廣東省揭陽、金中2026屆化學高三第一學期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、由兩分子乙炔聚合得到CH2=CH—C≡CH，繼續(xù)和氯化氫發(fā)生加成反應得到CH2=CH—CCl=CH2，所得產(chǎn)物加成聚合后得到354gCH2CH=CClCH2，則所需乙炔的質量為（）A．624g B．416g C．312g D．208g2、用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進行實驗，不能達到實驗目的的是()A．實驗室制取氨氣B．分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C．制備無水氯化鎂D．證明醋酸為弱酸A．A B．B C．C D．D3、下列說法不正確的是A．葡萄酒中SO2的檢測可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣進行測定B．改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質的排放量，是治理“霧霾”等災害天氣的一種措施C．實驗室保存少量液溴時常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞D．水玻璃是混合物，可用于生產(chǎn)黏合劑(礦物膠)，做耐火阻燃材料4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．25g膽礬溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NAB．120gNaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NAC．17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAD．1molFeI2與22.4LCl2完全反應時轉移的電子數(shù)為2NA5、化學反應中，反應物用量或濃度可能對生成物產(chǎn)生影響。下列反應的生成物不受上述因素影響的是A．銅與硝酸反應B．氫氣與氧氣反應C．硝酸銀溶液與稀氨水反應D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應6、下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27、下列反應中，水只作氧化劑的是①氟氣通入水中②水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭③鈉塊投入水中④鐵與水蒸氣反應⑤氯氣通入水中A．只有①④ B．只有①⑤C．只有②③ D．只有②③④8、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7NAB．2.0gH218O和D2O的混合物中含有質子數(shù)為NAC．5.6gFe和足量鹽酸完全反應，轉移的電子數(shù)為0.3NAD．2L0.05mol·L?1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NA9、對于反應：（Q＞0），達到平衡后，改變一個條件，以下有關分析正確的是A．升高溫度，正反應速率增大，化學平衡常數(shù)增大B．減小壓強，逆反應速率減小，化學平衡常數(shù)減小C．加入催化劑，正逆反應速率不變，平衡不移動D．充入氧氣，正反應速率先增大后減小，平衡向正反應方向移動10、根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是()已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程①的提純是物理過程B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題D．工業(yè)上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂11、2-氯丁烷常用于有機合成等，有關2-氯丁烷的敘述正確的是A．分子式為C4H8Cl2B．與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機溶劑D．與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應有機產(chǎn)物只有一種12、下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO413、探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是A．用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應后的混合液D．用裝置丁測定余酸的濃度14、下列解釋事實的方程式書寫正確的是()A．Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4∶Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓B．室溫下測得氯化銨溶液的pH<7：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+C．稀HNO3洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2OD．向物質的量之比為1∶1的NaOH和Na2CO3混合物中加入過量稀鹽酸：OH－＋CO32-＋2H＋=HCO3-＋H2O15、下列措施對增大反應速率明顯有效的是（）A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．Na與水反應時增大水的用量16、20℃時,用NaOH調節(jié)0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假設不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關分析正確的是A．曲線a代表H2C2O4濃度隨pH的變化B．pH從4到6時主要發(fā)生的反應離子方程式為2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-C．在曲線a、c交界點有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D．當溶液pH=7時:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)17、在pH=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（）A．AlO2- B．ClO- C．Cl- D．SO42-18、滿足兩個條件①離子化合物②不含有共價鍵的是A．N2H6Cl2 B．Ca(ClO)2 C．LiNH2 D．BaClBr19、下列說法中正確的是（）A．除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，洗滌，干燥B．FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強C．配制質量分數(shù)為20%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒D．工業(yè)上用氯氣和石灰水反應制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封20、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：M<RB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．M的氫化物常溫常壓下為氣體D．X、R、Y、Z均存在兩種及兩種以上的氧化物21、《本草綱目》中的“石堿”條目中寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，……浣衣發(fā)面，甚獲利也”。這里的“石堿”是指()A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO322、一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以MnSO4溶液為電解液，碳纖維與Pt/C分別為電極材料，電池的總反應為Mn2＋+2H2OMnO2+2H＋+H2↑。下列說法錯誤的是A．充電時，碳纖維電極做陽極B．充電時，碳纖維電極附近溶液的pH增大C．放電時，電子由Pt/C電極經(jīng)導線流向碳纖維電極D．放電時，正極反應式為MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ、A、B是兩種常見的無機物，它們分別能與下圖中周圍4種物質在一定條件下反應：請回答下列問題：（1）A溶液與B溶液反應的離子方程式______．（2）若A與其周圍某物質在一定條件下反應，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應的離子方程式為______（3）在A、B周圍的8種物質中，有些既能與A反應又能與B反應．則這些物質可能是：______．Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內(nèi)容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為______。（2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：______。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為______。（若不存在，此空不需填寫）24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結構簡式為__。C的化學名稱是__。（2）③的反應試劑和反應條件分別是__，該反應的類型是__。（3）⑤的反應方程式為__。吡啶是一種有機堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。25、（12分）硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△>0）某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。（1）吸硫裝置如圖所示。①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________。②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12）,限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、序號實驗操作預期現(xiàn)象結論①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。有白色沉淀生成樣品含NaCl②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2樣品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準確稱取agKIO3（相對分子質量：214）固體配成溶液，第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是________（用離子方程式表示）。26、（10分）如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→________→________→________。

