云南省昆明市祿勸縣一中2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a2、下列說(shuō)法正確的是A．與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，稀硫酸中和熱的絕對(duì)值是鹽酸的兩倍B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/mol,則CO的燃燒熱為△H=－283kJ/molC．中和熱實(shí)驗(yàn)中，可以用銅棒代替易碎的環(huán)形玻璃攪拌棒D．中和熱實(shí)驗(yàn)中，只需測(cè)反應(yīng)的最終溫度3、恒溫恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說(shuō)法中正確的是()A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中混合氣體的密度相等C．當(dāng)υ正(A)=2υ逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若起始時(shí)放入2molA和2nmolB，則達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為2amol4、下列方程式書寫正確的是（）A．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－B．H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－5、常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸，這利用了濃硫酸的()A．強(qiáng)酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性6、下列說(shuō)法不正確的是（）A．的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則7、現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料是A．SiO2 B．Cu C．Al D．C8、下列溶液中NO3－的物質(zhì)的量最大的是A．500mL1mol/L的Ba(NO3)2溶液B．1L0.5mol/L的Fe(NO3)3溶液C．100mL0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液D．500mL1mol/L的KNO3溶液9、芥子醇是合成工程纖維的單體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法不正確的是A．分子式為C11H14O4B．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C．核磁共振氫譜顯示有7個(gè)吸收峰D．能發(fā)生氧化、取代、加聚反應(yīng)10、電子數(shù)相等的粒子叫等電子體，下列粒子不屬于等電子體的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2SD．NH2﹣和H3O+11、某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):裝置現(xiàn)象電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說(shuō)法中不正確的是A．往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極C．鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率不相等D．“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕12、已知短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲是地殼含量最多元素，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，丁的P軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡(jiǎn)單離子半徑：丁＞乙＞丙D．甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性13、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0。25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說(shuō)法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大14、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，而且是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋅粒與稀H2SO4的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng) D．乙醇在O2中的燃燒反應(yīng)15、在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ16、某溫度下，H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)相同的恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c(H2)/mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L-10.0100.0100.020A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢D．平衡時(shí)，丙中c(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol·L-117、下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說(shuō)法中，不正確的是A．屬于酯類的有4種B．屬于羧酸類的有3種C．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體D．既含有羥基又含有醛基的有5種18、已知pOH=-lgc(OH-)。T℃時(shí)，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說(shuō)法正確的是A．鹽酸與MOH溶液恰好中和時(shí)溶液pH=6.5B．a(chǎn)=12C．鹽酸滴定MOH實(shí)驗(yàn)中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小D．T℃時(shí)，MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-319、下列說(shuō)法正確的是（）A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B．H3O+離子的存在，說(shuō)明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C．所有共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成多個(gè)σ鍵20、下列說(shuō)法不正確的一組是A．H和D互為同位素 B．丁烯和環(huán)丁烷互為同分異構(gòu)體C．碳鏈與的烴為同系物 D．金剛石、石墨和C60為同素異形體21、從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說(shuō)法正確的是A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)22、A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH>0。下列因素能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是（

