2026屆貴州省務川自治縣民族寄宿制中學高一化學第一學期期中教學質量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中正確的是（）A．1mol氧含有6.02×1023個微粒B．阿伏加德羅常數數值約等于6.02×1023C．硫的摩爾質量等于它的相對原子質量D．CO2的摩爾質量為44g2、下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是A．稱量NaOH固體B．配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法D．提純Fe(OH)3膠體3、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，2.24LH2O所含的原子數為0.5NAB．1mL1mol/LNaCl溶液中離子總數為2NAC．18g的H2O中含有的原子數為3NAD．標準狀況下，22.4L氦氣所含原子數為2NA4、用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法正確的是（）A．實驗時，先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈B．裝置B中H2O作氧化劑，發(fā)生的化學方程式為C．干燥管中加入的固體干燥劑可以是無水硫酸銅D．收集反應產生的氣體選用裝置A5、下列物質屬于電解質的是()A．銅 B．食鹽水 C．燒堿 D．蔗糖6、下列說法正確的是（）A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的中子數相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數不同D．和化學性質相似7、下列化學反應的離子方程式正確的是（

）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化鎂溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O8、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCI2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴人稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。下列操作順序合理的是()A．①②③⑤④B．③①②⑤④C．①③②⑤④D．②①③④⑤9、美國科學家將兩種元素鉛和的原子核對撞，獲得一種質子數為118，質量數為293的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為A．57 B．118 C．175 D．29310、下列各組離子，不能在溶液中大量共存的是A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、、Clˉ、B．能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClOˉC．含F(xiàn)eCl3的溶液：Na+、、、D．含Na2SO4的溶液：Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ11、實驗室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質量分別是A．450mL，52.7g B．500mL，58.5gC．450mL，58.5g D．500mL，52.7g12、下列反應既是化合反應，又是氧化反應的是A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O13、某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、H+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、、Cl-D．Ba2+、Mg2+、、Cl-14、若將4.6g鈉塊置于過量O2中燃燒后，生成7.5g固體物質，則下列推斷合理的是（）A．鈉在燃燒前未被氧化B．鈉在燃燒前已有部分被氧化C．鈉在燃燒前已都被氧化D．生成物中只有氧化鈉15、在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學品標志是（）A．B．C．D．16、下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．150mL2mol/LMgCl2溶液D．75mL3mol/LKCl溶液17、能用H++OH-=H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應 B．NaOH溶液和稀硫酸的反應C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應 D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應18、在相同溫度和壓強下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個數相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（）A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：319、用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（）A．稱量時，將固體NaOH放在紙片上，放在天平左盤上稱量B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中D．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分20、下列物質中，摩爾質量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO321、下列操作中不正確的是()A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁C．加熱試管內物質時，試管底部與火焰的外焰接觸D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁22、下列物質在水溶液中的電離方程式中，正確的是A．Na2CO3=Na2++CO32－B．Fe2(SO4)3=Fe3++SO42－C．Cu(NO3)2=Cu2++2NO3－D．NaHSO4=Na++HSO4－二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）請回答下列問題：（1）物質A的化學式為________；（2）化合物I的化學式為________；（3）反應①的化學方程式為_____________；反應②的化學方程式為______________。24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現(xiàn)象實驗結論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標況下的氣體22.4L；HCO3-的物質的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。25、（12分）在某次實驗中，要用420mL0.52mol·L-1的NaOH溶液，回答下列問題：(1)實際配制時，應用托盤天平稱取NaOH固體_____________g；(2)若在稱量樣品時，藥品放在天平的右盤上，砝碼放在天平的左盤上，1g以下移動游碼，天平平衡時實際稱得的NaOH固體質量是______________g；(3)用托盤天平和小燒杯稱出NaOH固體的質量，其正確的操作順序的序號為__________；A．調整零點B．添加所需砝碼，并將游碼移至所需刻度處C．小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡D．稱量空的小燒杯質量E．將砝碼放回砝碼盒，并將游碼移至0刻度處(4)欲配制該0.52mol·L－1的NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平(附砝碼、鑷子)、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、_____________和______________；(5)下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)？偏大的有________；偏小的有___________。A．稱量時用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中(假設：溶液的熱脹冷縮程度大于容器)D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；E．定容時俯視刻度線；F．容量瓶未干燥即用來配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。26、（10分）某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗。請根據表格中提示寫出所加試劑及有關結論(1)向溶液中加入____________，樣品中含有_______________；(2)繼續(xù)向溶液中加入_____________，樣品中含有____________；(3)過濾、向過濾液中加入___________，樣品中含有___________。27、（12分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問題（1）所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實驗,還需要兩種玻璃儀器為______、_____。（2）該實驗的實驗步驟為:①計算,②稱量_______gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容,⑦搖勻。（3）試分析下列操作,對所配溶液的濃度有何影響。(用偏低、偏高、無影響填空)。①為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時,就將溶液轉移至容量瓶定容。所配溶液的濃度____________;②若定容時仰視刻度線。所配溶液的濃度______________;③定容后,加蓋、倒轉、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度______。28、（14分）實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為___________⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質量為_________g。要完成本實驗該同學應稱出_________gNaOH。（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平F．定容時仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經冷卻即轉移到容量瓶中（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業(yè)上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質的量為_________mol。29、（10分）（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數與__gHCl分子中所含原子數相等，該HC1氣體在標準狀況下的體積為________L；②等物質的量O2和臭氧(O3)，其質量之比為_______；若O2和O3質量相等，則其原子數之比為__。（3）以下為中學化學中常見的幾種物質：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質的有_____，屬于非電解質的有____(填編號）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應中氧化劑是_________(用化學式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________；②用單線橋在方程式中標出電子轉移的情況：_______________③當反應中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉移的電子有_________mol；④實驗室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時俯視刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】試題分析：A．1mol氧，沒有指明是氧原子還是氧氣分子，該表示方法不合理，故A錯誤；B．1mol粒子中含有相應粒子的數目為阿伏伽德羅常數，其近似值為6.02×1023，故B正確；C．硫的摩爾質量為32g/mol，硫的相對原子質量為32，二者的單位不同，故C錯誤；D．摩爾質量的單位為g/mol，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查阿伏加德羅常數；摩爾質量【名師點晴】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷、摩爾質量與相對分子量的關系，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確摩爾質量與相對原子量的關系，如摩爾質量的單位為g/mol，相對原子量沒有單位。2、C【解析】A.稱量NaOH

