山東省藁城市第一中學2026屆化學高一第一學期期末調(diào)研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據(jù)元素周期律判斷，下列關(guān)系正確的是（）A．離子半徑：O2->S2->Na+ B．穩(wěn)定性：CH4>H2O>NH3C．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 D．最高化合價：S>Cl>P2、下列說法正確的是（）A．H216O和H218O屬于同位素B．相同體積的CO2、NO2具有相同的分子數(shù)C．NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)D．配制溶液時，容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果3、下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4ClC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl24、近年來，有不少人用磁鐵在河沙里提取鐵砂，該鐵砂的主要成分可能是（）A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．FeS5、下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是（）A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)B．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣C．氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來水的殺菌消毒D．盡管氯氣的化學性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存6、下列敘述中不正確的是A．加熱蒸發(fā)飽和食鹽水有氯化鈉析出B．硫酸溶液加熱蒸發(fā)時，硫酸的濃度增大C．加熱蒸發(fā)硫酸鈉溶液不一定有晶體析出D．加熱蒸發(fā)飽和硫酸銅溶液析出無水硫酸銅7、不能鑒別二氧化硫和二氧化碳的化學試劑是()A．澄清石灰水 B．品紅溶液C．高錳酸鉀溶液 D．溴水8、同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個氣球，其中由H2吹起的是（）A． B． C． D．9、酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則下列說法正確的是（）A．H3PO2屬于二元酸 B．H3PO2屬于三元酸C．NaH2PO2屬于酸式鹽 D．NaH2PO2屬于正鹽10、將3.8gCO和H2混合氣體，在足量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物全部通過足量的Na2O2，則Na2O2增重A．2g B．3.8g C．5g D．無法計算11、下列說法中不正確的是A．碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水B．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定C．碳酸鈉和碳酸氫鈉能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的二氧化碳12、反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當有6mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶113、下列實驗操作正確的是()A．先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性B．先用雙手捂緊試管，再將導管插入水中檢查裝置的氣密性C．氫氣還原氧化銅的實驗，先通一段時間的氫氣，后加熱D．稀釋濃硫酸時，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌14、以下關(guān)于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是（）①蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈③實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質(zhì)量時，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)迅速補加沸石后繼續(xù)加熱A．②③④⑤⑦ B．②③④⑤ C．①②③④⑦ D．全部15、某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子Na＋、Mg2＋、NO3－的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L－1，0.1mol·L－1，0.1mol·L－1，則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能A．SO42－0.1mol·L－1 B．Al3＋0.2mol·L－1C．Cl－0.3mol·L－1 D．K＋0.4mol·L－116、下列反應(yīng)都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl17、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+B鐵和氯氣反應(yīng)2Fe＋3Cl22FeCl3鎂和氯氣反應(yīng)Mg＋Cl2MgCl2C稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性H++OH-＝H2O稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性H++OH-＝H2OD向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向AlCl3溶液中加入過量氨水Al3++4OH-=AlO2-+2H2OA．A B．B C．C D．D18、已知某鹵族元素位于周期表中第三周期，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()A． B． C． D．19、下列敘述正確的是（）A．膠體的本質(zhì)特征是丁達爾效應(yīng)B．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于化學變化C．密度為1.84g/ml、98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為1.84mol/LD．NA個HCl分子的質(zhì)量（以克為單位）與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等20、在沸水中逐滴加入5～6滴

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。下列說法正確的是（

）A．用激光筆照射該液體，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)B．將液體靜置片刻，會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象C．所得分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大于100nmD．用濾紙可實現(xiàn)該分散系中分散劑與分散質(zhì)的分離21、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是A．丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C．膠體在一定條件下會發(fā)生聚沉D．膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙22、氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是：A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C．純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧D．氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關(guān)系：（1）A的名稱是___；D的化學式是___。（2）B→D反應(yīng)的化學方程式___。（3）A與水反應(yīng)的化學方程式___。24、（12分）A，B，C，D，E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。請回答：（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）E的化學式為________。（3）B與氫氧化鈉反應(yīng)生成D和H2O的化學方程式是________。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式________。（5）下列說法正確的是______A水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。

B高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維。C化學分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。

D熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。25、（12分）某研究小組同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關(guān)性質(zhì)。首先對該花肥的成分進行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3c．只含有Fe2(SO4)3將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為X），進行如下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol/LNaOH溶液取產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色（1）請用文字表述做出假設(shè)b的依據(jù)是____________。（2）對實驗ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預(yù)期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是（用化學方程式或離子方程式表達）______、_______。（3）由實驗ⅱ得出的結(jié)論是_______。結(jié)合實驗ⅰ、ⅱ，推測實驗ⅰ實際現(xiàn)象與預(yù)期現(xiàn)象不符的原因可能是____________。為進一步驗證假設(shè)，小組同學進行了以下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深（4）實驗ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是__________。（5）通過以上實驗，可得到的結(jié)論是_________________________，請完整表達該結(jié)論是如何得出的____________。在明確了X的組成后，該小組同學進一步探究X與鋅粉的反應(yīng)。進行實驗ⅴ實驗序號操作現(xiàn)象ⅴ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克）無明顯現(xiàn)象該實驗在操作過程中，發(fā)現(xiàn)鋅粉漂浮在試管中，影響實驗現(xiàn)象的觀察，因此未觀察到明顯現(xiàn)象。該小組同學為確認反應(yīng)的發(fā)生，查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe2+遇鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀；據(jù)此對實驗ⅴ進行了改進，進行實驗ⅵ、ⅶ：實驗序號操作現(xiàn)象ⅵ取2mL溶液X，加入3滴鐵氰化鉀產(chǎn)生藍色沉淀ⅶ取2mL溶液X，加入少量鋅粉（m克），再加入3滴鐵氰化鉀產(chǎn)生藍色沉淀，沉淀量比ⅵ多（6）由此確認：實驗ⅴ未觀察到明顯現(xiàn)象，并不意味著未發(fā)生反應(yīng)。寫出實驗ⅴ中鋅一定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是_________________。26、（10分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________；(3)冷凝管中冷卻水的方向為________________________。Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL。(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒___(填序號)①10mL②50mL③100mL④500mL(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。(3)在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)________；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。27、（12分）下圖為制取無水氯化鐵粉末的裝置，已知無水氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：①接____，___接___；___接___。(2)裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)，氧化劑是____(填物質(zhì)名稱)，裝置B中反應(yīng)的化學方程式是_____。(3)裝置E的作用是_____。(4)裝置A、B中的酒精燈應(yīng)先點燃_____處(填“A”或“B")的酒精燈。(5)這套實驗裝置是否完整?____(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充_____裝置(若第一問填“

是”，則此問不需要作答)。28、（14分）有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_____。（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時，產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為____(填序號)。A．Br-B．SO42-C．CH3COO-D．HCO3-（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式________。若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是___________。（4）E溶液能使KI淀粉試紙變藍，該反應(yīng)的離子方程式為_______。29、（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標出）請回答下列問題：（1）A的化學式為_____________，丙的化學式為_____________；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________________；④_________________________________________；⑤_________________________________________。（3）寫出C溶液與Al反應(yīng)的化學方程式____________________。（4）濃硫酸具有強氧化性卻可以用B材料車運輸，是因為_________________。（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是_____________。A．碘水B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．Na2SO3溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則O2-＞Na+，電子層數(shù)越多半徑越大，則離子半徑：S2-＞O2-＞Na+，故A錯誤；B．元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C＜N＜O，穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞CH4，故B錯誤；C．元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性：Si＜C＜N，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故C正確；D．Cl最高正價為+7價，S最高正價為+6價，P最高正價為+5價，最高化合價：Cl＞S＞P，故D錯誤；答案選C。2、D【解析】

A．H216O和H218O不是核素，都表示水，二者不是同位素，故A錯誤；B．氣體狀況未知，依據(jù)阿伏加德羅定律，相同體積的CO2、NO2不一定具有相同分子數(shù)，故B錯誤；C．氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．定容操作需要繼續(xù)加入蒸餾水，所以配制溶液時，容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果，故D正確；故選：D。3、B【解析】

A、H2O中只有共價鍵，故A錯誤；B、KOH、Na2O2、NH4Cl中都既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；C、MgO、CaBr2、NaCl中都只有離子鍵，故C錯誤；D、HCl中只有共價鍵、MgCl2中只有離子鍵，故D錯誤；答案選B。4、C【解析】

磁鐵對Fe2O3、FeO、FeS都沒有吸引作用，只有Fe3O4有磁性，能被磁鐵吸引；故選C。5、A【解析】

A、氯氣和液氯是同一物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，A錯誤；B、濃硫酸與氯氣不反應(yīng)，濃硫酸吸水，所以可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，B正確；C、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，真正起作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，C正確；D、干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，所以純凈的液氯能用鋼瓶貯存，D正確；答案選A。6、D【解析】

