浙江省環(huán)大羅山聯(lián)盟2026屆化學高一第一學期期末統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO22、下列實驗方案可行的是()A．用澄清石灰水檢驗CO2含有的COB．用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗溶液中含有的Cl-C．用可見光束照射可區(qū)別溶液與膠體D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物3、下列說法中正確的是（）A．除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，洗滌，干燥B．FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強C．配制質量分數(shù)為20%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒D．工業(yè)上用氯氣和石灰水反應制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封4、下列說法正確的是A．膠體粒子直徑在1～100nm之間B．金屬氧化物都是堿性氧化物C．能電離出氫離子的物質都是酸D．由同種原子構成的物質一定是純凈物5、下列各組離子，在強酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+C．Mg2+、Na+、Cl－、OH- D．Cu2+、K+、SO42－、Cl－6、下列物質的俗稱與化學式不對應的是A．生石灰-CaO B．膽礬-CuSO4 C．燒堿-NaOH D．酒精-C2H5OH7、下列敘述正確的是()A．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體B．所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別C．水泥、玻璃、光導纖維的主要成分都屬于硅酸鹽D．pH值小于7的雨水稱為酸雨8、合成新物質是研究化學的主要目的之一．意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子O1．下列關于O1的說法中，正確的是（）A．O1是一種新型的化合物B．1個O1分子由兩個O2分子構成C．等質量的O1和O2含氧原子數(shù)目相同D．O1和O2可通過氧化還原反應實現(xiàn)轉化9、下列反應既是分解反應，又是氧化還原反應的是（）A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．3Fe＋2O2Fe3O4C．2C＋SiO22CO＋SiD．NH4NO3N2O↑＋2H2O10、將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl－濃度最大的是()A．10mL0.1mol·L－1的氯化鋁溶液B．20mL0.1mol·L－1的氯化鈣溶液C．30mL0.2mol·L－1的氯化鉀溶液D．40mL0.25mol·L－1的氯化鈉溶液11、將氯氣制成漂白粉的主要目的是()①使它轉變成較易溶于水的物質②轉變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質③提高氯的質量分數(shù)④提高漂白能力A．①② B．②③④ C．②③ D．②12、化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是（）A．用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質，俗稱鐵紅B．明礬常用于水的凈化和消毒殺菌C．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸漂白紙漿的原理相同D．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質移出體外13、向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子組是A．NH4＋、Fe3＋ B．Al3＋、Mg2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．NH4＋、Al3＋14、Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在標準狀況下收集到1.12LH2，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余。為中和過量的H2SO4，并使Fe元素全部轉化為Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該H2SO4的物質的量濃度為A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L15、標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質量分數(shù)為ω，物質濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)16、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到0.03mol/L，則選用的容量瓶規(guī)格為A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知化合物B是一種紅棕色粉末，單質A和單質D是生活中常見的兩種金屬。它們在一定條件下按下圖所示發(fā)生轉化:請回答:(1)上述反應①②③④中屬于氧化還原反應的是______________(填寫序號)。(2)寫出下列物質化學式:B______，E______，F(xiàn)___________；(3)將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是_____________________。(4)H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的現(xiàn)象是___________________，該反應過程的化學方程式是________________________。18、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙?；衔颎的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。(l)寫出下列物質的化學式：D________、F_______________。(2)反應①的離子方程式為_____________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為__________。(4)將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，該反應的離子方程式為_________。這說明單質C的氧化性_______于單質碘（填“強”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：______________。19、某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→____→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的___進入（填“x”或“y”）。（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是___________。（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為__________________（填名稱）。（5）裝置D的作用是______________。（6）反應開始后，裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為__________________。20、明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。（2）寫出溶解步驟中反應得到的溶質為_________________（寫化學式）（3）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填寫實驗操作名稱)。③冷卻、稱重。（4）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。21、A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象。請回答：(1)寫出C、D的化學式或分子式：__________、____________。(2)指出D中所含元素在周期表中的位置________________，指出K的水溶液由稀到濃的顏色變化________________。(3)將SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o色，生成兩種強酸。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)F與粗硅加熱生成__________(填分子式)，該物質經(jīng)蒸餾提純后在1100℃下與氫氣反應生成高純硅，寫出后一步驟反應的化學方程式：_____________________________。(5)0.25molF緩慢通入含有0.1molFeBr2、0.1molFeI2的混合溶液中，充分反應，試用一個離子方程式表示總反應：__________________________________________。(6)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化關系如圖所示(假設硝酸的還原產物為NO氣體)。則原混合溶液中NO3－的物質的量為__________，硫酸的物質的量濃度為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】N2、CO2是無色、無毒氣體；CO有毒但無色；Cl2是黃綠色且有毒的氣體。2、C【解析】

