江西省南昌第二中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康脑噭゛試劑b試劑c裝置A驗證非金屬性：N>C>Si稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B驗證氧化性：Cl2>Br2濃鹽酸KMnO4FeBr2溶液C驗證SO2有還原性濃硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A．A B．B C．C D．D2、以下試劑不能鑒別H2S和SO2的是A．NaOH溶液 B．滴有淀粉的碘水 C．CuSO4溶液 D．品紅溶液3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．高硬度的氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料B．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果C．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑D．乙醇、氯水、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的4、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是()A．生石膏：CaSO4·H2O B．芒硝：Na2SO4·7H2OC．熟石灰CaO D．酒精：CH3OH5、下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動無關(guān)的是A．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳B．鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣C．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀D．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳6、下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是（）A．在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性B．濃硫酸與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C．濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體D．H2SO4是不揮發(fā)性強酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體7、下列有關(guān)碳及其化合物的化學(xué)用語正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)式為CH≡CHB．甲烷分子的比例模型為C．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D．碳原子最外層電子的軌道表示式為8、化學(xué)關(guān)系著我們的生活，我們的未來。下列說法正確的是A．石墨烯(由碳原子構(gòu)成的六角形蜂巢晶格)材料屬于一種新型化合物B．可從海水中提取氯化鎂，使氯化鎂分解獲得鎂并釋放能量C．推廣用原電池原理制成的太陽能電池汽車，可減少化石能源的使用D．采煤工業(yè)爆破時把干冰和炸藥放在一起，既能增強爆炸威力又能預(yù)防火災(zāi)9、下列化學(xué)用語正確的是：（）A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：188O D．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:110、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-B．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、I－C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-D．含足量NaAlO2的溶液中：K+、H+、Cl－、SO42-11、順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1,1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是()A．碳鉑中所有碳原子在同一個平面中B．順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2C．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1D．1mol1,1－環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA12、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是A．屬于二烯烴B．和Br2加成，可能生成4種物質(zhì)C．1mol可以和3molH2反應(yīng)D．和CH3H218OH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol13、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0～t1階段c（B）未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3～t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是

（）A．若t1等于15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol/(L?s)B．t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度C．B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD．t5～t6階段可能是增大壓強14、下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（）ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡試管中出現(xiàn)渾濁測得為、的和與的體積比約為2:1（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）A．A B．B C．C D．D15、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語：①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：；②羥基的電子式：；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCO＋OH－=CO＋H2O；⑥CO2的比例模型：；⑦原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O。其中說法正確的是()A．④⑤⑥ B．①②⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦16、乙酸丁酯的實驗室制備中，下列說法正確的是A．加入過量乙酸 B．用水浴加熱C．邊加熱邊蒸出乙酸丁酯 D．產(chǎn)物用濃溶液洗滌17、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．SSO3H2SO4C．NaNa2ONaOHD．