2026屆江西省南豐一中化學高三第一學期期中質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于甲醇的合成反應：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），改變下列條件，不能使反應的平衡常數(shù)發(fā)生改變的是A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．將該反應的化學計量數(shù)增大－倍2、將一定質量Na置于氧氣中緩緩加熱直至完全氧化，生成0.1molNa2O和0.05molNa2O2，將該混合物溶于足量水，最終得到pH=12的NaOH溶液。關于此過程說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．鈉與氧氣反應過程中共轉移0.3NA個電子B．鈉與氧氣反應過程中消耗氧氣體積為2.24LC．混合物中含有0.2NA個陰離子D．最終得到NaOH溶液中含有0.01NA個OH—3、下列有關化學用語的表述正確的是A．35Cl－、37Cl－的結構示意圖B．中子數(shù)為7的碳原子：C．KHSO4在水中的電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-D．次氯酸的電子式4、25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A．加水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不變B．配制Fe(NO3)2溶液時，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸C．向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液的pH降低5、M、N、X、Y均為常見的物質，它們之間有如下轉化關系（反應條件和其他產物已略去），則下列判斷錯誤的是（）A．M是C，X是O2 B．M是Ca(OH)2，X是Na2CO3C．M是NaOH，X是CO2 D．M是Cl2，X是Fe6、熱化學硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產氫氣、硫磺是能源研究領域的重要課題。根據(jù)下圖所給數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()A．圖1反應若使用催化劑，既可以改變反應路徑，也可以改變其HB．圖2中若H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變化曲線可能為①C．圖3反應中反應物的總能量比生成物的總能量高D．由圖1、圖2和圖3可知，H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ·mol-17、下列說法中正確的是A．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到B．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，故均能與堿反應而不能與酸反應D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都為堿性氧化物8、化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是A．淀粉溶液、豆?jié){、霧和飽和食鹽水均可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象B．氮化硅(Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO2)都可用作制高溫結構陶瓷的材料C．綠色化學的核心是利用化學原理治理環(huán)境污染D．光化學煙霧、臭氧空洞、溫室效應、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關9、下列物品所使用的主要材料屬于無機非金屬材料的是A．陶瓷工藝品 B．紙質練習簿C．不銹鋼盆 D．蠶絲領帶10、由下列實驗操作得出的實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A將石灰石和鹽酸反應產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀碳酸的酸性比硅酸強B向FeCl3溶液中通入足量的H2S生成兩種沉淀Fe3+的氧化性強于SC向某無色溶液中滴加少量新制氯水加入淀粉后溶液變成藍色原溶液中含有I—D向AgCl固體滴加飽和Na2CrO4溶液有磚紅色沉淀生成Ksp：Ag2CrO4＜AgClA．A B．B C．C D．D11、下表中對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠Ⅰ對、Ⅱ對；有B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對、Ⅱ錯；無C銀的導電性比銅的好，但導線一般用銅制而不用銀制銅比銀的熔點高、密度?、駥?、Ⅱ對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ對、Ⅱ對；無A．A B．B C．C D．D12、Ge的氧化物在一定條件下有如下轉化。已知0<n<2，下列說法正確的是A．化學能最終轉變?yōu)樘柲?B．溫度低于1050℃時，CeO2比CeO2-n穩(wěn)定C．在過程1中CeO2只起還原劑的作用 D．過程2的反應屬于置換反應，13、某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質相同C．Y中反應的離子方程式為D．Z中能產生丁達爾效應14、在含F(xiàn)e3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反應S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解機理及反應進程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)下列有關該反應的說法正確的是A．化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關B．該反應為吸熱反應C．Fe2+是該反應的催化劑D．若不加Fe3+，則正反應的活化能比逆反應的大15、將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．b→d反應的離子方程式為：H++OH－=H2OB．d點溶液中，Na+與SO42－的物質的量之比為1：1C．c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－D．a、b兩點Ba2+均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性16、用化學用語表示NaOH+HCl=NaCl+H2O中的相關微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的O原子：B．HCl的電子式：C．Cl-的結構示意圖：D．