江蘇省常州市三河口高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法不正確的是A．將TiCl4溶于水、加熱，得到沉淀TiO2·xH2O，繼續(xù)焙燒可得到TiO2B．可采取加熱蒸發(fā)的方法使FeCl3從水溶液中結(jié)晶析出C．配制FeCl3溶液時(shí)，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸D．為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸2、羥胺(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為NH2OH+

H2O=NH3OH++OH-。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說(shuō)法不正確的是A．平衡常數(shù)K減小 B．c(OH-)增大C．平衡向左移動(dòng) D．增大3、已知高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是A．CO是還原劑 B．Fe2O3被還原C．屬于氧化還原反應(yīng) D．屬于置換反應(yīng)4、下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．12C和14C互為同位素5、配制硫酸鋁溶液時(shí)，為得到澄清的溶液經(jīng)常在配制過(guò)程中加入少量的（）A．H2O B．NaOH溶液 C．H2SO4溶液 D．Na2SO4溶液6、分析如圖所示的能量變化示意圖，可確定下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=+akJ·mol-1B．2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH=-akJ·mol-1C．A(g)+B(g)=C(g)ΔH=-akJ·mol-1D．2C=2A+BΔH=+akJ·mol-17、將用于2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的連接方式B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)C．聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為D．四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵8、利用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時(shí)要小心緩慢B．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計(jì)D．測(cè)定酸溶液后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗、干燥后再測(cè)堿溶液的溫度9、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍10、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）11、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)△H＞0B．(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)△H＝△H1+△H2+△H3C．△H1＞△H2，△H2＜△H3D．H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則△H3不變12、人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合，Hb也可以與CO結(jié)合，涉及原理如下：反應(yīng)①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0反應(yīng)②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0反應(yīng)③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0下列說(shuō)法不正確的是（）A．ΔH1>ΔH2B．反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行C．從平原初到高原，人體血液中c(HbO2)將降低D．把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉(cāng)中，反應(yīng)①平衡正移，c(HbO2)增大，反應(yīng)③正移13、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。分別向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH214、如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說(shuō)法中不正確的是A．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇B．每消耗3.2g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4molC．電池負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O?6e?===CO2+6H+D．電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?===4OH?15、制高效消毒劑ClO2的反應(yīng)如下：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．Na2SO3是氧化劑B．H2SO4被還原C．Na2SO3發(fā)生還原反應(yīng)D．每消耗1molNaClO3轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子16、在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程（I、Ⅱ）如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A．t0～t1時(shí)，v(正)＞v(逆)B．I、Ⅱ兩過(guò)程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=ⅡC．t2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì)D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：（1）C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__，③的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質(zhì)可能有___。（多選）A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．中和反應(yīng)D．氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。18、化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^(guò)下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無(wú)機(jī)原料任用)。

注：合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖：

19、已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：I．測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請(qǐng)回答：（1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。（2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________。（4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。II．探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液