Mg(OH)2MgCl(aq)2Mg18、關(guān)于三種有機物敘述正確的是（-SH的性質(zhì)類似于-OH）（）甲：阿司匹林乙：青霉素氨基酸丙：麻黃堿A．三種有機物都能發(fā)生消去反應(yīng)B．三種有機物都能與NaOH反應(yīng)C．甲的苯環(huán)上的一氯代物有2種D．丙的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種19、下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu20、以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是A．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．若實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol/L/sC．實驗①和實驗②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．實驗①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用21、NH4N3(疊氮化銨)易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N32N2↑＋2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1molB．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．6gNH4N3晶體中含有的陰離子為0.1molD．爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，產(chǎn)生89.6L混合氣體22、以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的（）A．Fe2O3→FeCl3→FeCl2 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．C→CO→H2CO3→CO2 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。24、（12分）色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：(R、R1、R2、R3、R4代表烴基)(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是________。(2)B→C所需試劑a是________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)G與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)已知：①2HJ+H2O;②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____________25、（12分）C1O2是常用的自來水消毒劑。I．已知實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_________（填序號）。a.NaOH溶液b.濃硫酸c.飽和食鹽水d.CCl4e.飽和石灰水II．使用C1O2在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_______。(4)實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結(jié)合離子方程式解釋)___________。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe（OH）2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：（1）甲同學(xué)認(rèn)為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入__________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。（2）乙同學(xué)推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe（OH）2，他將實驗a中兩種溶液體積均改為15mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe（OH）2存在的實驗現(xiàn)象是___________________________。（3）實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：_____________________________。（4）實驗b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變?yōu)榧t褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。（5）乙同學(xué)反思，實驗a中含有Fe（OH）2，實驗b中幾乎不含有Fe（OH）2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_____________________________。27、（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。請回答下列問題：（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是___________。（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是（填化學(xué)式）______________、___________，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。28、（14分）SO2是我國大部分地區(qū)霧霾天氣產(chǎn)生的主要原因之一。加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當(dāng)務(wù)之急。SO2主要來自于汽車尾氣、燃煤煙氣、硫酸工業(yè)尾氣、冶金工業(yè)煙氣等。（1）“催化轉(zhuǎn)換器”能將汽車尾氣中CO與NO轉(zhuǎn)化成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促進烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化，但也在一定程度上提高了空氣的酸度?！按呋D(zhuǎn)換器”提高空氣酸度的原因是_____________________________。（2）用氨水將燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化成NH4HSO3。該法是利用了SO2________（填選項字母編號）A．漂白性B．氧化性C．還原性D．酸性氧化物性質(zhì)（3）用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將燃煤煙氣中SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。主要發(fā)生了下列反應(yīng)：2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H1=+90.4kJ?mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=－566.0kJ?mol-1S（g）+O2（g）=SO2（g）△H3=－574.0kJ?mol-1試寫出CO將SO2還原成S（g）的熱化學(xué)方程式__________________________。