安徽省宿州市時村中學2026屆化學高二第一學期期中檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各項與化學平衡移動原理無關的是()。A．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉化為NH3B．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法C．加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3D．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣2、配合物在許多方面有著廣泛的應用．下列敘述不正確的是（）A．CuSO4溶液呈天藍色是因為含有[Cu（H2O）4]2+B．魔術表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來代替血液C．[Ag（NH3）2]+是化學鍍銀的有效成分D．除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水3、下列對生活中的化學知識敘述正確的是（）A．鐵制品在干燥的空氣中易生銹B．用純堿溶液除云水壺中的水垢C．硅單質可用于制造太陽能電池D．硫酸銅可用于游泳池水、自來水的消毒4、有一化學平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是()A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH<0，ΔS<0D．ΔH>0，ΔS<05、已知稀氨水和稀硫酸反應生成1mol(NH4)2SO4時ΔH=-24.2kJ·mol-1；強酸、強堿稀溶液反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1。則NH3·H2O的電離熱ΔH等于（）A．-69.4kJ·mol-1 B．-45.2kJ·mol-1C．+69.4kJ·mol-1 D．+45.2kJ·mol-16、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是A．NH3·H2O的電離程度減小B．NH3·H2O的電離常數增大C．溶液的導電能力不變D．溶液的pH增大7、200mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=1.4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體2.24L(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為200mL，下列說法正確的是A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.9mol·L－1B．電解后溶液的pH值為0C．上述電解過程中共轉移0.8mol電子D．電解后得到的Cu的物質的量為0.2mol8、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O.下列說法正確的是A．負極附近溶液的PH增大B．正極的反應式為：H2O2+2H++2e-=2H2OC．電池工作時，BO2—通過質子交換膜向正極移動D．消耗3.lg氨硼烷，理論上轉移0.2mol電子9、下列事實：①Na2HPO4水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③長期使用銨態(tài)氮肥會使土壤酸性增大；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液時加入鹽酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3雜質可以加入過量的MgCO3除去。其中與鹽類水解有關的是（）A．全部 B．除②⑦以外 C．除②⑤以外 D．除③、⑧以外10、下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是A．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．工業(yè)上合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0選擇500℃C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)11、可逆反應:A(g)+B(g)C(s)+2D(g)的ΔH>0,下圖所示為正逆反應速率(v)與時間(t)的關系,如果在t1時刻改變以下條件:①加入A;②加入催化劑;③加壓;④升溫;⑤移走C,符合圖示的條件是()。A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤12、用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2O溴水CCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液溴水A．A B．B C．C D．D13、模擬電滲析法淡化海水的工作原理示意圖如下。已知X、Y均為惰性電極，模擬海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子。下列敘述不正確的是（）A．N是陰離子交換膜B．Y電極上產生有色氣體C．X電極區(qū)域有渾濁產生D．X電極反應式為2H2O－4e－=4H＋＋O214、已知異丙苯的結構簡式如圖，下列說法錯誤的是A．異丙苯的分子式為B．異丙苯的沸點比苯高C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D．異丙苯和苯為同系物15、在一定條件下，用石墨電極電解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4)，監(jiān)測到陽極附近溶液pH隨著通電時間的延長而變化，數據如下表所示，下列說法不正確的是注：pH越小，c(H+)越大通電前pH通電后pH瞬間20s40s60s80s100s120s……2.352.552.502.482.452.412.352.25……A．通電瞬間，陽離子向陰極移動B．電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應是2H2O-4e-=4H++O2↑C．通電后pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應是Cu2++2e-=CuD．通電后pH下降過程中，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率16、三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列敘述不正確的是A．該反應為吸熱反應B．反應速率大?。簐a＞vbC．70℃時，平衡常數K=0.112/0.782D．