2026屆山東省菏澤市第一中學(xué)八一路校區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、衛(wèi)生部發(fā)布公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過(guò)氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是A．CaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有漂白作用B．CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1C．CaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2＋2CO2＝2CaCO3＋O22、100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量6mol·L－1的鹽酸 B．加入少量醋酸鈉固體C．加熱 D．加入少量金屬鈉3、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是A．圖甲表示已達(dá)平衡的反應(yīng)在t0時(shí)刻改變某一條件后，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，則改變的條件可能是縮小容器體積B．圖乙表示某可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化，且在t0時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．圖丙表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化D．圖丁表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線4、某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、A13+、Fe2+、Cl-、、OH-、、、中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol/L(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物B．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為2.4gC．溶液X中所含離子種類共有4種D．由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3+5、某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度c（H2）/mol·L-1c（I2）/mol·L-1c（HI）/mol·L-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02——下列判斷正確的是A．平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲B．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%C．HI的平衡濃度：a=b>0.004D．丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=46、向可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、NO3-、Cl-、Al3+、Na+、K+、Mg2+離子的某一溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉固體，則濃度保持不變的離子是，（溶液體積忽略不變）A．CO32-、Na+、K+B．SO42-、Cl-、K+C．Cl-、NO3-、K+D．HCO3-、SO42-、K+7、有一無(wú)色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4+B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定沒(méi)有MnO4-C．肯定有K＋、Al3＋、MnO4-，可能有HCO3-D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋8、工業(yè)上以食鹽為原料不能制取A．Cl2 B．NaOH C．HCl D．H2SO49、捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN（C2H5）3中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NAC．2molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA10、氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)電極是該電池的正極B．電池工作時(shí)，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極C．工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液pH減小D．b極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-11、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關(guān)系中不正確的是A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝%B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝mol·L－1C．該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))＝(＋b)∶(a－)D．該溶液的密度為ρ＝g·L－112、下列變化中，氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是A．金屬鈉露置在空氣中迅速變暗B．露置在空氣中的過(guò)氧化鈉固體變白C．充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，試管內(nèi)液面上升D．將氨氣與氯化氫混合，產(chǎn)生大量白煙13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾B．光照氯水有氣泡冒出，該氣體主要為Cl2C．制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中D．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液可以通過(guò)相互滴加的方法來(lái)鑒別14、SO2是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SO2，又可以生成一定量的硫酸，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．生產(chǎn)過(guò)程中氫離子由右移向左C．從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%D．負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+15、下列物質(zhì)相互反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣的是A．鐵和稀硝酸 B．鈉和乙醇 C．鋁和氫氧化鈉 D．鎂和稀鹽酸16、反應(yīng)AC由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，1molA發(fā)生反應(yīng)的能量曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．AC的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑會(huì)改變A與C的能量差C．AC正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能D．AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E417、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的課題，Sen等在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉(zhuǎn)化為CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3B．CF3COOCH3水解生成CH3OH的反應(yīng)式為CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OHC．Pd2＋是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D．每生成1molCH3OH，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4L18、類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中一種重要方法，以下類比關(guān)系正確的是A．加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)也生成過(guò)氧化鋰B．