）A．降溫B．使用催化劑C．增大反應(yīng)物濃度D．增大氣體的壓強(qiáng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油通過(guò)裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團(tuán)是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；_____________。24、（12分）工業(yè)中很多重要的原料都來(lái)源于石油化工，如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為________________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號(hào))。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。25、（12分）Ⅰ．利用下列給出的試劑與材料，將氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)帶有鹽橋的原電池。試劑：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水等。材料：鋅棒、鐵棒、銅棒、石墨棒、500mL燒杯2個(gè)、鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)等。回答下列問(wèn)題：(1)選用________作正極，此電極的電極反應(yīng)式是____________________________________________________________。(2)在答題卡方框中畫出一個(gè)符合上述要求的原電池的裝置圖(標(biāo)出電解質(zhì)溶液及外電路中電子流動(dòng)方向)__________________。Ⅱ．如圖所示，E為浸過(guò)含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，將開關(guān)K打開，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生，氣體的體積見圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)R為________(填“正”或“負(fù)”)極。(2)A附近溶液的現(xiàn)象是_________________________________________，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________。(3)濾紙上的紫色點(diǎn)向________(填“A”或“B”)方向移動(dòng)。(4)當(dāng)C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為________(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為__________________。Ⅲ．若一開始Ⅱ中的電源選用了Ⅰ中自己設(shè)計(jì)的原電池，連接起來(lái)工作一段時(shí)間后，測(cè)得Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則你設(shè)計(jì)的原電池Ⅰ的負(fù)極質(zhì)量至少要減輕_________________克？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）26、（10分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___。（2）取待測(cè)液時(shí)，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。27、（12分）甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問(wèn)題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾進(jìn)行分離，該過(guò)程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有_______、_______。(4)實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。28、（14分）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_____________________________。(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)______(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。29、（10分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時(shí)通入O2，以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作__________。若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)42－，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。Fe(OH)3的Ksp=____________。（提示，開始沉淀c(Fe3+)濃度為1.0×10-5mol/L）（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3－。為檢驗(yàn)所得的產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】①若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強(qiáng)的作原電池的負(fù)極，故金屬的活動(dòng)性順序a＞b；②c、d相連，c為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性順序c＞d；③a、c相連，c為正極，所以金屬的活動(dòng)性順序a＞c；④b、d相連時(shí)，b是正極，所以金屬的活動(dòng)性順序d＞b；則金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b，故選B。2、B【分析】A、中和熱是生成1mol水時(shí)放出的熱量；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；C、根據(jù)金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失；D、中和熱實(shí)驗(yàn)中，需測(cè)反應(yīng)的開始和最高溫度，計(jì)算溫度的變化量。【詳解】A、與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，稀硫酸中和熱的絕對(duì)值與鹽酸相同，故A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，由2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566kJ/mol可得2molCO燃燒放出566kJ/mol,則CO的燃燒熱為△H=－283kJ/mol，故B正確；C、用環(huán)形銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，使測(cè)得的△H數(shù)值偏小，故C錯(cuò)誤；D、中和熱實(shí)驗(yàn)中，需測(cè)反應(yīng)的開始和最高溫度，計(jì)算溫度的變化量，故D錯(cuò)誤。