H2O的結構式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、物質的轉化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則(1)A的分子式是______________，甲的電子式是______________。(2)D的溶液與乙反應的離子方程式是______________。18、下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人們研究物質性質的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_______，當消耗1mol還原劑時，轉移的電子個數(shù)為_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系〔部分生成物和反應條件略去〕。（1）假設E為氧化物，那么A與水反應的化學方程式為_______。①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_______。②表示X呈堿性的離子方程式為_______。③當X為金屬單質時，那么X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為_______。（2）假設E為單質氣體，D為白色沉淀，B含有的化學鍵類型為_______，C與X反應的離子方程式為_______。（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學方程式_______。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式_______。（5）元素②的單質在一定條件下，能與①的單質化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應放氫氣，假設將1mol該化合物和1mol③形成的單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是（標準狀況下）_______。19、氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3遇潮濕空氣即產生大量白霧）．可用下列裝置制備．（1）裝置B中盛放__________溶液，其作用是___________．F中的是________溶液，其作用是_____________．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________．（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_____________（填序號）．A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應，測量生成的H2體積．裝置如圖所示（夾持器具已略去）．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是____________________（排除儀器和實驗操作的影響因素）．（4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色．設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2___________________．20、水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實驗室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。步驟1關閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。步驟2關閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4·H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為________________。(2)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。(3)步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________。(4)本裝置中制備氨氣的化學方程式是______________________________。(5)NH3與NaClO反應生成N2H4·H2O的化學方程式為______________________________。(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，實驗室用碘標準溶液測定N2H4·H2O粗產品的純度。若稱取N2H4·H2O粗產品(其它雜質不與I2反應)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘標準溶液進行滴定，碘標準溶液盛放在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達到終點的現(xiàn)象是__________.實驗測得消耗碘標準溶液的平均體積為20.00mL，則粗產品中水合肼的質量分數(shù)為___________________。21、治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。Ⅰ．軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對SO2

吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中，氧氣溶解在礦漿中將H2SO3氧化成硫酸。（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱錳礦作為調控劑與硫酸反應，確保pH的穩(wěn)定，該反應的化學方程式為___________。Ⅱ．瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。（2）CO轉化反應的平衡常數(shù)K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率___α型，e點轉化率出現(xiàn)突變的原因可能是______。Ⅲ．N2H4是一種具有強還原性的物質。燃燒過程中釋放的能量如下：(已知a>b)①N2H4(g)＋2O2(g)==NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②N2H4(g)＋2O2(g)==2NO(g)＋2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1（3）已知反應活化能越低，反應速率越大。假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______。（4）試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學方程式為_____________。Ⅳ．某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數(shù)據(jù)結果如下圖所示。