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

(3)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是____________________，B的作用是_______。

(4)用量筒量取20mLE裝置中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是________(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是___(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖:____________________。27、（12分）MnO2是制造干電池的主要原料之一，也是中學化學中常見的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產(chǎn)原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應，反應后經(jīng)過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3，反應生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到MnO2。請回答下列問題：Ⅰ、若將軟錳礦和碳反應后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（1）寫出甲中產(chǎn)生氣體反應的化學方程式___。（2）在制備MnO2的實驗中要向反應混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是___。Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應方程式為：4KMnO4+2H2O4MnO2↓+4KOH+3O2↑該反應中c（OH-）隨時間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢，你認為形成該變化的原因是___。Ⅲ、某興趣小組通過實驗研究MnO2的氧化性進行了一系列的研究。（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是___。A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。實驗酸或堿現(xiàn)象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是___。寫出在MnO2迅速氧化I?的離子方程式___。28、（14分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的四種方法:方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O方法c電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑方法d用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2（g）=Cu2O（s）△H=-169kJ·mol-1C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ·mol-1Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ·mol-1則方法a發(fā)生的熱化學方程式是：________________________。（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如下圖所示：該離子交換膜為______離子交換膜（填“陰”或“陽”）,該電池的陽極反應式為:_____________鈦極附近的pH值________（增大、減小、不變）。（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學方程式為：____________。（4）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O2H2+O2ΔH>0水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。序號溫度01020304050①T10.05000.04920.04860.04820.04800.0480②T10.05000.04880.04840.04800.04800.0480③T20.10000.09400.09000.09000.09000.0900①對比實驗的溫度T2_____T1（填“>”“<”或“=”）。②實驗①前20min的平均反應速率v（O2）=______。③催化劑催化效率:實驗①______實驗②（填“>”、“<"）。29、（10分）Ⅰ．納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。(1)已知：C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH＝–110.4kJ?mol-1，2Cu2O（s）+O2（g）＝4CuO（s）ΔH＝–292kJ?mol-1

