2026屆黑龍江省哈爾濱尚志中學(xué)高三上化學(xué)期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④過量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中A．①④ B．②③ C．②③ D．①⑤2、下列離子方程式正確的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)2+＋2H+==Ag+＋2NH4+D．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O3、下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說法正確的是A．鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋B．相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢C．鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法D．水庫里鋼閘門與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法4、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途描述錯誤的是A．銅質(zhì)地漏具有獨特的殺菌功能，能較好的抑制細(xì)菌生長B．明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用C．鐵粉具有還原性，可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑D．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以制造照明彈5、下列有關(guān)元素及其化合物的說法正確的是A．鹽酸可以除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]B．Na久置于空氣中最終生成NaHCO3C．AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金屬單質(zhì)與氯氣直接化合制得D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同6、化學(xué)式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在A．離子鍵 B．共價鍵 C．分子間作用力 D．陽離子7、某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是（）A．Al3＋、Na＋、SOB．Mg2＋、CO、Br－C．Al3＋、Mg2＋、SOD．Al3＋、Br－、SO8、豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)的魅力。下列顏色變化過程中氣體被氧化的是（）A．水蒸氣使淡黃色過氧化鈉變白色B．CuSO4藍(lán)色溶液吸收H2S后有黑色沉淀C．SO2能使溴水褪色D．C12使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)9、下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu10、用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列說法正確的是（）A．制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO2B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時陽極質(zhì)量減輕6.4gD．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法11、下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是A．產(chǎn)生氣體體積：①=②B．溶液的pH變化：①減小，②增大C．電極反應(yīng)式：①中陽極為4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中負(fù)極為2H++2e-=H2↑D．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小12、化學(xué)與人類社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．生石灰可用作食品抗氧化劑13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有4NA個氧原子B．1molCl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子數(shù)之和小于2NAC．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2H2中含有0.2NA個中子D．25℃時Ksp(CaSO4)＝9×10－6，則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3×10－3NA個Ca2＋14、用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是A．升華提純碘 B．鑒別純堿與小蘇打C．證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D．探究鈉與Cl2反應(yīng)15、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是A．pH=3的硫酸溶液中所含H+的數(shù)目為10-3NAB．7.8gNa2O2與足量SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷(C3H8)中含有的共用電子對數(shù)目為5NAD．0.1molNH3與0.1molHC1在密閉容器中充分反應(yīng)后，氣體的分子總數(shù)為0.1NA16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下,30g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NAB．0.2molN2和0.6mol

H2混合充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2NAC．0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NAD．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA17、實驗室用乙醇、乙酸、濃硫酸制備乙酸乙酯，裝置如圖所示。下列說法正確的是A．邊加熱邊蒸出是為得到純凈產(chǎn)物B．長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝、回流C．小試管內(nèi)盛放NaOH溶液，為除去產(chǎn)物中的乙酸D．濃H2SO4既加快反應(yīng)速率又提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率18、中科院科學(xué)家們研究開發(fā)了一種柔性手機(jī)電池，示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯誤的是()A．碳納米層具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B．充電時，Li+移向Li2Sx膜C．電池工作時，正極可能發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越少19、下列敘述正確的是()A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸強(qiáng)B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸C．石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同D．玻璃窯中出來的氣體的主要成分是二氧化碳20、將二氧化硫氣體緩緩?fù)ㄈ胂铝腥芤?，溶液隨體積變化如圖所示，該溶液是（）A．氨水 B．氯水 C．氫硫酸 D．氯化鋇21、關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，說法正確的是A．