2026屆湖北省實驗中學等六校化學高二上期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于化學反應的說法錯誤的是()A．化學反應中有物質變化也有能量變化B．需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應C．化學反應中的熱量變化取決于反應物和生成物中化學鍵的強弱D．如圖所示的反應為放熱反應2、若平衡體系A＋BC＋D，增大壓強時反應速率變化如圖所示。則下列關于各物質狀態(tài)的說法正確的是（）A．A、B、C、D都是氣體B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體3、在25℃時向VmLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL時，溶液中Cl－的物質的量恰好等于Na＋的物質的量，則a+b的值是（）A．13 B．14 C．15 D．不能確定4、已知反應：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是A．b代表下CH3COCH3的Y-t曲線B．反應進行到20min末，H3COCH3的C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率D．從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的5、下列說法正確的是()A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)不一定增大，化學反應速率一定增大C．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大D．使用正催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數(shù)，化學反應速率增大6、已知鹽酸是強酸，在下列敘述中說法正確，且能說明醋酸是弱酸的是A．將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與同濃度硫酸反應制取C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等D．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變大7、下列反應屬于放熱反應的是A．C+CO22CO B．Zn與稀鹽酸反應制備氫氣C．濃硫酸溶于水 D．石灰石分解制備氧化鈣8、有關氫氧化鋁的敘述錯誤的是（）A．可溶于硫酸 B．可溶于氨水C．可溶于氫氧化鉀 D．是兩性氫氧化物9、下列有關電解質溶液的說法正確的是A．0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導電性增強B．適當升高溫度，CH3COOH溶液pH增大C．稀釋0.1mol/LNaOH溶液，水的電離程度減小D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，減小10、某溫度下，C和H2O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(固)+H2O(氣)CO(氣)+H2(氣)；CO(氣)+H2O(氣)CO2(氣)+H2(氣)當反應達到平衡時，測得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO2的濃度為（）A．0.1mol/L B．0.9mol/L C．1.8mol/L D．1.9mol/L11、下列有關物質的量濃度關系正確的是A．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)D．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)12、氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時所克服粒子間作用力與氮化硼熔化時克服粒子間作用力的類型都相同的是A．硝酸鈉和金剛石 B．晶體硅和水晶C．冰和干冰 D．苯和萘13、將如圖所示實驗裝置的K閉合(已知：鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內含KCl)，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生氧化反應B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑移動C．片刻后甲池中c(Cl-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b處變紅色14、下列有關說法錯誤的是（）A．活化能接近為0的反應速率極快B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是△S>0C．決定化學反應速率的主要因素是溫度、濃度、壓強、催化劑D．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同15、實驗是化學的靈魂，是化學學科的重要特征之一，下列有關化學實驗的說法正確的是A．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙紅色B．石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應生成氣體中有烷烴和烯烴C．無水乙醇和鈉反應時，鈉浮在液面上四處游動，反應緩和并放出氫氣D．向2%的氨水中逐滴加入2%的硝酸銀溶液，制得銀氨溶液16、以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關說法正確的是①6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH1②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)+2CO2(g)ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3A．2ΔH3=?ΔH1?ΔH2B．在不同油耗汽車中發(fā)生反應③，ΔH3會不同C．植物的光合作用通過反應①將熱能轉化為化學能D．6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH4，則ΔH4＞ΔH1二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團名稱為______和______。（2）D→E的反應類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結構簡式：______。（4）F→G的轉化過程中，還有可能生成一種高分子副產物Y，Y的結構簡式為______。（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構體的結構簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________18、A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：（1）C中官能團的名稱為___，③的化學方程式為__。