2026屆湖南省長沙市開福區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某有機化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，下列關(guān)于該有機物的說法中錯誤的是（）A．該有機物僅含碳、氫兩種元素 B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1∶4C．該有機物屬于醇類 D．該有機物相對分子質(zhì)量為322、用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量為0.5mol的MgCl2中，含有Mg2+個數(shù)為NA3、已知反應(yīng)：①；②；③；下列說法正確的是（）A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強到弱的順序為C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D．若反應(yīng)③中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol4、“安全無小事”，對危險化學(xué)品要在包裝標簽上印有警示性標志。高錳酸鉀(KMnO4)應(yīng)選用的標志是A． B． C． D．5、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－=Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列說法不正確的是A．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B．若有2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5molC．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4molD．O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑6、用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是()A．將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可B．將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈深黃色C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀7、下列關(guān)于agH2和bgHe的說法正確的是A．同溫同壓下，H2和He的體積比是a:bB．同溫同壓下，若a=b，則H2與He的物質(zhì)的量之比是2:1C．體積相同時，He的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量D．同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其密度也相等8、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，導(dǎo)電能力最強的是（）A．鹽酸B．氨水C．醋酸D．碳酸鈉9、二氧化錳與濃硫酸反應(yīng)有氧氣放出：2MnO2+2H2SO4→2MnSO4+O2+2H2O．下列敘述錯誤的是（）A．濃硫酸作氧化劑B．硫酸錳是還原產(chǎn)物C．二氧化錳既是氧化劑又是還原劑D．氧氣是氧化產(chǎn)物10、下列實驗過程中沒有氣體產(chǎn)生的是()A． B． C． D．11、從學(xué)生實驗中老師發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們在今后的實驗中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作。如圖所示實驗操作中正確的是A．B．C．D．12、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是()A．用敞口容器稱量KOH且時間過長B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容13、下列物質(zhì)中所含氧原子數(shù)目最多的是（）A．4℃時12mL的H2OB．1.204×1023個NO2分子C．19.6gH2SO4D．標況下11.2LCO214、下列敘述中，正確的是()A．標準狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71gB．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量D．Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的15、我校本月提出“節(jié)約用水用電，倡導(dǎo)綠色簡約生活”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A．路遠的小伙伴們拼車上學(xué) B．少用修正帶、涂改液C．將化學(xué)實驗室的廢水直接排入水池 D．將食堂產(chǎn)生的“地溝油”制成肥皂16、在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．H2→HCl B．FeCl3→FeCl2 C．CO→CO2 D．Na→NaOH17、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間B．膠體和溶液一樣，其分散質(zhì)可透過濾紙C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的18、根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是()序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO、Cl－Cl2、Mn2＋A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br219、按照交叉分類法，下列物質(zhì)的分類正確的是()A． B．C． D．20、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是A．可用于分離植物油和氯化鈉溶液B．可用于除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體C．可用于分離中的D．可用于除去氣體中的HCl氣體21、下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．含有3.01×1023個氧原子的SO2分子的質(zhì)量約為16gC．CH4的摩爾質(zhì)量為16gD．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L22、下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是()A．新制的氯水中，溶質(zhì)既有分子又有離子B．新制的氯水是無色透明的液體，有酸性和漂白性C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2D．氯水放置數(shù)天后酸性將增強二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。24、（12分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為________(用化學(xué)式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學(xué)方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。25、（12分）I.在2020年全國抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中使用了大量的84消毒液，它是一種以次氯酸鈉(NaClO)為有效成分的高效消毒劑，其水溶液具有強氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)被氧化從而殺滅病毒。使用時需注意：勿與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用：宜儲存在避光、陰涼處······(1)由儲存注意事項可推測84消毒液消毒效果的影響，實驗方案如下：取4個燒杯，分別倒入30mL84消毒液。將4個燒杯分別置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加熱。已知：反應(yīng)溶液氧化性直觀的參數(shù)是氧化還原電位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越強，消毒效果越好。實驗采用氧化還原電位傳感器采集ORP數(shù)據(jù)，繪制圖像如下：(2)分析圖像，可以獲得的結(jié)論是____；84消毒液不能直接用來洗手，需要加水稀釋后才可使用，稀釋時水的溫度最好不超過_____℃。(3)如果將84消毒液與潔廁靈混用，會產(chǎn)生一種有毒氣體和一種常見的鹽，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___。Ⅱ、84消毒液也可用于漂白，該小組繼續(xù)探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：步驟1：將5mL市售84消毒液稀釋至100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4.(溶液體積變化忽略不計)步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：(4)①由實驗現(xiàn)象可獲得一下結(jié)論：溶液的pH再4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色_____。②結(jié)合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_______。③圖像表明，當調(diào)至pH=4時，84消毒液中的有效成分幾乎變成HClO，由上述實驗可知，其他條件相同時，氧化性HClO_____NaClO(填“>”或“<”),消毒液之所以為次氯酸鹽而不是此路算是由于此路算不穩(wěn)定，寫出HClO見光分解的化學(xué)反應(yīng)方程式______，每有10.5gHClO分解，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。26、（10分）實驗室要配制100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，試回答下列間題:（1）經(jīng)計算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體__________g；（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有________________；（3）配制過程有以下操作：A移液B稱量、C洗滌D定容E溶解F搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是________________（填字母）。27、（12分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。（2）用提純的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。28、（14分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從____________口進。（填g或f）（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。29、（10分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象（1）通過以上實驗說明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實驗Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標準狀況下0.56L氣體對應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實驗Ⅱ中對應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_________mol·L－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】該有機物燃燒生成8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mol），所以6.4g該有機物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以6.4g有機物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。A、根據(jù)上述分析，該有機物分子中一定含有C、H、O三種元素，故A錯誤。B、n(C)﹕n(H)=0.2mol﹕0.8mol=1﹕4，故B正確。C、n(C)﹕n(H)﹕n(O)=0.2﹕0.8﹕0.2=1﹕4﹕1，則該有機物最簡式為CH4O；由于最簡式碳原子已飽和，所以該有機物分子式就是CH4O；該氧原子只能作醇羥基，該有機物屬于醇類，故C正確；D、分子式為CH4O，則相對分子質(zhì)量為32，故D正確。故選A。點睛：有機物完全燃燒只生成CO2和H2O，則一定含有C、H元素，可能含有O元素，從質(zhì)量守恒的角度判斷是否含有氧元素。2、B【解析】

