2026屆湖北省部分重點中學(xué)化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列氣體不會造成大氣污染的是()A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯氣2、X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是（）A．元素的非金屬性：X>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y<Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X3、人們常用圖示的方法表示不同物質(zhì)之間的關(guān)系，如溶液與膠體屬于并列關(guān)系。非金屬氧化物和酸性氧化物的關(guān)系可用圖甲表示，圖乙表示氫化物、氧化物和過氧化物三者之間的關(guān)系，則C表示()A．氫化物 B．氧化物 C．過氧化物 D．三者中的任意一類4、把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是（）A．配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，則生成2molS2-C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．3molS參加反應(yīng)有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移5、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．2010年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵6、已知反應(yīng)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（）CA．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－7、實驗結(jié)束時，熄滅酒精燈的正確方法是()A．用燈帽蓋滅B．用水澆滅C．用嘴吹滅D．用干抹布蓋滅8、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1~100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體9、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是A．Na2CO3和NaHCO3的俗稱分別為純堿、小蘇打B．相同溫度下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生CO2的量多D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量一樣多10、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCCa(OH)2CH3COOHCaCO3Mn2O7NO2DNH3·H2OHNO3NaHCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D11、下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑B．金屬在加熱條件下都易與氧氣反應(yīng)C．加熱條件下銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化銅D．鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵12、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是選項甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B弱電解質(zhì)冰醋酸、氨氣、水C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D13、將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO414、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是A．a(chǎn)-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f15、“百煉成鋼”是指反復(fù)將熾熱的生鐵在空氣中錘打，轉(zhuǎn)化為堅硬的鋼，其實質(zhì)是對生鐵的不斷除雜過程。下列關(guān)于物質(zhì)的除雜敘述不正確的是（）選項被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入過量鐵粉并過濾C鐵粉鋁粉加入過量NaOH溶液并過濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒A．A B．B C．C D．D16、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAB．在一定條件下，32g某雙原子分子中所含原子數(shù)為NA，則其相對分子質(zhì)量為32C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中電子數(shù)為10NAD．14gC2H4和C3H6混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA17、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B．常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D．Mg可用于制造燃燒彈和照明彈等18、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是()A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D．氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有Cl2存在19、在含有大量的H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．OH- B．Mg2＋ C．Ag＋ D．CO32-20、下列四種有色溶液與SO2氣體作用，其實質(zhì)相同的是（）①酸性高錳酸鉀溶液；②品紅溶液；③溴水；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；A．②③ B．①③ C．①④ D．②④21、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A．活性炭使紅墨水褪色 B．FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．氯水使有色布條褪色 D．SO2使品紅溶液褪色22、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學(xué)式)：_________G(化學(xué)式)：_________；(2)按要求寫方程式：D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：________________________________________________；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：________________________________________；電解C可以得到單質(zhì)B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。24、（12分）A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________；(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。25、（12分）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作如圖：(1)現(xiàn)需要94mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，進(jìn)行現(xiàn)場配制。上述實驗步驟A~F正確的實驗次序為_______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，寫出該儀器的名稱_________________。(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_________。(3)用Na2CO3·10H2O來配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示________(填a或b)位置，若稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無影響”)。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組以Ba(OH)2、水、H2SO4為實驗對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。實驗1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化①Ba(OH)2粉末：燈泡不亮②加入蒸餾水：燈泡變亮③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，燈泡變化如下：（1）Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生_________反應(yīng)。a.復(fù)分解反應(yīng)b.氧化還原反應(yīng)c.置換反應(yīng)（2）加H2O后，燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發(fā)生了___________。（3）用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________。（4）查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.00025比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小：＞___________（5）實驗2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重復(fù)實驗進(jìn)行對照。①Na2SO4溶液的濃度是_________。②加入Na2SO4溶液過程中燈泡不熄滅，原因是_________。通過實驗可知：離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成沉淀。27、（12分）下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中，儀器a的名稱____________，該儀器中盛有的試劑為_________；(2)當(dāng)Cl2氣流通過一段時間后，裝置B中溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)，裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；(3)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能褪色，原因是_______________；(4)裝置C中的溶液顏色由無色變?yōu)開_____________；裝置E的作用是____________________________。28、（14分）化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基石，請正確回答下列問題。(1)今有7種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②乙醇③熔融的KNO3④銅線⑤NaCl晶體⑥小蘇打溶液⑦氨水。屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是_____________。將①加入到⑦中，⑦的導(dǎo)電能力_______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”)。(2)漂白粉中加入鹽酸，可產(chǎn)生氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________，當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為_______L(標(biāo)況下)，被氧化的HCl為______mol。(3)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”如圖所示：其中Ⅰ為化合反應(yīng)，Ⅳ是_________反應(yīng)?，F(xiàn)有以下反應(yīng)模型：單質(zhì)A+氧化物B=單質(zhì)C+氧化物D(A、B、C、D均為中學(xué)階段常見物質(zhì)，反應(yīng)條件已略去)，寫出符合上述反應(yīng)模型的化學(xué)反應(yīng)方程式。①若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：_________________________。②若A和C均為固體非金屬單質(zhì)：_______________________________。(4)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無明顯現(xiàn)象，原因是：____________________，加熱后，可能產(chǎn)生的氣體有___________________。29、（10分）(1)同溫同壓下，有兩瓶體積相等的CO和CO2，這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___，所含的原子總數(shù)目之比為___，質(zhì)量比為___，密度之比為___。(2)在Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，①______