，則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學方程式為________。(2)用納米級Cu2O作催化劑可實現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如右圖所示。①該反應的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的v(正)____v(逆)（填“>”或“<”）。②從Y點到X點可采取的措施是___________________________________。③在t1K時，向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達到平衡,則0～9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應速率v(CH3OH)＝_____________,溫度為t1時，該反應的平衡常數(shù)K＝____________。Ⅱ.金屬銅因導電性強而應用廣泛。由黃銅礦冶煉得到的粗銅經(jīng)過電解精煉才能得到純銅。電解時，粗銅作______極，陰極的電極反應式為_______________。Ⅲ.含銅離子的的廢水會造成污染，通常將其轉化為硫化銅沉淀而除去。已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標準（不超過0.5mg/L），溶液中的硫離子的物質的量濃度至少為__________mol/L（保留至小數(shù)點后一位）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】鏈節(jié)CH2CH=CClCH2的分子量為88.5，則n==4mol，根據(jù)CH2=CH-C≡CH的結構可知，需要8mol乙炔分子，則所需乙炔的質量為8mol×26g/mol=208g，故選D。2、A【詳解】A．實驗室制取氨氣的藥品為氯化銨和氫氧化鈣固體，不能直接加熱氯化銨，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣在試管口反應生成氯化銨，得不到氨氣，故A符合題意；B．乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯密度比水密度小，用分液漏斗分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液，故B不符合題意；C．氯化鎂屬于強酸弱堿鹽，能夠發(fā)生水解，溶液顯酸性，加入酸能夠抑制氯化鎂的水解；在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O得到氯化鎂，故C不符合題意；D．醋酸鈉溶液的pH為8.6，說明該鹽顯堿性，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸是弱酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。3、A【詳解】A、葡萄酒中含有酒精、還原性糖，都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此檢測葡萄酒中SO2不能用酸性高錳酸鉀溶液滴定，故A說法錯誤；B、燃氣中不含S元素，因此改用燃氣可以減少SO2等有害物質的排放，是治理“霧霾”等災害天氣的一種措施，故B說法正確；C、實驗室保存少量的液溴，液溴易揮發(fā)，需要加入少量的水液封，液溴能與橡膠塞發(fā)生反應，需要用玻璃塞密封，故C說法正確；D、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑，做耐火阻燃材料，故D說法正確。4、C【詳解】A.25g膽礬即0.1mol硫酸銅晶體，溶于水形成1L溶液，所得溶液中銅離子水解，所以Cu2+數(shù)目為小于0.1NA，故錯誤；B.120gNaHSO4的物質的量為1mol，固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，不含氫離子，故錯誤；C.17g甲基(14CH3)的物質的量為1mol，每個甲基含有8個中子，所以所含的中子數(shù)目為8NA，故正確；D.22.4LCl2沒有說明是否在標況下，不能確定其物質的量，不能計算其與1molFeI2與完全反應時轉移的電子數(shù)，故錯誤。故選C?！军c睛】掌握物質中微粒種類和數(shù)目，需要考慮電離和水解問題。對于有質量數(shù)的微粒，掌握質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)的關系進行計算。注意22.4L/mol的使用范圍。5、B【解析】A項，Cu與濃硝酸反應生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，Cu與稀硝酸反應生成Cu（NO3）2、NO和H2O，反應物濃度不同生成物不同；B項，氫氣與氧氣反應只能生成H2O；C項，硝酸銀與少量稀氨水反應生成AgOH和NH4NO3，硝酸銀與過量稀氨水反應獲得銀氨溶液，反應物用量不同生成物不同；D項，AlCl3與少量NaOH反應生成Al（OH）3和NaCl，AlCl3與過量NaOH反應生成NaAlO2、NaCl和H2O，反應物用量不同生成物不同；答案選B。6、A【分析】氧化還原反應中水作為氧化劑，說明水中氫元素的化合價降低，得到電子，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.反應CO+H2O(g)CO2+H2中氫元素化合價從+1價降低到0價，化合價降低，水是氧化劑，A正確；B.反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO中氮元素化合價部分升高，部分降低，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B錯誤；C.反應2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中過氧化鈉中氧元素化合價部分升高，部分降低，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，C錯誤；D.反應2F2+2H2O＝4HF+O2中氧元素化合價升高，失去電子，水是還原劑，D錯誤。答案選A。7、D【分析】根據(jù)氧化還原反應的特點，化合價升高的反應是氧化劑，所以通過分析在反應中水中的氫元素化合價既能判定?！