山東省棗莊市市中區(qū)棗莊三中2026屆化學高一上期末經典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中，與0.3molH2O含有相同氫原子數的物質是A．18.9gHNO3B．0.1molNH4HSO4C．3.612×1023個HCl分子D．4.48LCH4(標準狀況)2、欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是：A．NaOH溶液 B．鹽酸 C．氨水 D．氯化鋇溶液3、下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下能一步轉化的全部組合是（）序號XYZW①SiSiO2Na2SiO3H2SiO3②NaNaOHNa2CO3NaCl③CuCuCl2Cu(OH)2CuSO4④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①② B．①③④ C．②③ D．①④4、生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內的氯化鈉的質量為（）A．0.9g B．9g C．90g D．18g5、如表分類正確的是（）選項單質酸堿膠體A水銀硝酸純堿蛋白質溶液B溴水磷酸燒堿煙CC60醋酸熟石灰霧D臭氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀A．A B．B C．C D．D6、下列物質能夠導電且屬于電解質的是（）A．稀鹽酸B．蔗糖C．硝酸鉀晶體D．熔融氯化鈉7、可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是()A．加熱時有無氣體放出B．滴加鹽酸時有無氣泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液看有無白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無白色沉淀生成8、已知Ba(AlO)2可溶于水．如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系．下列有關敘述正確的是A．a—b時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多B．c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2-比Ba2+多C．a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D．d—e溶液中離子的物質的量：Ba2+不可能等于OH-9、下列試劑保存不正確的是A．碘必須保存在苯中B．新制的氯水用棕色試劑瓶裝并密封保存C．白磷保存在水中D．液溴用一薄層水封蓋再密閉保存于低溫處10、13C－NMR(NMR表示核磁共振)可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構。下面有關13C的敘述中，正確的是()A．13C與C60都為C的核素 B．13C與15N有相同的中子數C．12C與13C互為同位素 D．13C核外電子數大于核內質子數11、下列分離和提純的實驗，所選用的方法和儀器不正確的是（）序號ABCD實驗目的食鹽水與泥沙分離制取蒸餾水分離水和植物油從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法萃取蒸餾分液蒸發(fā)選用儀器A．A B．B C．C D．D12、硅元素在地殼中含量僅次于氧，其單質及其化合物與人類生活緊密相關。下列有關硅及其化合物應用的說法錯誤的是A．單晶硅可以用作光導纖維 B．硅膠可以用作干燥劑與催化劑的載體C．水玻璃可以用作木材防火劑 D．石英砂可以用來制取硅單質13、鉻可用于制造不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等。鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據元素周期律的知識，下列有關鉻的性質說法不正確的是（）A．鉻與冷水能發(fā)生劇烈反應 B．Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱C．高溫條件下，Al能與Cr2O3反應置換出Cr D．鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應14、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．64gSO2含有氧原子數為1NAB．物質的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數為1NAC．標準狀況下，22.4LH2O的分子數為1NAD．常溫常壓下，14gN2含有分子數為0.5NA15、鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量比為（）A．4:10 B．1:9 C．1:5 D．1:716、下列氯化物中能直接利用對應的金屬單質與稀鹽酸反應得到的是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AgCl D．AlCl317、下列物質中，不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的是（）A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．食鹽水18、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導纖維B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C．水玻璃具有粘性，可用作粘合劑D．所有金屬都具有焰色反應，可用于煙花的制作19、下列裝置或操作能達到實驗目的是實驗目的A．檢查裝置的氣密性B．蒸發(fā)操作中移開蒸發(fā)皿C．實驗室制取蒸餾水D．分離水和酒精裝置或操作A．A B．B C．C D．D20、現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤產生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④21、2013年5月3日下午，陜西省寶雞市扶風縣一造紙廠制漂車間工人作業(yè)時，不慎擰斷氯氣罐閥門，導致氯氣泄漏。Cl2有毒，常用于自來水和游泳池的消毒殺菌。已知硫氰[(SCN)2]的化學性質與Cl2的類似，被稱為“擬鹵素”，如(SCN)2＋2NaOH=NaSCN＋NaSCNO＋H2O，陰離子的還原性順序為I－＞SCN－＞Br－＞Cl－。