2026屆青海玉樹州化學高一上期末考試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鈉中混有氧化鎂 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅2、下列裝置有關(guān)說法錯誤的是（）A．裝置Ⅰ：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱B．裝置Ⅱ：可以用來比較和的熱穩(wěn)定性C．裝置Ⅲ：從①口進氣收集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氣體D．裝置Ⅳ：可用于吸收氣體，并防止倒吸3、為了使硫酸溶液導電性幾乎降低為零，應加入適量的A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)24、關(guān)于物質(zhì)的用途下列說法正確的是①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氫氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列說法正確的是A．氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B．Cl2的水溶液能導電，但Cl2是非電解質(zhì)C．鹽酸能導電，故鹽酸是電解質(zhì)D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)6、“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO1．則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的（）A．還原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用7、飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．HClOB．ClO-C．Cl2D．Cl-8、在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）A．整個溶液變紫色 B．上層為無色，下層為紫紅色C．整個溶液變?yōu)樽攸S色 D．下層無色，上層紫紅9、利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質(zhì)量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L（標準狀況）D．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產(chǎn)生H2的量10、同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N2和CO2的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（）A．物質(zhì)的量和質(zhì)量 B．原子總數(shù)C．分子總數(shù) D．密度11、下列化學實驗基本操作中正確的是（）A．從碘水中提取I2時，向碘水溶液加入酒精進行萃取分液B．蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿應放在石棉網(wǎng)上加熱C．用10mL量筒量取7.50mL濃鹽酸D．蒸餾時，冷凝水從冷凝管下管口進，由上管口出12、下列關(guān)于二氧化硅化學式“SiO2”說法正確的是（）A．它是二氧化硅的分子式B．表示二氧化硅的分子組成C．表示1個二氧化硅分子是由1個硅原子和2個氧原子構(gòu)成D．表示二氧化硅中硅原子和氧原子個數(shù)比為1∶213、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A．K+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、、、C．Na+、K+、、Cl- D．K+、Na+、、14、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO15、向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為A．22.4g B．21.6g C．18.6g D．26.4g16、下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A．第ⅣA族元素在第14列B．元素周期表中共有7個周期、16列、16個族C．第ⅠA族所含元素種類最多D．過渡元素就是副族元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)寫出下列變化的化學方程式：①A與NaOH溶液反應的化學方程式_________；②甲與NaOH溶液反應的離子方程式_________；(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。18、如圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應中的部分物質(zhì)和條件被略去，A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；B、C、E是常見氣體，G的焰色反應呈黃色；I的溶液呈黃色。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A___、F___；（2）說出黃綠色氣體C的一種用途___；（3）實驗室檢驗H中所含的金屬陽離子的方法是，先加___無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變?yōu)開__色；（4）寫出C與H溶液反應的化學方程式___.19、鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如圖裝置進行探究。請回答下列問題：（1）裝置a中發(fā)生的是實驗室制CO2的反應，反應方程式為___。（2）裝置b中發(fā)生反應的離子方程式為___，裝置c的作用為___。（3）實驗過程中，在點燃d裝置中的酒精燈前，必須經(jīng)過必要的操作方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是___。（4）實驗發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質(zhì)生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶。過濾，得到澄清的濾液。往所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸，溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式：___。20、（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤的有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________．（2）寫出C12與水反應的化學方程式________________________（1）為防止氯氣污染空氣，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是________________（用化學方程式表示）．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學式，下同）。（4）氯氣泄漏時，人們需盡快遠離現(xiàn)場，可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜采用的物質(zhì)是__________．A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO1．21、某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：回答下列問題：（1）寫出所含物質(zhì)的化學式：固體B_____，沉淀D_____。（2）寫出①、④兩個反應的化學方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）寫出②、③兩個反應的離子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子：___________________________。（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，濾液中加適量HCl，過濾得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解轉(zhuǎn)化為氧化鋁，故A不選；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，F(xiàn)eCl3變?yōu)镕e(OH)3沉淀，AlCl3變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當沉淀達到最大值時，過濾得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就分別得到FeCl3和AlCl3溶液，故B不選；C．氧化鈉中混有氧化鎂，先加足量NaOH溶液溶解，過濾得到NaOH溶液和MgO沉淀，NaOH溶液中加入HCl得NaCl溶液，蒸干得NaCl固體，電解熔融的NaCl得單質(zhì)鈉，常溫下與O2反應生成氧化鈉，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應，當再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二種物質(zhì)，故D選；答案選D。【點睛】注意C選項中NaOH不能受熱分解為氧化鈉，應先與鹽酸反應生成NaCl后再電解熔融的NaCl得單質(zhì)鈉，鈉在常溫下與氧氣反應生成氧化鈉，為易錯點。2、D【解析】

