河北省阜平一中2025-2026學年化學高三第一學期期末質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．過程I得到的Li3N的電子式為B．過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．過程Ⅲ涉及的陽極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2OD．過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應2、下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相對應且正確的是A．A B．B C．C D．D3、為模擬氨堿法制取純堿的主要反應，設計在圖所示裝置。有關(guān)說法正確的是(

)A．先從b管通入NH3再從a管通入CO2B．先從a管通入CO2再從b管通入NH3C．反應一段時間廣口瓶內(nèi)有晶體析出D．c中裝有堿石灰以吸收未反應的氨氣4、下列說法正確的是（）A．Cl表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素B．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互為同系物C．的名稱為2﹣乙基丁烷D．CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互為同素異形體5、清華大學的科學家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與時興的碳納米管和石墨烯結(jié)合，發(fā)現(xiàn)通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知：當把石墨片剝成單層之后，這種只有一個碳原子厚度的單層就是石墨烯。下列說法正確的是()A．蠶絲纖維的主要成分是纖維素B．石墨烯像烯烴一樣，是一種有機物C．碳納米管和石墨烯互為同素異形體D．碳納米管具有丁達爾效應6、據(jù)報道科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了分子。與屬于A．同位素 B．同系物 C．同分異構(gòu)體 D．同素異形體7、化學與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒B．高鐵“復興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機高分子材料C．2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度二氧化硅D．蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，這項研究有助于減少白色污染8、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()A．由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價鍵B．簡單離子半徑：r(W—)>r(X+)C．室溫下，同濃度的氧化物對應水化物水溶液的pH：Z＜YD．Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)9、螺環(huán)烴是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)烴。是其中一種，下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）A．該化合物的分子式為C9H12B．一氯代物有四種C．該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應D．與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成生成2種產(chǎn)物10、無法實現(xiàn)的反應是A．酸和酸反應生成酸 B．只有氧化劑的氧化還原反應C．鹽和鹽反應生成堿 D．一種堿通過化合反應生成一種新的堿11、下列關(guān)于有機物的描述正確的是（）A．酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)B．甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHClD．異丙苯（）中所有碳原子都處于同一平面12、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關(guān)說法正確的是A．原子半徑：a>b>c>dB．元素非金屬性的順序為b>c>dC．a(chǎn)與b形成的化合物只有離子鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：d>c13、室溫下，0.1mol下列物質(zhì)分別與1L0.1mol/LNaOH溶液反應，所得溶液pH最小的是A．SO3 B．NO2 C．Al2O3 D．SO214、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中，陰陽離子個數(shù)比為1∶1，陽離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；乙為上述某種元素的最高價氧化物對應的水化物；甲與乙的濃溶液反應生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體。下列說法正確的是A．甲中既含離子鍵，又含共價鍵B．丙和戊的混合物一定顯酸性C．丁一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W15、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝EB．若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法D．100℃時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性16、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是()A．分解時每生成2.24L(標準狀況)N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB．2.8gN2中含有共用電子對的數(shù)目為0.3NAC．56gFe與足量熱濃硝酸反應生成NO2分子的數(shù)目為3NAD．0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NA17、下列說法正確的是（）A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大C．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K時能自發(fā)進行，則它的ΔH<0D．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)18、2016年，我國科研團隊開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說法錯誤的是A．煤的氣化和液化是物理變化B．煤的干餾是在隔絕空氣條件下進行的C．大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因D．發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴19、有機物三苯基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，對該有機物分子的描述正確的是（）A．1~5號碳均在一條直線上B．在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應C．其一氯代物最多有4種D．其官能團的名稱為碳碳雙鍵20、下列說法不正確的是A．海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水B．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一C．浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一D．乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)21、下列敘述正確的是()A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B．溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學反應速率增大C．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠D．能用核磁共振氫譜區(qū)分和22、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅，憑此改進，獲評“美國頂尖青年科學家”。下列說法錯誤的是（）A．該液體創(chuàng)可貼顯酸性B．銀離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用C．該液體創(chuàng)可貼中，銀離子濃度越大越好D．硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中Y、Z為化合物，未列出反應條件）。（1）若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產(chǎn)物，W的用途之一是計算機芯片，W在周期表中的位置為___________，Y的用途有_________，寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式_________。（2）若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應的化學方程式為___________。（3）若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，則：①X的電子式為_______________，該反應的化學方程式為____________，生成的化合物中所含化學鍵類型有________________________。