重慶長壽中學2026屆高三上化學期中考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是（）A．銅電極應(yīng)與X相連接B．H＋經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動C．當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16gD．M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋2、海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說法錯誤的是A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO2-、H2SO3氧化為SO42-D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同3、利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項①②③實驗結(jié)論A酸性高錳酸鉀濃鹽酸NaHCO3溶液Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)B濃硫酸蔗糖澄清石灰水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸鐵片NaOH溶液鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NOD稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D4、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)5、球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X的組成實驗如下：下列說法不正確的是A．固體2是Fe2O3B．溶液甲中可能含有Fe3+C．X的化學式可以表示為Fe3C2D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成6、金屬元素的焰色呈現(xiàn)不同顏色，與核外電子躍遷時吸收、釋放能量有關(guān)。下列說法正確的是()A．焰色反應(yīng)為化學變化B．清洗鉑絲時采用硫酸C．氯化鈣固體所做焰色反應(yīng)為磚紅色D．鉑絲沒有焰色，是因為加熱時其電子不能發(fā)生躍遷7、下列實驗裝置正確的是A．實驗室制氯氣 B．制取氧氣 C．制取氨氣 D．制取并檢驗二氧化碳8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z原子序數(shù)，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)下列推斷正確的是（）A．原子半徑Z>Y>X>WB．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>XC．簡單陰離子的還原性：W<ZD．W、Y、Z組成的化合物只含有共價鍵9、利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如下圖所示，有關(guān)說法正確的是A．在化學反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB．“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2C．實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D．電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg10、對于下圖所示實驗，下列實驗現(xiàn)象預(yù)測或操作正確的是A．實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時間段相同B．實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色C．實驗丙：用瓷坩堝融化NaOHD．裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去11、某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進行實驗，測得如下表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：實驗編號①②③鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(標況)2.24L3.36L3.36L分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是()A．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應(yīng)B．由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全C．由①可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度D．由①可以計算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)12、下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A將鹽酸滴入0.5mol·L?1Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色；有無色氣體逸出，后又變成紅棕色Fe2+被HNO3氧化B向濃NaOH溶液中滴入幾滴2mol·L?1AlCl3溶液，振蕩有白色沉淀出現(xiàn)Al3+和OH－結(jié)合生成難溶性物質(zhì)C乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌液體不再分層乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質(zhì)D將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出現(xiàn)白色沉淀該溶液含有SO42-A．A B．B C．C D．D13、在1L1mol/L的氨水中，下列有關(guān)說法正確的是A．NH3·H2O為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為35gB．NH4+為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為18g C．溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微?？偟奈镔|(zhì)的量為1mol14、現(xiàn)有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三種體積和物質(zhì)的量濃度都相同的溶液，以不同的順序?qū)⑺鼈兓旌?，如生成沉淀，立即過濾掉，對于所得溶液的酸堿性，如下結(jié)論不正確的是A．一定顯堿性 B．可能顯中性C．不可能顯酸性 D．可能顯堿性15、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是A．p1<p2B．該反應(yīng)的ΔH>0C．平衡常數(shù):K(A)=K(B)D．