重慶綦江中學(xué)七校聯(lián)考2026屆高三上化學(xué)期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量是（）A．5.6 B．4.2 C．2.8 D．1.42、A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是A．X元素可能為AlB．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)3、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．4、室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離出的c(OH－)為①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1A．③ B．④ C．①③ D．③④5、表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣H2O+NH3↑D．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣6、下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A．35Cl—和37Cl—離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：B．﹣CH3（甲基）的電子式為：C．HCl的形成過程：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl7、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，X不可能是A．FeCl3B．HNO3C．HClD．KNO38、用石墨電極電解CuCl2溶液（裝置如右圖），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．A是陰極，電解時(shí)析出銅B．B是陽極，電解時(shí)有氯氣放出C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu22e－CuD．A發(fā)生還原反應(yīng)9、下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向BaCl2溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀BaSO3是不溶于水的白色固體B向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性C相同條件下，分別測量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大D取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的CH3CH2OH溶液中所含氫原子數(shù)為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含的原子總數(shù)為NAC．常溫下，100mL1mol?L?1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NAD．含1molNH4Cl的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中數(shù)目為NA11、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A．尼龍降落傘B．羊毛衫C．純棉T恤D．餐巾紙12、陶瓷、青銅器、書畫作品等都是中華文化的瑰寶，其中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質(zhì)屬于合金B(yǎng)．宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅C．《茶經(jīng)》中，唐代邢窯白瓷為上品，其燒制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3D．書畫作品用的紙張，其化學(xué)成分主要是纖維素13、下表各組物質(zhì)(或者它們的溶液)通過一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYＺAAl(OH)3Al2O3AlCl3BNaClNaNa2O2CFeFeCl3FeCl2DMg(OH)2MgCO3MgCl2【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D14、在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A．具有同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 B．具有同溫度、同體積的CO和N2C．具有同體積、同密度的SO2和NO2 D．具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O315、X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO④S、SO2A．①②B．②③C．③④D．①②④．16、下列有關(guān)晶體的說法正確的是A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵未被破壞二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式________________________________________；②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式________________________________________。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。①D的結(jié)構(gòu)式為______________，②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_______________________________________；③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_______________________________________。18、對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱為_____________。(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；該反應(yīng)的類型為________________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(4)F的分子式為_________________。(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)___。19、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行NH3的催化氧化實(shí)驗(yàn)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）該實(shí)驗(yàn)所用的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，密度為0.94g·mL?1，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為___________。實(shí)驗(yàn)室配制該物質(zhì)的量濃度氨水的過程中玻璃棒的作用有_____________。（2）連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒導(dǎo)管口，輕輕向裝置中鼓入空氣。表示裝置氣密性良好的現(xiàn)象是________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，B中出現(xiàn)紅棕色。