模擬尾氣氣體(10mol)碳煙NOO2He物質的量(mol)0.0250.59.475n（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.0525molCO2，則Y的化學式為_____。實驗過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、平衡常數(shù)與溫度有關，升高溫度，平衡常數(shù)發(fā)生改變，A不符合題意；B、平衡常數(shù)與溫度有關，降低溫度，平衡常數(shù)發(fā)生改變，B不符合題意；C、平衡常數(shù)與壓強無關，改變壓強，平衡常數(shù)不變，C符合題意；D、將化學計量數(shù)擴大一倍，化學反應為2CO2(g)＋6H2(g)2CH3OH(g)＋2H2O(g)，，為原平衡常數(shù)的平方，只要K不等于1，則平衡常數(shù)發(fā)生改變，D不符合題意；答案選C。【點睛】化學平衡常數(shù)的影響因素，內因為反應本身的性質，外因置只有反應的溫度，但是若化學反應的計量數(shù)發(fā)生改變，則K的表達式也會發(fā)生改變，K的數(shù)值也可能發(fā)生改變。2、A【解析】A.理論上1個鈉與氧氣反應時不論生成過氧化鈉還是氧化鈉，其化合價都是由0價升為+1價，轉移1個電子，則生成0.1molNa2O和0.05molNa2O2，共0.3molNa+，故轉移電子數(shù)為0.3NA，故A正確；B.沒有標明溫度和壓強，不能確定氣體體積，故B項錯誤；C.0.1molNa2O含有0.1molO2-，0.05molNa2O2含有0.05molO22-，共0.1+0.05=0.15mol陰離子，故C錯誤；D.0.1molNa2O和0.05molNa2O2溶于足量水根據(jù)元素可知生成0.3mol氫氧化鈉，故最終得到NaOH溶液中含有0.3NA個OH—，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】D選項雖然只知道溶液的pH值，但根據(jù)電荷守恒和元素守恒依然可以確定氫氧根的物質的量。3、C【解析】A、35Cl－、37Cl－核電荷數(shù)為17，它們的結構示意圖都為：，選項A錯誤；B、中子數(shù)為7的碳原子，質量數(shù)為13，可表示為：，選項B錯誤；C、KHSO4是強酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-，在熔融狀態(tài)下電離方程式為：KHSO4=K++HSO4-，選項C正確；D、次氯酸的電子式為，選項D錯誤。答案選C。4、C【詳解】A.溶液中c(H+)c(OH?)=Kw，Kw只與溫度有關，則c(H+)?c(OH?)不變，=，稀釋過程中c(OH?)發(fā)生變化，則變化，故A錯誤；B.稀硝酸具有氧化性會把Fe2+氧化成Fe3+，故B錯誤；C.向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，有電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)，故C正確；D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，溶液中=，加入CH3COONa，增大，c(H+)減小，溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤；故選C。5、B【分析】依據(jù)轉化關系的特征是M和X能反應兩部連續(xù)反應說明變化過程中存在變價元素的物質，結合選項中的物質進行分別推斷?！驹斀狻緼．M是C，X是O2，可存在轉化關系：，符合轉化關系，故A正確；B．M是Ca(OH)2，X是Na2CO3，，CaCO3不能繼續(xù)與Na2CO3反應，故B錯誤；C．M是NaOH，X是CO2，可存在轉化關系：，符合轉化關系，故C正確；D．M是Cl2，X是Fe，可存在轉化關系：，符合轉化關系，故D正確。答案選B。6、D【詳解】A.催化劑不改變反應熱，故A錯誤；B.H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，故B錯誤；C.圖3反應中反應物的總能量比生成物的總能量低，故C錯誤；D.由圖1：SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)H=-151kJ·mol-1；由圖2：SO2(g)+S(s)+2H2O(l)=H2S(g)+H2SO4(aq)H=-+61kJ·mol-1；由圖3：H2(g)+2I2(s)=2HI(aq)H=+110kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定理可知H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ·mol-1，故D正確；故選D。7、B【分析】A．金屬銅用熱還原法來獲得；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，還可以和酸反應生成二氧化碳、鹽、水；C．二氧化硅能夠與氫氟酸反應，二氧化硫能夠與硝酸反應；D．堿性氧化物與酸反應只生成鹽和水，過氧化鈉不屬于堿性氧化物．【詳解】A．活潑金屬鈉、鎂、鋁的冶煉采用電解法獲得，金屬銅采用熱還原法制得，故A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉，可以制作面包等糕點的膨松劑，碳酸氫鈉還可以和酸反應生成二氧化碳、鹽、水，用來治療胃酸過多，故B正確；C．二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應，二氧化硫為酸性氧化物，但是能夠與硝酸反應，故C錯誤；D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但是由金屬元素和氧元素組成的氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了金屬冶煉的原理、元素化合物性質及用途、酸性氧化物、堿性氧化物性質，易錯點D，明確堿性氧化物的概念是解題關鍵，難點C，二氧化硅屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應，生成四氟化硅和水。8、B【詳解】A．淀粉溶液、豆?jié){、霧屬于膠體，可產生丁達爾現(xiàn)象，而食鹽水屬于溶液，不能產生丁達爾現(xiàn)象，錯誤；B．氮化硅(Si3N4)、氧化鋁(Al2O3)、碳化硅(SiC)和二氧化鋯(ZrO2)都具有較高的熔點，所以都可用作制高溫結構陶瓷的材料，正確；C．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上消除污染，錯誤；D．溫室效應的形成與二氧化碳有關，臭氧空洞、光化學煙霧、酸雨（硝酸型）的形成與氮氧化物有關，錯誤；答案選B。9、A【詳解】A.陶瓷的主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A選；B.紙張的主要成分為纖維素，為有機材料，故B不選；C.不銹鋼的主要成分為鐵，有無機金屬材料，故C不選；D.蠶絲主要成分為蛋白質，為有機材料，故D不選。故答案選：A。10、C【解析】A.