2026屆四川省峨眉山市二中高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋12、8克氣體X含有3.01×1023個(gè)分子，則氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量為A．8B．16C．32D．643、在某無(wú)色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Ba2+、H+、NO3－、HCO3－D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－4、從海水中提取鎂的工業(yè)流程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈C．步驟⑥電解MgCl2時(shí)，副產(chǎn)物Cl2可以循環(huán)利用D．上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及置換反應(yīng)5、一份100mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪個(gè)選項(xiàng)與該溶液中的Cl-濃度相同（）A．200mL0.1mol/LFeCl3溶液 B．100mL0.1mol/LMgCl2溶液C．200mL0.1mol/LNaCl溶液 D．100mL0.4mol/LBaCl2溶液6、對(duì)某些離子檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）A．加入硝酸銀溶液生成黃色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有Br-B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7、摩爾質(zhì)量的單位是()A．克B．摩爾C．克/摩爾D．摩爾/克8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來(lái)配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20gNaCl9、下列液體中，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()①早晨樹(shù)林里的霧②牛奶③豆?jié){④H2SO4溶液⑤硫酸銅溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部10、體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于(

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物11、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙12、對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是()ABCD物質(zhì)氫氧化鈉金屬汞四氯化碳煙花爆竹危險(xiǎn)警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D13、X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性；Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（）A．ZYXW B．WXYZ C．XYZW D．ZXYW14、下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是A．NaHCO3===Na++H++ B．(NH4)2SO4===+C．NH4Cl===+Cl- D．Ba(OH)2===Ba2++15、重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。經(jīng)化驗(yàn)可知甲廢液呈堿性，主要有毒離子為，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()A．和 B．和 C．和 D．和16、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是(

)A．能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．粒子帶電C．能透過(guò)濾紙 D．分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間二、非選擇題（本題包括5小題）17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，過(guò)濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_____。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_(kāi)____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無(wú)明顯變化②A+C放出無(wú)色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無(wú)色氣體⑥C+D無(wú)明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)A為_(kāi)___________________，C為_(kāi)_____________________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒(méi)有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：___________________________________。19、為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體________g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)遇下列情況,溶液的濃度偏低的是_________________。A．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．稱(chēng)量的硫酸鈉晶體部分失水E．加水定容時(shí)越過(guò)刻度線(xiàn)F．俯視刻度線(xiàn)定容20、實(shí)驗(yàn)室需要90mL3.0mol·L-1稀硫酸溶液，某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實(shí)驗(yàn)操作如下：A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；B．蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；C．用量筒量取mL98%的濃硫酸；D．將______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中；E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入；G．改用逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線(xiàn)1~2cm處。(1)填寫(xiě)上述步驟中的空白：C：________；D：將________注入________；F：________；G：_______。(2)將上面操作步驟按正確的進(jìn)行排序______________（用字母表示）。(3)試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是______________（填序號(hào)）。①量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)；②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；④未冷卻至室溫定容；⑤定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)。21、已知19.2gCu與過(guò)量的200mL5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________________________________________.(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________；反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度為：________。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，失去的電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開(kāi)始為+7價(jià)，由得失電子守恒，則X的化合價(jià)變化為=3，即從+7價(jià)降到+4價(jià)，故選A。2、B【解析】

3.01×1023個(gè)分子的物質(zhì)的量為3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，X的摩爾質(zhì)量為8/0.5=16g/mol。故相對(duì)分子質(zhì)量為16.故選B。3、B【解析】

堿性溶液中存在大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原等來(lái)判斷離子的共存，并注意離子在水中的顏色來(lái)解答?！驹斀狻緼、本組離子在堿性條件下，離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4-在水溶液中為紫色，選項(xiàng)A不選；B、本組離子在堿性條件下，離子之間不反應(yīng)，能共存，且在水中均為無(wú)色，選項(xiàng)B選；C、本組離子在堿性條件下，OH-與H+結(jié)合生成水，且HCO3－與OH-、H+均能反應(yīng)，則不能大量共存，選項(xiàng)C不選；D、本組離子在堿性條件下，OH-與Mg2+結(jié)合生成白色沉淀，則不能大量共存，選項(xiàng)D不選；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存問(wèn)題，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見(jiàn)離子在水中的顏色即可解答，難度不大。4、B【解析】