Cl2、Br2、I2都具有強(qiáng)氧化性，都能將鐵氧化成+3價(jià)的鐵鹽C．鋁與氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則鋁與二氧化錳也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水19、下列物質(zhì)分類正確的是（）A．SiO2、NO2均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體C．燒堿、乙醇均為電解質(zhì)D．水玻璃、冰醋酸均為混合物20、在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤21、已知還原性＞I-。某鈉鹽溶液可能含有陰離子Cl-、Br-、I-、、、。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙測(cè)得混合液呈堿性；②加鹽酸后生成無(wú)色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁；③滴加少量氯水，加CCl4振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)①和②可確定溶液中一定含有 B．由實(shí)驗(yàn)③可確定溶液中一定不含Br-、I-C．由實(shí)驗(yàn)④可確定溶液中一定含有 D．該溶液中一定含有I-、，可能含有22、某溶液中只含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種，分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．K+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+二、非選擇題(共84分)23、（14分）阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：

已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團(tuán)的名稱：_________。(2)寫出A→B的化學(xué)方程式：_________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)________。(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(4)設(shè)計(jì)以和CH3OH為原料合成的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。_________24、（12分）聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②Diels－Alder反應(yīng)：。（1）生成A的反應(yīng)類型是________，D的名稱是________，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是_________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。（3）D＋G→H的化學(xué)方程式是_________。（4）Q是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3－丁二烯也能發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3－丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_______。25、（12分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有（請(qǐng)配平）_____Cl2+Fe(OH)3+KOHK2FeO4+KCl+H2O（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有Fe3+離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i.MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii.酸性條件下氧化性:KMnO4＞KIO3＞I2。（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了________。（2）實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II初始階段I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為_(kāi)_______。②黑色固體是________。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。④寫出生成IO3-的離子方程式：________。（3）探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因：________。（4）實(shí)驗(yàn)反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過(guò)程中，所得產(chǎn)物成分與________有關(guān)（寫出兩點(diǎn)即可）。27、（12分）如圖所示是一個(gè)制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的Cl2可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)G中b瓶?jī)?nèi)宜加入的液體是_________，怎樣檢驗(yàn)裝置G的氣密性________。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后B中的現(xiàn)象是______，C中的現(xiàn)象是__________。(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(5)在F中，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是__。28、（14分）世界能源消費(fèi)依靠化學(xué)技術(shù)，作為燃料的H2通常來(lái)自水煤氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)己知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ/mol③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+480kJ/mol，則a=_____kJ/mol。(2)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。a.v逆(H2O)=v正(CO)b.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化c.n(H2O)：n(H2)=1:1且不再改變d.恒容容器中混合氣體密度不變(3)一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O發(fā)生反應(yīng)①，6min時(shí)生成0.7gH2則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/L?min-1(保留2位有效數(shù)字)。(4)燃料氣中CO需氧化為CO2與氫氣進(jìn)行分離，使用CuO/CeO2做催化劑，并向其中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)后，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①加入H3PO4__________(填“促進(jìn)”或，抑制”)CuO/CeO2的催化。②CeO2可由草酸鋪［Ce2(C2O4)3］在空氣中灼燒制備，同時(shí)只產(chǎn)生一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。③恒溫恒壓下，在溫度為120°C,催化劑為CuO/CeO2?HIO3條件下反應(yīng)，若起始時(shí)燃料氣流速為1800mL?min-1,其中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.68%,則反應(yīng)0.5h后剩余氣體中CO的體積為_(kāi)_mL。(5)有人將合成氨反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，裝置如圖所示。①正極反應(yīng)式為_(kāi)______。②己知該原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)，25°C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K與之間的關(guān)系為（n為原電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)），則合成氨反應(yīng)（N2+3H22NH3）的平衡常數(shù)K為_(kāi)_____（用含a的代數(shù)式表示，不需要化簡(jiǎn)）。29、（10分）CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．(1)250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,向4L容器中通入6mol