增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉化率，縮短達平衡的時間17、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應:A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是()①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A的體積分數不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的總物質的量不再變化⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數之比為1∶3∶2A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧18、通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)。已知H—H鍵能為：436kl/molCl—Cl鍵能為243kl/mol，H—Cl鍵能為431kl/mol，則HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH為：()A．+183kl/mol B．－183kl/mol C．+91.5kl/mol D．－91.5kl/mol19、反應3A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經3min，B的濃度減少0.6mol·L－1。對此反應速率的表示正確的是A．用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3:2:1C．在3min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在3min內的反應速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-120、在化學反應2H2O22H2O+O2↑中，發(fā)生了變化的粒子是A．質子B．電子C．原子D．分子21、空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是A．當有0.2mol電子轉移時，a極產生3.2gO2B．b極上發(fā)生的電極反應是：2H++2e-=H2↑C．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入AD．d極上發(fā)生的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-22、一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1molN2、3molH2，經充分反應后達到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關說法中正確的是（）A．達平衡后再加入一定量的N2，體系內各物質含量不變B．N2、H2、NH3的濃度一定相等C．反應沒有達到平衡時，NH3會不斷地分解，達到平衡時則不會再分解D．平衡時，N2、H2物質的量之比為1∶3二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。24、（12分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結構簡式為①下列關于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現出酚類物質性質，也可以表現出羧酸類物質性質②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉化為的化學方程式_______________。25、（12分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。（3）取100.00mL水樣經固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。滴定結束后如果俯視滴定管讀取數據，導致測定結果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標定。預估實驗需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________26、（10分）用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，試根據實驗回答下列問題：(1)稱量一定質量的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在_________（填編號字母）上稱量。A．小燒杯B．潔凈紙片C．直接放在托盤上(2)滴定時，用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，可選用_______作指示劑，滴定達到終點的標志是_____________________________________________。(3)滴定過程中，眼睛應注視_____________________________；(4)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L-1滴定次數待測溶液體積（mL）標準酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列實驗操作會對滴定結果產生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果__________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果_______。27、（12分）某同學在研究Fe與的反應時，進行了如圖所示實驗(部分夾持裝置已略去)。(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產生的氣體是________(填化學式)，C的作用是________________。(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應多樣性的因素有________。28、（14分）將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示，則：（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為___________。（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是___________，則乙條件可能是___________。（填入下列條件的序號）①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。29、（10分）科研工作者積極展開了碳的氧化物和烴的含氧衍生物在新能源和精細化工方面應用的研究。Ⅰ．CO和CH4，在一定條件下可發(fā)生反應：CO（g）+CH4（g）CH3CHO（g）。（1）向2L恒容密閉容器中充入2molCO和amolCH4，在一定條件下發(fā)生反應，CO的平衡轉化率與溫度、投料比[X＝]的關系如下圖所示。①X1____X2（填“＞”“＜”或“＝”，下同），平衡常數KA____KB，理由是__________。②若A點混合氣體中CH3CHO（g）的體積分數為25%，則X1=_______。