（4）將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸，同時獲得電能。裝置如圖所示（電極均為惰性材料）：①溶液中的H+移向_______。（填“M”或“N”）②M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。③寫出A、B所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、B________。（5）利用硫酸鈉溶液吸收冶金工業(yè)煙氣中SO2，再用惰性電極電解，能獲得所需的產(chǎn)品，裝置如圖所示。①若電解后A極區(qū)得到硫酸，則B電極反應(yīng)式為________________________。②若電解后A極區(qū)析出硫磺，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。29、（10分）以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料（已知兩種原料中均不含有單質(zhì)雜質(zhì)）制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。（1）已知濾渣1中含有一種非金屬單質(zhì)，該非金屬單質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。（2）已知二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比對酸浸時的浸出率有影響，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。當(dāng)二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比為______________時，為最優(yōu)反應(yīng)配比。號二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比浸出液的pH浸出率%11.25:12.595.3021.75:12.597.1132.25:12.599.0042.5:12.598.40（3）操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，其主要目的是_________。（4）現(xiàn)有10t錳礦，其中MnO2和MnS的含量均為29%，若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳（MnSO4·H2O）_________t。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A、硝酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶中出來的氣體中混有HNO3，對CO2與Na2SiO3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；B、KMnO4能把HCl氧化成Cl2，F(xiàn)eBr2中Fe2＋的還原性強于Br－，氯氣先于Fe2＋發(fā)生反應(yīng)，對Cl2和Br2氧化性的比較產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；C、濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，氣體通入到KMnO4溶液中，如果KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，能夠達(dá)到實驗?zāi)康?，故C符合題意；D、Na2SO3具有還原性，氯氣能把Na2SO3氧化成Na2SO4，與實驗?zāi)康牟环?，故D不符合題意。2、A【詳解】A項、NaOH溶液與H2S和SO2都能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的物質(zhì)的水溶液都無色可溶，因此無法鑒別，故A錯誤；B項、滴有淀粉的碘水呈藍(lán)色，遇SO2發(fā)生反應(yīng)：I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，溶液褪色，遇H2S發(fā)生反應(yīng)：I2＋H2S=S↓+2HI，溶液褪色，產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C項、CuSO4溶液與H2S發(fā)生反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，而與SO2不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D項、品紅溶液遇具有漂白性的物質(zhì)SO2會褪色，而遇H2S無現(xiàn)象，可以鑒別，故D正確；故選A。3、B【解析】A.高硬度的氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，選項A錯誤；B．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，可防止亞鐵被氧化，則能增強治療缺鐵性貧血的效果，選項B正確；C．碳酸氫鈉和酸反應(yīng)能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，能夠與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸，所以也可治療胃酸過多，碳酸鈉的堿性太強，不能用來治療胃酸過多，選項C錯誤；D．乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，而氯水、次氯酸鈉具有強氧化性可殺菌消毒，均作消毒劑，但原理不同，選項D錯誤；答案選B。4、B【詳解】A．生石膏化學(xué)式為CaSO4?2H2O，故A不符合題意；B．芒硝化學(xué)式為Na2SO4·7H2O，故B符合題意；C．熟石灰化學(xué)式為Ca(OH)2，故C不符合題意；D．酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。5、C【解析】A項，CaCO3在溶液中存在溶解平衡：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），鹽酸電離的H+與CO32-結(jié)合，CO32-濃度減小，溶解平衡正向移動，生成CO2，與沉淀溶解平衡的移動有關(guān)；B項，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，Mg與H+反應(yīng)生成Mg2+和H2，H+濃度減小，水解平衡正向移動，與鹽類水解平衡的移動有關(guān)；C項，AgNO3與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，與沉淀溶解平衡的移動無關(guān)；D項，Al2（SO4）3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，硫酸鋁溶液和小蘇打溶液混合由于H+與OH-結(jié)合成H2O，水解平衡都正向移動，最終水解趨于完全生成CO2，與鹽類水解平衡的移動有關(guān)；答案選C。6、A【詳解】A.在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中生成物是硫酸鋅、二氧化硫和水，因此濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性，故A正確；B.濃硫酸具有強的氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故B錯誤；C.氨氣屬于堿性氣體，能被濃硫酸吸收，所以不能被濃硫酸干燥，故C錯誤；D.濃硫酸具有強的氧化性，能夠氧化硫化氫，不能用濃硫酸制取硫化氫，故D錯誤。故答案選A?！军c睛】濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強酸性、強氧化性。