章末檢測(cè)卷(一)物質(zhì)及其變化(時(shí)間:75分鐘分值:100分)一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.(2024浙江6月選考)化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A.部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬礦物得到B.煤的氣化是通過(guò)物理變化將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程C.制作水果罐頭時(shí)加入抗氧化劑維生素C,可延長(zhǎng)保質(zhì)期D.加入混凝劑聚合氯化鋁,可使污水中細(xì)小懸浮物聚集成大顆粒2.科學(xué)生產(chǎn)中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A煮豆?jié){點(diǎn)鹵水制作豆腐膠體聚沉B鹽堿地(含較多Na2CO3等)施用適量石膏,降低土壤的堿性鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C利用鋁熱法焊接鋼軌鋁與氧化鐵反應(yīng),且放出大量的熱D用FeS除去工業(yè)廢水中的Cu2+FeS具有還原性3.科研人員發(fā)現(xiàn)在-50℃環(huán)境中,用水可制得直徑在800~10000nm的光纖,其性能與石英光纖相似。下列說(shuō)法正確的是()A.石英光纖的主要成分是硅B.冰的密度比液態(tài)水小,是由于冰含有更多的氫鍵C.冰光纖是一種膠體,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象D.冰光纖和石英光纖都是分子晶體4.(2024廣西河池二模)下列表述對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中:SO2+MnO4-+4H+SO42-+MnB.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2I-+H2O2I2+2OH-C.將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:CO2+CO32-+H2OD.向NH4HSO3溶液中加入足量的NaOH溶液:NH4++OH-NH3·H25.(2024廣西柳州一模)下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.食醋和84消毒液混合:Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2OB.用惰性電極電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.CuSO4溶液中加入過(guò)量濃氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4D.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀:Ba2++HCO3-+H++SO42-BaSO4↓+CO26.對(duì)下列粒子組在指定溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項(xiàng)溶液與粒子組判斷和分析A使甲基橙變黃色的溶液:Na+、K+、SiO32-、[Al(OH)能大量共存,因?yàn)槭辜谆茸凕S色的溶液呈堿性,粒子與OH-不發(fā)生反應(yīng)BpH=0的溶液:Fe2+、NH4+、NO能大量共存,因?yàn)檫@些粒子之間不反應(yīng)C常溫下由水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:K+、NH4+、C2O4不能大量共存,因?yàn)樗嵝匀芤褐袝?huì)發(fā)生反應(yīng)2H++C2O42-H2C2O4,堿性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-NH3·D透明溶液:Na+、K+、MnO4-、不能大量共存,因?yàn)镸nO47.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式合理的是()A.用鹽酸清洗進(jìn)行銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的銀白色固體:2Ag+2Cl-+2H+H2↑+2AgCl↓B.侯氏制堿法中NaHCO3的制備:NH3+CO2+H2OHCO3-+NC.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2D.向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I-+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2O8.下列A~D四組反應(yīng)中,其中Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是()選項(xiàng)ⅠⅡA把金屬鐵放入足量稀硫酸中把金屬鐵放入足量稀硝酸中B將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)使SO49.(2024廣東東莞三模)某小組探究NH3的催化氧化,實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。③中氣體顏色無(wú)明顯變化,④中收集到紅棕色氣體,一段時(shí)間后,④中產(chǎn)生白煙。下列分析中正確的是()A.②中只放NH4Cl也可以制備N(xiāo)H3B.③中的反應(yīng)是4NH3+7O24NO2+6H2OC.④中白煙的主要成分是NH4NO3D.⑤中只發(fā)生一個(gè)氧化還原反應(yīng)10.(2024安徽淮北一模)某溶液可能含有等濃度的下列某些離子:Na+、Mg2+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀;②加入淀粉-KI溶液,呈藍(lán)色;③加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.由①②可知一定有H+、NO3-、B.若將①中的試劑換成鹽酸酸化的BaCl2溶液,不影響成分的判斷C.Mg2++NH4++3OH-Mg(OH)2↓+NH3↑+H2D.不能確定有無(wú)Cl-11.(2023廣東湛江模擬)實(shí)驗(yàn)室利用Bi(OH)3制取高錳酸鈉(NaMnO4)的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下:Ⅰ.ClO3-+6H++5Cl-3Cl2↑+3H2Ⅱ.Bi(OH)3+3OH-+Cl2+Na+NaBiO3↓+2Cl-+3H2O;Ⅲ.5NaBiO3+2Mn2++14H+2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1B.酸性條件下的氧化性:ClO3->Cl2>NaBiO3C.NaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應(yīng):NaBiO3+6H++2Cl-Bi3++Cl2↑+3H2O+Na+D.制得28.4g高錳酸鈉時(shí),理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為1612.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,制備N(xiāo)aClO2的一種生產(chǎn)工藝如下:下列說(shuō)法正確的是()A.氧化性比較:稀硫酸>ClO2B.“電解”中陰極的主要產(chǎn)物是NaOH和H2C.“尾氣吸收”用于除去少量ClO2尾氣,其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.利用含Mg2+和Ca2+的粗鹽水制備“電解”用的食鹽水,要加入的除雜試劑有NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸13.(2024湖南長(zhǎng)沙二模)某溶液X中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-、NO3-、CO3A.溶液X中一定不存在的陰離子為SO42-B.生成氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2C.氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)D.溶液G中一定含有的陽(yáng)離子為H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+14.工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3),其工藝流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+2Fe2++SO42-+HB.過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的金屬陽(yáng)離子為Mn2+、Fe2+C.濾渣Ⅱ的主要成分含有Fe(OH)3D.向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為Mn2++CO32-MnCO二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(12分)常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42①五種鹽均溶于水,水溶液均為無(wú)色。②D的焰色反應(yīng)呈黃色。③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。⑥把A的溶液分別加入B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)五種鹽中,一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是;所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是。