A.根據(jù)飽和溶液的定義可知，加熱蒸發(fā)飽和食鹽水，水分蒸發(fā)；B.硫酸溶液加熱蒸發(fā)時，溶液中溶劑水減少；C.加熱蒸發(fā)硫酸鈉溶液，若為過飽和溶液則有晶體析出，若仍為不飽和溶液或剛好為飽和溶液則無晶體析出；D.加熱蒸發(fā)飽和硫酸銅溶液析出的是，帶結(jié)晶水的硫酸銅，即五水硫酸銅?！驹斀狻緼.根據(jù)飽和溶液的定義可知，加熱蒸發(fā)飽和食鹽水，因水分蒸發(fā)，所以有氯化鈉析出，故A項正確；B.硫酸溶液加熱蒸發(fā)時，溶液中溶劑水減少，則硫酸的濃度增大，故B項正確；C.加熱蒸發(fā)硫酸鈉溶液，若為過飽和溶液則有晶體析出，若仍為不飽和溶液或剛好為飽和溶液則無晶體析出，故C項正確；D.加熱蒸發(fā)飽和硫酸銅溶液析出的是，帶結(jié)晶水的硫酸銅，即五水硫酸銅，故D項錯誤；答案選D。7、A【解析】

二氧化硫和二氧化碳都可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，但二氧化硫具有還原性，可與溴水、高錳酸鉀反應(yīng)，具有漂白性，可使品紅褪色，以此解答。【詳解】A．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳、二氧化硫，故A選；B．二氧化硫具有漂白性、二氧化碳沒有漂白性，所以品紅溶液能鑒別二氧化碳、二氧化硫，故B不選；C．二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化，從而使高錳酸鉀褪色，二氧化碳沒有漂白性，不能使高錳酸鉀溶液褪色，所以能用高錳酸鉀溶液鑒別，故C不選；D．二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，二氧化碳和溴不反應(yīng)，不能使溴水褪色，所以能用溴水鑒別，故D不選；故選A。8、C【解析】

根據(jù)n=，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越小則物質(zhì)的量越大，則氫氣的物質(zhì)的量最大；同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則氫氣的體積最大，答案為C。9、D【解析】

A.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故A錯誤；B.由于H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，故H3PO2為一元酸，故B錯誤；C.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故C錯誤；D.由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2屬于正鹽，故D正確；故選：D。10、B【解析】

CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)：2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重△m=4NaOH-2Na2O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；所以Na2O2增重的質(zhì)量為CO與H2混合氣體的質(zhì)量，共3.8g，答案選B?！军c睛】本題考查混合物的計算，注意從CO2、H2O與Na2O2生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，是解答該題的關(guān)鍵。即凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物CO2和水蒸氣通過足量的Na2O2后，固體增重必為Wg?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為1∶1，即可滿足該條件。11、D【解析】

A.碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大，即碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水，A正確；B.碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，B正確；C.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀碳酸鈣，C正確；D.碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，則等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到的二氧化碳質(zhì)量前者小于后者，D錯誤。答案選D。12、C【解析】

NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1:2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2:1。故選C。13、C【解析】

A．制備氣體時，如果裝置的氣密性不好，就收集不到氣體，故應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再放藥品；B．檢查氣密性時，要先把導管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空氣受熱膨脹會早逸出，導致看不到導管口處冒氣泡，順序錯誤；C．氫氣還原氧化銅時，要先通一段時間氫氣再加熱，排走空氣，防止加熱時防止爆炸；D．濃硫酸的密度比水的大，溶于水時要放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時要將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時散失?！驹斀狻緼．制備氣體時，如果裝置的氣密性不好，就收集不到氣體，故應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再放藥品，故A錯誤；B．檢查氣密性時，要先把導管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空氣受熱膨脹會早逸出，導致看不到導管口處冒氣泡，順序錯誤，故B錯誤；C．氫氣還原氧化銅時，要先通一段時間氫氣再加熱，排走空氣，防止加熱時防止爆炸，故C正確；D．濃硫酸的密度比水的大，溶于水時要放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時要將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時散失，故D錯誤【點睛】C項氫氣還原氧化銅時，要先通一段時間氫氣再加熱，最后停止加熱后，仍要持續(xù)通氫氣一段時間；D項稀釋濃硫酸要將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時散失。14、B【解析】