在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%16、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6.2gNa2O中的離子總數(shù)為0.2NAB．pH=2的鹽酸中的H+總數(shù)為0.01NAC．2.3gNa和足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，5.6LH2O所含O-H鍵的數(shù)目為0.5NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式___。18、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單質(zhì)為半導(dǎo)體材料焰色反應(yīng)呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為____________。(2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式是__________________________________________。(3)Y與R相比，非金屬性較強的是____________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是____________(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR>YX4c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是____________。19、50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。（2）兩燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________。（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、某小組探究Cu與反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有趣的現(xiàn)象。室溫下，的稀硝酸(溶液A)遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生，而溶液B(見圖)遇銅片立即產(chǎn)生氣泡。回答下列問題：(1)探究溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：_____________對該反應(yīng)有催化作用。實驗驗證：向溶液A中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：對該反應(yīng)有催化作用。方案Ⅰ：向盛有銅片的溶液A中通入少量，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進行。有同學認為應(yīng)補充對比實驗：向盛有銅片的溶液A中加入幾滴的硝酸，沒有明顯變化。補充該實驗的目的是_____________。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮氣數(shù)分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：，該實驗?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立的理由是_________________。③查閱資料：溶于水可以生成和___________________。向盛有銅片的溶液A中加入，銅片上立即產(chǎn)生氣泡，實驗證明對該反應(yīng)也有催化作用。結(jié)論：和均對Cu與的反應(yīng)有催化作用。(2)試從結(jié)構(gòu)角度解釋在金屬表面得電子的能力強于的原因________________。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)中參與的可能催化過程如下。將ii補充完整。i．ii．______________________iii．(4)探究的性質(zhì)。將一定質(zhì)量的放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進行質(zhì)量分析，當溫度升至時，剩余固體質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?，則剩余固體的化學式可能為______________。21、元素化合物在日常生活、化工生產(chǎn)和環(huán)境科學中有著重要的用途。(1)當皮膚劃破時可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，用氯化鐵固體配制成450mL0.1mol·L－1的溶液，配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、______________。(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中大量存在的陽離子______________(填離子符號)。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。其工業(yè)制備反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO42－＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________NA。(4)自然界中Cr主要以＋3價和＋6價形式存在。Cr2O72－中的Cr能引起細胞的突變，在酸性條件下可用亞硫酸鈉將Cr2O72－還原。其離子方程式：__。(5)某透明溶液僅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO42－中的4種離子，且均為1mol。向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。則溶液中存在的離子是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、根據(jù)甲圖，N電極通入氧氣，因此N極為正極，M電極為負極，電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鐵連接X，Cu連接Y，故A說法正確；B、根據(jù)選項A的分析，以及原電池的工作原理，H＋從負極流向正極，即從M極流向N極，故B說法正確；C、N極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，鐵極反應(yīng)式Cu2＋＋2e－=Cu，得失電子數(shù)目守恒，因此有O2～4e－～2Cu，鐵電極質(zhì)量增重0.25×2×64g=32g，故C錯誤；D、M極為負極，尿素產(chǎn)生H＋，因此電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2＋H2O-6e－=CO2↑+N2↑+6H＋，故D正確。2、D【解析】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO3-離子，CO32-、HCO3-都能發(fā)生水解，呈現(xiàn)堿性，A正確；氧氣具有氧化性，可以把SO42-、HSO3-、H2SO3等氧化為硫酸，B正確；氧化后的海水需要與天然水混合，沖釋海水中的酸，才能達到排放，C正確；經(jīng)過稀釋與海水混合，SO42-濃度比海水要小，D錯；答案選D。