遼寧省丹東市通遠堡高中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對圖像的敘述正確的是甲乙丙丁A．圖甲可表示壓強對反應(yīng)：的影響B(tài)．圖乙中，時刻改變的條件一定是加入了催化劑C．若圖丙表示反應(yīng)：，則、D．圖丁表示水中和的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有2、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是A．原子半徑：X>Y>WB．簡單陰離子的還原性：Z＞W(wǎng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>

Y3、下列說法正確的是（）A．酸性氧化物可以與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強D．兩個等容容器，一個盛CO，另一個盛Ar、O3混合氣體，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也一定相同4、已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M、N可能是()M+NQQ溶液M+NA．Cu、Cl2 B．S、O2 C．O2、Na D．Al、Cl25、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．31g白磷中含有6NA個P-PB．0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA6、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗：下列有關(guān)說法正確的是（）A．步驟Ⅰ中減少的3g固體一定是混合物B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶17、某廢催化劑含5．6％的SiO6、6．0％的ZnO、3．5％的ZnS和4．8％的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：已知：5．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；6．濾渣6的主要成分是SiO6和S。下列說法不正確的是A．步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進行B．步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C．步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H6O6+6H+Cu6++S+6H6OD．步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)8、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2OB．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓9、下列說法中正確的是（）A．生石灰可用作食品抗氧化劑B．焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，但加入明礬不能使海水淡化D．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液<Fe（OH）3膠體<FeCl3溶液10、Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10g樣品，加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，下列分析正確的是（）A．一定含有NaHCO3 B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3 D．一定含有NaCl11、下列說法正確的是()A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NOB．將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHC．用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出D．高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是()A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CH≡CHC．氯化鈉的電子式： D．二硫化碳分子的比例模型：13、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。下列說法正確的是（）A．碳元素被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子14、如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于（）A．用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B．用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2C．用過氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O2D．用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH315、物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響著，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的堿性溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+C．常溫下水電離出的c(H+)?c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－D．無色透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+16、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl—、SO42—B．室溫下，pH=1的鹽酸中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl—D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—3溶液中：Na+、K+、Cl—、SiO32—二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化（1）A為_____________，C為_____________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式A+B:___________________________________________,A+D:___________________________________________，（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為______________，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有____。