A．標準狀況下水不是氣體，不用使用氣體摩爾體積，A項錯誤；B．1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其中含有Na+0.02NA，B項正確；C．在標準狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L，但在通常狀況下，其體積將由于溫度的升高而增大，C項錯誤；D．物質(zhì)的量為0.5mol的MgCl2中，含有Mg2+個數(shù)為0.5NA，D項錯誤；所以答案選擇B項。3、B【解析】

A．反應(yīng)②的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，且生成物有3種，所以不是置換反應(yīng)，故A項錯誤；B．①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于②中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于③中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，所以的氧化性大于，故氧化性由強到弱的順序是，故B項正確；C．②中氧化劑是氯酸鉀，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C項錯誤；D．反應(yīng)③中還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)中1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量，故D項錯誤。故選B。4、B【解析】

高錳酸鉀具有強氧化性，故應(yīng)貼氧化劑標志。A、圖中標志是爆炸品標志，不符合要求，選項A錯誤；B、圖中標志是氧化劑標志，符合要求，選項B正確；C、圖中標志是劇毒品標志，不符合要求，選項C錯誤；D、圖中標志是腐蝕品標志，不符合要求，選項D錯誤；答案選B。5、A【解析】試題分析：在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化硫元素的化合價變化為氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2；還原劑是Fe2+、S2O32-．氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，3molFe2+參加反應(yīng)時只有2mol被氧化，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：（2+2）=1：4，，故A錯；2molFe2+被氧化時，失去電子2mol，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為B正確；每生成1molFe3O4，參加反應(yīng)的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×4=4mol，故C正確；O2是氧化劑，S2O32－和Fe2+是還原劑，故D正確；所以答案選A考點：考查氧化還原反應(yīng)計算的相關(guān)知識點。6、C【解析】

氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進水解，生成氫氧化鐵膠體，則實驗室制備氫氧化鐵膠體：是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到出現(xiàn)紅褐色液體；若繼續(xù)加熱會發(fā)生聚沉，答案選C。7、B【解析】

A、agH2的物質(zhì)的量為ag2g/mol=0.5amol，bgHe的物質(zhì)的量為bg4g/mol=0.25bmol，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以H2和He的體積比為0.5amol：0.25bmol=2a:b，故A錯誤；