（2）在TK、1.0×104kPa下，等物質的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生上述反應，反應速率v=v正-v逆=k正p（CO）·p（CH4）-k逆p（CH3CHO），k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，p為氣體的分壓（氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分數）。①反應達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數____k逆增大的倍數（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若用氣體分壓表示的平衡常數Kp=4.5×10-5（kPa）-1，當CO的轉化率為20%時，=____。Ⅱ．CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CO2與CH4制備甲醇、二甲醚等燃料產品。合成甲醇后，可脫水制得二甲醚，反應為：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。經查閱資料，在一定范圍內，上述反應化學平衡常數與熱力學溫度（單位為K）存在如下關系：lnK=?2.205+。（1）在一定溫度范圍內，隨溫度升高，CH3OH（g）平衡轉化率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）某溫度下，K=200，在密閉容器中加入一定量CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O物質的量/mol0.50.50.5此時該可逆反應_______（填“正向進行”、“逆向進行”或“已達平衡”）。（3）在恒容真空密閉容器中加入一定量的CH3OH（g），在T℃下測得CH3OH（g）的體積分數隨時間變化如圖所示。若保持溫度不變，在t3時刻向容器內再加入一定量的CH3OH（g），t4時刻重新達到平衡，請在圖中畫出t3~t5這段時間內CH3OH（g）體積分數的變化曲線_____。（4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH，反應到達平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數_____。A小于B等于C大于D不能確定

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋?！驹斀狻緼.催化劑只能加快反應速率，而不影響平衡移動，A符合題意；B.氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的Cl-，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2OHClO-+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的Cl-，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物Cl-，根據勒夏特列原理，增大生成物的濃度，化學平衡向逆反應方向移動，使Cl2溶解量減小，所以可以平衡移動原理解釋，B不符合題意；C.增大壓強，平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，能用平衡移動原理解釋，C不符合題意；D.濃氨水中存在化學平衡：NH3+H2O=NH3·H2O=NH4++OH-，加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的化學平衡逆向進行，能用化學平衡移動原理解釋，D不符合題意；故合理選項是A。2、D【詳解】A、水合銅離子呈天藍色，正確；B、硫氰化鐵配離子是配合物，Fe3+是中心離子、SCN-是配體，正確；C、銀氨離子中Ag+是中心離子，NH3是配體，正確；D、Ag+與少量氨水生成氫氧化銀沉淀、與過量氨水生成[Ag(NH3)2]+，錯誤。答案選D。3、C【詳解】A.鐵生銹是鐵與水分、氧氣共同作用的結果，在干燥的空氣中，鐵不與水接觸，不易生銹，故A錯誤；B.水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，不能與碳酸鈉反應，因此不能用碳酸鈉溶液除水垢，故B錯誤；C.硅是良好的半導體材料，硅單質的用途之一是制作太陽能電池，故C正確；D.硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，不能用于自來水消毒，故D錯誤；故選：C。4、D【解析】試題分析：如圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉化率越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，該反應的正反應為吸熱反應，△H>0，作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強越大，A的轉化率越大，增大壓強平衡向正反應移動，則該反應的正反應為氣體物質的量減小的反應，即m+n＞p+q，也就是熵減的化學反應，即△S<0，答案選D?？键c：考查化學圖像的分析與判斷。5、D【詳解】根據題意先寫出熱化學方程式2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=24.2kJ/mol，即：2NH3?H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)；△H=-24.2kJ/mol，整理可得：NH3?H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)；△H=-12.1kJ/mol（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol（2）（1）-（2）可得：NH3?H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/mol，

所以NH3?H2O在水溶液中電離的△H為+45.2kJ/mol，D正確；故選D。6、A【詳解】A．向氨水中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，則NH3?H2O電離程度減小，故A正確；B．NH3?H2O的電離常數只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數不變，故B錯誤；C．加入少量NH4Cl晶體后，溶液離子濃度增大，則導電能力增強，故C錯誤；D．加入少量NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，平衡向逆向移動，c（OH-）變小，pH減小，故D錯誤；故選：A。7、B【分析】惰性電極電解NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，兩極均收集到標準狀況22.4L氣體，即H2和O2均為0.1mol；陽極發(fā)生反應：4OH--4e-＝O2↑+2H2O，陰極發(fā)生反應：Cu2++2e-＝Cu、2H++2e-＝H2↑，所以轉移電子共0.4mol，H+和Cu2+各得0.2mol電子?！