湖南師大附中2025屆模擬試卷(三)B.丙炔的球棍模型：C.已知,則Nd3+的核外電子共有57種運動狀態(tài)xB.用酸式滴定管量取10.00mLKMnO?溶液B.用核磁共振儀不能區(qū)分HCOOCH?和HCOOCH?CH?C.用Na?COs溶液不能區(qū)分CH?COOH和CH?COOCH?CH?5.M與N反應(yīng)可合成某種藥物中間體G。下列說法正確的是B.100mL0.1mol·L-1Na?SO?溶液中，SO一C.反應(yīng)①每消耗3.4gH?S,生成物中硫原子數(shù)目為0.1NA乙NH?王王u甲B.乙中先通NH?再通CO?,可制備NaHCO?C.丙可從鋁合金中提取Al最低負價代數(shù)和為6。下列說法錯誤的是Na,CO,10.含鈀催化劑可與其他催化劑協(xié)同催化乙烯氧化為乙醛的反應(yīng)，該催化氧化反應(yīng)經(jīng)歷如圖所示的5步(①→⑤),下列說法正確的是A.該過程中起催化作用的只有PdC.該過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.總反應(yīng)為O?+2CH?=CH?→2CH?CHO11.鋁離子電池具有高效耐用、可燃性低、成本低、充電快速等優(yōu)點，可成為常規(guī)電池的安全替代品，將納米級FeF?嵌入電極材料，能大大提高可充電鋁離子電池的容量。其中有機離子導體主要含Al?Cl;,隔膜僅允許含鋁元素的微粒通過，工作原理如圖甲所示；圖液裝置的一部分。下列說法不正確的是FeF,嵌FeF,嵌隔膜鋁電極乙甲A.a極與鋁電極連接B.A?Cl?和Al?Cl?中各原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)C.放電時，正極反應(yīng)式為2Al?Cl?+FeF?+e-—3AlCl7+FeCl?+AlF?D.若b極材料為Pt,b極的電極反應(yīng)式始終為2Cl-—2e-=—Cl?↑12.硅酸鹽是地殼巖石的主要成分，在硅酸鹽中，四面體SiO(如圖甲為俯視投影圖)通過共用頂角氧原子可形成六元環(huán)(圖乙)、無限單鏈狀(圖丙)、無限雙鏈狀(圖丁)等多種結(jié)構(gòu)。石棉是由鈣、鎂離子以離子數(shù)1:3的比例與單鏈狀硅酸根離子形成的一種硅酸鹽。乙(六元環(huán))丙(單鏈)下列說法不正確的是A.大多數(shù)硅酸鹽材料硬度高與硅氧四面體結(jié)構(gòu)有關(guān)B.六元環(huán)的硅酸鹽陰離子化學式為(SiO?)2-C.石棉的化學式為CaMg?Si?O?0D.雙鏈狀硅酸鹽中硅氧原子數(shù)之比為4:11化學試題(附中版)第3頁(共8頁)間體M,第二步生成產(chǎn)物Z或W,表示如下。反應(yīng)進程及能量變化如圖所示。A.生成Z的反應(yīng)為放熱反應(yīng)及l(fā)g、1g隨pH的變化如圖所示(已知H?Cr?O?是二元強酸)。下列說64A.Ⅱ表示lC.B點溶液中存在c(K+)<5c(Cr?O一)+2c(SO?-)片.)D.溶液中存在平衡Cr?O-+H?O=2CrO2-+2H+,平衡常數(shù)K=51×10T.PX(J化學試題(附中版)第5頁(共8頁)15.(14分)三氯化鉻是常用的媒染劑和催化劑，易潮解、易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室用Cr?O?和CCL在高溫下制備無水CrCl?,同時生成COCl?氣體?？衫萌鐖D裝置模擬制取三氯化鉻(K?、K?為氣流控制開關(guān))。原理②堿性條件下，H?O?可將Cr3+氧化為CrO2-(黃色);酸性條件下，H?O?可將Cr?O-(橙色)還原為Cr3+(綠色)?；卮鹣铝袉栴}：ABCDEii.加熱石英管至400℃;前.控制開關(guān)，加熱CCl,溫度保持在50~60℃之間；iv.加熱石英管繼續(xù)升溫至650℃,直到裝置丙中反應(yīng)基本完成，切斷管式爐的電源；V.停止裝置乙的水浴加熱，繼續(xù)通一段時間N?;①裝置戊中玻璃儀器的名稱為,該儀器盛裝P?O?,作用是②步驟V的操作：繼續(xù)通一段時間N?的目的是(3)裝置己中反應(yīng)的離子方程式為(4)測定產(chǎn)品中CrCl?的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：I.取5.000gCrCl?產(chǎn)品，在強堿性條件下，加入過量的30%H?O?溶液，小火加熱使CrCl?Ⅱ.冷卻后，滴人適量的稀硫酸和濃磷酸(濃磷酸的作用是防止指示劑提前變色),使CrO-轉(zhuǎn)化為Cr?O一，再加適量的蒸餾水將溶液稀釋至100mL;1.000mol·L-1(NH?)?Fe(SO)?標準溶液滴定至終點，重復2～3次，平均消耗A.步驟I中未繼續(xù)加熱一段時間C.步驟Ⅲ中裝(NH?)?Fe(SO?)?溶液的滴定管未潤洗16.(14分)鉑族金屬是國家戰(zhàn)略性金屬，被譽為“現(xiàn)代工業(yè)維他命”。