廣東省深圳市第二高級(jí)中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)的是A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的敘述中，正確的是A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)3、于謙的《石灰吟》，贊頌了石灰石（碳酸鈣）“粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”的品格。碳酸鈣屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．酸 D．鹽4、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，a體積的X2氣體和3a體積的Y2氣體化合生成2a體積的氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式是()A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y35、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．稱(chēng)量食鹽時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上置于托盤(pán)天平左盤(pán)，砝碼放在稱(chēng)量紙上置于托盤(pán)天平右盤(pán)B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干后才可以移去酒精燈D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出6、下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．氯氣通入含酚酞的氫氧化鉀溶液中，溶液褪色，證明氯氣具有漂白性B．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色D．氯氣有毒，氯氣還可用于消毒殺菌7、下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖?)A．植物油和自來(lái)水(蒸餾)B．水溶液中的食鹽和碘(分液)C．碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過(guò)濾、蒸發(fā))D．自來(lái)水中的雜質(zhì)(萃取)8、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如下所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是(

)A．ClB．2NaHCO3NaC．4NOD．2Na9、等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大10、為了配制100個(gè)水分子含有1個(gè)鈉離子的溶液，90.9g水中需要投入鈉的質(zhì)量是A．4.6gB．2.3gC．1.1615gD．1.15g11、一份100mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪個(gè)選項(xiàng)與該溶液中的Cl-濃度相同（）A．200mL0.1mol/LFeCl3溶液 B．100mL0.1mol/LMgCl2溶液C．200mL0.1mol/LNaCl溶液 D．100mL0.4mol/LBaCl2溶液12、提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型的科學(xué)家是A．道爾頓B．湯姆孫C．盧瑟福D．倫琴13、下列分離混合物常見(jiàn)的儀器：從左至右，用于分離操作正確的是()A．蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過(guò)濾 B．蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸發(fā)C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾14、從化學(xué)試劑商店買(mǎi)來(lái)的酒精，試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．15、下列敘述正確的是（）A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一B．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4LD．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量16、下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁，則該溶液中可能有CO32－B．向某溶液中加入NaOH溶液后，再滴入酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定有NH4+C．某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液中一定有K+D．向無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42－二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為_(kāi)_______、________、________（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）寫(xiě)出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。18、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫(xiě)出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫(xiě)出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。19、用18mol·L－1濃硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③稀釋?zhuān)苻D(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容搖勻?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是__________(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是__________________________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是__________________________________________________。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中____________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________。C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌____________。D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面________________。20、（1）某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體：在潔凈的小燒杯中盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，至液體呈紅褐色，停止加熱。制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________。（2）如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置：請(qǐng)根據(jù)裝置圖回答下列問(wèn)題：①?gòu)穆然浫芤褐械玫铰然浌腆w選擇裝置_________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水選擇裝置_________；從碘水中提取碘選擇裝置_________。②裝置A中①的名稱(chēng)是____________，冷凝水流動(dòng)的方向是_____________。21、某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體對(duì)應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（3）溶液中的陽(yáng)離子的最小濃度是_________mol·L－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，CO中C的化合價(jià)由＋2價(jià)→＋4價(jià)，O2中O的化合價(jià)由0價(jià)→－2價(jià)，存在化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，不存在化合價(jià)的變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.此反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。2、B【解析】

A.因?yàn)橛宣}和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)就是生成鹽碳酸鈉和水的反應(yīng)，A不正確；B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中的物質(zhì)都是化合物，B正確；C.如一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和二氧化碳的反應(yīng)就不屬于置換反應(yīng)，C不正確；D.如高溫煅燒石灰石屬于分解反應(yīng)，但生成物為二氧化碳和氧化鈣都是化合物，D不正確；答案選B。3、D【解析】

碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選D。4、A【解析】

根據(jù)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，在化學(xué)方程式中又有物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，故該反應(yīng)方程式為：X2+3Y2=2Z，故Z的化學(xué)式為：XY3，故答案為：A。5、C【解析】

A．稱(chēng)量固體，遵循左物右碼的原則，則稱(chēng)量食鹽時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中，A正確；B．蒸餾測(cè)定餾分的溫度，所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸燒瓶支管口，B正確；C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不應(yīng)將溶液蒸干后才可以移去酒精燈，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)撤去酒精燈，利用余熱蒸干，C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及稱(chēng)量操作、蒸餾、蒸發(fā)、分液以及儀器是使用等，側(cè)重分離原理及實(shí)驗(yàn)操作的考查，題目難度不大。注意選項(xiàng)A中如果稱(chēng)量氫氧化鈉時(shí)不能放在稱(chēng)量紙上，而是要放在燒杯中。6、D【解析】

A.氯氣通入含酚酞的氫氧化鉀溶液中，溶液褪色，是由于氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)消耗了氫氧根離子，氯氣沒(méi)有漂白性，A錯(cuò)誤；B.新制氯水具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，B錯(cuò)誤；C.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后呈紅色，但氯氣還具有強(qiáng)氧化性，因此最終褪色，C錯(cuò)誤；D.氯氣有毒，具有強(qiáng)氧化性，氯氣還可用于消毒殺菌，D正確。答案選D。7、C【解析】

