第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)

物質(zhì)的量第三課時

物質(zhì)的量濃度1、掌握物質(zhì)的量濃度的概念。2、掌握有關(guān)溶液的計算。教學目標課前導入在初中化學中，我們學習過溶液的概念，你知道溶液的濃度有哪些表示方法嗎?課前導入在初中化學中，我們學習過溶液的概念，你知道溶液的濃度有哪些表示方法嗎?課前導入在初中化學中，我們學習過溶液的概念，你知道溶液的濃度有哪些表示方法嗎?課前導入共同點：比值molL→物質(zhì)的量的單位→體積的單位nV表示：單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量化學反應(yīng)中，物質(zhì)的量表示更簡明，并且溶液量體積更方便。思考：1mol/LNaOH溶液的含義是什么？一、物質(zhì)的量濃度1、定義：2、符號：3、單位：4、表達式：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。cBmol/L或mol·L—1

1LNaOH溶液中含有1molNaOH。一、物質(zhì)的量濃度①表達式中的體積是溶液的體積，不是“溶劑體積”或“溶質(zhì)體積＋溶劑體積”。②從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，而所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。③溶液中的離子濃度與物質(zhì)的溶解度、組成、電離程度有關(guān)。注意一、物質(zhì)的量濃度概念辨析1.將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c(NaCl)=1mol·L—1()溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。2.將1molNaCl溶于1L水制成溶液，則c(NaCl)=1mol·L—1()V是溶液的體積，不是溶劑的體積。注意:“1L”指“溶液的體積”，不是溶劑或溶質(zhì)的體積，也不是水的體積，也不是溶劑+溶質(zhì)的體積，不同物質(zhì)的體積不具有加和性，特別注意氣體溶于水的情況。一、物質(zhì)的量濃度概念辨析3.

1mol·L—1

Na2SO4溶液中，c(Na+)=2mol·L—1

()溶質(zhì)B可以指溶于溶劑中物質(zhì)，也可以是其電離出來的離子。4.從1mol·L—1

Na2SO4溶液中取200mL，取出溶液濃度為

c(Na2SO4)

=1mol·L—1

()從溶液中取出任意體積，濃度都相等，濃度與取用的體積無關(guān)。對應(yīng)訓練[典例1]1、在3mol/L的

Al2(SO4)3溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為_________，SO42—的物質(zhì)的量濃度為__________。2、取250gCuSO4·5H2O晶體溶于水配成1L溶液，則溶質(zhì)是_________，其物質(zhì)的量濃度是________。3、已知某

MgCl2

溶液的濃度為

2mol/L，則在此溶液中的

Mg2+

的濃度為_________，Cl—的濃度為__________。某混合溶液中

MgCl2

的濃度為

1mol/L，NaCl的濃度為

0.5mol/L，Cl—的濃度為__________。6mol/L9mol/LCuSO41mol/L2mol/L4mol/L2.5mol/L一、物質(zhì)的量濃度微點撥帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。如膽礬配成溶液，溶質(zhì)是CuSO4。與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)是生成的新物質(zhì)[NH3是特例]。離子濃度

=

溶液濃度

×

化學式中該離子的個數(shù)/角標。Na、Na2O、Na2O2水NaOHCaO水Ca(OH)2對應(yīng)訓練[典例2]下列溶液中物質(zhì)的量濃度一定為1mol/L的是()A．將1molNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L濃鹽酸加入9L水中D．將0.25molNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250mLD對應(yīng)訓練[典例3]下列各溶液中，Na+濃度最大的是()A．0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B．0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C．1L0.3mol/L的NaCl溶液 D．4L0.5mol/L的Na2CO3溶液D一、物質(zhì)的量濃度5、基本計算：

n=VmV一、物質(zhì)的量濃度對應(yīng)訓練[典例4]

配制

500mL0.1mol/LNaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量是多少?