B、由A可以知道H2和He的物質(zhì)的量之比為2a:b，若a=b，則2a:b=2：1，故B正確；

C、氦的摩爾質(zhì)量比氫氣大，氣體的物質(zhì)的量與壓強、溫度有關(guān)，體積相同時，若溫度、壓強相同，則He的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量；若溫度、壓強不同，則無法確定氣體的物質(zhì)的量，故無法判斷其質(zhì)量關(guān)系，故C錯誤；

D、同溫同壓下，氣體摩爾體積為定值，二者的物質(zhì)的量相等，其體積也相等，但質(zhì)量不相等，所以密度不相等，故D所以B選項是正確的?！军c睛】本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅定律及推論，注意有關(guān)氣體體積的計算要考慮溫度和壓強，易錯點是氫氣和氦氣的相對分子質(zhì)量容易出錯。8、D【解析】試題分析：溶液的導(dǎo)電性強弱取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強；相同物質(zhì)的量濃度的溶液中氨水、醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸、碳酸鈉是強電解質(zhì)，鹽酸、碳酸鈉溶液的導(dǎo)電能力強于氨水、醋酸溶液，鹽酸、碳酸鈉溶液相比，碳酸鈉溶液中鈉離子濃度是鹽酸溶液中氫離子濃度的二倍，氯離子和硫酸根離子濃度相同，所以硫酸鈉溶液的導(dǎo)電能力比硝酸溶液強，選D?？键c：考查溶液導(dǎo)電能力的強弱判斷。9、A【解析】

A．濃硫酸中元素的化合價不變，不作氧化劑，故A錯誤；B．Mn元素得到電子被還原，則硫酸錳是還原產(chǎn)物，故B正確；C．Mn、O元素的化合價都變化，則二氧化錳既是氧化劑又是還原劑，故C正確；D．O元素失去電子被氧化，則氧氣為氧化產(chǎn)物，故D正確；故選A?！军c睛】氧化劑和還原劑在反應(yīng)物中尋找，所含元素化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，所含元素化合價升高的物質(zhì)作還原劑，所含元素化合價既升高又降低的物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。10、C【解析】

A、光照氯水時次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，有氣體產(chǎn)生，A不符合；B、氯水和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，B不符合；C、氯水和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，實驗過程中沒有氣體產(chǎn)生，C符合；D、過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，有氣體產(chǎn)生，D不符合；答案選C。11、B【解析】

A.洗氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進短出”原則，故A錯誤；B.左手握住活塞部分，右手食指頂住塞子，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分混合，使溶質(zhì)盡可能的被萃取，故B正確；C.量筒只能量取溶液，不能作反應(yīng)容器、不能配制溶液，如果稀釋濃硫酸，應(yīng)該將量筒緊貼燒杯口，把濃硫酸倒入盛水的燒杯中并不斷攪拌，防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體，故C錯誤；D.向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應(yīng)該懸空，否則會污染膠頭滴管，故D錯誤。故選B。12、A【解析】

A.用敞口容器稱量KOH且時間過長，使KOH吸收了空氣中水蒸氣和CO2，稱量的物質(zhì)中所含的KOH質(zhì)量偏小，即溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，根據(jù)公式=可知會導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏低，A項正確；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積V，根據(jù)公式=可知不影響KOH溶液的濃度，B項錯誤；C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，使得溶質(zhì)物質(zhì)的量增大，根據(jù)公式=可知會導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，C項錯誤；D.KOH固體溶于水時會放出大量的熱，KOH溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容，此時溶液的溫度較高，冷卻到室溫時溶液的體積V偏小，根據(jù)公式=可知會導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，D項錯誤；答案選A?！军c睛】對于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液進行誤差分析時，通常將錯誤操作歸結(jié)到影響溶質(zhì)物質(zhì)的量（）或溶液體積（V），然后根據(jù)公式=分析濃度是偏大、偏小、還是不變。13、D【解析】

4℃時水的密度是1g/cm3，12mL的H2O的質(zhì)量是12g，物質(zhì)的量是12g18g/mol=23mol；1.204×1023個NO2分子的物質(zhì)的量是1.204×10236.02×1023=0.2mol【詳解】4℃時水的密度是1g/cm3，12mL的H2O的質(zhì)量是12g，物質(zhì)的量是12g18g/mol=23mol，含氧原子23mol；1.204×1023個NO2分子的物質(zhì)的量是1.204×10236.02×1023=0.2mol14、D【解析】