下列說法中不正確的是（）A．若Cl2、(SCN)2發(fā)生泄漏，均可噴灑石灰水進行處理B．KSCN可以與FeCl3溶液反應C．Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2SCN－=(SCN)2＋2Cl－D．(SCN)2可以與KBr溶液發(fā)生反應：(SCN)2＋2KBr=2KSCN＋Br222、某無色溶液放入鋁片后有氫氣產生，在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是()A．HCO3— B．Mg2＋ C．Cl－ D．CO32—二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據下列變化進行推斷：且已知對A加強熱產生的氣態(tài)物質的平均相對分子質量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。24、（12分）如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是________(填化學式，下同)，F(xiàn)是__________。(2)A―→D反應的化學方程式為_______。(3)G與Cu的反應中，G表現(xiàn)的性質為______。(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amolC完全轉化為G，理論上至少需要D___mol。25、（12分）氯及其化合物在生產、生活中有著廣泛的用途。Ⅰ.次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的“氯”漂白劑和消毒劑。已知某試劑瓶上貼有如圖所示的標簽，完成以下問題：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為___mol·L-1。（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液。需要用托盤天平稱量NaClO固體的質量為___g。（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）：①稱量時若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時間過久___；②定容時俯視容量瓶刻度線___。Ⅱ.ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O試回答下列問題：（1）請用雙線橋表示反應中電子轉移的情況___。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（2）試比較KClO3和CO2的氧化性強弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。（3）消毒時，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，此過程說明ClO2具有___（填“氧化”或“還原”）性。（4）在標準狀況下，當生成11.2LClO2時，轉移電子的數目為___。26、（10分）AlCl1是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl1．已知：AlCl1遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)1和HCl；AlCl1在180℃時升華。根據要求完成下列問題(1)儀器a中所裝試劑名稱為_____。(2)B裝置的作用為_____。(1)能否省去C裝置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化學方程式表示)。(4)所用d導管較粗的原因是_____。(5)F中堿石灰的作用為_____(填字母)。a．吸收Cl2b．吸收HClc．吸收CO2d．吸收H2O27、（12分）氮化鎂（Mg3N2）是一種高強度鋼冶煉的添加劑，現(xiàn)某學習小組利用下列裝置制備少量氮化鎂。已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑（1）檢查該裝置氣密性的方法是___。（2）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：___，裝置B中試劑的名稱是___。（3）反應一段時間后裝置C中黑色固體變?yōu)榧t色，并有水珠出現(xiàn)。裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為___。（4）裝置D中FeSO4溶液的作用是___。（5）實驗過程中裝置A和F應該先加熱的是___處。（6）裝置F中有氮化鎂生成，寫出通過實驗驗證氮化鎂生成的操作及現(xiàn)象：取少量裝置F反應后的固體于試管中，___，說明其中含氮化鎂。28、（14分）已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為_________________mol·L－1。（保留兩位有效數字）(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法不正確的是______________(填序號)。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．儀器E用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低(4)儀器E使用前必須__________________。儀器E上標記有________（填序號）；①質量②溫度③刻度線④濃度⑤容積29、（10分）“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：___________________。②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO2）吸收，寫出如圖所示“反應1”的化學方程式：___________________。（2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉化為無毒物質。寫出該反應的化學方程式：___________________。（3）某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設計了如下流程：①“反應1”用于吸收Cl2，“反應1”的化學方程式為___________________。②“反應2”的離子方程式為___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