驹斀狻竣俜鷼馔ㄈ胨邪l(fā)生的反應為：2F2+2H2O=4HF+O2,水中氧元素的化合價升高，所以水做還原劑；②水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭發(fā)生的反應為：C+H2O(g)=CO+H2，水中的氫的化合價降低，所以水做氧化劑；③鈉塊投入水中發(fā)生的反應為：2Na+2H2O=2NaOH+H2,水中的氫的化合價降低，所以做氧化劑；④鐵與水蒸氣反應發(fā)生的反應為：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2,水中的氫的化合價降低，所以水做氧化劑；⑤氯氣通入水中發(fā)生的反應為:Cl2+H2OHCl+HClO水中的氫和氧的化合價都沒有變化，所以水既不是氧化劑也不是還原劑。綜上所述A.只有①④不符合題意；B.只有①⑤不符合題意；C.只有②③不符合題意；D.只有②③④符合題意；答案：D?！军c睛】根據(jù)氧化還原反應特征判斷氧化劑和還原劑。氧化劑是所含元素的化合價降低的物質，還原劑是所含元素的化合價升高的物質。結合水中H、O元素的變化特征進行解答。8、B【解析】A、標準狀況下，22.4L乙烷的物質的量為1mol，1mol乙烷中含6molC—H鍵，1molC—C鍵，其中C—H鍵為極性鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA，A錯誤；B、H218O與D2O的相對分子質量均為20，且一個分子所含質子數(shù)均為10個，所以2.0gH218O和D2O組成的物質為0.1mol，含有0.1NA個分子，則含有質子數(shù)為NA，B正確；C、鐵與鹽酸反應：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，因此5.6gFe完全反應，轉移電子的物質的量為0.2mol，C錯誤；D、2L0.05mol·L?1乙醇溶液中乙醇的物質的量為0.1mol，由于溶劑水分子還含有氫原子，則所含有H原子數(shù)目為大于0.6NA，D錯誤；答案選B。9、D【詳解】A．升高溫度，正、逆反應速率均增大，該反應是放熱反應，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B．減小壓強，正、逆反應速率均減小，平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨壓強變化而變化，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．催化劑能同等程度改變反應速率，但不改變化學平衡，故C錯誤；D．充入氧氣，瞬間增大了反應物的濃度，正反應速率增大，平衡正向移動，隨濃度減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，最后相等，達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為B，要注意平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變。10、C【解析】A、因由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質，除去Mg2+、CO32－、SO42－分別用NaOH溶液、鹽酸、BaCl2溶液，這些反應都是化學反應，不是物理過程，A錯誤；B、因MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應在HCl氣氛中進行，B錯誤；C、因Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，反應后溶液呈酸性，能與金屬容器反應，因此生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題，C正確；D、工業(yè)上采用向母液中加入石灰乳的方法獲得氫氧化鎂，燒堿價格高，不劃算，D錯誤；答案選C。11、C【解析】A、2-氯丁的分子式為C4H9Cl，A錯誤；B、鹵代烴在水溶液中水解程度很弱（需在堿性條件下水解），不能電離出足夠多的氯離子與硝酸銀反應，B錯誤；C、相似相溶，有機溶劑互溶，C正確；D、消去產(chǎn)物有1—丁烯和2—丁烯兩種，D錯誤。答案選C。12、D【解析】A、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；B、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；C、屬于離子化合物，只含有離子鍵，故錯誤；D、屬于共價化合物，只含有共價鍵，故正確。13、C【詳解】A.銅與濃硫酸反應需加熱，無酒精燈，錯誤；B.SO2密度比空氣的密度大，應該長管進，短管出，錯誤；C.稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，正確；D.NaOH溶液腐蝕玻璃，應放在堿式滴定管中，該滴定管是酸式滴定管，錯誤；選C。14、B【解析】A.水垢中的硫酸鈣，微溶于水，需要保留化學式；B.銨根水解使溶液pH<7；C.銀與稀硝酸反應生成的是NO氣體；D.因稀鹽酸過量，故氫氧化鈉和碳酸鈉都完全參與反應并生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水?！驹斀狻緼.硫酸鈣微溶于水，作為反應物，在離子反應方程式書寫時不能拆開，正確的離子方程式為：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故A項錯誤；B.在氯化銨溶液中，銨根會發(fā)生水解，使溶液顯酸性，pH<7，其離子方程式為：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+，或NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，故B項正確；C.稀HNO3洗滌做過銀鏡反應的試管，反應生成NO，而不是NO2，因此正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO3?═3Ag++NO↑+2H2O，故C項錯誤；D.向物質的量之比為1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加入過量稀鹽酸，溶液中的OH－和CO32-均會完全反應，其正確的離子方程式應為：OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O，故D錯誤；