尤其要注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。7、B【解析】A.CH≡CH是乙炔的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)構(gòu)式需要一一展示共價鍵，故A錯誤；B.正確；C.碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D.碳原子2s軌道充滿兩個自旋方向相反的電子，2p軌道的兩個軌道分別容納一個電子，而且自旋方向相同，故D錯誤。故選B。8、D【解析】A.石墨烯是單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B.分解反應(yīng)一般都是吸熱反應(yīng)，使氯化鎂分解獲得鎂需要吸收能量，故B錯誤；C.太陽能電池不是使用原電池原理制成的，故C錯誤；D.干冰氣化后體積膨脹，且二氧化碳可以滅火，故D正確；故選D。9、D【解析】A、S原子的最外層電子數(shù)是6個，A不正確；B、氯離子的電子式不正確，應(yīng)該是，B不正確；C、應(yīng)該是，不正確；正確的答案選D。10、A【解析】根據(jù)特定條件下離子間的相互反應(yīng)進行判斷，不能反應(yīng)就能大量共存?！驹斀狻緼項：能使甲基橙變紅的溶液pH<3.1，呈酸性。Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存。A項正確；B項：FeCl3溶液中，I－會被Fe3+氧化而不能大量共存。B項錯誤；C項：c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液pH＝13，呈強堿性，Cu2+、NH4+不能大量存在。C項錯誤；D項：NaAlO2的溶液AlO2－與H+不能大量存在。D項錯誤。本題選A。11、C【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，其中碳原子有sp3雜化，屬于四面體，因此所有碳原子不在同一平面，故A錯誤；B、N有3個σ鍵，無孤電子對，因此雜化類型為sp3雜化，故B錯誤；C、sp3雜化的碳原子有4個sp2雜化的碳原子有2個，即個數(shù)比為2：1，故C正確；D、1mol此有機物含有含有σ鍵的數(shù)目為26NA，故D錯誤。12、B【解析】A.分子中還含有羧基，不屬于二烯烴，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和Br2加成可以是1，2－加成或1，4－加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，1mol可以和2molH2反應(yīng)，C錯誤；D．酯化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CH3H218OH反應(yīng)生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，D錯誤，答案選B。13、A【分析】t3～t4階段為使用催化劑，t4～t5階段改變條件平衡不移動，改變溫度或某一組分濃度，平衡發(fā)生移動，故t4時改變的條件為減小壓強，說明反應(yīng)前后氣體的體積相等，且反應(yīng)速率減小，應(yīng)是降低壓強。t5時正逆反應(yīng)速率都增大，應(yīng)是升高溫度，t2時正、逆反應(yīng)速率中只有其中一個增大，應(yīng)是改變某一物質(zhì)的濃度。由圖甲可知，t1時到達(dá)平衡，△c（A）=0.09mol/L，△c（C）=0.06mol/L，二者化學(xué)計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，則B為生成物，反應(yīng)方程式為：3A（g）B（g）+2C（g）。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應(yīng)速率為：v（C）==0.004mol?L-1?s-1，故A正確；B．如t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡應(yīng)該發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)為降低壓強，故B錯誤；C．反應(yīng)方程式我3A（g）B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C錯誤；D．如果增大反應(yīng)物的濃度正反應(yīng)速率變大，瞬間逆反應(yīng)速率不變，根據(jù)圖象可知t5～t6階段應(yīng)為升高溫度，故D錯誤；故選A。14、B【詳解】A.是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證據(jù)之一；B、比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物，無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HCl氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；C、△H=△H1+△H2，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，可以證明蓋斯定律；D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；故答案為B。15、B【分析】①Cl-核外有18個電子，原子核內(nèi)有17個質(zhì)子；②羥基不顯電性；③次氯酸的中心原子為氧原子；④HCO在水中部分電離；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣和碳酸鈉；⑥碳原子的相對體積大于氧原子；⑦質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；據(jù)此分析判斷?！驹斀狻竣俾仍拥玫?個電子形成核外有18個電子，原子核內(nèi)有17個質(zhì)子的陰離子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故①正確；②羥基不顯電性，含9個電子，電子式為，故②正確；③次氯酸分子中含有1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故③錯誤；④HCO在水中部分電離，所以NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，故④錯誤；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合的離子方程式為NH+HCO+2OH-=CO+2H2O+NH3↑，故⑤錯誤；⑥二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其中C的原子半徑大于O，二氧化碳的比例模型為，故⑥錯誤；⑦原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為O，故⑦正確；化學(xué)用語正確的有①②⑦，故選B?！军c睛】本題的易錯點為③和⑥的判斷，要注意Cl原子最外層有7個電子，只需要形成一個共用電子對，比例模型中要注意原子的相對大小。16、A【詳解】A．制取乙酸丁酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量乙酸可使平衡正向進行，增大乙酸丁酯的轉(zhuǎn)化率，A說法正確；B．用水浴加熱穩(wěn)定較低，應(yīng)直接加熱，B說法錯誤；C．邊加熱邊蒸出乙酸丁酯，會導(dǎo)致乙酸、丁醇的揮發(fā)，產(chǎn)量降低，C說法錯誤；D．乙酸丁酯在NaOH的條件下完全水解，產(chǎn)物用飽和的碳酸鈉溶液洗滌，既可以吸收乙酸，溶解乙醇，有利于乙酸丁酯的析出，D說法錯誤；答案為A。