2026屆江西省吉安市永豐中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B．水電離出的c（H+）=10-l2mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．能使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-2、下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項(xiàng)XYZAA1AlCl3NaAlO2BNaClNaHCO3Na2CO3CNONO2HNO3DSCu2SSO2A．A B．B C．C D．D3、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z<Y<XB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC．由W、X、Y三種元素形成的化合物可使酚酞試液變紅D．Y與Z位于同一周期，且它們?cè)谧匀唤缰芯芤杂坞x態(tài)的形式存在4、下列有關(guān)括號(hào)內(nèi)少量雜質(zhì)的檢驗(yàn)試劑、除雜試劑、除雜方法都正確的是（）物質(zhì)（雜質(zhì)）檢驗(yàn)試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl2)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙飽和NaCl溶液洗氣BAl(Fe)鹽酸NaOH溶液過(guò)濾CCO(SO2)品紅溶液酸性KMnO4溶液洗氣DCuCl2(FeCl3)NaOH溶液Cu過(guò)濾【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D5、已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中正確的是（）A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2的電離常數(shù)是①C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2的電離常數(shù)是③6、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的個(gè)數(shù)為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAD．向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA7、下列描述正確的是A．氯水的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．苯的分子式：D．BeCl2的電子式：8、下列有關(guān)化學(xué)方程式的敘述正確的是（）Ａ.已知2H2(g)+O2(g)="=="2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molA．已知C(石墨,s)="=="C(金剛石，s)△H＞0,則金剛石比石墨穩(wěn)定B．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)="=="NaCl(aq)+H2O(l)△H="-57.4kJ/mol"C．已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)===2CO(g)△H2則△H1＞△H29、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2OB．新制氯水中滴加澄清石灰水，黃綠色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2OC．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．向飽和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O10、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度不變B．將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度變大C．因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以該分解反應(yīng)ΔH<0D．保持容器壓強(qiáng)不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行11、下列物質(zhì)變化中，只克服一種作用力的是（）A．NaHSO4受熱熔化 B．NaHCO3受熱分解C．干冰溶于水 D．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?2、下列古詩(shī)詞描述的場(chǎng)景中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉13、下列說(shuō)法正確的是A．亮菌甲素（結(jié)構(gòu)如圖）為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其分子式為C12H12O5B．在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OHC．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物D．分子式為C4H8O2的酯有4種14、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑稀硝酸濃鹽酸濃硫酸濃氨水Y中試劑CuMnO2CuCaO氣體NOCl2SO2NH3A．A B．B C．C D．D15、下列各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件也匹配的是選項(xiàng)XYZ箭頭上為反應(yīng)條件或試劑AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通過(guò)量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2OA．A B．B C．C D．D16、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加。C是地殼中含量最多的元素，C和D可形成兩種化合物(陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1)，A和D也可以形成離子化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：D>E>B>CB．A與其他四種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1C．最高價(jià)含氧酸的酸性：E>BD．化合物DCA、DEC的水溶液均顯堿性二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：

已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出阿比朵爾中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：_________。(2)寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式：_________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(4)設(shè)計(jì)以和CH3OH為原料合成的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。_________18、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號(hào)是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡(jiǎn)單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為_(kāi)_______（各舉一例）。（4）寫(xiě)出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取甲的水溶液少許，加入過(guò)量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為_(kāi)_______。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____________。19、亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：①制備N(xiāo)O發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫(xiě)字母代號(hào))，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。②欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋篴→__________________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl，裝置如圖所示：①實(shí)驗(yàn)室也可用X裝置制備N(xiāo)O，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_______________________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2，然后再打開(kāi)____________，通入一段時(shí)間氣體，其目的為_(kāi)__________________________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。③若無(wú)裝置Y，則Z中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管d，則燒杯中可加入__________溶液。(3)取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用代數(shù)式表示)。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]20、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是___________。（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。①第一次和第二次過(guò)濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）______________、___________，過(guò)濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。21、無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。以下是一組對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類(lèi)圖,請(qǐng)按要求填空:(1)上述分類(lèi)中,分成A、B兩組的依據(jù)是_________。