3、B【解析】A、濃鹽酸被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成氯氣，但濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)，結(jié)論不正確，A錯誤；B、濃硫酸具有脫水性，將蔗糖炭化，生成的碳又被濃硫酸氧化生成CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，B正確；C、鐵和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，C錯誤；D、鹽酸不是最高價含氧酸，不能比較元素的非金屬性強弱，D錯誤，答案選B。4、A【詳解】A．由氯化鈉制備純堿的過程中，發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，因NaHCO3溶解度最小，在飽和溶液中最先析出，所以利用了物質(zhì)溶解度的差異，故A正確；B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入石灰乳中，澄清石灰水中Ca（OH）2的濃度太小，故B錯誤；C．鐵可以在氯氣中燃燒，常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，故C錯誤；D．圖中所示反應(yīng)有2個不是氧化還原反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D錯誤。故選A。5、C【分析】鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價或+3價的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再通入足量的氯氣，溶液中都為+3價的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為24g×=16.8g，利用元素守恒，可計算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，進而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g-16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學式為Fe3C，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，根據(jù)上面的分析可知?！驹斀狻緼、固體2是氧化鐵，故A正確；B、溶液甲中可能含有Fe3+，故B正確；C、X的化學式可以表示為Fe3C，故C錯誤；D、X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成，故D正確；故選C。6、C【詳解】A.焰色反應(yīng)為物理變化，不是化學變化，故A錯誤；B.清洗鉑絲用鹽酸更易洗凈，不能用硫酸，故B錯誤；C.氯化鈣固體含有鈣元素，鈣元素的焰色反應(yīng)為磚紅色，故C正確；D.鉑絲沒有焰色，不是是因為加熱時其電子不能發(fā)生躍遷，而是自身灼燒沒有顏色，故D錯誤；故選：C。7、A【詳解】A項，是實驗室制取氯氣的裝置，故A正確；B項，收集氧氣應(yīng)該“長進短出”，故B錯誤；C項，氯化銨固體分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又化合成氯化銨固體，得不到氨氣，甚至可能會堵塞導(dǎo)管，故C錯誤；D項，浸有稀硫酸的棉花團不能吸收SO2，應(yīng)該為“浸有氫氧化鈉溶液的棉花團”，故D錯誤。故答案選A。8、B【分析】M溶液中滴入氯化鐵溶液變紅，說明溶液中含有硫氰根離子，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中含有銨根離子，則M為NH4SCN，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則W為H，X為C，Y為N，Z為S元素?！驹斀狻緼.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑X＞Y，原子半徑大小為：Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故A錯誤B.非金屬性：N＞C，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X，故B正確；C.非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則簡單陰離子的還原性：W＞Z，故C錯誤；D.W、Y、Z組成的化合物為NH4HS時，含離子鍵、共價鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為B。9、C【解析】A.化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，在化學反應(yīng)中2O不能轉(zhuǎn)變?yōu)镈2O，A錯誤；B.“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為碘酸鉀，B錯誤；C.溴單質(zhì)具有強氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，Br2易揮發(fā)，密度比水大，所以應(yīng)保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時在液溴表層加水進行液封，防止其揮發(fā)，實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，C正確；D.電解過程中溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，D錯誤；答案選C。10、D【詳解】A．先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則開始沒有氣泡，然后有氣泡，但反應(yīng)時間前短后長，故A錯誤；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯誤；C．瓷坩堝成分中有二氧化硅，它能夠NaOH反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，故C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)樘?，然后與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，SO2具有還原性，與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，觀察到酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去，故D正確；綜上所述，本題選D。11、C【解析】混合物發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-═CO2↑+H2O，由①②數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大，說明實驗①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應(yīng)。若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會增大，但是根據(jù)②③數(shù)據(jù)可知，實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)實驗①的數(shù)據(jù)可知，生成3.36L二氧化碳需要固體混合物的質(zhì)量為9.2g×(3.36L÷2.24L)=13.8

