河南省普通高中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．7.8gNa2O2中陰離子數(shù)為0.1NAB．1mol甲基含有的電子數(shù)為7NAC．常溫常壓下，2.24L乙烯中含有的氫原子數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA2、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，?H=-akJ?mol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是（）A．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJB．用氧氣表示0～2min的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1C．2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%D．2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L3、一定溫度下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列敘述一定正確的是（）A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小B．將水加熱，Kw增大，pH減小C．向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10-7mol/L，Kw不變4、下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大證明非金屬性:S>CC向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的漭液中若滴加KSCN溶液顯紅色:若滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去該溶液中既有Fe3+,還有Fe2+D濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和COA．A B．B C．C D．D5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．常溫常壓下，30.0g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC．50mL12mol·L-1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)，生成Cl2分子的數(shù)目0.15NAD．7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA6、下列離子方程式正確的是A．向Fe(OH)3中加氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H+B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C．過(guò)量SO2通入到NaC1O溶液中：SO2+H2O+C1O-==HC1O+HSO3-D．等體積等物質(zhì)的量濃度的：NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O7、用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：3Fe2＋+2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（）A．在反應(yīng)中1molO2氧化了3molFe2＋B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2C．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗56gS2O32－8、下列說(shuō)法正確的是()A．碳元素有多種同位素，其中13C可用于考古斷代B．單晶硅和石英互為同素異形體C．HCOOH和CH3OCHO互為同系物D．H與K在元素周期表中處于同一主族9、下列各組離子中，可能能大量共存的是（）A．pH=14的無(wú)色溶液中：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、CO32-、C1－、K+C．在0.1mol／L的鹽酸中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．在c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+10、在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的數(shù)量級(jí)為B．除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全11、H2O2(l)在有MnO2條件下和無(wú)MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線B．該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同C．加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小D．b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)ΔH=(E1-E2)kJ?mol-112、在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3達(dá)到平衡的時(shí)間/min58平衡時(shí)N2的濃度/mol·L-1c11.5NH3的體積分?jǐn)?shù)ω1ω3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2下列說(shuō)法正確的是（）A．2c1<1.5 B．ρ1=ρ2C．ω1=2ω3 D．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=13、銅和鎂的合金4.35g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說(shuō)法不正確的是（）A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：nB．25℃、1．25×105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n：mC．同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n15、常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中溶液pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．溶液中c（HClO）的大小關(guān)系：①處大于②處B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n（Cl2）C．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH-==ClO-+H2OD．③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全16、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)B．相同時(shí)間內(nèi)，電極Ⅱ與電極Ⅳ的質(zhì)量變化值相同C．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．電流方向：電極Ⅳ→電流表→電極Ⅰ17、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A．步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥B．通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收C．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運(yùn)輸D．吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2--+O2↑+2H+18、分子式為C6H12O2的有機(jī)物，該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在酸性條件下水解為A和B。不考慮立體異構(gòu)，滿足條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有()A．8種B．7種C．10種D．12種19、25℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．HB的酸性強(qiáng)于HAB．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)D．加水稀釋到pH相同時(shí)，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)20、化學(xué)與社會(huì)、生活、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．有機(jī)溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點(diǎn)低，極易被引燃，加熱時(shí)最好用水浴加熱B．石油裂解、海水制鎂、植物油制人造奶油都包含化學(xué)變化C．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D．蘋(píng)果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理不同21、下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．①③B．②④C．①②④D．②③④22、在組裝原電池時(shí)，下列各項(xiàng)中一定不需要的是A．電極材料B．電解質(zhì)溶液C．直流電源D．金屬導(dǎo)線二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素Z在周期表中的位置是_______。