2026屆貴州省貴陽市、六盤水市、黔南州高三化學第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關化學用語表示正確的是A．羥基的電子式B．CO2的比例模型：C．核內有8個中子的碳原子：D．的名稱是：2-羥基丙烷2、某晶體化學式為N2H6SO4，其晶體類型與硫酸銨相同。試分析在該晶體中不會存在（）A．分子間作用力 B．共價鍵 C．離子鍵 D．陽離子3、白磷有劇毒，被白磷污染的物品應即刻用硫酸銅溶液浸泡并清洗，反應原理是:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列說法正確的是A．該反應中CuSO4將白磷氧化為Cu3PB．該反應中1molCuSO4氧化0.1molP4C．Cu3P既是氧化產物，又是還原產物D．該反應中白磷發(fā)生歧化反應，其中作氧化劑和作還原劑的P4的質量之比為5∶64、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家，磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為，，電池放電時，鋰離子從石墨晶體中脫嵌出來，通過隔膜遷移到磷酸鐵鋰晶體表面，然后重新嵌入到磷酸鐵鋰的晶格內，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A．放電時，Li+通過隔膜移向正極B．放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔C．放電時正極反應為：D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現，C、Fe、P元素化合價均不變5、NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．1molOH－含有的電子數目為10NAB．1molCl2溶于水，轉移電子的數目為NAC．標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數目為0.1NAD．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數目為NA6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電子數，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體。下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．WX2與ZY2中的化學鍵類型相同7、除去下列物質中所含的少量雜質的方法正確的是()選項物質雜質試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌A．A B．B C．C D．D8、下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是A．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B．氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水D．小蘇打能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多9、下列方程式正確的是A．Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反應：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClOC．氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD．氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O10、實驗室加熱濃H2SO4和乙醇混合液制乙烯。有關說法正確的是A．向燒瓶中依次加入碎瓷片、濃H2SO4和酒精B．用溫度計測量生成氣體的溫度C．溫度過高時制得的乙烯中混有SO2D．用排氣法收集乙烯11、如圖是模擬鐵的電化學防護裝置，不正確的敘述是()A．此裝置屬于原電池B．此裝置中電子從鐵經導線流向鋅C．此裝置中的鐵極上發(fā)生還原反應D．該電化學防護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”12、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效 B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學變化13、據文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．OH－在反應中做催化劑 B．該反應可產生清潔燃料H2C．該反應屬于氧化還原反應 D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數目未發(fā)生變化14、制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實驗中，過濾出產品后，常溫下另取母液向其中加入指定物質，反應后溶液中可大量存在的一組離子是A．加入過量稀硫酸：K+、Fe2+、H+、C2O42-B．加入過量銅粉：K+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、C2O42-C．通入適量SO2氣體：K+、Fe3+、C2O42-、SO32-D．加入過量NaOH溶液：K+、Na+、C2O42-、OH-15、下列敘述正確的是①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時有氣體產生②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體③CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2④足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉移⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現了強氧化性又體現了脫水性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥16、用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A．用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性B．用圖乙所示裝置制取氨氣C．用圖丙所示裝置分餾石油獲得汽油D．用圖丁所示裝置分離乙醇與乙酸17、下列敘述不正確的是(

)A．10mL質量分數為98%的H2SO4,用10mL水稀釋后H2SO4的質量分數大于49%B．配制0.1

mol?L﹣1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，量取濃硫酸時仰視量筒，會使所配溶液濃度偏小D．同溫同壓下20mLCH4和60mLO2所含的原子數之比為5:618、下列說法不正確的是A．CO2溶于水的過程中既有共價鍵的斷裂，也有共價鍵的生成B．在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均達到了8電子穩(wěn)定結構C．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化時克服的微粒間作用力不同，導致熔點相差較大D．N2比O2分子穩(wěn)定，與分子間作用力無關19、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數為4NAB．標準狀況下，4.48LCO2