0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請(qǐng)回答：（5）表中v1=______。（6）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________________________。（7）實(shí)驗(yàn)中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。20、利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)NaOH溶液稍過(guò)量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。21、(1)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液。①實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是________、________。②若用醋酸代替鹽酸做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定的中和熱的影響是______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響<”)，原因是______________。(2)下表是幾種常見(jiàn)燃料的燃燒熱數(shù)值：燃料H2(g)CO(g)CH4(g)C2H6(g)C2H4(g)C2H2(g)ΔH/kJ·mol－1－285.8－283.0－890.3－1559.8－1411.0－1299.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①101kPa時(shí)，1mol乙烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為_(kāi)_______；②寫(xiě)出表示乙炔(C2H2)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________；③表格中相同質(zhì)量的六種燃料氣體，完全燃燒時(shí)放出熱量最多的是________。(3)氫能的儲(chǔ)存是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni。已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3＝____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A、TiCl4發(fā)生水解，加熱促進(jìn)水解，得到沉淀TiO2·xH2O，繼續(xù)加熱失去結(jié)晶水，得到TiO2，故A說(shuō)法正確；B、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，鹽類水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，加熱使HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解，最終得到Fe2O3，應(yīng)在HCl的氛圍中加熱FeCl3溶液得到FeCl3固體，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入鹽酸，抑制FeCl3水解，故C說(shuō)法正確；D、加入MgCO3調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出來(lái)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去溶于水中的碳酸鎂，發(fā)生MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O，除去過(guò)量的MgCO3，故D說(shuō)法正確。2、A【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．NaOH可以在水溶液中電離出大量氫氧根離子，使溶液中c(OH-)增大，故B正確；C．根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，溶液中c(OH-)增大，所以平衡向左移動(dòng)，故C正確；D．平衡常數(shù)K=，所以，加入NaOH后平衡逆向移動(dòng)，c(NH3OH+)減小，則增大，即增大，故D正確；綜上所述答案為A。3、D【詳解】高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，CO是還原劑被氧化，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e2O3是氧化劑被還原，元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查了氧化還原反應(yīng)。注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析，物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，在反應(yīng)中失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，可以用口訣：失高氧，低得還：失電子，化合價(jià)升高，被氧化(氧化反應(yīng))，還原劑；得電子，化合價(jià)降低，被還原(還原反應(yīng))，氧化劑。4、B【詳解】A．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．干冰為固體二氧化碳，冰為水的固體狀態(tài)，不是同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH3和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個(gè)CH2，互為同系物，為烷烴的同系物，故C正確；D．12C和14C質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同互為碳元素的同位素，故D正確；故答案為B。5、C【詳解】配制硫酸鋁溶液時(shí)，主要是由于鋁離子水解會(huì)使溶液變渾濁，為得到澄清的溶液經(jīng)常在配制過(guò)程中加入少量的硫酸，抑制鋁離子水解，故C符合題意。綜上所述，答案為C。6、B【詳解】由圖象可知，2A(g)+B(g)的能量大于2C(g)的能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒，如果A、B為反應(yīng)物，C為生成物，2A(g)+B(g)═2C(g)時(shí)該反應(yīng)放出能量，△H＜0；如果C為反應(yīng)物，A、B為生成物，2C(g)═2A(g)+B(g)時(shí)該反應(yīng)吸收能量，△H＞0；反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，圖象中物質(zhì)是氣體，所以要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，才能標(biāo)注反應(yīng)熱；綜上所述分析得到，B正確；答案為B。7、C【解析】A項(xiàng)實(shí)為考察由高聚物反推單體，分析該連接方式，得：其單體為CH2=CH2、CF2=CF2，故A正確；因四氟乙烯（CF2=CF2）、乙烯（CH2=CH2）、六氟丙烯（CF2=CF-CF3）中均存在碳碳雙鍵，故可發(fā)生加成聚合反應(yīng)，B正確；合成聚全氟乙丙烯分子的單體為四氟乙烯（CF2=CF2）和六氟丙烯（CF2=CF-CF3），而在六氟丙烯中的-CF3只是一個(gè)支鏈，并不參與直鏈的形成，故C錯(cuò)誤；四氟乙烯分子（CF2=CF2）中既含有極性鍵（碳氟鍵）又含有非極性鍵（碳碳鍵），故D正確8、A【詳解】A．向盛裝酸的燒杯中加堿應(yīng)迅速，減少熱量的散失，故A錯(cuò)誤；B．因泡沫塑料能隔熱，則燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故A正確；C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中若使用溫度計(jì)攪拌，會(huì)使溫度計(jì)水銀球破損，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)安全隱患，環(huán)形玻璃棒能上下攪拌液體，所以使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)，故C正確；D．測(cè)了酸后的溫度計(jì)用水清洗，干燥后再測(cè)定堿的溫度，不會(huì)發(fā)生酸堿反應(yīng)，測(cè)定數(shù)據(jù)較準(zhǔn)確，故D正確；答案選A。9、D【詳解】A．由圖像可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量增減增多，N的物質(zhì)的量增減減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖像中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的量之比為2:1，所以反應(yīng)方程式為：2N?M，A錯(cuò)誤；B．由圖像可知t2時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)誤；D．t1時(shí)N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，即N的濃度是M濃度的2倍，D正確；答案選D。10、A【詳解】A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），A正確；B.單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，壓強(qiáng)減小，則正、逆反應(yīng)速率均減小，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【分析】由圖可知，(aq)+2H+(aq)生成(aq)+H+(aq)以及(aq)+H+(aq)生成H2CO3(aq)都為放熱反應(yīng)，H2CO3(aq)生成CO2(g)+H2O(l)

為吸熱反應(yīng)，結(jié)合圖象中能量的高低分析解答?！驹斀狻緼．由圖可知反應(yīng)(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)