元素被氧化，_______是氧化劑。②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為___g，生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體_______L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、二氧化碳不屬于空氣污染物，不會造成大氣污染，故A符合；B、二氧化硫形成酸雨，故B不選；C、一氧化碳屬于有毒氣體，會造成大氣污染，故C不選；D、氯氣屬于有毒氣體，會對大氣造成污染，故D不選。故選：A?！军c睛】本題考查了大氣污染與環(huán)境保護(hù)，明確常見大氣污染物類型為解答關(guān)鍵，注意掌握常見氣體的性質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識，易錯題A，二氧化碳能造成溫室效應(yīng)，但二氧化碳不屬于空氣污染物，不會造成大氣污染。2、A【解析】

同周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，可推知X最高價為+7價，Y最高價為+6價，Z最高價為+5價，可以把X、Y、Z分別看做是氯元素、硫元素、磷元素?！驹斀狻緼.元素的非金屬性：Cl>S>P，故A正確；B.同周期元素，原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：P>S>Cl，故B錯誤；C.元素的非金屬性Cl>S>P，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C錯誤；D.原子序數(shù)：Cl>S>P，故D錯誤；綜上所述，答案為A。3、A【解析】

過氧化物屬于氧化物，氫化物和氧化物是交叉關(guān)系?！驹斀狻窟^氧化物屬于氧化物；水、雙氧水既是氧化物也是氫化物，故氫化物和氧化物是交叉關(guān)系，故A是氧化物，B是過氧化物，C是氫化物；答案選A。4、B【解析】

題目中的S元素的化合價分別是-2、0、+4，據(jù)圖可知S(0價)做反應(yīng)物，根據(jù)氧化反應(yīng)規(guī)律，該氧化還原反應(yīng)為歧化反應(yīng)，分別生成-2和+4價。根據(jù)得失電子數(shù)和電荷守恒配平反應(yīng)方程式：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O?！驹斀狻緼．反應(yīng)方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O配平后的化學(xué)計量數(shù)為3、6、2、1、3，故A錯誤；B．根據(jù)方程式可知，3molS參與反應(yīng)時有1molS做還原劑，所以1molS被氧化(還原劑被氧化，化合價升高)，有1molSO32-生成，2molS2-為還原產(chǎn)物，故B正確；C．氧化劑得到還原產(chǎn)物，還原劑得到氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)移電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，生成2molS2-時，做氧化劑的S得到4mol電子，即3molS參加反應(yīng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選：B。5、A【解析】

