遼寧省撫順市省重點(diǎn)高中協(xié)作校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、蓮花清瘟膠囊對(duì)新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．H的分子式為C17H14O4B．Q中所有碳原子不可能都共面C．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2D．H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)2、在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液，NaOH溶液為待測(cè)液，下列操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏大的是A．用堿式滴定管量取待測(cè)液時(shí)俯視刻度線(開始調(diào)液面時(shí)讀數(shù)正確)B．未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶C．滴定結(jié)束后俯視刻度線D．滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡3、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．漂白粉B．普通玻璃C．純凈的鹽酸D．液氯4、下列物質(zhì)可用于殺菌消毒的是①臭氧②苯酚③酒精④硫黃⑤福爾馬林⑥雙氧水A．①②③④⑤⑥B．③⑥C．①⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥5、已知磷酸分子中三個(gè)氫原子都可以與重水(D2O)中的D原子發(fā)生交換，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O進(jìn)行氫交換，次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換，由此推斷出次磷酸分子的結(jié)構(gòu)是()A． B． C． D．6、在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02mol/L。在60秒時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)B．在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.2倍C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.20molD．平衡時(shí)，如果再充入一定量N2O4,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率7、有機(jī)物與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鹵代烴滅火劑廣泛應(yīng)用于資料室、變電房、博物館等場(chǎng)所B．氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上，常用來(lái)焊接或切割金屬C．苯、甲苯等簡(jiǎn)單芳香烴可用于合成炸藥、染料、農(nóng)藥等D．苯酚具有消毒作用，現(xiàn)在仍在各級(jí)醫(yī)院廣泛使用8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體B．分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力C．金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用D．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵9、下列有關(guān)圖像，其中說(shuō)法正確的是A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡B．由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H＜0C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大10、下列變化的熵變大于零的是（）A．H2O（l）→H2O（g） B．CO2（g）→CO2（s）C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）11、下圖是用實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯（C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分裝置圖，根據(jù)圖示判斷下列說(shuō)法正確的是（)A．裝置①和裝置③中都盛有水，其作用相同B．裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的雜質(zhì)相同C．產(chǎn)物可用分液的方法進(jìn)行分離，1,2-二溴乙烷應(yīng)從分液漏斗的上口倒出D．制備乙烯和生成1,2-二溴乙烷的反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)和加成反應(yīng)12、下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．若CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-113、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大14、下列關(guān)于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的說(shuō)法正確的是()A．既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞B．碳原子的雜化方式不變C．晶體中六元環(huán)的數(shù)目不變D．C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H＜015、根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A．1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C．由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1kJ·mol－116、可逆反應(yīng)aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H=QkJ/mol,在反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示：則以下正確的是A．T1＞T2，Q＞0B．T2＞T1，Q＞0C．P1＜P2，a+b=c+dD．P1＜P2，b=c+d17、用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱B．加入硝酸銅固體C．改用粗鋅D．不用鋅片，改用鋅粉18、下列關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)遞變性比較，不正確的是A．最高化合價(jià)Cl＞Al＞H B．氧化性C＞N＞OC．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)319、在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨著溶液的稀釋，下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是A．c(H+)/c(CH3COOH)B．c(H+)C．c(CH3COOH)/c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)20、基態(tài)鉻(原子序數(shù)24)原子的電子排布式是()A．1s22s22p63s23p64s14p5 B．1s22s22p63s23p63d6C．1s22s22p63s23p64s13d4 D．1s22s22p63s23p63d54s121、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．t3時(shí)減小了壓強(qiáng) B．t5時(shí)升高了溫度C．