2026屆昭通市重點中學(xué)化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O2、下列離子方程式書寫正確的是A．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋B．鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑C．大理石和稀鹽酸反應(yīng)：2H＋+CO32－＝CO2↑+H2OD．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－＝BaSO4↓+H2O3、下列對新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是A．新制氯水使有色布條褪色，說明新制氯水中含有HClOB．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明新制氯水中有Cl-C．將NaOH固體加入新制的氯水中，溶液顏色迅速變淺，甚至消失D．將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是Cl24、下列關(guān)于硫酸的分類不正確的是（）A．含氧酸 B．無氧酸 C．強酸 D．二元酸5、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A．硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B．硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維C．木材浸過水玻璃后，不易著火D．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)6、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個分子B．常溫常壓下，80g氬氣含有的分子數(shù)為NAC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體的分子總數(shù)為NAD．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA7、下列說法中，正確的是A．22.4LN2中一定含有2molNB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1:3C．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L8、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．O和?O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1：19、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是()A．芒硝﹣BaSO4 B．石英﹣Na2SiO3C．蘇打﹣Na2CO3 D．冰晶石﹣Al2O310、碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A．35g B．30g C．20g D．15g11、1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶212、已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：下列說法正確的是A．溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+B．溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D．白色沉淀為AgCl和Ag2SO413、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（）A．PbO2是電池的負(fù)極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強14、把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na＋)為(

)A．(－)mol/L B．(2b－a)mol/LC．(5b－)mol/L D．(10b－5a)mol/L15、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A．無水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽16、歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列圖示正確的是為A．化學(xué)反應(yīng)分類 B．物質(zhì)分類C．地殼中元素含量型 D．金屬的化學(xué)性質(zhì)17、136C呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于門螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于136C的說法中正確的是A．質(zhì)子數(shù)是6 B．質(zhì)量數(shù)是6 C．電子數(shù)是13 D．中子數(shù)是1318、下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方案不正確的是選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法A．NaCl（HCl）—蒸發(fā)B．Cu（CuO）稀硫酸溶解、過濾、洗滌C．SiO2（Al2O3）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌D．FeCl2（FeCl3）氫氧化鈉溶液溶解、過濾、洗滌A．A B．B C．C D．D19、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）下列說法正確是（）A．oa段反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2OB．O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol?L﹣120、除去鎂粉中的少量鋁粉時,可選用的溶液是A．鹽酸 B．硫酸鎂 C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液21、下列說法中正確的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物C．硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO3D．合金的熔點一般比成分金屬的低22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．4.6gNa與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NAB．1molCl2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NAC．1molKClO3中含有的氯離子數(shù)目為NAD．22.4LO2中含有2NA個氧原子二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式;A______,C______,D______,E______(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________24、（12分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是_________________，F(xiàn)是_________________，K是_________________。(2)寫出反應(yīng)“A→C”的離子方程式：_________________________________________。(3)寫出反應(yīng)“I→J”的化學(xué)方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。25、（12分）Fe2O3和Cu2O是紅色粉末，常作顏料。某?；瘜W(xué)實驗小組通過實驗來探究紅色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：查閱資料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。提出假設(shè)：假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。(1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是____；若假設(shè)2成立，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。(2)經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物，設(shè)計實驗計算二者的物質(zhì)的量：取一定量的該固體粉末溶于500mL未知濃度的稀硫酸溶液中，固體全部溶解，向反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分離子的物質(zhì)的量隨Fe粉加入，變化如圖所示，則Fe2O3和Cu2O的物質(zhì)的量分別為____、_______。(3)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____。26、（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，回答下列問題：(1)操作1的名稱為_______，所需要的玻璃儀器有______、玻璃棒、燒杯；(2)加入試劑C為_______，操作II中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。(3)操作Ⅲ為加熱濃縮、_____過濾、洗滌、干燥；(4)由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證硫酸亞鐵是否變質(zhì)?(請寫出必要的實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________________________________。27、（12分）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水漂白性的強弱，設(shè)計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2.某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是_____(2)實驗室用裝置E制備Cl2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____請指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)_____。若液體反應(yīng)物中的溶質(zhì)反應(yīng)了6mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為_____L(3)停止通氣后，再給BD兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B_____、D_____(4)C裝置的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，寫出吸收Cl2的離子方程式_____(5)另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液基本不褪色。請你分析該現(xiàn)象的原因_____(用化學(xué)方程式表示)28、（14分）物質(zhì)A-K有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:氣體D是________,H是________.(2)寫出反應(yīng)“IJ”的離子方程式:__________(3)寫出反應(yīng)“FG"的離子方程式:____________(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______其反應(yīng)的原理是_________(寫化學(xué)方程式)。(5)檢驗溶液J中的金屬陽離子，用_______試劑(填化學(xué)式)，其現(xiàn)象是__________。29、（10分）已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2（不溶于鹽酸和水）、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________________。（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為________________________________________。（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為________________________。（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸至沉淀全部溶解，此過程的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化學(xué)式的組成比全部被消耗，故2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O是正確的；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-；C.電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑；D.鐵粉是過量的，應(yīng)生成Fe2+；故選A。2、B【解析】