A、為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵，生石灰和硅膠不具有還原性，不能作抗氧化劑，放入生石灰或硅膠目的是作干燥劑，A錯誤；B、小蘇打受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，小蘇打可與鹽酸反應(yīng)，是治療胃酸過多的一種藥劑，B正確；C、焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的特殊顏色，C正確；D、我國使用最早的合金材料是青銅，鋼鐵是目前世界上使用量最大的合金材料，D正確；答案選A。6、C【解析】

①反應(yīng)中氧化劑是BrO3-，氧化產(chǎn)物是C1O3-；②反應(yīng)中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是HIO3；③反應(yīng)中氧化劑是ClO3-，氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知氧化能力由大到小為：BrO3->ClO3->Cl2>IO3-，故C正確，答案選C。7、A【解析】

實驗結(jié)束時，熄滅酒精燈的正確方法是用用燈帽蓋滅，而B、C中做法可引發(fā)失火，D中實驗桌上酒精失火時用濕抹布蓋滅，干抹布蓋滅可能會導(dǎo)致失火。答案選A?！军c睛】本題考查酒精燈的使用，題目難度不大，把握儀器的使用為解答的關(guān)鍵，使用酒精燈時要注意兩查、兩禁、一不可。兩查：查燈芯是否燒焦或平整，查酒精燈內(nèi)的酒精量；兩禁：禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈；一不可是不可用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅，否則會引發(fā)火災(zāi)。8、D【解析】

納米材料的直徑介于1～100nm之間，而膠體分散系中分散質(zhì)微粒直徑也介于1～100nm之間，溶液中溶質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液大于100nm，答案選D。9、C【解析】

A、Na2CO3的俗名為純堿、NaHCO3俗名小蘇打，則Na2CO3、NaHCO3的俗稱分別為純堿、小蘇打，故A正確；

B．相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，則溶解度為Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；

C、106gNa2CO3和84gNaHCO3均為1mol，與過量酸反應(yīng)時，由C原子守恒可知，生成二氧化碳均為1mol，即放出CO2的質(zhì)量相等，所以相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3，故C錯誤；

D、根據(jù)碳守恒可知等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的量一樣多，故D正確；

故選：C。10、D【解析】

A、Na2CO3是鹽,不是堿;NaOH是堿不是鹽;SO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水,是酸性氧化物,不是堿性氧化物,故A錯誤;

B、CO既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水,也不能和堿反應(yīng)生成鹽和水,是不成鹽氧化物,故B錯誤;

C、Mn2O7能和堿反應(yīng)生成鹽和水,是酸性氧化物,NO2不管和水反應(yīng)還是和堿反應(yīng)都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不是酸性氧化物,故C錯誤；

D、NH3·H2O是堿，HNO3是酸，NaHCO3是鹽，CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，SO3和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c睛】酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如SO2、Mn2O7等;堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Na2O、CaO等;酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物;堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物;鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物,據(jù)此分析.11、A【解析】

A、金屬元素的最低價為0價，金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中化合價升高，作還原劑，故A正確；B、金、鉑等不活潑金屬在加熱條件不易與氧氣反應(yīng)，故B錯誤；C、硫的氧化性弱，加熱條件下銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化亞銅，故C錯誤；D、氯氣的氧化性強(qiáng)，鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故D錯誤。12、C【解析】A、石灰石是碳酸鈣，不能做干燥劑，A錯誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，B錯誤；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)，C正確；D、一氧化碳不是酸性氧化物，與堿不反應(yīng)，D錯誤，答案選C。13、B【解析】

A、等物質(zhì)的量NaOH、NaHCO3恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，BaCl2和碳酸鈉后反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀生成，故A不選；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物質(zhì)的量混合后碳酸鈉和稀硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，所以不可能生成沉淀，故B選；C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物質(zhì)的量混合，1mol鋁離子需要3mol氫氧根離子完全沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以一定有沉淀生成，故C不選；D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不選；故答案選B。【點睛】本題考查了給定量的物質(zhì)混合時的反應(yīng)判斷，關(guān)鍵是要充分掌握各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，生成物質(zhì)在所在環(huán)境中的存在判斷，綜合性較強(qiáng)需認(rèn)真分析作答。解答時可根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和反應(yīng)的先后順序逐項分析，同時要注意反應(yīng)物量的問題。14、C【解析】