t2時(shí)加入了催化劑 D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低22、下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是（）A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究工業(yè)尾氣處理副產(chǎn)品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學(xué)式是____________。（2）無(wú)色氣體D與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。24、（12分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______25、（12分）某小組同學(xué)利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(2)①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_________________________________。(4)①、②中的現(xiàn)象說(shuō)明氨氣能與______(填化學(xué)式)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。26、（10分）用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)27、（12分）I．實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問(wèn)題：(1)圖中實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是________________________．(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計(jì)算]．(4)如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．在量取NaOH溶液時(shí)仰視計(jì)數(shù)E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）試驗(yàn)編號(hào)②和③探究的內(nèi)容是_____________。（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。28、（14分）（1）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示：（CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O）物質(zhì)H-HC=OC=CC-HH-O能量/kJ?mol-1436745615413463則△H=_____________________。（2）工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1。①氣體甲的化學(xué)式____________。②a極與電源的____________(填“正極”或“負(fù)極”)相連,該電極反應(yīng)式為_______________。③離子交換膜d為________(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)交換膜。④產(chǎn)物丙為_________溶液。29、（10分）A是由導(dǎo)熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的通過(guò)、分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知:)（1）.一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成N2O4的速率是vA_____vB(填“>”、“<”或“=”);若打開活塞，氣球B將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).（2）.關(guān)閉活塞，若在A、B中再充入與初始量相等的，則達(dá)到平衡時(shí),再分別通人等量的氖氣,則達(dá)到平衡時(shí)，A中的轉(zhuǎn)化率將__________，B中的轉(zhuǎn)化率將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).（3）若在A中充入4.6gNO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為57.5g/mol,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．分子中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為C原子，每個(gè)C原子連接四個(gè)鍵，不足鍵用H原子補(bǔ)齊，則H的分子式為C17H16O4，故A錯(cuò)誤；B．Q中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸HCO3-，酚羥基的酸性比碳酸HCO3-弱，則該有機(jī)物只有-COOH與NaHCO3溶液，1mol綠原酸含有1mol-COOH，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2，故C正確；D．H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和顯色反應(yīng)，W中沒(méi)有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學(xué)反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)則，故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)。2、A【分析】根據(jù)c(待測(cè))分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.【詳解】A.用堿式滴定管量取待測(cè)液時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致V（待測(cè)）減小，c(待測(cè))增大，故A正確；B.未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，V(標(biāo)準(zhǔn))不變，c(待測(cè))不變，故B錯(cuò)誤；C.滴定結(jié)束后俯視刻度線，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，c(待測(cè))變小，故C錯(cuò)誤；D.滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，c(待測(cè))變小，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。3、D【解析】A.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A錯(cuò)誤；B.普通玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，故B錯(cuò)誤；C.氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D.液氯是液態(tài)氯氣屬于一種物質(zhì)組成的純凈物，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】判斷純凈物和混合物，只有一種物質(zhì)組成的是純凈物，有兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的是混合物。4、A【解析】所給物質(zhì)都能使蛋白質(zhì)變性，都能用于殺菌消毒；故答案為A。5、B【解析】由題意可知，次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3PO2中只有一個(gè)羥基氫，A.有2個(gè)羥基氫，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.有1個(gè)羥基氫，符合題意，故B正確；C.有2個(gè)羥基氫，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.不含有羥基氫，不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題屬于信息題，考查利用已知信息綜合分析推斷的能力，難度較大。由題給信息首先分析出磷酸分子中的共價(jià)鍵形式，3個(gè)H分別和3個(gè)O形成共價(jià)單鍵，與H相連的3個(gè)O與P形成3個(gè)共價(jià)鍵，從而得出能跟D原子發(fā)生交換的條件，由此對(duì)次磷酸的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推導(dǎo)判斷。6、C【分析】A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義可知，利用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；