（2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性質可能有___。（多選）A．加成反應B．取代反應C．中和反應D．氧化反應（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是__。（4）丙烯酸乙酯的結構簡式為___。19、某化學興趣小組，設計了如圖1所示的實驗裝置（部分夾持裝置未畫出），來做乙醇催化氧化的實驗，并驗證其產物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D1圖2（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是_____________反應；（填“放熱”或“吸熱”）（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是___________________；（3）反應開始一段時間，C中觀察到的現(xiàn)象是____________________；（4）為檢測產物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產生，說明乙醇的催化氧化產物中存在_____________；（填官能團名稱）（5）寫出E處反應的化學方程式：_______________________________。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________________。要除去該物質，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過________________（填實驗操作名稱）即可分離主要產物。20、氮及其化合物在工農業(yè)生產中具有重要作用。(1)某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進行三次實驗，每次開始時均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實驗①相比較，實驗②、③都各改變了一個條件，三次實驗中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示。與實驗①相比，實驗②所采用的實驗條件可能為_______(填字母)，實驗③所采用的實驗條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應，生成NH3的同時得到_______(填化學式)。(4)25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_____。21、甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應如下：反應Ⅰ：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH>0反應Ⅱ：CH3OH(g)＋O2(l)HCHO(g)＋H2O(g)ΔH<0反應Ⅲ：H2(g)＋O2(g)H2O(g)ΔH<0副反應：反應Ⅳ：CH3OH(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)ΔH<0（1）在恒溫恒壓下的密閉容器中，充入1mol的甲醇，發(fā)生反應I，若起始壓強為p0=aPa，達到平衡時甲醇的轉化率為50%，計算反應平衡常數(shù)Kp=___(結果用含a的式子表示)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，忽略其他反應)。（2）Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：歷程?。篊H3OH→·H＋·CH2OH歷程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO歷程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO歷程ⅳ：·H＋·H→H2如圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響，回答下列問題：①從平衡角度解析550～650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因___。②反應歷程ⅰ的活化能___(填“>”“<”或“＝”，下同)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)活化能。③650～750℃，反應歷程ⅱ的速率反應___歷程ⅲ的速率。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A．化學變化中，有舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成，新化學鍵的形成意味著新物質的生成；舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，化學變化也伴隨著能量的變化，A正確；B．某些化合反應為放熱反應，但也需要加熱，例如氫氣和氧氣的反應，B正確；C．化學反應熱為舊鍵斷裂和新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，二者的差值即為化學反應熱，C正確；D．如圖，生成物的總能量高于反應物的總能量，反應過程中需要從外界吸收能量，故為吸熱反應，D錯誤；故選D。2、B【解析】試題分析：圖像分析可知，增大壓強正逆反應速率都增大，平衡逆向進行，說明反應前后都有氣體，且正反應為氣體體積增大的反應。A．A、B、C、D都是氣體時，反應前后氣體體積不變，增大壓強平衡不動，不符合圖像變化，錯誤；B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體，符合反應前后氣體體積增大，增大壓強平衡逆向進行，正逆反應速率都增大，正確；C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體，增大壓強平衡逆向進行，但正反應速率應從原平衡點變化，錯誤；D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體，增大壓強平衡正向進行，不符合圖像變化，錯誤?？键c：考查圖像方法在化學平衡影響因素分析的知識。3、A【分析】本題考查pH的簡單計算，運用pH的計算方法和溶液中的離子關系分析?！驹斀狻葵}酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液中Cl-的物質的量恰好等于Na+的物質的量，說明溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），即酸堿恰好完全中和，則有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的鹽酸中c（H+）=10-amol/L，pH=b的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=10b-14mol/L，則V×10-3L×10-amol/L=10V×10-3L×10b-14mol/L，解之得：a+b=13，