①蒸餾時，應(yīng)先通冷凝水，再點燃酒精燈加熱，故①錯誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時，先打開分液漏斗上口的塞子，使內(nèi)外壓強相同，再打開分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時，先放質(zhì)量較大的砝碼，后放質(zhì)量較小的砝碼，故⑥錯誤；⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)冷卻后再補加沸石，再繼續(xù)加熱，故⑦錯誤；綜上所述，②③④⑤正確，答案選B。15、C【解析】

根據(jù)溶液顯電中性分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)溶液顯電中性可知另一種離子一定是陰離子，忽略水的電離，如果是硫酸根離子，則其濃度是（0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L）/2＝0.15mol/L，如果是氯離子，其濃度是0.2mol/L+0.1mol/L×2－0.1mol/L＝0.3mol/L，答案選C。16、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，看反應(yīng)過程中是否有元素化合價發(fā)生變化來判斷。B中Fe的價態(tài)從+2到+3，符合要求，正確。17、B【解析】

A.鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽溶液中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會置換出其中的金屬，故A錯誤；B.氯氣具有強氧化性，能和金屬反應(yīng)，能把金屬氧化成它的最高價態(tài)，故B正確；C.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性，2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D.向AlCl3溶液中加入過量氨水的反應(yīng)實質(zhì)是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氫氧化鋁能和強堿反應(yīng)但是不能和弱堿反應(yīng)，故D錯誤。故選B。18、C【解析】

該鹵族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三個電子層，為2、8、7排列，故C正確；答案：C19、D【解析】

A.膠體的本質(zhì)特征是膠粒直徑介于10-9~10-7m之間，A不合題意；B.焰色反應(yīng)是元素的離子核外電子由穩(wěn)定態(tài)吸收能量轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定態(tài)，再由不穩(wěn)定態(tài)釋放能量轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定態(tài)的過程，能量以光的形式釋放，所以我們看到焰色，屬于物理變化，B不合題意；C.密度為1.84g/ml、98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，C不正確；D.NA個HCl分子的質(zhì)量（以克為單位），數(shù)值上等于HCl的摩爾質(zhì)量，與其相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，D正確。故選D。20、A【解析】

A．制取得到液體是Fe(OH)3膠體，會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，因此用激光筆照射該液體，能夠產(chǎn)生一條光亮的通路，A正確；B．制取得到的Fe(OH)3膠體是一種介穩(wěn)體系，將其靜置，不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象，B錯誤；C．制取得到的是Fe(OH)3膠體，分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間，C錯誤；D．膠體微粒及離子都可通過濾紙，因此不能用濾紙可實現(xiàn)該分散系中分散劑與分散質(zhì)的分離，D錯誤；故答案是A。21、D【解析】

A.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液無法產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故可以利用分散系是否能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，A敘述正確；B.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液（直徑小于1nm）、膠體（直徑介于1100nm之間）、濁液（直徑大于100nm），B敘述正確；C.向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時，由于加入的陽離子（陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，該過程為聚沉，C敘述正確；D.膠體粒子不能透過半透膜，但能夠透過濾紙，常用半透膜分離膠體與溶液，D敘述錯誤。本題選D。22、C【解析】A、紅熱的銅與氯氣發(fā)生Cu＋Cl2CuCl2，生成棕黃色的煙，故A說法正確；B、鈉和氯氣反應(yīng)：2Na＋Cl22NaCl，生成白色的煙，故B說法正確；C、氫氣在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，HCl在瓶口形成白霧，故C說法錯誤；D、氯氣與水反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光或受熱易分解，2HClO2HCl＋O2↑，故D說法正確。點睛：易混淆的是煙和霧，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，氯化氫在空氣遇冷形成小液滴。二、非選擇題(共84分)23、鈉NH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】

B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和水反應(yīng)生成B和E，可知A是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH4Cl?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，A是金屬鈉，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F(xiàn)是HCl。（1）A的名稱是鈉；D的化學式是NH3。（2）B→D反應(yīng)的化學方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。（3）A與水反應(yīng)的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【點睛】根據(jù)特征顏色和特殊實驗現(xiàn)象可以快速找到無機推斷題的突破口，如B溶液能使酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中有鈉元素；D、F相遇會產(chǎn)生白煙通常是氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨的反應(yīng)。24、CaSiO3SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2OSiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-C,D【解析】