移去酒精燈，催化劑繼續(xù)保持紅熱。①催化劑保持紅熱的原因是______________________________________。②氨催化氧化的化學(xué)方程式為____________________________________。（4）加快鼓氣速度時(shí)，B中會(huì)出現(xiàn)白煙。白煙的成分是_________(填化學(xué)式)。（5）為獲得純凈的NO2，可在裝置A與B之間連接____________。a．盛有堿石灰的干燥管b．盛有濃硫酸的洗氣瓶c．盛有無水CaCl2的洗氣瓶（6）該實(shí)驗(yàn)說明氨的性質(zhì)有__________________。20、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。I．合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1：配制200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液；步驟2：將所配NH4HCO3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50℃，邊攪拌邊把所配MgSO4溶液于1min內(nèi)逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5；步驟3：放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3?nH2O，n=1~5）。(1)步驟1中配制400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有____________。(2)①步驟2中應(yīng)采取的較好加熱的方法為__________；②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，四口燒瓶的最適宜規(guī)格為______（填標(biāo)號(hào)）。A．250mLB．500mLC．1000mLD．2000mL③生成MgCO3?nH2O的離子方程式為________________________________________。

(3)步驟3中，為加快過濾速度，常用__________(填過濾方法)。II．測定合成的MgCO3?nH2O中的n值：方法1：稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過量的NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加足量氯化鋇溶液后，用已知濃度的鹽酸滴定至中性，從而測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。(4)圖中氣球的作用是_______________________________________。(5)設(shè)NaOH溶液為amol·L-1bmL。3次實(shí)驗(yàn)測得消耗cmol·L-1鹽酸的體積平均值為dmL，則n值為______________________（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。(6)若省去“反應(yīng)后期升溫到30℃”的步驟，產(chǎn)生的后果是n值_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。方法2：用熱重分析法測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。(7)230℃~430℃發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________________________。21、在一定溫度、壓強(qiáng)下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3△H<0。（1）反應(yīng)開始階段，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆），隨后v（正）________逐漸（填“增大”或“減小”，下同），v（逆）逐漸_______，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。（2）達(dá)到平衡后，若正反應(yīng)速率用v（N2）表示，逆反應(yīng)速率用v’（H2）表示，則v（N2）＝____v’（H2）。（3）下列措施中能加快反應(yīng)速率并提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母）。A其他條件不變時(shí)，壓縮容器體積B其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系溫度C使用合適的催化劑D保持容器體積不變，充入一定量的氮?dú)猓?）實(shí)際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個(gè)合適的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知，n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×2mol/L=0.1mol，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，則得到鐵的質(zhì)量m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g，故A正確；故選A?！军c(diǎn)睛】解答該題的關(guān)鍵是通過“鹽酸恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)”，判斷最終得到的溶液恰好為FeCl2溶液，然后根據(jù)氯元素、鐵元素守恒進(jìn)行計(jì)算。2、B【解析】由于A是單質(zhì)，而B和C兩種化合物可以生成A單質(zhì)，這說明再B和C中A的化合價(jià)分別是正價(jià)和負(fù)價(jià)，所以A一定是非金屬，選項(xiàng)B正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選B。3、A【解析】A.SO2與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能生成HClO；B.NH3與O2在一定條件下反應(yīng)生成NO，不能生成NO2；C.Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑，CuCl2(aq)Cu+Cl2↑；D.NaCl(aq)與CO2不能發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3。故選C。4、D【詳解】pH＝11的溶液可能是堿溶液也可能是鹽溶液，若為堿溶液，堿對水電離起抑制作用，水電離出的c(H＋)即為溶液中的H＋，c(OH－)水＝c(H＋)水＝1.0×10－11mol·L－1；若為鹽溶液，是鹽水解使溶液呈堿性，溶液中的OH－即為水電離出的，c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，故選D。5、B【解析】A．鐵溶于稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁溶液中加過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱，反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C錯(cuò)誤；D．氯氣通入水中，溶液呈酸性，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性。6、B【解析】A.35Cl—和37Cl—離子核外均含有18個(gè)電子，則離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：，A正確；B.