A.摩爾質(zhì)量單位為g/mol.B.氧化還原反應(yīng)是指有元素的化合價發(fā)生升降的反應(yīng)。C.物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾。D.交叉分類法：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方式?！驹斀狻緼.標準狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為g/mol，A錯誤。B.氧化還原反應(yīng)有元素的化合價發(fā)生升降，不一定有氧元素參加，B錯誤。C.物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為摩爾，C錯誤。D.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的，D正確。15、C【解析】

根據(jù)節(jié)能、節(jié)電的方法、廢棄物回收的意義以及防治水體污染的方法進行分析解答即可．【詳解】A、路遠的小伙伴們拼車上學(xué)，能節(jié)約大量的資源、能源，符合主題，故A正確；B、修正帶、涂改液含有有毒成分，少用修正帶、涂改液，減少有毒物質(zhì)對人體的傷害，故B正確；C、將化學(xué)實驗室的廢水直接排入水池，與減少對水體的污染，綠色生活主題不符合，故C錯誤；D、將食堂產(chǎn)生的"地溝油"制成肥皂，"地溝油"回收，重新利用，既能節(jié)約資源，又保護了環(huán)境，故D正解；故選C?！军c睛】“節(jié)約用水用電，倡導(dǎo)綠色簡約生活”，低碳生活理念已成為人們的共識，節(jié)能減排的措施和觀念是考查的熱點，解題關(guān)鍵：要用低碳生活理念指導(dǎo)自己的活動，把節(jié)能減排的措施運用到生產(chǎn)、生活中去。16、B【解析】

需要加入合適的還原劑才能實現(xiàn)，說明本身是氧化劑，化合價降低?！驹斀狻緼．H2→HCl，氫化合價升高，作還原劑，故A不符合題意；B．FeCl3→FeCl2，鐵元素化合價降低，作氧化劑，故B符合題意；C．CO→CO2，碳化合價升高，作還原劑，故C不符合題意；D．Na→NaOH，鈉化合價升高，作還原劑，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。17、C【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小不同，分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間屬于膠體，故A正確；B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑較小，可以通過濾紙，故B正確；C.用平行光線照射Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，NaCl溶液不具有丁達爾效應(yīng)，因此現(xiàn)象不同，故C錯誤；D.

Fe(OH)3

膠體具有較強的吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)，達到凈水的目的，故D正確；故選C?！军c睛】膠體可以通過濾紙，但膠體中的分散質(zhì)不可以通過半透膜。18、D【解析】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降和質(zhì)量守恒原則，第①組反應(yīng)中，Mn元素化合價降低，則H2O2中的氧元素化合價升高，所以其余的反應(yīng)產(chǎn)物為H2O和O2，所以A正確；B、由于Fe2＋的還原性強于Br－，所以少量的Cl2只能氧化Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋6FeBr2=4FeBr3＋2FeCl3，或用離子方程式Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則B正確；C、在第③組反應(yīng)中，Cl－被MnO4－氧化生成Cl2，化合價從-1價升高為0價，所以生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D、在第②組反應(yīng)中，由于Fe2＋的還原性強于Br－，可推知Br2的氧化性強于Fe3＋，在第③組反應(yīng)中，MnO4－的氧化性強于Cl2，而Cl2能與鐵能發(fā)生如下反應(yīng)3Cl2＋2Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性強于Fe3＋，所以氧化性由強到弱的順序為MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D錯誤。本題正確答案為D。點睛：對于氧化還原反應(yīng)，一定要明確知道四種物質(zhì)，即氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；有時不必寫出反應(yīng)方程式，但要明確化合價有升必有降；要明確性質(zhì)強的物質(zhì)先反應(yīng)；要明確氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。本題看似簡單，但要想真正解答正確，對于高一學(xué)生并不容易，其中BD選項最容易錯選。19、A【解析】

交叉分類法就是對同一對象從不同角度運用多種分類法進行分類的方法。【詳解】A.對于鹽的交叉分類法，可以根據(jù)組成鹽的陽離子分為鎂鹽、銅鹽；根據(jù)組成鹽的陰離子分為硝酸鹽、硫酸鹽，A項正確；B.對于鹽的交叉分類法，可以根據(jù)鹽的溶解性分為可溶性鹽、難溶性鹽；根據(jù)組成鹽的陰離子分為碳酸鹽、硫酸鹽。Ag2CO3屬于難溶性鹽，B項錯誤；C.NaHCO3屬于鹽，不屬于酸；CH3COOH屬于酸，不屬于氧化物，C項錯誤；D.Mn2O7屬于金屬氧化物，D項錯誤；答案選A。20、C【解析】