和N2O的混合氣體中含有的電子數為4.4NAC．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NAD．7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數為0.2NA20、如圖所示電化學裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯誤的是A．X為鋅棒，僅閉合K1，Fe電極上發(fā)生還原反應B．X為鋅棒，僅閉合K1，產生微量電流方向：Fe→XC．X為碳棒，僅閉合K2，該電化學保護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”D．若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應為：Fe－2e－→Fe2＋21、將5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.015mol/LKSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：下列說法不正確的是（）實驗①：滴加4滴水，振蕩實驗②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩實驗③：滴加4滴1mol/LKCl溶液，振蕩實驗④：滴加4滴1mol/LKSCN溶液，振蕩實驗⑤：滴加4滴6mol/LNaOH溶液，振蕩A．對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動B．對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動C．對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動D．對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、W同主族，Y、Z同周期，X、Y、Z三種元素形成一種化合物M，25℃時0.1mol/L的M溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×10－12，下列說法正確的是A．114號元素鈇(Fl)與Y在同一主族B．X分別與Z、W形成的化合物中，含化學鍵類型相同C．Z與X、W均可形成具有漂白性的化合物D．X、Y形成的化合物中只含有極性共價鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：已知：ⅰ.RCH2BrR-HC=CH-R’ⅱ.R-HC=CH-R’ⅲ.R-HC=CH-R’（以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等）（1）A屬于芳香烴，其名稱是___。（2）D的結構簡式是___。（3）由F生成G的反應類型是___。（4）由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是___。（5）下列說法正確的是___（選填字母序號）。A．G存在順反異構體B．由G生成H的反應是加成反應C．1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應D．1molF或1molH與足量NaOH溶液反應，均消耗2molNaOH（6）E有多種同分異構體，請寫出符合下列要求的所有同分異構體。___①屬于芳香族化合物，不考慮立體異構②既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生水解反應③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2（7）以乙烯為原料，結合題給信息設計合成的路線。（用流程圖表示，無機試劑任選）___。24、（12分）以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為____。（2）上述①～④反應中，屬于取代反應的是___。（3）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）25、（12分）肼(N2H4，無色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實驗室中先制備次氯酸鈉，再用次氯酸鈉溶液和氨反應制備肼并驗證肼的性質。實驗裝置如圖所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g)△H<0。當溫度超過40℃時，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是________________，裝置B的作用是____________________________。(2)為控制D裝置中的反應溫度，除用冷水浴外，還需采取的實驗操作是________________。(3)當三頸燒瓶中出現黃綠色氣體時立即關閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關閉K1。此時裝置C的作用是________________________________。(4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開K2，通入NH3，使其與NaC1O溶液反應制取肼。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質的量之比為______________。(5)請從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設計合理的實驗方案驗證肼的還原性____________(說明操作、現象和結論)。①淀粉-KI溶液②稀硫酸(酚酞)③NaHCO3④AgC126、（10分）(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽制備的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)中鐵離子的配位數為__________，其配體中C原子的雜化方式為________。(2)步驟②發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________。(3)步驟③將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為，隨反應進行需加入適量__________(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是____________________。(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復使用)驗證所得氣體產物中含有CO和。①按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序為_________________(填裝置序號)。②確認氣體產物中含CO的現象為____________________。27、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)易溶于水，微溶于乙醇，可作為肉類食品的護色劑，并可以防止肉毒桿菌在肉類食品中生長，保持肉制品的結構和營養(yǎng)價值；但是過量攝入會導致中毒。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：I.亞硝酸鈉的制備(1)實驗中用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其顯著優(yōu)點是________。(2)D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為_______。II.探究亞硝酸鈉與硫酸反應生成的氣體產物已知：①NO+NO2+2OH-=2NO+H2O②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃(3)反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，其目的是______。(4)為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，裝置的連接順序(從左→右連接)：A、C、______、_______、______。(5)關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是_______。②裝置E的作用是________。③通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式為_______。III.設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(6)供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根據提供的試劑，設計酸性條件下NaNO2具有氧化性的實驗方案：_____。28、（14分）化學反應原理在化工生產和實驗中有著廣泛而重要的應用。Ⅰ.利用含錳廢水(主要含Mn2＋、SO、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工藝流程如下：已知某些物質完全沉淀的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全時的pH3.25.46.49.8≥0≥7≥7回答下列問題：（1）過程②中，所得濾渣W的主要成分是______________________。（2）過程③中，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程式是_______________________。（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2?，F在空氣中加熱460.0gMnCO3，得到332.0g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數是________(用百分數表示，小數點后保留1位小數)。Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是_______________________。（2）根據表中數據判斷，濃度均為0.01mol·L－1的下列物質的溶液中，酸性最強的是________(填序號)。A．HCNB．HClOC．C6H5OHD．CH3COOHE.H2CO3Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=QkJ·mol-1其平衡常數隨溫度變化如下表所示:溫度/℃400500850平衡常數9.9491請回答下列問題:（1）上述反應的化學平衡常數表達式為___,該反應的Q____(填“>”或“<”)0。