“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)”則A為Si；由“B+碳→A+E”可知B為SiO2，E為CO；由“B+NaOH→D+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaO→C”可得C為CaSiO3；據(jù)此結(jié)合設(shè)問進行分析作答?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為Si，其原子核內(nèi)有14個質(zhì)子，核外有三個電子層，共14個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學式為：CaSiO3；（3）B為SiO2，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，該反應(yīng)的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過過量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強，故反應(yīng)生成H2SiO3；由于CO2過量，則反應(yīng)生成HCO3-，故該反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為CD。25、FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假設(shè)a不成立）溶液中存在Fe3+，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等）/Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無Fe2+，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象。Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假設(shè)b成立）實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+。即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+【解析】（1）由于FeSO4具有還原性，露置在空氣中，容易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3，因此可以做出假設(shè)b。（2）亞鐵鹽與氫氧化鈉溶液混合生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被氧化最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，所以實驗ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3。（3）實驗ⅱ中溶液顯紅色，說明溶液中存在鐵離子，因此得出的結(jié)論是化肥中肯定有Fe2(SO4)3（假設(shè)a不成立）。由于溶液中存在Fe3+，遇NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀，因此看不到Fe2+與NaOH反應(yīng)生成沉淀的顏色變化（現(xiàn)象被遮蓋等），也可能是Fe2+已全部被氧化為Fe3+，溶液中無Fe2+，因此看不到預(yù)期現(xiàn)象。（4）溶液顯紅色，顏色比ⅲ深，說明鐵離子濃度增加，因此溶液中含有亞鐵離子被氯水氧化為鐵離子，則實驗ⅳ中氯水參加反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷，實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+濃度增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+，從而即可證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，因此假設(shè)b成立；（6）溶液中一定存在鐵離子，鐵離子與鋅反應(yīng)，方程式為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+。26、B萃取蒸餾燒瓶下進上出②250mL容量瓶偏高偏低4g1mol/L【解析】

(1)從碘水中分離出I2，選擇用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故選B；(2)儀器①的名稱為蒸餾燒瓶；(3)冷凝管中冷卻水按下進上出的方式；Ⅱ．(1)配制2mol/L稀硫酸240mL，應(yīng)該用250mL容量瓶，需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為，故選擇50mL的量筒，故選②；(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；(3)①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)，則濃硫酸的體積變大，則濃度偏高；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，溶質(zhì)有損失，故濃度偏低；Ⅲ.200mL5mol/LNaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量為0.02L×5mol/L×40g/mol=4g；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是=1mol/L?！军c睛】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時的誤差分析，注意抓住溶質(zhì)和溶液的體積的變化，如多取濃溶液，則溶質(zhì)增加，若配制過程有無洗滌或撒出，溶質(zhì)都有損失，溶液的體積看定容的過程，若俯視，則溶液體積變小，若定容后再加水，則體積變大。27、⑦⑥④⑤②二氧化錳3Cl2+2Fe2FeCl3吸收氯氣中的氯化氫氣體A否裝有氫氧化鈉溶液的燒杯或尾氣吸收【解析】

根據(jù)實驗原理和目的及各裝置的作用決定儀器組裝順序；A裝置中二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；容器E中是飽和的氯化鈉溶液，能除去氯氣中的氯化氫；容器D中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，起干燥作用；B中鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點燃A，使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；氯氣有毒，不能任意排放到空氣中，應(yīng)該用尾氣處理裝置，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)A裝置制備氯氣，氣體分別通入E盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶除去氯氣中的氯化氫、D盛有濃硫酸的洗氣瓶除去氯氣中的水蒸氣，除雜干燥后和B裝置中的鐵反應(yīng)，裝置C防止空氣中的水蒸氣進入，導氣管的位置都是長進短出，按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是為：⑦⑥④⑤②；(2)二氧化錳固體和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，二氧化錳的化合價從+4價降低到+2價，是氧化劑；鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵3Cl2+2Fe2FeCl3；(3)容器E中是飽和的氯化鈉溶液，氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O?H＋+Cl－+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體；(4)A處是制取氯氣，B處是氯氣和鐵反應(yīng)，所以先點燃A，使制取的Cl2排盡裝置內(nèi)的空氣，防止鐵被空氣中氧氣氧化；(5)氯氣有毒，污染環(huán)境，這套實驗裝置不完整，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，補充：裝有氫氧化鈉溶液的燒杯(或尾氣吸收)?！军c睛】氯氣的氧化性較強，會將鐵直接氧化成三氯化鐵，為易錯點。28、K2CO3