湖南省永州市寧遠(yuǎn)縣一中2026屆高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是（）A．用CC14萃取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩過程中需進(jìn)行放氣操作B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度偏高C．量筒上標(biāo)有“0”刻度、溫度和規(guī)格D．用棕色的堿式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL溴水2、某學(xué)生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液與0.5mol/LNa2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2下列分析正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al2(CO3)3B．實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C．檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液D．實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)3、向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量，則下列說法正確的是A．整個(gè)過程中溶液最多吸收CO25molB．整個(gè)過程中通入的CO2(x軸)與生成沉淀(y軸)的關(guān)系如圖所示C．當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為89.6LD．反應(yīng)結(jié)束時(shí)沉淀的質(zhì)量為156g4、室溫下，向100mL某濃度H2A溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當(dāng)點(diǎn)(等當(dāng)點(diǎn)指的是按某個(gè)方程式恰好反應(yīng)的點(diǎn))。下列有關(guān)說法不正確的是A．起始時(shí)，c(H2A)＝0.1mol·L－1B．b點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)C．b→c段，反應(yīng)的離子方程式為HA－＋OH－===A2－＋H2OD．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐漸減弱5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．用圖2所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液C．用圖3所示裝置可除去NO2中的NOD．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色6、在1L1mol/L的氨水中，下列有關(guān)說法正確的是A．NH3·H2O為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為35gB．NH4+為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為18g C．溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微?？偟奈镔|(zhì)的量為1mol7、探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正確的是A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同D．通過③能比較酸性：HCl＞H2O28、下列變化，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaCl→AgCl B．KClO3→O2 C．MnO2→MnCl2 D．Cl2→Cl-9、下列物質(zhì)①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的是()A．①③④ B．①②③④ C．②③④ D．①③④⑤10、Ge的氧化物在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化。已知0<n<2，下列說法正確的是A．化學(xué)能最終轉(zhuǎn)變?yōu)樘柲?B．溫度低于1050℃時(shí)，CeO2比CeO2-n穩(wěn)定C．在過程1中CeO2只起還原劑的作用 D．過程2的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，11、有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4+B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定沒有MnO4-C．肯定有K＋、Al3＋、MnO4-，可能有HCO3-D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋12、25℃時(shí)，將10mLpH=11的氨水稀釋至1L，溶液的pH或pH范圍是A．9 B．13 C．11～13 D．9～1113、將13.6gCu和Cu2O組成的混合物加入250mL—定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為19.6g，此時(shí)溶液呈中性，且金屬離子（鈉離子除外）沉淀完全。下列說法正確的是A．原固體混合物中，Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為1：1B．原稀硝酸的濃度為1.3mol·L-1C．固體溶解后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1molD．產(chǎn)生的NO的體積為2.24L14、已知25oC、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)釋放393.51kJ能量②C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)釋放395.41kJ能量據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石高15、向含有5×10-3molHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍(lán)色褪去，則在整個(gè)過程中（）A．共得到0.96g硫 B．通入H2S的體積為336mLC．碘元素先被還原后被氧化 D．轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2NA16、下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；⑤C與E同主族。請回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是：______________(2)寫出化合物D2C2的電子式____________；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為____________(3)化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是______________(填化學(xué)式)(4)化合物EC2常溫下呈氣態(tài)，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______________(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子空間構(gòu)型為______________；該化合物中B原子的雜化軌道類型為______________18、已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D（C18H16O6）分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：（1）A中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為__________________________。（2）填寫下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____________反應(yīng)③_____________。