A．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B．鈉跟水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．大理石主要成分為碳酸鈣難溶于水，用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的離子方程式：2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選：B。3、D【解析】

A.新制氯水中含有HClO分子，HClO具有強氧化性能表現(xiàn)漂白性，使有色布條褪色，選項A正確；B.氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，選項B正確；C.將NaOH固體加入新制的氯水中，氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液顏色迅速變淺，甚至消失，選項C正確；D.次氯酸見光分解生成氧氣，選項D不正確；答案選D。4、B【解析】

A.硫酸的酸根是SO42-，為含氧酸根，所以硫酸為含氧酸，A正確；B.硫酸的酸根中含有氧元素，不屬于無氧酸，B不正確；C.在水溶液中，硫酸發(fā)生完全電離，所以硫酸為強酸，C正確；D.1個硫酸分子中，能電離出2個H+，所以硫酸屬于二元酸，D正確；故選B。5、C【解析】

A.硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A不正確；B.硅晶體能夠?qū)щ?，是良好的半?dǎo)體，光導(dǎo)纖維是由二氧化硅制得的，二氧化硅能夠?qū)Ч?，B不正確；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，它具有不易著火的性質(zhì)，所以用水玻璃浸漬木材，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，不與一般的酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，D不正確。故選C。6、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LSO3中含有的分子個數(shù)，A錯誤；B.常溫常壓下，80g氬氣的物質(zhì)的量是80g÷40g/mol＝2mol，含有的分子數(shù)為2NA，B錯誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和CO混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，分子總數(shù)為NA，C正確；D.2mol/LCaCl2溶液的體積未知，無法計算其中Cl-的數(shù)目，D錯誤。答案選C。7、B【解析】

A、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，22.4LN2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故A錯誤；B、同溫同壓，氣體的體積與分子數(shù)成正比，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1:3，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4L，故C錯誤；D、80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，故D錯誤。8、C【解析】

A.O和?O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯誤；B.H2O比H2S穩(wěn)定，是因為H-O鍵鍵能大于H-S鍵鍵能，則H-O鍵比H-S鍵更難斷裂，故B錯誤；C.有離子鍵的化合物一定是離子化合物，Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物，故C正確；D.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】過氧化鈉晶體中有過氧根，則1mol的過氧化鈉晶體中含有的陰離子數(shù)目為1mol。9、C【解析】

A、芒硝是Na2SO4?10H2O的俗稱，BaSO4俗稱鋇餐，故A錯誤；B、石英是SiO2，不是Na2SiO3，故B錯誤；C、蘇打是Na2CO3的俗稱，又俗稱純堿，故C正確；D、冰晶石是Na3AlF6的俗稱，故D錯誤。故選：C。10、C【解析】

混合物溶于1mol/L500mL鹽酸（HCl的物質(zhì)的量為0.5mol），生成氯化銅。則根據(jù)氯原子守恒可知，氯化銅的物質(zhì)的量是0.25mol，則銅原子的物質(zhì)的量是0.25mol，所以最終生成的氧化銅是0.25mol，質(zhì)量是0.25mol×80g/mol＝20g，答案選C。11、A【解析】

1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，發(fā)生反應(yīng)5NaOH+4CO2=3NaHCO3+Na2CO3+2H2O，從而得出反應(yīng)后溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，故選A。12、A【解析】

溶液X與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由電荷守恒可知一定存在的陽離子為Na+；溶液1與過量硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀，加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能確定是否含SO42-，則A．由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-、Fe2+，A正確；B．溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能確定是否含Cl-，B錯誤；C．為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，因溶液2中含銀離子，C錯誤；D．白色沉淀中一定含有AgCl，可能含有Ag2SO4，D錯誤；答案選A。13、B【解析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)式可知，鉛失去電子，作負(fù)極，二氧化鉛得到電子，作正極。放電時消耗硫酸，酸性降低，答案選B。14、D【解析】