17、A【解析】A、制取高純硅的化學(xué)方程式為：①SiO2+2CSi（粗）+2CO↑②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si（純）+3HCl，故A正確；B、硫點燃生成二氧化硫，故B錯誤；C、鈉點燃生成過氧化鈉，故C錯誤；D、電解無水氯化鎂冶煉鎂，故D錯誤；故選A。18、D【詳解】A．阿司匹林不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯誤；B．阿司匹林含有羧基，青霉素氨基酸含有羧基，它們都可與NaOH反應(yīng)，麻黃堿不含羧基，也不含酚羥基，它不能用與NaOH反應(yīng)，B錯誤；C．甲的苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一氯代物有4種，C錯誤；D．麻黃堿的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上有3種等效氫，苯環(huán)上的一氯代物有3種，故D正確；故選D。19、B【解析】試題分析：A．制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯誤；B．Al為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融Al2O3制備，故B正確；C．制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯誤；D．制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備，故D錯誤。故選B?？键c：考查金屬冶煉的一般原理【名師點睛】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系，學(xué)習(xí)中注意積累，易錯點為C，注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉。金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶煉。20、B【解析】A、根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由實驗數(shù)據(jù)分析可知，在這三個實驗中，所加H2C2O4溶液均過量，故A正確；B、根據(jù)已知數(shù)據(jù)可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s=1.0×10-6mol/L/s，所以B錯誤；C、分析表中數(shù)據(jù)可知，實驗①和實驗②只是濃度不同，實驗②和③只是溫度不同，所以C是正確的；D、在其它條件都相同時，開始速率很小，過一會兒速率突然增大，說明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中水沒有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正確。本題正確答案為B。21、C【詳解】A.NH4+中含有11個質(zhì)子，則1.8gNH4+即0.1mol，其含有的質(zhì)子數(shù)為1.1mol，A錯誤；B.NH4N3中，NH4+中N為-3價，N3-整體為-1價，H為+1價，N2為化合價升高的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C.NH4N3的摩爾質(zhì)量為60g/mol，6gNH4N3晶體即0.1mol，含有的陰離子為N3-，為0.1mol，C正確；D.爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，產(chǎn)成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的89.6L混合氣體，D錯誤；答案為C。22、A【詳解】A.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以Fe2O3→FeCl3→FeCl2能一步實現(xiàn)，A項正確；B.二氧化硅與水不反應(yīng)，SiO2→H2SiO3不能一步實現(xiàn)，B項錯誤；

C.一氧化碳不能一步反應(yīng)生成碳酸，CO→H2CO3不能實現(xiàn)，C項錯誤；

D.氧化鋁不與水反應(yīng)，Al2O3→Al(OH)3不能一步實現(xiàn)，D項錯誤；答案選A?！军c睛】D項是易錯點，要特別注意Al2O3→Al(OH)3不能一步實現(xiàn)，且鋁單質(zhì)也不能直接生成氫氧化鋁。二、非選擇題(共84分)23、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4?！驹斀狻?1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實驗方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價由+3升高為+6，氯元素化合價由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。24、1－丙醇Br2和Fe(或FeBr3)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【分析】A的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，以此分析?！驹斀狻緼的分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為，由D的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件，可知C為。F的分子式是C3H8O，能催化氧化生成醛基，則含有—CH2OH結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，F(xiàn)催化氧化生成G，G為CH3CH2CHO，G催化氧化生成H，H為CH3CH2COOH，(1)根據(jù)以上分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是；F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱是1－丙醇。故答案為：；1－丙醇；(2)B→C是苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，則試劑a為Br2和Fe(或FeBr3)；由D的結(jié)構(gòu)簡式和已知①，可知試劑b為。故答案為：Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C與足量的NaOH反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為。故答案為：。(4)G與銀氨溶液發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(5)根據(jù)(5)中已知條件可知，E為，J為丙酸酐，結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)已知②可得中間產(chǎn)物1為，根據(jù)已知③可得中間產(chǎn)物2為。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OcbdClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+【分析】由題目中所給信息和實驗裝置圖可知：實驗首先用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O，經(jīng)除雜、干燥后在D中與亞氯酸鈉固體反應(yīng)生成ClO2，B裝置除去氯氣中的氯化氫，C裝置用濃硫酸進行干燥，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，最后收集、并處理尾氣。