黑龍江齊齊哈爾市第八中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)敘述正確的是A．苯分子是碳碳單雙鍵交替相連的結(jié)構(gòu)，因此苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長都不相等B．苯主要是從石油分餾而獲得的一種重要化工原料C．屬于脂環(huán)化合物D．苯是一種無色液體，難溶于水，密度比水小2、有關(guān)實驗室制乙烯的說法中，不正確的是（）A．溫度計的水銀球要插入到反應(yīng)物的液面以下 B．反應(yīng)過程中溶液的顏色會逐漸變黑C．生成的乙烯中混有刺激性氣味的氣體 D．水浴加熱使溫度迅速上升至170℃3、對

A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.3mol/(L?min) B．v(B)=0.5mol/(L?min)C．v(C)=0.4mol/(L?min) D．v(D)=0.6mol/(L?min)4、下列表述或說法正確的是A．丙烯的鍵線式： B．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH3COH D．乙烯的實驗式：CH25、看下表數(shù)據(jù)回答問題

相對分子質(zhì)量

沸點

常溫下狀態(tài)

甲醇

32

64.7℃

液體

乙烷

30

－88.6℃

氣態(tài)

從表中可以看出，甲醇和乙烷的沸點懸殊很大，下列關(guān)于其原因解釋正確的是（）A．甲醇的相對分子質(zhì)量大 B．甲醇中只有一個碳原子C．甲醇分子內(nèi)存在氫鍵 D．甲醇分子間存在氫鍵6、如圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是A．鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解B．銅片為正極，且銅片上有氣泡C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋說法正確的是A．將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，pH=13B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5C．pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的［H+］=1×10-6mol·L-1D．pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=68、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同9、雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)的單環(huán)多烯烴稱為輪烯，[8]輪烯（）是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是()A．與苯乙烯互為同分異構(gòu)體B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．二氯代物有四種D．生成1molC8H16至少需要4molH210、在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．80℃時，測得某時刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)＜v(逆)C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動D．恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時CO濃度將要減小11、我國科學(xué)家在綠色化學(xué)領(lǐng)域取得新進(jìn)展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列有關(guān)說法不正確的是A．CO2生成甲醇是通過多步還原反應(yīng)實現(xiàn)的B．催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒C．該催化過程中只涉及化學(xué)鍵的形成，未涉及化學(xué)鍵的斷裂D．有可能通過調(diào)控反應(yīng)條件獲得甲醛等有機(jī)物12、已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為A．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6kJ·mol－1B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－113、優(yōu)質(zhì)空氣利于身心健康。均會造成空氣污染的一組物質(zhì)是()A．CO2和NO2 B．SO2和NO2 C．H2O和SO2 D．H2O和CO214、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是A．NH3·H2O的電離程度減小B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大C．溶液的導(dǎo)電能力不變D．溶液的pH增大15、有下列兩個反應(yīng)：a.C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)ΔH<0b．2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)ΔH>0。根據(jù)上述變化，判斷以下幾個熱化學(xué)方程式：①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－1/2Q1kJ/mol②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH＝－Q2kJ/mol③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)ΔH＝－Q3kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3從大到小的順序是A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q2>Q116、下列溶液一定顯酸性的是（）①pH<7的溶液②水電離的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液③c（H+）=l×10-6mol/L的溶液④c（H+）>c（OH-）的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞試液顯無色的溶液A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。18、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜19、某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時，淀粉水解率是___________________。20、實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示。主要步驟如下：①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。④粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。請回答下列問題：（1）步驟①在配制混合酸時應(yīng)將___________加入到__________中去。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，采用的加熱方法是_____________。（3）大試管口部裝有一長玻璃導(dǎo)管，其作用是_____________。（4）苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。21、雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團(tuán)，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團(tuán)名稱：___、____。（2）寫出滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的數(shù)目_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1mol該分子可與2molNaOH反應(yīng)。（3）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH（無機(jī)試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請在橫線上補(bǔ)充反應(yīng)物，在方框內(nèi)補(bǔ)充生成物。_____、_____、_____、_____、_____、_____。鹽酸利多卡因已知：