氫原子數和氫原子的物質的量成正比，0.3molH2O中氫原子的物質的量為0.3×2mol=0.6mol，則A、18.9gHNO3的物質的量為18.9g÷63g/mol=0.3mol，含有0.3mol氫原子；B、0.1molNH4HSO4中氫原子的物質的量為0.1mol×5=0.5mol；C、3.612×1023個HCl分子中氫原子的物質的量為3.612×1023/6.02×1023mol=0.6mol；D、標況下4.48LCH4的物質的量為4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，其中氫原子的物質的量為0.2mol×4=0.8mol；綜上所述選項C符合題意，答案選C。2、C【解析】

明礬在水中的電離出鋁離子，鋁離子能與NaOH溶液反應生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液再次反應而被溶解，所以，欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是氨水，氨水是弱堿，不能與氫氧化鋁反應；故答案選C。3、C【解析】

①Si和O2加熱生成SiO2，SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiO3和水，Na2SiO3和鹽酸反應生成H2SiO3沉淀，但H2SiO3無法一步轉化為Si，故①錯誤；②鈉與水反應可得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與CO2反應可得到碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應可得到氯化鈉，電解熔融的氯化鈉，生成鈉和氯氣，故②正確；③在加熱條件下，銅與Cl2反應可得到氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應可得到氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應可得到銅，故③正確；④Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液與Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應可得到Fe(OH)2，但Fe(OH)2無法一步轉化為Fe，故④錯誤。答案選C。4、B【解析】

用1000g0.9%的生理鹽水給某病人輸液，該生理鹽水中含有氯化鈉的質量為1000g×0.9%=9g，即進入病人體內的氯化鈉的質量為9g，故選B。5、C【解析】

A．純堿即Na2CO3，是鹽不是堿，A錯誤；B．溴水是混合物，B錯誤；C．C60是由C元素組成的單質，醋酸屬于酸，熟石灰即Ca(OH)2，屬于堿，霧屬于膠體，C正確；D．氫氧化鐵沉淀不屬于膠體，D錯誤。答案選C。6、D【解析】稀鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；蔗糖是有機物，屬于非電解質，故B錯誤；硝酸鉀晶體中離子不能自由移動，硝酸鉀晶體不導電，故C錯誤；氯化鈉是電解質，熔融狀態(tài)下有自由移動的離子，所以能導電，故D正確。7、C【解析】

A.碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，無法檢驗是否含有碳酸鈉，故A錯誤；B.二者都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，無法檢驗是否含有碳酸鈉，故B錯誤；C.溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液，只有碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，可鑒別，故C正確；D.二者都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，無法檢驗是否含有碳酸鈉，故D錯誤；故答案選C。8、B【解析】

在a—b發(fā)生反應Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物質的量：Al(OH)3＜BaSO4，A錯誤；B.c—d發(fā)生反應2Al(OH)3+Ba(OH)2＝Ba(AlO2)2+4H2O，1molBa(AlO)2電離出2molAlO2-、1molBa2+，故AlO2-比Ba2+多，B正確；C.a—b發(fā)生反應Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，沉淀的物質的量：Al(OH)3＜BaSO4，b—d中Al(OH)3沉淀逐漸溶解轉化為Ba(AlO2)2，故a—b時沉淀的物質的量：Al(OH)3＜BaSO4，C錯誤；D.d點時Al(OH)3沉淀恰好完全溶解，此時溶液中只存在Ba(AlO2)2，當加入的Ba(OH)2的物質的量等于Ba(AlO2)2的物質的量時，溶液中Ba2+與OH-的量相等，D錯誤；故選：B。9、A【解析】

A項、碘微溶于水、易溶于苯等有機溶劑，碘不能保存在苯中，密封保存即可，故A錯誤；B項、氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故B正確；C項、白磷易自燃，應隔絕空氣，所以儲存在水中，以防自燃，故C正確；D項、液溴是液體，微溶于水，而且密度大于水，用水封液溴可以降低揮發(fā)，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查了化學試劑的保存方法，注意掌握常見化學試劑的性質及正確保存方法是解答關鍵。10、C【解析】

