《物質(zhì)的量濃度》學(xué)考評(píng)價(jià)

答案：D

下列說法正確的是(

)A．容量瓶需用蒸餾水洗滌后可直接使用B．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高C．實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍佗跠．實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等答案：A3．配制100mL1.0mol·L－1NaOH溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．配制時(shí)，應(yīng)選用100mL的容量瓶B．在托盤天平上放兩片規(guī)格相同的濾紙，將NaOH放在濾紙上稱量C．用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．把稱取的NaOH用適量蒸餾水溶解、冷卻，轉(zhuǎn)移至容量瓶中答案：B

答案：B

5．實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol·L－1的CuSO4溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬的質(zhì)量分別是(

)A．500mL

25.0gB．450mL

25.5gC．450mL

14.4gD．500mL

16.0g答案：A解析：沒有450mL的容量瓶，則需要配制500mL溶液，則需CuSO4的物質(zhì)的量是0.2mol·L－1×0.5L＝0.1mol，因此需要膽礬的質(zhì)量是0.1mol×250g·mol－1＝25.0g。6．將5mol·L－1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是(

)A．0.05mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1

D．0.5mol·L－1答案：B

7．現(xiàn)需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液，(1)需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸_____mL。(2)容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。27.2往容量瓶中加入適量的水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用解析：求需要的濃硫酸的體積，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計(jì)算，設(shè)需濃硫酸的體積為x，則：

0．5L×1mol·L－1×98g·mol－1＝x×1.84g·cm－3×98%，解得x＝27.2mL。(3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏大”“偏小”或“不變”)?①稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：______。②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容：______________。③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水：________。④容量瓶中原有少量