固體，應在小燒杯中稱量，同時砝碼應放在右邊，故A錯誤；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯誤；C、油水互不相溶，分層，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分離方法，故C正確；D.提純Fe(OH)3

膠體應用滲析的方法分離，故D錯誤；故選C。3、C【解析】

A、標準狀況下，水是液態(tài)，不適合用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B、1mL1mol/LNaCl溶液中氯化鈉的物質的量是0.001mol，如果忽略水的電離，離子總數為0.002NA，B錯誤；C、1分子水含有3個原子，18g水的物質的量為1mol，含有的原子數為3NA，C正確；D、標準狀況下，22.4L氦氣是1mol，氦氣是1個原子組成的單質，所含原子數為NA，D錯誤。答案選C。4、D【解析】

A．為防止Fe被空氣中氧氣氧化，則應先點燃酒精燈使A裝置中的水蒸氣進入硬質玻璃管后再點燃酒精噴燈，故A不選；B．裝置B中H2O作氧化劑，發(fā)生的化學方程式為，故B不選；C．無水硫酸銅只能作為檢驗水蒸氣，但不能作為干燥劑，干燥管中的干燥劑可以為無水氯化鈣等干燥劑，故C不選；D．由反應可知，生成的氣體為氫氣，收集氫氣應選向上排空氣法，則應選擇A裝置收集氫氣，故選D。答案選D5、C【解析】

A、銅為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、食鹽水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C、燒堿是NaOH，溶于水或熔融狀態(tài)下均可導電，是電解質，故C正確；D、蔗糖在溶于水和熔融狀態(tài)時均不導電，屬于非電解質，故D錯誤；答案選C。6、C【解析】

