無(wú)錫市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、安全存儲(chǔ)與運(yùn)輸有機(jī)化合物，避免造成污染是重要的社會(huì)責(zé)任。C-9芳烴主要指催化重整和裂解制乙烯副產(chǎn)物中的含九個(gè)碳原子的芳香烴，沸點(diǎn)在153℃左右。下列說(shuō)法不正確的是A．得到C-9芳烴的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化B．是C-9芳烴的組分之一C．C-9芳烴常溫下為液態(tài)，密度比水小D．運(yùn)輸C-9芳烴的車(chē)輛所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是2、下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+B．HS-的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+C．HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-D．AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓3、2010年4月中旬全球核安全峰會(huì)在華盛頓舉行，發(fā)展核電、制裁核武器發(fā)展是會(huì)議主題，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于一次電池B．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被還原D．太陽(yáng)能電池的主要材料為二氧化硅4、2018年中國(guó)火箭發(fā)射次數(shù)世界第一，肼（N2H4）常用作火箭燃料。肼屬于A．單質(zhì) B．氫化物 C．有機(jī)物 D．氧化物5、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09molB．ClO3-的生成是由氯氣的量的多少引起的C．在酸性條件下ClO－和ClO3-可生成Cl2D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol6、下列關(guān)于中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)描述正確的是A．需要用到的儀器是酒精燈，燒杯，溫度計(jì)，量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒B．中和熱測(cè)定可以是所有的酸和堿C．環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方式是上下攪動(dòng)D．實(shí)驗(yàn)所取NaOH物質(zhì)的量稍大于HCl，會(huì)導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏高7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．明礬和漂白粉用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同B．將AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶質(zhì)C．銨態(tài)氮肥和草木灰（含K2CO3）可以混合施用D．泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛碳酸氫鈉溶液，鐵筒里盛硫酸鋁溶液8、一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol?L?1物質(zhì)的平衡濃度/mol?L?1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中的兩倍D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大9、現(xiàn)有兩種只含C、H兩種元素的有機(jī)物混合氣體0.1mol,完全燃燒生0.12molCO2和0.2molH2O，則該混合氣體中（）A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯 C．可能含有甲烷 D．不能確定10、研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是A．用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵棒沒(méi)有被腐蝕B．②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C．③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩D．①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電解質(zhì)11、下列比較中前者大于后者的是A不同情況下速率：A(g)＋3B(g)2C(g)v(A)＝0.15mol/(L·min)v(B)＝0.06mol/(L·s)B加水稀釋10倍后的pH1mLpH＝1的CH3COOH1mLpH＝1的HClC反應(yīng)熱△H50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/L的HCl50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/LCH3COOHD反應(yīng)速率：Zn＋2H＋═Zn2＋＋H2↑65g粗Zn(含Cu等雜質(zhì))與足量1mol/L的HCl反應(yīng)65g純Zn與足量1mol/L的鹽酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D12、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǜ鬟x項(xiàng)中對(duì)比溶液的濃度體積均相同）()實(shí)驗(yàn)方案目的A．驗(yàn)證升高溫度可加快H2O2分解B．驗(yàn)證增大反應(yīng)物濃度對(duì)平衡的影響C．比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響D．比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱A．AB．BC．CD．D13、將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．b電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．片刻后甲池中c（Cl-）增大C．電子沿Zn→a→b→Cu

路徑流動(dòng) D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色14、下列溶液一定是堿性的是（）A．pH＝6的某電解質(zhì)的溶液B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H+)15、下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（）A．AlCl3B．KHCO3C．NH4HCO3D．Fe2(SO4)316、現(xiàn)有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=-ckJ·mol-1③則由下表所列的原因能推導(dǎo)出后面結(jié)論的是()選項(xiàng)原因結(jié)論AH2的燃燒是放熱反應(yīng)a、b、c均大于零B①和②中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均相同a=bC①和③中H2O的狀態(tài)不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同a、c不會(huì)有任何關(guān)系D③的化學(xué)計(jì)量數(shù)是②的2倍ΔH2＜ΔH3A．A B．B C．C D．D17、25℃時(shí)，由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10

-13mol/L

的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K+、Cl-、NO3-、S2-②Na+、Cl-、NO3-、SO42-③K+、Fe2+、I-、SO42-④Na+、Ca2+、C1-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤18、不屬于同一主族的元素是A．BeMg B．CSi C．OS D．NBr19、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（