(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式________。(3)元素Y的氫化物被稱作“萬(wàn)能還原劑”，具有強(qiáng)的還原性。其電子式為_(kāi)_____，遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(4)元素M的名稱為_(kāi)______，其+3價(jià)氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。24、（12分）某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫(xiě)出B的電子式________。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________；c(HCl)=________mol/L。(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物,A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_____________________，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_____________。25、（12分）氨對(duì)人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。（1）氨的制備與利用。①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是____________。②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）氨的定量檢測(cè)。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如下：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為_(kāi)_______mg·L-1。（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5:2，寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：_______。26、（10分）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水。（1）A中在加熱至85℃反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____,該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，可以改進(jìn)之處為_(kāi)__________。為了完成實(shí)驗(yàn)，裝置從左到右接口的鏈接順序是_________。（2）制得的氨水可用于在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制硝酸的過(guò)程，裝置如下（夾持裝置略去）①裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______。②請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框處畫(huà)出必要儀器，并指出所加試劑________。③裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。開(kāi)始反應(yīng)一段時(shí)間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行，原因?yàn)開(kāi)_________。④某同學(xué)認(rèn)為在裝置F中可能出現(xiàn)白煙，應(yīng)在裝置D和裝置F之間增加下列裝置中的______（填序號(hào)），從而避免此現(xiàn)象發(fā)生，提高硝酸的產(chǎn)率。利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。⑤該裝置還應(yīng)在______之后添加________裝置。27、（12分）苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：I.在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMn4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時(shí)，充分反應(yīng)。Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。Ⅲ.將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過(guò)濾，濾渣用少量熱水洗滌。Ⅳ.向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH＝2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。V.將粗苯甲酸加入……，濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶、洗滌、過(guò)濾，得到藥用純苯甲酸。已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)溫度(℃)255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化鉀在乙醇中難溶(1)I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：(未配平)，則Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為_(kāi)_____。(2)Ⅱ中蒸餾的目的是____________。(3)Ⅲ中趁熱過(guò)濾的目的是____________。(4)將V中操作補(bǔ)充完整：________。28、（14分）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此研究對(duì)CO2的深度開(kāi)發(fā)應(yīng)用和構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示：①0~10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入2molCO2(g)和6molH2(g)，則新平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α1與原平衡CO2的轉(zhuǎn)化率α之間的關(guān)系為α1______α(填“>”、“<”或“=”)。②一定溫度下，若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母)。a.容器中壓強(qiáng)不變b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變c.c(H2)=3c(CH3OH)d.容器中氣體的密度不變e.2個(gè)C=O鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H鍵斷裂(2)若已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ·mol-1④CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH4=dkJ·mol-1則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(3)如圖2，25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600mL一定濃度的NaCl溶液。電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?2(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。若向U形管內(nèi)電解后的溶液中通入CO2氣體，使所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1，則此時(shí)溶液中的c(H+)=______mol·L-1(室溫下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11)。29、（10分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝?脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3_____0(填“>”?“<”或“=”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______________。②在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，試回答：0~10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________________mol/(L·min)。第10min后，若向該容器中再充入1molCO2和3molH2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大”?“減小”或“不變”，下同)，反應(yīng)的平衡常數(shù)_____________________。(3)脫硫。①有學(xué)者想利用如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。A?B是惰性電極，A極的電極反應(yīng)式為：_________。②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥。常溫下，將NH4NO3溶解于水中，為了使該溶液中的NH4+和NO3-離子的物質(zhì)的量濃度之比等于1:1，可以采取的正確措施為_(kāi)________。A．加入適量的硝酸，抑制NH4+的水解B．加入適量的氨水，使溶液的PH=7C．加入適量的NaOH溶液，使溶液的PH=7D．加入適量的NH4NO3