由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會含有雜質(zhì)H2O(g)和HCl，除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應(yīng)先讓氣體通過飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥；CO2的相對分子量為44，比空氣（29）的大，因此用向上排空氣法收集CO2；答案選C。15、D【解析】

A．氯氣可氧化亞鐵離子，則通入適量Cl2可除雜，故A正確；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過量鐵粉并過濾可除雜，故B正確；A．NaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反應(yīng)，則加入過量NaOH溶液并過濾可除去Fe中混有的Al，故C正確；D．在空氣中灼燒氫氧化鐵可分解，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤；故答案為D?！军c睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:①不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；②分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。16、D【解析】

A、1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為22.4L，與分子種類無關(guān)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B、32g某雙原子分子中所含原子數(shù)為NA，則物質(zhì)的量為0.5mol，所以相對分子質(zhì)量為64，故B錯誤；C、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積等于22.4L/mol，故C錯誤；D、C2H4和C3H6最簡式均為CH2，所以14g混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量為1mol，則氫原子數(shù)為2NA，故D正確；故選D。17、A【解析】分析：A．分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大??；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化；C、根據(jù)漂白液和漂白粉的制取來分析；D．制造燃燒彈和信號彈需燃燒時有耀眼白光；據(jù)此分析判斷。詳解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-7～10-9m)之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯誤；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器存放濃硝酸，故B正確；C、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制漂白液，氯氣和石灰乳反應(yīng)能制得漂白粉，均為含氯的消毒劑，故C正確；D．鎂條燃燒發(fā)出耀眼白光，可以用于制造信號彈和焰火，故D正確；故選A。18、C【解析】

A.氯氣屬于單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.漂白粉是利用了強(qiáng)氧化性殺菌消毒，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，用于凈水，原理不相同，故B錯誤；C.次氯酸具有漂白性，而氯氣沒有漂白性，氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣，故C正確；D.氯水中加入有色布條，布條褪色，是因為氯水中含有的次氯酸具有漂白性，故D錯誤；故選C。19、B【解析】

A．H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故A不選；B．H+、Ba2+、Cl-、Mg2＋之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．Ag+、Cl-結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故C不選；D．Ba2+、CO32-結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，H+、CO32-結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不選；故選B。20、B【解析】

①酸性高錳酸鉀溶液與二氧化硫反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；②品紅溶液與二氧化硫發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；③溴水與二氧化硫反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)二氧化硫的酸性；綜上所述，①③反應(yīng)原理相同，答案為B。21、A【解析】

A．活性炭使紅墨水褪色，是利用吸附性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；B．FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．氯水使有色布條褪色，是HClO將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D．SO2使品紅溶液褪色，是二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；故選A。22、C【解析】

