熱點專項練6元素周期表中“位—構—性”綜合推斷1.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大;A的一種核素常用來鑒定一些文物的年代;B的氫化物的水溶液呈堿性;C、D為金屬元素,且D原子最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù);若往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,可觀察到先變紅后褪色。下列說法正確的是()A.A的氫化物常溫下一定為氣態(tài)B.簡單離子半徑大小順序為E>B>C>DC.C的簡單氧化物比D的氧化物熔點高D.E的氧化物均可作為消毒劑,其對應水化物均為強酸2.一種用于合成治療免疫疾病藥的物質,其結構如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大,Z與Q同主族,Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是()W+[]-A.第一電離能:Q>Z>WB.電負性:X>Y>ZC.WZX與WXQ均是強電解質,兩者在水溶液中可以反應D.W2Q2Z3與X2QZ4溶液反應生成黃色渾濁和無色氣體,屬于非氧化還原反應3.(2024廣西桂林模擬)常溫下,W、X、Y、Z四種短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH(濃度均為0.01mol·L-1)和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列敘述正確的是()A.簡單離子半徑:Z>Y>X>WB.第一電離能:Z>Y>WC.Z的單質具有強氧化性和漂白性D.W、Y、Z都可能形成18e-的氫化物分子4.X、Y、Z、W都屬于短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z、W處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍?；鶓B(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的5倍。W與X形成的一種氣體常用于漂白和消毒,下列說法正確的是()A.第一電離能:Y<Z<WB.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C.Y、Z、W三種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.簡單離子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W5.元素周期表對化學學科的發(fā)展起到了至關重要的作用,如圖是元素周期表短周期的一部分,下列說法正確的是()A.圖中四種元素電負性最大的是XB.元素的第一電離能大小:Y>WC.Y原子的價層電子排布式為1s22s22p63s23p4D.Z單質與X的簡單氫化物能發(fā)生置換反應6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金屬元素?；衔颳Z的晶體為離子晶體,W的二價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結構。XZ2為非極性分子。Y、Z簡單氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素簡單氫化物的沸點高。下列說法正確的是()A.第一電離能:I1(X)<I1(Y)<I1(Z)B.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)C.電負性:χ(Y)<χ(Z)<χ(W)D.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱7.已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素,其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖1,且A、B、C、D形成的化合物X如圖2,C與E同主族。下列說法正確的是()A.形成的簡單離子半徑:D>CB.化合物X在高溫下穩(wěn)定性較強C.第一電離能:C>ED.A、C形成化合物的沸點高于A、B形成化合物的沸點8.(2024湖南長沙三模)四種短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由它們組成的一種化合物結構如圖所示,其中Y、Z同族,基態(tài)X原子核外有2個未成對電子。下列說法正確的是()A.電負性:Q<X<YB.同周期主族元素中第一電離能比Y大的只有一種C.Z的氧化物對應的水化物為二元強酸D.簡單氫化物穩(wěn)定性:X>Y>Z9.(2025八省聯(lián)考云南卷)我國科研工作者合成了一種非線性光學晶體QWX3Y6Z,其陰離子結構如圖所示(電荷未標出)。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,基態(tài)X的核外電子有5種運動狀態(tài),Y、Z與X同周期,W的氫氧化物具有兩性,Q是第六周期半徑最大的主族元素。下列說法錯誤的是()A.金屬性:Q>WB.原子半徑:Z>YC.該晶體結構中X的化合價為+3價D.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的都低10.(2024寧夏銀川模擬)原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物結構如圖所示,其中只有Y和Z位于同一周期,Z的單質常充入食品包裝袋用以防腐,常溫下,T單質為紅色固體。下列說法正確的是()A.X、Z不能形成含非極性鍵的共價化合物B.T單質常溫下能與濃硫酸反應制取SO2C.原子半徑:T>W>Y>Z>XD.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W

參考答案熱點專項練6元素周期表中“位—構—性”綜合推斷1.B解析根據(jù)A的一種核素的用途,可確定A為碳元素,B的氫化物的水溶液呈堿性,則B為氮元素,D是短周期金屬元素,原子的最外層電子數(shù)等于其K層電子數(shù),且原子序數(shù)大于7,即D為Mg元素,則C為Na元素,氯氣的水溶液既顯酸性又具有漂白性,可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色,則E為Cl元素。碳的氫化物即為烴類,隨著碳原子數(shù)的增多,常溫下的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài),A錯誤;簡單離子半徑大小順序為Cl->N3->Na+>Mg2+,B正確;氧化鈉和氧化鎂均為離子晶體,鎂離子比鈉離子電荷數(shù)多、離子半徑小,因而氧化鎂中離子鍵強,熔點高,C錯誤;氯的氧化物都具有氧化性,有的可作消毒劑;在氯的含氧酸中,HClO、HClO2為弱酸,D錯誤。