對應(yīng)訓練[典例5]用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。(1)若從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L；含溶質(zhì)的質(zhì)量______g。(2)若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。若將該溶液中的SO42—全部沉淀下來，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液____mL。0.20.20.2840.0420二、有關(guān)溶液的計算1、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算思考：如何推導溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系?溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的密度ρ(g/mL或g/cm3)×溶液的體積V(mL)×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω=物質(zhì)的量濃度c(mol/L)×溶液的體積V(L)×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M(g/mol)

ρ×1000V×ω=c×V×M二、有關(guān)溶液的計算1、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算例1：①如圖所示為市售濃硫酸的標簽，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。②質(zhì)量分數(shù)為2a%的硫酸，物質(zhì)的量濃度為c1，質(zhì)量分數(shù)為a%的硫酸，物質(zhì)的量濃度為c2，c1和c2的關(guān)系為:_____。A.c1=2c2B.c1>2c2

C.c1<2c218.4Bc—物質(zhì)的量濃度(mol?L—1)

ρ—溶液密度(

g?mL—1)

ω—溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

M—溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(

g?mol—1)二、有關(guān)溶液的計算2、溶液稀釋公式在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量相等：例2：市售濃硫酸的濃度為18.4mol·L—1，現(xiàn)需配制500mL1.50mol/L的硫酸溶液，應(yīng)需濃硫酸

毫升。40.8n(溶質(zhì))＝

c(濃溶液)×V(濃溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)m(溶質(zhì))＝m(濃)×ω(濃)＝m(稀)×ω(稀)二、有關(guān)溶液的計算2、溶液稀釋公式在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量相等：n(溶質(zhì))＝

c(濃溶液)×V(濃溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)m(溶質(zhì))＝m(濃)×ω(濃)＝m(稀)×ω(稀)例3：質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)掉50g水后，得到了15%的氫氧化鈉溶液，原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為____g。150二、有關(guān)溶液的計算3、溶液混合公式在溶液混合前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量保持不變：c1×V1+c2×V2＝c(混)×V(混)m1×ω1+m2×ω2＝m(混)×ω(混)注意：m混等于m1與m2之和，而V混一般不等于V1與V2之和。例4：物質(zhì)的量濃度分別為0.03mol/L和0.06mol/L的鹽酸溶液，按體積比1:2混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。(混合前后溶液的體積變化忽略不計)0.05二、有關(guān)溶液的計算3、溶液混合公式在溶液混合前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量保持不變：c1×V1+c2×V2＝c(混)×V(混)m1×ω1+m2×ω2＝m(混)×ω(混)注意：m混等于m1與m2之和，而V混一般不等于V1與V2之和。例5：實驗室用

5%

的硝酸鉀溶液和

10%的硝酸鉀溶液混合，配制

500g

8%的硝酸鉀溶液，需要

5%

和

10%

的硝酸鉀溶液分別為_____g和_____g。200300二、有關(guān)溶液的計算3、溶液混合公式在溶液混合前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量保持不變：二、有關(guān)溶液的計算3、溶液混合公式例6：兩瓶CaCl2溶液，CaCl2溶液a的密度為ρ1g/mL，CaCl2溶液b的密度為ρ2g/mL，將2L溶液a和1L溶液b混合后，所得溶液的密度為ρ3g/mL，則混合后CaCl2溶液的體積為多少L?二、有關(guān)溶液的計算3、溶液混合公式例7：①質(zhì)量分數(shù)分別為a%與3a%的硫酸溶液等質(zhì)量混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____;

②質(zhì)量分數(shù)分別為a%與3a%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____;A.等于2a%B.大于2a%C.小于2a%D.無法確定AB二、有關(guān)溶液的計算等質(zhì)量混合等體積混合ρ＜1物質(zhì)ρ＞1物質(zhì)同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩溶液混合計算對應(yīng)訓練BD二、有關(guān)溶液的計算4、有關(guān)電荷守恒的計算例8：已知在1LNaCl、K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液中，硫酸根離子的質(zhì)量為48g，鈉離子的質(zhì)量為2.3g，鋁離子的物質(zhì)的量為0.2mol，氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則鉀離子的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。0.4電荷守恒：溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。二、有關(guān)溶液的計算5、標準狀況下氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度例9：將VL(標準狀況下)的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，試計算該溶液的物質(zhì)的量濃度。思考：把HCl氣體通入水中，溶液體積還是1L嗎？二、有關(guān)溶液的計算5、標準狀況下氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度例9：將VL(標準狀況下)的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，試計算該溶液的物質(zhì)的量濃度。二、有關(guān)溶液的計算5、標準狀況下氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度例9：將VL(標準狀況下)的HCl氣體溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，試計算該溶液的物質(zhì)的量濃度。二、有關(guān)溶液的計算5、標準狀況下氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度B對應(yīng)訓練[典例7]將24.4g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g·cm?3。(1)該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為