（2）850℃時,向體積為10L的反應器中通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應,CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示,則0~4min時平均反應速率v(CO)=____。（3）若在500℃時進行上述反應,且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol·L-1,該條件下,CO的最大轉化率為____。

（4）若在850℃時進行上述反應,設起始時CO和H2O(g)共為1mol,其中水蒸氣的體積分數為x,平衡時CO的轉化率為y,試推導y隨x變化的關系式:____。29、（10分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。(1)真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol－13AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ·mol－1①反應Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol－1(用含a、b的代數式表示)。②Al4C3是反應過程中的中間產物。Al4C3與鹽酸反應(產物之一是含氫量最高的烴)的化學方程式為____________________________________________。(2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_______________________。②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為____________。③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質的X－射線衍射譜圖如圖所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質是否存在，不同晶態(tài)物質出現衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產生氫氣的主要物質是_______________________(填化學式)。(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A.羥基是中性基團，氧原子與氫原子之間形成一對共用電子對，其電子式為，故A正確；B.CO2的結構式為O=C=O，屬于直線結構，比例模型中，碳原子半徑大于氧原子的半徑，而題中CO2的比例模型中，碳原子半徑小于氧原子的半徑，故B錯誤；C.碳原子的核電荷數為6，核內有8個中子，質量數為6+8=14，所以該碳原子可表示為：，故C錯誤；D.的主碳鏈有3個碳原子，羥基在2位碳上，屬于醇類，名稱是：2-丙醇，故D錯誤；故答案選A。2、A【詳解】硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內部N和H之間存在共價鍵，硫酸銨晶體屬于離子晶體，不存在分子間作用力，N2H6SO4的某晶體的晶體類型與硫酸銨相同，所以該晶體中含有離子鍵、共價鍵、陽離子和陰離子，不存在分子間作用力，故選A。3、D【分析】本題主要考查氧化還原反應，氧化還原反應的電子轉移數目計算。Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價降低到-3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，結合電子守恒來解答?！驹斀狻緼.該反應中CuSO4將白磷氧化為H3PO4，錯誤；B.因為1molCuSO41/3molCu3P得到1mole-，1molP44molH3PO4失去20mole-，故1molCuSO4可氧化0.05molP4，錯誤；C.Cu3P只是還原產物，錯誤；D.根據反應中各元素化合價變化，該反應可寫為6P4（還原劑）+5P4+60CuSO4（氧化劑）+96H2O===20Cu3P（還原產物）+24H3PO4（氧化產物）+60H2SO4，白磷發(fā)生歧化反應，其中作氧化劑和還原劑的白磷的質量之比為5:6，正確。4、D【分析】充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負極與外接電源負極相連為陰極，LiFePO4中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，則此時鋁箔電極上發(fā)生失電子的氧化反應，鋁箔為陽極，電極反應式為xLiFePO4-xe-=xFePO4+xLi+，即LiFePO4-e-=FePO4+Li+，銅箔電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應，陰極反應式為：xLi++xe-+6C=LixC6，所以電池總反應為FePO4+LixC6xLiFePO4+6C；原電池放電時，正極、負極反應式正好與陽極、陰極反應式相反，電子由負極鋁箔經過導線流向正極銅箔，電解質溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答。【詳解】A、原電池放電時，電解質溶液中的陽離子向正極移動，即Li+通過隔膜移向正極，A正確；B、原電池放電時，電子由負極鋁箔流出，經過導線流向正極銅箔，B正確；C、原電池放電時，正極、負極反應式正好與陽極、陰極反應式相反，所以正極反應為：，C正確；D、由于隔膜的作用，Li+通過隔膜形成閉合回路，完成電池的充放電，電池總反應為xFePO4+LixC6xLiFePO4+6C，其中Fe的化合價發(fā)生變化，C、P元素化合價均不變，D錯誤；故答案為：D。5、A【詳解】A.1molOH-中所含電子數為8+1+1=10mol，即10NA，故A正確；B.1mol