2.C解析X、Y、Z、Q、W為1~20號元素且原子序數(shù)依次增大,Z與Q同主族,由結構可知Z、Q的最外層有6個電子,Z為O,Q為S;Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構,W的原子序數(shù)最大,則W為K;Y可形成4個共價鍵,X只形成1個共價鍵,結合原子序數(shù)可知X為H,Y為C。這5種元素的非金屬性越強,其第一電離能就越大,所以第一電離能:Z>Q>W,A項錯誤;一般情況下,元素的非金屬性越強,其電負性就越大,所以元素的電負性:X<Y<Z,B項錯誤;WZX表示的物質是KOH,是一元強堿,屬于強電解質,WXQ表示的物質是KHS,該物質是酸式鹽,也是強電解質,兩者在水溶液中可以發(fā)生反應生成K2S、H2O,C項正確;W2Q2Z3表示的物質是K2S2O3,X2QZ4表示的物質是H2SO4,二者在溶液中發(fā)生反應生成K2SO4、H2O、S、SO2,反應前后元素化合價發(fā)生了變化,因此該反應屬于氧化還原反應,D項錯誤。3.D解析根據(jù)溶液的濃度和對應的pH可知X的最高價氧化物對應的水化物為一元強堿,W、Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸,W的原子序數(shù)小于X,Z的原子序數(shù)大于X,則X是Na元素,W是N元素,Z是Cl元素;同濃度Y的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH比HNO3的pH小,結合原子序數(shù):X<Y<Z,說明Y的最高價氧化物對應的水化物是H2SO4,Y是S元素。一般地,電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同的離子,質子數(shù)越多,離子半徑越小,則簡單離子半徑:S2->Cl->N3->Na+,A項錯誤;第一電離能:N>S,B項錯誤;氯氣沒有漂白性,氯氣與水生成的次氯酸才具有漂白性,C項錯誤;N2H4、H2S、HCl都是含18e-的氫化物,D項正確。4.A解析X、Y、Z、W都屬于短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則X有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為氧元素,X、Y位于同一主族,故Y為硫元素;Y、Z、W處于同一周期,基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的5倍,則Z為磷元素。W與X形成的一種氣體常用于漂白和消毒,W為氯元素。同一周期主族元素中,從左到右非金屬性增強,第一電離能呈增大趨勢,第ⅡA族和第ⅤA族大于相鄰主族元素,則第一電離能:S<P<Cl,A正確;Y為硫元素,最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2SO4,即H2YO4,B錯誤;非金屬性P<S<Cl,非金屬性越強,該元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以Z的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定,C錯誤;簡單離子半徑大小排列順序為r(P3-)>r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-),即X<W<Y<Z,D錯誤。5.D解析由圖可知,X、Z、W、Y分別為氧、氟、磷、硫元素。圖中四種元素電負性最大的是Z,A錯誤;元素的第一電離能大小:Y<W,B錯誤;Y原子的價層電子排布式為3s23p4,C錯誤;氟單質與X的簡單氫化物水反應生成氧氣和HF,能發(fā)生置換反應,D正確。6.D解析W的二價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結構,且化合物為WZ,即Z的陰離子為負二價,推出W為Mg,Z為O;Y、Z簡單氫化物的沸點比它們同族相鄰周期簡單氫化物的沸點高,說明Y、Z氫化物中存在分子間氫鍵,因為原子序數(shù)依次增大,因此Y為N,Z為O;XZ2為非極性分子,且X與N、O是同一周期的非金屬元素,推出X為C。同一周期從左向右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但ⅤA族>ⅥA族,三種元素第一電離能大小順序是I1(N)>I1(O)>I1(C),故A項錯誤;同一周期從左向右,主族元素原子半徑依次減小,因此r(C)>r(N)>r(O),故B項錯誤;O的電負性大于N,Mg屬于活潑金屬,Mg的電負性小于N,故C項錯誤;C的最高價氧化物對應水化物是H2CO3,H2CO3屬于弱酸,N的最高價氧化物對應水化物是HNO3,HNO3屬于強酸,故D項正確。7.C解析A、B、C、D、E是五種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大,化合物X中元素D形成+1價陽離子,而D的原子序數(shù)大于A、B、C,可知D為Na元素;結合A的原子半徑小于B、C,可知A為H元素;由原子序數(shù)可知B、C處于第二周期,化合物X中C可以形成2個共價鍵、B形成4個共價鍵,故B為C元素、C為O元素;而C與E同主族,則E為S元素。8.A解析四種短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在該化合物中,Y形成2個鍵,Z形成6個鍵,又Y、Z同族,則Y為O,Z為S;X形成4個鍵,基態(tài)X原子核外有2個未成對電子,則X為C;Q形成1個鍵,則Q為H。電負性:H<C<O,A項正確;N、F的第一電離能均比氧的大,B項錯誤;亞硫酸為弱酸,C項錯誤;非金屬性越強,簡單氫化物越穩(wěn)定,則簡單氫化物穩(wěn)定性:O>S>C,D項錯誤。9.B解析X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,基態(tài)X的核外電子有5種運動狀態(tài),每一種電子的運動狀態(tài)各不相同,則X為B元素,Y、Z與X同周期,Y形成2個鍵,Z形成1個鍵,Y為O元素,Z為F元素;W的氫氧化物具有兩性,則W為Al元素,Q是第六周期半徑最大的主族元素,則為Cs元素,QWX3Y6Z為CsAlB3O6F。同主族元素從上到下金屬性增強,同周期元素從左到右金屬性依次減弱,故金屬性:Q(Cs)>W(Al),A項正確;同周期元素從左到右原子半徑減小,故原子半徑:Z(F)<Y(O),B項錯誤;Cs為+1價,Al為+3價,O為-2價,F為-1價,則該晶體CsAlB3O6F結構中X為+3價,C項正確;同周期元素原子由左向右第一電離能有增大趨勢,但O原子的價電子排布式為2s22p4,N原子的價電子排布式為2s22p3,p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),故N、O、F三種元素第一電離能由大到小順序為F>N>O,Y的第一電離能比同周期相鄰元素的都低,D項正確。10.C解析由題干信息可推知:原子序數(shù)依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W、T,Z的單質常充入食品包裝袋用以防腐,Z為N;T單質為紅色固體,T為Cu;Y形成四個共價鍵,且與N同