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A.Na2O2中含有Na+和O22-，7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol，則陰離子數(shù)為0.1NA，故A正確；B.1mol甲基含有的電子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓Vm不等于22.4L/mol，Vm未知無(wú)法計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量和氫原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱酸，部分電離，0.1L0.5mol?L-1CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.05NA，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。2、B【詳解】在5L密閉容器投入1molNH3和1molO2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，則：A．由熱化學(xué)方程式可知生成4molNO，則放出akJ熱量，則生成0.4molNO，則熱量值為0.1akJ，故A錯(cuò)誤；B．用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率：v(O2)==0.05mol?L?min-1，故B正確；C．2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是×100%=40%，故C錯(cuò)誤；D．2分鐘末c(H2O)==0.12mol/L，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3、B【詳解】A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw不變，故A錯(cuò)誤；

B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)Kw增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C．加入少量氯化銨固體，銨根發(fā)生水解，與氫氧根反應(yīng)，所以水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡，Kw不變，但溫度不知，氫離子濃度無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，水的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)水的電離。4、C【詳解】A、SO2可使溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故A錯(cuò)誤；B、Na2SO3不是S元素的最高價(jià)含氧酸鹽，所以室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大，不能證明非金屬性:S>C，故B錯(cuò)誤；C、Fe3+能使KSCN溶液顯紅色，F(xiàn)e2+具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D、濃硫酸可用于干燥H2和CO，利用濃硫酸的吸水性，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH,后者較大，能證明非金屬性:S>C。5、C【詳解】A.30gHF的物質(zhì)的量為1.5mol，而HF中含1個(gè)F原子，故1.5molHF中含1.5NA個(gè)F原子，故A正確；B.標(biāo)況下33.6L混合氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，而乙烯和乙炔中均含2個(gè)碳原子，故1.5mol混合氣體中含3mol碳原子即3NA個(gè)，故B正確；C.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，即鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.15NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉的歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉中?1價(jià)的氧原子歧化為?2價(jià)和0價(jià)，故1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，78g過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故D正確。故答案選：C。6、D【詳解】A.反應(yīng)生成的碘離子與鐵離子繼續(xù)反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，A錯(cuò)誤；B.CO2過(guò)量，應(yīng)該生成酸式鹽碳酸氫鈉，而不是正鹽碳酸鈉，B錯(cuò)誤；C.C1O-具有強(qiáng)氧化性，而SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-和C1-，C錯(cuò)誤；D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，旨在對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題也有助于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。7、D【解析】考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)反應(yīng)中兩個(gè)亞鐵離子的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)（Fe3O4中有兩個(gè)+3價(jià)鐵），S2O32－中的四個(gè)硫全部轉(zhuǎn)變?yōu)镾4O62－，總體化合價(jià)由+8價(jià)升至+10價(jià)，升高2價(jià)，共升高四價(jià)；而氧氣中氧元素由0價(jià)降至—2價(jià)，降低四價(jià)，反應(yīng)中有四個(gè)電子的轉(zhuǎn)移所以還原劑為Fe2＋、2S2O32－，氧化劑為O2A：1molO2氧化了２molFe2＋B：還原劑為Fe2＋、2S2O32－，氧化劑為O2C：每生成1molFe3O4，共轉(zhuǎn)移４mol電子D：由反應(yīng)可看出，當(dāng)有4mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗2molS2O32－，即224g，正確答案為D8、D【詳解】A．碳元素有多種同位素，其中14C可用于考古斷代，A錯(cuò)誤；B．