石灰石和鹽酸反應產生的CO2氣體，由于HCl具有揮發(fā)性，所以將氣體直接通入硅酸鈉溶液中，會發(fā)生反應：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2Na2CO3，因此不可以證明碳酸的酸性比硅酸強，A錯誤；B.向FeCl3溶液中通入足量的H2S，會發(fā)生反應：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，只能形成S單質一種沉淀，可以證明Fe3+的氧化性強于S，B錯誤；C.向某無色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液變成藍色，說明反應后的溶液中含有I2，則加入氯水前溶液中含有I-，發(fā)生反應：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C正確；D.難溶物質之間的轉化通常都是可逆反應，由于向AgCl固體上滴加的是飽和Na2CrO4溶液后有磚紅色沉淀生成，故不能說明兩者的溶解度大小，且AgCl、Ag2CrO4的類型不同，更不能由現(xiàn)象直接比較兩者的Ksp，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價的知識，為高考常見題型，把握有機物的性質、反應與現(xiàn)象、非金屬性比較、沉淀生成、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，選項D為解答的易錯點，題目難度不大。11、A【解析】A、銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3，其能與稀鹽酸反應而被除去，而Cu與稀鹽酸不反應。B、銅在常溫下與濃硫酸幾乎不反應，銅表面不會形成致密的氧化膜，可以用銅容器盛放濃硫酸；C、導線不用銀制是因為導線的用量太大且銀比銅貴很多。D、CuSO4·5H2O轉化為CuSO4是化學變化，因CuSO4屬于重金屬鹽，能使蛋白質變性。【詳解】A、銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3，其能與稀鹽酸反應而被除去，而Cu與稀鹽酸不反應，故A正確。B、銅在常溫下與濃硫酸幾乎不反應，銅表面不會形成致密的氧化膜，可以用銅容器盛放濃硫酸，故B錯誤。C、導線不用銀制是因為導線的用量太大且銀比銅貴很多，故C錯誤。D、CuSO4·5H2O轉化為CuSO4是化學變化，因CuSO4屬于重金屬鹽，能使蛋白質變性，故能用作游泳池的消毒劑，故D錯誤；故選A。12、B【詳解】A.根據(jù)轉化關系圖可知，CeO2在整個過程中做催化劑，利用太陽能將水分解為氫氣和氧氣，太陽能最終轉化為化學能，A錯誤。B.溫度低于1050℃時，CeO2-n和水反應生成CeO2和氫氣，所以此時CeO2比CeO2-n穩(wěn)定，B正確。C.在過程1中CeO2分解為CeO2-n和氧氣，CeO2即做氧化劑又做還原劑，C錯誤。D.過程2中CeO2-n和水反應生成CeO2和氫氣，不屬于置換反應，D錯誤。13、B【詳解】A．利用過濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質是氯離子和三價鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質是氫氧化鐵膠粒，故B錯誤；C．根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳酸鈣與溶液反應，生成氫氧化鐵膠體和，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產生丁達爾效應，故D正確；故答案為B。14、A【詳解】A.鐵離子可以看做該反應的催化劑，根據(jù)反應的機理，化學反應速率與Fe3+濃度的大小有關，故A正確；B.反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應為放熱反應，故B不正確；C.Fe3+是該反應的催化劑，故C不正確；D.此反應為放熱反應，不管加不加催化劑，正反應活化能都低于逆反應活化能，故D錯誤；正確答案：A。15、A【分析】H2SO4與Ba(OH)2物質的量相等時，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導電率為零，則曲線①為硫酸；NaHSO4與Ba(OH)2物質的量相等時，生成硫酸鋇沉淀、NaOH溶液，導電率不為零，則曲線②為硫酸氫鈉。【詳解】A.分析可知，b點為NaOH溶液，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉時，為H++OH－=H2O，則b→d反應的離子方程式為：H++OH－=H2O，符合題意，A正確；B.b點為NaOH溶液，加入NaHSO4，d點時溶液為，Na2SO4，Na+與SO42－的物質的量之比為2：1，與題意不符，B錯誤；C.c點導電能力相同，①溶液顯酸性，而②溶液顯堿性，兩溶液中含有的OH－不相同，與題意不符，C錯誤；D.a、b兩點Ba2+均沉淀完全，a點為水，顯中性；b點為NaOH溶液，顯堿性，與題意不符，D錯誤；答案為A。【點睛】向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，兩物質的物質的量相等時，生成硫酸鋇沉淀，溶液的導電率為零，可判斷曲線①為滴加稀硫酸。16、D【詳解】A．中子數(shù)為8的O原子，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16，中子數(shù)為8的O原子：，故A錯誤；B．HCl是共價化合物，H原子和Cl原子間以一對共用電子對結合，故HCl的電子式是，故B錯誤；C．氯原子獲得1個電子形成氯離子，Cl-離子的結構示意圖為：，故C錯誤；D．水的電子式為：，將共用電子對換成短線即為結構式：H-O-H，故D正確；故答案為D?！军c睛】解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結構。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH32OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】氣體化合物的水溶液呈堿性的只有NH3，由此寫出反應Ⅰ為4NH3+5O24NO+6H2O，由甲為淡黃色固體，知其為Na2O2，B為H2O，C為NO，G為HNO3，金屬在冷的濃HNO3中產生鈍化作用的有Al和Fe，但Fe不能和D的溶液(NaOH)反應，故乙為Al?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析知A的分子式是NH3，甲為Na2O2，其電子式是。答案：NH3；。(2)D為NaOH，乙為Al，兩者反應的離子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。答案：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。18、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NOCO32-＋H2OHCO3-＋OH-Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O離子鍵和極性共價鍵Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O56L【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)氧化還原反應原理書寫反應方程式；根據(jù)物質性質及轉化關系分析物質種類并書寫反應方程式及電子式；根據(jù)燃燒熱計算反應熱并書寫熱化學方程式；根據(jù)反應方程式及物質的量與體積的關系進行相關計算?