A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的質子數為6，中子數=質量數﹣質子數，分別為6、7，中子數不相同，故A錯誤；B．KMnO4和K2MnO4中的原子團不同，分別為高錳酸根離子和錳酸根離子，離子所帶電荷分別為一個和2個，故B錯誤；C．Fe2+和Fe3+的質子數為26，都屬于鐵元素，原子失去電子數不同，所帶電荷數不同，核外電子數不同，故C正確；D．是稀有氣體元素性質穩(wěn)定，是金屬元素易失電子，二者化學性質不同，故D錯誤；故選C。7、A【解析】

A.胃酸的主要成分是HCl，能與NaHCO3溶液反應，生成NaCl、H2O和CO2，該離子方程式正確，A符合題意；B.MgCO3難溶于水，在離子方程式中應保留化學式，其反應的離子方程式為：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，選項錯誤，B不符合題意；C.NH3·H2O為弱堿，在離子方程式中保留化學式，該反應的離子方程式為：Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+，選項錯誤，C不符合題意；D.Ba(OH)2和H2SO4反應的化學方程式為：Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，故參與反應的H+和OH-的系數比為2:2，離子方程式應該為Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，選項錯誤，D不符合題意；故答案為A。8、B【解析】

①②③步驟分別除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4，而且Na2CO3溶液可除去加入的過量的BaCl2溶液，步驟④除去過量的Na2CO3溶液和過量的NaOH溶液，因此③在①之前，④在①②之后，⑤在④之前，操作順序合理為③①②⑤④，B正確；綜上所述，本題選B。【點睛】本題考查物質的分離提純實驗，為高頻考點；在處理問題（4）時，記住這樣的規(guī)律：碳酸鈉溶液一定加在氯化鋇溶液之后，便于除去過量的鋇離子，鹽酸加在過濾后，除去濾液中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，操作順序就很快選定。9、A【解析】

由原子的質量數等于質子數和中子數之和可知，超重元素的中子數為293-118=175，核外電子數等于核內質子數，則原子核內的中子數和核外電子數之差為175-118=57，故A正確。10、B【解析】

A．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，存在大量OH-，OH-、Na+、、Clˉ、之間不反應，可大量共存，故A不選；B．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液，顯酸性，存在大量H+，H+、ClOˉ能夠反應生成弱酸分子，不能大量共存，故B選；C．FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Na+、、、之間不反應，可大量共存，故C不選；D．在Na2SO4溶液中，Na+、、Κ+、Mg2+、Iˉ、Clˉ之間不反應，可大量共存，故D不選；故選B。11、B【解析】

實驗室沒有450mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制，根據n=cV及m=nM進行計算。n（NaCl）=0.5L×2mol·L－1=1mol，m（NaCl）=1mol×58.5g·mol－1=58.5g，答案選B。12、A【解析】

A.此反應屬于化合反應，CO中C的化合價由＋2價→＋4價，O2中O的化合價由0價→－2價，存在化合價升降，屬于氧化還原反應，選項A正確；B.此反應屬于化合反應，不存在化合價的變化，選項B錯誤；C.此反應屬于置換反應，不屬于化合反應，選項C錯誤；D.此反應不屬于化合反應，選項D錯誤。答案選A。13、C【解析】

A．堿性溶液中，H+、均不能與OH-共存，A錯誤；B．堿性溶液中，OH-與Cu2+可結合生成氫氧化銅沉淀，不能共存，B錯誤；C．堿性溶液中，Na+、K+、、Cl-均不發(fā)生反應，可共存，C正確；D．Ba2+與反應生成硫酸鋇沉淀，不能共存，D錯誤；答案選C。14、B【解析】

