2024～2025學年度下學期高一年級期末考試化學試卷注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時必須使用2B鉛筆，將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題(每小題只有一項符合題目要求。)1.科學家在春秋戰(zhàn)國時期的古芮國遺址中發(fā)現(xiàn)一種化妝品。經(jīng)檢測，該化妝品中的油脂經(jīng)過漫長時間發(fā)生了水解。油脂的水解產(chǎn)物有A.脂肪酸 B.氨基酸 C.葡萄糖 D.麥芽糖2.化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是A.部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬礦物得到B.煤的氣化是通過物理變化將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程C.制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素C，可延長保質(zhì)期D.加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細小懸浮物聚集成大顆粒3.利用物質(zhì)類別及化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。硫的“價類”二維圖如下。下列說法不正確的是A.c通入H2O2溶液中可得到eB.b在足量的O2中燃燒得到dCa與c可以反應生成bD.f與e的濃溶液可以反應生成c4.信息技術(shù)離不開芯片，芯片離不開高純度的硅，工業(yè)上生產(chǎn)高純硅的工藝流程如下：則下列說法正確的是A.上述流程②③需在無氧條件下進行B.光導纖維的成分為高純硅C.上述流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有D.工業(yè)上用焦炭還原石英砂制硅的反應為5.關(guān)于銅與濃硝酸的反應：(濃)，下列說法不正確的是A.是氧化產(chǎn)物B.硝酸既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性C.生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：16.酸性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說法正確的是A.石墨作電池的負極材料 B.電池工作時，向負極方向移動C.發(fā)生氧化反應 D.鋅筒發(fā)生的電極反應為7.“能量-反應過程”圖是表示反應過程中物質(zhì)能量變化的示意圖，如圖為某反應的“能量-反應過程”圖，下列說法正確的是A.和的能量之和為B.斷開反應物中的化學鍵需要吸收的能量C.是放熱反應D.該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量8.一定條件下，工業(yè)合成氨的反應在恒容密閉容器中進行，原理為。下列有關(guān)說法正確的是A.達到平衡時，正反應速率為0B.當、、的濃度比為1∶3∶2時，說明反應達到平衡C.使用催化劑可同時加快正、逆反應速率，提高生產(chǎn)效率D.混合氣體的密度保持不變時，說明反應達到平衡9.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向蔗糖中滴加濃疏酸，蔗糖變黑濃硫酸有脫水性B向-淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍色氧化性：C向75%的醫(yī)用酒精中加入一小粒，鈉表面有大量氣泡產(chǎn)生鈉能與反應產(chǎn)生D向某鹽溶液中加入濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中含有A.A B.B C.C D.D10.化學學科需要借助化學語言來描述。下列化學用語正確的是A.新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式： B.的電子式：C.甲烷分子的球棍模型： D.乙烯的實驗式為11.下列5種有機物：①②③④⑤其中可用于合成高分子材料正確組合為A.①②④ B.①②⑤ C.③④⑤ D.②④⑤12.甜橙醇的結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)甜橙醇的敘述錯誤的是A.分子式為B.該分子中所有原子不可能共面C.能發(fā)生氧化反應、加成反應、取代反應D.1mol甜橙醇在一定條件下最多可以和2mol氫氣發(fā)生反應13.室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究外界條件對反應速率的影響，設計方案如下，已知：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O編號所加試劑及用量/mL反應完成所需時間/min06mol?L-1H2C2O4H2O0.01mol?L-1KMnO43mol?L-1稀H2SO413.0V13.02.03.822.03.03.02.04.931.04.03.02.06.0下列說法錯誤的是A.可以通過測定從混合溶液開始到溶液褪色的時間來計算反應速率B.實驗編號1中V1=2.0C.上述實驗可以說明，其他條件相同時H2C2O4濃度越高反應速率越快D.實驗編號3的平均反應速率v(H2C2O4)=0.01mol?L-1?min-114.實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點142℃)，實驗中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點69℃)帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷(沸點81℃)，其反應原理：下列說法錯誤的是A.以共沸體系帶水促使反應正向進行 B.反應時水浴溫度需嚴格控制在69℃C.接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象 D.根據(jù)帶出水的體積可估算反應進度15.在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是A.