A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而一氧化碳則不能，所以不能用澄清石灰水檢驗CO2含有的CO，A錯誤；B、鹽酸酸化的AgNO3溶液一定含有氯離子，所以不能用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗溶液中含有的Cl-，B錯誤；C、用可見光束照射膠體可產生丁達爾效應，而溶液不能，C正確；D、CaCl2和NaCl都溶于水，所以不能用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物，D錯誤；答案選C。3、A【解析】

A.除去NaCl固體中的少量KNO3，將固體溶解后蒸發(fā)，NaCl結晶析出，趁熱過濾，洗滌，干燥，得純凈的NaCl晶體，A正確；B.FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明Fe3+的氧化性比Cu2+強，B不正確；C.配制質量分數(shù)為20%的NaOH溶液時，需要用到的玻璃儀器為天平、燒杯、玻璃棒、量筒，C不正確；D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正確。故選A?！军c睛】漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應制得。因為絕對干燥的氫氧化鈣與氯氣并不發(fā)生反應，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附。但漂白粉遇水或潮濕空氣會強烈水解，甚至引起燃燒爆炸。所以制取漂白粉時，采用含有1%以下游離水分的消石灰來進行氯化，所用的氯氣也含有0.06%以下水分。4、A【解析】

A.我們把分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體，A項正確；B.有些金屬氧化物是酸性氧化物，例如，B項錯誤；C.酸式鹽也能電離出氫離子，例如，C項錯誤；D.由同種原子構成的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧組成的混合物，D項錯誤；答案選A。5、D【解析】

根據(jù)題目，酸性溶液中，有大量氫離子?！驹斀狻緼.HCO3－會跟氫離子反應生成二氧化碳，故A項在強酸性溶液中不能大量共存；B.氯離子和銀離子會反應生成氯化銀沉淀，氯化銀不溶于酸，故B項在強酸性溶液中不能大量共存；C.氫離子會跟氫氧根離子反應生成水，故C項在強酸性溶液中不能大量共存；D.該項離子在強酸性溶液中可以大量共存；故答案選D。6、B【解析】

A．生石灰是CaO，A正確；B．膽礬是CuSO4·5H2O，B錯誤；C．燒堿是NaOH，C正確；D．酒精是C2H5OH，D正確；答案選B。7、A【解析】試題分析：A．膠體可以產生丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，A正確；B．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別，B錯誤；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，C錯誤；D．pH值小于5.6的雨水稱為酸雨，D錯誤，答案選A?？键c：考查膠體和溶液鑒別、焰色反應、硅酸鹽以及酸雨等8、C【解析】試題分析：O1是一種單質，A不正確；1個O1分子由1個氧原子構成的，B不正確；O1和O2都是有氧原子構成的單質，互為同素異形體，所以等質量的O1和O2含氧原子數(shù)目相同，C正確；同素異形體之間的轉化是化學變化，但不是氧化還原反應，D不正確，答案選C。考點：考查物質的構成、分類，物質的量的有關計算以及氧化還原反應的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型。試題基礎性強，難易適中。該題借助于新科技為載體，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)的學生的學習求知欲。9、D【解析】