故選B。3、D【詳解】A.利用“三段式”列出各組分相關(guān)量：物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率=，物質(zhì)B轉(zhuǎn)化率=，物質(zhì)A、B轉(zhuǎn)化率之比，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.恒溫恒壓下，起始時(shí)刻的氣體體積與達(dá)到平衡時(shí)的氣體體積之比等于起始時(shí)刻的氣體物質(zhì)的量與達(dá)到平衡時(shí)的氣體物質(zhì)的量之比，由方程式的計(jì)量數(shù)可知，恒溫恒壓下氣體的體積將減小；另外，根據(jù)質(zhì)量守恒，起始時(shí)刻的氣體質(zhì)量與達(dá)到平衡時(shí)氣體質(zhì)量相等，由密度公式可推知，起始時(shí)刻的氣體密度與達(dá)到平衡時(shí)氣體密度不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)υ正(A)=2υ逆(C)時(shí)，即υ正(A)：υ逆(C)=2:1，υ正(A)、υ逆(C)之比不等于A、C的計(jì)量數(shù)之比，所以，不能斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.起始時(shí)放入2molA和2nmolB達(dá)到的平衡，相當(dāng)于2個(gè)題設(shè)平衡（初始投入1molA和nmolB的狀態(tài)）在恒溫恒壓下疊加，氣體體積加倍，故平衡沒有移動(dòng)，各組分物質(zhì)的量加倍，所以達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為2amol，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】如果正、逆反應(yīng)用不同物質(zhì)表示時(shí)，只要它們的速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，則表明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。4、D【解析】A、碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是：CaCO3=Ca2++CO32-，故A錯(cuò)誤；B、由于亞硫酸是弱酸，電離方程式要分步寫：H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，故B錯(cuò)誤；C、碳酸根離子分步水解，水解方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C錯(cuò)誤；D、HCO3-在水溶液中的電離生成碳酸根離子和水合氫離子，電離方程式為HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故D正確；故選D。5、D【詳解】常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，因此常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸，這利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，答案選D。6、B【詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關(guān)，當(dāng)c(H+)<c(OH-)時(shí)溶液一定呈堿性，故A正確；B.pH相同的氨水和溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、溶液，氨水所需的物質(zhì)的量更大，故B錯(cuò)誤；C.pH相同說(shuō)明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氫離子濃度相同說(shuō)明氫氧根濃度相同，故C正確；D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性則c(H+)=c(OH-)，所以，故D正確；故答案為B。7、A【分析】現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料是二氧化硅，銅、鋁、碳不具有良好的光學(xué)性，不是現(xiàn)代光學(xué)及光纖的基本原料，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼.二氧化硅具有良好的光學(xué)效果，是高性能通訊材料光導(dǎo)纖維的主要原料，故A正確；B.銅是電的良導(dǎo)體，不是良好的光學(xué)材料，故B錯(cuò)誤；C.鋁是電的導(dǎo)體，不是良好的光學(xué)材料，故C錯(cuò)誤；D.碳元素形成的單質(zhì)石墨是電的良導(dǎo)體，不是良好的光學(xué)材料，故D錯(cuò)誤；故選A。8、B【詳解】A、n(NO3－)=500×10－3L×1mol/L×2=1mol；B、n(NO3－)=1L×0.5mol/L×3=1.5mol；C、n(NO3－)=100×10－3L×0.5mol/L×2=0.1mol；D、n(NO3－)=500×10－3L×1mol/L=0.5mol；綜上所述，NO3－物質(zhì)的量最大的是選項(xiàng)B。9、B【解析】A、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有11個(gè)C、11個(gè)H和4個(gè)O，分子式為C11H14O4，故A正確；B、分子中含有酚羥基，與溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，溴原子取代酚羥基鄰、對(duì)位上的H原子，但該分子中鄰、對(duì)位碳上均沒有H原子，故不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，該分子中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)對(duì)稱性原則，該分子中含有7種不同位置的H原子，則核磁共振氫譜顯示有7個(gè)吸收峰，故C正確；D、分子中含有C=C鍵，可發(fā)生氧化、加成和聚合反應(yīng)，含有醇﹣OH，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確。故選B。10、B【解析】原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體?！