(1)圓底燒瓶中濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，兩者反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水；(2)氯化氫易揮發(fā)，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，氯氣中混有氯化氫，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，因氯氣從溶液中制取，所以氯氣中混有水蒸氣，濃硫酸干燥除去水，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，而ClO2-則被還原成Cl-，據(jù)此結(jié)合化合價升降總數(shù)相等配平該反應(yīng)的離子方程式；(4)Fe2+具有較強還原性，易被水中溶解的氧氣氧化，故實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值?！驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，圓底燒瓶內(nèi)為MnO2，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2++Cl2↑+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在加熱時制取的氯氣中混有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣，由于Cl2易溶于CCl4，E用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2，所以B、C、E裝置中的試劑依次為：飽和食鹽水、濃硫酸、CCl4，故B、C、E裝置中的試劑序號依次是cbd；(3)ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，鐵元素化合價升高了1，而ClO2-則被還原成Cl-，化合價降低了4價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相等，可知Fe2+和Fe(OH)3的系數(shù)為4，ClO2-、Cl-的系數(shù)為1，結(jié)合原子守恒和電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3↓+Cl-+8H+；(4)由于Fe2+易被水中溶解的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+，所以實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值?！军c睛】本題以實驗室制備ClO2為載體，考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計的知識，明確實驗?zāi)康?、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?6、Fe2++CO32-=FeCO3↓稀硫酸（或稀鹽酸）沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2混合后，雖然實驗b中碳酸氫鈉濃度比實驗a中碳酸鈉濃度高，但是碳酸鈉溶液的堿性（或水解程度）比碳酸氫鈉的強【解析】解答本題主要抓住FeCO3與Fe(OH)2的區(qū)別來進行分析，F(xiàn)eCO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體；Fe(OH)2能被空氣中的氧氣氧化呈現(xiàn)特殊顏色變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）實驗a中硫酸亞鐵與碳酸鈉溶液混合若生成碳酸亞鐵沉淀，則發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++CO32-=FeCO3↓，碳酸亞鐵沉淀能溶于硫酸或鹽酸并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，而氫氧化亞鐵與硫酸或鹽酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氣體，則可用稀硫酸或鹽酸來鑒別碳酸亞鐵和氫氧化亞鐵沉淀，故答案為Fe2++CO32-=FeCO3↓；稀硫酸（或稀鹽酸）；（2）若沉淀中含有Fe（OH）2，放置在空氣中會被氧化而呈現(xiàn)出白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現(xiàn)象，故答案為沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；（3）實驗b中的反應(yīng)物為硫酸亞鐵和碳酸氫鈉，兩者反應(yīng)除了生成碳酸亞鐵沉淀，還有二氧化碳?xì)怏w和水生成，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（4）FeCO3被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)中氧氣為氧化劑，碳酸亞鐵為還原劑，由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得反應(yīng)：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2，故答案為4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2；（5）對比實驗a、b，不同之處在于前者反應(yīng)物為碳酸鈉溶液，后者為碳酸氫鈉溶液，由于碳酸根離子的水解程度較碳酸氫根離子的水解大，實驗a中混合溶液氫氧根離子濃度較實驗b中要大，導(dǎo)致實驗a中更易產(chǎn)生Fe（OH）2，故答案為混合后，雖然實驗b中碳酸氫鈉濃度比實驗a中碳酸鈉濃度高，但是碳酸鈉溶液的堿性（或水解程度）比碳酸氫鈉的強。27、和氯氣反應(yīng)制備KclO裝置C加冰水浴冷卻Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會發(fā)生分解Fe(OH)3FeO4濾紙在強堿條件下易被腐蝕乙醇揮發(fā)時帶走水分，防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)【解析】（1）裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑；（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃～5℃，因此采取的措施可以是將裝置C放在冰水浴中，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率；（3）將硝酸鐵飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)的方程式為：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O；根據(jù)已知信息可知在鐵離子作用下高鐵酸鉀容易分解，因此為防止生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會發(fā)生分解，所以該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中；（4）①因為Fe(OH)3不溶于水，所以第一次用砂芯漏斗過濾，除去Fe(OH)3，則得到的固體為Fe(OH)3，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，析出K2FeO4晶體，再進行過濾，則第二次用砂芯漏斗過濾，得到K2FeO4晶體；普通漏斗成分為SiO2，易與氫氧化鉀反應(yīng)