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A．苯環(huán)中碳碳鍵既不是雙鍵也不是單鍵，是處于單雙鍵之間的一種特殊的鍵，苯的結(jié)構(gòu)為平面正六邊形，鍵長相等，A錯誤；B．煤焦油是獲得各種芳香烴的重要來源，石油的分餾主要獲得各種烷烴，B錯誤；C．該物質(zhì)含有苯環(huán)屬于芳香化合物，C錯誤；D．苯是一種無色液體，難溶于水，密度比水小，D正確；答案選D。2、D【解析】A.制備乙烯需要控制反應(yīng)的溫度，所以溫度計的水銀球需要插入反應(yīng)液面以下，故A正確；B.反應(yīng)過程中濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，乙醇可被氧化生成碳，溶液的顏色會逐漸變黑，故B正確；C.濃硫酸具有脫水性，乙醇有少量碳化，碳和濃硫酸加熱反應(yīng)有二氧化硫和二氧化碳生成，則制取的乙烯中會混有刺激性氣味的二氧化硫氣體，故C正確；D.由于在140℃時會發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，所以加熱時應(yīng)該使溫度迅速升高到170℃，但是在通常情況下水浴加熱的溫度最多只能達(dá)到100℃，故D錯誤。故選D。3、A【分析】注意反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比相等。【詳解】在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)中，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：2：2：3。將四種物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行統(tǒng)一，以A物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)v(B)=0.5mol/(L?min)時，v（A）=0.5v（B）=0.25mol/(L?min)，當(dāng)v(C)=0.4mol/(L?min)時，v（A）=0.5v（C）=0.25mol/(L?min)，當(dāng)v(D)=0.6mol/(L?min)時，v（A）=?v（D）=0.2mol/(L?min)，綜上所述，A項反應(yīng)最快。答案為A。4、D【詳解】A．為2-丁烯的鍵線式，而不是丙烯的鍵線式，A不正確；B．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為，B不正確；C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為