B．利用一定條件下反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比來(lái)計(jì)算；C．利用平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍來(lái)計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量；

D．若往容器內(nèi)充入N2O4氣體，相當(dāng)于壓縮容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，利用壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)分析能否提高N2O4的轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻緼項(xiàng)，前2秒，以NO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.01mol/(L·s)，則以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·s)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)2秒時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L，其物質(zhì)的量為0.02mol/L×5L=0.1mol，則容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的=1.1倍，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，平衡時(shí)，體系內(nèi)的總物質(zhì)的量為0.5mol×1.6=0.8mol，設(shè)剩余N2O4的物質(zhì)的量為xmol，則有(0.5-x)×2+x=0.8，解得x=0.2mol，即體系內(nèi)含0.2mol

N2O4，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入N2O4氣體，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上縮小體積，由N2O4═2NO2，則縮小體積，壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，明確信息中的壓強(qiáng)關(guān)系及不同時(shí)間混合體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并熟悉化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算式及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素即可解答。7、D【解析】A.鹵代烴如四氯化碳具有滅火作用；B.乙炔可燃產(chǎn)生大量的熱；C.依據(jù)苯及其同系物性質(zhì)及用途解答；D.根據(jù)苯酚有毒、易污染環(huán)境，且腐蝕性很強(qiáng)分析?！驹斀狻緼.鹵代烴滅火劑廣泛應(yīng)用于資料室、變電房、博物館等場(chǎng)所，選項(xiàng)A正確；B.乙炔可燃(氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上)，氧炔焰常用作焊接金屬，選項(xiàng)B正確；C.苯能夠制備農(nóng)藥，甲苯能夠制備2，4，6-三硝基甲苯。苯、甲苯等簡(jiǎn)單芳香烴可用于合成炸藥、染料、農(nóng)藥等，選項(xiàng)C正確；D.苯酚有毒，易污染環(huán)境，且其腐蝕性很強(qiáng)，故醫(yī)院不再?gòu)V泛使用苯酚消毒，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。8、D【解析】試題分析：A、在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體，正確；B、分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力，正確；C、金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用，正確；D、原子晶體中能存在非極性共價(jià)鍵，也能存在極性鍵，如二氧化硅晶體，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。9、B【詳解】A.由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)相等，但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B、T2-T3升高溫度，反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)增大，生成物體積分?jǐn)?shù)減小，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡向著吸熱方向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故B正確；C、合成氨的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向著放熱方向進(jìn)行，即向正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、由圖Ⅱ知，t2時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動(dòng)；t3時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)在t1~t3時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大，故D錯(cuò)誤；故選B。10、A【詳解】A．H2O（l）→H2O（g），水蒸氣的熵值大于液態(tài)水的熵值，所以熵變大于零，故A正確；B．CO2（g）→CO2（s），固態(tài)二氧化碳的熵值小于氣態(tài)二氧化碳的熵值，所以熵變小于零，故B錯(cuò)誤；C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O，液體的熵值小于溶液的熵值，所以熵變小于零，故C錯(cuò)誤；D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），固態(tài)NH4Cl的熵值小于氣態(tài)NH3、HCl的熵值，所以熵變小于零，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、D【詳解】A．裝置①中氣體壓力過(guò)大時(shí)，水就會(huì)從玻璃管上端溢出，起到緩沖作用；溴易揮發(fā)，裝置③水的作用是冷卻液溴，可避免溴的大量揮發(fā)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．裝置②吸收乙烯中混有的SO2、CO2；裝置④是吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣，吸收的雜質(zhì)不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．1，2-二溴乙烷與水不溶，密度比水大，在水的下層，應(yīng)從分液漏斗的下口倒出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．制備乙烯是乙醇發(fā)生消去反應(yīng)；生成1，2-二溴乙烷是乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。12、D【詳解】A．中和熱是指強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成1molH2O時(shí)所放出的熱量，但選項(xiàng)中還有CaSO4沉淀生成，故反應(yīng)最后放出的熱量包括2倍的中和熱和生成沉淀放出的熱量，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，相同物質(zhì)的量的金剛石的能量比石墨高，石墨更穩(wěn)定，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol，D說(shuō)法正確；答案為D。