驹斀狻緼、Cu2+得0.2mol電子，因為Cu2+全部反應，所以n（Cu2+）＝0.1mol，c（Cu2+）＝0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，由電荷守恒可得，原混合溶液中c（Na+）＝1.4mol/L-0.5mol/L×2＝0.4mol/L，故A錯誤；B、陽極反應0.4molOH-，陰極反應0.2molH+，OH-和H+都來自于水，電解后溶液中c（H+）依據陽極氫離子增大和陰極氫離子減小共同決定，電解后溶液中c（H+）＝（0.4mol-0.2mol）÷0.2L＝1mol/L，所以pH值為0，故B正確；C、由上述分析可知，電解過程轉移電子總數為0.4mol，故C錯誤；D、Cu2+得0.2mol電子生成0.1molCu，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查電解原理的應用，明確發(fā)生的電極反應及電子守恒是解題關鍵，根據題意，電解分為兩階段，首先電解Cu(NO3)2溶液，然后電解水；注意氫氧根離子與氫離子的關系和電解質溶液中電荷守恒的應用。8、B【解析】根據裝置圖可知，電池負極反應為NH3·BH3-6e-+2H2O=NH4BO2+6H+,正極反應為3H2O2+6e-+6H+=6H2O。根據負極反應，負極附近溶液的PH減小，故A錯誤；正極的反應式為：H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正確；電池工作時，BO2-不能通過質子交換膜，故C錯誤；消耗3.lg氨硼烷，理論上轉移0.6mol電子，故D錯誤。9、C【解析】①Na2HPO4水溶液呈堿性，說明HPO42-的水解程度大于其電離程度，與水解有關；②NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，其水溶液呈酸性因為NaHSO4電離出H+，與水解無關；③銨態(tài)氮肥中的NH4+發(fā)生水解反應NH4++H2ONH3·H2O+H+，使土壤酸性增大，與水解有關；④銨態(tài)氮肥由于NH4+水解呈酸性，草木灰的主要成分為K2CO3，由于CO32-水解呈堿性，若一起施用，水解互相促進，降低肥效，與水解有關；⑤FeCl3的止血作用是電解質FeCl3使血液膠體發(fā)生聚沉，與水解無關；⑥配制SnCl2溶液，由于SnCl2發(fā)生水解反應：SnCl2+2H2OSn（OH）2+2HCl，加入鹽酸，水解平衡逆向移動避免出現渾濁，與水解有關；⑦NH4F溶液中存在水解反應NH4F+H2ONH3·H2O+HF，HF能腐蝕玻璃，NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放與水解有關；⑧FeCl3在溶液中存在水解反應Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入足量MgCO3，發(fā)生反應MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，Fe3+的水解平衡正向移動，最終Fe3+完全轉化為Fe（OH）3沉淀通過過濾除去，MgCl2溶液中的FeCl3雜質可以加入過量的MgCO3除去與水解有關；與水解無關的是②⑤，答案選C。【點睛】在判斷溶液的酸堿性、易水解的鹽溶液的配制與保存、判斷鹽溶液蒸干的產物、膠體的制取、物質的分離和提純、離子共存、化肥的施用、某些金屬與鹽溶液的反應等方面要考慮鹽類的水解。10、A【解析】A、氯水中存在氯氣的溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故A選；B、該反應正反應為放熱反應，升高溫度到500℃，平衡向逆反應方向移動，反應物轉化率與產物的產率降低，選擇500℃，主要是考慮反應速率與催化劑的活性，不能用勒夏特列原理，故B不選；C、對于可逆反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)，達到平衡后，加壓體系顏色變深，是因濃度變大，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理，故C不選；D、使用催化劑可以加快反應速率，不會引起平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選A?！军c睛】注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，明確存在的平衡及平衡移動為解答的關鍵。本題的易錯點為B，合成氨工業(yè)中，平衡的移動造成反應物轉化率或產物的產率提高，才可以用勒夏特列原理解釋。11、A【分析】圖像表明在t1時刻正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動?！驹斀狻竣偌尤階，增大了反應物的濃度，正反應速率會突然增大，平衡向正反應方向移動，和圖像不符；②加入催化劑，會使正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，和圖像相符；③加壓，正逆反應速率都增大，由于C是固體，所以正逆反應速率會同等程度增大，和圖像相符；④升溫，正逆反應速率都增大，但是正反應速率增大得更多，平衡向正反應方向移動，和圖像不符；⑤移走C，不會改變速率，平衡也不移動，和圖像不符；故選A?！军c睛】若正逆反應速率同等程度增大，有兩種可能：一是使用了催化劑，二是對反應前后氣體系數之和相等的可逆反應增大了壓強。12、B【解析】A．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；B．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙醇不與溴水反應；C．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應，SO2中+4價S具有還原性，能還原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；D．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫能與溴水反應使其褪色?！驹斀狻緼．溴乙烷的消去反應：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，導致酸性KMnO4溶液褪色，檢驗乙烯；但乙烯中含有雜質乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水除雜，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，選項A正確；B．乙醇易揮發(fā)，CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗乙烯，乙烯中含有的雜質是乙醇，乙醇不與溴水反應，故無需除雜，選項B錯誤；C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，同時乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應生成二氧化硫氣體，故乙烯中含有的雜質有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，導致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液吸收二氧化硫，NaOH溶液也能溶解乙醇，選項C正確；D．