A、核素研究的對象為原子，而C60是C的單質，A錯誤；B、13C與15N的質子數分別為6、7，則它們的中子數分別為7、8，故它們的中子數不同，B錯誤；C、12C與13C的質子數相同，中子數不同，它們互為同位素，C錯誤；D、任何原子的核外電子數等于核內質子數，D錯誤；故選C。11、A【解析】

A.泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，所用儀器主要為漏斗，故A錯誤；B.制取蒸餾水時用到蒸餾燒瓶進行蒸餾操作可以實現(xiàn)，故B正確；C.水和植物油不互溶，可用分液漏斗進行分液可實現(xiàn)分離，故C正確；D.從氯化鈉溶液中得到食鹽晶體可用蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)結晶實現(xiàn)，故D正確；綜上所述，答案為A。12、A【解析】

A.單晶硅是半導體材料，用于制作半導體元件，二氧化硅用作光導纖維，故A錯誤；B.硅膠多孔，具有良好的吸附性和穩(wěn)定性，可以用作干燥劑與催化劑的載體，故B正確；C.水玻璃是指硅酸鈉水溶液，可以用作木材防火劑，故C正確；D.石英砂的成分為二氧化硅，可以用來制取硅單質，故D正確；故選A。13、A【解析】

鉻的金屬性位于鋅和鐵之間，根據元素周期律的知識，【詳解】A.鋅和鐵與冷水能不反應，則鉻與冷水也不反應，A錯誤；B.NaOH為強堿，Cr(OH)3的堿性與氫氧化鋅弱，為弱堿，則Cr(OH)3的堿性比NaOH的弱，B正確；C.高溫條件下，鉻的金屬性比鋅弱，Al能與Cr2O3反應置換出Cr，C正確；D.鉻的金屬性比鐵強，鉻能與稀鹽酸發(fā)生反應，D正確；答案為A14、D【解析】

A．64gSO2的物質的量為=1mol，，1個SO2分子中有2個氧原子，故64gSO2含有氧原子數為2NA，A錯誤；B．物質的量濃度0.5mol·L－1的MgCl2溶液，由于沒有給出體積，所以無法計算含有Cl-數目，B錯誤；C．標準狀況下，H2O為液體，不能用氣體摩爾體積計算22.4LH2O的物質的量，C錯誤；D．常溫常壓下，14gN2的物質的量為=0.5mol，故14gN2含有分子數為0.5NA，D正確；答案選D。15、B【解析】

在反應4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，N元素的化合價由反應前HNO3中的+5價部分變?yōu)榉磻驨H4NO3的NH4+中的-3價，化合價降低，獲得電子，被還原，因此硝酸作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；部分仍然以+5價的NO3-的形式存在，與Mg2+、NH4+結合形成鹽，根據方程式可知在參加反應的硝酸中，有1mol被還原，有9mol未被還原，因此被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量比為1:9，選項B正確。16、D【解析】

A、鹽酸具有弱氧化性，與Fe反應生成氯化亞鐵，不是氯化鐵，故A錯誤；B、銅在金屬活動性順序表中氫之后，所以銅和鹽酸不反應，故B錯誤；C、Ag在金屬活動性順序表中氫之后，所以銀和鹽酸不反應，故C錯誤；D、Al在金屬活動性順序表中氫之前，所以鋁和鹽酸反應生成AlCl3，故D正確；故答案選D。【點睛】本題考查了常見金屬單質的性質，注意稀鹽酸有弱氧化性，且氧化性是氫元素表現(xiàn)的，能與金屬活動性順序表中氫之前的金屬發(fā)生置換反應，和變價金屬反應只能生成低價鹽。17、D【解析】

