2026屆云南昆明市黃岡實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)（）A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH＝-a

kJ·mol-1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝-b

kJ·mol-1C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＝+c

kJ·mol-1D．2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)

ΔH＝+d

kJ·mol-12、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小3、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①4、下列敘述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A．將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量B．純水在0℃和80℃時(shí)的pHC．等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl3的溶液中已電離的水分子D．pH=12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力5、銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是A．腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生：2H++2e-=H2↑B．若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母gC．若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕D．若將該銅板與直流電源負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕6、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．NH3·H2O的電離平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小B．在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶體后，溶液的pH減小C．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)D．相同溫度下，醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)7、分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是（）A．乙苯 B．鄰二甲苯 C．對(duì)二甲苯 D．間二甲苯8、可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的試劑是()A．銀氨溶液 B．新制氫氧化銅懸濁液 C．石蕊試液 D．碳酸鈉溶液9、一定溫度下，lmolX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ。下列說法正確的是A．用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．向平衡后的體系中加入lmolM，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．向上述平衡體系中再充入lmolX，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動(dòng)10、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/molB．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H211、月球探測(cè)器的成功發(fā)射，是我國航天事業(yè)的又一偉大成就。下列月球探測(cè)器部件所用的材料中，其主要成分屬于有機(jī)合成高分子的是（）A．鋁合金底盤B．太陽能電池板C．聚酰亞胺反光板D．鈦合金篩網(wǎng)車輪A．A B．B C．C D．D12、下列氣體在氧氣中充分燃燒后，其產(chǎn)物既可使無水硫酸銅變藍(lán)色，又可使澄清石灰水變渾濁的是()A．二氧化碳B．甲烷C．氫氣D．一氧化碳13、汽車尾氣(含烴類、CO、NO和SO2等)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。下列說法中錯(cuò)誤的是A．CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2B．汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都可減少對(duì)空氣的污染C．此方法的缺點(diǎn)是由于CO2的增多，會(huì)大大提高空氣的酸度D．增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染14、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）＋bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率增大B．平衡向右移動(dòng)C．N的轉(zhuǎn)化率提高D．W的體積分?jǐn)?shù)降低15、下列金屬常溫下就能與水反應(yīng)的是A．鈉B．鋁C．鐵D．銅16、下列儀器名稱為“坩堝”的是A． B． C． D．17、某學(xué)生欲實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是A． B． C． D．18、25℃時(shí)，下列說法正確的是A．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol·L-1，將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H+)=10-1210mol·L-1=10-13B．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水電離出的c(H+)>10-7mol·L-1C．pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中由水電離出的c(H+)均為10-12mol·L-1D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)=10-11+19、1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中A．K＋的物質(zhì)的量為0.1molB．SO42－的物質(zhì)的量為0.2molC．K＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1D．SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－120、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，此有機(jī)化合物屬于（）①烯烴②多官能團(tuán)有機(jī)化合物③芳香化合物④烴的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④B．②④C．②③④D．①③⑤21、下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述，在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定；f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f22、實(shí)驗(yàn)小組探究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，裝置、現(xiàn)象如下：現(xiàn)象?。庹蘸?，產(chǎn)生白霧，混合氣體顏色變淺ⅱ．試管內(nèi)液面上升至試管的2/3；試管壁和液面上出現(xiàn)少量油狀液滴下列說法不正確的是（）A．飽和食鹽水可以減少氯氣的溶解B．油狀液滴的主要成分是一氯甲烷C．產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升證明有氯化氫生成D．為了探究反應(yīng)條件，可用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿甲烷和氯氣的試管，一段時(shí)間后進(jìn)行觀察二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。②表示的元素是______（填元素符號(hào)）；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“<”或“>”）；③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩踎_____④（填“<”或“>”）；寫出④與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________。①最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_________。③與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________。24、（12分）Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)的電子數(shù)是未成對(duì)的電子數(shù)的3倍；④Z基態(tài)原子有六個(gè)未成對(duì)電子。用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：R、X、Y的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________________。(2)Q元素在元素周期表中屬于____區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價(jià)電子排布式為______。(3)RY2的電子式為________________，Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(4)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應(yīng)，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______。25、（12分）下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：_____________________，試管C中苯的作用是______。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中___，E中_____。反應(yīng)2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。26、（10分）碘是人體各個(gè)系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間，得到海帶灰懸獨(dú)液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___________(填標(biāo)號(hào))。A．燒杯B．蒸發(fā)皿C．坩堝D．三腳架E.酒精燈F.泥三角G.玻璃棒圖中操作①名稱為______，操作③名稱為__________。操作③中所用的有機(jī)試劑可以是_________（只填一種），理由是________。操作過程③可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．?dāng)Q開漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn))；H．靜置、分層。過程③正確操作步驟的順序是：________（填標(biāo)號(hào)）；上述G步操作的目的是：_______。檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是_______從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出需要改正的地方：_________。上述蒸餾操作結(jié)束后，晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。27、（12分）測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I一反應(yīng)成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通過測(cè)平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定時(shí)，可采用____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是______填字母）。A．方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(12)B．不可行。因?yàn)镮一能與Na2S203發(fā)生反應(yīng)C．不可行。只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3-)之和Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85?；卮鹣铝袉栴}：操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為____。（任寫一條）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c（I3一）=0.049mol/L，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I一I3一的平衡常數(shù)K=___（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。28、（14分）工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑。常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請(qǐng)寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：____________________________。同學(xué)們用0.1000

mol

/L

-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2

+6H+=2Mn2++8H2O+

5O2↑。①在該反應(yīng)中，H2O2

被_________

(填“氧化”或“還原”)。②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________。③用移液管吸取25.00

mL

試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次體積（mL）17.1018.1017.0016.90則試樣中過氧化氫的濃度為__________mol/L-1。醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測(cè)定血鈣的含量。測(cè)定含量如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。滴定時(shí)，用_____(填酸或堿)式滴定管裝KMnO4溶液。下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是______。A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤(rùn)洗B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗29、（10分）按要求回答問題。羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H=-34kJ/mol氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ/mol己知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________。碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5；0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等分濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是___________。(選填編號(hào))A．c(H+)>c(HC2O4-)>(HCO3-)>c(CO32-)B．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)C．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)D．c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)已知：①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃時(shí)2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體長(zhǎng)變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如圖所示:請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題:①25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______。②4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、D3、A4、B5、A6、D7、C8、B9、B10、D11、C12、B13、C14、D15、A16、C17、C18、C19、D20、C21、B22、B二、非選擇題(共84分)23、O<>AlCl3H++OH-=H2O24、N>O>Cs4s24p42Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H+4Cr3+＋3CH3COOH＋11H