CH3CHO，C不正確；D．乙烯的分子式為C2H4，則其實驗式為CH2，D正確；故選D。5、D【詳解】試題分析：由于甲醇分子間存在氫鍵，而乙烷分子間不存在氫鍵，所以使得甲醇的熔沸點高于乙烷的，答案選D?？键c：考查醇的物理性質(zhì)有關(guān)判斷點評：本題是常識性知識的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，屬于記憶性的，學(xué)生不難得分。6、C【解析】試題分析：A.Zn、Cu、H2SO4溶液及外電路共同構(gòu)成了原電池．A.鋅片為負(fù)極．負(fù)極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+，Zn失去電子成Zn2+進(jìn)入溶液，A正確；B．銅片為正極，2H++2e-=Zn2++H2↑銅片上有氣泡,B正確；C.由于Zn失去的電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到Cu片上，導(dǎo)線上有電流通過，C錯誤；D.電流的產(chǎn)生源于Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑置換反應(yīng)時化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，D正確，選C?？键c：考查原電池原理。7、A【詳解】A、將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.05mol·L-1，氫氧根濃度為0.1mol·L-1，pH=13，A正確；B、pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，促進(jìn)酸的電離，因此稀釋100倍后其pH＜5，B錯誤；C．pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中的［H+］=1×10-6mol·L-1，由水電離產(chǎn)生的［H+］=1×10-8mol·L-1，C錯誤；D、pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH應(yīng)接近7，但不會小于7，D錯誤。答案選A。8、C【詳解】A．氘(D)原子核外有1個電子，正確；B．中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱同位素，正確；C．同素異形體都是單質(zhì)，不是化合物，錯誤；D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都是20，正確。答案選C。9、C【解析】A、苯乙烯和[8]輪烯的分子式均為C8H8，但結(jié)構(gòu)不同，因此；兩者互稱為同分異構(gòu)體，故A正確；B、[8]輪烯中雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C、[8]輪烯二氯代物可采用定一動一方法來確定，固定第一個氯原子，則第二個氯原子有7個不同位置，因此二氯代物有7種，故C錯誤；D、[8]輪烯的分子式為C8H8，要想生成1molC8H16至少需要4molH2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為C。10、B【解析】A、根據(jù)題中平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、80℃時，測得某時刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO（g）濃度均為0.5mol?L-1，Qc===8＞2，說明平衡逆向進(jìn)行，則此時v（正）＜v（逆），選項B正確；C、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，壓強(qiáng)增大保持恒壓，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，上述平衡將逆向移動，選項C錯誤；D、恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時，CO的百分含量將減小，選項D錯誤。答案選B。11、C【詳解】A.有機(jī)反應(yīng)中加氫或去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)題中反應(yīng)機(jī)理圖所示，催化劑Cu結(jié)合氫原子，催化劑Cu2O結(jié)合含碳微粒，故B正確；C.催化過程中有舊的原子團(tuán)消失，說明有化學(xué)鍵的斷裂，例如：CO2和H轉(zhuǎn)化為COOH，故C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，如果調(diào)控反應(yīng)條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。12、B【解析】①-②得Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1，故選B。13、B【詳解】A.CO2是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，NO2有毒，引起環(huán)境污染，故A錯誤；B.SO2和NO2都有毒，均會造成空氣污染，故B正確；C.H2O是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，SO2有毒，會造成空氣污染，故C錯誤；D.H2O和CO2均是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，故D錯誤。故選B?！军c睛】由于化石燃料的大量使用和工廠廢氣的任意排放，導(dǎo)致空氣中的顆粒物質(zhì)、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等有害氣體成分增多，其中顆粒物質(zhì)屬于固體粉塵，其他只要不屬于空氣成分的，一般都屬于空氣污染物。14、A【詳解】A．向氨水中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，則NH3?H2O電離程度減小，故A正確；B．NH3?H2O的電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．加入少量NH4Cl晶體后，溶液離子濃度增大，則導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯誤；D．加入少量NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，平衡向逆向移動，c（OH-）變小，pH減小，故D錯誤；故選：A。15、A【詳解】當(dāng)溫度降低時，反應(yīng)a的平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，△H＜0，反應(yīng)b的平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，△H＞0，

①C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-1/2Q1kJ/mol；

②2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H=-Q2kJ/mol；

③2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H=-Q3kJ/mol；

利用蓋斯定律，③-②，得到C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）△H=Q2-Q3，與題干中的a中的方程式一樣，而a中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：③-①×2，得到2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）△H=Q1-Q3，與題干中的b中的方程式一樣，而b中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1-Q3＞0，所以Q1＞Q3；因此Q1、Q2、Q3從大到小的順序是Q1＞Q3＞Q2；綜上所述，本題選A。16、D【詳解】①溶液pH和溶液溫度有關(guān)，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故不選①；②水電離的c(OH-)=l×10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性，故不選②；③100℃的純水，c(H+)=c(OH-)=l×10-6mol/L，呈中性，故不選③；④c(H+)=c(OH-)的溶液一定顯示中性，c(H+)>c(OH-)的溶液一定呈酸性，故選④；⑤25℃下，，pH=6的溶液c(H+)>c(OH-)，溶液一定呈酸性，故選⑤；⑥能使酚酞試液顯無色的溶液，呈酸性或中性，故不選⑥；選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物。【詳解】(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰珻H3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：。【點睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計流程圖。18、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點：有機(jī)物的推斷19、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應(yīng)必須在堿性條件下方可進(jìn)行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計算淀粉的水解率。【詳解】(1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進(jìn)行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設(shè)水解的淀粉的質(zhì)量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=