(2)D的化學(xué)式為,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)

。

(3)E和氨水反應(yīng)的離子方程式是

。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子:

。

16.(12分)全釩液流電池可以作為新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)。釩(V)有多種價(jià)態(tài),其中VOSO4、V2(SO4)3可用作全釩液流電池的電解質(zhì)。已知:釩在其酸性硫酸鹽溶液中主要存在的微粒形式及顏色如下:離子種類VOVO2+V3+V2+顏色黃色藍(lán)色綠色紫色(1)用V2O5制備VOSO4流程:V2O5VOSO4溶液①VOSO4中釩元素的化合價(jià)為。

②補(bǔ)齊下列反應(yīng)的離子方程式:V2O5+SO2+

2VO2+++H2O。

(2)用V2O5制備V2(SO4)3流程如下:已知:Zn(OH)2+4NH3·H2O[Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-①加入過(guò)量氨水的作用是。

②由V(OH)2生成V(OH)3的化學(xué)方程式是

。

17.(17分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)氯氣的電子式為。

(2)氯氣與氫氧化鈉溶液制備漂白液的離子方程式為。

(3)某興趣小組通過(guò)如圖裝置(夾持裝置略)對(duì)ClO2的制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。已知:裝置C中的藥品可以吸收氯氣。①打開(kāi)B的活塞,使稀鹽酸進(jìn)入A中,A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2,請(qǐng)將化學(xué)方程式配平。____NaClO3+HCl

____ClO2↑+Cl2↑+NaCl+H2O。

②已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是,原因是

。

③關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為。

18.(17分)某小組同學(xué)欲探究Na2S與KMnO4溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。資料:ⅰ.(x-1)S+S2-Sx2-(ⅱ.MnO42-呈綠色(酸性條件下不穩(wěn)定)、低濃度Mn2+ⅲ.2Mn(OH)2(白色)+O22MnO2(棕黑色)+2H2O實(shí)驗(yàn)Ⅰ:(1)用離子方程式表示Na2S溶液顯堿性的原因:

。

(2)將固體a過(guò)濾、洗滌,放置在空氣中,固體變?yōu)樽睾谏?。①甲同學(xué)認(rèn)為固體a中除了MnS外,還有Mn(OH)2,依據(jù)的現(xiàn)象是

。

②乙同學(xué)認(rèn)為根據(jù)上述現(xiàn)象不能得出固體a中含有Mn(OH)2,應(yīng)補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn):(填實(shí)驗(yàn)方案)。實(shí)驗(yàn)證實(shí)固體a中含有Mn(OH)2。

(3)固體b中含有較多的S。分析產(chǎn)生S的可能原因:

。

(4)經(jīng)檢驗(yàn),固體c的主要成分是MnO2。①分析產(chǎn)生MnO2的可能原因:酸性條件下,MnO4-將Mn2+氧化。該反應(yīng)的離子方程式是

②繼續(xù)滴加酸性KMnO4溶液,溶液變?yōu)樽霞t色,仍有棕黑色固體。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:改用未經(jīng)酸化的KMnO4溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ,產(chǎn)生棕黑色固體時(shí)溶液呈綠色。(5)分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ未見(jiàn)綠色的原因:取少量實(shí)驗(yàn)Ⅱ的綠色溶液,滴加硫酸,溶液變?yōu)樽霞t色,產(chǎn)生棕黑色固體。該反應(yīng)的離子方程式是

。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ:向未經(jīng)酸化的KMnO4溶液中滴加少量Na2S,產(chǎn)生棕黑色沉淀并檢測(cè)到SO4(6)綜合上述實(shí)驗(yàn),Na2S與KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與等因素有關(guān)(答出兩點(diǎn)即可)。