，若0.2molNa完全燃燒，則，所以生成過氧化鈉為0.1mol×78g/mol=7.8g>7.5g，說明燃燒之前部分鈉被氧化，7.5g固體由Na2O2和Na2O共同組成，答案選B。15、B【解析】試題分析：汽油具有可燃性，屬于易燃液體。A．圖中所示標志是劇毒品標志，A項錯誤；B．圖中所示標志是易燃液體標志，B項正確；C.圖中所示標志是氧化性標志，C項錯誤；D.圖中所示標志是易燃易爆標志，D項錯誤；答案選B?？键c：考查常見的化學品標志。16、D【解析】

50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，和溶液的體積無關，取決于溶質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度?！驹斀狻緼項、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-濃度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度3mol/L不相等，故A錯誤；B項、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故B錯誤；C項、150mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故C錯誤；D、75mL3mol/LKCl溶液中Cl-濃度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度相等，故D正確。故選D。【點睛】本題考查物質的量濃度的計算與理解，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度。17、B【解析】

H++OH-=H2O表示強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽的中和反應，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應。A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應中鋇離子和硫酸根離子會產生硫酸鋇沉淀，此反應一定要寫入方程中，故A不符合題意；B．NaOH溶液和稀硫酸的反應生成水和硫酸鈉，溶液中僅存在H+和OH-的反應，鈉離子和硫酸根離子不反應，離子反應方程式為：H++OH-=H2O，故B符合題意；C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應中Cu(OH)2難溶于水，與稀HNO3的反應的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合題意；D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應中鋇離子和硫酸根離子會產生硫酸鋇沉淀，此反應過程要寫入方程中，故D不符合題意；答案選B。18、C【解析】

根據阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻吭谙嗤瑴囟群蛪簭娤?，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個數相同，根據N＝nNA可知兩容器中氣體的物質的量相等，則根據阿伏加德羅定律可知A、B兩容器中氣體的體積之比等于物質的量之比，為1：1。答案選C?！军c睛】注意阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體）。而理解、推理阿伏加德羅定律時可以依據PV＝nRT分析。19、C【解析】

A.NaOH屬于易潮解物質，不能再紙片上稱量，應在燒杯中稱量，錯誤；B.容量瓶屬于定容儀器，不能用于溶解，溶解過程需在燒杯中進行，錯誤；C.因NaOH溶于水放出熱量，故需要冷卻至室溫后轉移至容量瓶中，正確；D.定容時如果加水超過了刻度線，需重新配置，錯誤?！军c睛】對于易潮解類物質（如NaOH）在稱量時需在燒杯中進行，且需要快速稱量；轉液前，燒杯中溶液需要保持室溫，如濃硫酸、NaOH溶解放熱，大部分銨鹽溶于水吸熱，配制這些物質的溶液時，都要恢復到室溫才能轉移到容量瓶中。20、D【解析】

A．水的相對分子質量為18，摩爾質量為18g/mol；B．H2SO4的相對分子質量為98，摩爾質量為98g/mol；C．鋁的相對原子質量為27，摩爾質量為27g/mol；D．CaCO3的相對分子質量為100，故摩爾質量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質量最大，故選D?！军c睛】明確摩爾質量與相對分子質量的關系是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意摩爾質量與質量的區(qū)別，摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量，與物質的質量或物質的量無關。21、D【解析】

A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，防止產生氣泡減慢過濾速度，故A正確；B.過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁，防止液體過濾時濾液飛濺，故B正確；C.外焰與內焰溫度不一樣，外焰溫度最高，越往里溫度越低，燈心溫度最低，加熱試管內物質時，應用外焰加熱，故C正確；D.向試管中滴加液體時，膠頭滴管應垂直在試管口上方，但不能接觸試管內壁，故D錯誤；答案選D。22、C【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解于水時電離成離子的化學方程式，據此判斷?！驹斀狻緼．碳酸鈉是強電解質，完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故A錯誤；B．Fe2(SO4)3在溶液中完全電離，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故B錯誤；C．Cu(NO3)2是強電解質，在溶液中完全電離出銅離子和硝酸根離子，電離方程式為：Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，故C正確；D．NaHSO4是強酸的酸式鹽，屬強電解質，溶液中完全電離，電離出Na+、H+、SO42-離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查電解質的電離方程式書寫，掌握電離方程式書寫規(guī)則并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵，要注意原子守恒、電荷守恒的應用。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na2O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉化關系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學式為NaHCO3。（3）反應①為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應②為碳酸氫鈉的分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。24、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），根據元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質的量濃度；根據步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、10.49.6ADBCE玻璃棒500mL的容量瓶偏大的有A、C、E偏小的有B、D、G【解析】