500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，每份100mL，設(shè)100mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應(yīng)為NH4HCO3+2NaOH=NH3?H2O+Na2CO3+H2O，則100mL溶液中含NH4HCO3為0.5amol，100mL溶液中加入含bmolHCl的鹽酸的反應(yīng)為NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，則其中Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=×(b-0.5a)mol，根據(jù)Na元素守恒可知溶液中含有Na+的物質(zhì)的量n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，由于溶液的體積是100mL，所以離子濃度c(Na+)=(b-0.5a)mol÷0.1L=(10b-5a)mol/L；答案選D。15、B【解析】

A．無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯誤；B．硅膠能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故B正確；C．食鹽不能吸收水分，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故C錯誤；D．生石灰能防止食品受潮，但是食鹽不能防止食品被氧化，故D錯誤；故選B?！军c晴】本題要結(jié)合食品本身的性質(zhì)來考慮，重點從防止食品氧化變質(zhì)和受潮兩方面分析考慮，防氧化就是防止氧氣的進(jìn)入并與之反應(yīng)，防受潮就是防止水分的進(jìn)入，因此要從易吸水、還原性強易氧化且對人體無害的角度分析，據(jù)此即可解答。16、A【解析】

A．四大基本反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B．純凈物和混合物是并列關(guān)系，不是包含關(guān)系，B錯誤；C．地殼中含量最多的元素是氧元素，C錯誤；D．金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的是金屬氧化物，不是鹽，D錯誤；答案選A。17、A【解析】

136C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，核外電子數(shù)6，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為14﹣6=8，故選A?！军c睛】明確質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)及原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)即可解答。18、D【解析】

A．鹽酸有揮發(fā)性，則利用加熱蒸發(fā)的方法可除去NaCl溶液中混有的HCl，故A正確；B．CuO與稀硫酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅溶于水，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)，所以加入稀鹽酸后，過濾、洗滌、干燥可得Cu固體，故B正確；C．Al2O3能溶于稀鹽酸，而SiO2不溶于稀鹽酸，利用稀鹽酸可除去SiO2中混有的少量Al2O3，故C正確；D．FeCl2和FeCl3均能和NaOH溶液反應(yīng)，利用NaOH溶液無法除去FeCl2中混有的少量FeCl3，故D錯誤；故答案為D。【點睛】解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。19、D【解析】

由圖可知，該體系O點后可能存在反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由圖像信息，氣體CO2從開始生成到全部逸出消耗HCl共2mol，則由碳元素守恒可推知體系內(nèi)含Na2CO3及NaHCO3共2mol，其中a點含2molNaHCO3，由開始加入HCl（O點）到有氣體生成（a【詳解】A.oa段反應(yīng)的離子方程式為NaOH+HCl=NaCl+B.由分析可知，O點溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3C.由分析可知，共通入2molCO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為44.8LD.由分析可知，原溶液中n(NaOH)=5mol，c(故答案選D。20、D【解析】

A．鹽酸和鎂、鋁都反應(yīng)，不能用于除雜，選項A錯誤；B．鎂粉、鋁粉與硫酸鎂都不反應(yīng)，不能用于除雜，選項B錯誤；C．硫酸和鎂、鋁都反應(yīng)，不能用于除雜，選項C錯誤；D．鋁粉可與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可除雜，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查Mg、Al的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的除雜，把握物質(zhì)性質(zhì)的差異及除雜原則為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及Al與強堿溶液反應(yīng)，鋁粉可與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，則混合物可用NaOH溶液除雜。21、D【解析】

A.久置的氯水中次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊試液，溶液只變紅不褪色，故A錯誤；B.二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅而不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故B錯誤;C.硫粉在過量的純氧中燃燒也只能生成SO2，故C錯誤；D.在熔化狀態(tài)時金屬相互溶解或金屬與某些非金屬相互融合形成合金。合金是兩種金屬或金屬與某些非金屬的非均勻混合物，它的熔點總比任一成分金屬的熔點低，故D正確；

答案：D。22、A【解析】

A．Na與氧氣反應(yīng)時，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，所以4.6gNa與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NA，故A正確；B．氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故B錯誤；C．KClO3中含ClO3-，不含氯離子，故C錯誤；D．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應(yīng)，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀?！驹斀狻?1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學(xué)式為KAlO2；C為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3；D為氯化鋁，化學(xué)式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑?！军c睛】一般來講，活潑的金屬單質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)，可以生成鹽和氣體，不與堿反應(yīng)；在常見的金屬單質(zhì)中，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)的為Al。24、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀【解析】

金屬A與溶液B反應(yīng)生成的C肯定為鹽，則F為堿，F(xiàn)能與溶液氫氧化鈉溶液，則F為Al(OH)3，G為NaAlO2，A為Al，黃綠色氣體E為Cl2，則B為HCl，C為AlCl3，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，則H為Fe，I為FeCl2，J為FeCl3，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【詳解】（1）由上述分析可知，B為HCl，F(xiàn)為Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案為：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化鐵，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，而后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。【點睛】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，注意“題眼”的確定，準(zhǔn)確確定“題眼”是解推斷題的關(guān)鍵。25、固體全溶，溶液變?yōu)樽攸S色，隨后溶液變?yōu)檠t色Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O0.15mol0.1mol1.4mol/L【解析】