提取鎂的工藝流程中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2↑，以此解答該題?！驹斀狻緼、海水在地球上含量豐富，海水中含有大量的鎂，提取鎂的原料來(lái)源豐富，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)操作②是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，副產(chǎn)物Cl2可以制得鹽酸，參與循環(huán)利用，故C正確；D、根據(jù)上述分析，上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及置換反應(yīng)，故D正確；故選B。5、B【解析】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有的離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此解答?！驹斀狻?00mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L，則A、200mL0.1mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，A錯(cuò)誤；B、100mL0.1mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，B正確；C、200mL0.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D、100mL0.4mol/LBaCl2溶液中氯離子濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。但在計(jì)算離子的物質(zhì)的量時(shí)不但要考慮溶質(zhì)的組成，還要考慮溶液的體積。6、B【解析】

能與銀離子反應(yīng)生成黃色沉淀的離子是碘離子；和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣的離子是銨根離子；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，沉淀可能是碳酸鈣或碳酸鋇?！驹斀狻咳芤褐屑尤胂∠跛岷螅偌酉跛徙y溶液，有黃色沉淀生成，則溶液中一定含有碘離子，故A錯(cuò)誤；濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故B正確；加入氯化鋇溶液，再滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，溶液中可能存在銀離子和硫酸根離子，但是不能確定一定有SO42-，故C錯(cuò)誤；碳酸鈉能與Ca2+或Ba2+結(jié)合生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，這兩種沉淀都能溶于鹽酸，所以不能確定原溶液中一定含有Ba2+，故D錯(cuò)誤。7、C【解析】

摩爾質(zhì)量的單位是克/摩爾?！驹斀狻緼.克是質(zhì)量的單位之一，故A錯(cuò)誤；B.摩爾是物質(zhì)的量的單位之一，故B錯(cuò)誤；C.克/摩爾摩爾質(zhì)量的單位之一，故C正確；D.摩爾/克與題意摩爾質(zhì)量的單位不符，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【解析】

A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)使所配溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤；B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室容量瓶的規(guī)格判斷，需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可選用100mL容量瓶來(lái)配制，正確；C、100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸，量程太大導(dǎo)致誤差大，應(yīng)選擇10mL的量筒，錯(cuò)誤；D、托盤(pán)天平稱(chēng)量固體的質(zhì)量只能精確到0.1g，錯(cuò)誤；答案選B。9、A【解析】

膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻竣僭绯繕?shù)林里的霧、②牛奶、③豆?jié){都是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④H2SO4溶液、⑤硫酸銅溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是①②③。答案選A。10、C【解析】

碳酸鎂是由金屬陽(yáng)離子Mg2+與酸根離子CO32-結(jié)合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。11、D【解析】

A．干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，且干燥的HCl氣體也不能電離出氫離子，無(wú)論HCl氣體中是否含有氯氣，都不會(huì)使干燥的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，故A錯(cuò)誤；B．干燥的氯氣不具有漂白性，無(wú)論是否含有氯氣都不能使干燥的有色布條發(fā)生顏色變化，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)論是否含有氯氣，氣體通入硝酸銀溶液中均會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D．HCl氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變色，當(dāng)混有氯氣時(shí)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，從而使試紙變藍(lán)，故D正確；故答案為D。12、C【解析】

A.氫氧化鈉是腐蝕性藥品，應(yīng)該貼腐蝕品標(biāo)志，A正確；B.金屬汞容易揮發(fā)產(chǎn)生汞蒸氣，導(dǎo)致中毒，應(yīng)該貼劇毒品標(biāo)志，B正確；C.四氯化碳不能燃燒，是常用的滅火劑，不屬于易燃品，C錯(cuò)誤；D.煙花爆竹遇火會(huì)發(fā)生爆炸，屬于爆炸性物品，D正確；故合理選項(xiàng)是C。13、D【解析】

