化學(xué)

大一輪復(fù)習(xí)第十一章第48講壹酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解酸堿中和滴定的原理和滴定終點(diǎn)的判斷方法，知道指示劑選擇的方法。2.掌握酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理誤差分析的方法。3.掌握滴定法在定量測(cè)定中的應(yīng)用。內(nèi)容索引壹考點(diǎn)一酸堿中和滴定的原理與操作貳考點(diǎn)二酸堿中和滴定曲線的分析叁答題規(guī)范(3)滴定終點(diǎn)判斷肆練真題

明考向伍課時(shí)精練貳酸堿中和滴定的原理與操作1.原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法。以標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液，待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)=

。整合必備知識(shí)

2.酸堿指示劑(1)熟記：常見酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍石蕊

甲基橙

酚酞

紅藍(lán)紅黃無淺紅紅(2)中和滴定時(shí)指示劑的選擇原則滴定終點(diǎn)前后溶液的顏色變化對(duì)比明顯。①?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，pH變化范圍很大，可用酚酞，也可用甲基橙；②強(qiáng)酸滴定弱堿，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈酸性，應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑——甲基橙；③強(qiáng)堿滴定弱酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑——酚酞；④一般不用石蕊溶液，原因是其溶液顏色變化對(duì)比不明顯，且變色范圍較大。3.實(shí)驗(yàn)操作與儀器的選擇(1)主要儀器強(qiáng)氧化性上0.01酸式堿性堿式酸性(2)滴定前準(zhǔn)備滴定管：

→洗滌→

→裝液→→記錄。排氣泡調(diào)液面查漏潤(rùn)洗錐形瓶：洗滌→裝待測(cè)液→加指示劑。(3)滴定操作滴定管的活塞錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色錐形瓶(4)滴定終點(diǎn)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，停止滴定，并記錄標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。(5)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)

次，根據(jù)每次所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度，最后求出待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的

。2~3平均值1.將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL(

)2.用堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液(

)3.滴定管和錐形瓶在滴定前都應(yīng)該用待裝溶液潤(rùn)洗(

)4.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小(

)5.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁(

)××××√(1)滴定：用

式滴定管盛裝cmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。滴定前，讀數(shù)為

mL，此次滴定結(jié)束后的讀數(shù)為提升關(guān)鍵能力一、酸堿中和滴定注意事項(xiàng)與數(shù)據(jù)處理1.(2024·淮安高三質(zhì)檢)現(xiàn)用中和滴定來測(cè)定某NaOH溶液的濃度。酸0.30_______mL，滴定管中剩余液體的體積

(填“等于”“小于”或“大于”)25.10mL，可用

作指示劑。

24.90大于酚酞或甲基橙(2)排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖

(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

丙滴定次數(shù)NaOH溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4820.50第二次20.004.0224.00第三次20.001.0522.05①描述滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：______________________________________________________________________。

滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色(3)若以酚酞溶液為指示劑，用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定NaOH溶液的濃度，數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)NaOH溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.4820.50第二次20.004.0224.00第三次20.001.0522.05②計(jì)算NaOH溶液的濃度：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

偏大偏小步驟操作c(NaOH)洗滌未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管

錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗取用待測(cè)液的滴定管

錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留少量蒸餾水

取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失

偏高偏高偏低無影響偏低2.以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，用酚酞作指示劑為例，分析實(shí)驗(yàn)誤差(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。步驟操作c(NaOH)滴定滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅

滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)有液滴濺出

滴定過程中，向錐形瓶?jī)?nèi)加少量蒸餾水

讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)

滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)

偏低偏高偏低無影響偏低偏高滴定管讀數(shù)要領(lǐng)以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)，正確讀數(shù)(虛線部分)和錯(cuò)誤讀數(shù)(實(shí)線部分)如圖返回叁酸堿中和滴定曲線的分析1.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定過程中的pH曲線以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸為例整合必備知識(shí)氫氧化鈉溶液滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸溶液的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉溶液、氨水的滴定曲線

曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)2.強(qiáng)酸(堿)滴定弱堿(酸)pH曲線比較提升關(guān)鍵能力1.室溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5≈0.7。下列說法不正確的是A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減

小實(shí)驗(yàn)誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL時(shí)，pH≈12.3√N(yùn)aOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，呈中性，室溫下pH=7，故A正確；甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，故C錯(cuò)誤；

2.常溫下，下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是A.圖甲是常溫下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線，

Q點(diǎn)表示酸堿中和滴定終點(diǎn)B.圖乙可表示常溫下0.1mol·L-1鹽酸滴加到40mL

0.1mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線C.圖丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL

鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800mol·L-1D.圖丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的