故答案選B?！军c睛】本題D選項是易錯點，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應實質是溶液中的CO32-與H+的反應，其過程分兩步進行，第一步：CO32-+H+═HCO3-，若酸過量，則生成的HCO3-會繼續(xù)與H+發(fā)生第二步反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，因選項中稀鹽酸過量，最后主要產(chǎn)物為CO2，而不是HCO3-。15、A【解析】A、Al片改成Al粉時，Al的表面積增大，與氧氣的反應速率也明顯增大，A正確。B、Fe與稀硫酸制取H2時，改用濃硫酸在常溫下會發(fā)生鈍化使反應停止，B錯誤。C、K2SO4與BaCl2在溶液中反應生成BaSO4沉淀和KCl，反應中過程中沒有氣體參加反應也無氣體生成，所以加壓對該反應速率沒有影響，C錯誤。D、Na與H2O反應時增大H2O的用量，對于H2O的濃度沒有影響，也不會影響該反應速率，D錯誤。正確答案A。點睛：影響反應速率的因素主要有溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表面積（即顆粒的大?。?、光照、是否能形成原電池等。其中壓強只影響有氣體參加的反應，反應過程中攪拌則可以增加分子的接觸機會而使反應速率加快。16、D【分析】b曲線代表H2C2O4濃度，a曲線代表HC2O4—濃度，c曲線代表C2O42-濃度?！驹斀狻緼、曲線a代表HC2O4—濃度隨pH的變化，濃度先變大，再變小，故A錯誤；B、pH從4到6時主要發(fā)生的反應離子方程式為OH-+HC2O4—=H2O+C2O42-，故B錯誤；C、由圖中信息可知，在曲線a、c交界點，c(H2C2O4)非常小，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，溶液呈酸性，但氫離子濃度很小，c(H+)+c(H2C2O4)<c(OH-)+c(C2O42-)，故C錯誤；D、當溶液pH=7時，溶液呈中性。由圖可知，該溶液為Na2C2O4和NaHC2O4的混合溶液，且溶質以Na2C2O4為主，只含很少量的NaHC2O4，C2O42-的一級水解遠遠大于其二級水解，因此該溶液中相關粒子濃度的大小關系為:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)，故D正確；故選D。17、C【分析】PH=1的溶液中含有大量H+，并且溶液中含有鋇離子，選出可以共存的離子?！驹斀狻緼．溶液中AlO2-與H+反應生成沉淀，不能大量共存，故A選項錯誤。