CO2、6mol

CH4,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)平衡體系中各組分的濃度為：物

質(zhì)CH4CO2COH2平衡濃度mol/L0.50.52.02.0①此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______注明單位．②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH1kJ?mol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2kJ?mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3kJ?mol-1反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=______kJ?mol-1(2)用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下,發(fā)生反應(yīng)：CO2+CH4CH3COOH,請(qǐng)回答：①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______（寫2種）③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為_(kāi)_____,每消耗3mol

Cu2Al2O4時(shí)被還原的HNO3為_(kāi)_____mol(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是______a.可在堿性氧化物中尋找b.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找c.可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找②Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是：500℃時(shí),CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生,該原理的化學(xué)方程式______．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A、結(jié)合過(guò)氧化鈉的性質(zhì)推斷，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，對(duì)面粉可能具有增白作用，選項(xiàng)A正確；B、過(guò)氧化鈣構(gòu)成離子是鈣離子和過(guò)氧根離子，CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1，選項(xiàng)B正確；C、CaO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O2；選項(xiàng)D正確；答案選C。2、C【詳解】A．加入適量的6mol?L-1的鹽酸，反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，故A不選；B．加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故B不選；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，故C選；D．加入鈉，與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量改變，故D不選；故選C?！军c(diǎn)晴】明確濃度、溫度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響是解題關(guān)鍵，過(guò)量的鋅片，鹽酸完全反應(yīng)，則加快反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構(gòu)成原電池等，不改變其氫離子物質(zhì)的量即可，以此解題。3、A【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析相關(guān)量的變化圖象并作出判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：圖甲化學(xué)平衡后在t0時(shí)刻改變某一條件后，正、逆反應(yīng)速率都變大但仍相等，可能是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)增大壓強(qiáng)（縮小容器體積）。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：圖乙可表示可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化，但t0時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，未達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，CH3COO-抑制CH3COOH電離，溶液pH隨CH3COONa固體的增加而增大，圖丙不正確。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：醋酸為弱酸，20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液應(yīng)pH>1。當(dāng)加入20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)恰好生成醋酸鈉溶液，因CH3COO-水解pH>7。圖丁不正確。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。4、B【詳解】溶液X加入過(guò)量鹽酸生成無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，說(shuō)明生成了NO，X中一定含有和還原性離子，該離子應(yīng)為Fe2+，則溶液中一定不存在、OH-、，這三種離子都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸后陰離子種類不變，則說(shuō)明X中含有Cl-，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有；加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中是否含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl-、、，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol/L，根據(jù)電荷守恒，可知溶液中還應(yīng)含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg2+。A．溶液中含有，無(wú)，因此加入鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的無(wú)色氣體只能為NO，A錯(cuò)誤；B．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+、Mg2+反應(yīng)變?yōu)镕e(OH)2、Mg(OH)2沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，根據(jù)Fe、Mg元素守恒，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量總和m總=0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，B正確；C．根據(jù)上述分析可知溶液X中所含離子有：Fe2+、Cl-、、、Mg2+，共5種離子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)③只能確定反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+，該離子是在酸性條件下H+、氧化Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的，根據(jù)前面上分析可知原溶液中不含F(xiàn)e3+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5、C【解析】A、恒溫恒容，丁與甲相比，各物質(zhì)濃度增大一倍，為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲容器中氫氣的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%，乙中增大碘的濃度，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，大于20%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、對(duì)比甲容器，乙容器中增大碘的濃度，平衡正向移動(dòng)，碘化氫的濃度增大，丙容器中氫氣的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，碘化氫的濃度增大，且兩者轉(zhuǎn)化率相同，故：HI的平衡濃度：a=b>0.004，選項(xiàng)C正確；D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故可以根據(jù)甲容器計(jì)算丙中條件下的平衡常數(shù)。