g＜16.56g，說明實驗②中鹽酸完全反應(yīng)、固體混合物有剩余，據(jù)此解答?！驹斀狻炕旌衔锇l(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-═CO2↑+H2O，由①②數(shù)據(jù)可知，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積增大，說明實驗①中鹽酸有剩余、固體混合物完全反應(yīng)。若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會增大，由②③數(shù)據(jù)可知，實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)實驗①的數(shù)據(jù)可知，生成3.36L二氧化碳需要固體混合物的質(zhì)量為9.2g×(3.36L÷2.24L)=13.8

g＜16.56g，說明實驗②中鹽酸完全反應(yīng)、固體混合物有剩余。A．由上述分析可知，實驗①中的固體不足，完全反應(yīng)，鹽酸有剩余，選項A正確；B．若②中鹽酸有剩余，繼續(xù)增大混合物的質(zhì)量，氣體的體積會增大，由②③數(shù)據(jù)可知，在實驗中氣體的體積不變，說明實驗②中鹽酸完全反應(yīng)，選項B正確；C.由于①中鹽酸過量，固體不足，所以不能根據(jù)①可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，選項C錯誤；D．加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)H++HCO3-═CO2↑+H2O，可知n(混合物)=n(CO2)=0.1mol，假設(shè)9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y，則有：x+y=0.1mol、84x+100y=9.2g，解得x=0.05mol，y=0.05mol，再計算出NaHCO3質(zhì)量，最后根據(jù)NaHCO3質(zhì)量與總質(zhì)量的比得到NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，選項D正確；故合理選項是C。【點睛】本題考查混合物的計算。根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生對元素、化合物知識掌握及數(shù)據(jù)分析和處理能力，較好的考查學生的思維能力。12、A【解析】A、硝酸鹽在酸性溶液中具有強氧化性,則將鹽酸滴入0.5mol·L?1Fe(NO3)2溶液中生成鐵離子、NO，觀察到溶液變黃色；有無色氣體逸出，后又變成紅棕色，故A正確；B、試驗中NaOH過量，不生成沉淀，生成偏鋁酸鈉，現(xiàn)象與結(jié)論不合理，故B錯誤；C、乙酸乙酯在酸性溶液中水解為可逆反應(yīng),結(jié)論不合理，故C錯誤；D、白色沉淀可能為AgCl和硫酸鋇，應(yīng)先加鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故D錯誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。13、D【解析】氨水中溶質(zhì)是氨氣，A不正確。氨水是弱堿，不能全部電離，B不正確。部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，C不正確。因此正確的答案選D。14、A【分析】如果是Na2CO3、Ba（OH）2先混合，再把濾液和H2SO4混合，所得溶液為Na2SO4溶液，溶液顯中性；如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性等，以此解答該題．【詳解】三者混合可能發(fā)生的反應(yīng)有幾種情況：（1）如果Na2CO3、Ba（OH）2先混合，發(fā)生：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，再把濾液和H2SO4混合，發(fā)生：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，溶液顯中性；（2）如果是H2SO4、Ba（OH）2先混合，發(fā)生：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，再與Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液顯堿性；（3）如果是Na2CO3、H2SO4先混合，發(fā)生：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，再與Ba（OH）2混合，發(fā)生：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH，得到的是NaOH，溶液顯堿性。綜合以上分析，只有A不可能。故選A?！军c睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，難點：混合后溶液酸堿性的綜合判斷，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)判斷可能產(chǎn)物，進而判斷溶液的酸堿性。15、D【分析】A．增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動；B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)的△H＜0；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進行數(shù)據(jù)分析計算．【詳解】A．由300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；C．A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120變化x2xx結(jié)束1-x2-2xx在C點時，CH3OH的體積分數(shù)=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。16、C【詳解】A．6.2gNa2O的物質(zhì)的量為=0.1mol，0.1molNa2O中的離子總數(shù)為0.1×3NA=0.3NA，故A項說法錯誤；B．未告知溶液體積，無法計算溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B項說法錯誤；C．2.3gNa的物質(zhì)的量為=0.1mol，Na與足量O2后，Na失去1個電子，0.1molNa完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.1×NA=0.1NA，故C項說法正確；D．標準狀況下，H2O不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，因此無法計算其所含化學鍵數(shù)目，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為二氧化碳；