從某礦渣[含鈀(Pd)、鉑—[Pd(NH?)?]2+的形式存在；常溫下，H?C?O4的Ka?=5.6×10-2,K?=1.5×10-?;K(NiC?O?)=4×10-10,溶液中某離子濃度小于1×10-?mol/L時認為該離子已沉淀完全。(結(jié)構(gòu)單元如圖I所示)轉(zhuǎn)化為四方結(jié)構(gòu)(晶胞--◎Q①立方結(jié)構(gòu)中Pd、Cs、I的原子個數(shù)比為0②立方結(jié)構(gòu)單元與四方晶胞結(jié)構(gòu)的密度之比為_17.(15分)帕比司他是治療某些惡性腫瘤的藥物，其中間體(E)的合成路線如下：回答下列問題：(1)A分子中含有的官能團名稱為(2)反應(yīng)Ⅱ分兩步進行：第一步反應(yīng)為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為;第二步脫水的反應(yīng)屬于(填反應(yīng)類型)。(3)若反應(yīng)Ⅲ加熱溫度太高，CH?OH自身發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成的副產(chǎn)物為_(填名稱)。0(4)反應(yīng)IV的化學方程式為0(5)下列物質(zhì)的酸性由大到小的順序是(填序號)。(6)化合物Y是B的同分異構(gòu)體，遇FeCl?溶液顯紫色，其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比(7)請設(shè)計以NC—CH?—CN和苯甲醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。氧化碳加氫合成二甲醚(CH?OCH?)有廣泛的應(yīng)用。反應(yīng)Ⅱ:2CH?OH(g)一CH?OCH?(g)+H?O(g)△H?=—24.5kJ/mol①已知反應(yīng)2CO?(g)+6H?(g)一CH?OCH?(g)+3H?O(g)的活化能E(正)為46.2kJ/mol,則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)為kJ/mol。②向恒溫恒容的密閉容器中通人物質(zhì)的量之比為1:2的CO?和H?,控制溫度為T?℃、起始壓CH?OCH?(g)、CO(g)和CH?OH(g)的壓強滿足以下關(guān)系，p(CH?OCH?):p(CO):p(CH?OH)=1:1:2,二甲醚的產(chǎn)率為100%],反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K,=.-8CH,OH、CO一0,國石墨1極質(zhì)子交換膜石墨2極石墨1極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO00云NoW b.適當升高溫度⑥試分析300℃升至400℃過程中N?O濃度先增大后減小的原因：化學試題(附中版)第8頁(共8頁)胡南師大附中2025屆模擬試卷(三)題號123456789ABCADDADCDDCDC液與CH?COOCH?CH?會分層，因此用Na?CO?溶液能區(qū)分CH?COOH和CH?COOCH?CH?,C項錯誤；D.乙酰胺在0.1mol·L?1Na?SO?溶液中SO'-數(shù)目小于0.01NA,B項錯誤；C.反應(yīng)①的化學方程式為SO?+2H?S—3S↓+2H?O,反應(yīng)中每生成3molS消耗2molH?S,3.4gH?S為0.1mol.故可以生成0.15molS,生成的硫原子數(shù)目為0.15NA,C項錯誤；D.反應(yīng)②的離子方程式為3S+6OH—SO3+2S2-+3H?O,其中還原產(chǎn)物為S2-,每生成2氧化性大于鋁離子的氧化性，陰極上氫離子得到電子生成H?,不能提取Al,C項錯誤；D.潤洗液應(yīng)從酸式滴定管的Cl;W的陽離子帶一個單位的正電荷，可知W為Na;X能形成4個共價鍵，可知X為Si;Y能形成2個共價鍵但原子高的是單質(zhì)Si,即單質(zhì)熔點最高的是X,B項正確；C.X與Z形成Si—Cl,X與Y形成Si—P,Cl的電負性大于P,吸引中AICl和Al?Cl?的結(jié)構(gòu)可知，Al形成4個共價鍵，價層電子對數(shù)是4,Cl形成1個共價鍵，故各原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)，B項正確；C.根據(jù)分析，原電池正極反應(yīng)式為2Al?Cl+FeFD項錯誤?？芍猚(Cr?O-)>c(CrO2-),:c(CrO-)=c(Cr?O-)=0.051mol/L、c(H+(3)COCl?+4OH=CO?-+.000mol/L×0.021L×4=0.028mol,m(CrCl?)=0.028mol×158.5(4)0.084(或8.4×10?2)2.67×10?3③2CH?OH+C()—2e—(CH?