貴州省銅仁偉才實(shí)驗(yàn)學(xué)校2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中正確的是：A．原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體B．P4和CH4都是正四面體分子，鍵角都為109°28’C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有6個(gè)D．C60氣化和I2升華克服的作用力相同2、現(xiàn)有三組混合液：①汽油和氯化鈉溶液；②乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各組混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液3、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或原因相符的是操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A一塊表面打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落鋁的熔點(diǎn)高于三氧化二鋁B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無(wú)K+D向某溶液中先加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D4、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是()A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑C．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓5、下列關(guān)于離子的敘述，正確的是（）A．陰離子中不可能含金屬元素B．金屬離子參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，既可能被氧化又可能被還原C．Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1D．NaCl固體不能導(dǎo)電，是因?yàn)楣腆w中不存在陰陽(yáng)離子6、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求C．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一D．大量焚燒田間秸稈會(huì)污染空氣7、等質(zhì)量的下列物質(zhì)在常溫常壓下體積最大的是A．濃硫酸 B．二氧化碳 C．鐵 D．冰水混合物8、某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是（）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2 B．FeCl3 C．濃鹽酸 D．KMnO49、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A．AlCl3B．Al（OH）3C．Al2（SO4）3D．NaAlO210、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，正確的是()A．CH3COOHH++CH3COO－ B．KClO3=K++Cl－+3O2－C．H2CO32H++CO32－ D．NaHSO4=Na++HSO4－11、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)配制100mL1.00mol/LNaCl溶液用銨鹽和堿制取氨氣用排水法收集NO證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性比碳酸鈉弱裝置或儀器A．A B．B C．C D．D12、下列關(guān)于硫酸的分類不正確的是（）A．含氧酸 B．無(wú)氧酸 C．強(qiáng)酸 D．二元酸13、下列說(shuō)法不正確的是A．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大B．石英坩堝不能用來(lái)熔融純堿固體C．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物D．氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸14、新型凈水劑Na2FeO4能夠發(fā)生下列反應(yīng)①Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH②2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O下列說(shuō)法不正確的是()A．Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒B．反應(yīng)②中NaClO是氧化劑C．反應(yīng)①為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)D．往KI溶液中同時(shí)滴加NaClO與FeCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-==2Fe2++I215、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.0.56g某氣體的體積為448mL，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A．2 B．56 C．28g/mol D．2816、下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2NO+O2=2NO2 D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O17、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑大小：X>Y>ZB．W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>WD．Y能形成H2Y、H2YO4的化合物18、十九大報(bào)告提出：必須樹立和踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念，你認(rèn)為下列做法與這一理念不相符的是()A．工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放 B．植樹造林，增大綠化面積C．將廢舊電池進(jìn)行填埋處理 D．對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，讓能源更清潔19、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A．分散質(zhì)粒子能做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)B．光線透過(guò)時(shí)能觀察到光亮的通路C．靜置后既不分層，也無(wú)沉淀產(chǎn)生D．分散質(zhì)粒子直徑在10-7～10-9m之間20、下列說(shuō)法不正確的是（）A．因二氧化硅不溶于水，故硅酸不是二氧化硅對(duì)應(yīng)的酸B．二氧化碳通入水玻璃(硅酸鈉溶液)中得到硅酸沉淀C．二氧化硅是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大D．氫氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氫氟酸21、在物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是A． B． C． D．22、下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2C．S→SO2 D．→SO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒(méi)有全部標(biāo)出)(1)丙的化學(xué)式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過(guò)量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為___；向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為___。24、（12分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）各物質(zhì)的化學(xué)式為A．__，B．__，C．__，D．___，E.___。（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式為A→C：___，D→C：___，B→E：___，E→C：_____。25、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應(yīng)依次放入_____。（填字母）abcdⅠ干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條Ⅱ堿石灰無(wú)水CaCl2濃硫酸無(wú)水CaCl2Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_________。經(jīng)認(rèn)真考慮，有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，請(qǐng)說(shuō)明其中原因___________。（5）裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：______。26、（10分）氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用________(填序號(hào))，B的作用是________________。a．堿石灰b．生石灰c．濃硫酸d．燒堿溶液(2)連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先________(填Ⅰ或Ⅱ)。Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ.加熱裝置C(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_____________________________________________；該反應(yīng)證明氨氣具有________性。(4)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，上圖中能用來(lái)吸收尾氣的裝置是________(填裝置序號(hào))。(5)氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。27、（12分）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3的兩種方法如下：流程甲：(1)往鋁土礦中加入過(guò)量鹽酸，得到固體A和濾液B；(2)過(guò)濾后往濾液B中加入過(guò)量燒堿，得到沉淀C和濾液D；(3)過(guò)濾后往濾液D中通入過(guò)量CO2，得到濾液E和沉淀F；(4)過(guò)濾得到沉淀F，再灼燒沉淀得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。流程乙：(1)往鋁土礦中加入過(guò)量燒堿，得到固體X和濾液Y；(2)過(guò)濾后往濾液Y中加入過(guò)量鹽酸，得到硅酸沉淀和濾液K；(3)過(guò)濾后往濾液K中加入過(guò)量氨水得到沉淀M和濾液N，再灼燒沉淀M得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)流程甲中，固體A的化學(xué)式是_____________。(2)流程甲中，濾液B加入過(guò)量燒堿后的離子方程式為_____________、_____________。(3)流程乙中，濾液N的溶質(zhì)的主要成份是_______________(填化學(xué)式)，寫出它的一種用途______________________。(4)流程甲中，往濾液D中通入過(guò)量的CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________。28、（14分）右圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92μmol/L66-1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10