B．溶液中ClO-與H+反應生成弱電解質，不能大量共存，故B選項錯誤。

C．溶液中Cl-與H+和Ba2+都不反應，可大量共存，故C選項正確。

D．溶液中SO42-與Ba2+反應生成沉淀，不能大量共存，故D選項錯誤。故答案選C?！军c睛】離子共存問題中要注意共存條件，會反應生成沉淀、氣體、弱電解質、雙水解等現(xiàn)象的離子不能大量共存。18、D【詳解】A．N2H6Cl2由兩個Cl-和N2H構成，屬于離子化合物，但N2H中還含有共價鍵，A不符合題意；B．Ca(ClO)2由Ca2+和兩個ClO-構成，屬于離子化合物，但ClO-中還含有共價鍵，B不符合題意；C．LiNH2有Li+和NH構成，屬于離子化合物，但NH中還含有共價鍵，C不符合題意；D．BaClBr中含有Ba2+、Cl-、Br-三種離子，且不含共價鍵，D符合題意；故選D。19、A【詳解】A.除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)，NaCl結晶析出，趁熱過濾，洗滌，干燥，得純凈的NaCl晶體，A正確；B.FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明Fe3+的氧化性比Cu2+強，B不正確；C.配制質量分數(shù)為20%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為天平、燒杯、玻璃棒、量筒，C不正確；D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正確。故選A?！军c睛】漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應制得。因為絕對干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發(fā)生反應，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。但漂白粉遇水或潮濕空氣會強烈水解，甚至引起燃燒爆炸。所以制取漂白粉時，采用含有1%以下游離水分的消石灰來進行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。20、A【解析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素。A．硫離子比鈉離子多一個電子層，硫離子半徑較大，故A錯誤；B．非金屬性N＞C，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．M的氫化物的硫化氫，常溫下為氣體，故C正確；D.X、R、Y、Z均存在的氧化物有水和雙氧水、氧化鈉和過氧化鈉、一氧化碳和二氧化碳、一氧化氮和二氧化氮以及四氧化二氮等，均在兩種及兩種以上，故D正確；故選A。21、D【解析】“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，故D符合。答案選D。22、B【解析】新型電池放電時是原電池，碳纖維表面MnO2發(fā)生還原反應生成Mn2+，為正極；充電時是電解池，碳纖維表面Mn2+發(fā)生氧化反應生成MnO2，為陽極?！驹斀狻緼．充電時是電解池，碳纖維表面Mn2+發(fā)生氧化反應生成MnO2，則碳纖維電極做陽極，故A正確；B．充電時，碳纖維電極發(fā)生的電極反應為Mn2＋+2H2O-2e－=MnO2+4H＋，附近溶液的pH減小，故B錯誤；C．放電時是原電池，碳纖維為正極，Pt/C為負極，則電子由Pt/C電極經(jīng)導線流向碳纖維電極，故C正確；D．放電時，碳纖維表面MnO2發(fā)生還原反應生成Mn2+，電極反應式為MnO2+4H＋+2e－＝Mn2＋+2H2O，故D正確；答案為B。二、非選擇題(共84分)23、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、結合物質的性質可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，結合物質的性質判斷可能發(fā)生的反應；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質量為2.4g為二氧化硅的質量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進行解答?！驹斀狻竣?、結合物質的性質可知A為HCl，B為強堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強堿，二者發(fā)生中和反應，離子方程式為H++OH-=H2O；（2）對比左右兩個圖中的物質，應為MnO2和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水的反應，反應的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應，又能與堿反應的物質可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質量為2.4g為二氧化硅的質量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實驗I中生成沉淀的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）實驗Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L。【點睛】本題考查無機物的推斷、離子反應及計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是把握相關物質的化學性質，把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象，側重分析與計算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。24、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應+HCl吸收反應產(chǎn)生的HCl，提高反應轉化率C11H11O3N2F39【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結構中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應生成，說明發(fā)生了取代反應，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進一步可知A為，發(fā)生消化反應生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應生成F，最終生成，由此分析判斷?！驹斀狻?1)由反應①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結構簡式，可逆推出A為甲苯，結構為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結構，可知反應③為苯環(huán)上的硝化反應，因此反應試劑和反應條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應類型為取代反應；(3)對比E、G的結構，由G可倒推得到F的結構為，然后根據(jù)取代反應的基本規(guī)律，可得反應方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結構式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構，有鄰、間、對三種異構體，然后分別在這三種異構體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產(chǎn)品的結構可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。25、品紅、溴水或酸性KMnO4溶液溶液顏色很快褪色（或其他合理答案）控制SO2的流速適當升高溫度（或其他合理答案）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測量上層清液pH6000a/214V或3000a/107V偏低O2+4H++4I-=2I2+2H2O【解析】(1)①二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或KMnO4溶液，來檢驗二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會褪色，故答案為品紅、溴水或KMnO4溶液；溶液顏色很快褪色；②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，可以減緩二氧化硫的流速，使二氧化硫與溶液充分接觸反應，適當升高溫度，也能使二氧化硫充分反應，故答案為控制SO2的流速；適當升高溫度；(2)實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若檢驗NaCl存在，需先加稀硝酸排除干擾，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；已知室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2，若要檢驗氫氧化鈉存在，需加入過量CaCl2溶液，把Na2CO3轉化為CaCO3，再測量溶液的pH，若pH大于10.2，說明含有NaOH，故答案為序號實驗操作預期現(xiàn)象結論①……滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩②……加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH．；(3)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，設參加反應的Na2S2O3為xmol；

KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3

1

6

mol

xmol所以x=，則c(Na2S2O3)===mol?L-1，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使得生成的碘的物質的量偏小，使消耗的Na2S2O3偏少，從而使測得的Na2S2O3的濃度偏低，故答案為；偏低；O2+4H++4I-=2I2+2H2O。26、cbd2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2造成污染下層液上層液D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進后的E裝置如圖所示【分析】(1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進入到D中反應，氣體通過盛有水的試管時應長進短出，否則不能通過C裝置，檢驗裝置氣密性時，可利用微熱或加入水的方式形成壓強差，觀察長頸漏斗液面的變化來判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復至原位，則AB氣密性良好；二是關閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時間后高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，據(jù)以上分析解答；(2)由題意知反應為Cl