A.植物油和自來(lái)水是不互溶的液體混合物，可以用分液的方法分離，故錯(cuò)誤；B.碘在水中的溶解度小，可以用有機(jī)物溶劑進(jìn)行萃取，故錯(cuò)誤；C.碳酸鈣不溶于水，氯化鈣固體溶于水，可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離，故正確；D.自來(lái)水中的雜質(zhì)可以用蒸餾的方法分離，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握分離和提出的方法，不互溶的液體混合物用分液的方法分離，從溶液中分離固體溶質(zhì)的方法為蒸發(fā)，從水溶液中分離碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸餾水用蒸餾的方法。8、D【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的變化。陰影部分說(shuō)明該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)?！驹斀狻緼是置換反應(yīng),故不符合題意，B不屬于氧化還原反應(yīng)，故不符合題意；C是化合反應(yīng)故不符合題意；D屬于氧化還原反應(yīng),屬于陰影部分，故符合題意；答案：D。9、B【解析】

鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，Na均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故等質(zhì)量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大；答案選B。10、D【解析】

設(shè)鈉的質(zhì)量為m，利用n＝mM計(jì)算Na的物質(zhì)的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子結(jié)合90.9g【詳解】設(shè)鈉的質(zhì)量為m，則物質(zhì)的量為m23mol，n（Na）＝n（Na+），根據(jù)方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量是m23mol，90.9g水的物質(zhì)的量為90.9g18g/mol=5.05mol，反應(yīng)后水的物質(zhì)的量是(5.05-m23)mol，由100答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查學(xué)生對(duì)鈉與水原理以及物質(zhì)的量計(jì)算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及信息中水分子與鈉離子的關(guān)系即可解答。11、B【解析】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有的離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此解答?！驹斀狻?00mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L，則A、200mL0.1mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，A錯(cuò)誤；B、100mL0.1mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，B正確；C、200mL0.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D、100mL0.4mol/LBaCl2溶液中氯離子濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。但在計(jì)算離子的物質(zhì)的量時(shí)不但要考慮溶質(zhì)的組成，還要考慮溶液的體積。12、C【解析】

從對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歷史分析原子的結(jié)構(gòu)模型的演變。【詳解】A.1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論．他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割，A錯(cuò)誤；B.1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子．1904年湯姆遜提出了一個(gè)被稱(chēng)為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，B錯(cuò)誤；C.1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，進(jìn)一步計(jì)算α散射時(shí)的一些規(guī)律，提出了行星式原子模型，指出原子像一個(gè)太陽(yáng)系，帶正電的原子核像太陽(yáng)，帶負(fù)電的電子像繞著太陽(yáng)轉(zhuǎn)的行星，C正確；D.倫琴主要發(fā)現(xiàn)了倫琴射線，即X射線，開(kāi)辟了原子物理學(xué)道路，D錯(cuò)誤；答案為C。13、B【解析】

【詳解】因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；因酒精燈通過(guò)加熱用來(lái)提純?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)，或通過(guò)加熱分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離，即蒸發(fā)或蒸餾；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)或蒸餾、蒸發(fā)，故選B。14、A【解析】

A.A所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，酒精是易燃液體，故A正確；B.B是氧化劑標(biāo)志，酒精不是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.C是自燃物品標(biāo)志,酒精不是自燃品，故C錯(cuò)誤;D.D是劇毒品標(biāo)志，酒精不是劇毒品，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。15、D【解析】

A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1mol任何由分子構(gòu)成的物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量是NA個(gè)組成該物質(zhì)的基本微粒所具有的質(zhì)量。在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，D項(xiàng)正確；答案選D。16、A【解析】

A.CO32－、HCO3－等均可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體；B.加入NaOH溶液后混合溶液呈堿性，再加入酚酞試液顯紅色，不能確定原溶液是否顯堿性；C.焰色反應(yīng)顯黃色，溶液中一定含有Na+，但是不能確定是否含有鉀離子，需要通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色判斷是否存在K+；D.能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，即不一定含有硫酸根離子；【詳解】A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液中可能含有CO32－，也有可能含有HCO3－等，故A項(xiàng)正確；B.滴入酚酞試液，溶液呈紅色，只能說(shuō)明溶液呈堿性，不能證明含有NH4+離子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.觀察鉀離子的焰色反應(yīng)的火焰顏色時(shí)，需要通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，否則無(wú)法觀察到紫色，所以某溶液焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，溶液中一定含有鈉離子，但是無(wú)法確定溶液中是否含鉀離子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，因此不能排除Ag+的干擾，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進(jìn)而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說(shuō)溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c(diǎn)睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。18、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答。【詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽(yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。19、16.7mLB先向燒杯中加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加至凹液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻偏小無(wú)影響偏小偏大【解析】

(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算所需濃硫酸溶液的體積，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；(2)、(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性分析；(4)根據(jù)c=，分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。【詳解】（1）設(shè)濃硫酸的體積為V，，；選取量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，所以B正確，因此，本題答案是：16.7mL；B。（2）第③步實(shí)驗(yàn)，是濃硫酸的稀釋?zhuān)认驘尤?0mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌，因此，本題正確答案是:先向燒杯加入30mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)是定容搖勻，操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水，至離刻度線處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液體凹面與刻度線相切為止，塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻，因此，本題正確答案是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線處,改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止.塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻；（4）A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中,濃硫酸有吸水性,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏小；B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)影響；C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏??；D.定容時(shí)俯視溶液的液凹面,導(dǎo)致溶液的體積偏小,所以配制溶液的濃度偏大；因此，本題正確答案是：偏小；無(wú)影響；偏小；偏大。20、FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClDAB冷凝管