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式___________，D的結(jié)構(gòu)簡式_______________。（4）A→E的化學(xué)方程式為____________________________________________。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____________種。①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個(gè)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；③lmol該物質(zhì)可與4mol[Ag(NH3)2]+發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。19、亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：0.5℃，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲存。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:①寫出NOCl的N元素化合價(jià)：_______②為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2______________b.制備純凈干燥的NOCu______________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是______________________________。③裝置Ⅵ在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)作怎樣的處理？_________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。20、水合肼是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。（制備NaClO溶液）實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示部分夾持裝置已省略已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有___________。（3）裝置I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_________；反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，請寫出該反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。（5）充分反應(yīng)后，加熱蒸餾燒瓶A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時(shí)候忘記添加沸石，應(yīng)該采取的操作是_____________________。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_____________________________________。實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。21、漂白粉來源廣泛、價(jià)格低康用其脫除煙氣中SO2和NOx是目前研究的熱點(diǎn)之一:（1）脫除姻氣中的SO2和NOx實(shí)驗(yàn)示意裝置如圖所示:圖中N2和O2的作用______；裝置A的作用是________。（2）工業(yè)上用氯氣與熟石灰制取漂白粉的化學(xué)方程式為________。（3）用漂白粉溶液同時(shí)脫硫脫硝時(shí)，測得相同條件下SO2和NO的脫除率隨時(shí)間變化如圖所示:①SO2的脫除率總是比NO的大，除因?yàn)槊摮齆O的活化能較高外，另一原因是__________。②漂白粉溶液與過量SO2反應(yīng)(同時(shí)有沉淀生成)的離子方程式為___。（4）脫硝過程中包含一系列反應(yīng):2NO+O2=2NO2，2NO2+H2OHNO2+HNO3，NO+HClONO2+HCl等。①實(shí)驗(yàn)測得吸收液初始pH與NO脫除率的關(guān)系如圖所示:

i)在4<pH<10時(shí)，pH越小，NO脫除率越大，是因?yàn)開_______；ii)當(dāng)pH=12時(shí)，NO脫除率又增大，是因?yàn)開_______。②為提高NO脫除率，在其他條件相同時(shí)，漂白粉溶液中分別添加三種不同添加劑，測得其對NO脫除率的影響如圖所示。NO脫除率不同的原因是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A．四氯化碳易揮發(fā)，且振蕩時(shí)加劇其揮發(fā)，因此，振蕩過程中需進(jìn)行放氣操作。故A正確；B．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時(shí)仰視刻度線，最終得到的溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低。故B錯(cuò)誤；C．量筒上標(biāo)有溫度和規(guī)格，但沒有“0”刻度。故C錯(cuò)誤；D．溴水具有較強(qiáng)的氧化性，準(zhǔn)確量取一定體積的溴水不能用堿式滴定管，因?yàn)閴A式滴定管的橡膠管容易被溴水腐蝕，應(yīng)該用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL溴水，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、C【分析】由現(xiàn)象可知：實(shí)驗(yàn)1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，實(shí)驗(yàn)2過量的Na2CO3與完全雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻緼.實(shí)驗(yàn)1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是Al(OH)3，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CO2，但不能說明白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2，故B錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗(yàn)有無SO42-，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)1、2中，過量Al2(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2CO3溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH有關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意D項(xiàng)中，強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。3、D【分析】向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量依次發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2K[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+K2CO3+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3?！驹斀狻緼.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，生成K2CO3的物質(zhì)的量為1mol，2molBaCO3消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，K2CO3消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，則整個(gè)過程中溶液最多吸收CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol+2mol+1mol)=6mol，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知，通入的CO2時(shí)，溶液中Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，再與溶液中K[Al(OH)4]反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀的過程中不可能出現(xiàn)平臺，故B錯(cuò)誤；C.