A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O是分解反應，沒有化合價改變，所以不是氧化還原反應，故不選A；B.3Fe＋2O2Fe3O4是兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，故不選B；C.2C＋SiO22CO＋Si是置換反應，碳元素、硅元素化合價改變，所以屬于氧化還原反應，故不選C；D.NH4NO3N2O↑＋2H2O一種物質生成2種，所以屬于分解反應，氮元素化合價有變化，所以屬于氧化還原反應，故選D?！军c睛】本題考查四種基本反應類型、氧化還原反應的判斷，重點是熟悉四種基本反應類型的定義，會根據(jù)元素化合價變化判斷氧化還原反應。10、D【解析】

電解質溶液中氯離子濃度=電解質濃度×化學式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計算氯離子物質的量，氯離子物質的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl-濃度越大。【詳解】A項.10mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液中n（Cl-）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.03mol·L－1；B項、20mL0.1mol?L-1的氯化鈣溶液中n（Cl-）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.04mol·L－1；C項、30mL0.2mol?L-1的氯化鉀溶液中n（Cl-）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.06mol·L－1；D項、40mL0.25mol?L-1的氯化鈉溶液中n（Cl-）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.1mol·L－1。故選D。【點睛】本題考查溶液物質的量濃度計算，注意電解質溶液中離子濃度與溶液體積無關。11、D【解析】

氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，為了方便人們日常使用和運輸，需要制成固體，并減低對人體的毒害。【詳解】①氯氣是氣體且有毒，將Cl2制成漂白粉是為了將氣體裝化為固體，便于保存和運輸，故①錯誤；②氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，制成漂白粉是一種較穩(wěn)定物質，便于保存和運輸，故②正確；③將Cl2制成漂白粉，其中氯元素的質量分數(shù)不變，故③錯誤；④將Cl2制成漂白粉，漂白和消毒作用效果不會改變，故④錯誤。故選D。12、D【解析】

A.用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質，俗稱磁性氧化鐵，故A錯誤；B.明礬內的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可以吸附水中的雜質形成沉淀而達到凈水的目的，但它沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，故B錯誤；C.活性炭利用其吸附性使糖漿脫色，屬于物理變化，次氯酸利用其氧化性漂白紙漿，屬于化學反應，故C錯誤；D.根據(jù)膠粒不能透過半透膜的特點，血液透析利用半透膜將有害物質移出體外，故D正確。答案選D。13、C【解析】

與水反應得到和氫氣，向含的溶液中加堿并加熱，會變成氨氣溢出；而與堿反應得到，在空氣中被迅速氧化為，因此大量減少的離子是和，答案選C。14、B【解析】

Fe和Fe2O3的混合物與稀H2SO4反應，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，且有H2生成，說明反應生成FeSO4，為了中和過量的硫酸，而且使FeSO4完全轉化成Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，說明反應后的溶液溶質只有Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n(H2SO4)=n(Na2SO4)，根據(jù)鈉離子守恒，則n(Na2SO4)=n(NaOH)，則有：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)=×3mol/L×0.2L=0.3mol，故該硫酸的物質的量濃度為：c(H2SO4)==2mol/L，故選B。15、A【解析】

A．將所給的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的質量，是合理的，但分母表達的是將溶劑的體積與氣體的體積直接進行加和得到溶液的體積，這顯然是錯誤的，A項錯誤；B．假設取溶液的體積為1L，根據(jù)溶質質量分數(shù)的本義有：，分子表達了溶質質量，分母表達了溶液的質量，B項正確；C．將所給的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表達了溶質質量，分母表達了溶液的質量，C項正確；D．將所給式子變形得：，分子代表了溶質的物質的量，分母代表了溶液的體積（單位為L），D項正確；所以答案選擇A項。16、C【解析】