Cl2溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，所以轉移的電子的物質的量小于1mol，故B錯誤；C.標準狀況下，CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.碳酸根離子在水中水解，1L1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-數目小于NA，故D錯誤。故選A。6、A【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電子數，且Z的原子序數最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體，W是N，X是O，Y是F。A.離子的核外電子層數越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正確；B.F是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，B錯誤；C.氧元素非金屬性強于氮元素，因此O的氣態(tài)氫化物比N的穩(wěn)定，C錯誤；D.NO2與MgF2中的化學鍵分別是共價鍵、離子鍵，D錯誤，答案選A。7、D【解析】試題分析：A.BaSO4和BaCO3都不能溶于水，所以不能通過用水溶解、過濾、洗滌的方法分離，錯誤；B.由于酸性H2SO3>H2CO3，所以SO2能夠與Na2CO3發(fā)生反應，但是CO2也能夠與溶液中的溶質反應產生碳酸氫鈉，所以CO2中混有SO2氣體，不能通過用飽和Na2CO3溶液洗氣的方法除去，錯誤；C.乙酸乙酯和乙酸都能夠與NaOH發(fā)生反應，所以乙酸乙酯中混有雜質乙酸不能通過向混合物中加入稀NaOH溶液，混合振蕩、靜置分液的方法分離除去，錯誤；D.蛋白質在濃(NH4)2SO4溶液中溶解度小，會發(fā)生鹽析，而葡萄糖的溶解度沒有變化，因此可以用濃(NH4)2SO4溶液，通過鹽析、過濾、洗滌的方法分離除去，正確?？键c：考查關于雜質的除去試劑的選擇和提純方法的使用的知識。8、A【詳解】A.濃硫酸用作干燥劑，表現的性質是吸水性，A錯誤；B.氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，B正確；C.氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水，C正確；D.小蘇打能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，D正確。故選A。【點睛】氣體的干燥，晶體中結晶水的去除，都可利用濃硫酸，此時濃硫酸表現吸水性；從有機物中脫掉相當于水組成的H、O元素，濃硫酸表現脫水性；金屬的鈍化、濃硫酸與銅等不活潑金屬的反應、濃硫酸與非金屬單質等的反應，表現出強氧化性。9、D【解析】A.Zn的活潑性大于鐵，過量的鋅可以置換出鐵，反應離子方程式：2Fe3++3Zn═2Fe+3Zn2+；A錯誤；B.由于次氯酸具有強氧化性，能夠把+2價鐵氧化為+3價，不能生成Fe(OH)2，B錯誤；C.氫氧化鐵與HI溶液反應時，發(fā)生Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O反應，同時還有2Fe3++2I-=2Fe2++I2反應發(fā)生，方程式書寫不完全，C錯誤；D.堿性氧化物氧化鐵與稀硝酸反應生成鹽和水，離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，D正確；綜上所述，本題選D。10、C【詳解】A.加熱濃H2SO4和乙醇混合液制乙烯時需要向燒瓶中依次加入碎瓷片、酒精和濃H2SO4，選項A錯誤；B.用溫度計測量反應溶液的溫度，迅速加熱到170℃，選項B錯誤；C.溫度過高時乙醇被炭化，生成的碳與濃硫酸反應生成SO2，選項C正確；D.乙烯密度與空氣很接近，不適合用排氣法收集乙烯，應用排水法收集，選項D錯誤。答案選C。11、B【分析】