驹斀狻緼項(xiàng)、CH4的質(zhì)子數(shù)為6+1×4=10，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以電子數(shù)為10，NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+1×4=11，電子數(shù)為10，所以兩者的電子數(shù)相等，都是10個(gè)，屬于等電子體，故A正確；B項(xiàng)、NO的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，O2的質(zhì)子數(shù)為8×2=16，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，不是等電子體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、HCl的質(zhì)子數(shù)為1+17=18，H2S的質(zhì)子數(shù)為16+1×2=18，分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)相等，是等電子體，故C正確；D項(xiàng)、NH2-與H3O+質(zhì)子數(shù)分別是9、11，電子數(shù)分別為10、10，是等電子體，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】題考查了等電子體的含義，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解等電子體的本質(zhì)特征，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷。11、D【解析】A項(xiàng)，往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，造成兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，存在電勢(shì)差，有電流產(chǎn)生，電流表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，圖2中因兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，因此發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，且濃度大的一極發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，可以用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，進(jìn)而判斷電池的正、負(fù)極，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，但因?yàn)棰蟀l(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，Ⅰ是普通腐蝕，所以速率不同，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，圖1中因兩溶液中氯化鈉的濃度相等，因此發(fā)生的是普通的化學(xué)腐蝕，且腐蝕速率相等，電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均被腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于同一濃度，同體積、同種溶質(zhì)的電解質(zhì)溶液，同時(shí)插入兩個(gè)相同的鐵電極，用導(dǎo)線連接兩個(gè)電極，構(gòu)成閉合回路，因?yàn)闆]有電勢(shì)差，不能構(gòu)成原電池，無(wú)電流產(chǎn)生；若電解質(zhì)濃度不同，產(chǎn)生電勢(shì)差，可以構(gòu)成原電池，有電流產(chǎn)生。12、D【解析】甲是地殼含量最多元素，則甲為氧；乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，則丙為鋁；丁的P軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，則丁為硫，乙為鈉，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】A.鋁單質(zhì)可通過(guò)鋁熱反應(yīng)來(lái)冶煉難熔的金屬，故A說(shuō)法正確；B.甲與丁形成的分子有二氧化硫和三氧化硫，SO2為極性分子，SO3為非極性分子，故B說(shuō)法正確；C.丁、乙、丙的簡(jiǎn)單離子分別為：S2-、Na+、Al3+，S2-核外有三個(gè)電子層，半徑最大，Na+、Al3+的核外電子排布相同，Al3+的核電荷數(shù)較多，半徑較小，則它們的大小順序?yàn)椋憾。疽遥颈蔆說(shuō)法正確；D.甲與乙可形成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，氧化鈉并沒有強(qiáng)氧化性，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。13、D【詳解】A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，平衡后c(H＋)增大，A錯(cuò)誤；B.向該溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根增大，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C錯(cuò)誤；D.電離吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，Ka變大，D正確。答案選D。14、C【詳解】A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生放出熱量，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO，反應(yīng)發(fā)生吸收熱量；反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．乙醇在O2中的燃燒，放出熱量，屬于放熱反應(yīng)；反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。15、B【詳解】2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為566kJ/molmol+890kJ/mol3mol=2953kJ。故選B。16、D【分析】對(duì)于甲容器：，已知，解得x=0.006mol/L，則甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；【詳解】A.由上述計(jì)算可知，甲容器內(nèi)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為60%，恒溫恒容下，乙中氫氣的起始濃度比甲中氫氣的起始濃度大，故乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比甲中高，故平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%，A正確；B.恒溫恒容下，由表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下在甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n(H2):n(CO2)=1:1，反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)前后氣體的體積不變，故甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均相等，則甲中和丙中容器內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率均為60%，B正確；C.濃度越大反應(yīng)速率越快，由表中數(shù)據(jù)可知：甲、乙容器內(nèi)，開始CO2濃度相等，乙中H2濃度比甲中濃度大，所以速率乙>甲，乙、丙容器內(nèi)，開始H2濃度相等，丙中CO2濃度比乙中濃度大，所以速率丙>乙，故速率丙>乙>甲，C正確；D.據(jù)分析，平衡時(shí)甲容器內(nèi)c(CO2)=(0.01?x