②若7.8克X物質(zhì)完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。24、（12分）阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設計合成阿司匹林關(guān)系圖：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）反應⑤的反應類型___________，在③之前設計②這一步的目的是___________。（3）F中含氧官能團的名稱________。（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為______________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式：_______（只寫一種）。a．含—OHb．能發(fā)生水解反應c．能發(fā)生銀鏡反應（6）利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。________25、（12分）實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理為H2SO4(濃)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點/℃78.538.459（1）A中放入沸石的作用是__，B中進水口為__口（填“a”或“b”）。（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為__。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__。（4）給A加熱的目的是__，F(xiàn)接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸氣，防止__。（5）C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是__。（6）將C中的鎦出液轉(zhuǎn)入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須__；②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是__（精確到0.1%）。26、（10分）高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學小組在實驗室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實驗室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO420℃11133.76.38請回答：(1)反應①的化學方程式為______________________________________，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有___，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________(2)反應②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________________；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________________。(3)實驗時，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作a為___________________，若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是________。27、（12分）實驗室從含碘廢液（除外，含有、、等）中回收碘，實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為__________；該操作將還原為的目的是___________________。（2）操作的名稱為__________。（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至約為2，緩慢通入，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為__________。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。①取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；②__________________；③另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。①完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；②若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質(zhì)的量是的______倍。28、（14分）甲醇CH3OH)是一種重要的化工原料，工業(yè)上有多種方法可制得甲醇成品(一)以CO、H2和CO2制備甲醇①CO2(g)+H2(g)COg)+H2O(g)?H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H3（1）已知:反應①的化學平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列說法正確的是______A．反應①正反應是吸熱反應B．一定體積的密閉容器中，壓強不再變化時，說明反應①達到平衡狀態(tài)C．1100℃時，反應①的K可能為1.5D．在1000℃時，[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]約為0.59（2）比較△H2_____△H3(填“>”、“＝”或“＜”)（3）現(xiàn)利用②和③兩個反應合成CH3OH，已知CO可使反應的催化劑壽命下降若氫碳比表示為f＝[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)]，則理論上f＝_____時，原料氣的利用率高，但生產(chǎn)中住往采用略高于該值的氯碳比，理由是_________________________________.(二)以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇:(i)制備合成氣:CH4(g)+H2Og)CO(g)+3H2(g)?H1>0(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H2>0在一定壓強下，1molCH4(g)和1molH2O(g)在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(i)，經(jīng)歷相同時間時，CO的物質(zhì)的量(n)隨溫度變化的關(guān)系如圖1（1）下列說法正確的是_______A．曲線①中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動B．三種催化劑中，催化劑③的催化效果最好，所以能獲得最高的產(chǎn)率C．當溫度低于700℃時的曲線上的點可能都沒有到達平衡D．若溫度大于700℃時，CO的物質(zhì)的量保持不變（2）500℃時，反應(1)在催化劑①的作用下到10mim時達到平衡，請在圖2中畫出反應（1）在此狀態(tài)下0至12分鐘內(nèi)反應體系中H2的體積分數(shù)(H2)隨時間t變化的總趨勢___________________（三）研究表明，CO也可在酸性條件下通過電化學的方法制備甲醇，原理如圖3所示。（1）產(chǎn)生甲醇的電極反應式為___________________；（2）甲醇燃料電池應用很廣，其工作原理如圖4，寫出電池工作時的負極反應式:___________。29、（10分）Ⅰ.羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止齲齒等，回答下列問題。（1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的電負性按由大到小的順序依次是___。（2）上述元素都能形成氫化物，其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的鍵角關(guān)系是PH3___NH3(填“＞”或“＜”)，PO43-離子空間構(gòu)型是___。（3）現(xiàn)已合成含鈣的全氮陰離子鹽，其中陰離子N5-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，N原子的雜化類型是___。（4）碳酸鈣的分解溫度遠高于碳酸鎂，其原因是___。（5）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖1所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個環(huán)平均含有___個P原子。Ⅱ.鈷是人體不可或缺的微量元素之一。Co、Al、O形成的一種化合物鈷藍晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。（6）基態(tài)Co原子的價電子排布式為___。該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學式為___，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為___g·cm-3(列計算式)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.Li3N是離子化合物，Li+與N3-之間通過離子鍵結(jié)合，電子式為，A正確；B.Li3N與水發(fā)生反應產(chǎn)生LiOH、NH3，反應方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正確；C.在過程Ⅲ中OH-在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正確；D.過程Ⅱ的反應為鹽的水解反應，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；故合理選項是D。2、C【解析】