具有氧化性的物質，能氧化碘離子生成碘單質，或存在碘單質，則使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，以此來解答?！驹斀狻緼.氯水中氯氣能氧化KI生成碘單質，則能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故A不選；B.溴水中單質溴氧化KI反應生成碘單質，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故B不選；C.碘水中有碘單質，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故C不選；D.氯化鈉溶液與KI不反應，不生成碘單質也不存在碘單質，則不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故D可選；故答案選D。18、C【解析】

A.二氧化硅可用于制造光導纖維，是因為其具有導光性，A不合題意；B.明礬溶于水能形成膠體，可用于去除自來水中的懸浮顆粒物，B不合題意；C.水玻璃的主要成分為硅酸鈉，具有粘性，可用作瓷磚等的粘合劑，C符合題意；D.只有某些金屬元素有焰色反應，如Fe、Pt不具有焰色反應，一部分金屬可用于煙花的制作，D不合題意。故選C。19、A【解析】

A.向長頸漏斗中加入水，可以根據是否形成水柱以及水柱的變化情況判斷該裝置的氣密性，A正確；B、蒸發(fā)操作中移開蒸發(fā)皿時應該用坩堝鉗，不能用手拿，否則會燙傷手，B錯誤；C、蒸餾操作中，冷凝管應該采用逆向冷卻，即下口進水上口出水，裝置不合理，C錯誤；D、水和酒精，混合后不會分層，無法通過分液分離，應該用蒸餾，D錯誤；答案選A?！军c睛】裝置氣密性檢查是解答難點和易錯點，檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內氣體壓強實現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個非氣密性裝置，則第一步要處理成一個密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結論；①微熱法檢查的關鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關鍵詞是封閉、液差。20、B【解析】

二氧化硫是引起酸雨的主要氣體；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放?！驹斀狻慷趸蚴且鹚嵊甑闹饕獨怏w，對燃燒煤產生的尾氣進行除硫處理，能減少酸雨產生，故①正確；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產生，故②正確；燃煤時鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨產生，故③錯誤；開發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產生，故④正確；選B。21、D【解析】

A.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性，Cl2可以和堿溶液反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，(SCN)2和氫氧化鈣的反應和Cl2相似：2(SCN)2+2Ca(OH)2=Ca(SCN)2+Ca(SCNO)2+2H2O。所以可以用石灰水處理，故A正確；B.KSCN可以與FeCl3溶液反應生成配合物，這也是檢驗鐵離子的常用方法，故B正確；C.根據陰離子的還原性順序為SCN－＞Cl－，還原性強的物質可以生成還原性弱的物質，所以該反應可以發(fā)生，故C正確；D.根據陰離子的還原性順序為SCN－＞Br－，還原性強的物質可以生成還原性弱的物質，則該反應不能發(fā)生，故D錯誤。故選D?！军c睛】擬鹵素的性質和鹵素性質相似，可以把擬鹵素替換鹵素來判斷反應能否發(fā)生以及寫出發(fā)生反應的方程式。氧化還原反應能否發(fā)生可以根據氧化還原反應的強弱規(guī)律來判斷。22、C【解析】無色溶液中加入鋁片后有氫氣產生，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；酸性條件下HCO3-、CO32-不能大量存在；堿性條件下HCO3-、Mg2+不能大量存在；一定可以大量存在的是Cl-，答案選C。點睛：本題考查限定條件下的離子共存，對限定條件的解讀是解題的關鍵。鋁與酸反應生成鋁鹽和H2，Al與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和H2；酸性條件下CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、AlO2-、SiO32-等不能大量存在，；堿性條件下NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-等不能大量存在。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產生的白色沉淀C遇鹽酸產生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=24，根據對A加強熱產生的氣態(tài)物質的平均相對分子質量為1.3可知，A為NH4HCO3，據此答題?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產生的白色沉淀C遇鹽酸產生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=24，根據對A加強熱產生的氣態(tài)物質的平均相對分子質量為1.3可知，A為NH4HCO3，據此答題。（1）根據上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。24、NH4HCO3NO22Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2酸性和氧化性NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑2a【解析】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3，據此解答?！驹斀狻縓能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3；(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；