H2(g)+I2(g)2HI(g)起始濃度（mol/L）0.010.010改變濃度（mol/L）0.0020.0020.004平衡濃度（mol/L）0.0080.0080.004K==0.25，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6、C【解析】過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，加入過(guò)氧化鈉固體后，能夠?qū)O32-氧化成SO42-；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，導(dǎo)致Na+的濃度增大；NaOH與Al3+、Mg2+、HCO3-反應(yīng)，所以濃度變化的離子有：CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-、Al3+、Na+、Mg2+，離子濃度保持不變的為：NO3-、Cl-、K+，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)及其應(yīng)用，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為亞硫酸根離子的判斷，要注意過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子具有還原性。7、D【分析】①溶液是無(wú)色溶液判斷一定不含MnO4-；取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無(wú)其它明顯現(xiàn)象；說(shuō)明一定含有Al3+、Mg2+；根據(jù)離子共存判斷一定不含有HCO3-；因?yàn)殒V離子和氫氧根離子生成沉淀不溶于堿，生成的氫氧化鋁溶于堿；銨根離子和氫氧根離子結(jié)合可能生成氣體氨氣，所以一定不含NH4+；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生．判斷一定無(wú)SO42-；依據(jù)溶液的電中性，溶液中的陰離子一定是Cl-?！驹斀狻咳芤菏菬o(wú)色溶液判斷一定不含MnO4-；①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無(wú)其它明顯現(xiàn)象；說(shuō)明一定含有Al3+、Mg2+，同時(shí)，根據(jù)離子共存的條件可以判斷一定不含有HCO3-；因?yàn)殒V離子和氫氧根離子生成沉淀不溶于堿，生成的氫氧化鋁溶于堿；銨根離子和氫氧根離子結(jié)合可能生成氣體氨氣，所以一定不含NH4+；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。判斷一定無(wú)SO42-；依據(jù)溶液的電中性，溶液中的陰離子一定是Cl-；綜上所述：溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Cl-，一定無(wú)NH4+、SO42-、HCO3-、MnO4-；可能有K+答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子檢驗(yàn)的，反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，離子共存的應(yīng)用，主要是同種離子的性質(zhì)應(yīng)用，無(wú)色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等離子，溶液中加入過(guò)氧化鈉會(huì)產(chǎn)生氫氧化鈉且具有強(qiáng)氧化性，堿性條件下Al3＋、Mg2＋、NH4+、HCO3-均不能大量存在，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生說(shuō)明不含有SO42-，根據(jù)離子檢驗(yàn)進(jìn)行判斷。8、D【詳解】電解氯化鈉的水溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣。氫氣和氯氣之間反應(yīng)可以得到HCl，故ABC均正確，但由于氯化鈉中無(wú)硫元素，故得不到硫酸，故D錯(cuò)誤；故答案為D。9、D【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)CO2分子中含有6＋8×2=22個(gè)電子，則22.4LCO2含有22mol電子，其電子數(shù)目為22NA，A錯(cuò)誤；B、N(C2H5)3的結(jié)構(gòu)式為，所含的化學(xué)鍵中C-N和C-H均為極性共價(jià)鍵，1molN(C2H5)3中含有18mol極性共價(jià)鍵，10.1gN(C2H5)3，其物質(zhì)的量為0.1mol，則其含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為1.8mol，數(shù)目為1.8NA，B錯(cuò)誤；C、Au為金屬單質(zhì)，不含有分子，2molAu中不含有分子，C錯(cuò)誤；D、100g46%的甲酸水溶液，則甲酸質(zhì)量為46g，則其物質(zhì)的量為1mol，分子中含有2molO原子；水的質(zhì)量為100g-46g=54g，其物質(zhì)的量為3mol，則含有3molO原子，總共含有5molO原子，其數(shù)目為5NA，D正確；答案選D。10、A【解析】A、a電極通入氫氣，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是該電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B、b電極是正極，電池工作時(shí)，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，B正確；C、工作一段時(shí)間后，溶劑水增加，氫氧化鉀溶液的濃度降低，電解質(zhì)溶液pH減小，C正確；D、b極通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，D正確，答案選A。電極：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極名稱、離子移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式的書寫。尤其是電極反應(yīng)式的書寫，除了要掌握放電微粒以外，需要注意溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。11、A【分析】A．根據(jù)化學(xué)式計(jì)算R的質(zhì)量，溶液總質(zhì)量為（a+b）g，根據(jù)w（溶質(zhì)）=m(溶質(zhì))/m(溶液)×100%計(jì)算該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B．根據(jù)n=m/M計(jì)算R?nH2O的物質(zhì)的量，而n（R）=n（R?nH2O），根據(jù)c=n/V計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度；C．根據(jù)化學(xué)式計(jì)算結(jié)晶水的質(zhì)量，溶質(zhì)R的質(zhì)量為（a﹣結(jié)晶水質(zhì)量）g，溶液中溶劑質(zhì)量為（結(jié)晶水質(zhì)量+b）g；D．根據(jù)c=n/V計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)ρ=m/V計(jì)算溶液密度，或利用c=1000×ρω/M進(jìn)行公式變形計(jì)算?！驹斀狻緼．R的質(zhì)量為（M-18n）/M×ag，溶液總質(zhì)量為（a+b）g，可知該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為[（M-18n）/M×a]/(a+b)×100%=100a(M-18n)/M(a+b)%，故A錯(cuò)誤；B．n（R）=n（R?nH2O）=a/Mmol，該溶液的物質(zhì)的量濃度(a/M)/V×10-3=1000a/(MV)mol·L﹣1，故B正確；C．R?nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為18na/Mg，故R的質(zhì)量為（a﹣18na/M）g，溶液中溶劑的質(zhì)量為（18na/M+b）g，則溶液中m（水）：m（溶質(zhì)）=（18na/M+b）：（a﹣18na/M），故C正確；D．溶液總質(zhì)量為（a+b）g，根據(jù)ρ=m/V可知，溶液密度為(a+b)/V=(a+b)/Vg/mL=1000(a+b)/Vg·L﹣1，故D正確；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液濃度計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，屬于字母型計(jì)算，為易錯(cuò)題目，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，解題時(shí)，利用好公式：c=n/V，ρ=m/V，ω=m(溶質(zhì))/m(溶液)，注意溶液體積單位的變化，否則計(jì)算結(jié)果相差1000倍。12、C【詳解】A.金屬鈉露置在空氣中與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉，使鈉表面迅速變暗，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.