18、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:①C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);②A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;③B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。請回答下列問題:(1)元素A在元素周期表中的位置是__________(2)A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為______________(用離子符號表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時生成白煙的電子式為_________，其中所含化學(xué)鍵類型為_____________(4)D的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____(5)A元素和B元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結(jié)構(gòu)式為________己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請寫Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________19、某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進行探究。（1）測得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用離子方程式解釋）（2）調(diào)節(jié)pH，對兩者的反應(yīng)進行了如下實驗并記錄了實驗現(xiàn)象（實驗都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進行振蕩）實驗pH實驗現(xiàn)象110產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26產(chǎn)生白色沉淀，放置長時間后無變化32產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X已知：A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸C．Ag2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)①根據(jù)以上信息，解釋實驗1中白色沉淀溶解可能的原因___________②甲同學(xué)對于實驗2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀為Ag2SO3猜想2：白色沉淀為Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4為了證明其猜想，甲同學(xué)過濾實驗2中的白色沉淀，加入_________溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。（3）乙同學(xué)為了確定實驗3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實驗①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化②向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成③分別用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液檢驗實驗②反應(yīng)后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀，其中，實驗①的目的為___________，由上述實驗現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為___________（填化學(xué)式），實驗②的化學(xué)方程式為___________。20、三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O）簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機溶劑。可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。已知：常溫下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大請回答下列問題：（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________（填化學(xué)式）。（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為__________（填化學(xué)式）。（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________（已知反應(yīng)中元素價態(tài)不變）。（5）簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法__________________________________________。21、現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進行如下實驗(計算pH時假定溶液體積沒有變化)：①向其中一份固體中加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH=14。②向另一份固體中加入140mL4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0。（1）寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________（2）這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為_________,氧化鐵粉末的質(zhì)量______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力?！驹斀狻緼.合成氨反應(yīng)壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡后增大壓強，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點，則p2>p1，T1、p2條件下平衡時C%比T1、p1時的大，說明增大壓強平衡正向移動，則x<2，分析曲線b、c可知，b曲線先出現(xiàn)拐點，則T1>T2，故C正確；D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH-)，ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)>c(OH-)，故D錯誤；答案：C2、D【詳解】W、X、Y、Z均為短周期元素，假設(shè)W是第一周期，則W為He元素，最外層為2，那么Z、Y、X的最外層分別為7、6、4，此時四種元素最外層電子數(shù)之和為19，不符合題意，故假設(shè)不成立。