F是NO2；(2)A→D為Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(3)Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4)NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產HNO3，使a

mol

NH3完全轉化為HNO3，根據電子轉移守恒，理論上至少需要氧氣的物質的量==2amol。25、6（或6.0）44.7偏低偏高>氧化0.5NA【解析】

Ⅰ⑴該“84消毒液”的物質的量濃度。⑵先根據物質的量濃度計算NaClO物質的量和NaClO固體的質量。⑶①稱量時若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時間過久，則稱量44.7g固體中NaClO的質量減少；②定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價降低，H2C2O4中C化合價升高。⑵根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性。⑶Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等，化合價升高，則ClO2化合價降低。⑷生成2molClO2轉移2mol電子，先計算生成11.2LClO2的物質的量，再計算轉移電子物質的量和電子的數目?！驹斀狻竣瘼旁摗?4消毒液”的物質的量濃度；故答案為：6(或6.0)。⑵該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質量分數為37.25%的消毒液，則需要的NaClO物質的量為，則需要用托盤天平稱量NaClO固體的質量；故答案為：0.6；44.7。⑶①稱量時若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時間過久，則稱量44.7g固體中NaClO的質量減少，因此物質的量濃度偏低；故答案為：偏低。②定容時俯視容量瓶刻度線，溶液體積減小，物質的量濃度偏高；故答案為：偏高。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價降低，H2C2O4中C化合價升高，因此用雙線橋表示反應中電子轉移的情況；故答案為：。⑵根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，因此KClO3氧化性大于CO2的氧化性，故答案為：＞。⑶消毒時，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，F(xiàn)e2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等，化合價升高，則ClO2化合價降低，因此此過程說明ClO2具有氧化性；故答案為：氧化。⑷在標準狀況下，生成2molClO2轉移2mol電子，當生成11.2LClO2即物質的量為時，轉移電子物質的量為0.5mol，電子的數目為0.5NA；故答案為：0.5NA。26、濃鹽酸除去氯氣中的氯化氫否AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管ad【解析】

A裝置制備氯氣，制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl，C裝置用濃硫酸干燥氯氣，氯氣在D中與Al反應制得AlCl1，E裝置收集AlCl1，d防止AlCl1氣體冷凝為固體堵塞導管，F(xiàn)裝置吸收為尾氣氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置?！驹斀狻?1)A裝置由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，儀器a為分液漏斗，所裝試劑為濃鹽酸；故答案為：濃鹽酸；(2)生成的氯氣中含有氯化氫，B用用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；故答案為：除去氯氣中的氯化氫；(1)參加反應的氯氣必須是干燥的，因此C裝置的作用為干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)，故不能省去C裝置，否則AlCl1水解：AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；故答案為：否；AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；(4)由于氯化鋁的熔沸點較低，因此所用d導管較粗的原因是防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管；故答案為：防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管；(5)氯氣有毒，需要尾氣處理，另外空氣中含有水蒸氣，因此F裝置的作用為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁水解，F(xiàn)中堿石灰的作用為ad，故答案為：ad。【點睛】本題考查了物質制備方案設計，題目難度中等，涉及化學方程式的書寫、實驗方案評價、環(huán)境保護等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、知道各個裝置作用是解本題關鍵，難點（4）注意題中信息“AlCl1在180℃時升華”，說明AlCl1的熔沸點較低，易冷凝成固體。27、在裝置A處微微加熱，G處出現(xiàn)氣泡，(停止微熱后，G中導管內出現(xiàn)一段水柱)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O堿石灰3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O吸收裝置中的O2，以免O2與Mg發(fā)生反應A加入少量水，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口檢驗所得氣體，若氣體變藍【解析】

（1）用加熱法檢查該裝置氣密性；（2）裝置A中氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氯化鈣