﹣CH3（甲基）的電子式為：，B錯(cuò)誤；C.HCl的形成過程：，C正確；D.HClO的結(jié)構(gòu)為氫原子、氯原子與氧原子相連，結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，D正確；答案為B7、C【解析】由于Cu的活動(dòng)性在H之后，所以Cu與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)。再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解。說明加入的物質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒能與硫酸的成分共同作用形成氧化性強(qiáng)的物質(zhì)或直接能與Cu發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.FeCl3與Cu發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故A不符合題意；B.Cu與HNO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故B不符合題意；C.HCl、H2SO4都不能與Cu發(fā)生反應(yīng)，相互之間也不反應(yīng)，故C符合題意；D.KNO3與H2SO4的混合溶液具有硝酸的作用，能把Cu氧化為Cu2+，故D不符合題意。故選C。8、C【解析】A、A電極與外接電源的負(fù)極相連作陰極，溶液中的Cu2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，A正確。B、電極B與電源的正極連接作陽極，溶液中的陰離子Cl–失電子，生成Cl2，B正確。C、陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl–-2e－=Cl2↑,C錯(cuò)誤。D、A作陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。正確答案為C9、D【詳解】A、亞硫酸的酸性小于鹽酸，所以向BaCl2溶液中通入SO2，不反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B、向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色體現(xiàn)酸性，中間為白色體現(xiàn)漂白性（氧化性），故B錯(cuò)誤；C、弱電解質(zhì)濃度越小電離程度越大，醋酸濃度越大，電離程度越小，故C錯(cuò)誤；D、取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，KI溶液過量，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明溶液中有Fe3+，證明Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D正確；故選D。10、D【詳解】A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的CH3CH2OH溶液中CH3CH2OH質(zhì)量為46g，54g水，CH3CH2OH的物質(zhì)的量為1mol，氫原子物質(zhì)的量為6mol，氫原子數(shù)目為6NA，水中也含有氫原子，因此所含氫原子數(shù)大于6NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，100mL1mol?L?1AlCl3溶液中AlCl3物質(zhì)的量為0.1mol，由于Al3+水解，因此Al3+離子總數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．含1molNH4Cl的溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，根據(jù)n()＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)和n(H＋)＝n(OH－)，得到n()＝n(Cl－)＝1mol，此時(shí)溶液中數(shù)目為NA，故D正確。綜上所述，答案為D。11、A【解析】A．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，滿足條件，故A正確；B．羊毛衫的主要成分是蛋白質(zhì)，不屬于合成纖維，故B錯(cuò)誤；C、純棉T恤是用棉線制成的，棉線屬于天然纖維，故C錯(cuò)誤；D．餐巾紙的主要成分為天然纖維素，不屬于合成纖維，故D錯(cuò)誤；故選A。12、C【詳解】A．青銅是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅中加入錫或鉛的合金，故A正確；B．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，則綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，故B正確；C．Fe2O3是紅棕色固體，白瓷中不可能存在紅棕色的成分，故C錯(cuò)誤；D．紙張是由木材制造的，木材的主要成分是纖維素，即紙張的成分是纖維素，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。13、C【詳解】A.Al2O3和HCl反應(yīng)生成AlCl3，但AlCl3不能一步反應(yīng)生成Al2O3，所以上述關(guān)系不可以一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.NaCl不能一步反應(yīng)生成Na2O2，所以上述關(guān)系不可以一步實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，所以上述關(guān)系可以一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；D.Mg(OH)2不能一步反應(yīng)生成MgCO3，所以上述關(guān)系不可以一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。14、D【詳解】A、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2在溫度相同時(shí)物質(zhì)的量相同，所以缺少同溫條件，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同溫度、同體積的CO和N2在壓強(qiáng)相同時(shí)物質(zhì)的量相同，所以缺少同壓條件，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同體積、同密度的SO2和NO2的質(zhì)量相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，原子數(shù)不同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同質(zhì)量、不同密度的O2和O3中O原子數(shù)相同，選項(xiàng)D正確；答案選D。15、A【解析】試題分析：①可以，此時(shí)W是氧氣；②也是可以的，此時(shí)W是強(qiáng)堿，例如氫氧化鈉；氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)只能得到NO，得不到NO2，所以③不可能；S單質(zhì)燃燒生成物只能是SO2，也得不到三氧化硫，④不可能，所以正確的答案選A。考點(diǎn)：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)、及有關(guān)轉(zhuǎn)化點(diǎn)評：該題關(guān)鍵是熟練記住常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)。另外該題也可以通過排除法，利用具體的實(shí)例進(jìn)行驗(yàn)證得出正確的結(jié)論。