）。A．C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O△H=-1367.0kJ?mol-1（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ?mol-1（中和熱）C．S(S)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ?mol-1（反應(yīng)熱）D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ?mol-1（反應(yīng)熱）20、下列水解反應(yīng)的應(yīng)用，不正確的是A．熱的純堿溶液清洗油污：B．明礬凈水：C．用TiCl4制備Ti02：D．配制氯化亞錫溶液時(shí)應(yīng)加入氫氧化鈉：21、常溫下，用鉑作電極電解1L，1mol·L-1的氯化鈉溶液，當(dāng)收集到1.12L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液的pH約為（不考慮氣體溶解，忽略溶液體積變化）A．1 B．7 C．13 D．1422、下列說(shuō)法正確的是()A．CHCl3是正四面體形B．H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形C．二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線(xiàn)形分子D．NH4+是三角錐形二、非選擇題(共84分)23、（14分）最近熱播劇《外科風(fēng)云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問(wèn)題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線(xiàn)如下：寫(xiě)出A的名稱(chēng)______________________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________.B有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B本身）共有_______________種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________。①苯環(huán)上共有三個(gè)取代基②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體對(duì)氨基苯甲酸是機(jī)體細(xì)胞生長(zhǎng)和分裂所必需的葉酸的組成成分?，F(xiàn)以甲苯為原料，結(jié)合題干有關(guān)信息，補(bǔ)充完成以下合成路線(xiàn)：____________24、（12分）下圖是某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：已知：①油脂A的分子式為C57H104O6，且反應(yīng)生成C、D的物質(zhì)的量之比為1:3②E的分子式為C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子③G是一種可降解高聚物，其化學(xué)式可表示為試回答下列問(wèn)題：G中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______，D的分子式為_(kāi)____________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。下列關(guān)于苯甲酸說(shuō)法正確的是_______A其結(jié)構(gòu)式為B其苯環(huán)上的一氯代物有3種C1個(gè)分子可與4個(gè)氫氣分子發(fā)生加成反應(yīng)D與圖中有機(jī)物C反應(yīng)可得到5種不同的酯類(lèi)物質(zhì)（不考慮立體異構(gòu)）烴B與苯在一定條件下1:1反應(yīng)生成F，分析F的1H核磁共振譜圖，共有5個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6，寫(xiě)出B與苯反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：____________________________。寫(xiě)出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體（不包括E）：_________________________________。①鏈狀化合物②氫譜上只有3組峰③分子中不含C=C—OH結(jié)構(gòu)現(xiàn)有甲苯與C的混合液體，其含碳量為60%。取92g該混合液體完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過(guò)裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增重________g，甲苯與C的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________。25、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))_____________。操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)該鹽酸的濃度為_(kāi)_______mol/L。如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。26、（10分）某學(xué)生用0.2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)回答下列問(wèn)題：正確的操作順序是：B、____________、F（填序號(hào)）滴定結(jié)果如下：NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol·L-1.（計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________________________。以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_____________。A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液27、（12分）探究金屬鈉與水或鹽酸的反應(yīng)記錄如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I0.23g鈉與20mL蒸餾水鈉浮在水面上,熔成小球四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，20s后鈉塊消失II0.23g納與20ml鹽酸鈉浮在水面上,熔成小球四處游動(dòng),發(fā)出嘶嘶響聲,13s后鈉塊消失(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷:金屬鈉與水成鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)的共同特征是__________(寫(xiě)出兩點(diǎn))。研究實(shí)驗(yàn)I①實(shí)驗(yàn)前水中______________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液顯堿性,原因可能是____________(填序號(hào))。a.生成的氫氧化鈉屬于堿b.氫氧化鈉在水中能電離出c.氫氧化鈉抑制了水的電離,導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生的d.鈉與反應(yīng)，促進(jìn)水的電離,導(dǎo)致研究實(shí)驗(yàn)II①實(shí)驗(yàn)前溶液pH=_____________②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________28、（14分）通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算完成下列問(wèn)題：已知：常溫下HF的Ka=1×10-4，NH3?H2O的Kb=1×10-5，則NH4F溶液顯_______性，保存此溶液應(yīng)該放在_______中。已知：常溫下H2S的Ka1=1×10-7、Ka2=1×10-15，CuS的Ksp=1×10-36，F(xiàn)eS的Ksp=1×10-17，則：①反應(yīng)CuS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=__________；反應(yīng)FeS(s)+2HCl(aq)H2S(aq)+FeCl2(aq)的K=_____；由計(jì)算結(jié)果我們可以知道CuS和FeS中________可溶于鹽酸。②反應(yīng)CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_____；除去廢水中的Cu2+使用過(guò)量的FeS固體的優(yōu)點(diǎn)有:a.可以除去廢水中的Cu2+，過(guò)量的FeS和生成的CuS可以通過(guò)過(guò)濾一并除去；b._________________________________。已知：常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-38，則Fe3+沉淀完全的pH=______；配置FeCl3溶液的方法是______。(以濃度≤10-5mol/L為沉淀完全)29、（10分）I.下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題討論。制取乙酸乙酯甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：根據(jù)分析回答：（1）三位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中最不合理的是____（選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。a.按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；b.將試管固定在鐵架臺(tái)上；c.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；d.用酒精燈對(duì)試管①加熱；e.當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試管①中加入濃硫酸的作用是______________________________該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___________________。試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？_____（填“是”或“否”），理由是用化學(xué)方程式回答_______________。寫(xiě)出試管①中乙醇工業(yè)制取的化學(xué)方程式________________________________；II.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：a、配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；b、向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；c、在55~60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；d、除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；e、將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：①制備硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型是________________。②配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是：_____。