①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，屬于混合物，錯誤；②水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣的混合物，錯誤；③玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，錯誤；④漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，錯誤；⑤膽礬是硫酸銅晶體，只有一種微粒，是純凈物，正確；⑥氯水是氯氣的水溶液，含有多種微粒，屬于混合物，錯誤；⑦液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，正確。故屬于純凈物的是⑤⑦，選項C正確。二、非選擇題(共84分)23、氧化鐵氯化亞鐵Al(OH)3Fe(OH)3Fe+2H+=Fe2++H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，根據(jù)G是紅褐色沉淀可判斷G是氫氧化鐵，則F是氫氧化亞鐵，E是氯化亞鐵，B、D是金屬單質(zhì)，D是鐵，因此A是氧化鐵。C與鹽酸和氫氧化鈉溶液均反應(yīng)，則C是氧化鋁，B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解，J是氫氧化鋁，分解生成氧化鋁和水?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A的名稱是氧化鐵，E的名稱是氯化亞鐵，J的化學(xué)式為Al(OH)3，G的化學(xué)式為Fe(OH)3；（2）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為Fe+H+=Fe2++H2↑；F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。24、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常見金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有Al，所以A是Al，乙中通入過量CO2氣體反應(yīng)產(chǎn)生丁，則乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反應(yīng)方程式為：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以語音物質(zhì)B反應(yīng)，Al與B反應(yīng)產(chǎn)生的甲是Al的化合物，該化合物可以和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和丙，H2也可以與B反應(yīng)產(chǎn)生丙，則甲可能是Al2O3，則B是O2，丙是H2O，通過驗證符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為Al，B為O2，C為H2，甲為Al2O3，乙為NaAlO2，丙為H2O，丁為Al(OH)3。(1)根據(jù)前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，可以與強(qiáng)堿NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al與NaOH溶液反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗2molAl，同時生成3molH2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.15mol，則反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量為n(Al)=×0.15mol=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N(e-)=0.3NA?！军c睛】本題是考查了Al元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。在進(jìn)行物質(zhì)推斷時要找到突破口，尋找關(guān)鍵字眼，對本題來說就是金屬A能與NaOH反應(yīng)，然后根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化逐一分析、判斷。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。25、CBDFAE100mL容量瓶定容a大【解析】

本題考察一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，難度不大，考生運用所學(xué)知識答題即可?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟為:計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶；上述實驗步驟中，A為定容，B為移液，C為溶解，D為洗滌，E為搖勻，F(xiàn)為洗滌后的加水，故正確的實驗次序為CBDFAE；E為容量瓶，由于要配制94mL的溶液，需要使用100mL的規(guī)格，故E為100mL容量瓶；（2）A為定容；（3）實驗需要使用100mL容量瓶，則n(Na2CO3·10H2O)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，m(Na2CO3·10H2O)=0.01mol×286g·mol-1=2.9g，則需要用游碼稱0.9g，故選a；稱量前晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則稱得的晶體中n(Na2CO3)偏大，故所配制的溶液濃度偏大。26、a電離（溶解）Ba2++2OH-+2H++SO＝BaSO4+2H2Oc2(SO)＞c1(SO)0.1mol/L反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na+和OH-，燈泡不熄滅?！窘馕觥浚?）Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，答案選a。（2）加H2O后，燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發(fā)生了電離，電離出陰陽離子而導(dǎo)電。（3）由于Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度降低，導(dǎo)電性減弱，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O。（4）由于溶液1中氫氧化鋇過量，硫酸根濃度最小，所以溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小為c2(SO42－)＞c1(SO42－)；（5）①作為對照實驗，Na2SO4溶液的濃度應(yīng)該與硫酸溶液的濃度相同，為0.1mol/L。②由于反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na+和OH-，所以燈泡不熄滅。點睛：掌握電解質(zhì)的電離情況和溶液導(dǎo)電性的原因是解答的關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)。27、分液漏斗濃鹽酸＜Cl2+H2O=HCl+HClO因為濕潤的氯氣有漂白性藍(lán)色吸收多余氯氣【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，據(jù)此判斷需要的試劑；（2）根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸分析解答；（3）根據(jù)進(jìn)入裝置D的氯氣沒有干燥解答；（4）根據(jù)氯氣能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘以及氯氣有毒分析解答。【詳解】（1）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應(yīng)，因此儀器a的名稱是分液漏斗，該儀器中盛有的試劑為濃鹽酸；（2）氯氣既溶解于水又和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+H2O＝HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液pH小于7；（3）當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時，從裝置C中出來的氯氣帶有水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以裝置D中干燥的有色布條能褪色；（4）裝置C中通過氯氣會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，即裝置E的作用是吸收多余氯氣。28、①③⑤②增強(qiáng)2.240.1置換2Mg+CO22MgO+C2C+SiO2Si+2CO↑①常溫下C和濃硫酸不反應(yīng)，②常溫下鐵在