(2)D組物質(zhì)與水反應(yīng)中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1的物質(zhì)有__(填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)室由Al3+制備Al(OH)3時(shí),應(yīng)選擇F組中_____(填化學(xué)式)的水溶液,離子方程式為_(kāi)_____。(4)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，②NF3無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中氫離子濃度大于氫氧根，溶液顯酸性，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、水電離出的c（H+）=10-l2mol/L的溶液中水的電離被抑制，可能顯酸性，也可能顯堿性，顯酸性HCO3-不能大量共存；如果顯堿性，Ca2+、HCO3-均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中SCN-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能與還原性微粒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，答題時(shí)需要靈活應(yīng)用。2、A【解析】A.NaAlO2不能一步轉(zhuǎn)化為A1；B.侯氏制堿法用氯化鈉制碳酸氫鈉進(jìn)一步制碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可以生成氯化鈉，B可以實(shí)現(xiàn)；C.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)可生成硝酸，硝酸被還原可以生成NO，C可以實(shí)現(xiàn)；D.硫和銅加熱生成硫化亞銅，硫化亞銅在空氣中高溫煅燒可以生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)可以生成硫，D可以實(shí)現(xiàn)。本題選A。3、C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的，說(shuō)明W是氫；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明X是氧，Y是鈉；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，說(shuō)明Z是VIA的硫。A.同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，原子半徑：Z<Y，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑：X<Z，總之，原子半徑：X<Z<Y，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性：X>Z，所以最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，故B錯(cuò)誤；C.由W、X、Y三種元素形成的化合物氫氧化鈉可使酚酞試液變紅，故C正確；D.Y在自然界中以化合態(tài)的形式存在，故D錯(cuò)誤。故選C。4、C【詳解】A．HCl(Cl2)，氯氣可以用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙來(lái)檢驗(yàn)，但不能用飽和食鹽水來(lái)除雜，除雜方法是洗氣，A不合題意；B．Al(Fe)，可以用吸鐵石來(lái)檢驗(yàn)鐵，不能用鹽酸來(lái)檢驗(yàn)，也不能用NaOH溶液來(lái)除雜，B不合題意；C．CO(SO2)，SO2能使品紅溶液褪色，而CO不能，故可以用品紅溶液來(lái)檢驗(yàn)雜質(zhì)，SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸根，而CO不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故可以用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)除雜，除雜方法是洗氣，C符合題意；D．CuCl2(FeCl3)，雖然CuCl2與NaOH生成藍(lán)色沉淀，F(xiàn)eCl3則生成紅褐色沉淀，但當(dāng)FeCl3極少時(shí)現(xiàn)象不明顯，故不能用NaOH來(lái)檢驗(yàn)雜質(zhì)，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故也不能用Cu來(lái)除雜，D不合題意；故答案為：C。5、A【詳解】NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此得出酸的強(qiáng)弱順序是HF>HNO2>HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF>HNO2>HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，故選A?！军c(diǎn)睛】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，較強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸。6、A【解析】A、乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,10g46%的乙醇溶液中,乙醇的質(zhì)量為4.6g,物質(zhì)的量為0.1mol,故含0.1mol氧原子;水的質(zhì)量為5.4g,物質(zhì)的量為0.3mol,故含0.3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為0.4mol,即個(gè)數(shù)為0.4NA個(gè),故A正確;

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，故分子數(shù)不是NA，故B錯(cuò)誤；C、．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有的氧原子的數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D、0.1molFeI2溶液中,碘離子的還原性大于亞鐵離子的,通入氯氣,先氧化碘離子0.2molI-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol,再氧化亞鐵離子0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，所以轉(zhuǎn)移總電子數(shù)為0.3mol，即0.3NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為A。7、B【解析】A.氯水不是爆炸品，標(biāo)簽上不應(yīng)標(biāo)注：，A錯(cuò)誤；B.S2-的核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C.苯的分子式：C6H6，C錯(cuò)誤；D.BeCl2的電子式：，D錯(cuò)誤，答案選B。8、C【解析】A、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)酸堿中和熱概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量計(jì)算分析，含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，40g氫氧化鈉完全反應(yīng)放熱57.4kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，故C正確；D、物質(zhì)C完全燃燒放出的能量多，但是反應(yīng)是放熱的，焓變是帶有負(fù)號(hào)的，所以△H1＜△H2，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、A【詳解】A、開(kāi)始滴加氨水時(shí)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，故A正確；B、新制氯水中滴加澄清石灰水，反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，氫氧化鈣應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B錯(cuò)誤；C、含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水，還原性I->Fe2+，依據(jù)所給量可知2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.2molI-消耗0.1molCl2，所以無(wú)多余氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C錯(cuò)誤；D、向飽和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3＋2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選A；【點(diǎn)睛】一些簡(jiǎn)單離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠2->I->Fe2+>Br->Cl->OH-，故通入氯氣是先與碘離子反應(yīng)。10、A【解析】A.根據(jù)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)，將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，因溫度不變，則K值不變，所以c(CO2)也不變，故A正確；B.該反應(yīng)中只有二氧化碳為氣體，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度始終不變，則將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變，故B錯(cuò)誤；C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)是分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故C錯(cuò)誤；D.保持容器壓強(qiáng)不變，充入He，容器體積增大，CO2的濃度減小，平衡將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)平衡及其影響因素，試題難度中等，明確影響化學(xué)平衡的因素是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)和B項(xiàng)，解題時(shí)要注意無(wú)論平衡是否移動(dòng)，反應(yīng)中都只有二氧化碳一種氣體，靈活利用平衡常數(shù)K=c(CO2)且溫度不變，K值不變進(jìn)行分析即可得出正確結(jié)論。11、A【詳解】A．NaHSO4受熱熔化只克服離子鍵，故A選；B．NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，克服了離子鍵和共價(jià)鍵，故B不選；C．