參考答案章末檢測(cè)卷(一)物質(zhì)及其變化1.B解析煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程,發(fā)生的主要反應(yīng)為C+H2O(g)CO+H2,該過(guò)程屬于化學(xué)變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D解析鹵水中含有電解質(zhì),膠體粒子遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉,二者有關(guān)聯(lián),A項(xiàng)不符合題意;石膏中含有硫酸鈣,加入鹽堿地中與碳酸鈉反應(yīng),發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,得到難溶于水的碳酸鈣,降低土壤的堿性,發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),二者有關(guān)聯(lián),B項(xiàng)不符合題意;鋁可以置換出氧化鐵中的鐵單質(zhì),且該反應(yīng)放出大量的熱,所以可以利用鋁熱法焊接鋼軌,二者有關(guān)聯(lián),C項(xiàng)不符合題意;用FeS除去工業(yè)廢水中的Cu2+時(shí),是將Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀,發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),沒(méi)有利用FeS的還原性,二者無(wú)關(guān)聯(lián),D項(xiàng)符合題意。3.B解析石英光纖的主要成分是二氧化硅,A項(xiàng)錯(cuò)誤;冰中水分子空間排列較規(guī)則,分子中存在較多的氫鍵,增大了水分子之間的距離,因此冰的密度比液態(tài)水小,B項(xiàng)正確;冰光纖的構(gòu)成微粒只有H2O一種,屬于純凈物,不屬于分散系,因此不屬于膠體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;冰光纖構(gòu)成微粒是H2O分子,屬于分子晶體,而石英光纖則屬于共價(jià)晶體,因此二者的晶體類型不相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C解析將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中,反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水,反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H++H2O2I2+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;將二氧化碳通入碳酸鈉溶液中,反應(yīng)的離子方程式為CO2+CO32-+H2O2HCO3-,C項(xiàng)正確;向NH4HSO3溶液中加入足量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為NH4++HSO3-+2OH-NH5.D解析食醋的主要成分為醋酸,醋酸為弱酸,在離子方程式中不可拆分,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電解飽和氯化鎂溶液,陽(yáng)極生成氯氣,陰極放出氫氣生成氫氧根離子,氫氧根離子與鎂離子不能大量共存,會(huì)繼續(xù)發(fā)生離子反應(yīng),生成氫氧化鎂沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CuSO4溶液中加入過(guò)量濃氨水會(huì)生成四氨合銅離子,不會(huì)生成氫氧化銅沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀,需要Ba(HCO3)2與NaHSO4的物質(zhì)的量之比為1∶1,則離子方程式正確,D項(xiàng)正確。6.C解析甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,使甲基橙變黃色的溶液,可能為酸性、中性或堿性,若在酸性條件下,2H++SiO32-H2SiO3↓,H++[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=0的溶液呈強(qiáng)酸性,會(huì)發(fā)生反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下由水電離的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能是酸性溶液,也可能是堿性溶液,酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)2H++C2O42-H2C2O4,堿性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-NH3·H2O,不能大量共存,C項(xiàng)正確;7.C解析在金屬活動(dòng)性順序中,Ag位于氫的后面,鹽酸與銀不反應(yīng),A錯(cuò)誤;侯氏制堿法中生成的NaHCO3為沉淀,故其制備原理為Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4+,B錯(cuò)誤;草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,C正確;向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,D8.C解析鐵與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑,鐵與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+NO3-+4H+Fe2++NO↑+2H2O,A錯(cuò)誤。由于還原性:Fe2+>Br-,通入Cl2先氧化Fe2+,后氧化Br-,B項(xiàng)Ⅰ、Ⅱ中離子反應(yīng)分別為Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-、3Cl2+2Fe2++4Br-2Fe3++6Cl-+2Br2,B錯(cuò)誤。C項(xiàng)Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)均為Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O,C正確。NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性,二者的物質(zhì)的量之比為2∶1,離子方程式為2H++SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO4↓;NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)使SO42-恰好沉淀,二者物質(zhì)的量之比為1∶1,離子方程式為H++SO42-+OH-9.C解析由題圖可知,①中高錳酸鉀受熱分解制備氧氣,②中氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣,③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮,④中反應(yīng)生成的一氧化氮與過(guò)量的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸,硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨,會(huì)有白煙產(chǎn)生,⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍(lán)色的硝酸銅。氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,無(wú)法制得氨氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;③中氣體顏色無(wú)明顯變化,④中收集到紅棕色氣體,一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙說(shuō)明③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;④中白煙的主要成分是硝酸銨,C項(xiàng)正確;⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍(lán)色的硝酸銅,發(fā)生兩個(gè)氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.D解析①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,則該白色沉淀為硫酸鋇,原溶液中可能含有SO42-,也可能含有SO32-被硝酸氧化生成SO42-導(dǎo)致;②加入淀粉-KI溶液,呈藍(lán)色,說(shuō)明溶液中存在強(qiáng)氧化性離子,能將KI氧化生成碘單質(zhì),則應(yīng)含有H+、NO3-,從而排除SO32-,則原溶液中肯定存在SO42-;③加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,可知存在Mg2+,加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,則存在NH4+;又因各離子濃度相同,結(jié)合電荷守恒可知溶液中一定存在Cl-,不存在Na+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;由②可推知溶液中存在氧化性離子,則存在H+、NO3-,從而排除SO32-,再結(jié)合①中白色沉淀現(xiàn)象,可知存在SO42-,A項(xiàng)正確;若將①中的試劑換成鹽酸酸化的BaCl2溶液,則可通過(guò)白色沉淀現(xiàn)象直接確定SO42-存在,對(duì)最終成分的判斷無(wú)影響,B項(xiàng)正確;加入NaOH11.B解析反應(yīng)Ⅰ,ClO3-中氯元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物氯氣,氯離子中氯元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物氯氣,根據(jù)電子守恒可知,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1,A正確;氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,反應(yīng)Ⅰ得氧化性ClO3->Cl2,反應(yīng)Ⅱ在堿性條件下得氧化性Cl2>NaBiO3,反應(yīng)Ⅲ得氧化性NaBiO3>MnO4-,故不能說(shuō)明酸性條件下氧化性:ClO3->Cl2>NaBiO3>MnO4-,B錯(cuò)誤;酸性條件下,NaBiO3可氧化Cl-,NaBiO3+6H++2Cl-Bi3++Cl2↑+3H2O+Na+,C正確;28.4g高錳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)化學(xué)方程式可知,53ClO3-12.D解析由流程圖可知,“反應(yīng)”中NaClO3→ClO2,SO2→NaHSO4,氧化劑是NaClO3,還原產(chǎn)物是ClO2,稀硫酸只起酸的作用,則氧化性:NaClO3>ClO2,A錯(cuò)誤;“電解”過(guò)程中,陽(yáng)極上NaCl→Cl2,陰極上ClO2→NaClO2,故陰極產(chǎn)物為NaClO2,B錯(cuò)誤;“尾氣吸收”中,ClO2→NaClO2發(fā)生還原反應(yīng),則H2O2作還原劑,被氧化生成O2,根據(jù)得失電子守恒推知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1,C錯(cuò)誤;用NaOH溶液除去Mg2+,用Na2CO3溶液除去Ca2+,過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸中和,D正確。13.D解析溶液X加入過(guò)量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋇,說(shuō)明X中存在Ba2+,則一定不存在SO42-和CO32-,故氣體A為NO3-被還原生成的NO氣體,還原劑是Fe2+,一定含有NO3-、Fe2+,溶液B加入過(guò)量NaOH溶液生成氣體D為氨氣,一定含有NH4+,沉淀14.D解析浸錳過(guò)程通入過(guò)量的SO2,將MnO2和Fe2O3還原成Mn2+和Fe2+,過(guò)濾Ⅰ所得濾渣為SiO2,氧化時(shí)加入MnO2,此時(shí)溶液中可以被氧化的物質(zhì)有Fe2+和未反應(yīng)的SO2,調(diào)pH是為了將上一步氧化生成的Fe3+沉淀下來(lái)與Mn2+分離,加入NH4HCO3溶液將Mn2+沉淀下來(lái),再經(jīng)過(guò)一系列操作可得到高純MnCO3。浸錳過(guò)程Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+2Fe2++SO42-+H2O,A正確;過(guò)量的SO2將MnO2和Fe2O3還原成Mn2+和Fe2+,因此過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的金屬陽(yáng)離子為Mn2+和Fe2+,B正確;調(diào)pH=3.7,將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,過(guò)濾,濾渣Ⅱ的主要成分含有Fe(OH)3,C正確;過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中含硫酸錳,向?yàn)V液中加入適量NH4HCO3溶液,可生成MnCO3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H15.答案(1)Cu2+、Fe3+(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3CO32-+H2OHCO3-+OH-(3)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+(4)取少量B于試管中,滴加少量NaOH溶液,在試管口附近放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,加熱,若試紙變藍(lán),解析由①可知,五種鹽中均不含Cu2+、Fe3+;由②可知,D中含有Na+;由③可知,D中含有CO32-;由④可知,只有A、C中不含CO32-或SO42-;由⑤可知,C中含有Ag+,E中含有Al3+。由以上分析及溶液的酸堿性可知,B為(NH4)2SO4,C為AgNO3,D為Na2CO3,E為Al2(SO4)3。A與B、C、E反應(yīng)均產(chǎn)生沉淀,且16.答案(1)①+4價(jià)②2H+