A.植物油和氯化鈉水溶液不互溶，用分液的方法分離，故A正確；B.氯化鈉和氯化銨都能溶于水，不能用過濾的方法分離，故B錯誤；C.溴能溶于四氯化碳，二者沸點不同，所以用蒸餾的方法分離，故C正確；D.二氧化碳和氯化氫都能和氫氧化鈉反應(yīng)，達不到分離的目的，故D錯誤；故選C。21、B【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量的計算公式及各物理量的單位進行判斷?！驹斀狻緼.1molH2O的質(zhì)量為m(H2O)=M×n=18g/mol×1mol=18g，A項錯誤；B.3.01×1023個氧原子的物質(zhì)的量n(O)=3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol，則n(SO2)=0.25mol，m(SO2)=0.25mol×64g/mol=16g，B項正確；C.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，C項錯誤；D.標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，只能用于氣體物質(zhì)。1mol任何氣體在標況時體積均為22.4L，D項錯誤。本題選B。22、B【解析】

氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H＋、ClO－、Cl－等離子，氯水具有酸性和強氧化性，其中HClO見光易分解而變質(zhì)?！驹斀狻緼、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子，有H＋、ClO－、Cl－等離子，故A正確；B、新制的氯水因溶解了氯氣，而呈淺黃綠色，有酸性和漂白性，故B錯誤；C、氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光易分解生成氧氣，該氣體是O2，故C正確；D、氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解生成鹽酸，酸性增強，故D正確；故選B?！军c睛】本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握氯氣和水反應(yīng)的特點以及氯水的成分和性質(zhì)，易錯點A，氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣末完全反應(yīng)．二、非選擇題(共84分)23、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子。【詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O?！军c睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。24、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）a為原子，即為Ne，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：25、低于40℃時，NaClO能穩(wěn)定存在；高于40℃時，NaClO易分解40NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O越慢b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO的濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢＞2HClO=2HCl+O2↑0.4【解析】

I．根據(jù)圖像可知，20℃、30℃、40℃時，ORP數(shù)據(jù)變化不大，氧化性基本保持不變；50℃水浴中加熱，ORP數(shù)據(jù)減小，氧化性減弱；II．根據(jù)溶液中的pH及氯原子的存在形式及實驗現(xiàn)象可知，溶液的堿性越強，次氯酸的濃度越小，氧化性越弱。【詳解】(2)分析圖像，NaClO溶液低于40℃時，能穩(wěn)定存在；高于40℃時，易分解；稀釋時水的溫度最好不超過40℃；(3)已知NaClO與潔廁靈(HCl)混用，會產(chǎn)生一種有毒氣體和一種常見的鹽，毒氣為氯氣，鹽為氯化鈉，化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O；(4)①由實驗現(xiàn)象可獲得一下結(jié)論，溶液的pH再4~10范圍內(nèi)，pH越大，次氯酸的濃度越小，紅紙褪色越慢；②b、c兩燒杯中，b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO的濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢；③pH越大，HClO的濃度越小，褪色越慢，則氧化性HClO＞NaClO；HClO見光分解為HCl和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2HClO=2HCl+O2↑；2molHClO分解時，轉(zhuǎn)移4mol電子，10.5gHClO即0.2mol分解，轉(zhuǎn)移0.4mol電子。26、2.9燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管BEACDF【解析】

（1）實驗室要配制100mL0.5mol?L-1NaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol＝2.925g，因此應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體質(zhì)量為2.9g；（2）若用NaCl固體配制溶液，需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；（3）配制過程為計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以其正確的操作順序應(yīng)是BEACDF。27、BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)玻璃棒、漏斗、燒杯75%乙醇天平、500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌引流轉(zhuǎn)移【解析】

（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，往往把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子和鐵離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；②根據(jù)流程圖，分離操作①為過濾；③根據(jù)提供的試劑，利用氯化鈉微溶于乙醇且乙醇易揮發(fā)分析解答；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟分析需要的儀器；（3）在本實驗中用到玻璃棒的操作有：過濾、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）①除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入過量NaOH（去除鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化