①X的陽(yáng)離子與Y陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X應(yīng)位于Y的下一周期，則原子序數(shù)X＞Y；②W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽(yáng)離子的氧化性，說(shuō)明W的金屬性比X弱，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，則原子序數(shù)：W＜X；③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的離子半徑，說(shuō)明Z的原子核外電子層數(shù)多，原子序數(shù)：Z＞Y，則原子序數(shù)最大的是Z，其次為X，最小的為W，所以D選項(xiàng)是正確的。14、C【解析】

A.碳酸氫根離子屬于弱酸根離子，部分發(fā)生電離，電離方程式中不能拆分，故A錯(cuò)誤；B.該離子方程式電荷不守恒，應(yīng)該為：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故B錯(cuò)誤；C.氯化銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離，該離子方程式電荷守恒、離子符號(hào)正確，書(shū)寫(xiě)正確，故C正確；D.該離子方程式中，氫氧根的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，應(yīng)該為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D錯(cuò)誤；故選：C。15、A【解析】

甲廢液中主要毒性物質(zhì)可看作是Ba(OH)2，乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中含有重金屬離子?！驹斀狻緼．和與Ba(OH)2混合后生成Cu(OH)2和BaSO4兩種難溶物，溶液毒性明顯降低，A符合題意；B．和與Ba(OH)2混合，生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2溶液，溶液仍具有較強(qiáng)的毒性，B不合題意；C．和的水溶液沒(méi)有毒性，C不合題意；D．和與Ba(OH)2混合，生成AgOH沉淀和Ba(NO3)2溶液，溶液仍具有較強(qiáng)的毒性，D不合題意；故選A。16、D【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液。丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種光學(xué)性質(zhì)，是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法。故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，說(shuō)明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl，說(shuō)明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。18、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O?！窘馕觥?1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實(shí)驗(yàn)④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點(diǎn)睛：解答此類(lèi)表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。本題通過(guò)溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。19、16.1膠頭滴管500mL容量瓶BE【解析】

（1）為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，需要選擇500mL容量瓶，則應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×322g/mol＝16.1g。（2）配制Na2SO4溶液時(shí)的基本操作步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）A．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變；D．稱(chēng)量的硫酸鈉晶體部分失水導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；E．加水定容時(shí)越過(guò)刻度線(xiàn)，溶液體積增加，濃度偏低；F．俯視刻度線(xiàn)定容，溶液體積減少，濃度偏高。答案選BE。20、16.3mL濃硫酸蒸餾水100mL容量瓶膠頭滴管CDFEHGBA④⑤【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作方法及注意事項(xiàng)分析?！驹斀狻?1)首先根據(jù)已知條件計(jì)算濃硫酸的濃度，c=1000ρωM=1000×1.84g/cm3×98%98g/mol=18.4mol/L，由于稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故c濃V濃=c稀V稀=n，容量瓶沒(méi)有90mL，只能選用100mL規(guī)格，故計(jì)算時(shí)，稀硫酸要按照100mL計(jì)算，帶入計(jì)算得到，V濃=16.3mL；稀釋過(guò)程中，由于濃硫酸遇水放熱，故需要酸入水的操作，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的的燒杯中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；故答案為：16.3mL，濃硫酸，蒸餾水(2)用濃溶液配制稀溶液的操作步驟是：計(jì)算——量取——稀釋——冷卻至室溫轉(zhuǎn)移——洗滌——轉(zhuǎn)移——定容——搖勻——裝瓶——貼標(biāo)簽，故答案為：CDFEHGBA；(3)①量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)使?jié)饬蛩狍w積偏小，造成配制溶液溶度偏低，故①不符合題意；②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響整個(gè)實(shí)驗(yàn)，故②不符合題意；③溶解