根據(jù)該表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）該兒童_______元素含量偏低；（2）報(bào)告單中“μmol/L”是_______（填“質(zhì)量”、“物質(zhì)的量”、“體積”或“濃度”）的單位；（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。用硫酸亞鐵制成補(bǔ)鐵藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是_______。II.人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。（1）若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C解毒。下列敘述不正確的是______(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑（2）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。29、（10分）按要求填空。（1）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個(gè)。（2）在反應(yīng)K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。（3）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______。（4）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．I2（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A項(xiàng)，原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體的高，氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，而二氧化硅的熔點(diǎn)只有1600℃，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，P4是正四面體分子，但鍵角為60°，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)氯化鈉晶體的晶胞示意圖可看出，與每個(gè)Na+距離最近且相等的Na+共有12個(gè)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C60和I2都是分子晶體，狀態(tài)改變時(shí)，克服的是分子間作用力，作用力相同，故D項(xiàng)正確；故答案選D。2、B【解析】

①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離；②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點(diǎn)不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離；③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合溶液，利用溴易溶于有機(jī)溶劑，采用萃取的方法進(jìn)行分離?！驹斀狻緼.②乙酸和乙酸乙酯是互溶兩種液體，利用沸點(diǎn)不同，采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，不能用萃取，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.正確的順序：分液、蒸餾、萃取，B項(xiàng)正確；C.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用萃取，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.①汽油和氯化鈉溶液是互不相溶的，兩種液體采用分液的方法分離，不能用蒸餾，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3、D【解析】

A.不滴落，是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B.溶液可能含有SO42－、SO32－等陰離子，加入AgNO3也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C.觀察K＋，需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，故C錯(cuò)誤；D.變紅說(shuō)明有鐵元素，先加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含F(xiàn)e3＋，滴加氯水，變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，故D正確。答案選D。4、C【解析】

A、根據(jù)物質(zhì)的組成，正確的離子反應(yīng)應(yīng)該是2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B、生成的硫酸鋇難溶于水，用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，C正確；D、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2

和HCl溶液混合的離子反應(yīng)為2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)晴】掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒(méi)有注意反應(yīng)物的量的問(wèn)題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。5、B【解析】

A.陰離子中可能含金屬元素，比如偏鋁酸根，高錳酸根，故A錯(cuò)誤；B.金屬離子參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，既可能被氧化又可能被還原，比如亞鐵離子，故B正確；C.Na2O2中陰離子為過(guò)氧根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：2，故C錯(cuò)誤；D.NaCl固體不能導(dǎo)電，是因?yàn)楣腆w中陰陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】金屬離子參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，有的只表現(xiàn)氧化性，有的既可能被氧化又可能被還原；Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：2，CaC2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1。6、A【解析】