同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，單晶硅屬于單質(zhì)，石英是SiO2，故不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似（即官能團(tuán)的種類和數(shù)目分別相同），在組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，HCOOH含羧基和CH3OCHO含酯基，故不互為同系物，C錯(cuò)誤；D．H與K均位于元素周期表ⅠA，故處于同一主族，D正確；故答案為：D。9、B【解析】A.pH=14的溶液呈堿性，OH-、HCO3－發(fā)生反應(yīng)，故不選A；B.可能是堿性溶液，OH－、Na+、CO32－、C1－、K+不發(fā)生反應(yīng)，故選B；C.Fe2+、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；D.c(H+)<c(OH－)，溶液呈堿性，OH－、NH4+，OH－、Ca2+發(fā)生反應(yīng)，故不選D。10、C【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在橫坐標(biāo)為1時(shí)，縱坐標(biāo)大于－6，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)是10－7，A正確；B．除去Cl－反應(yīng)應(yīng)該是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正確；C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl－效果越好，但同時(shí)溶液中，Cu2＋濃度也增大，會(huì)在陰極被還原為Cu，影響煉鋅的產(chǎn)率和純度，故C錯(cuò)誤；D．在沒(méi)有Cl－存在的情況下，反應(yīng)2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趨于完全，D正確，答案選C。11、D【詳解】A.催化劑降低反應(yīng)活化能而改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，則焓變不變，所以有MnO2條件下的反應(yīng)曲線是b曲線，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)反應(yīng)物能量高，生成物能量低，為放熱反應(yīng)，CaCO3分解是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.加催化劑后正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=(E1?E2)KJ?mol?1或△H=?(E2?E1)kJ?mol?1，故D正確；答案選D。12、D【詳解】A、恒溫、恒容條件下，假設(shè)乙容器的容積為4L，則達(dá)到平衡時(shí)甲乙為等效平衡，各組分的含量、濃度相等，此時(shí)氮?dú)獾臐舛葹閏1，然后將容器的容積縮小到2L，若平衡不移動(dòng)，則N2的濃度為2c1，由于壓強(qiáng)增大，平衡向著正向移動(dòng)，所以2c1>1.5，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后都是氣體，容器的容積都是2L，乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍，根據(jù)ρ=可知：2ρ1=ρ2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、丙中加入2mol氨氣相當(dāng)于加入了1mol氮?dú)狻?mol氫氣，而甲中加入3molH2、2molN2，由于丙中按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料，達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)最大，故ω3>ω1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、甲容器中，反應(yīng)前氫氣濃度為c（H2）=mol/L=1.5mol/L，氮?dú)獾臐舛葹閙ol/L=1mol/L，氮?dú)獾臐舛茸兓癁椋?-c1）mol/L，由化學(xué)平衡的三段式可得：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）起始（mol/L）：1.510濃度變化（mol/L）：3（1-c1）（1-c1）2（1-c1）平衡（mol/L）：1.5-3（1-c1）c12（1-c1）化學(xué)平衡常數(shù)K===，選項(xiàng)D正確；答案選D。13、C【分析】最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【詳解】由于金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量，就是金屬失去的電子的物質(zhì)的量，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＋2×0.336L÷22.4L/mol＝0.23mol，所以和金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量也是0.23mol，質(zhì)量是3.91g，則沉淀的質(zhì)量是4.35g+3.91g=8.26g，故答案選C。【點(diǎn)睛】注意本類型題中最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量。由于金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量，就是就是失去的電子的物質(zhì)的量，所以根據(jù)電子的得失守恒可進(jìn)行計(jì)算。14、B【詳解】A、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強(qiáng)一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯(cuò)誤；C、A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時(shí)由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；答案選B。