【詳解】A．鋅鐵海水構成了原電池，鋅失電子作負極，鐵作正極，A正確；B．該裝置中，金屬鐵是原電池的正極，鋅為負極，電子從鋅經過導線流向鐵，B錯誤；C．該裝置中，金屬鐵是原電池的正極，鐵極上發(fā)生還原反應，C正確；D．該裝置為原電池，鋅為負極，鋅失電子生成鋅離子，鐵作正極被保護，屬于“犧牲陽極陰極保護法”，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了原電池的構成條件以及金屬的防護方法，明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意原電池中正負極的判斷、離子移動方向以及電極反應式書寫等。12、D【詳解】A.“薪柴之灰”呈堿性，銨鹽呈酸性，二者反應生成氨氣，減小肥效，二者不能共用，故A錯誤；B.從草木灰中分離出碳酸鉀的方法為過濾，不是萃取，故B錯誤；C.所得堿為碳酸鉀，屬于鹽；故C錯誤;D.碳酸鉀水解呈堿性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”過程有化學變化，故D正確。故選D。13、D【詳解】A.

OH－在該循環(huán)中參與反應，又生成OH－，因此起到催化循環(huán)的作用，故A正確，但不符合題意；B.該循環(huán)過程產生了H2，故B正確，但不符合題意；C.該反應生成單質氫氣，元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確，但不符合題意；D.該循環(huán)中Fe的成鍵數目發(fā)生了變化，有等，故D錯誤，符合題意；故選：D。14、D【解析】制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實驗中，過濾出產品后，母液中含有Fe3+、C2O42-和K+。A.加入過量稀硫酸后，H+與C2O42-反應生成草酸分子，不能大量共存；故A錯誤；B.加入過量銅粉，Fe3+與Cu發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C.通入適量SO2氣體，Fe3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D.加入過量NaOH溶液，溶液中的鐵離子完全沉淀，溶液中剩余K+、Na+、C2O42-、OH-，故D正確；故選D。15、B【詳解】①NaOH吸收空氣中CO2生成Na2CO3，加入鹽酸生成CO2，故正確；②濃硫酸能干燥SO2氣體，故錯誤；③過氧化鈉具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生氧化還原反應，生成Na2SO4，故錯誤；④硫的氧化性弱，跟變價金屬反應生成較高價態(tài)硫化物，和銅反應生成Cu2S，64gCu參加反應，轉移電子物質的量64×1/64mol=1mol，故錯誤；⑤蔗糖碳化，體現了濃硫酸的脫水性，膨脹有氣泡，碳和濃硫酸發(fā)生反應，體現濃硫酸的強氧化性，故正確；⑥氫氧化鐵膠體加熱聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，灼燒生成Fe2O3，氯化鐵溶液：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，屬于吸熱反應，加熱促使向右進行，氯化氫揮發(fā)，得到氫氧化鐵沉淀，灼燒得到Fe2O3，故正確；綜上所述，①⑤⑥正確，B滿足題意。答案選B。16、A【分析】A.可通過形成液面差檢驗氣密性；

B.應用氯化銨和氫氧化鈣反應制備氨氣；

C.溫度計和水的進出方向錯誤；

D.乙醇和乙酸混溶?！驹斀狻緼.檢驗氣密性,可先關閉止水夾,經長頸漏斗向燒瓶中加水,如形成液面差且液面在一定時間內不變化,可說明氣密性良好,故A正確；

B.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫,溫度稍低時又可生成氯化銨,應用氯化銨和氫氧化鈣反應制備氨氣,故B錯誤；