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C項錯誤；故答案為AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。18、第三周期ⅦA族同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Clbc0.0990.143NaAlO2或Na2SiO3【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；M為-2價，處于ⅥA族，則M為O元素；R有-1、+7價，則R為Cl元素；Q有+3價，處于ⅢA族，原子半徑小于Na原子，則Q為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）R為Cl元素，原子核外電子數(shù)為17，有3個電子層最外層電子數(shù)為7，處于元素周期表中第三周期第ⅦA族，R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們屬于同位素關(guān)系，故答案為第三周期第ⅦA族；同位素。

（2）Z為Na元素，Na與水反應(yīng)的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（3）Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據(jù)同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強可知，Cl的非金屬性大于Si，

a.屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能比較非金屬性的強弱，故a錯誤；

b.元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故b正確；

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明R得電子能力強，非金屬性強，故c正確，

故答案為Cl；bc。

（4）Y為Si，與Al、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Si的原子半徑比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，

故答案為0.099nm；0.143nm。

（5）甲+乙→丙+水，應(yīng)為中和反應(yīng)，若丙的水溶液呈堿性，則對應(yīng)的物質(zhì)的應(yīng)為強堿弱酸鹽，可為NaAlO2或Na2SiO3，故答案為NaAlO2或Na2SiO3?！军c睛】非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等均可比較非金屬性的強弱。19、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫或減少熱量損失不相等相等中和熱是生成1mol水時放出的熱量偏小偏小【解析】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；(3)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以與上述實驗相比，測得中和熱數(shù)值相等；(4)一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，求得的中和熱數(shù)值將會偏??；(5)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會偏小?！军c睛】實驗中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比不是1：1，而是NaOH過量，是為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量，若使鹽酸過量，也是可以的，實驗所測得的數(shù)據(jù)若不是為57.3kJ/mol，則產(chǎn)生誤差可能的原因是：(1)量取溶液的體積有誤差(測量結(jié)果是按50mL的酸、堿進行計算，若實際量取時，多于50mL或小于50mL都會造成誤差)；(2)溫度計的讀數(shù)有誤；(3)實驗過程中有液體灑在外面；(4)混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導(dǎo)致實驗誤差；(5)隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差；(6)測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。20、Cu2+排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響通入N2可以帶走溶液中的，因此三份溶液中的濃度：B＞C＞A，反應(yīng)速率隨濃度降低而減慢，說明對該反應(yīng)有催化作用有單電子，很容易得到一個電子形成更穩(wěn)定的；為平面正三角形結(jié)構(gòu)，且?guī)б粋€負電荷，難以獲得電子【分析】影響銅和硝酸反應(yīng)速率的外因有反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等，要探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，變量是催化劑，作對比實驗，反應(yīng)物濃度、溫度必須相同，催化劑可以參與反應(yīng)，先在反應(yīng)中消耗后又重新生成，反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生改變；計算受熱分解所得產(chǎn)物化學式時，結(jié)晶水合物先失去水、硝酸鹽不穩(wěn)定分解、結(jié)合應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計算即可；【詳解】(1)①溶液B與稀硝酸的區(qū)別就是B是銅和濃硝酸反應(yīng)后的稀釋液，先呈綠色后呈藍色，稀釋液中除了硝酸還存在銅離子、少量二氧化氮，溶液B遇銅片立即發(fā)生反應(yīng)，催化劑能極大地加快反應(yīng)速率，故推測Cu2+對該反應(yīng)有催化作用、并通過實驗探究之。②排除了Cu2+對該反應(yīng)有催化作用，就要通過實驗探究對該反應(yīng)有催化作用。作對比實驗，控制變量，方案Ⅰ中向盛有銅片的溶液A中通入少量，補充對比實驗，補充該實驗的目的是排除通入與水反應(yīng)引起硝酸濃度增大的影響。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮氣數(shù)分鐘得溶液C，則三份溶液中唯一的變量的濃度不一樣：由于通入N2可以帶走溶液中的，因此的濃度：B＞C＞A，則相同條件下，銅片與A、B、C三份溶液的反應(yīng)速率：可以證明，該實驗?zāi)軌蜃C明對該反應(yīng)有催化作用。③已知溶于水可以生成，氮元素化合價降低，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，推測氧化產(chǎn)物為，故溶于水可以生成和。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，中孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形，在NO2分子中，N周圍的價電子數(shù)為5，根據(jù)價層電子對互斥理論，氧原子不提供電子，因此，中心氮原子的價電子總數(shù)為5，其中有兩對是成鍵電子對，一個單電子，故從結(jié)構(gòu)角度解釋在金屬表面得電子的能力強于的原因為：有單電子，很容易得到一個電子形成更穩(wěn)定的；為平面正三角形結(jié)構(gòu)，且?guī)б粋€負電荷，難以獲得電子。(3)Cu與稀硝酸反應(yīng)中反應(yīng)過程中可能參與催化，先在反應(yīng)中消耗后又重新生成，反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生改變；Cu與稀硝酸反應(yīng)為：，反應(yīng)ii=(總反應(yīng)-i×6-iii×2)，則反應(yīng)ii為：。(4)硝酸鹽受熱易分解，銅活潑性較弱，硝酸銅晶體受熱分解會生成銅的氧化物，假設(shè)的質(zhì)量為296g，即1mol，當溫度升至時，剩余固體質(zhì)量為