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知①為H②為Na③為Al④為C.⑤為N⑥為O⑦為Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應，物有As的最高價含氧酸，即生成H3AsO4，根據(jù)化合價升降相等可知還有NaCl生成，反應方程式為：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合價由0升高為+5，轉移電子數(shù)為5，故消耗1mol還原劑時,轉移的電子個數(shù)為5NA，故答案為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反應的物質有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬。(1)若E為氧化物，常溫下與A與水反應生成E，則為二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，故A為NO2，B為HNO3，E為NO，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X為碳酸鹽，C為CO2，D為碳酸氫鹽，則：C的電子式為，表示X呈堿性的離子方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②當X為金屬單質時，由轉化關系可知，X為變價金屬，故X為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E為單質氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH，X為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，D為氫氧化鋁，B(NaOH)含有的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵，C與X反應的離子方程式為Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N2H4，1molN2H4燃燒放出的熱量為31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，該反應熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1；(4)雙氧水有強氧化性,酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時生成水，反應離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；(5)氫氣和鈉反應生成氫化鈉，氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氫化鈉和水反應生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉和鋁反應生成1.5mol氫氣，故標況下生成氫氣體積為(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。19、飽和食鹽水除去氯化氫氣體濃硫酸防止G中的水蒸氣進入E中堿石灰ACB氣體未冷卻到室溫收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化【解析】根據(jù)實驗裝置圖可知，該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應制得氯化鋁，反應的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F?！驹斀狻浚?）根據(jù)所給的裝置圖可知，裝置A是實驗室利用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫和水等雜質，所以B裝置中應裝飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故F應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，所以E裝置中應放濃硫酸，而G是吸收反應剩余的氯氣，所以可以加入堿石灰來代替F和G的作用，故答案為：飽和食鹽水；除去氯化氫氣體；濃硫酸；防止G中的水蒸氣進入E中；堿石灰；（2）裝置A實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，應先加二氧化錳，再從分液漏斗中加入濃鹽酸，再加熱，所以操作順序為ACB，故答案為：ACB；（3）反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變，故答案為：氣體未冷卻到室溫；（4）根據(jù)ClO2沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色，Cl2沸點為-34℃，液態(tài)為黃綠色，為驗證Cl2中含有ClO2，收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化，若出現(xiàn)紅色，則說明Cl2中含有ClO2，故答案為：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化。20、干燥管量筒排除空氣及多余氯氣Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl酸式溶液變藍且半分鐘內不褪色75.00％【解析】（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管。（2）配制30%NaOH溶液時，用天平稱量質量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒。（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中是使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，原料應為Ca(OH)2和NH4Cl。（5）NH3與NaClO反應生成N2H4·H2O和NaCl，化學方程式為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘標準溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應盛放在酸式滴定管中，肼反應完全，再滴入碘的標準溶液后，遇淀粉變藍色，達到終點的現(xiàn)象是：溶液變藍且半分鐘內不褪色；設粗產品中N2H4·H2O的質量分數(shù)為a，利用化學反應中碘和肼的比例關系計算?！驹斀狻浚?）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管，故答案為干燥管