16、B【詳解】A、分子晶體的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、原子晶體中微粒間的作用力為共價(jià)鍵，原子晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵要斷裂，所以原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，故B正確；C、分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力或氫鍵，冰屬于分子晶體熔化時(shí)水分子間的氫鍵斷裂，而H-O鍵未發(fā)生斷裂，故C錯(cuò)誤；D、NaCl溶于水時(shí)，NaCl在水分子作用下發(fā)生電離生成鈉離子、氯離子，所以離子鍵被破壞，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵及分子間作用力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力是解本題關(guān)鍵，注意分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】本題考查無機(jī)推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價(jià)升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，①I反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②II反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無色氣體，根據(jù)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由陰陽離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，①CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；②反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③II的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。18、甲苯+2Cl2+2HCl取代反應(yīng)C7H4O3Na2【分析】A的分子式為C7H8，最終合成對羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合信息②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D，結(jié)合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，則F為，F(xiàn)酸化生成對羥基苯甲酸G()，最后G與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對羥基苯甲酸丁酯，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A為，其名稱是甲苯，故答案為甲苯；(2)B為，C為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為+2Cl2+2HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為+2Cl2+2HCl；取代反應(yīng)；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)F為，分子式為C7H4O3Na2，故答案為C7H4O3Na2；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；側(cè)鏈為-OOCH、-Cl，有鄰、間、對3種；側(cè)鏈為-CHO、-OH、-Cl時(shí)，當(dāng)-CHO、-OH處于鄰位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于間位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于對位時(shí)，-Cl有2種位置；其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是，故答案為。19、8.3mol?L-1攪拌、引流D裝置的導(dǎo)管口有氣泡冒出NH3催化氧化是放熱反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO3或NH4NO2b還原性、堿性、易溶于水等【解析】(1)該實(shí)驗(yàn)所用的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，密度為0.94g?mL-1，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為c===8.3mol/L；實(shí)驗(yàn)室配制該物質(zhì)的量濃度氨水的過程中玻璃棒的作用有：稀釋濃氨水時(shí)攪拌，轉(zhuǎn)移氨水到容量瓶中時(shí)引流，故答案為8.3mol?L-1；攪拌、引流；(2)連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒導(dǎo)管口，輕輕向裝置中鼓入空氣，如果裝置氣密性良好，則在D裝置的導(dǎo)管口有氣泡冒出，故答案為D裝置的導(dǎo)管口有氣泡冒出；(3)①催化劑保持紅熱是因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為NH3催化氧化是放熱反應(yīng)；②氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；(4)反應(yīng)過程中生成的一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成了硝酸氣體，加快鼓氣速度時(shí)，B中會(huì)出現(xiàn)白煙，是過量的氨氣與硝酸氣體反應(yīng)生成的NH4NO3，故答案為NH4NO3；(5)a.盛有堿石灰的干燥管，會(huì)吸收二氧化氮，錯(cuò)誤；b.盛有濃硫酸的洗氣瓶，會(huì)除去未反應(yīng)的氨氣和水蒸氣，可以得到純凈的NO2，正確；c.盛有無水CaCl2的洗氣瓶可以吸收氨氣，但生成物不穩(wěn)定，受熱容易分解，不能保證氨氣被吸收干凈，錯(cuò)誤；故選b；(6)該實(shí)驗(yàn)說明氨發(fā)生催化氧化，說明氨氣具有還原性，通過向氨水中通入空氣會(huì)吹出氨氣，說明氨氣易溶于水，加快鼓氣速度時(shí)，B中會(huì)出現(xiàn)白煙，說明氨氣具有堿性，故答案為還原性、堿性、易溶于水等。20、500mL容量瓶水浴加熱CMg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+減壓過濾法暫時(shí)儲(chǔ)存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對穩(wěn)定偏大MgCO3·H2OMgCO3+H2O【詳解】（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2?3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，還需要儀器有：500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）①步驟2中要控制溫度50℃，較好加熱的方法為：水浴加熱；②四口燒瓶要加入200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液，液體總體積為600mL，四口燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的，不少于容積的，故選1000mL規(guī)格的四口燒瓶，故選C；③將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5，反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+，故答案為：Mg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+；(3)要分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法，可利用大氣壓強(qiáng)原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，故答案為：減壓