C.溫度計應位于蒸餾燒瓶的支管口處；水的進出方向錯誤，應下進上出，水充滿冷凝管,可充分冷凝,故C錯誤；

D.乙醇和乙酸混溶,不能用分液的方法分離,應用蒸餾的方法,故D錯誤；

綜上所述，本題選A。【點睛】蒸餾實驗中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進入，上口流出，保證冷凝效果好。17、C【詳解】A.硫酸的密度大于水的，因此11mL質量分數為98％的H2SO4用11mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49％，故A正確；B.沒有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511ml容量瓶，故B正確；C.量取濃硫酸時，仰視量筒，量筒小刻度在下方，會導致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故C錯誤；D.同溫同壓下，體積比等于物質的量的比，則21mLCH4和61mLO2所含的原子數之比為（21×5）:（61×2）=5:6，故D正確。故選C?！军c睛】配制一定物質的量濃度的溶液時的誤差分析根據c=進行判斷。18、B【詳解】A、化學變化的本質是舊鍵斷裂，新鍵形成，CO2溶于水生成碳酸，反應物和生成物均為共價化合物，故A正確；B、PCl5的P化合價為+5價，P原子最外層電子數為5，則5+5=10，不滿足8電子結構，故B錯誤；C、H2NCH2COOH含有分子間氫鍵，而CH3CH2NO2沒有，所以在融化時H2NCH2COOH除了克服分子間作用力，還需要克服氫鍵，故C正確；D、分子的穩(wěn)定性與鍵能相關，分子間作用力決定分子的熔沸點，故D正確；故選B；【點睛】本題易錯點在分子晶體的熔沸點與分子間作用力和氫鍵相關，分子的穩(wěn)定性與共價鍵鍵能相關。19、C【詳解】A.100g質量分數為

46%的乙醇水溶液中乙醇的質量為46g，物質的量為1mol，含1mol氧原子；水的質量為54g，物質的量為3mol，故含3mol氧原子，故此乙醇溶液中共含4mol氧原子即4NA個，故正確；B.標準狀況下，4.48LCO2

和N2O的混合氣體的物質的量n===0.2mol，1個CO2

和N2O所含電子數都是22，0.2molCO2

和N2O含有電子數是N=n×NA=4.4NA，故正確；C.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液，不知道溶液的體積，無法算出溶質的物質的量，故錯誤；D.7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數為N=n×NA=m÷M×NA=7.2g÷72g/mol×NA×2=0.2NA，故正確；故選：C。20、C【詳解】A．X為鋅棒，僅閉合K1，此時構成原電池，鋅的金屬性強于鐵，Fe是正極，電極上發(fā)生還原反應，A正確；B．X為鋅棒，僅閉合K1，此時構成原電池，鋅的金屬性強于鐵，Fe是正極，產生微量電流方向：Fe→X，B正確；C．X為碳棒，僅閉合K2，此時構成電解池，鐵與電源的負極相連，作陰極，該電化學保護法稱為“外加電流的陰極保護法”，C錯誤；D．若X為碳棒，僅閉合K1，此時構成原電池，鐵是負極。電極上的極反應為：Fe－2e－→Fe2＋，D正確；答案選C。21、B【詳解】A.對比實驗①和②，增加了反應物Fe3+的濃度，平衡正向移動，故A正確；B.對比實驗①和③，僅僅是氯離子濃度增加，但反應的實質是Fe3++3SCN－Fe(SCN)3,反應的離子濃度不變，平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；C.對比實驗①和④，增加反應物SCN－的濃度，平衡正向移動，故C正確；D.對比實驗①和⑤，OH－與Fe3+反應，減少反應物Fe3+的濃度，平衡逆向移動，故D正確。綜上所述，答案為B。22、C【解析】25℃時0.1mol/L的M溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×10－12，則M溶液為強酸性溶液，由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Na。A.114號元素鈇(Fl)在ⅣA族元素，Y（Ｎ）為ⅤA族元素，不在同一主族，選項A錯誤；B.X分別與Z、W形成的化合物H2O、H2O2中只含有共價鍵，Na2O只含離子鍵，Na2O2含離子鍵和共價鍵，故所含化學鍵類型不相同，選項B錯誤；C.Z與X、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2，選項C正確；D.X、Y形成的化合物NH3中只含有極性共價鍵，但形成的化合物N２H４中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、鄰二甲苯消去反應+I2+HIBD、、【分析】由A的分子式、C的結構簡式，可知A為，

結合B的分子式與C的結構，可知B為，

B與液溴在光照條件下反應得到C，由D的分子式，結合信息ⅰ，可推知D為，則C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，故試劑a為CH3OH。