答案選A。【點睛】溶液呈電中性時：n（H+）=n（OH-）。4、D【解析】A、溫度越高反應速率就越快，到達平衡的時間就越短，由圖象可看出曲線b首先到達平衡，所以曲線b表示的是20℃時的Y-t曲線，A錯誤；B、當反應進行到20min時，從圖象中可以看出b曲線對應的轉化分數(shù)高于a曲線對應的轉化分數(shù)，這說明b曲線在20℃時對應的反應速率快，所以v(0℃)/v(20℃)＜1，B錯誤；C、根據圖象溫度越高CH3COCH3轉化的越少，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，即正方應是放熱反應，C錯誤；D、根據圖象可以看出當反應進行到66min時a、b曲線對應的轉化分數(shù)均相同，都是0.113，這說明此時生成的CH3COCH2COH（CH3）2一樣多，所以從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的△n(0℃)/△n(20℃)＝1，D正確；答案選D。【點晴】做題時注意觀察曲線的變化趨勢，以及溫度對化學反應速率的影響，本題的關鍵是根據圖象正確判斷反應是吸熱還是放熱。平衡圖像題的一般解題流程為：。5、D【詳解】A．對于無氣體物質參加的化學反應，增大壓強，化學反應速率不變；對于有氣體參加的反應，增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，A錯誤；B．升高溫度，物質的內能增加，活化分子百分數(shù)增大，單位體積內活化分子數(shù)增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率一定增大，B錯誤；C．加入反應物，活化分子百分數(shù)不變；若加入的反應物是固體或純液體，加入反應物，化學反應速率不變，C錯誤；D．若使用了正催化劑，則由于降低了反應的活化能，大大增大了活化分子百分數(shù)，使化學反應速率成千上萬倍的增大，D正確；故答案選D。6、D【分析】根據強電解質與弱電解質的定義和弱電解質的判斷分析；【詳解】A.醋酸是弱電解質，存在電離平衡，鹽酸是強酸，完全電離，將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量大，故A錯誤；B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與同濃度硫酸反應制取，都是利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，無法比較其酸性強弱，故B錯誤；C.因兩酸pH相同，則c(H+)開始相同，不能說明醋酸酸性弱，故C錯誤；D.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變大，說明醋酸的電離平衡被破壞，因此能說明醋酸是弱酸，故D正確。故選D?！军c睛】強酸完全電離，不存在電離平衡問題，只有弱酸才有電離平衡的問題。7、B【詳解】A、C與CO2反應生成CO是吸熱反應，故A錯誤；B、鋅與稀鹽酸反應屬于放熱反應，故B正確；C、濃硫酸溶于水是物理變化，而放熱反應首先是化學變化，故C錯誤；D、石灰石分解是吸熱反應，故D錯誤；答案選B。8、B【詳解】A.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于強酸，也能溶于強堿，氫氧化鋁可溶于硫酸，故A正確；B.NH3H2O屬于弱堿，氫氧化鋁不能溶于氨水，故B錯誤；C.氫氧化鉀是強堿，氫氧化鋁可溶于氫氧化鉀，故C正確；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D正確；故選B。9、A【詳解】A．向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應生成醋酸銨為強電解質，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，故A正確；B．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C．酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋0.1mol/LNaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C錯誤；D．CH3COONa溶液中存在醋酸根離子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的溫度不變，醋酸根的水解平衡常數(shù)不變，則不變，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積、水的離子積等都是只與溫度有關，溫度不變，這些常數(shù)不變。10、B【解析】設CO2的濃度為x，則在第二個反應中消耗CO是x，同時生成氫氣也是x。則根據第一個反應可知1.9mol/L－x－x＝0.1mol/L，解得x＝0.9mol/L，答案選B。11、D【解析】A.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中存在電離平衡和水解平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+、CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，溶液呈酸性說明以電離為主，則c(CH3COO?)>c(CH3COOH)，故A錯誤；B.CH3COONa和Na2CO3為強堿弱酸鹽，酸根離子會發(fā)生水解，使溶液呈堿性，由于酸性：CH3COOH>HCO3?，則CO32?的水解能力比CH3COO?強，而NaOH是強堿，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液中：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，故B錯誤；C.0.1mol?L?1NaHA溶液的pH=4，說明HA?為弱酸的酸根離子，其溶液中存在電離和水解兩個平衡：HA??A2?+H+、HA?+H2O?H2A+OH?，且以電離為主，而H+還有部分由水電離產生，則c(HA?)>c(H+)>c(A2?)>c(H2A)，故C錯誤；D.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后，溶液中都只有H+、OH?、A?、M+四種離子，由電荷守恒可得：c(H+)+c(M+)=c(OH?)+c(A?)，故D正確；答案選D。12、B【解析】氮化硼是一種超硬、耐磨、耐高溫，所以氮化硼是原子晶體；氮化硼熔化時克服粒子間作用力是共價鍵。【詳解】A、硝酸鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵；金剛石是原子晶體，熔化時克服粒子間作用力是共價鍵，故不選A；B、晶體硅和水晶都是原子晶體，熔化時需克服的粒子間作用力都是共價鍵，故選B；C、冰和干冰都是分子晶體，冰熔化時需克服氫鍵和范德華力，干冰熔化需克服分子間作用力，故不選C；D、苯和萘都是分子晶體，熔化時需克服的粒子間作用力都是分子間作用力，故不選D。【點睛】本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，本題注意從物質的性質判斷晶體的類型，以此判斷需要克服的微粒間的作用力。13、C【詳解】甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極。A．該原電池中鋅作負極，銅作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應，該A錯誤；B．