15、C【解析】根據(jù)圖像，pH從7－3發(fā)生：Cl2＋H2OHCl＋HClO，②以后發(fā)生：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，A、根據(jù)圖像，以及題意，當(dāng)氯水達(dá)到飽和時(shí)，pH最小，即②時(shí)達(dá)到飽和，根據(jù)Cl2＋H2OHCl＋HclO，得出②中c(HClO)大于①中，故A錯(cuò)誤；B、氯氣溶于水，有少量與水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)信息，②無(wú)法計(jì)算溶解氯氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、③處的pH=7，此時(shí)的溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO，因此③到④發(fā)生的反應(yīng)是HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，故C正確；D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，完全反應(yīng)溶質(zhì)為NaCl和NaClO，溶液顯堿性，pH不等于7，因此③處沒(méi)有完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。16、C【解析】電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極。A．電極Ⅰ上為Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、電極II是正極，電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；電極Ⅳ是陰極，該電極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，由于流經(jīng)各個(gè)電極的電子的量相同，故兩個(gè)電極的質(zhì)量變化相同，故B正確；C、電極Ⅲ為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、電子方向從負(fù)極流向正極，即電極Ⅰ→電極Ⅳ，而電流方向與電子的方向相反，故電流的流向?yàn)椋弘姌OⅣ→→電極I，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答。該裝置中，左邊是原電池，右邊是電解池，要注意，電解池中陽(yáng)極為銅，銅電極本身放電。17、D【分析】由流程可知，發(fā)生器通入空氣，可將ClO2排出，確保其被充分吸收，在吸收器中發(fā)生2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2+2H2O，然后真空蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，再經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌和干燥得到NaClO2，以此解答該題?！驹斀狻緼．步驟a是將晶體從溶液中取出，然后干燥，所以操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥，A正確；B．反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中含有少量ClO2，通入空氣的目的是讓ClO2逸出，進(jìn)入吸收器被濃NaOH溶液和雙氧水充分吸收，B正確；C．工業(yè)上利用還原劑及NaOH溶液，將ClO2制成NaClO2固體，固體較為穩(wěn)定，便于貯存和運(yùn)輸，C正確；D．吸收器反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2+2OH-=2C1O2-+O2↑+2H2O，D不正確；故選D?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，應(yīng)關(guān)注溶液的性質(zhì)，以便確定溶液中參加反應(yīng)的微粒是H+、H2O，還是OH-和H2O。18、A【解析】有機(jī)物的分子式為C6H12O2，在酸性條件下水解為A和B，說(shuō)明屬于酯類，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，且該分子中含有2個(gè)氧原子，所以該有機(jī)物必須是甲酸戊酯，甲酸戊酯為戊醇和甲酸形成的酯，戊醇的同分異構(gòu)體為：主鏈五個(gè)碳的有3種：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3；主鏈四個(gè)碳的有4種：CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2(OH)；主鏈三個(gè)碳的有1種：C(CH3)3CH2OH，戊醇8種屬于醇的同分異構(gòu)體，而甲酸沒(méi)有同分異構(gòu)體，所以甲酸戊酯的同分異構(gòu)體8種，故選A。19、D【詳解】A.酸性越弱，加水稀釋后電離出的氫離子越多，pH越小，故HB的酸性弱于HA，故A不選；B.溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度。在a、b兩點(diǎn)的溶液中都有電荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(A-)和c(H+)=c(OH-)+c(B-)。a點(diǎn)溶液的pH大于b點(diǎn)溶液的PH，所以a點(diǎn)溶液中的c(H+)小于b點(diǎn)溶液中的c(H+)，可以推知a點(diǎn)溶液中的離子的總濃度小于b點(diǎn)溶液中的離子的總濃度，所以a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性，故B不選；C.酸的酸性越弱，酸根離子的水解程度越強(qiáng)，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，故C不選；D.根據(jù)上圖可知，稀釋到相同pH時(shí)，V(A)小于V(B)，故D選；故選D。20、C【詳解】A.水浴加熱的溫度較低，則一些有機(jī)溶劑(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸點(diǎn)低極易被引燃，加熱時(shí)最好用水浴加熱，故A正確；B.石油裂解、海水制鎂、植物油制人造奶油都有新物質(zhì)生成，都包含化學(xué)變化，故B正確；C.油脂為高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成高級(jí)脂肪酸(或鹽)、甘油，故C錯(cuò)誤；D.紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋(píng)果久置變黃是因?yàn)樗r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，二者原理不相同，故D正確；故選：C。21、B【解析】①根據(jù)酸分子中在水中電離產(chǎn)生的氫離子個(gè)數(shù)的多少將酸分為一元酸、二元酸等，①錯(cuò)誤；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，②正確；③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，③錯(cuò)誤；④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，④正確；答案選B。