D后產物發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E為，由H的結構，結合信息ii可知F為，F發(fā)生消去反應生成G為，G發(fā)生信息ii中加成反應得到H。

(7)由CH3CH=CHCH3反應得到，CH3CH=CHCH3可由CH3CHO和CH3CH2Br生成。乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化得到CH3CHO，乙醇與HBr發(fā)生取代反應得到CH3CH2Br?！驹斀狻?1)由分析可知可知A為，

其名稱是：鄰二甲苯，故答案為鄰二甲苯；

(2)由分析可知，D的結構簡式是，

故答案為:;

(3)F為，F發(fā)生消去反應生成G，故答案為消去反應；

(4)E由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是：+I2+HI，故答案為.+I2+HI；

(5)A、

G為，不存在順反異構體，故A錯誤；

B、

G含有碳碳雙鍵，由信息ii可知，由G生成H的反應是加成反應，故B正確；

C.、G為，苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol

G最多可以與4molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.

F為，含有酯基和I原子，水解生成的羧基和HI可與NaOH溶液反應，H含有2個酯基，可水解生成2個羧基，則1molF或1molH與足量NaOH溶液反應，均消耗2molNaOH，故D正確；

故答案為:

BD

；

(6)、E的結構為，同分異構滿足的條件為含有苯環(huán)、雙鍵、酯基、五種氫且個數比為1：1：2：2：2，所以能滿足條件的結構有、、，故答案為、、；(7)、由分析可知以乙烯為原料，結合題給信息設計合成的路線為；24、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發(fā)生【詳解】由C的結構及反應④為酯化反應可知，A為CH3COOH，C為，則反應①為光照下取代反應，生成B為，反應②為鹵代烴的水解反應，反應③為醇的催化氧化反應。（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應，故答案為乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應中，屬于取代反應的是①②④，故答案為①②④；（3）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發(fā)生，故答案為取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發(fā)生；（4）的同分異構體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結構簡式為、、，故答案為；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為。25、燒瓶除去Cl2中的HCl控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度儲存氯氣1:2取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產生，說明肼有還原性【解析】（1）儀器a為燒瓶；裝置A中生成Cl2，氣體中含有HCl，故B的作用為除去Cl2中的HCl；（2）由題干已知信息可知，過量的Cl2會與NaOH發(fā)生副反應，導致原料的浪費以及NaClO濃度降低，故需控制Cl2的量，可采取的實驗操作為：控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度；（3）關閉分液漏斗活塞、移去酒精燈時，分液漏斗中反應未立即停止，還會繼續(xù)產生少量氯氣，因K1關閉，A、B裝置為封閉體系，故C的作用為儲存氯氣；（4）氯氣通入D中發(fā)生反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；通入NH3后，D中發(fā)生反應：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，由兩個方程式中NaClO與Cl2、N2H4的關系可知，通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質的量之比為1:2；（5）若要驗證肼的還原性，則需要選擇氧化劑，AgCl中Ag+具有氧化性，故可選用AgCl，其實驗操作及現象和結論為：取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產生，說明肼有還原性。26、6洗去表面吸附的雜質，并減少溶解損耗，除去表面的水分DCBADEA中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁【分析】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]經過NaOH溶液處理后生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2經過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，Fe(OH)3與KHC2O4反應生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得K3[Fe(C2O4)3]?3H2O，據此分析解題。