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進入電解質溶液，故B錯誤；C．原電池中陰離子向負極移動，即鹽橋中的Cl-移向甲燒杯，所以片刻后甲池中c（Cl-）增大，故C正確；D．電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導致溶液堿性增強，所以a極變紅色，故D錯誤；故答案選C。14、C【詳解】A．活化能越低，反應速率越快，因此活化能接近為0的反應速率極快，故A正確；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，則△G＝△H－△S＜0，反應焓變大于0，則△S＞0，故B正確；C．決定化學反應速率的主要因素是物質本身的性質決定，而溫度、濃度、壓強、催化劑是影響反應速率的因素，故C錯誤；D．ΔH與反應條件無關，只與反應物總能量和生成物總能量有關，故D正確。綜上所述，答案為C。15、B【詳解】A．苯與水是互不相溶的液體，且溴在苯中溶解度比在水中的大，向溴水中加入苯后振蕩，可發(fā)生萃取作用，由于苯的密度比水小，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為幾乎無色，A錯誤；B．石蠟油蒸汽在碎瓷片表面受強熱發(fā)生裂解反應，生成烷烴和烯烴，B正確；C．由于乙醇的密度比鈉小，鈉塊會沉在乙醇液面下，乙醇中含有羥基，能夠與鈉發(fā)生反應。與水比較，乙醇中羥基的O-H鍵更難以斷裂，能與金屬鈉反應生成氫氣時比較安靜，并不劇烈，鈉粒逐漸變小，緩緩產生氣泡，C錯誤；D．向稀硝酸銀溶液中逐滴加入稀氨水，直至產生的白色沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液，操作順序反了，D錯誤；故合理選項是B。16、A【詳解】反應①+反應②得4CO2(g)+6H2O(l)===2C2H5OH(l)+6O2(g)（ΔH1+ΔH2），變形得2C2H5OH(l)+6O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)?(ΔH1+ΔH2)，所以2ΔH3=?ΔH1?ΔH2，A正確；一定條件下ΔH只與物質類型和物質狀態(tài)相關，與外界因素無關，不同油耗汽車不影響ΔH，B錯誤；植物的光合作用通過反應①將太陽能轉化為化學能，C錯誤；6CO2(g)+6H2O(g)===C6H12O6(s)+6O2(g)與6CO2(g)+6H2O(l)===C6H12O6(s)+6O2(g)相比，只是水的狀態(tài)不同，前者吸收的熱量小于后者，所以ΔH4＜ΔH1，D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基酯基取代反應或【分析】本題中各主要物質的結構簡式已經給出，因此只要順水推舟即可，難度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結構簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個氫原子被1個乙基取代形成了一條小尾巴（側鏈），因此D→E屬于取代反應；（3）觀察E和F的結構簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個氫原子被1個含有支鏈的丁基取代，結合X的分子式不難推出X的結構簡式為；（4）F到G實際上是F和尿素反應，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結構，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個酯基，尿素中有2個氨基，兩種各含2個官能團的化合物符合縮聚反應的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個不飽和度，而1個苯環(huán)恰好是4個不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個酯，一定是2個羧基和2個甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構成四元環(huán)即可：?！军c睛】在進行同分異構體的推斷時，不飽和度是一個有力的工具，對于含氮有機物來講，每個N可以多提供1個H，氨基無不飽和度，硝基則相當于1個不飽和度，據此來計算即可。18、羧基CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2OABCD碳酸鈉溶液或者碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊等CH2=CHCOOCH2CH3【分析】根據題目信息可知A是乙烯，乙烯水化得到乙醇，B為乙醇，乙醇被氧化后得到乙酸，因此C是乙酸，D是二者發(fā)生酯化反應后得到的乙酸乙酯。【詳解】（1）乙酸的官能團為羧基，③是酯化反應，方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O；（2）碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應和氧化反應，羧基可以發(fā)生中和反應，而烴上的氫原子可以被取代，因此答案選ABCD；（3）乙醇無酸性，而乙酸有酸性，可以用碳酸鈉溶液、石蕊試液等方法來鑒別；（4）丙烯酸乙酯即丙烯酸和乙醇形成的酯，其結構為CH2=CHCOOCH2CH3。19、放熱冷卻乙醛無水硫酸銅變藍醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸餾【詳解】（1）乙醇催化氧化反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是放熱反應；（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是冷卻乙醛；（3）根據反應：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反應有水生成，故反應開始一段時間，C中觀察到的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍；（4）為檢測產物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產生，說明乙醇的催化氧化產物中存在醛基；（5）E處乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應的化學方程式為CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸；要除去該物質，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，乙酸與碳酸氫鈉反應生成乙酸鈉、水和CO2，再通過蒸餾即可分離主要產物。20、ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動；(2)該反應是氣體體積增大的放熱反應，提高廢氣中氮氧化物的轉化率，應改變條件使平衡向正反應移動；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應，NCl3分子中負價原子結合水電離的氫離子，正價原子結合水電離的去氫根離子；(4)am