22、C【解析】組裝原電池不需要直流電源，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第3周期第ⅤA族Na2[Be(OH)4]NaH+H2O=NaOH+H2↑鉻2Al+Cr2O32Cr+Al2O3【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線”關(guān)系，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，則X是Be元素；Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y是Na元素；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結(jié)構(gòu)，易自燃，Z是P元素；M基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多，則M是Cr元素。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外電子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族；(2)元素X的氧化物是BeO，該氧化物能與Y的氧化物的水化物NaOH溶液反應(yīng)，生成一種四配位化合物，根據(jù)Be單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與Al單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似，結(jié)合Al元素的化合物Na[Al(OH)4]，結(jié)合Be元素化合價(jià)為+2價(jià)，可知該化合物的化學(xué)式為Na2[Be(OH)4]；(3)Na元素的原子容易失去電子形成Na+，H元素的原子獲得電子形成，二者通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaH，電子式為；該物質(zhì)遇水可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)由于前四周期的M元素的未成對(duì)電子數(shù)最多，結(jié)合元素的原子序數(shù)可知元素M是Cr，元素的名稱為鉻，其+3價(jià)氧化物Cr2O3與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3和Cr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Cr2O32Cr+Al2O3?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的推斷、元素在周期表的位置、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)表示、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等。元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系密切，不僅同族元素性質(zhì)相似，有些元素還存在對(duì)角線相似法則，掌握結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的關(guān)鍵。24、Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑NaOH、Na2CO30.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4ClH＋、Al3＋、、c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3【分析】(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)猓?6)由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，根據(jù)各階段消耗的NaOH體積結(jié)合離子方程式計(jì)算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算與n(SO42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻?1)B為NaOH，其電子式為；(2)A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+2H2O=SiO32-+2H2↑；(3)曲線中，從0.4L～0.6L發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3；生成0.01molCO2需要的鹽酸為200mL，結(jié)合反應(yīng)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則c(HCl)==0.05mol/L；(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過(guò)量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5)若A是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NH3、A為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)?，反?yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，(6)由圖可知，開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒(méi)有CO32-，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42-，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2，由電荷守恒可知，n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(SO42-)=1：1：2：3，故c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42-)=1：1：2：3。25、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2Oc(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動(dòng)，利于生成氨氣，被空氣吹出3.4CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+【分析】（1）①工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水；