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗乙烯，同時乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應，生成二氧化硫氣體，乙烯中含有的雜質有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫能與溴水反應，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗，需要用氫氧化鈉除去二氧化硫，故D正確；答案選B?！军c睛】本題主要考查了乙烯的檢驗，明確乙烯所含雜質的性質是解本題的關鍵，平時要注意知識遷移能力的培養(yǎng)。13、D【分析】由圖中信息可知，電極X為陰極、電極Y為陽極。要實現海水淡化，需要在電解過程中，讓海水中的陽離子全部移向陰極，陰離子全部移向陽極，故N為陰離子交換膜、M為陽離子交換膜?！驹斀狻緼.由圖示可知，淡水最終在兩個離子交換膜之間產生，因此海水中的陽離子Na＋、Ca2＋、Mg2＋移向X電極，海水中的SO42-移向Y電極，故離子交換膜M、N分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，A不符合題意；B.Y電極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2，產生的Cl2為黃綠色氣體，B不符合題意；C.X電極的電極反應式為：2H++2e-=H2，H+來自于水電離產生，X電極附近c(OH-)增大，可與溶液中的Mg2+結合成Mg(OH)2沉淀，C不符合題意；D.X電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應2H++2e-=H2，D不符合題意；故答案為D【點睛】本題解題的關鍵是通過電源判斷陰極、陽極，明確海水淡化要實現的目標，根據電解原理進行分析。14、C【詳解】由有機物結構簡式可知有機物的分子式為，故A正確；B.異丙苯和苯均為分子晶體，異丙苯的相對分子質量比苯大，故分子間作用力強于苯，沸點比苯高，故B正確；C.分子中帶有特殊標記的這五個原子構成四面體形，故四個帶特殊標記的碳原子不在同一平面上，故C錯誤；D.異丙苯和苯的結構相似，分子組成上相差3個原子團，互為同系物，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查有機物的結構和性質，注意四面體碳最多3原子共平面，為易錯點。15、D【解析】A．電解池中，陽離子向陰極移動，故A正確；B．電解過程中，陽極pH逐漸減小，電解池陽極上物質失去電子，發(fā)生氧化反應，考慮到溶液中含有硫酸，電解質溶液為酸性的，則陽極發(fā)生的電極反應應為H2O放電，產生H+，所以陽極發(fā)生的電極反應是2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正確；C．陰極發(fā)生反應為物質得到電子，發(fā)生還原反應，則陰極發(fā)生的主要電極反應是Cu2++2e-=Cu，故C正確；D．電解過程中，陽極pH降低，陽極電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑，產生的H+是陽離子，向陰極移動，pH降低表明陽極H+向陰極的移動速率小于其在陽極的生成速率，陽極c(H+)增大，pH=-lgc(H+)減小，故D錯誤；故選D。16、D【詳解】A.升高溫度，SiHCl3的平衡轉化率增大，所以該反應為吸熱反應，故A正確；B.a、b兩點的濃度相同，a點的溫度大于b點，所以反應速率大?。簐a＞vb，故B正確；C.70℃時，達到平衡時SiHCl3的平衡轉化率為22%，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)n000.22n0.11n0.11n0.78n0.11n0.11n平衡常數K=(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正確；D.增大壓強，平衡不移動，增大壓強不能提高SiHCl3的平衡轉化率，故D錯誤。選D。17、A【詳解】①C生成的速率相當于v(正),C分解的速率相當于v(逆)，且v(正)=v(逆)，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB，反應速率同向，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；③A、B、C的濃度不再變化，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；④A的體積分數不再變化，濃度保持不變，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑤該反應為反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應，當混合氣體的總壓強不再變化時，可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥該反應中各物質均為氣體，反應前后氣體的總量發(fā)生變化，所以當混合氣體的總物質的量不再變化，可以判斷反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑦單位時間內消耗amolA，相當于v(正)，同時生成3amolB，相當于v(逆)，且速率之比和系數成正比，因此可以判定反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑧平衡時各組成成分的含量不再改變，但不一定等于化學式前的系數之比，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；綜上所述，本題選A。18、C【詳解】根據△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能反應，HC1(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H=431kJ/mol?×436kJ/mol?×243kJ/mol=91.5kJ/mol，答案選C?！军c睛】熱化學方程式前的數字代表物質的物質的量，計算鍵能時，需要與物質前的系數相乘。19、B【解析】經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）-1?！驹斀狻緼．A物質為純固體，濃度不變，不能表示反應速率，故A錯誤；B．反應速率之比等于化學計量數之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1，故B正確；C．3min末的反應速率為即時速率，則在3min內的反應速率，用B表示是0.3mol?（L?min）-1，是3min內的平均速率，不是即時速率，故C錯誤；D．3min內v（C）=v（B）=0.2mol?（L?min）-1，故D錯誤；故選B。【點晴】有關化學反應速率的計算，應該緊扣v=進行分析計算，同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，速率之比是相應的化學計量數之比。20、D【解析】試題分析：在該反應中水分子在直流電的作用下分解成單個的氫原子和氧原子，氫原子和氧原子又重新組合成氫分子和氧分子，其中沒變的粒子是氫原子和氧原子及構成原子微粒的電子和質子，變化的為分子，故選D?？键c：考查化學反應的實質21、C【解析】依據圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產生的氣體是氫氣，b為陽極產生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極。據此分析?！驹斀狻緼項，當有0.2