)mol/L=0.004mol/L，甲、丙為等效平衡，平衡時(shí)，甲中和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，丙中CO2的起始濃度為甲中的2倍，則平衡時(shí)丙容器內(nèi)c(CO2)=0.02mol/L×(1?60%)=0.008mol/L，平衡時(shí)丙中c(CO2)是甲中的2倍，但不是0.012mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。17、B【詳解】A．若C4H8O2為酯，那么可以分成幾種情況，①甲酸與丙醇形成的酯，有2種同分異構(gòu)體，②乙酸與乙醇形成的酯，有1種同分異構(gòu)體，③丙酸和甲醇形成的酯，有1種同分異構(gòu)體，所以屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種，A正確；B．若C4H8O2為羧酸，則有可能是丁酸或者2-甲基丙酸，共兩種同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．分子中4個(gè)碳與2個(gè)氧可形成六元環(huán)，C正確；D．將分子式為C4H8O2的有機(jī)物寫成既含羥基又含醛基的有機(jī)物，能寫出5種，可以是2-羥基丁醛、3-羥基丁醛、4-羥基丁醛、2-甲基-2-羥基丙醛、2-甲基-3羥基丙醛，D正確；故選B。18、D【詳解】A.據(jù)圖可知，pH=pOH=6.5時(shí)，溶液呈中性，MOH的起始pOH為2.0，而MOH的濃度為0.1mol/L，說(shuō)明MOH是一元弱堿，HCl是一元強(qiáng)酸，恰好中和時(shí)生成MCl，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以pH<6.5，故A錯(cuò)誤；B.溶液中c(H+)=c(OH?)，即pH=pOH時(shí)，溶液顯中性，根據(jù)圖象可知pH=6.5時(shí)溶液為中性，則T℃時(shí)有pKw=pH+pOH=6.5+6.5=13，所以a的值為a=13?2=11，故B錯(cuò)誤；C.由上述分析可知，鹽酸滴定MOH恰好中和時(shí)得到MCl溶液，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；D.T℃時(shí)，0.1mol·L－1MOH溶液的pOH值為2.0，即c(OH?)=10?2mol/L，則其Kb==≈1.0×10?3，故D正確，答案選D。19、A【解析】試題分析：共價(jià)鍵有方向性和飽和性，但H2分子中的s軌道成鍵時(shí)，因s軌道為球形，故H2分子中的H—H共價(jià)鍵無(wú)方向性，B、C均是錯(cuò)誤的；兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多形成1個(gè)σ鍵，D不正確，因此正確的答案選A。考點(diǎn)：考查共價(jià)鍵的形成、特點(diǎn)點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)之一，屬于中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。20、C【分析】A．有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；