（2）①氫氧根離子濃度增大會(huì)結(jié)合銨根離子利于生成氨氣；

②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，依據(jù)氮元素守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算水樣中氨氮（以氨氣計(jì)）含量；

（3）圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說(shuō)明A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）①工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；

故答案為N2+3H22NH3；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用是c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動(dòng)，利于生成氨氣，被空氣吹出；

故答案為c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動(dòng)，利于生成氨氣，被空氣吹出；

②將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，依據(jù)氮元素守恒可得關(guān)系式2NH3～N2～6e-，根據(jù)該關(guān)系式可列出比例式

2NH3～N2～6e-，

26

n6×10-4mol氨氣物質(zhì)的量為：n=2×10-4mol，濃度為2×10-4mol/L，水樣中氨氮（以氨氣計(jì)）含量=2×10-4mol/L×17g/mol=3.4×10-3g/L=3.4mg/L；

故答案為3.4；

（3）由圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說(shuō)明A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，則A極的電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+；故答案為CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+。26、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O水浴加熱blhfgkjlCaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)24NH3+5O24NO+6H2O該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行a2NO+O2=2NO2G尾氣處理【解析】試題分析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮?dú)狻⒙然c、水；為便于控制溫度，最好用水浴加熱；模擬制取氨氣，用A制取氮?dú)狻制取氫氣（除去氯化氫），通入濃硫酸中充分混合并干燥，在通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理；（2）①B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥；③D中氨氣被氧化為NO和水；氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；④出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨，，，除去水蒸氣可以避免此現(xiàn)象發(fā)生。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2；⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置。解析：（1）A中氯化銨和亞硝酸鈉加熱至85℃生成氮?dú)狻⒙然c、水，反應(yīng)的方程式是NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+H2O；為便于控制溫度，最好改為水浴加熱。模擬制取氨氣，用A制取氮?dú)?、B制取氫氣（除去氯化氫）后，通入濃硫酸中充分混合并干燥，再通入盛有催化劑的玻璃管中合成氨氣，通入水中制備氨水，最后尾氣處理，儀器的連接順序是；（2）①B中氧化鈣與氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，反應(yīng)方程式是CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；②氨氣通入高溫加熱的玻璃管前必須干燥，所以C是；③D中氨氣被氧化為NO和水，反應(yīng)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；氨氣的催化氧化為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以開(kāi)始反應(yīng)一段時(shí)間后，撤離熱源反應(yīng)也可以持續(xù)進(jìn)行；④出現(xiàn)白煙是生成硝酸銨，，，為避免此現(xiàn)象發(fā)生，可以除去NO中的水蒸氣，在裝置D和裝置F之間增加裝有干燥劑的干燥管，所以選a。裝置F中NO被氧氣氧化為NO2，反應(yīng)方程式是2NO+O2=2NO2；⑤該裝置還缺少尾氣處理裝置，所以在G之后添加尾氣處理裝置。點(diǎn)睛：為防止硬質(zhì)玻璃管炸裂，氣體在通入熱的硬質(zhì)玻璃管前必須進(jìn)行干燥。是一種酸性干燥劑，能干燥除氨氣以外的氣體。氨氣是堿性氣體，一般用堿石灰等堿性干燥劑干燥。27、，OH－+H+===H2O除去殘存的甲苯減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來(lái)的損失一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過(guò)濾，濾液倒入室溫下一定量的水中【解析】（1）Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：（未配平），則Ⅳ中向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，OH－+H+===H2O。（2）反應(yīng)混合物中，苯的沸點(diǎn)較低，所以Ⅱ中蒸餾的目的是除去殘存的甲苯。（3）因?yàn)闇囟仍降停郊姿岬娜芙舛仍叫?，所以Ⅲ中趁熱過(guò)濾的目的是減少苯甲酸鉀結(jié)晶析出帶來(lái)的損失。（4）Ⅴ中操作是為了提純苯甲酸，除去其中的氯化鉀雜質(zhì)，根據(jù)題中信息可知，苯甲酸可溶于乙醇，而氯化鉀難溶，所以可以根據(jù)題中提示，設(shè)計(jì)如下提純步驟：將粗苯甲酸加入一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過(guò)濾，濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶、洗滌、過(guò)濾，得到藥用純苯甲酸。點(diǎn)睛：本題主要考查了混合物的分離與提純的方法，難度較大。互溶的物質(zhì)可以根據(jù)其沸點(diǎn)的差異采用蒸餾法分離。利用各組分的溶解性不同，可以采用溶解、過(guò)濾法分離。利用溶解度隨溫度變化不同，可以采用結(jié)晶法分離。28、0.225mol·L?1·min?1＞bdCH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=(?a+1.5b+2c?d)kJ?mol?10.0011×10?10【詳解】(1)①0~10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入2molCO2(g)和6molH2(g)，可以將再充入2molCO2(g)和6molH2(g)充入另外一個(gè)體積原來(lái)2倍的恒容恒溫容器，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡轉(zhuǎn)化率相等，將壓縮到原容器中，加壓，平衡正向移動(dòng)，則新平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α1與原平衡CO2的轉(zhuǎn)化率α之間的關(guān)系為α1＞α；故答案為：0.225mol·L?1·min?1；＞。②a．容器為恒壓容器，因此容器中壓強(qiáng)不變始終不變，因此不能作為判斷平衡標(biāo)志，故a不符合題意；b．正向反應(yīng)，H2的體積分?jǐn)?shù)變小，當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b符合題意；c．c(H2)=3c(CH3OH)不能作為判斷平衡標(biāo)志，故c不符合題意；d．密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積變小，密