從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率B.從b點切線的斜率可求得該化學反應在反應開始時的瞬時速率C.在不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)D.維持溫度、容積、反應物起始的量不變，向反應體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示二、填空題16.海水綜合利用的流程如圖。請根據(jù)所學知識回答下列問題：已知：粗鹽中的雜質(zhì)為、；氯堿工業(yè)產(chǎn)品為NaOH、、。（1）粗鹽制精鹽過程中所用除雜試劑為①；②；③稀鹽酸。其合理的加入順序為___________(填標號)。（2）流程圖中設計向NaBr溶液中通入，然后用水溶液吸收生成的工序，其目的是___________。（3）貝殼分解為CaO的反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。（4）“母液”中加入石灰乳發(fā)生反應的離子方程式為___________；充分反應后，要得到沉淀，需用到的玻璃儀器為___________。（5）金屬的冶煉方法有①熱分解法、②熱還原法、③電解法，由無水獲得金屬鎂的方法為___________(填標號)。（6）流程中所涉及的各化工廠常布局在一起，且位于離海不遠的區(qū)域，原因為___________(回答1條即可)。17.乙烯和丙烯是工業(yè)生產(chǎn)中非常重要的化工基本原料。Ⅰ．丙烯是一種重要的化工原料，它存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）等質(zhì)量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃燒時耗氧量最多的物質(zhì)是___________。（2）在120℃，條件下時，取一定體積的丙烯和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積將___________(填“變大”“變小”或“不變”)。（3）丙烯能使溴水褪色，其反應的化學方程式為___________。Ⅱ．以乙烯為原料制備一種工業(yè)增塑劑的合成路線如圖：（4）有機物A的官能團的名稱是___________。（5）有機物B與足量金屬鈉反應的化學方程式為___________。（6）合成增塑劑的化學方程式為___________，反應類型為___________。18.氮氧化物是硝酸工業(yè)和汽車尾氣產(chǎn)生的主要污染物之一，通過氣體傳感器可以測定其含量。Ⅰ．利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO、CO轉(zhuǎn)化為無污染的和，反應的化學方程式為。該反應過程中的能量變化如圖1所示。（1）反應中斷開反應物中化學鍵吸收的總能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學鍵放出的總能量。Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生、兩種氣體間的轉(zhuǎn)化反應，、的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖2所示。（2）該反應的化學方程式為___________。（3）反應從開始至7min時，用表示的平均反應速率為___________；若要增大該反應的速率，可采取的措施有___________(任寫一種)。Ⅲ．通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖3所示。（4）a極是___________(填“負極”或“正極”)，a極發(fā)生的電極反應式為___________。（5）電池工作時，每消耗標準狀況下4.48LNO，理論上外電路中通過電子物質(zhì)的量是___________。19.硫酸是當今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。Ⅰ．實驗室模擬工業(yè)制硫酸部分裝置如圖所示：（1）氣體X為：___________(填化學式)。（2）裝置Ⅰ的作用是___________(寫出兩點)。（3）裝置Ⅱ中發(fā)生的反應方程式為___________。（4）裝置Ⅲ用于吸收制備硫酸，適宜的吸收劑是___________(填字母)。A．NaOH溶液B．水C．98.3％濃硫酸（5）利用如圖裝置探究X氣體與的反應：A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。Ⅱ．古代制硫酸：（6）早在1000多年前，我國就已采用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸。受熱分解的化學方程式：。將受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有和。A裝置盛裝的試劑是___________。Ⅲ．硫酸性質(zhì)研究：（7）實驗室現(xiàn)有含硫酸和硝酸的混合溶液50mL，其中硫酸的濃度為，硝酸的濃度為。現(xiàn)向混合溶液中加入8g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為___________L。

2024～2025學年度下學期高一年級期末考試化學試卷注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時必須使用2B鉛筆，將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(每小題只有一項符合題目要求。)【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】A【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】A【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】B【15題答案】【答案】C二、填空題【16題答案】【答案】（1）②①③（2）富集溴元素（3）吸熱（4）①.②.漏斗、燒杯、玻璃棒（5）③（6）原料為海水，取用方便，海水綜合開發(fā)后得到的各種產(chǎn)品，可方便制備【17題答案】【答案】（1）