(1)選擇儀器的標準是“大而近”分析；(2)天平稱量物質時要遵循：左物右碼的原則；(3)根據天平使用原則判斷操作順序；(4)根據配制物質的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；；(5)利用c=判斷實驗誤差。【詳解】(1)準確配制一定體積的物質的量濃度的溶液要使用容量瓶，在實驗室中沒有規(guī)格是420mL的容量瓶，根據選擇儀器的標準是“大而近”的原則，要選擇使用500mL的容量瓶，則配制500mL0.52mol/L的NaOH溶液，需稱量NaOH的質量為m(NaOH)=0.52mol/L×0.5L×40g/mol=10.4g；(2)稱量物質應該左物右碼，若在稱量樣品時，藥品放在天平的右盤上，砝碼放在天平的左盤上，1g以下移動游碼，則用天平實際稱得的NaOH固體質量是m(MaOH)=10g-0.4g=9.6g；(3)托盤天平在使用前首先應該調零；NaOH具有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應該在燒杯中進行稱量，因此要先稱量空的小燒杯質量，然后添加所需砝碼，并將游碼移至所需刻度處

，再小心將NaOH固體逐漸加入小燒杯中至天平平衡，最后將砝碼放回砝碼盒，并將游碼移至0刻度處，故操作正確順序為ADBCE；(4)用NaOH固體準確配制0.52mol·L－1的NaOH溶液時，要使用托盤天平(附砝碼、鑷子)準確稱量NaOH的質量，用藥匙從試劑瓶中取出NaOH固體，并將具有腐蝕性的NaOH放在燒杯中進行稱量，然后用量筒量取水，向燒杯中加水溶解NaOH固體，為使NaOH固體快速溶解，使熱量迅速擴散，要使用玻璃棒進行攪拌，待溶液恢復至室溫后，通過玻璃棒引流轉移至已經查漏的500mL的容量瓶中，然后洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉移至容量瓶中，當加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線相切，最后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復搖勻，就得到0.52mol·L－1的NaOH溶液。故使用的儀器，除題干給出的，還缺少的儀器是玻璃棒和500mL的容量瓶；(5)A．稱量時用了生銹的砝碼，則稱量的NaOH質量偏大，NaOH的物質的量偏大，最終導致配制的溶液濃度偏大；B．若將NaOH放在紙張上稱量，由于NaOH有吸濕性，部分NaOH會沾在紙上，導致配制溶液的NaOH質量偏少，最終使配制的溶液的濃度偏??；C．NaOH在燒杯中溶解后，反應會放出大量熱，若未冷卻溶液就立即轉移到容量瓶中(假設：溶液的熱脹冷縮程度大于容器)，待溶液恢復至室溫時，液面低于刻度線，使得溶液的體積偏小，最終配制溶液的濃度就偏大；D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，使配制溶液中含有的溶質減少，最終使配制的溶液濃度偏?。籈．定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，導致配制溶液的濃度偏大；F．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對配制溶液的濃度不產生任何影響；G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，最終導致配制溶液的濃度偏小。綜上所述可知：操作使溶液的濃度偏大的有A、C、E；使溶液的濃度偏小的有B、D、G?！军c睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，涉及儀器的使用、操作步驟、誤差分析等。明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇和誤差分析的方法。26、過量硝酸碳酸鈉過量硝酸鋇溶液硫酸鈉硝酸銀溶液氯化鈉【解析】

檢驗Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分別選擇

H+、Ba2+和Ag+，為了防止干擾，這些試劑的陰離子都選擇了無干擾的NO3-，據此進行分析解答。【詳解】檢驗Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分別選擇