W應(yīng)處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則Y的最外層電子數(shù)是a+2，Z最外層電子數(shù)是a+3，W的最外層電子數(shù)是a+4，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a+(a+2)+(a+3)+(a+4)=21，解得a=3，故X是Al元素、Y是P元素、Z是S元素、W為F元素。A．同周期元素原子半徑由左至右逐漸減小，同主族原子半徑從上至下逐漸增大，故原子半徑X＞Y＞W(wǎng)，正確，A不選；B．W為F元素，是非金屬性最強的元素，其單質(zhì)氧化性W＞Z，簡單陰離子的還原性：W<Z，正確，B不選；C．非金屬性W>Y，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y，正確，C不選；D．非金屬性Z＞Y，其對應(yīng)的最高價氧化物水化物酸性Z＞Y，其他價態(tài)不能根據(jù)非金屬性比較，錯誤，D選。答案選D。3、A【詳解】A．酸性氧化物和金屬氧化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故A正確；B．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，單位為g/mol，相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各個原子的相對原子質(zhì)量(Ar)的總和，相對分子質(zhì)量的單位是"1"，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同，故B錯誤；C．還原性的強弱與失電子的難易程度有關(guān)，越易失去電子，還原性越強，與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，容器體積相同，故兩容器中氣體的分子數(shù)相同，但CO是雙原子分子，Ar是單原子分子，O3是三原子分子，Ar、O3的比例未知，故兩容器中當(dāng)分子數(shù)相同時，原子個數(shù)不一定相同，故D錯誤；答案選A。4、A【詳解】A.若M為Cu，當(dāng)N為Cl2時，M、N點燃生成CuCl2，電解氯化鐵溶液可以得到Cl2和Cu，符合題意，故A正確；B.若M為S，當(dāng)N為O2時，Q為H2SO3溶液，電解亞硫酸溶液得不到S單質(zhì)，故B錯誤；C.若M為O2，當(dāng)N為Na時，Q為NaOH溶液，電解NaOH溶液得不到金屬Na，故C錯誤；D.若M為Al，當(dāng)N為Cl2時，Q為AlCl3溶液，電解氯化鋁溶液得不到金屬Al，故D錯誤；故選A。5、B【解析】A.白磷的分子式是P4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，1個白磷分子中含有6個P－P鍵，31g白磷的物質(zhì)的量是31g÷124g/mol=0.25mol，則31g白磷含有P－P鍵的物質(zhì)的量是0.25mol×6=1.5mol，數(shù)目是1.5NA個，故A錯誤；B.過氧化鈉中氧元素的化合價是－1價，1molNa2O2與CO2完全反應(yīng)生成0.5molO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mollNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故B正確；C.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故NA個Fe(OH)3膠體粒子中氫氧化鐵的物質(zhì)的量大于1mol，質(zhì)量大于107g，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO的物質(zhì)的量為0.1mol，2.24LO2的物質(zhì)的量也是0.1mol，NO和O2混合后生成0.1molNO2，并剩余0.05mol氧氣，而NO2中存在可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子數(shù)減少，則最后所得混合氣體的分子數(shù)小于0.15NA個，故D錯誤；故答案選B。點睛：解答阿伏加德羅常數(shù)類問題，一要認真理清知識的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計算，如本題中白磷的結(jié)構(gòu)；留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中Na2O2與CO2的反應(yīng)以及隱含的反應(yīng)2NO2N2O4；二要學(xué)會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)，如本題中Fe(OH)3膠體粒子和Fe(OH)3個數(shù)之間的關(guān)系，這就要求在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，并通過練習(xí)加強理解掌握。6、D【詳解】A.步驟Ⅰ中，加入過量氫氧化鈉溶液固體質(zhì)量減少了3g，溶解的物質(zhì)可能是Al2O3和SiO2中的一種或兩種，不一是混合物，故A錯誤；B.步驟Ⅱ中加入過量鹽酸反應(yīng)后得到藍色溶液和不溶的固體，說明Fe2O3溶解后生成鐵離子，鐵離子又和Cu發(fā)生反應(yīng)生成銅離子，故減少的固體是Fe2O3和Cu，故B錯誤；C.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分中一定含有Fe2O3和Cu，可能含有SiO2與Al2O3中的一種或兩種，故C錯誤；D.步驟Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)為Fe2O3＋Cu＋6HCl===2FeCl2＋CuCl2＋3H2O，不溶的固體是銅，溶解的固體(6.4－1.92＝4.48g)中，F(xiàn)e2O3和Cu的物質(zhì)的量相等，設(shè)其物質(zhì)的量為xmol，則有160x+64x=4.48，解得x=0.02，其中m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g，m(Cu)=0.02mol×64g/mol+1.92g=3.2g，即有m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1，故D正確；答案選D。7、D【解析】A、步驟①發(fā)生的反應(yīng)是ZnO＋H6SO3=ZnSO3＋H6O，ZnS＋H6SO3=ZnSO3＋H6S↑，H6S是有毒氣體，因此應(yīng)在通風(fēng)廚內(nèi)進行，故A說法正確；B、根據(jù)流程圖，步驟④得到CuSO3·5H6O，說明濾渣5中含有Cu元素，即CuS，步驟③從濾液中得到硫酸銅晶體，說明濾液中存在Cu6＋，從而推出CuS不溶于稀硫酸，步驟②從濾液中得到ZnSO3·7H6O，說明濾液中含有Zn6＋，即ZnS溶于稀硫酸，故B說法正確；C、步驟③中CuS轉(zhuǎn)變成Cu6＋，根據(jù)信息，濾渣6中由SiO6和S，推出CuS中S被過氧化氫氧化成變?yōu)榱騿钨|(zhì)，離子反應(yīng)方程式為CuS＋H＋＋H6O6→Cu6＋＋S＋H6O，根據(jù)化合價的升降法進行配平，得到CuS+H6O6+6H+=Cu6++S+6H6O，故C說法正確；D、得到CuSO3·5H6O和ZnSO3·7H6O中都含有結(jié)晶水，通過對濾液蒸發(fā)結(jié)晶方法，容易失去結(jié)晶水，因此采用的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶方法，故D說法錯誤。