質(zhì)、溶液體積的影響，導(dǎo)致濃度的偏差。8、C【解析】

鹽酸的物質(zhì)的量是0.05L×12mol/L=0.6mol，二氧化錳是0.2mol，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，二氧化錳過量，所以理論上生成氯氣的物質(zhì)的量是0.15mol，但由于在反應(yīng)過程中鹽酸的濃度逐漸降低，降低到一定程度時(shí)反應(yīng)會停止，所以實(shí)際生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol，所以溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于0.3mol，因此生成的氯化銀的物質(zhì)的量大于0.3mol，答案選C。9、A【解析】

本題主要考查離子共存與檢驗(yàn)?！皩⑷芤旱卧谒{(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，結(jié)合題干條件說明白色沉淀是BaSO4，“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗(yàn)SO42-時(shí)加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無法確認(rèn)溶液中是否含有Cl-，再根據(jù)溶液電中性原則判斷其它離子?！驹斀狻坑深}目所給信息“將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，則CO32―一定不存在（CO32―+2H+===H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說明白色沉淀是BaSO4，結(jié)合題干中離子可知，溶液中一定存在SO42-；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗(yàn)SO42-時(shí)加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無法確認(rèn)溶液中是否含有Cl-；根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽離子Na+、Al3+、Mg2＋中的至少一種。綜上分析，答案選A。【點(diǎn)睛】向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有的離子為Ag+、SO32-、HSO3-、SO42-，對于離子種類鑒別時(shí)，需結(jié)合題干進(jìn)行分析。10、D【解析】

A.題干中離子方程式得失電子不守恒，質(zhì)量不守恒，應(yīng)改為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A錯(cuò)誤；B、鈉放入硫酸銅溶液中是與水發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故B錯(cuò)誤；C、一水合氨為弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，離子反應(yīng)為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+,故C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等(題中B項(xiàng))；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(題中C項(xiàng))；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中A項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。11、B【解析】

在0℃101KPa時(shí)，11.2L氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L；18g的物質(zhì)的量是；氦氣是單原子分子，1個(gè)氦氣分子中含有1個(gè)氦原子。【詳解】在0℃101KPa時(shí)，11.2L氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，故A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下20L的N2和2.4L的O2的總物質(zhì)的量是1mol，含分子總數(shù)約為NA，故B正確；1個(gè)水分子含有10個(gè)電子，18g的物質(zhì)的量是，所以18g水含有電子數(shù)為10NA，故C錯(cuò)誤；氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有NA個(gè)原子，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，特別注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用、稀有氣體分子為氮原子分子等細(xì)節(jié)。12、A【解析】

A.NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23gNO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有氧原子的物質(zhì)的量是0.5mol×2＝1mol，即含有NA個(gè)氧原子，故A正確；B.缺少溶液的體積，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸是液體，故C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤。故選A。13、B【解析】

A.江河水中的泥沙是膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故A正確；B.膠體依據(jù)分散劑狀態(tài)分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是分散質(zhì)對光的散射作用，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽為滲析過程，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，只是將淀粉膠體和食鹽分開，不涉及化學(xué)變化，故C正確；D.中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故D正確；故答案為：B。14、B【解析】

A、離子方程式應(yīng)滿足質(zhì)量和電荷守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．二者發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和溴，離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故B正確；C．漏寫生成的氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣不溶于水，溶于稀鹽酸中的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫和正誤判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意不要漏寫離子反應(yīng)。15、D【解析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過量，加碳酸鈉可以除去鈣離子，加氯化鋇可以除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉可以除去鎂離子，每一次所加的試劑都是過量的，引入的雜質(zhì)離子也要除掉，所以碳酸鈉加在氯化鋇后面，以除去多余的鋇離子，鹽酸必須加在最后邊，除去多余的碳酸根離子，氫氧根離子，即順序③①④不能改變，故選D?！军c(diǎn)睛】粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過量，除鈣離子用碳酸根離子，除鎂離子用氫氧根離子，除硫酸根用鋇離子，每一次所加的試劑都是過量的，引入的雜質(zhì)離子也要除掉，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加的過量試劑除掉。16、D【解析】

①N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28，1mol氮?dú)夂?mol一氧化碳的質(zhì)量都是28g，①符合題意；②1mol氮?dú)夂?mol一氧化碳的分子總數(shù)都是NA，②符合題意；③1mol氮?dú)夂?mol一氧化碳的原子總數(shù)都是2NA，③符合題意。綜合以上分析，①②③都符合題意。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4取②步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；18、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3。【詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應(yīng)②為碳酸氫鈉的分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。19、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計(jì)500mL容量瓶2.0gCE【解析】

Ⅰ．（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造分析名稱；（2）冷水下進(jìn)上出，在冷凝管中停留時(shí)間長，冷卻效果好；（3）分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計(jì)測定溫度；II．（4）配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（5）結(jié)合m=cVM計(jì)算；（6）結(jié)合c=n/V可知，不當(dāng)操作導(dǎo)致n偏大或V偏小，會導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大，以此來解答。【詳解】Ⅰ．（1）儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，需要通冷水，圖中的進(jìn)水方向是g進(jìn)，f出；（3）乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77℃）互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，分離二者的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計(jì)測定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計(jì)；II．（4）配制0.1mol?L-1NaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，則需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故還缺少500mL容量瓶；（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；（6）A．稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了，如果