與鋁同族的元素，其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學(xué)性質(zhì)相似22、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D．單質(zhì)熔點：X<Y二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二CN①三②③④P⑤⑥請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最大的是_______（填元素符號）；①的核外電子排布式______；⑤的最外層核外電子的軌道表示式______；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。（2）②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（填該物質(zhì)化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：___>___（填離子符號）;元素④最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（4）列舉兩個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)______；___________。24、（12分）在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學(xué)式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。25、（12分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是________。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有________和___________的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中盛放的試劑是________。(4)向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：實驗試劑操作及現(xiàn)象試管(I)試管(II)(試管容積為50mL)實驗a1.0mol·L－1FeSO4溶液24mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復(fù)上下顛倒搖勻，使反應(yīng)物充分混合反應(yīng)過程中無氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀放置1.5～2h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀實驗b1.0mol·L－1FeSO4溶液10mL1.0mol·L－1NaHCO3溶液20mL傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)2～4min后液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色(1)甲同學(xué)認(rèn)為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；他為了證實自己的觀點，進(jìn)行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實驗a中兩種溶液體積均改成15mL后再進(jìn)行實驗，證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現(xiàn)象是_________。(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：________。(4)實驗b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。(5)乙同學(xué)反思，實驗a中含有Fe(OH)2，實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_________。27、（12分）實驗室模擬合成硫酸的流程如下：從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：（1）裝置C的名稱為__________，實驗室通常用裝置C制備_____。A．H2B．C2H2C．CO2D．NH3（2）實驗室用裝置D制備O2的化學(xué)方程式為____________________。（3）若用裝置B制備SO2，可以選用試劑為_____。A．濃硫酸、亞硫酸鈉固體B．濃硫酸、銅片C．稀硫酸、亞硫酸鈉溶液D．濃硫酸、鐵屑（4）SO2和O2通過甲裝置，甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外，還可以__________、__________。（5）使用乙處導(dǎo)出的有關(guān)氣體制成硫酸，下列a、b、c三套裝置中你選擇的是_______，該套裝置與其它裝置比較，其優(yōu)點是___________________________________。28、（14分）鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分A12O3另含少量的SiO2、Fe2O3等）是工業(yè)上制鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工藝流程如下圖所示：請回答下列問題：（1）為提高鋁土礦與鹽酸的反應(yīng)速率，可采取的措施有______________________________（寫兩條）。（2）固體a的主要成分為__________________（寫化學(xué)式）。（3）II中燒堿過量的原因是________________________________________。（4）寫出III中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（5）制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為_________________________________________；由銨明礬溶液制取銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）______________________、____________、過濾、洗滌。（6）設(shè)計實驗證明銨明礬溶液中含有NH4+_______________________________________。29、（10分）某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮稷窈廷蛑械膯栴}。Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號）___________。a．溫度b．Cl-的濃度c．溶液的酸度（3）0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】①金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故①正確；②過量氫氧化鈉與明礬反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硫酸鉀，不會產(chǎn)生沉淀，故②錯誤；③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，無氣體放出，所以不符合題意，故③錯誤；④過量的Na2O2投入FeCl2溶液，反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，故④正確；⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中，只生成氣體，不產(chǎn)生沉淀，故⑤錯誤；故選A。2、B【解析】A、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，氯氣被還原為氯離子，A錯誤；B、CuSO4溶液吸收H2S氣體生成硫化銅沉淀和硫酸：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B正確；C、銀氨溶液中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，C錯誤；D、等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，D錯誤，答案選B。點睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，選項D是解答的易錯點，注意掌握離子方程式錯誤的原因：離子方程式不符合客觀事實：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。3、D【詳解】A.鋼鐵腐蝕時負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋，A項錯誤；B.在海水中輪船中的鋼鐵更容易形成原電池，腐蝕的更快，B項錯誤；C.鐵上鍍鋅的保護(hù)方法是覆蓋耐腐蝕的金屬的保護(hù)法，C項錯誤；D.水庫里鋼閘門與電源負(fù)極相連，利用的是電解原理，鋼閘門作陰極，該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法，D項正確；答案選D。4、B【解析】A.細(xì)菌是由蛋白質(zhì)構(gòu)成的，銅是重金屬，可使蛋白質(zhì)變性，從而殺滅細(xì)菌，故A正確；B.明礬溶于水生成膠狀物可吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，不能除掉可溶性雜質(zhì)和細(xì)菌等，不能起到消毒殺菌的作用，故B錯誤；C.鐵粉具有還原性，易與氧氣反應(yīng)，可作食品抗氧化劑，故C正確；D.鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可以用于制造照明彈，故D正確；故答案選B。5、A【解析】A、鹽酸可以除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，A正確；B、Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，B錯誤；C、FeCl2不能由金屬單質(zhì)與氯氣直接化合制得，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，C錯誤；D、CO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同，但NO2與反應(yīng)生成硝酸和NO，發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，原理不同，D錯誤，答案選A。6、C【詳解】化學(xué)式為N2H6SO4的晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，應(yīng)該是離子晶體，硫酸銨中含有離子鍵、共價鍵及陰、陽離子，故N2H6SO4晶體中不存在分子間作用力，選項C錯誤，答案為C。7、C【解析】根據(jù)①的現(xiàn)象，推出原溶液中含有Br－和CO32－，根據(jù)離子共存，推出Al3＋、Mg2＋不能大量存在，溶液呈電中性，原溶液中一定存在Na＋，根據(jù)②中現(xiàn)象，無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不存在SO32－，根據(jù)③中現(xiàn)象，說明原溶液中不含I－，一定存在的離子是Na＋、Br－、CO32－，一定不存在的離子是SO32－、Al3＋、I－、Mg2＋，故選項C正確。點睛：離子檢驗中，已經(jīng)注意溶液呈電中性，有陰離子一定有陽離子，不能只有陰離子，沒有陽離子。8、C【詳解】A.水蒸氣使淡黃色過氧化鈉變白色，水中H、O的化合價為變化，與題意不符，A錯誤；B.CuSO4藍(lán)色溶液吸收H2S后有黑色CuS沉淀沉淀生成，化合價為變化，與題意不符，B錯誤；C.SO2能使溴水褪色，S的化合價升高，作還原劑，被氧化，符合題意，C正確；D.C12使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，Cl的化合價降低，作氧化劑，被還原，與題意不符，D錯誤；答案為C?！军c睛】氣體做還原劑時被氧化。9、B【解析】試題分析：A．制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯誤；B．Al為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融Al2O3制備，故B正確；C．制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯誤；D．制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備，故D錯誤。故選B?？键c：考查金屬冶煉的一般原理【名師點睛】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系，學(xué)習(xí)中注意積累，易錯點為C，注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉。金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶煉。10、D【解析】A、石英和碳在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，故A錯誤；B、生產(chǎn)玻璃涉及到的反應(yīng)有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、精煉銅時，陽極為粗銅，粗銅中如果有比Cu活潑的雜質(zhì)金屬，該雜質(zhì)先放電，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，陽極質(zhì)量減少的不一定是1molCu的質(zhì)量，故不一定為6.4g,故C錯誤；D、制備硅的過程中，利用沸點不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，故D正確。故選D。11、B【詳解】A、①是電解池陽極是氫氧根放電產(chǎn)生氧氣。②是原電池，負(fù)極氫離子放電產(chǎn)生氫氣，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移0.02mol可知氧氣是0.02mol÷4、氫氣是0.02mol÷2，所以二者的體積不相等，A錯誤；B、①中產(chǎn)生硫酸酸性增強(qiáng)，②中消耗氫離子，酸性降低，即溶液的pH變化：①減小，②增大，B正確；C、電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－-4e－→2H2O+O2↑②中正極：2H++2e－→H2↑，負(fù)極是鋅失去電子，C錯誤；D、①中陰極銅離子放電析出銅，質(zhì)量增加，②中正極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣，質(zhì)量不變，D錯誤，答案選B。12、B【分析】重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；SO2、NOx能引起酸雨；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑；【詳解】誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的牛奶、豆?jié){等蛋白質(zhì)含量較高的食品解毒，故A錯誤；SO2、NOx能引起酸雨，燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都能減少酸雨產(chǎn)生，故B正確；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸，造成鋇鹽中毒，故C錯誤；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑，生石灰可以吸水，作干燥劑，故D錯誤。13、D【詳解】A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，乙醇含1mol氧原子；水的質(zhì)量為100g－46g＝54g，物質(zhì)的量為3mol，水含3mol氧原子，所以此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol，個數(shù)為4NA，故A正確；B.1molCl2通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)可逆，溶液中含有Cl2分子，根據(jù)氯原子守恒可知，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，故B正確；C.標(biāo)況下2.24L2H2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1個2H2分子中含2個中子，故0.1mol2H2中含0.2NA個中子，故C正確；D.25℃時，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，則CaSO4飽和溶液中Ca2＋濃度為3×10－3，不知溶液體積，不能計算粒子數(shù)，故D錯誤。