滴定曲線√

3.一元酸HX和HY都是20mL，分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲線如圖，下列說法正確的是A.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定HX時(shí)，

選用甲基橙作指示劑，測(cè)定結(jié)果偏低B.HX可能是HCl，HY可能是CH3COOHC.HX和HY的物質(zhì)的量濃度可能都為1.000mol·L-1D.a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性相同√耗的堿的體積為20.00mL，所以酸的濃度都是0.1000mol·L-1，根據(jù)圖像縱坐標(biāo)可知，HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸，故B、C錯(cuò)誤；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是NaX和HX，HX為弱電解質(zhì)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是NaY和HY，HY是強(qiáng)電解質(zhì)，雖然各物質(zhì)的濃度都相同，但是溶液中離子濃度不相同，故導(dǎo)電性不同，故D錯(cuò)誤。NaOH溶液滴定HX，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，甲基橙在酸性時(shí)就變色，故NaOH消耗量會(huì)減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A正確；0.1000mol·L-1NaOH與20mL酸恰好反應(yīng)時(shí)消返回滴定終點(diǎn)判斷肆答題規(guī)范(3)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：(1)最后半滴：必須說明是滴入“最后半滴”溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“最后半滴”溶液后溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。答題模板規(guī)范精練1.用amol·L-1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________________________；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是___________________________________________________________________。

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)黃色當(dāng)?shù)?/p>

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色

滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色4.用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+，滴定Ti3+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

，

達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________________。

Ti3++Fe3+===Ti4++Fe2+

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色5.用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液滴定含有Fe3+的溶液，應(yīng)選用

作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是____________________________________________________________________。

KSCN溶液

當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)KI溶液后，溶液的紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色6.(2024·南京模擬預(yù)測(cè))測(cè)定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量稀硝酸，滴入1~2滴Fe(NO3)3作指示劑，用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+Ag+===AgSCN↓(白色)。則判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是______________________________________________________________________。

當(dāng)加入最后半滴AgNO3溶液時(shí)，溶液的紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色返回LIANZHENTIMINGKAOXIANG伍練真題明考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)可用“圖1”測(cè)定醋酸濃度(2021·河北，3A)(

)(2)可用“圖2”量取一定體積的KMnO4溶液(2021·天津，6B)(

)(3)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，應(yīng)將潤(rùn)洗液從滴定管上口倒出(2022·浙江6月選考，11A)(

)√××

3.[2024·浙江6月選考，20(4)]實(shí)驗(yàn)小組對(duì)制得的AlI3粗產(chǎn)品純化處理后得到產(chǎn)品，再采用銀量法測(cè)定產(chǎn)品中I-含量以確定純度。滴定原理為：先用過量AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀I-，再以NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴剩余的Ag+。已知：難溶電解質(zhì)AgI(黃色)AgSCN(白色)Ag2CrO4(紅色)溶度積常數(shù)Ksp8.5×10-171.0×10-121.1×10-12

faed

②加入稀酸B的作用是

。

抑制Fe3+水解，保證滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判斷加入稀酸B的作用是抑制Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)，保證滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判斷。③三次滴定消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.60mL，則產(chǎn)品純度為

。[M(AlI3)=408g·mol-1]

99.20%

返回KESHIJINGLIAN陸課時(shí)精練題號(hào)12345678答案DCDDDCCB題號(hào)9

10答案C

D答案123456789101112對(duì)一對(duì)答案12345678910111211.

答案12345678910111211.

答案123456789101112(1)甲膠頭滴管、100mL容量瓶(2)8

(3)酚酞(4)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)溶液不褪色(5)26.10

(6)36

(7)CD

(8)C12.1.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作正確的是A.滴定前，必須將滴定管中液體的液面調(diào)至“0”刻度B.錐形瓶用蒸餾水洗凈，必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的

NaOH溶液C.滴定前沒有排出滴定管中的氣泡D.讀數(shù)時(shí)視線與滴定管內(nèi)液體凹液面保持水平√123456789101112答案123456789101112答案B項(xiàng)，錐形瓶用蒸餾水洗凈，不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，瓶中殘留的蒸餾水對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在滴定之前必須排出滴定管中的氣泡，然后記錄讀數(shù)，進(jìn)行滴定，錯(cuò)誤。123456789101112答案A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.圖乙：準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測(cè)液滴定H2C2O4溶液√2.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是123456789101112答案向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；托盤天平的精確度為0.1g，故B錯(cuò)誤；NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，故D錯(cuò)誤。3.(2024·揚(yáng)州高三模擬)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0