13、C【解析】A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D、生成液態(tài)CH3OH時(shí)釋放出的熱量更多，ΔH更小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、A【分析】石墨是混合型晶體，既含有共價(jià)鍵，又含有分子間作用力，金剛石是原子晶體，只含有共價(jià)鍵。【詳解】A．由上述分析可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過(guò)程中，既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，故A正確；B．石墨中，C原子的雜化方式為SP2，金剛石中C原子的雜化方式為SP3，故B錯(cuò)誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過(guò)程中，晶體結(jié)構(gòu)發(fā)生明顯變化，故晶體中六元環(huán)的數(shù)目要改變，故C錯(cuò)誤；D．石墨比金剛石更穩(wěn)定，能量更低，故C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H＞0，故D錯(cuò)誤。答案選A。15、C【詳解】A．由圖可知，1molC(s)與1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量高393.5kJ，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，1molCO(g)和0.5mol的O2(g)生成1molCO2(g)放出282.9kJ的熱量，所以反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，1molC(s)和0.5molO2(g)轉(zhuǎn)化為1mol的CO(g)，放出熱量為：393.5kJ－282.9kJ＝110.6kJ，所以2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1，C正確；D．熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱值為kJ·g－1≈10.1kJ·g－1，單位不正確，D錯(cuò)誤；故選C。16、D【詳解】A、根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，則T2＞T1，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)門2＞T1，說(shuō)明溫度升高，C的含量減少，則平衡逆向移動(dòng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B正確；C、同理根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則，則P1＜P2，增大壓強(qiáng)，B的含量不變，說(shuō)明平衡未移動(dòng)，則該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，所以b=c+d，a為固體，不影響化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤，D正確。答案選D。17、D【解析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物的濃度、或升高溫度或增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率都是增大的，即選項(xiàng)ACD正確。加入硝酸銅后，NO3－具有氧化性和鋅反應(yīng)得不到氫氣，不正確。答案選B。18、B【分析】A、最高價(jià)=主族序數(shù)；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．【詳解】A、最高價(jià)=主族序數(shù)；Cl、Al、H分別位于：ⅦA、ⅢA、IA，故最高化合價(jià)Cl＞Al＞H，故A正確；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，非金屬性：C＜N＜O，得電子能力：C＜N＜O，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；D、金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查非金屬性、金屬性的比較，解題關(guān)鍵：把握元素在周期表中的變化規(guī)律，掌握金屬性和非金屬性在周期表中的變化規(guī)律．19、A【解析】在稀釋過(guò)程中，醋酸溶液的電離程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，因此n(H+)/n(CH3COOH)增大，A正確；加水稀釋過(guò)程中c(H+)減小，B錯(cuò)誤；由于加水稀釋過(guò)程中，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)均減小，但是由于平衡右移，導(dǎo)致c(CH3COO-)減小的程度小，c(CH3COOH)/c(CH3COO-)減小，C錯(cuò)誤；加水稀釋，c(CH3COO-)減小，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：溫度不變的情況下，用蒸餾水稀釋醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，但是溶液中c(OH-)增大，因?yàn)镵W不變。20、D【詳解】A．違反了構(gòu)造原理，3d能級(jí)比4p能級(jí)低，應(yīng)排3d而不是4p，故A錯(cuò)誤；B．違反了構(gòu)造原理和洪特規(guī)則特例，價(jià)電子排布部分應(yīng)為3d54s1，故B錯(cuò)誤；C．違反了洪特規(guī)則特例和核外電子式書寫規(guī)范，同一能層的寫在一起，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1，故C錯(cuò)誤；D．Cr的原子序數(shù)為24，核外電子數(shù)為24，根據(jù)洪特規(guī)則特例，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故D正確；答案選D。21、D【分析】由圖可知，t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率同等程度增大；t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率大，平衡逆向移動(dòng)；t5時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及平衡移動(dòng)來(lái)解答?！驹斀狻緼.該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率比正反應(yīng)速率大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)為減小壓強(qiáng)，A正確；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率增大的多于正反應(yīng)速率的增大，平衡逆向移動(dòng)，故改變條件應(yīng)為升高溫度，B正確；C.該由圖可知，t2時(shí)刻，改變條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)。該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不可能是改變壓強(qiáng)，故改變條件為使用催化劑，C正確；D.由圖可知，t5時(shí)平衡逆向移動(dòng)，則t6時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比t4時(shí)低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)及圖象中速率的變化為解答的關(guān)鍵，若化學(xué)反應(yīng)速率v正=v逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；若v正>v逆，平衡正向移動(dòng)；若v正<v逆，平衡逆向移動(dòng)。掌握平衡移動(dòng)原理，清楚反應(yīng)進(jìn)行狀態(tài)只與正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小有關(guān)，而與其本身大小無(wú)關(guān)。22、A【詳解】A．