2

、C和H

2O反應生成HCl和CO

2

，據(jù)此寫出反應的化學方程式；(3)由于余熱的作用，A處仍有少量Cl

2

產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強增大，則導致瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，據(jù)此分析B裝置的作用；(4)氯氣易溶于水，同時可與水反應生成鹽酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CCl4層溶有氯氣呈黃綠色，水層中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可使有色布條褪色，據(jù)以上分析解答；(5)D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，據(jù)此進行E裝置的改裝。【詳解】(1)由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進入到D中反應，氣體通過盛有水的試管時應長進短出，否則不能通過C裝置，檢驗裝置氣密性時，可利用微熱或加入水的方式形成壓強差，觀察長頸漏斗液面的變化來判斷氣密性，具體操作有兩種方法：一是關閉K和A中分液漏斗的活塞，微熱圓底燒瓶，B中長頸漏斗液面升高，停止加熱后，長頸漏斗液面恢復至原位，則AB氣密性良好；二是關閉K，往分液漏斗中不斷加水至沒過分液漏斗口，若B中長頸漏斗液面升高，且靜置一段時間后高度保持不變，則AB氣密性良好，要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→c→b→d，

答案為：c；b；d；(2)由題意知反應為Cl

2

、C、H

2O，生成物為HCl和CO

2

，則反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

，答案為：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

；(3)關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl

2

產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強增大，則導致瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染，故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl

2

，避免Cl

2

對環(huán)境造成污染；(4)氯氣易溶于水，同時可與水反應生成鹽酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分層后上層為水層，次氯酸下層為CCl4層，CCl4層溶有氯氣呈黃綠色，水層中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可使有色布條褪色；答案為：下層液；上層液；(5)D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進后的E裝置如圖所示；答案為：D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易使E裝置中的溶液發(fā)生倒吸，改進后的E裝置如圖所示。27、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可以中和硝酸，增大反應物的轉化率，使原料盡可能多地轉化為MnO2反應生成的MnO2對該反應起催化作用A酸性越強，MnO2氧化能力越強MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O【分析】Ⅰ、(1)軟錳礦中含有少量Fe2O3，在加熱條件下與C反應生成鐵，鐵與稀硝酸反應生成NO氣體，為便于吸收氮氧化物，向乙中通入空氣，空氣中的氧氣將NO氧化成NO2，使氣體呈紅棕色，丙中應盛NaOH溶液等堿性物質，吸收有毒氣體NO2；(2)制備MnO2的實驗中生成HNO3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反應物的轉化率，使原料盡可能多地轉化為MnO2；Ⅱ、反應中c(OH-)在t1時突然增大，說明反應速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物起催化作用；Ⅲ、(1)A中，通過溶液變紅，可說明MnO2固體將Fe2+氧化為Fe3+；B中，F(xiàn)e3+沒有還原性，MnO2不能表現(xiàn)氧化性；C中，不管是否將SO32-氧化，都產(chǎn)生白色沉淀；D中，MnO2固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應。（2）從溶液的酸堿性及產(chǎn)生的現(xiàn)象，可得出酸性越強，I-轉化為I2的反應速率越快，現(xiàn)象越明顯，MnO2氧化能力越強的結論；MnO2在酸性溶液中氧化I?，生成Mn2+、I2和H2O?！驹斀狻竣?、(1)軟錳礦中含有少量Fe2O3，在加熱條件下與C反應生成鐵，鐵與稀硝酸反應生成NO氣體。反應的方程式為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；答案為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；(2)制備MnO2的實驗中生成HNO3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反應物的轉化率，使原料盡可能多地轉化為MnO2；答案為：可以中和硝酸，增大反應物的轉化率，使原料盡可能多地轉化為MnO2；Ⅱ、反應中c(OH-)在t1時突然增大，說明反應速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物MnO2起催化作用；答案為：反應生成的MnO2對該反應起催化作用；Ⅲ、(1)A中，通過溶液變紅，可說明MnO2固體將Fe2+氧化為Fe3+，A符合題意；B中，F(xiàn)e3+沒有還原性，MnO2不能表現(xiàn)氧化性，B不合題意；C中，不管是否將SO32-氧化，都產(chǎn)生白色沉淀，C不合題意；D中，MnO2固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應，D不合題意。故選A；（2）從溶液的酸堿性及產(chǎn)生的現(xiàn)象，可得出酸性越強，I-轉化為I2的反應速率越快，現(xiàn)象越明顯，MnO2氧化能力越強的結論；答案為：酸性越強，MnO2氧化能力越強；MnO2在酸性溶液中氧化I?，生成Mn2+、I2和H2O，反應的離子方程式為MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O；答案為：MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O。28、C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）ΔH=+34