點睛：在制備含有結(jié)晶水的晶體時，不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，因此此方法容易失去結(jié)晶水，而是采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。8、A【詳解】A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子反應(yīng)為：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O，故A正確；B、少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中B項）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷（題中D項）。9、C【詳解】A選項，F(xiàn)e可用作食品抗氧化劑，生石灰作干燥劑，故A錯誤；B選項，焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于物理變化，故B錯誤；C選項，“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，但加入明礬只能凈水，不能使海水淡化，故C正確；D選項，分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】焰色反應(yīng)為物理變化；食品中的化學(xué)知識；鐵粉做抗氧劑，生石灰作干燥劑。10、A【分析】n（CO2）==0.1mol，則M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，因NaCl與鹽酸不反應(yīng)，且Na2CO3和K2CO3的相對分子質(zhì)量都大于100，則一定含有NaHCO3，以此解答該題?！驹斀狻縩（CO2）==0.1mol，則M==100g/mol，而M（K2CO3）＞100g/mol，M（Na2CO3）＞100g/mol，M（NaHCO3）<100g/mol，NaCl與鹽酸不反應(yīng)，且Na2CO3和K2CO3的相對分子質(zhì)量都大于100，最后要達到平均相對分子質(zhì)量為100，則一定含有NaHCO3。答案選A。11、B【解析】選項A的溶液中有大量的氫離子和硝酸根離子，所以溶液具有硝酸的氧化性，與鐵反應(yīng)不能得到氫氣，而是生成NO，選項A錯誤。將過量二氧化硫氣體入冷氨水中，因為二氧化硫過量，所以得到酸式鹽，方程式為：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH，選項B正確。酒精和水混溶，所以不可以用酒精進行萃取，選項C錯誤。高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原鐵礦石（不一定是四氧化三鐵，也可能是氧化鐵），選項D錯誤。點睛：高爐煉鐵的基本原理是：從爐頂不斷地裝入鐵礦石（磁鐵礦或赤鐵礦）、焦炭、熔劑，從高爐下部的風(fēng)口吹進熱風(fēng)。在高溫下，焦炭將碳燃燒生成的二氧化碳還原為一氧化碳，將鐵礦石中的氧奪取出來，得到鐵，這個過程叫做還原。鐵礦石通過還原反應(yīng)煉出生鐵，鐵水從出鐵口放出。鐵礦石中的脈石、焦炭及噴吹物中的灰分與加入爐內(nèi)的石灰石等熔劑結(jié)合生成爐渣，從出鐵口和出渣口分別排出。煤氣從爐頂導(dǎo)出，經(jīng)除塵后，作為工業(yè)用煤氣。12、B【詳解】A．蔗糖是二糖，分子式為C12H22O11，A正確；B．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，B錯誤；C．氯化鈉是離子化合物，其電子式為：，C正確；D．硫原子半徑大于碳原子半徑，二硫化碳分子的比例模型：，D正確；答案選B。13、C【分析】根據(jù)題意n（Na2CO3）：n（Na2S）=1:2，混合溶液中加入SO2，可生成Na2S2O3和CO2，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2?！驹斀狻緼項，根據(jù)上述分析，C元素化合價未發(fā)生變化，故碳元素未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A項錯誤；B.由方程式可知，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故B項錯誤；C.S元素化合價既升高又降低，Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C項正確；D.每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8/3mol電子。綜上，本題選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識。要熟記氧化還原的規(guī)律：化合價升高，失電子，被氧化，作還原劑?；蟽r降低，得電子，被還原，作氧化劑。14、C【詳解】A、實驗室制取Cl2的反應(yīng)需要加熱，但裝置圖中沒有加熱裝置，故錯誤；B、NO2能和水反應(yīng)生成NO，因此不能用排水法收集，應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；C、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，故正確；D、NH3極易溶于水，應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；答案選C。15、C【解析】A．酚酞的變色范圍約為8～10，不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈酸性、中性或弱堿性，C1O-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且CO32-、C1O-在酸性條件下不能大量共存，故A錯誤；B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為強堿或非氧化性酸溶液，酸性條件下，因存在NO3-，不能生成氫氣，堿性條件下NH4+不能大量共存，故B錯誤；

C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下離子可大量共存，故C正確；D．HCO3-、Fe3+離子之間發(fā)生互促水解反應(yīng)，且Fe3+有顏色，故D錯誤；故選C。點睛：審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液，表示存在H+；堿性溶液，表示存在OH-；能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液，表示是酸性或堿性溶液，但不能是硝酸溶液；由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液，表示溶液顯酸性或堿性等；在附加條件的基礎(chǔ)上再考慮是否存在離子反應(yīng)，特別注意有沒有隱含的氧化還原反應(yīng)存在，如S2－與SO32－在酸性條件下要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，這是難點。16、B【解析】A．強堿性溶液中存在大量OH-，Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；B．室溫下，pH=1的鹽酸中存在大量H+，Na+、Fe3+、NO3—、SO42—離子之間不反應(yīng)，且和氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．