中含有兩個(gè)苯環(huán)，每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會(huì)共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，故A選；B．可以看作是相鄰的兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上，故B不選；C．苯和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，分子中2個(gè)苯環(huán)處于同一平面，碳碳雙鍵包括兩端的甲基碳原子在同一平面內(nèi)，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故C不選；D．苯為平面結(jié)構(gòu)，該分子可以看成是兩個(gè)甲苯中的甲基鄰位碳原子相連形成的，每個(gè)苯環(huán)上的碳原子(包括甲基碳)一定共面，這兩個(gè)平面可以是一個(gè)平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故D不選；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機(jī)物分子中只要含有、中的一種，分子中的所有碳原子就不可能處于同一平面內(nèi)。二、非選擇題(共84分)23、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)流程圖、離子反應(yīng)方程式的書寫及物質(zhì)的推斷等知識(shí)。根據(jù)向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據(jù)各元素的質(zhì)量求出個(gè)數(shù)比，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無(wú)色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應(yīng)為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無(wú)色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點(diǎn)睛】用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。對(duì)氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據(jù)是得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，即首先根據(jù)得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。24、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見的液體，F(xiàn)為日常生活中常見的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。25、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性；

(3)氨氣與氯化氫反應(yīng)；

(4)根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析；【詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；因此，本題正確答案是:a。

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl遇NH3反應(yīng)生成氯化銨固體,有白煙生成；

因此，本題正確答案是:有白煙生成。

(4)①、②中的現(xiàn)象說(shuō)明氨氣能與H2O、HCl反應(yīng),分別生成一水合氨、氯化銨,；因此，本題正確答案是:H2O、HCl。【點(diǎn)睛】氨氣屬于堿性氣體，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，沒(méi)有白煙產(chǎn)生，因?yàn)榱蛩岵粨]發(fā)；與揮發(fā)性的鹽酸、硝酸反應(yīng)時(shí)，生成氯化銨、硝酸銨，有白煙產(chǎn)生，煙為氯化銨、硝酸銨的固體小顆粒。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等無(wú)影響【詳解】(1)在反應(yīng)中為了使反應(yīng)進(jìn)行的更充分，同時(shí)也為了使溶液混合均勺，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該離開你減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則會(huì)導(dǎo)致熱量損失，使測(cè)定結(jié)果偏小，故答案為：偏?。?4)如果改變酸堿的物質(zhì)的量，則反應(yīng)中放出的熱量是不相同的，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，故答案為：不相等；無(wú)影響；27、環(huán)形玻璃攪拌棒提高裝置的保溫效果－56.8kJ·mol－1偏大不相等相等ABDE2.5(或5:2)其他條件不變，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響0.010【解析】I．(1)由裝置圖可知，裝置中尚缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的主要目的是測(cè)量反應(yīng)放出的熱量多少，所以提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果。(3)從表格數(shù)據(jù)知，三次實(shí)驗(yàn)溫度差的平均值為3.40℃，50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g·℃),代入Q=cm△T得生成0.025mol水放出的熱量Q=4.18J/(g·℃)×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，所以生成1mol水放出熱量為1.4212kJ×1mol0.025mol=56.8kJ,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=－56.8kJ·mol－1(4)氫氧化鈉固體溶于水放熱反應(yīng)映后溫度升高，計(jì)算所得的熱量偏大，所以實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大；反應(yīng)放出的熱量和所用的酸和堿的用量多少有關(guān)，改用60mL0.5moI/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成的水量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，因此所求中和熱相等。本題正確答案為：偏大；不相等；相等(5)A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈，在測(cè)堿的溫度時(shí)，會(huì)發(fā)生酸堿中和，溫度計(jì)讀數(shù)變化值會(huì)減小，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，故A正確；B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，會(huì)導(dǎo)致一部分熱量散失，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；C．做本實(shí)驗(yàn)的室溫與反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．在量取NaOH溶液時(shí)仰視計(jì)數(shù)，會(huì)使實(shí)際測(cè)量體積高于所要量的體積，由于堿過(guò)量，放出的熱不變，但溶液質(zhì)量變大，△T變小，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低，故D正確；E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大，會(huì)導(dǎo)致一部分熱量散失，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱數(shù)值偏低，故E正確；因此，本題正確答案為ABDE。Ⅱ．（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2