【詳解】(1)中鐵離子為中心離子，為配體，由于每一個能與中心離子形成兩個配位鍵，故中鐵離子的配位數為6，其配體的結構簡式為，故每個C原子周圍形成3個鍵，無孤對電子，故碳原子的雜化方式為，故答案為：6；；(2)由分析可知，步驟②發(fā)生反應為Fe(OH)2經過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，故其化學方程式為，故答案為：(3)步驟③將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為，已知常溫下溶液的pH約為3.5，故為了防止pH偏高且不引入新的雜質，應隨反應進行需加入適量H2C2O4以降低pH，故答案為：H2C2O4；(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體，此時晶體表面還有大量的可溶性雜質，故依次用少量冰水以洗去表面吸附的雜質，并減少溶解損耗，再用95%乙醇洗滌以除去表面的水分，同時便以干燥，故答案為：洗去表面吸附的雜質，并減少溶解損耗，除去表面的水分；(5)①檢驗CO2通常用澄清石灰水，檢驗CO2中的CO需先用NaOH溶液除去CO2，然后干燥后通入灼熱的CuO后再用澄清石灰水檢驗產物，最后需進行尾氣處理，收集CO，故按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序為DCBADE，故答案為：DCBADE；②經過上述①分析可知，CO+CuOCu+CO2，故A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，將生成的氣體通入其后的D中的石灰水變渾濁，即可確認氣體產物中含CO，故答案為：A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁。27、平衡滴液漏斗與燒瓶內壓強，便于稀硝酸溶液流下4NO+O2+=+2CO2排盡整個裝置中的空氣，防止產生的NO被氧化生成NO2EDBD中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色冷卻二氧化氮，用來檢驗NO取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性【分析】I．亞硝酸鈉的制備：根據實驗裝置圖可知，實驗中用銅與稀硝酸反應生成NO，用水除去了揮發(fā)出來的硝酸，在碳酸鈉溶液中與氧氣反應生成亞硝酸鈉，實驗中的尾氣用D裝置吸收；II．探究亞硝酸鈉與硫酸反應氣體產物成分：反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，可排除裝置內的空氣，A中反應生成NO，然后用C干燥，E冷卻二氧化氮，D檢驗NO，最后連接B，防止污染空氣；III．設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，用淀粉、KI溶液檢驗，或可在酸性條件下氧化亞鐵離子，用KSCN溶液檢驗?！驹斀狻縄.(1)恒壓滴液漏斗可以平衡內外壓強相等，因此相比普通分液漏斗，顯著的優(yōu)點是平衡滴液漏斗與燒瓶內壓強，便于稀硝酸溶液流下，故答案為：平衡滴液漏斗與燒瓶內壓強，便于稀硝酸溶液流下；(2)D中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，反應物是NO、氧氣和碳酸鈉，則C中制備NaNO2的離子方程式為4NO+O2+=+2CO2，故答案為：4NO+O2+=+2CO2；II.(3)NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成，所以通氮氣的目的是排盡整個裝置中的空氣，防止產生的NO被氧化生成NO2，故答案為：排盡整個裝置中的空氣，防止產生的NO被氧化生成NO2；(4)C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO，E冷卻二氧化氮，用來檢驗NO，所以裝置的連接為A→C→E→D→B，故答案為：E；D；B；(5)①D中無色氣體變成紅色，說明含有NO氣體，因此確認A中產生的氣體含有NO所依據的現象是D中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色，故答案為：D中通入氧氣后，氣體由無色變?yōu)榧t棕色；②根據以上分析可知裝置E的作用是冷卻二氧化氮，用來檢驗NO，故答案為：冷卻二氧化氮，用來檢驗NO；③通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應是亞硝酸鈉與硫酸生成一氧化氮氣體和二氧化氮氣體，化學方程式為：，故答案為：；III.(6)利用亞硝酸鈉氧化碘化鉀生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，則實驗方案是：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性；故答案為：取碘化鉀溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，無明顯現象，滴加少許NaNO2溶液，溶液變藍，證明NaNO2具有氧化性；或者取硫酸亞鐵溶液并滴加稀硫酸酸化，滴加幾滴KSCN溶液，溶液仍為淺綠色，滴加少許NaNO2溶液，此時溶液由淺綠色變?yōu)檠t色，證明NaNO2具有氧化性。28、Fe(OH)3、Al(OH)3MnS＋Cu2＋===Mn2＋＋CuSMn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O78.6%CODK=<0.03mol·L-1·min-175%y=x【解析】Ⅰ.(1)根據表中數據可知，氫氧化鋁完成沉淀的pH為5.2，氫氧化鐵完全沉淀的pH為3.7，所以調節(jié)pH在5.2，Fe2+和Al3+均以Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀狀態(tài)存在，即濾渣的成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為Fe(O