四川省涼山州2024-2025學年高一下學期期末化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列說法不正確的是A．滌綸屬于合成纖維B．非處方藥的包裝上印有“OTC”標識C．石油的分餾、煤的液化和氣化、煤的干餾都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化D．制取環(huán)氧乙烷：符合綠色化學的理念2．食物中的營養(yǎng)物質是生命活動的物質和能量基礎。下列說法正確的是A．油脂是高分子化合物B．纖維素和淀粉是同分異構體C．葡萄糖既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應D．蛋白質水解的最終產(chǎn)物既能與強酸反應，又能與強堿反應3．對于反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，下列措施能加快反應速率的是①恒容條件下，再通入一定量的C②增大體系容積③恒容條件下，再通入一定量的N2④適當升高溫度

⑤恒容條件下，通入一定量的H2OA．①②④ B．①③④ C．①④ D．④⑤4．下列化學用語表述正確的是A．甲基的電子式：B．乙烯的空間填充模型：C．聚丙烯的結構簡式：D．乙醛的官能團：—COH5．下列化學方程式或離子方程式正確的是A．工業(yè)上的催化氧化反應：B．通過鋁熱法獲得金屬Al：C．工業(yè)上制備粗硅：D．向NaClO溶液中通入少量：6．下列選項正確的是

A．圖①可表示晶體與晶體反應的能量變化B．圖②中ΔH表示碳的燃燒熱C．若用銅絲代替圖③儀器a進行相應的實驗操作，測得中和熱ΔH偏大D．圖④表示實驗的環(huán)境溫度為20℃，將物質的量濃度相等、體積分別為、的、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知)7．根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象，得出的結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將等濃度等體積的硫酸鐵溶液與KI溶液混合，充分反應后滴入KSCN溶液溶液變紅鐵離子與碘離子的反應存在限度B向溶有的溶液中通入氣體X有白色沉淀生成氣體X一定有強氧化性C將某溶液與濃氫氧化鈉溶液混合加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙靠近產(chǎn)生的氣體。試紙變藍該溶液中存在D向等濃度等體積的中分別加入等濃度等體積的溶液和溶液前者產(chǎn)生氣泡速率快的催化效果比好A．A B．B C．C D．D8．下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．檢驗濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的二氧化硫B．分離乙醇和乙酸C．比較鎂和鋁的金屬性D．制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D9．利用反應設計的電池裝置如圖所示，該裝置能有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染。下列說法錯誤的是A．電極B為正極，發(fā)生還原反應B．當有參與反應時，外電路中轉移3mol電子C．電池工作時，向左移動D．電極B的電極反應式為10．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為B．30g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中含有的原子數(shù)為C．1mol和2mol在一定條件下充分反應時轉移的電子數(shù)為D．1mol甲烷與氯氣在光照條件下充分反應，生成數(shù)目為11．有三種不同結構，甲：，乙：，丙：，下列相關敘述正確的是A．表示一種純凈物B．甲、乙、丙屬于同分異構體，具有相同的物理、化學性質C．甲、乙、丙中，乙的一氯代物數(shù)目最多D．丙有三種不同沸點的二氯取代物12．某有機物X的結構簡式為

，下列有關該有機物的說法正確的是A．分子式為C8H10O3B．既可以發(fā)生加成反應又可以發(fā)生取代反應C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．含有四種官能團13．海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質的流程圖，則下列說法正確的是A．除去粗鹽中的、、等雜質，①中加入試劑的順序為溶液→NaOH溶液→溶液→過濾后加鹽酸B．②中包含制取溶液、無水及電解熔融狀態(tài)的幾個階段C．用萃取溴水中的，分液時層應從分液漏斗的上口倒出D．水溶液吸收的離子方程式為14．一定溫度下，將2.5molA和2.5molB加入容積為2L的恒容密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)。經(jīng)5s反應達到平衡，在此5s內C的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-1，同時生成1molD。下列敘述正確的是A．x=2B．平衡時容器內氣體的壓強與起始時容器內氣體的壓強之比為8∶5C．恒容條件下通入Ar，壓強增大，則化學反應速率增大D．反應達到平衡狀態(tài)時，B的平均反應速率為0.05mol·L-1·s-115．向2L某稀硝酸中加入一定質量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出22.4L(標準狀況下)NO氣體，同時溶液質量增加37.2g。下列判斷不正確的是A．原溶液中投入鐵粉的物質的量是1.2molB．原稀硝酸的物質的量濃度為2.0C．反應后的溶液中D．反應后的溶液中還可溶解11.2gFe二、解答題16．氨氣和硝酸是重要的化工原料，由氨氣制備硝酸的原理如下。回答下列問題：(1)實驗室制備氨氣的方程式是。(2)若將裝滿氣體的試管倒立在水槽中，一段時間后，試管內剩余氣體約占試管總體積的。(3)某工廠利用稀硝酸和該廠的固體廢渣(主要含Cu和CuO，還含有少量的和)制取的部分工藝流程如下。已知：在酸性溶液中不穩(wěn)定，會轉化為Cu和。①“酸溶”過程中銅與稀硝酸反應的離子方程式為。“酸溶”溫度不宜過高，原因是。②試劑X可選用下列試劑中的(填字母)；若除酸時加入的X恰好完全反應，則過濾后所得廢渣的成分為(填化學式)。A．NaOH