A.強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成難溶性硅酸沉淀，則裝置Ⅰ：可以用來驗證硅酸和碳酸的酸性強弱，故A正確；B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在小試管中間接受熱，碳酸鈉不分解，放在溫度高的大試管中，通過右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中澄清石灰水不變渾濁，可比較熱穩(wěn)定性，故B正確；C.二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反應，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳氣體法收集NO，故C正確；D.圖中導管插入水中，HCl極易溶于水，試管內(nèi)液體會倒吸，應該在水中加入四氯化碳，將導管插入下層的四氯化碳，因為HCl與水沒有直接接觸，所以不會倒吸，故D錯誤；故選D?！军c睛】此題易錯點在于D項，要明確倒吸的原理，導管內(nèi)HCl極易溶于水，壓強迅速減小，導致液體倒吸，若和水不直接接觸，則壓強不會迅速減小。3、D【解析】

A.A項中反應為2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導電性幾乎無變化，故A錯誤；B.B項中發(fā)生反應為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O,Na2SO4=2Na＋＋SO42-，溶液導電性幾乎無變化，故B錯誤；C.C項中發(fā)生反應為BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，HCl=H＋＋Cl－，溶液導電性幾乎無變化，故C錯誤；D.D項中發(fā)生反應為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反應后溶液離子濃度非常小，導電性幾乎降低為零，故D正確。故選D。4、B【解析】

試題分析：①水玻璃是硅酸鈉溶液，具有防火作用，是制備硅膠和木材防火劑的材料；③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氫氟酸是唯一可以與二氧化硅反應的酸，玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料；⑤氯氣有劇毒，可以消滅田鼠，但如果是在實驗室里使用一定要注意安全；⑦四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，三氧化二鐵才是紅棕色粉末，可以做紅色油漆和涂料；⑧晶體硅是良好的半導體材料，故選B5、D【解析】

A.電離不需要通電，氯化鈉溶于水，在水分子作用下自發(fā)電離為鈉離子和氯離子，A錯誤；B.氯氣是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C.鹽酸是HCl的水溶液，故鹽酸是混合物，所以鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導電，所以為電解質(zhì)，D正確；故合理選項是D。6、C【解析】

SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO1，發(fā)生反應2SO2+O22SO1，該反應需要催化劑，則“PM2．5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是催化作用。故答案選C。7、D【解析】飽和氯水長期放置后次氯酸不斷分解生成氧氣和氯化氫，最終變?yōu)辂}酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均減小，Cl-數(shù)目增加，答案選D。8、B【解析】

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水與CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以靜置片刻后，會看到溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫紅色。故選B。9、D【解析】

根據(jù)方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH2和0.01molO2。則可得：A．可生成H2的質(zhì)量為0.04g，錯誤；B．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1022個，錯誤；C．可生成標準狀況下H2的體積為0.448L，錯誤；D．0.04molNa與水反應產(chǎn)生0.02molH2。故選D。10、C【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，含有的氣體的物質(zhì)的量相等，分子個數(shù)相等，因為N2和CO2兩個摩爾質(zhì)量不等，原子根數(shù)不等，所以質(zhì)量不等，密度也就不相等，故A、B、D不符合題意，C符合題意；答案：C?！军c睛】根據(jù)根據(jù)阿伏伽德羅定律進行分析氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)氣體分子的原子組成判斷原子總數(shù)，質(zhì)量和密度是否相等。11、D【解析】

A.酒精能與水任意比互溶，不能作為從碘水中提取I2的萃取劑，選項A錯誤；B.蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時，可將蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，選項B錯誤；C.量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL量筒量取7.5mL濃鹽酸，選項C錯誤；D．蒸餾操作時，冷凝水從冷凝管的下口進，上口出，冷卻水可充滿冷凝管，效果好，選項D正確；答案選D。12、D【解析】

二氧化硅屬于原子晶體，在物質(zhì)中，每個Si原子與4個O原子形成4個共價鍵，每個O原子與2個Si原子形成2個共價鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間無限擴展，就形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中的Si、O原子個數(shù)比是1：2，因此該物質(zhì)沒有分子，不是由分子構(gòu)成，SiO2不是物質(zhì)的分子式，SiO2只表示二氧化硅中含有Si、O兩種元素，硅元素與氧元素原子個數(shù)比是1：2，故合理選項是D。13、C【解析】

溶液中加入鋁粉，有H2放出，該溶液為非氧化性酸或強堿溶液，若離子之間不能反應生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，離子在溶液中一定能大量共存。【詳解】A項、堿溶液中不能存在Mg2+，故A錯誤；B項、堿溶液中不能存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能存在HCO3-，故B錯誤；C項、非氧化性酸或強堿溶液中，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D項、酸溶液中不能存在CO32-，故D錯誤；故選C。14、D【解析】

由滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，可知具有還原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應SO2→SO42-，白色沉淀為硫酸鋇；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵離子被還原為亞鐵離子，但立即又變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子又被氧化為三價鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強氧化性，把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，最終表現(xiàn)氧化性被還原的是NO，故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應的綜合應用，注意利用信息來判斷發(fā)生的氧化還原反應，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性是解答的關(guān)鍵。15、A【解析】

向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，即溶液中的溶質(zhì)為FeSO4。根據(jù)硫酸根守恒，n(FeSO4)=n(H2SO4)=1mol·L－1×0.4L=0.4mol。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，F(xiàn)e2O3、FeO被還原，得到的固體為鐵。根據(jù)鐵守恒，鐵元素的物質(zhì)的量為0.4mol，所以最后得到的鐵即為0.4mol，質(zhì)量為0.4mol×56g/mol=22.4g。故選A。16、A【解析】

A、第ⅣA族元素在第14列，選項A錯誤；B、元素周期表中共有7個周期、18列、16個族，選項B錯誤；C、第ⅢB族所含元素種類最多，選項C錯誤；D、過渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素，選項D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙中通入過量CO2氣體反應產(chǎn)生丁，則乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反應方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以語音物質(zhì)B反應，Al與B反應產(chǎn)生的甲是Al的化合物，該化合物可以和NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2和丙，H2也可以與B反應產(chǎn)生丙，則甲可能是Al2O3，則B是O2，丙是H2O，通過驗證符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為Al，B為O2，C為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，丁為Al(OH)3。(1)根據(jù)前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，可以與強堿NaOH在溶液中反應產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al與NaOH溶液反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：每反應消耗2molAl，同時生成3molH2，反應過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，現(xiàn)在反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.15mol，則反應消耗Al的物質(zhì)的量為n(Al)=×0.15mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N(e-)=0.3NA?！军c睛】本題是考查了Al元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。在進行物質(zhì)推斷時要找到突破口，尋找關(guān)鍵字眼，對本題來說就是金屬A能與NaOH反應，然后根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化逐一分析、判斷。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、NaAlCl3工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒KSCN紅Cl2+2FeCl2=2FeCl3【解析】金屬Y既能與強酸反應，又能與強堿反應，應為Al，金屬A與水反應生成D可與鋁反應，且G的焰色反應呈黃色，可知D應含有Na元素，則A為Na，D為NaOH，B為H2，G為NaAlO2，氣體C與氫氣反應，且與鋁反應，一般為Cl2，則F為AlCl3，E為HCl，由E→H→I的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬X為變價金屬，應為Fe，則H為FeCl2，I為FeCl3。(1)由以上分析可知A為Na，F(xiàn)為AlCl3，故答案為Na；AlCl3；(2)C為氯氣，可用于工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒等，故答案為工業(yè)制鹽酸或自來水的殺菌消毒；(3)H為FeCl2，檢驗亞鐵離子，可先加入KSCN，沒有現(xiàn)象，再加入氯水，如變?yōu)榧t色，說明含有亞鐵離子，故答案為KSCN；紅；(4)C為氯氣，與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為Cl2+2FeCl2=2FeCl3。點睛：本題考查無機物的推斷，側(cè)重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，熟練掌握元素化合物性質(zhì)和物質(zhì)的特征顏色等是推斷的突破口。本題可以從“Y既能與強酸反應，又能與強堿反應”、“G的焰色反應呈黃色”等突破。19、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑H++HCO3-=H2O+CO2↑干燥CO2排盡硬質(zhì)玻璃管中的空氣4Na+3CO22Na2CO3+C【解析】

根據(jù)裝置：A裝置由稀鹽酸與碳酸鹽制備二氧化碳氣體，制得的二氧化碳中混有HCl和水蒸氣，B中飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl氣體，c中濃硫酸吸收水蒸氣，干燥純凈的二氧化碳與Na在d中反應，在點燃d裝置中的酒精燈前，必須除去系統(tǒng)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應，f防止g中水蒸氣進入d裝置，g防止空氣中的二氧化碳進入d裝置，鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和碳，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。(2)B中飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl氣體，離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；根據(jù)分析可知裝置c的作用是干燥二氧化碳，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；干燥CO2；(3)在點燃d裝置中的酒精燈前，必須除去系統(tǒng)內(nèi)內(nèi)的空氣，防止鈉與空氣中的氧氣反應，故答案為：排盡硬質(zhì)玻璃管中的空氣；(4)該黑色不溶物為碳，通過對生成物進行了探究實驗可得出鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和碳，可以寫出反應的方程式：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案為：4Na+3CO22Na2CO3+C。20、干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa（ClO）2D．【解析】(1)氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯氣通過干燥的有色布條不會褪色，而通過潮濕的有色布條時，布條褪色；(2)C12與水反應的化學方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HCl