Ca2+、CO32—結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-3mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中，SiO32-與氫離子反應(yīng)生成硅酸，促進鹽的水解，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了離子共存，明確限制條件的含義及離子反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。本題的難點為D中限制條件的解讀，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—3溶液，1×10—3＞1×10—7，說明是加入了能夠水解的鹽造成的結(jié)果，溶液顯酸性或堿性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3溶液稀鹽酸CO32-+Ba2+=BaCO3↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OBa2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OOH-【解析】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的性質(zhì)進行推斷，由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸。

（1）根據(jù)分析可知：A為碳酸鈉溶液，C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；

（2）碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-。點睛：本題屬于表格型推斷題，考查溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，把兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。本題的易錯點為（3），要注意與硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式的區(qū)別。18、第三周期、ⅥA族S2->Cl->Na+>Al3+離子鍵、共價鍵、配位鍵(離子鍵、共價鍵也可以)Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2OCl-S-S-C12S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】試題分析：③B形成B-，B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；①C+、D3+均與NH3含有相同的電子數(shù)，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數(shù)，則A是S元素；A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R，則R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅥA族；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為S2->Cl->Na+>Al3+；(3)氯化氫與氨氣相遇時生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；(4)鋁的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，C的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，即生成S沉淀，根據(jù)元素守恒，同時生成氯化氫，S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。點睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。19、SO32－+H2OHSO3－+OH－生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解Na2SO3濃硝酸證明該沉淀不是Ag2OAgAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O【解析】①白色沉淀1可能為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解；②pH=6時，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4，所以沉淀2可能Ag2SO4和Ag2SO3混合物；③pH=2時，產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X，則X可能為Ag2O或Ag，向黑色沉淀中加入稀鹽酸，如果黑色沉淀溶解，則證明黑色沉淀含有Ag2O，若沉淀不溶解，則證明黑色沉淀不含有Ag2O；再加濃硝酸，沉淀溶解，則說明沉淀含有Ag?！驹斀狻?1)Na2SO3為強堿弱酸鹽，SO32-發(fā)生水解，SO32－+H2OHSO3－+OH－，水解產(chǎn)生氫氧根，因此Na2SO3溶液呈堿性；(2)白色沉淀1為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解；②pH=6時，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4，所以沉淀中可能有Ag2SO3和Ag2SO4，可先驗證Ag2SO3，向白色沉淀中加入Na2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解，則證明沉淀中含有部分Ag2SO3；再驗證Ag2SO4，根據(jù)已知“Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸”可用濃硝酸驗證Ag2SO4，操作為將剩余固體過濾出來，加入濃硝酸溶液，沉淀完全溶解，則證明沉淀中含有部分Ag2SO4。(3)pH=2時，產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X，則X可能為Ag2O或Ag，根據(jù)已知“Ag2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)”，可先用非氧化性酸（鹽酸）驗證是否存在Ag2O，①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化，則證明黑色沉淀不含有Ag2O；再用濃硝酸驗證沉淀是否為Ag，②向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成，說明沉淀為Ag，Ag與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氮氣體、硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為:Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O。20、將PbSO4化為PbCO3，提高鉛的利用率Na2SO4適當(dāng)升溫(或適當(dāng)增大硝酸濃度或減小沉淀粒徑等其他合理答案）3Pb+8H++2NO3—=3Pb2++2NO↑+4H2OHNO34PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO?PbSO4?H2O+2H2O用玻璃棒引流，向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重