露置在空氣中的過(guò)氧化鈉與空氣中的水蒸汽以及二氧化碳反應(yīng)，生成氧氣，最后變成碳酸鈉白色固體，反應(yīng)過(guò)程中固體過(guò)氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，水蒸氣和二氧化碳沒(méi)有被氧化或被還原，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，則液面上升，二氧化氮中的氮元素化合價(jià)既升高又降低，既被氧化又被還原，符合題意，故C正確；D.將氨氣與氯化氫混合發(fā)生化合反應(yīng)，生產(chǎn)氯化銨固體顆粒，則產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)中氯化氫和氨氣沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的原理，首先應(yīng)該能正確判斷物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其次從化合價(jià)的角度判斷氧化還原反應(yīng)。13、A【詳解】A．除去鐵粉中混有少量鋁粉，鋁粉能與NaOH反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，則可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾，A說(shuō)法正確；B．光照氯水有氣泡冒出，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，該氣體主要為O2，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將FeCl3的飽和溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色時(shí)，停止加熱，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液相互滴加的現(xiàn)象完全相同，用相互滴加的方法不能鑒別，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為A。14、D【詳解】A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于負(fù)極，b極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原電池中陽(yáng)離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.負(fù)極區(qū)有硫酸生成，但同時(shí)水的量在增加，則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于50%，甚至還可能小于50%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.負(fù)極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋，D項(xiàng)正確；答案選D。15、A【分析】稀硝酸與金屬反應(yīng)，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，故反應(yīng)中氮元素化合價(jià)改變；鈉單質(zhì)能與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣；活潑金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)?！驹斀狻緼.稀硝酸不同于一般酸，具有強(qiáng)氧化性，能與金屬反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)為：Fe+4HNO3（足量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，A沒(méi)有H2生成；B.乙醇能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，B產(chǎn)生H2；C.鋁能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Al與NaOH溶液的反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C產(chǎn)生H2；D.活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Mg與鹽酸的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，D產(chǎn)生H2；答案為A。16、D【解析】A.由圖像可知，AC的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；B.加入催化劑可有改變反應(yīng)的路徑，不會(huì)改變A與C的能量差，B不正確；C.由圖像可知，AC是放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)的活化能小于其逆反應(yīng)的活化能，以不正確；D.由蓋斯定律可知，AC的反應(yīng)熱△H=E1+E3-E2-E4，D正確。本題選D。本題選D。點(diǎn)睛：反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。17、B【詳解】A．根據(jù)①②③④加和可得上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3+H2O，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B．CF3COOCH3發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物為CF3COOH和CH3OH，故生成CH3OH的反應(yīng)式為CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH，故B選項(xiàng)正確。C．反應(yīng)①中Pd2＋參與反應(yīng)，反應(yīng)②中又生成等物質(zhì)的量的Pd2＋，故Pd2＋為催化劑不是中間產(chǎn)物，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D．根據(jù)反應(yīng)CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3+H2O、CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH可得制甲醇的反應(yīng)方程式為CH4＋O2→CH3OH，故每生成1molCH3OH，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為11.2L，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題需要注意C選項(xiàng)，Pd2＋為催化劑，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不改變，不是中間產(chǎn)物，注意概念混淆。18、C【詳解】A．Li與O2反應(yīng)只會(huì)生成Li2O，得不到過(guò)氧化鋰，故A錯(cuò)誤；B．碘單質(zhì)氧化性較弱，碘能氧化Fe生成+2價(jià)亞鐵鹽，且I-能被鐵離子氧化生成I2，故B錯(cuò)誤；C．鋁活潑性大于鐵和錳，Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，類比關(guān)系正確，故C正確；D．FeO具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成+3價(jià)鐵離子，硝酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，能和FeO反應(yīng)生成Fe(NO3)3，同時(shí)放出一氧化氮?dú)怏w，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)規(guī)律中的反常現(xiàn)象，明確元素化合物性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意硝酸的強(qiáng)氧化性。19、B【解析】A.NO2不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.稀豆?jié){、淀粉溶液中的有機(jī)大分子的直徑處于1nm——100nm范圍內(nèi)，故它們屬于膠體，故B正確；C.乙醇為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，但冰醋酸為純的乙酸，為純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的分類，涉及到酸性氧化物、分散系、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等類別。