選D。14、B【詳解】A．碘單質(zhì)易升華，加熱后遇冷水冷凝成固體，裝置設(shè)置合理，故不選A項；B．加熱固體，為了防止生成的水倒流，試管應(yīng)該傾斜向下，裝置設(shè)置不合理，故選B項；C．將NaOH溶液滴入瓶中，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球的體積會變大，裝置設(shè)置合理，故不選C項；D．加熱裝置并通入Cl2可以觀察到Na劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙和光亮的黃色火焰，裝置可用于探究Na和Cl2的反應(yīng)，故不選D項；故選B。15、C【解析】A.未注明溶液的體積，無法計算pH=3的硫酸溶液中所含H+的數(shù)目，故A錯誤；B.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為7.8g78g/mol=0.1mol，與足量SO2完全反應(yīng)生成硫酸鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烷的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，含有的共用電子為0.5mol×3×4+8×12=5mol，故C正確；D.0.1molNH3與0.1molHC1在密閉容器中充分反應(yīng)后生成氯化銨固體，沒有氣體剩余，故16、A【解析】A.30g乙烷的物質(zhì)的量=30g÷30g/mol=1mol，1個乙烷分子中含6個極性共價鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA個，故A正確；B.N2與H2反應(yīng)需要條件是高溫高壓、催化劑，并且這個反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，N2和H2不可能反應(yīng)完全，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.2NA，故B錯誤；C.9038Sr原子中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=90-38=52，故0.1mol9038Sr原子中中子數(shù)為5.2NA個，故C錯誤；D.溶液體積不明確，故溶液中含有的氮原子的個數(shù)無法計算，故D錯誤。故選A。17、D【詳解】A．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，邊加熱邊蒸出，平衡正向移動，提高產(chǎn)率，乙醇和乙酸易揮發(fā)，邊加熱邊蒸出的產(chǎn)物為混合物，故A錯誤；B．長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝，無法回流反應(yīng)物到反應(yīng)容器中，故B錯誤；C．需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，小試管內(nèi)盛放NaOH溶液，會使乙酸乙酯發(fā)生水解而使乙酸乙酯損失，故C錯誤；D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，既加快反應(yīng)速率又提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，故D正確；故答案為D。18、B【詳解】A．碳納米層具有導(dǎo)電性，可用作電極材料，A正確；B．該原電池中碳納米層作負(fù)極，多硫化鋰作正極，放電時，陽離子移向正極，故Li+移向Li2Sx膜，充電時，Li+移向碳納米層，B錯誤；C．Li2Sx膜作正極，x=2、4、6、8，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故正極可能發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，C正確；D．充電時Li2Sx膜為陽極，與放電時的電極反應(yīng)相反，則充電時間越長，電池中的Li2S2量就會越少，D正確；答案選B。19、D【解析】試題分析：A、高溫下固體與氣體的反應(yīng)不能說明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸強(qiáng)，，應(yīng)根據(jù)溶液中進(jìn)行的反應(yīng)來判斷，故A錯誤；B、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，其中含有的二氧化硅都能和氫氟酸反應(yīng)，故B錯誤；C、水泥的硬化是一個復(fù)雜的物理-化學(xué)過程，石灰抹墻的硬化是氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣反應(yīng)，所以硬化過程原理不同，故C錯誤；D、由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知，所以玻璃窯中出來的氣體的主要成分是二氧化碳，故D正確；故選D?？键c：考查了碳族元素的相關(guān)知識。20、B【分析】從圖中可以看出，不斷通入SO2，溶液的pH不斷減小，說明溶液的酸性不斷增強(qiáng)?！驹斀狻緼.沒有通入二氧化硫之前，氨水溶液的pH應(yīng)該大于7，不會小于7，不合題意；B.氯水與SO2發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl，溶液的酸性增強(qiáng)，pH不斷減小，符合題意；C.氫硫酸與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，溶液的酸性減弱，pH增大，不合題意；D.氯化鋇中通入SO2，不發(fā)生反應(yīng)，雖然SO2溶于水后也能使溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，但與圖象的起點不相符，BaCl2溶液呈中性，pH=7，不合題意。故選B。21、B【詳解】A．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同主族其它元素與Al性質(zhì)有差異，單質(zhì)不一定都既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故A錯誤；B．O、F元素除外，主族元素最高正化合價等于族序數(shù)，第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)，故B正確；C．H+、Li+等離子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．He、Mg最外層電子數(shù)都是2，二者不同族，化學(xué)性質(zhì)也不相似，故D錯誤，故選B．22、B【解析】向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X與Y的電子層數(shù)相同，X為硅元素。A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W)，故錯誤；B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2SiO3<H2SO3，故正確；C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，故錯誤；D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點高于硫，故錯誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、Na1s22s22p4NaOHS2—Al3+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)H2S水溶液在空氣中變渾濁【分析】由周期表的相對位置可知，①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素?！驹斀狻浚?）