A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應(yīng)的氣體，SO2、N2不是形成溫室效應(yīng)的氣體，故A錯(cuò)誤；B．節(jié)能減排可以減少CO2的排放，符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求，故B正確；C．酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故C正確；D．焚燒秸稈會(huì)造成大氣污染，產(chǎn)生一氧化碳等，故D正確；故選A；7、B【解析】

根據(jù)密度公式，質(zhì)量相同的情況下，密度越小，體積越大，而相同質(zhì)量的固體、液體和氣體，氣體密度最小，體積最大，故答案選B。8、B【解析】

由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)三個(gè)反應(yīng)可知，氧化性為MnO4->Cl2>Fe3+，為了氧化I-而不使Cl-氧化，可選擇FeCl3。【詳解】由①2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知物質(zhì)的氧化性：Fe3+>I2；②由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知物質(zhì)的氧化性：Cl2>Fe3+；③由2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O可知物質(zhì)的氧化性：MnO4->Cl2，則氧化性為MnO4->Cl2>Fe3+>I2。A.FeCl2不能氧化I-，A錯(cuò)誤；B.FeCl3能氧化I-，而不能使Cl-氧化，B正確；C.濃鹽酸不能氧化I-，C錯(cuò)誤；D.KMnO4將兩種離子均氧化，不符合題意，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確在氧化還原反應(yīng)中，氧化性的強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；還原劑的還原性大于氧化劑的還原性。9、B【解析】

A、AlCl3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，故A不符合；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故B符合；C、Al2（SO4）3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，故C不符合；D、NaAlO2能與鹽酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不符合；故選B。10、A【解析】

A項(xiàng)、醋酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，電離方程式為CH3COOHH++CH3COO－，故A正確；B項(xiàng)、KClO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為KClO3=K++ClO3－，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、碳酸為二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2CO3H++HCO3－，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】書寫水溶液中的電離方程式時(shí)注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)則部分電離，多元弱酸分步電離，原子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不要拆開。11、C【解析】

A．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，應(yīng)使用100mL容量瓶，圖中缺少必需的儀器，A錯(cuò)誤；B．銨鹽與堿共熱制取氨氣自，應(yīng)利用加熱裝置，圖中為制取氫氣百等無(wú)需加熱的實(shí)驗(yàn)裝置，B錯(cuò)誤；C．NO不溶于水度，可利用排水法收集，且導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出，裝置合理，故C正確問(wèn)；D．比較碳酸氫鈉和碳酸鈉熱穩(wěn)定性，大試管中應(yīng)盛放碳酸鈉，小試管中盛放碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。12、B【解析】

A.硫酸的酸根是SO42-，為含氧酸根，所以硫酸為含氧酸，A正確；B.硫酸的酸根中含有氧元素，不屬于無(wú)氧酸，B不正確；C.在水溶液中，硫酸發(fā)生完全電離，所以硫酸為強(qiáng)酸，C正確；D.1個(gè)硫酸分子中，能電離出2個(gè)H+，所以硫酸屬于二元酸，D正確；故選B。13、C【解析】A.SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，A正確；B.高溫下二氧化硅與純堿反應(yīng)，因此石英坩堝不能用來(lái)熔融純堿固體，B正確；C.SiO2不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：酸性氧化物的判斷依據(jù)不能根據(jù)能否溶于水，所謂酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，另外要明確酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，部分金屬氧化物也可能是酸性氧化物，非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。14、D【解析】

A.Na2FeO4中鈉是+1價(jià)、氧是-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知Fe為+6價(jià)，高價(jià)態(tài)的鐵具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故A正確；B.反應(yīng)②NaClO中氯元素化合價(jià)降低，所以NaC1O是氧化劑，故B正確；C.反應(yīng)①是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②中鐵元素、氯元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)②可知，氧化性NaClO〉FeCl3，所以往KI溶液中同時(shí)滴加NaClO與FeCl3溶液，首先是NaClO氧化I-，故D錯(cuò)誤；故答案選D。15、D【解析】n==，M===28g/mol，M=Mrg·mol-1，Mr=28，故選D。點(diǎn)睛：解答本題需要使用物質(zhì)的量聯(lián)結(jié)不同物理量的紐帶作用?？梢岳梦镔|(zhì)的量將不同物理量直接聯(lián)系起來(lái)，也可以將不同物理量通過(guò)物質(zhì)的量進(jìn)行換算。16、C【解析】

兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)，含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。【詳解】A．反應(yīng)2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O為分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C．反應(yīng)2NO+O2=2NO2為化合反應(yīng)，且N、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C符合；D．反應(yīng)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)的分類法和常見元素的化合價(jià)。17、C【解析】

根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置，且最外層電子數(shù)之和為21，可知，W為C、X為Si、Y為S、Z為Cl。【詳解】A.同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑大?。篨>Y>Z，故A正確；B.W與氧元素形成的化合物為CO2，Y與氧元素形成的化合物為SO2，故B正確；C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>W，故C錯(cuò)誤；D.Y能形成H2S、H2SO4的化合物，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】在做元素推斷題時(shí)，要注意題目中的一些易被忽略的表述，如“短周期元素”、“主族元素”等。18、C【解析】

A.工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放可減少水體污染，不符合；B.植樹造林，增大綠化面積，通過(guò)植物的光合作用增強(qiáng)空氣質(zhì)量并減少水土流失等，不符合；C.將廢舊電池進(jìn)行填埋處理，廢舊電池中的物質(zhì)難以分解，會(huì)造成土地污染和地下水污染，處理方法不合理，符合；D.對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，讓能源更清潔，符合；故答案為C。19、D【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故選：D。20、A【解析】

A．含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐，所以硅酸（H2SiO3）的酸酐是二氧化硅（SiO2），故A錯(cuò)誤，但符合題意；B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，二氧化碳通入水玻璃中發(fā)生Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，故B正確，不符合題意；C．二氧化硅晶體中Si與O以共價(jià)鍵結(jié)合，每個(gè)Si原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，即每個(gè)Si原子結(jié)合4個(gè)O原子，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)是屬于原子晶體，原子晶體熔點(diǎn)高，硬度大，故C正確，不符合題意；D．氫氟酸能和玻璃成分二氧化硅反應(yīng)4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)盛放氫氟酸，故D正確，不符合題意；故選：A。21、B【解析】

A、該裝置是蒸餾裝置，適用于蒸餾實(shí)驗(yàn)，可分離互溶液體、但沸點(diǎn)不同的混合物，A不符合；B、該裝置用來(lái)進(jìn)行焰色反應(yīng)，不能用于物質(zhì)的分離與提純，B正確；C、該裝置是過(guò)濾操作，適用于過(guò)濾實(shí)驗(yàn)，可分離不溶性固體與液體，C不符合；D、該裝置適用于蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)，可分離可溶性固體與液體，D不符合。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。22、A【解析】

A.

S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以硫酸是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如Cu等，故A正確；B.

S元素化合價(jià)由?2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以硫化氫是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氧氣等，故B錯(cuò)誤；C.

S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以S是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氧氣等，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；本題選A?！军c(diǎn)睛】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低。二、非選擇題(共84分)23、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，A與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，物質(zhì)C為NaOH；C與F反應(yīng)生產(chǎn)線紅褐色沉淀G應(yīng)為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強(qiáng)氧化性可以氧化銅單質(zhì)生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應(yīng)可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過(guò)量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。24、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO4NH3＋5O24NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A、B、C、D、E均為含氮物質(zhì)，CB(紅棕色)，則B為NO2，C為NO；AC（NO），則A為N2；A（N2）DC（NO），則D為NH3；B（NO2）→EC（NO），則E為HNO3；依此作答?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，A為N2，B為NO2，C為NO，D為NH3，E為HNO3；（2）A→C的化學(xué)方程式為：N2+O22NO；D→C的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；B→E的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；E→C的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。25、除去裝置A揮發(fā)出的氣體bE中上層溶液接近無(wú)色，下層溶液為紫紅色D中可能會(huì)有過(guò)量的，這些若進(jìn)入E中也能將氧化為單質(zhì)碘，導(dǎo)致無(wú)法比較溴和碘的氧化性強(qiáng)弱【解析】