mol電子轉移時，a電極為電解池陰極，電極反應為2H++2e-=H2↑，產生0.1mol氫氣，故A項錯誤；B項，b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B項錯誤；C項，c電極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A，故C項正確；D項，d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。22、D【詳解】A、達平衡后再加入一定量的N2，條件改變，原來的平衡狀態(tài)就被破壞，體系內各物質含量改變，故A錯誤；B、平衡時體系內各物質濃度或百分含量保持不變，但不一定相等，故B錯誤；C、化學平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時正、逆反應仍在進行，故C錯誤；D、因反應中消耗N2、H2的物質的量之比為1∶3，而N2、H2的起始量之比是1∶3，所以平衡時仍是1∶3，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據同溫同壓下，密度相同則相對分子質量相同進行分析；能使溴水褪色說明結構中含有碳碳不飽和建。最簡單有機物為甲烷。據此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質中應都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，說明X為乙炔；W是最簡單的有機物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。24、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數最多的碳鏈為主鏈，該物質分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質名稱為2-甲基戊烷；(2)根據物質結構簡式可知：物質分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側鏈上，屬于芳香醇，因此二者結構不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質既可以看成是酚類物質，也可以看成是羧酸類物質，因此水楊酸既能表現出酚類物質的性質，也能表現出羧酸類物質性質，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應產生和水；而可以NaHCO3與反應產生、水、CO2，該反應的化學化學方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。25、使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2藍色剛好褪去80ab低100mL容量瓶、膠頭滴管【解析】試題分析：本題考查物質的量濃度溶液的配制和碘量法測定水中溶解氧，涉及方程式的書寫，終點實驗現象的描述，數據處理和誤差分析。（1）擾動水體表面會引起水樣中溶解氧的逸出，還會使水底還原性雜質進入水樣。所以取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產生誤差。（2）根據實驗步驟，“氧的固定”中O2將Mn（OH）2氧化成MnO（OH）2，Mn元素的化合價由+2價升至+4價，O元素的化合價由0價降至-2價，根據得失電子守恒和原子守恒，寫出反應的化學方程式為O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2。（3）固氧后的水樣酸化發(fā)生反應MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用Na2S2O3溶液滴定I2，I2遇淀粉呈藍色，終點的現象：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍色褪為無色，且在30s內不恢復。根據上述反應可得出關系式O2~2MnO（OH）2~2I2~4Na2S2O3，n（O2）=n（Na2S2O3）=mol，m（O2）=g，水樣中溶解氧的含量為1000mg0.1L=80abmg/L。滴定結束后如果俯視滴定管讀取數據，導致消耗的Na2S2O3溶液的體積偏?。碽偏?。?，導致測定結果偏低。（4）配制75mL的Na2S2O3溶液，根據“大而近”的原則，應選用100mL容量瓶。由固體配制物質的量濃度溶液的實驗步驟為：計算→稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標簽，根據實驗步驟所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。26、A酚酞（或甲基橙）用酚酞做指示劑時，當紅色剛好變成無色，且半分鐘內溶液顏色無變化錐形瓶內溶液的顏色變化0.4000偏高偏高【分析】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量;

(2)強酸強堿中和反應達終點時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞，甲基橙也可以，但石蕊變色范圍寬且現象不明顯,故一般不用石蕊作指示劑；(3)根據中和滴定存在規(guī)范操作分析；

(4)根據c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)計算,V(標準)用兩次的平均值;

(5)根據c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)分析誤差.【詳解】(1)易潮解的藥品,必須放在玻璃器皿上(如:小燒杯、表面皿)里稱量,防止玷污托盤.因燒堿（氫氧化鈉）易潮解,所以應放在小燒杯中稱量,所以A選項是正確的；

(2)強酸強堿中和反應達終點時，pH=7最好選用變色范圍接近中性的指示劑酚酞（或甲基橙），用酚酞做指示劑時當紅色剛好變成無色，且半分鐘內溶液顏色無變化，可判斷達到滴定終點；

(3)滴定時,滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；

(4)V(標準)═[(20.50-0.40)+(24.00-4.10)]mL÷2=20.00mL，c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)═0.2000mol·L-1×20.00mL÷10.00mL=0.4000mol·L-1；

(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導致造成V(標準)偏大，根據c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結果偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，造成V(標準)偏大，根據c(待測)═c(標準)×V(標準)÷V(待測)可知，C(待測)偏大，滴定結果偏高。27、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價的氫元素反應物