干冰溶于水，反應(yīng)生成了碳酸，克服了共價(jià)鍵，碳酸發(fā)生部分電離，需克服范德華力，共價(jià)鍵，故C不選D．石墨變?yōu)榻饎偸l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，克服了共價(jià)鍵和范德華力，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意干冰和石墨中均存在范德華力，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)需要破壞化學(xué)鍵。12、B【詳解】A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒(méi)有化合價(jià)的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵的冶煉過(guò)程中涉及了氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13、D【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C12H10O5，A錯(cuò)誤；B、在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COONa和C2H518OH，B錯(cuò)誤；C、硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D、分子式為C4H8O2的酯有4種，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，D正確，答案選D。14、A【詳解】A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，且NO不溶于水，圖中裝置可制備并收集NO，故A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且氯氣不能選排水法收集，故B錯(cuò)誤；C．Cu與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯(cuò)誤；故答案為A。15、C【解析】A．①②③發(fā)生FeHClFeCl2Cl2FeCl3ZnFe，④發(fā)生FeCl3FeFeCl2，①不能通過(guò)與氯氣反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)AB．②中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳，轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)，但②條件不合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．①②③發(fā)生SiO2NaOHNa2SiO3HClH2SiO3△SiO2，④H2SiO3發(fā)生NaOHNa2SiO3，選項(xiàng)C正確；D．氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，④不能發(fā)生，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C是地殼中含量最多的元素，C為O元素，C和D可形成兩種化合物(陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1)，分別是Na2O2、Na2O，D為Na元素，A、D同主族，A和D也可以形成離子化合物，A為H元素，其中B、C、E分處三個(gè)連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加，B為N元素，E為Cl元素?！驹斀狻緼.同周期從左到右原子半徑逐漸減小，Na>Cl、N>O，同主族元素從上到下，原子半徑增大，原子半徑：D>E>B>C即Na>Cl>N>O，故A正確；B.H與其他四種元素形成的二元化合物NaH中H化合價(jià)為-1，故B錯(cuò)誤；C.最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4>HNO3，故C正確；D.化合物NaOH是強(qiáng)堿、NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，前者為堿，后者水解，它們的水溶液均顯堿性，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(酚)羥基、酯基

取代反應(yīng)【分析】A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B：，B與K2CO3、(CH3)2SO4發(fā)生亞氨基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生C是，C與NBS發(fā)生-CH3上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D：；D與X在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：；E與HCHO、NH(CH3)2反應(yīng)，然后酸化可得阿比朵爾：。【詳解】(1)阿比朵爾結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，物質(zhì)中含有的含氧官能團(tuán)是(酚)羥基、酯基；(2)A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B是，則A→B的化學(xué)方程式是：+(CH3CO)2O→＋CH3COOH，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；(3)由D、E結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合X分子式可知：X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)CH3OH被催化氧化產(chǎn)生HCHO，CH3OH與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Br，CH3Br與NH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生。該轉(zhuǎn)化歷程為：。18、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號(hào)是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時(shí)間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時(shí)，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過(guò)量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體，過(guò)一段時(shí)間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說(shuō)明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說(shuō)明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個(gè)結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯(cuò)點(diǎn)為(2)的計(jì)算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。19、B3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2Of→g→c→b→d→e→j→h排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停K3排干凈三頸瓶中的空氣，防NO和NOCl變質(zhì)2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑NaOH14.7375c/m×100%【解析】（1）①制備N(xiāo)O，常用Cu和稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因此選用的裝置為B，反應(yīng)離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；②a裝置為制備Cl2裝置，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，先通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，然后通過(guò)濃硫酸，氯氣的密度大于空氣的密度，收集時(shí)從d管通入，氯氣有毒，必須尾氣處理，連接順序是a→f→g→c→b→d→e→j→h；（2）①裝置X的優(yōu)點(diǎn)是排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停；②NO與O2能發(fā)生反應(yīng)，先通入一段時(shí)間的氣體，排除三頸燒瓶中的空氣，防止NO和NOCl變質(zhì)，即打開(kāi)K2后，然后打開(kāi)K3；③裝置Y的作用是干燥NO，NOCl能與水反應(yīng)，因此無(wú)裝置Y，則NOCl與水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)信息，反應(yīng)方程式為2NOCl＋H2O=2HCl＋NO↑＋NO2↑；④尾氣中含有HCl、Cl2、NO、NO2，HCl和Cl2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，被除去，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，因此燒杯中可加入NaOH溶液；（3）K2CrO4為指示劑，根據(jù)溶度積大小，Ag＋先于Cl－反應(yīng)生成AgCl，建立關(guān)系式：NOCl～HCl～AgNO3，NOCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.5×22.50×1020、和氯氣反應(yīng)制備KclO裝置C加冰水浴冷卻Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會(huì)發(fā)生分解Fe(OH)3FeO4濾紙?jiān)趶?qiáng)堿條件下易被腐蝕乙醇揮發(fā)時(shí)帶走水分，防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)【解析】（1）裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑；（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃～5℃，因此采取的措施可以是將裝置C放在冰水浴中，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率；（3）將硝酸鐵飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)的方程式為：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2