利用稀釋前后溶質的質量或物質的量不變進行分析?！驹斀狻肯♂屒昂笕苜|的物質的量保持不變，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C正確；答案：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②③Fe2O3NaAlO2FeCl2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】化合物B是一種紅棕色粉末，則B是氧化鐵，混合物A、B加入過量氫氧化鈉后，A溶解在氫氧化鈉溶液中，則A是鋁，反應②是鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣的氧化還原反應；單質鐵（D）與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵再與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵（H），氫氧化亞鐵經(jīng)反應①被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵（I），氯化鐵溶液（G）經(jīng)反應③與鐵發(fā)生氧化還原反應生成F；氯化鋁（K）經(jīng)反應④與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀。（1）屬于氧化還原反應有①②③；B為Fe2O3，E為NaAlO2，F(xiàn)為FeCl2；(3)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中，離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)氫氧化亞鐵，在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反應過程可看到白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。點睛：解決推斷題的關鍵中特征現(xiàn)象、特殊反應（如鋁熱反應）、典型性質（如鋁的兩性）等。18、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑產生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-強4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成的K為NH4Cl，反應②為Fe與鹽酸反應，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應為黃色，與鹽酸反應生成CO2，則G可能為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結合元素守恒及轉化關系可知，A為Na，B為O2，A、B反應生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應確定G只能為Na2CO3，則（1）由上述分析可知D為H2，F(xiàn)為Na2O2；（2）反應①為鹽酸與碳酸鈉的反應，該反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）K為NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀；（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據(jù)同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，則氯氣的氧化性強于碘的氧化性；（5）J為FeCl2，滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。19、E、F、C、Dx打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等吸收水蒸氣，干燥氨氣3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl【解析】（1）Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，A是氯氣的發(fā)生裝置，產生氯氣后，用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的HCl氣體，再用濃硫酸干燥，制備純凈干燥的氯氣；B裝置是氨氣的發(fā)生裝置，產生氨氣后，用堿石灰干燥；制得氯氣和氨氣在C裝置中發(fā)生反應，所以上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→E→F→C→D→B；由于Cl2密度比空氣的密度大，為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的x口進入；（2）裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加；（3）裝置A中是制備氯氣的發(fā)生裝置，是在加熱的條件下進行的反應，所用原料為二氧化錳和濃鹽酸，離子方程式為：MnO2+4H++2C1﹣Mn2++C12↑+2H2O；（4）裝置B是在常溫下進行的反應，可以和濃氨水產生氨氣的試劑可以是氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等，所以圓底燒瓶內的試劑為氫氧化鈉固體、堿石灰或生石灰等；（5）裝置D主要用于吸收水蒸氣，干燥氨氣；（6）反應開始后，裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，推測此物質為氯化銨固體，另一生成物是空氣中的主要成分之一，即氮氣，因此該反應的化學方程式為：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl。20、78100NaAlO2BaCl2或Ba(NO3)2過濾洗滌干燥【解析】

（1）配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）的體積，按稀釋前后氨的質量相等進行計算；按就近原則，得出所選量筒的規(guī)格。（2）溶解步驟中，發(fā)生氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應。（3）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，可按照下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量試劑，讓SO42-產生白色沉淀。②沉淀需過濾、洗滌、干燥，以對應后續(xù)操作。③冷卻、稱重。（4）求試樣中K2SO4的物質的量時，可假設K2SO4的物質的量為x，則(NH4)2SO4為n-x，利用質量守恒建立關系式，由此求出x?！驹斀狻浚?）利用稀釋前后氨的質量相等，可建立如下等量關系式：251.28g/L×V(濃)=39.20g/L×0.5L，V(濃)=0.078L=78mL，用規(guī)格為100mL量筒量取。答案為：78；100；（2）溶解步驟中，氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應為Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，反應得到的溶質為NaAlO2。答案為：NaAlO2；（3①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2或Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。答案為：BaCl2或Ba(NO3)2；②過濾、洗滌、干燥。答案為：過濾；洗滌；干燥。答案為：過濾；洗滌；干燥；③冷卻