20、A【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，②錯(cuò)誤；③混合氣體的顏色不變化，說(shuō)明二氧化氮的濃度不變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會(huì)改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，④錯(cuò)誤；⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=平均摩爾質(zhì)量=混合氣體的總質(zhì)量/混合氣體的總物質(zhì)的量，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時(shí)才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定是反應(yīng)過(guò)程中任何時(shí)候都有的，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)誤；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定，說(shuō)明它們的物質(zhì)的量就不變，濃度不變，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑦正確；達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有①③⑤⑦，故選A。21、C【分析】①用pH試紙測(cè)得混合液呈堿性，因、都能水解使溶液呈堿性，故、中至少存在一種；②加鹽酸后生成無(wú)色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，因CO2、SO2都能使飽和石灰水變渾濁，故、中至少存在一種；③滴加少量氯水，加CCl4振蕩后，CCl4層未變色，由于還原性＞I-＞Br-，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，則氯水先與反應(yīng)，無(wú)法確定是否含Br-、I-；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不僅難溶于水、而且難溶于鹽酸，故溶液中一定存在；⑤加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中一定含Cl-；據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．①用pH試紙測(cè)得混合液呈堿性，因、都能水解使溶液呈堿性，故、中至少存在一種；②加鹽酸后生成無(wú)色氣體，該氣體能使飽和石灰水變渾濁，因CO2、SO2都能使飽和石灰水變渾濁，故、中至少存在一種；由實(shí)驗(yàn)①和②可確定溶液中、至少存在一種，不一定含有，A錯(cuò)誤；B．③滴加少量氯水，加CCl4振蕩后，CCl4層未變色，由于還原性＞I-＞Br-，而加入的氯水是少量的，若溶液中存在，則氯水先與反應(yīng)，無(wú)法確定是否含Br-、I-，B錯(cuò)誤；C．④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，由于BaSO4不僅難溶于水、而且難溶于鹽酸，故溶液中一定存在，C正確；D．根據(jù)分析，無(wú)法確定溶液中是否含I-，D錯(cuò)誤；答案選C。22、A【解析】①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性，說(shuō)明溶液中有NH4+，；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)I-（若有則溶液變藍(lán)）和S2-（若有則溶液中生成淡黃色沉淀），一定有SO42-，同時(shí)也確定一定沒(méi)有Ba2+。只有K+是無(wú)法確定的，所以為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是K+。本題選A。二、非選擇題(共84分)23、(酚)羥基、酯基

取代反應(yīng)【分析】A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B：，B與K2CO3、(CH3)2SO4發(fā)生亞氨基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生C是，C與NBS發(fā)生-CH3上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D：；D與X在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：；E與HCHO、NH(CH3)2反應(yīng)，然后酸化可得阿比朵爾：?！驹斀狻?1)阿比朵爾結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，物質(zhì)中含有的含氧官能團(tuán)是(酚)羥基、酯基；(2)A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B是，則A→B的化學(xué)方程式是：+(CH3CO)2O→＋CH3COOH，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)由D、E結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合X分子式可知：X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)CH3OH被催化氧化產(chǎn)生HCHO，CH3OH與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Br，CH3Br與NH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生。該轉(zhuǎn)化歷程為：。24、消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸（或1，4－苯二甲酸）硝基、氯原子H2O10（任寫一種）【分析】乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為、G為；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為，B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為，發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺。【詳解】⑴C2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為、G為；D為對(duì)苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成的E()，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F()，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應(yīng)；對(duì)苯二甲酸(或1，4－苯二甲酸）；硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)生成B，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物是H2O；故答案為：；H2O。⑶D＋G→H的化學(xué)方程式是；故答案為：。⑷D為，Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為?CH2COOH、?COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH3、兩個(gè)?COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：10；。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：。25、2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O3，2，10，2，6，84FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O>溶液酸堿性不同【解析】裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2；由于Cl2中混有HCl（g）和H2O（g），HCl（g）會(huì)消耗Fe（OH）3和KOH，裝置B中應(yīng)盛放飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl（g）；C裝置中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應(yīng)制備K2FeO4，在此裝置中Cl2還可以直接與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O；D裝置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大氣。【詳解】（1）①根據(jù)題意，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②C中Cl2與KOH、Fe（OH）3反應(yīng)制備K2FeO4，反應(yīng)中Cl2做氧化劑被還原為KCl，F(xiàn)e(OH)3做還原劑被氧化K2FeO4，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案為：3，2，10，2，6，8；（2）①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.