B．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

C．結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2

”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；

D．相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體?！驹斀狻緼.H和D核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故A正確；B.丁烯和環(huán)丁烷分子式均為C4H8，但是丁烯含有碳碳雙鍵，環(huán)丁烷為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)“CH2”基團(tuán)的物質(zhì)稱為同系物，這兩物質(zhì)中一個(gè)存在環(huán)結(jié)構(gòu)，一個(gè)存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)明顯不同，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤。D.同素異形體是指相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)，金剛石、石墨和C60均為碳元素構(gòu)成的不同形態(tài)的單質(zhì)，屬于同素異形體，故D正確；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】本題考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的概念，難度不大．對(duì)于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問(wèn)題。21、D【詳解】A.該反應(yīng)中，溴元素的化合價(jià)由﹣1

價(jià)變?yōu)?/p>

0

價(jià)，所以溴離子失電子作還原劑，還原劑具有還原性，故

A

錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由

0

價(jià)變?yōu)椹?

價(jià)，所以氯氣得電子作氧化劑，故

B

錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故

C

錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，氯氣是氧化劑，溴是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于溴，故

D

正確；答案選

D?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的是還原劑，氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。22、B【詳解】A.降低溫度，體系的能量減小，活化分子數(shù)減小，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，A不符合題意；B.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，B符合題意；C.增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C不符合題意；D.增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D不符合題意；故答案為B【點(diǎn)睛】能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的條件只有兩種，一是升高溫度，二是使用催化劑。增大反應(yīng)物濃度或增大有氣體參與反應(yīng)的體系壓強(qiáng)，可以增大單位體積空間內(nèi)的活化分子數(shù)，但是，活化分子百分?jǐn)?shù)不變。二、非選擇題(共84分)23、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。24、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葿和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。25、石墨棒Fe3++e-=Fe2+負(fù)溶液變紅2H2O-4e-=O2↑+4H+B負(fù)H2＋2OH－－2e－=2H2O0.64【分析】利用反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池時(shí)，從價(jià)態(tài)變化切入，Cu由0價(jià)升高為+2價(jià)，則Cu作負(fù)極材料，F(xiàn)e3+由+3價(jià)降低為+2價(jià)，則電解質(zhì)中應(yīng)含有可溶性鐵鹽，同時(shí)還需考慮到，正極材料若為金屬，其金屬活動(dòng)性應(yīng)比Cu弱。分析電池組的電極時(shí)，應(yīng)從電解KOH溶液的電解池中電極產(chǎn)物入手，體積大的氣體為H2，此電極(M)為陰極，體積小的氣體為O2，此電極(N)為陽(yáng)極。由C、D極氣體的體積計(jì)算消耗Cu電極的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)利用得失電子守恒建立關(guān)系式。【詳解】Ⅰ．(1)由以上分析知，正極應(yīng)選用石墨棒，此電極中，溶液中的Fe3+得電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式是Fe3++e-=Fe2+。答案為：石墨棒；Fe3++e-=Fe2+；(2)符合上述要求的原電池的裝置圖中，一個(gè)電極為Cu，電解質(zhì)為CuCl2溶液，另一個(gè)電極為石墨棒，電解質(zhì)為FeCl3溶液，即為：。答案為：；Ⅱ．(1)由分析知，C試管中生成H2，則M電極為陰極，R為負(fù)極。答案為：負(fù)；(2)A為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成的OH-使酚酞變紅色，則附近溶液的現(xiàn)象是溶液變紅，B極為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+。答案為：溶液變紅；2H2O-4e-=O2↑+4H+；(3)帶負(fù)電荷，應(yīng)向陽(yáng)極移動(dòng)，則濾紙上的紫色點(diǎn)向B方向移動(dòng)。答案為：B；(4)C中H2失電子，M電極為負(fù)極，在此電極，H2得電子后的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O。答案為：負(fù)；H2＋2OH－－2e－=2H2O；Ⅲ．Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則C電極生成H2224mL(標(biāo)況)，物質(zhì)的量為=0.01mol，依據(jù)得失電子守恒，可與Cu建立如下關(guān)系式：Cu——H2，則Cu電極至少要減輕的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol=0.64克。答案為：0.64?！军c(diǎn)睛】因?yàn)榫€路中會(huì)出現(xiàn)電量的損耗，所以電池實(shí)際供應(yīng)的電量應(yīng)比理論計(jì)算多，所耗負(fù)極金屬的質(zhì)量也應(yīng)比理論計(jì)算多。26、當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實(shí)驗(yàn)中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來(lái)判斷是否完全中和，根據(jù)c（待測(cè)）=計(jì)算待測(cè)液的濃度和進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化；(2)待測(cè)液是NaOH溶液，用堿式滴定管量?。?3)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故C錯(cuò)誤；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，測(cè)定c（待測(cè)）偏小，故D正確；故答案為：D；(4)起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：26.10；(5)第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）==26.52mL，c（待測(cè)）===0.1061mol/L，故答案為：0.1061mol/L。27、使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離【解析】根據(jù)流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、苯甲醛，通過(guò)結(jié)晶、過(guò)濾分離出硫酸錳，對(duì)濾液進(jìn)行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應(yīng)，接觸面積小，反應(yīng)速率較慢，故反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率，故答案為：使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻，故答案為：降低MnSO4的溶解度；(3)根據(jù)上述分析，結(jié)合流程圖可知，參與循環(huán)使用的物質(zhì)是稀H2SO4和甲苯，故答案為：稀硫酸；甲苯；(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機(jī)物，可利用其沸點(diǎn)的差異，采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；利用甲苯與苯甲醛的沸點(diǎn)差異，使二者分離?！军c(diǎn)睛】本題以苯甲醛的合成為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，明確圖示制備流程及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意一般而言，有機(jī)物間能夠相互溶解。28、N2O4吸熱ad不變0.1【分析】(1)所含