(1)Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；Cu2O遇到酸生成Cu和硫酸銅，無Fe3+所以溶液也不變紅；(2)紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物，加入稀硫酸后，固體全部溶解，溶液中剩余亞鐵離子和銅離子，氫離子，加入鐵單質(zhì)后，各種離子物質(zhì)的量減小，根據(jù)圖像，分析出各離子的物質(zhì)的量?！驹斀狻?1)若假設(shè)1成立，F(xiàn)e2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+，則實驗現(xiàn)象為固體溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，遇到KSCN溶液呈紅色；由資料知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，銅為紅色固體不溶水，銅離子的顏色為藍(lán)色所以溶液變藍(lán)，因溶液中無Fe3+，所以滴加KSCN試劑也不變紅，離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；(2)發(fā)生的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，由于溶液中沒有固體，則發(fā)生離子反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，溶液中剩余Cu2+，H+，可能含有Fe3+，根據(jù)圖像，三種離子物質(zhì)的量減小到0，故溶液中一定含有Fe3+，加入鐵之前發(fā)生的反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由于氧化性Fe3+〉Cu2+〉H+，加入鐵之后，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑。設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為x，Cu2O的物質(zhì)的量為y，根據(jù)三價鐵離子的物質(zhì)的量關(guān)系建立關(guān)系式2x-2y=0.1，根據(jù)銅離子關(guān)系式，建立y+y=0.2解得y=0.1mol，x=0.15mol；(3)由圖象可知，當(dāng)加入0.4mol鐵粉時，溶液恰好為FeSO4溶液，根據(jù)鐵元素守恒，含有FeSO4的物質(zhì)的量為0.4mol+0.15mol×2=0.7mol，再根據(jù)硫元素守恒，n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.7mol，所以c(硫酸)===1.4mol/L?！军c睛】根據(jù)圖像分析出化學(xué)反應(yīng)，結(jié)合氧化性順序Fe3+〉Cu2+〉H+，分析各條線的含義，找出關(guān)鍵點，再結(jié)合元素守恒關(guān)系計算。26、過濾普通漏斗鐵(Fe)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑冷卻結(jié)晶取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)【解析】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，先加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，結(jié)合流程可知，C是鐵，操作Ⅰ為過濾，過濾出的固體A為Cu，F(xiàn)e，濾液B是FeSO4，Cu、Fe中加入H2SO4，鐵與硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，即D是硫酸，操作Ⅱ為過濾，得到固體E為Cu，濾液F中主要含F(xiàn)eSO4和H2SO4混合溶液，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為Cu，F(xiàn)e，B是硫酸亞鐵溶液，C是鐵，D是硫酸，E是銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液，操作Ⅰ、Ⅱ為過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；(1)由以上分析可知操作Ⅰ為過濾，所需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)根據(jù)分析，加入試劑C為鐵(Fe)，操作II中發(fā)生的反應(yīng)為鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；(3)由以上分析可知操作Ⅲ為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；(4)硫酸亞鐵變質(zhì)可生成鐵離子，可加入KSCN溶液檢驗，方法為取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)。27、分液漏斗的玻璃塞沒有取下來MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O酸性和還原性33.6褪色的品紅又恢復(fù)成紅色溶液沒有明顯變化Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】

A用于制備SO2，可用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取，B用于檢驗二氧化硫的生成，E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，D用于檢驗氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。(1)塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，從而造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強。(2)實驗室中用二氧化錳固體與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中HCl被氧化生成Cl2，表現(xiàn)出還原性；反應(yīng)生成鹽，表現(xiàn)出酸性。由方程式可知，6molHCl參加反應(yīng)生成氯氣：6mol×＝1.5mol，則生成的氯氣的體積為1.5mol×22.4L/mol。(3)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱也不會改變反應(yīng)產(chǎn)物；二氧化硫的漂白是暫時的，加熱時，無色的產(chǎn)物會分解，又生成原來的反應(yīng)物。(4)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。(5)氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應(yīng)生成沒有漂白性的產(chǎn)物?！驹斀狻?1)塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流出。答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；(2)實驗室中用二氧化錳固體與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中HCl被氧化表現(xiàn)還原性，同時生成鹽表現(xiàn)酸性；由方程式可知，6molHCl參加反應(yīng)生成氯氣：6mol×＝1.5mol，則生成的氯氣的體積為1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2