【化學(xué)】初中化學(xué)化學(xué)方程式的計算(一)解題方法和技巧及練習(xí)題一、中考化學(xué)方程式的計算1．高鐵快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上可利用鋁和氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)制得鐵來焊接鋼軌。若用足量鋁與48kg氧化鐵反應(yīng)，理論上可制得鐵的質(zhì)量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【詳解】解：理論上可制得鐵的質(zhì)量為x。x=33.6kg答：用足量鋁與48kg氧化鐵反應(yīng)，理論上可制得鐵的質(zhì)量是33.6kg。2．鋁被稱為“年輕的金屬”，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取金屬鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al＋3O2↑。請計算生成1.08t金屬鋁，理論上需要氧化鋁的質(zhì)量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)生成1.08t金屬鋁，理論上需要氧化鋁的質(zhì)量為xx=2.04t答：生成1.08t金屬鋁，理論上需要氧化鋁的質(zhì)量為2.04t。3．某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：求：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。【答案】67.5%【解析】【分析】銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可以得出生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算出鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步計算出銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻坑蓤D示數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入20g稀硫酸時，合金中的鋅恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生0.1g氫氣。設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為ag。，解得a=3.25g則合金中銅的質(zhì)量為10g-3.25g=6.75g，合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=67.5%，答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。4．某中學(xué)化學(xué)課外實驗興趣小組欲測定一瓶混有氯化鈉的蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。從該瓶試劑中取出100克樣品，放在錐形瓶中加水至全部溶解，再加入稀鹽酸，實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。(1)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w是__________克；(2)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________？(寫出計算過程)【答案】4.410.6%【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)圖像可知生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；(2)設(shè)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，x=10.6%。【點睛】根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。5．溶洞的水中溶有碳酸氫鈣，化學(xué)式為Ca(HCO3)2。當(dāng)遇熱或壓強(qiáng)突然變小時，碳酸氫鈣會分解生成CaCO3，從而沉積下來，同時生成CO2和H2O。(1)碳酸氫鈣中鈣、氫元素的質(zhì)量比為____。(2)若沉積10gCaCO3，需要Ca(HCO3)2的質(zhì)量是多少_____？【答案】20∶116.2g【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸氫鈣中鈣、氫元素的質(zhì)量比為：（40×1）：（1×2）=40:2=20:1。故答案為：20:1；（2）若沉積10g碳酸鈣，需要碳酸氫鈣的質(zhì)量為x。解得x=16.2g答：若沉積10g碳酸鈣，需要16.2g的碳酸氫鈣。6．漂粉精主要成分為次氯酸鈣[化學(xué)式:Ca（ClO）2]，其工業(yè)上制備反應(yīng)如下:請計算:（1）次氯酸鈣中氯元素化合價為_______。（2）生產(chǎn)28.6t次氯酸鈣理論上需要氯氣的質(zhì)量_______。【答案】+128.4t【解析】【分析】【詳解】（1）次氯酸鈣[化學(xué)式：Ca（ClO）2]中鈣元素為+2價，氧元素為-2價，設(shè)氯元素的化合價為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零可得，+2+[x+（-2）]×2=0．x=+1。（2）設(shè)生產(chǎn)28.6t次氯酸鈣理論上需要氯氣的質(zhì)量為yy=28.4t答：生產(chǎn)28.6t次氯酸鈣理論上需要氯氣的質(zhì)量28.4t。7．某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)，若不經(jīng)處理直接排放，會造成污染。現(xiàn)向50g的廢水中加人CaCl2溶液,恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后過濾、洗滌、干煤得到固體的質(zhì)量為6g,試計算:(提示:,且廢水中的其他雜質(zhì)不與CaCl2反應(yīng))(1)亞硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(結(jié)果保留至0.1%)(2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________?！敬鸢浮?6.5%12.6%【解析】【分析】根據(jù)亞硫酸鈉的化學(xué)式求算鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)生成的沉淀質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算廢水中亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)【詳解】（1）亞硫酸鈉中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答；亞硫酸鈉中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（2）解：設(shè)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量為x故廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；答：廢水中亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.6%8．為檢測市場銷售的小蘇打(主要成分是碳酸氫鈉)的含量，取5.0g樣品加熱到質(zhì)量不再減少為止，收集到干燥的氣體0.88g。(碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑,雜質(zhì)不參加反應(yīng))。求該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____【答案】67.2%【解析】【分析】【詳解】生成二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，設(shè)5g樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則解得x=3.36g；該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。9．某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCl的Na2CO3固體25g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8gCO2氣體。計算：（1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。（2）消耗稀鹽酸的總質(zhì)量_____（寫出計算過程）。【答案】84.8%200g【解析】【分析】【詳解】設(shè)原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；消耗稀鹽酸的總質(zhì)量為y。x=84.8%y=200g答：（1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%。（2）消耗稀鹽酸的總質(zhì)量200g。10．某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉雜質(zhì),為測定樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取5g樣品,加入27g水完全溶解后,緩慢加入稀鹽酸,同時測定溶液的pH。當(dāng)pH=7時,剛好用去10%的稀鹽酸36.5g。計算:(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________?！敬鸢浮?0%10%【解析】【詳解】（1）假設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x則根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的關(guān)系得:40×36.5g×10%=36.5×5g（1-x）解得x=20%（2）根據(jù)元素守恒溶質(zhì)的質(zhì)量為氯元素質(zhì)量和鈉元素質(zhì)量鈉元素質(zhì)量=樣品中氫氧化鈉的鈉元素+氯化鈉的鈉元素氯元素只質(zhì)量=樣品中氯化鈉的氯元素+鹽酸中氯元素質(zhì)量樣品中氯化鈉的質(zhì)量為5g×20%=1g