由同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半徑最大；O元素的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，則核外電子排布式為1s22s22p4；S元素的價電子排布式為3s23p4，則軌道表示式為；鎂元素和氯元素形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為Na；1s22s22p4；；；（2）金屬元素的金屬性越強(qiáng)，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為NaOH；（3）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2—>Al3+；氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為S2—>Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O，反應(yīng)說明O2的氧化性大于S，則O的非金屬性強(qiáng)，故答案為熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁；【點睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；H2S水溶液在空氣中變渾濁說明O2的氧化性大于S；在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，說明O2的氧化性大于S等事實都能說明O的非金屬性大于S。24、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應(yīng)，則F是CO1。（1）明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應(yīng)方程式為1Al1O34Al+3O1↑。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應(yīng)中銅的化合價從＋1價降低到0價，因此若該反應(yīng)消耗了1mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA?？键c：考查無機(jī)框圖題推斷25、＋6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素為-2價、Cl元素為-1價，根據(jù)化合價規(guī)則計算S元素的化合價；（2）制備的氯氣中含有HCl、H2O雜質(zhì)，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶；（3）B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理；C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣；（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說明SO2C12水解生成H2SO4、HCl?！驹斀狻浚?）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則氯元素的化合價是-1價，O一般表現(xiàn)為-2價，所以S的化合價是+6價；故答案為+6。（2）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥純凈的氯氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，故答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（3）①B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理，即從n口接入冷凝水，故答案為n。②C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣，可以用堿石灰，故答案為堿石灰。（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說明SO2Cl2水解的產(chǎn)物是硫酸和氯化氫，化學(xué)方程式為：SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。26、Fe2++CO32－＝FeCO3↓稀硫酸(或稀鹽酸等，合理答案均可得分)沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2混合以后，雖然實驗b中c(NaHCO3)比實驗a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3溶液的強(qiáng)【解析】解答本題主要抓住Fe(OH)2和FeCO3的區(qū)別進(jìn)行分析，F(xiàn)eCO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體；Fe(OH)2和FeCO3均能被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)實驗a中FeSO4與Na2CO3溶液混合若生成的沉淀是FeCO3，則發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++CO32－＝FeCO3↓；FeCO3溶于硫酸或鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，而氫氧化亞鐵與硫酸或鹽酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氣體，則可用稀硫酸或鹽酸來鑒別碳酸亞鐵和氫氧化亞鐵沉淀，故答案為Fe2++CO32－＝FeCO3↓；稀硫酸(或稀鹽酸)；(2)若沉淀中有Fe(OH)2，放置在空氣中會被氧化而呈現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現(xiàn)象，故答案為沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；(3)實驗b中的反應(yīng)物為硫酸亞鐵和碳酸氫鈉，兩者反應(yīng)除了生成碳酸亞鐵沉淀，還有二氧化碳?xì)怏w和水生成，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O；(4)FeCO3被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)中氧氣為氧化劑，碳酸亞鐵為還原劑，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2，故答案為4FeCO3+O2+6H2O＝4Fe(OH)3+4CO2；(5)對比實驗a、b，不同之處在于前者反應(yīng)物為碳酸鈉溶液，后者為碳酸氫鈉溶液，由于碳酸根離子的水解程度較碳酸根離子的水解大，實驗a中混合溶液氫氧根離子濃度較實驗b中要大，導(dǎo)致實驗a中更易產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，故答案為混合以后，雖然實驗b中c(NaHCO3)比實驗a中c(Na2CO3)大，但Na2CO3溶液的堿性(或水解程度)比NaHCO3溶液的強(qiáng)。27、啟普發(fā)生器AC2KClO32KCl+3O2↑A干燥氣體使氣體混合均勻C防止倒吸、防止造成污染、防止產(chǎn)生酸霧【解析】（1）裝置C的名稱為啟普發(fā)生器，適合常溫下固體與液體反應(yīng)，不需要加熱制取的氣體；（2）裝置D適合加熱固體制備的氣體，若用D制備O2，可加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；（3）裝置B適合固體與液體不加熱制備的氣體；（4）甲裝置，甲裝置的作用根據(jù)氣泡的流速可以控制SO2、O2的流速外，還可以干燥SO2、O2；使SO2、O2混合均勻；（5）用水吸收SO3制取硫酸，易形成硫酸酸霧，所以一般用98.3%的濃硫酸吸收SO3；【詳解】（1）裝置C的名稱為啟普發(fā)生器。A、常溫下鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，故A正確；B、常溫下CaC2與水反應(yīng)制備C2H2，但CaC2與水反應(yīng)太劇烈，不用啟普發(fā)生器制取乙炔，故B錯誤；C、常溫下石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，故C正確；D、實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣，故D錯誤；（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的方程式為2KClO32KCl+3O2↑；（3）裝置B適合固體與液體不加熱制備的氣體，若用B裝置制備SO2，，濃硫酸、亞硫酸鈉固體不加熱生成SO2，故A正確；濃硫酸、銅片反應(yīng)需要加熱，故B錯誤；稀硫酸、亞硫酸鈉溶液反應(yīng)速率太快，故C錯誤；濃硫酸、鐵屑不加熱易鈍化，故D錯誤；（4）甲裝置，甲裝置的作用根據(jù)氣泡的流速可以控制SO2、O2的流速外，還可以干燥SO