為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故A正確；B．由蓋斯定律可知(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(△H1+△H2+△H3)，故B正確；C．由圖可知，能量差值越大，反應(yīng)熱的絕對(duì)值越大，△H1、△H2都為放熱反應(yīng)，則△H1＜△H2，故C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，改變反應(yīng)歷程，但反應(yīng)熱不變，故D正確；故選C。12、D【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)原理和蓋斯定律可知，ΔH3=ΔH2-ΔH1，由于ΔH3<0為負(fù)值，故ΔH1>ΔH2，A正確；B.反應(yīng)①與反應(yīng)②中，正反應(yīng)氣體體積減小，故為熵減，ΔS<0，ΔH1和ΔH2均小于0為放熱反應(yīng)，根據(jù)吉布斯自由能定義ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，要使ΔG<0，溫度T值比較小才能滿足，所以，反應(yīng)要在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C.從平原初到高原，氧氣濃度減小，反應(yīng)①平衡逆移，反應(yīng)③正移，人體血液中c(HbO2)將降低，C正確；D.把CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉(cāng)中，反應(yīng)①平衡正移，c(HbO2)增大，而反應(yīng)③可樣直接影響的是氧氣濃度，氧氣濃度增大，平衡逆移c(HbO2)增大，D不正確。答案選D。13、D【解析】等物質(zhì)的量的NaOH與稀CH3COOH、濃H2SO4、稀HNO3恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實(shí)際反應(yīng)中，濃H2SO4溶解放熱，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離要吸熱，且放熱越多，ΔH越小，則ΔH1＞ΔH3＞ΔH2；故選D。14、D【詳解】A.由電子移動(dòng)方向可知，左邊電極反應(yīng)失去電子，所以左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇，故A正確；B.每消耗3.2克即0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，故B正確；C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確；D.電池的正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選D。15、D【解析】該反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.Na2SO3中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.硫酸在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，所以既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.Na2SO3中硫元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氯酸鈉中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，每消耗1molNaClO3轉(zhuǎn)移1mol電子，故D正確。故選D。16、C【分析】A、由圖象分析可以知道，t0～t，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)；

B、由圖象分析可以知道，t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，體積分?jǐn)?shù)不變；

C、向密閉容器中加A，正反應(yīng)速率瞬間增大，不符合圖象；

D、由圖象分析可以知道，t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，則平衡常數(shù)不變?！驹斀狻緼、由圖象分析可以知道，t0～t，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故A正確；

B、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ，故B正確；

C、向密閉容器中加A，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不可能增大，不符合圖象，所以C選項(xiàng)是不正確的；

D、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I=Ⅱ，故D正確；

故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是t2時(shí)刻改變的條件。該反應(yīng)特點(diǎn)是A（g）+B（g）2C（g），且在恒溫恒壓條件下，根據(jù)圖像可知，t2時(shí)刻改變條件后，逆反應(yīng)速率瞬間增大，達(dá)到新平衡后，逆反應(yīng)速率和原平衡相等，因此改變的條件應(yīng)是向密閉容器中加C，建立了等效平衡。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據(jù)題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）乙酸的官能團(tuán)為羧基，③是酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可以發(fā)生中和反應(yīng)，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無(wú)酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來(lái)鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH2CH3。18、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答。【詳解】(1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B．G中沒(méi)有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個(gè)苯環(huán)可以與三個(gè)H2加成，一個(gè)碳碳雙鍵可以與一個(gè)H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng)，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；

(4)F中有兩個(gè)酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明有兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位，這樣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機(jī)物，合成流程圖為，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。19、酸式偏大溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且在半分鐘內(nèi)不褪色0.24.010.0KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間不能,KMnO4能氧化鹽酸。【解析】（1）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管；（2）引起滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，故測(cè)定溶液濃度偏大；（3）KMnO4溶液顯紫紅色；（4）根據(jù)C（待測(cè)）=C（標(biāo)準(zhǔn)）×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測(cè))（5）H2O的體積是為了保證溶液總體積一致；（6）可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間判斷反應(yīng)速率；（7）KMnO4能氧化鹽酸?！驹斀狻浚?）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠管，不能盛裝堿式滴定管，故將KMnO4溶液裝在酸式滴定管中；（2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶，待測(cè)H2C2O4溶液量多了，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，故測(cè)定溶液濃度偏大；（3）該實(shí)驗(yàn)是氧化還原滴定，終點(diǎn)時(shí)KMnO4溶液恰好過(guò)量一滴，溶液會(huì)顯紫紅色，30秒內(nèi)不變色；（4）根據(jù)化學(xué)方程式可知，5H2C2O4～2MnO4-，則C（H2C2O4）=0.1mol/（5）加入H2O是為了保證溶液總體積一致，故其他體積保持相同，只有草酸濃度這個(gè)變量，探究草酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故v1=4.0；（6）KMnO4溶液顯紫紅色，可根據(jù)KMnO4溶液完全褪色所需的時(shí)間判斷反應(yīng)速率；（7）實(shí)驗(yàn)中不能用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，因?yàn)镵MnO4能氧