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，通入CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol)=3mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，故C錯(cuò)誤；D.由題意可知，反應(yīng)結(jié)束時(shí)得到的沉淀為Al(OH)3沉淀，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，則Al(OH)3的質(zhì)量為2mol×78g/mol=156g，故D正確；故選D。4、B【詳解】A.曲線中有兩個(gè)突躍范圍，故為二元弱酸,當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液體積為100mL時(shí)達(dá)到第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，故n(H2A)=0.1molL-1L=0.01mol,所以起始時(shí),c(H2A)=0.01mol/0.1L=0.1molL-1,故A正確；B.b點(diǎn)為NaHA溶液,顯酸性,則HA-的電離程度大于水解程度,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.a→b段發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=NaHA+H2O,b-→c段發(fā)生反應(yīng)NaHA+NaOH=Na2A+H20,離子方程式為：HA－＋OH－===A2－＋H2O，C項(xiàng)正確;D.c點(diǎn)時(shí)H2A與NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液,c-→d段是向Na2A溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液,c(OH-)增大,抑制A2-的水解,D項(xiàng)正確。答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)曲線中有兩個(gè)突躍范圍，故H2A為二元弱酸與一元堿NaOH反應(yīng)是分步完成的，根據(jù)H2A+NaOH=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H20反應(yīng)進(jìn)行判斷,b點(diǎn)時(shí)是NaHA溶液，以此判斷離子濃度大小即可。5、B【分析】A.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離。C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。D.本裝置為電解池，鐵連接電源正極，通電才能發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，A錯(cuò)誤。B.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，B正確。C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能除去NO2中的NO，C錯(cuò)誤。D.本裝置為電解池，鐵連接在電源負(fù)極，鐵不能發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，故不能制備氫氧化亞鐵，D錯(cuò)誤。6、D【解析】氨水中溶質(zhì)是氨氣，A不正確。氨水是弱堿，不能全部電離，B不正確。部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，C不正確。因此正確的答案選D。7、D【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究可以看出，試管①過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，試管②中高錳酸鉀具有氧化性，產(chǎn)生氣體，溶液褪色，則體現(xiàn)了過氧化氫的還原性；試管③中過氧化氫與氯化鋇發(fā)復(fù)分解反應(yīng)生成過氧化鋇沉淀與稀鹽酸，試管④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，試管⑤中探究過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.試管①中過氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產(chǎn)生的氣體均能是帶火星的木條復(fù)燃，A項(xiàng)正確；B.①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣，因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.②中KMnO4與過氧化氫反應(yīng)生成氧氣，KMnO4體現(xiàn)氧化性，而⑤中MnO2則起催化作用，兩個(gè)試管中產(chǎn)生氧氣的量均由過氧化氫的量決定，因溶液是等分的，但②中過氧化氫全部被氧化⑤中的過氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體的量不相同，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)已知條件可以看出過氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強(qiáng)酸。試管③因?yàn)樯闪诉^氧化鋇沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過氧化氫的酸性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8、C【分析】必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給定的物質(zhì)作氧化劑，在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.NaCl→AgCl中氯元素化合價(jià)不變，說明該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故A錯(cuò)誤；B.KClO3→O2中O元素化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，KClO3加熱分解生成氯化鉀和氧氣，自身能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.MnO2→MnCl2中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以二氧化錳作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D.Cl2→Cl-中Cl元素化合價(jià)降低，氯氣和水反應(yīng)可以生成鹽酸和次氯酸，Cl2既是氧化劑也是還原劑，不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。9、A【解析】可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳,還可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉,故①正確;②屬于銨鹽,與氫氧化鋇能反應(yīng),與鹽酸不反應(yīng),故②錯(cuò)誤;③兩性氫氧化物,既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng),故③正確;④屬于銨鹽,可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇、水和氨氣,也能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳,故④正確;⑤是堿,能與鹽酸反應(yīng),與堿不反應(yīng),故⑤錯(cuò)誤;故既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和溶液反應(yīng)的是:①③④,所以A選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的物質(zhì)類別：兩性物質(zhì)，如Al2O3兩性氧化物；兩性氫氧化物如Al(OH)3,弱酸的酸式鹽，如NaHCO3；鹽的陰陽離子分別能和H+OH-反應(yīng)的物質(zhì)。