溶液a中滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色，說(shuō)明溶液a中含有Fe3+，F(xiàn)e3+的產(chǎn)生不能判斷FeO42-與Cl-一定發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)資料“K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2”，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O，故答案為：4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O；②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；根據(jù)方案II，方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，由方案II得出氧化性FeO42->Cl2，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說(shuō)明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，故答案為：>；溶液酸堿性不同?！军c(diǎn)睛】理解制備K2FeO4的原理和K2FeO4性質(zhì)探究的原理是解答本題的關(guān)鍵。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實(shí)驗(yàn)裝置→尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要控制反應(yīng)的條件、排除其他物質(zhì)的干擾。26、I2溶液分層，下層液體無(wú)色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說(shuō)明存在IO3-2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2OMnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O試劑的相對(duì)用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱（其他答案合理給分）【分析】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過(guò)量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色；（2）①I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無(wú)色。②二氧化錳能催化雙氧水分解。③利用IO3-的氧化性，證明在“紫色清液”中存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過(guò)量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕黃色，所以實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了I2；（2）①I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則CCl4層呈無(wú)色，“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為溶液分層，下層液體無(wú)色。②二氧化錳能催化雙氧水分解，黑色固體加入過(guò)氧化氫，立即產(chǎn)生氣體，則黑色固體是MnO2；③IO3-具有氧化性，IO3-可以被Na2SO3還原，取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說(shuō)明存在IO3-。④高錳酸鉀與碘化鉀反應(yīng)生成二氧化錳和KIO3，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2O；（3）在酸性條件下，二氧化錳與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)方程式是MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O。（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析，KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過(guò)程中，所得產(chǎn)物成分與試劑的相對(duì)用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱有關(guān)。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶?jī)?nèi)液面，并保持長(zhǎng)時(shí)間不下降，則說(shuō)明氣密性好上部由無(wú)色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成上部由無(wú)色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色C+2H2O+2Cl2CO2+4HClE中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應(yīng)完的Cl2進(jìn)入F與水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去【分析】二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣和硫化氫反應(yīng)生成硫，淡黃色沉淀，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣和碳在有水蒸氣條件反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，F(xiàn)中為紫色石蕊試液，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。反應(yīng)后多余的氯氣可以采用關(guān)閉活塞的操作將氯氣貯存在b瓶中?！驹斀狻?1)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)G中b瓶為貯存氯氣，應(yīng)減少氯氣在水溶液中的溶解，所以宜加入的液體是飽和食鹽水，檢驗(yàn)裝置G的氣密性的方法為：關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，從c中向容器內(nèi)加液體，當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶?jī)?nèi)液面，并保持長(zhǎng)時(shí)間不下降，則說(shuō)明氣密性好；(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后氯氣進(jìn)入B中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，現(xiàn)象是上部由無(wú)色變黃綠色，有淡黃色沉淀生成，氯氣進(jìn)入C中反應(yīng)，氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，現(xiàn)象是上部由無(wú)色變?yōu)辄S綠色，溶液變藍(lán)色；(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl；(5)E中生成的酸性氣體進(jìn)入F中可使紫色石蕊試液變紅，未反應(yīng)完的Cl2進(jìn)入F與水作用生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的紅色褪去。28、+130acd0.029抑制Ce2(C2O4)3+2O22CeO2+6CO273.44N2+6e-+6H+═2NH3【分析】(1)已知：②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ?mol-1，③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+480kJ/mol，可利用蓋斯定律，將得到①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的反應(yīng)熱，以此解答該題；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；(3)反應(yīng)速率v=；(4)①根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化圖分析；②灼燒草酸鈰[Ce2(C2O4)3]，分解制得CeO2、一氧化碳以及二氧化碳，配平方程式即可；③溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2-HIO3時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是80%，結(jié)合通入CO總體積計(jì)算；(5)①原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，N2得電子還原生成NH3。②己知N2+3H22NH3反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-，原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)，再結(jié)合計(jì)算此反應(yīng)的平衡常數(shù)K。【詳解】(1)已知：②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ?mol-1，③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+