日喀則市上海實驗學(xué)校2019-2020學(xué)年第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試卷答題時間：60分鐘說明：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分；滿分100分；第Ⅰ卷選擇題（共48分）單項選擇題（共12題，4分/題，共48分）1．以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()2.下列溶液中SO42－濃度與50mL2mol·L-1Na2SO4溶液中SO42－濃度相等的是（）A．50mL0.5mol·L-1的KAl（SO4）2溶液B．75mL2mol·LCuSO4溶液C．150mL2mol·L-1的Al2（SO4）3溶液D．75mL1mol·L-1的K2SO4溶液3.當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③水④墨水，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.①②B.③④C.①④D.②④4.從海水中提取溴，主要反應(yīng)為2Br﹣+Cl2===2Cl﹣+Br2，下列說法正確的是（）A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑C．氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)D．氧化性：Cl2＞Br25、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42—、HCO3— B．Cu2+、K+、SO42—、NO3—C．Na+、K+、Cl—、NO3— D．Fe3+、K+、SO42—、Cl—6.關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述不正確的是()A.鈉質(zhì)軟,熔點(diǎn)相對較低,密度比水小B.Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1C.金屬鈉在空氣中長期放置,最終變?yōu)樘妓徕cD.Na2O和Na2O2中O的價態(tài)不同7.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，應(yīng)加入哪種物質(zhì)（）A.鋅粉B.鎂粉C.鐵粉D.鋁粉8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鐵跟FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋B．將鋁條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OD．金屬鈉和水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH—＋H2↑9.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是（）A.容量瓶中原有少量的蒸餾水B.移液時，不慎將液體流到瓶外

C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D.定容時俯視刻度線和液面10．下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．Fe2O3是兩性氧化物C．磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D．FeO俗稱鐵紅11.下列幾種化合物:①NaHCO3②Al(OH)3③NaAlO2④Al2O3⑤AlCl3,既能跟稀鹽酸反應(yīng),又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是()A.②③ B.①②④C.②③⑤ D.全部12．下列關(guān)于合金的說法錯誤的是()A．合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)B．鎂鋁合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁都高C．在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善合金的性能D．青銅、硬鋁、鋼都是合金第二卷非選擇題（52分）13.(16分)某銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B;將A在空氣中露置,最后變成白色固體C;將A投入水中生成D和氣體;E是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:(1)B的化學(xué)式是;C的俗稱是。寫出E與D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)將1molA和1molE的混合物投入足量水中,產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L

(3)B可用作呼吸面罩的供氧劑，其與CO2反應(yīng)的方程式為，當(dāng)有78克B反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為mol。（4）E的氫氧化物是胃藥胃舒平的主要成分，寫出其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。14．(18分)某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關(guān)問題：(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。(2)物質(zhì)②為________。(3)請寫出FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為_______________________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為_______________________(用化學(xué)方程式表達(dá))。(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得膠體，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是______________________________。15.(18分)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是________．

（2）鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水②淀粉③硝酸銀溶液④白酒⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________（填序號）．

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________．

A．NaClB．NH4ClC．過氧化氫D．氫氧化鈉

（4）4HCl（濃）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為________L，氧化產(chǎn)物是________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。1-10DBCDCBCDBC11-12BB13（1）Na2O2純堿或蘇打2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2）33.6L（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21mol（4）3H++Al（OH）3=Al3++3H2O14.（1）Fe2O3+6H+