如(NH4)2CO3，關(guān)鍵突破物質(zhì)類別。10、B【詳解】A.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，CeO2在整個(gè)過程中做催化劑，利用太陽能將水分解為氫氣和氧氣，太陽能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤。B.溫度低于1050℃時(shí)，CeO2-n和水反應(yīng)生成CeO2和氫氣，所以此時(shí)CeO2比CeO2-n穩(wěn)定，B正確。C.在過程1中CeO2分解為CeO2-n和氧氣，CeO2即做氧化劑又做還原劑，C錯(cuò)誤。D.過程2中CeO2-n和水反應(yīng)生成CeO2和氫氣，不屬于置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤。11、D【分析】①溶液是無色溶液判斷一定不含MnO4-；取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其它明顯現(xiàn)象；說明一定含有Al3+、Mg2+；根據(jù)離子共存判斷一定不含有HCO3-；因?yàn)殒V離子和氫氧根離子生成沉淀不溶于堿，生成的氫氧化鋁溶于堿；銨根離子和氫氧根離子結(jié)合可能生成氣體氨氣，所以一定不含NH4+；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生．判斷一定無SO42-；依據(jù)溶液的電中性，溶液中的陰離子一定是Cl-?！驹斀狻咳芤菏菬o色溶液判斷一定不含MnO4-；①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其它明顯現(xiàn)象；說明一定含有Al3+、Mg2+，同時(shí)，根據(jù)離子共存的條件可以判斷一定不含有HCO3-；因?yàn)殒V離子和氫氧根離子生成沉淀不溶于堿，生成的氫氧化鋁溶于堿；銨根離子和氫氧根離子結(jié)合可能生成氣體氨氣，所以一定不含NH4+；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。判斷一定無SO42-；依據(jù)溶液的電中性，溶液中的陰離子一定是Cl-；綜上所述：溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Cl-，一定無NH4+、SO42-、HCO3-、MnO4-；可能有K+答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子檢驗(yàn)的，反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，離子共存的應(yīng)用，主要是同種離子的性質(zhì)應(yīng)用，無色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等離子，溶液中加入過氧化鈉會產(chǎn)生氫氧化鈉且具有強(qiáng)氧化性，堿性條件下Al3＋、Mg2＋、NH4+、HCO3-均不能大量存在，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生說明不含有SO42-，根據(jù)離子檢驗(yàn)進(jìn)行判斷。12、D【詳解】一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，將10mLpH=11的氨水稀釋至1L，氨水稀釋100倍后，溶液中氫氧根離子濃度大于原來的，則稀釋后溶液的pH在9?11之間，故D正確；答案選D。13、C【詳解】向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L×1L=0.5ml，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為19.6g，其物質(zhì)的量為：=0.2mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.2mol，A．設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有64x+144y=13.6，根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.2，聯(lián)立方程解得x=0.1，y=0.05，則：n（Cu）：n（Cu2O）=0.1mol：0.05mol=2：1，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)選項(xiàng)N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.1mol+2×0.05mol，解得n（NO）=0.1mol，根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L×1L=0.5mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.1mol+0.5mol=0.6mol，所以原硝酸溶液的濃度為：=2.4mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，部分氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，部分氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-2n[[Cu（NO3）2]=0.5mol-2×0.2mol=0.1mol，選項(xiàng)C正確；D．由B中計(jì)算可知n（NO）=0.1mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14、A【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定?！驹斀狻坑深}干信息，得到石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式①C(石墨)+O2(g)===CO2(g)△H=-393.51kJ?mol-1，②C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)△H=-395.41kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，則由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石更高穩(wěn)定，A選項(xiàng)正確；答案選A。15、D【解析】A、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)，本身被還原為碘單質(zhì)，所以溶液變藍(lán)且有S析出；繼續(xù)通入H2S，溶液的藍(lán)色褪去，說明最終生成碘離子，得到的硫的質(zhì)量是mol×32g/mol=0.48g，故A錯(cuò)誤；B、整個(gè)過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I(xiàn)-，所以5×10-3molHIO3被消耗，就會消耗0.015mol的H2S，標(biāo)況下體積為336mL，但題目未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故B錯(cuò)誤；C、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì)，H2S被氧化，繼續(xù)通入H2S，H2S會和碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，碘單質(zhì)消失，H2S被氧化，故C錯(cuò)誤；D、整個(gè)過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I(xiàn)-～6e-，消耗5×10-3molHIO3伴隨0.03mol電子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10-2NA，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒的計(jì)算知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵。本題中HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)，繼續(xù)通入H2S，H2S會和碘單質(zhì)反應(yīng)，生成碘離子和硫。16、B【詳解】A、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，可以保存在煤油中，A正確；B、鈉著火產(chǎn)生過氧化鈉，泡沫滅火器能產(chǎn)生CO2，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，因此金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器來滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，B錯(cuò)誤；C、鈉是活潑的金屬，在熔融狀態(tài)下鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦，C正確；D、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第IVA族離子鍵、共價(jià)鍵H2O3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+平面三角形sp2【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。①A元素組成的單質(zhì)是相同條件下密度最小的物質(zhì)，則A是H元素；②B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則B原子核外有2個(gè)電子層，核外電子排布是2、4，B是C元素；③D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，則D核外電子排布式是2、8、1，D是Na元素；④E元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E核外電子排布是2、8、6，E是S元素；⑤C與E同主族，原子序數(shù)小于Na，大于C，則C是O元素。結(jié)合元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是H，B是C，C是O，D是Na，E是S元素。(1)B是C元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)化合物D2C2是Na2O2，該物質(zhì)中Na+與O22-通過離子鍵結(jié)合，在O22-中兩個(gè)O原子通過共價(jià)鍵結(jié)合，所以其電子式為：；該化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；(3)化合物A2C是H2O，A2E是H2S，由于在H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)氣化消耗較多的能量，因此沸點(diǎn)較高的是H2O；(4)化合物EC2是SO2，在常溫下呈氣態(tài)，該物質(zhì)具有還原性，將其通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體放出，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+；(5)元素A、B、C按原子個(gè)數(shù)比2：1：1組成的化合物CH2O是常見的室內(nèi)裝修污染物，該物質(zhì)的分子中，C原子采用sp2雜化，與O原子形成共價(jià)雙鍵，再與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，分子空間構(gòu)型為平面三角形?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式書寫等知識。根據(jù)題干信息正確推斷元素是解題關(guān)鍵，能很好的反映學(xué)生對飲水機(jī)化合物的性質(zhì)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的掌握和應(yīng)用情況。18、羥基羧基加成反應(yīng)取代反應(yīng)13【解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是，所含官能團(tuán)的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于水解反應(yīng)，反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)，②③均屬于取代反應(yīng)；(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)A→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分異構(gòu)體符合下列條件：②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解，含有酚羥基，沒有酯基；③lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有2個(gè)醛基；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成；①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過3個(gè)；側(cè)鏈為-OH、-CH(CHO)2時(shí)，有鄰、間、對三種位置．側(cè)鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時(shí)，當(dāng)-OH、-CHO處于鄰位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于間位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于對位時(shí)，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有：3+4+4+2=13種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的推斷【名師點(diǎn)晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團(tuán)，結(jié)合E的分子式確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。19、+3濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮?dú)庖粫涸俨鸪b置）NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O【分析】根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0確定NOCl中N的化合價(jià)；制備干燥氣體時(shí)，濃硫酸具有吸水性，用于干燥氣體，故裝置Ⅱ除雜，若實(shí)驗(yàn)制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時(shí)吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實(shí)驗(yàn)制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。乙組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl?！驹斀狻浚?）①NOCl中氧元素-2價(jià)，氯元素-1價(jià)，故N元素化合價(jià)+3；②為制備純凈干燥的氣體：若實(shí)驗(yàn)制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時(shí)吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實(shí)驗(yàn)制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2濃鹽酸飽和食鹽水b.制備純凈干燥的NOCu稀硝酸水（2）裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl，故①裝置連接順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d；②濃硫酸具有吸水性，濃硫酸不能吸收NO和Cl2，裝置IV、V的另一個(gè)作用：通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速；③為防止多余氣體污染空氣，所以必須保證拆解裝置前，裝置內(nèi)剩余氣