B．CuO

C．

D．③從溶液中析出晶體的操作為：蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。17．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：已知：H可以調節(jié)植物生長，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有水果香味的液體。(1)A的名稱為；B中官能團的名稱為。(2)H→D的反應類型為。(3)寫出D→E的化學方程式：。(4)寫出F→G的化學方程式：。(5)寫出G的同分異構體中與互為同系物的結構簡式：。(6)以H為主要原料，有機物I的合成線路如下：已知：①H→J所加反應試劑為。②K與F以物質的量之比為反應時生成I，I的結構簡式為。18．含硫化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。(1)火山噴發(fā)是硫元素在自然界中轉化的一種途徑，反應過程如圖所示。1mol與和溶液反應轉化為和，理論上轉移電子的物質的量為mol。(2)硫酸是當今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一，廣泛應用于工業(yè)各個方面。工業(yè)上利用煅燒黃鐵礦及的轉化制備硫酸，其模擬實驗的部分裝置如圖所示。①裝置Ⅰ的作用是(寫出兩點)。②裝置Ⅱ中待反應進行后撤走酒精燈，無需持續(xù)加熱，原因是。(3)亞硫酰氯()是無色液體，其熔點為-101℃沸點75.6℃，廣泛用于生產(chǎn)有機中間體、除草劑、殺蟲劑、醫(yī)藥、染料等領域，也常作為原電池的非水電解質，140℃以上會分解，遇水劇烈反應。實驗室合成的原理為，實驗裝置如圖所示(夾持儀器已略)。①裝置甲中制備的化學方程式為。②丙中反應需控制溫度在40℃-80℃，采用的加熱方式為。③裝置乙所盛試劑的化學式為；裝置丁的作用為。19．工業(yè)合成氨反應是人工固氮研究的重要領域，請回答下列問題：(1)氨氣可用于工業(yè)脫硝(NO)，脫硝反應為：已知：反應①：反應②：由反應①和脫硝反應可知反應②的。(2)向起始體積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol和3mol，在一定條件下發(fā)生反應，反應至min時達到平衡狀態(tài)，氮氣的轉化率(a)與時間(t)的關系如圖所示。①在內，該反應的平均反應速率mol/(L?min)(用含、的式子表示)。②比較min時min時(填“>”“<”或“=”)③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母)。a．單位時間內，消耗nmol的同時生成2nmolb．容器內壓強不再改變c．容器內、、之比為d．混合氣體的密度不再改變e．④如下圖所示，起始時甲、乙兩個裝置的體積與溫度均相同，則反應先達到化學平衡狀態(tài)的是(填寫“甲”或“乙”)裝置。(3)微生物脫鹽電池既可以處理廢水中的銨鹽，同時又能實現(xiàn)海水的淡化，原理如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。①Y離子交換膜為(填“陰”或者“陽”)離子交換膜。②電極a的電極反應為。③若處理含1mol的銨鹽，則電極a產(chǎn)生的物質的量為。

四川省涼山州2024-2025學年高一下學期期末化學試題參考答案題號12345678910答案CDDBDCCABB題號1112131415答案CBBBD16．(1)(2)(3)溫度過高會導致硝酸分解和揮發(fā)過多，降低利用率BD冷卻結晶17．(1)纖維素羥基、醛基(2)加成反應(3)(4)(5)、(6)的溶液(或溴水)18．(1)15(2)干燥氣體、使氣