H+、Ba2+和Ag+，為了防止干擾，這些試劑的陰離子都選擇了無干擾的NO3-；Na2SO4

和NaCl的檢驗，為防止生成

Ag2SO4

沉淀，因此先加入

Ba(NO3)2

檢驗

Na2SO4；注意，前兩步所加試劑要過量，目的將

Na2CO3

和

Na2SO4

除凈，防止干擾Cl-的檢驗；故表格中填寫內容依次為：過量硝酸、碳酸鈉、過量硝酸鋇溶液、硫酸鈉、硝酸銀溶液、氯化鈉。27、100mL容量瓶玻璃棒5.9偏高偏低偏低【解析】

實驗室沒有95mL容量瓶，應選用100mL容量瓶，實際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等。【詳解】（1）實驗室沒有95mL容量瓶，應選用100mL容量瓶，實際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：100mL容量瓶；玻璃棒，故答案為100mL容量瓶；玻璃棒；（2）配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的物質的量為：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化鈉的質量為：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要稱量氯化鈉的質量為：5.9g；故答案為5.9；（3）①為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時，就將溶液轉移至容量瓶定容，導致配制的溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，答案為：偏高；②定容時仰視刻度線，導致所配溶液的體積大于容量瓶的體積，所配溶液的濃度偏低，答案為偏低；③定容后，加蓋、倒轉、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度，導致溶配制的溶液體積偏大，則所配溶液的濃度偏低，答案為：偏低；【點睛】配制溶液濃度要求精確時，應用容量瓶，則要求按照容量瓶的容積進行配制；誤差分析則要求對c=，進行分析。28、②①③⑧⑦④250mL容量瓶27.410.0ABDEF0.1mol【解析】⑴.配制一定物質的量濃度的溶液時，一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移洗滌液、定容、倒轉搖勻，所以正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④；根據上述分析可知，該實驗中需要的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和容量瓶，因實驗室無240mL的容量瓶，因此應選用250mL的容量瓶，故答案為②①③⑧；⑦④；250mL容量瓶；⑵.由圖可知，稱量燒杯質量時砝碼與燒杯位置放反了，稱量時使用了30.0g的砝碼，游碼的讀數為2.6，則燒杯的實際質量為30.0g－2.6g=27.4g；根據上述分析可知，本實驗需要選用250mL的容量瓶，則n（NaOH）＝0.25L×1.0mol/L＝0.25mol，m（NaOH）＝0.25mol×40g/mol＝10.0g，故答案為27.4g；10.0g；⑶.A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會造成溶質偏少，配制的溶液濃度偏低，故A正確；B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，會造成溶質偏少，配制的溶液濃度偏低，故B正確；C．容量瓶未干燥就用來配制溶液，因后面還要加水定容，因此未干燥對配制溶液無影響，故C錯誤；D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長，因NaOH易吸水潮解，則稱量的NaOH固體偏少，配制的溶液濃度偏低，故D正確；E．定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正常情況，若再加入少量水使液面與刻度線相平，則溶劑偏多，配制的溶液濃度偏低，故E正確；F．定容時仰視刻度線，會導致溶液的體積偏大，濃度偏低，故F正確；G．NaOH固體溶解后未經冷卻即轉移到容量瓶中，會造成溶液的體積偏小，濃度偏高，故G錯誤；所以答案為：ABDEF；⑷．在反應中，氯元素化合價從-1價升高到0價，共失去2個電子，氫元素化合價從+1價降低到0價，共得到2個電子，則用單線橋法表示的式子為：；根據反應方程式可知，該反應的氧化劑是H2O，且生成等物質的量的H2和Cl2，當反應消耗2mol水時，將生成1molH2和1molCl2，在標準狀況下的體積為44.8L，因此當反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L時，消耗氧化劑（即水）的物質的量為0.1mol，故答案為；0.1mol。點睛：本題考查了一定物質的量濃度的溶液配制過程中的計算和誤差分析。本題的易錯點是配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析，在解題時要注意根據c=進行判斷，由c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，進行誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