酚酞：8.2~10.0用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，下列敘述正確的是A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑123456789101112答案√123456789101112答案NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CH3COONa，CH3COO-水解使溶液顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.2~10.0，比較接近。4.(2024·南京師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬)常溫下，將20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液置于錐形瓶中，將0.1000mol·L-1NaOH溶液置于滴定管中，用NaOH溶液滴定CH3COOH，實(shí)驗(yàn)中的下列情形會(huì)導(dǎo)致達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液體積小于20mL的是A.裝NaOH溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤(rùn)洗B.滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定過程中，用蒸餾水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中D.滴定結(jié)束時(shí)，俯視滴定管進(jìn)行讀數(shù)√123456789101112答案123456789101112答案裝NaOH溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤(rùn)洗，導(dǎo)致NaOH溶液被稀釋，則中和等量的待測(cè)液，消耗NaOH溶液的體積大于20mL，A不符合題意；滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，使初始讀數(shù)偏小，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致NaOH溶液體積大于20mL，B不符合題意；滴定過程中，用蒸餾水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中，不影響醋酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量，不影響消耗NaOH溶液的體積，C不符合題意；滴定結(jié)束時(shí)，俯視滴定管進(jìn)行讀數(shù)，使終點(diǎn)讀數(shù)偏小，導(dǎo)致NaOH溶液的體積小于20mL，D符合題意。

√123456789101112答案123456789101112答案酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管盛裝，A錯(cuò)誤；滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)估讀一位，即保留兩位小數(shù)，B錯(cuò)誤；滴定時(shí)液體滴加速率應(yīng)先快后慢，C錯(cuò)誤。6.(2024·江蘇一模)過氧化鈣(CaO2)是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，以石灰石(含有少量鐵、硅的氧化物)為原料制備CaO2，用高錳酸鉀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的原理為在酸性條件下，CaO2與稀酸反應(yīng)生成H2O2，用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定生成的H2O2，以確定CaO2含量。下列關(guān)于滴定分析的說法不正確的是A.滴定時(shí)應(yīng)一直觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化B.當(dāng)?shù)稳氚氲嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液顏色從無色剛好變?yōu)闇\紅色，且半分

鐘內(nèi)不變色，表示已經(jīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏小D.讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果

偏大√123456789101112答案123456789101112答案在滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液的體積偏大，因而會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，C錯(cuò)誤；讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前俯視讀數(shù)，V1偏小，滴定后仰視讀數(shù)，V2偏大，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(V2-V1)偏大，最終導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，D正確。

√123456789101112答案

到最大，所以X曲線代表NaHCO3溶液的滴定曲線，Y曲線代表Na2CO3溶液的滴定曲線，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)元素守恒可知，c(Na+)=c(Cl-)，B錯(cuò)誤；123456789101112答案

123456789101112答案123456789101112答案實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.01mol·L-1)的體積①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液+10mLH2OV2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL8.以酚酞溶液作指示劑，對(duì)某新制NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：

123456789101112答案實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.01mol·L-1)的體積①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液+10mLH2OV2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL√123456789101112答案以酚酞作指示劑，滴定敞口隔夜放置的NaOH溶液，由于生成了Na2CO3，所消耗鹽酸的量將發(fā)生改變，所以V3舍去。9.25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A.曲線Ⅰ代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑B.曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定一元弱酸乙C.電離常數(shù)Ka(乙)=1.01×10-5D.圖像中的x>20.00√123456789101112答案根據(jù)兩種酸的濃度均為0.1000mol·L-1以及曲線Ⅰ、Ⅱ的起點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH可知，曲線Ⅰ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙，曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定一元強(qiáng)酸甲，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

123456789101112答案

123456789101112答案√123456789101112答案

123456789101112答案

123456789101112答案

11.(2024·常州高三上階段練習(xí))工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：123456789101112答案(1)浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

Fe2O3+SO2+2H+===2Fe2+

(2)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示。123456789101112答案為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是

，向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是________________________。90℃防止NH4HCO3受熱分解123456789101112答案由圖可知，90℃時(shí)，MnS2O6的生成率低，錳浸出率高，溫度高于90℃時(shí)，變化不大，則浸錳的適宜溫度是90℃。(3)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：

。123456789101112答案

(4)滴定法測(cè)產(chǎn)品純度：Ⅰ.取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中，加入過量稀H2SO4充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2↓；Ⅱ.加入過量KI溶液和適量稀H2SO4，沉淀溶解，溶液變黃；123456789101112答案

答案用滴定管A量取一定體積的上述Ⅱ中的混合液于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用滴定管B量取一定體積的0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積123456789101112答案123456789101112答案MnO(OH)2、過量KI溶液和適量稀H2SO4反應(yīng)生成I2，I2能使淀粉變藍(lán)色，從圖示裝置中選擇合適的儀器進(jìn)行滴定。

123456789101112答案12.(2024·揚(yáng)州高三模擬)食醋是日常飲食中的一種調(diào)味