裝置A即氯氣的發(fā)生裝置，裝置B是氯氣的凈化裝置，而F中盛放的燒堿溶液起到尾氣吸收的作用，據(jù)此來(lái)分析各題即可?！驹斀狻浚?）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下可以產(chǎn)生氯氣：；（2）飽和食鹽水可以吸收裝置A揮發(fā)出的氣體，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾；（3）既然要驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，應(yīng)該先讓氯氣接觸潤(rùn)濕的有色布條，再讓氯氣接觸干燥的有色布條，因此I處為潤(rùn)濕的有色布條，II為干燥劑，U型管中只能選用固體干燥劑，此處為無(wú)水，III為干燥的有色布條，答案選b；（4）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，可將D中的氧化為單質(zhì)溴，單質(zhì)溴加入裝置E中又可將氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘進(jìn)入四氯化碳相，因此現(xiàn)象為上層溶液接近無(wú)色，下層溶液為紫紅色；此實(shí)驗(yàn)的不足之處在于，D中可能會(huì)有過(guò)量的，這些若進(jìn)入E中也能將氧化為單質(zhì)碘，無(wú)法說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘；（5）裝置F中即在堿液中的歧化：。26、ab吸收水蒸氣干燥氨氣Ⅰ3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O還原Ⅱ、Ⅲ0.1【解析】

（1）A裝置制備氨氣，利用濃氨水受熱易揮發(fā)的特點(diǎn)，燒瓶中盛放堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體，因此ab正確；B裝置的作用是干燥氨氣；（2）先通一段時(shí)間的氨氣，排除裝置中的空氣，然后點(diǎn)燃酒精燈，故I正確；（3）CuO變紅說(shuō)明轉(zhuǎn)化成銅，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生H2O，因此反應(yīng)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，氨氣中N的化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑；（4）氨氣極易溶于水，防止倒吸，因此選用的是II、III；（5）溶液物質(zhì)的量濃度為2.24/22.4/0.5mol·L－1=0.1mol·L－1。27、SiO2Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓Al3++4OH-==AlO2-+2H2ONH4Cl生產(chǎn)化肥AlO2-+2H2O+CO2==HCO3-+Al(OH)3↓【解析】分析：流程甲：鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中的Al2O3和Fe2O3溶于鹽酸，得到二氧化硅固體A和氯化鋁以及氯化鐵的混合溶液B；在混合溶液B中加入過(guò)量燒堿，得到偏鋁酸鈉和氫氧化鐵沉淀；偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2，得到氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；流程乙：往鋁土礦中加入過(guò)量燒堿，鋁土礦中的Al2O3和SiO2溶于氫氧化鈉，得到氧化鐵固體X和濾液Y，Y為偏鋁酸鈉和硅酸鈉的混合溶液，Y中加入過(guò)量鹽酸，得到硅酸沉淀和氯化鋁溶液，氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水得到氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，灼燒氫氧化鋁得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁；據(jù)此分析解答。詳解：(1)根據(jù)上述分析，流程甲中，固體A為二氧化硅，故答案為：SiO2；(2)流程甲中，濾液B加入過(guò)量燒堿，涉及的反應(yīng)有：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓、Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，故答案為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；Al3++4OH-==AlO2-+2H2O；(3)根據(jù)上述分析，流程乙中，濾液N的主要成份為NH4Cl，是一種常見的化肥，故答案為：NH4Cl；生產(chǎn)化肥；(4)流程甲中濾液D的主要成分為偏鋁酸鈉，通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為NaA1O2+CO2+H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-+2H2O+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓。28、鐵（或Fe）濃度防止Fe2+被氧化DNO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-【解析】I、（1）根據(jù)報(bào)告單數(shù)據(jù)可知該兒童鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案為鐵(或Fe)；（2）“μmol/L”表示每1L溶液中所含物質(zhì)有多少μmol，是濃度的單位，故答案為濃度；（3）硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)，