A.進行焰色反應，火焰呈黃色，說明含有Na+，不能確定是否含有K+，A錯誤；B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸，使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進行檢驗，B錯誤；C.在AgCl和AgI飽和溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質(zhì)量遠大于黃色沉淀，說明溶液中c(Cl-)較大，c(I-)較小，物質(zhì)的溶解度AgCl>AgI，由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正確；D.根據(jù)實驗現(xiàn)象，只能證明溶液中含有I2，由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+，二者都可能將I-氧化為I2，因此不能證明氧化性Fe3+>I2，D錯誤；故合理選項是C。3、C【解析】A.不能直接將氨氣通入水中，會引起倒吸，A錯誤；B.先從a管通入氨氣，再從B管通入CO2，B錯誤；C.NaHCO3的溶解度隨溫度降低而增大，所以反應一段時間后廣口瓶內(nèi)有NaHCO3晶體析出，C正確；D.堿石灰能干燥氨氣，但不能回收未反應的氨氣，D錯誤。點睛：氨氣極易溶于水，不能直接將氨氣通入水中；氨氣的干燥應采用堿性干燥劑，對其回收應采用酸性溶液或水。4、A【解析】

A．核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，利用關(guān)系式求出Cl-35的中子數(shù)；B．同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或多個“CH2”，根據(jù)概念判斷正誤；C．系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈；D．同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，不是化合物【詳解】A．該核素的中子數(shù)=35﹣17=18，故A正確；B．同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或多個“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O“原子，不符合概念，故B錯誤；C．系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈，該物最長碳鏈為5個碳原子，名稱應該為為3﹣甲基戊烷，故C錯誤；D．同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)，CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3是化合物、互為同分異構(gòu)體，故D錯誤：故選：A。原子結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體、烷烴命名等知識點，解題關(guān)鍵：掌握概念的內(nèi)涵和外延，錯點D，同素異形體的使用范圍是單質(zhì)。5、C【解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；B.石墨烯是一種很薄的石墨片，屬于單質(zhì)，而有機物烯烴中含有碳、氫元素，故B錯誤；C.碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，故C正確；D.碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系，故D錯誤。故選C。6、D【解析】

A.同種元素的不同種原子互為同位素，故A錯誤；B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱為同系物，故B錯誤；C.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D.與都是由氫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D項正確。故選D。準確掌握“四同”的概念及它們描述的對象，是解決此題的關(guān)鍵。7、D【解析】

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯誤；B.高鐵“復興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機高分子材料，故B錯誤；C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是高純度單質(zhì)硅，故C錯誤；D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項研究有助于減少白色污染，故D正確；選D。8、B【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為Li元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C元素；Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是Cl元素?！驹斀狻緼項、由H元素和C元素組成的化合物為烴，烴分子中可以含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯誤；B項、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，H—和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑r(H—)>r(Li+)，故B正確；C項、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯誤；D項、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴，氯代烴為非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。本題考查元素周期律的應用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。9、B【解析】

A．根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，可知該化合物的分子式為C9H12，故A正確；B．該化合物沒有對稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯誤；C．該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取代反應，故C正確；D．該化合物有2個碳碳雙鍵，而且不對稱，所以與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成生成2種產(chǎn)物，故D正確；故選B。該化合物分子中有2個碳碳雙鍵，2個碳碳雙鍵之間有2個碳碳單鍵，所以與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成時只能和其中一個碳碳雙鍵加成，無法發(fā)生1，4-加成，故與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成只能得到2種產(chǎn)物。10、B【解析】

A．強酸制弱酸是得到新酸和鹽，可以實現(xiàn)，A正確；

B．氧化劑得到電子，必須有失去電子的物質(zhì)，B錯誤；

C．生成堿需要氫氧根，堿式鹽和鹽反應可能能生成堿，如Mg(OH)Cl和Na2CO3反應可生產(chǎn)NaOH，C正確；

D．一種堿通過化合反應可生成一種新的堿，例如氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵，D正確。

故選B。11、C【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯誤；B.乙烯燃燒時有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍色火焰，故B錯誤；C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCl，故C正確；D.異丙苯（）中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面，故D錯誤。綜上所述，答案為C。判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯(lián)系進行分析。12、B【解析】

a的M電子層有1個電子，則A為Na；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，則b為O；c與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質(zhì)為CS2，則d為C?！驹斀狻緼.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑Na>S>C>O，即a>c>d>b，故A錯誤；B.同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序為O>S>C，即b>c>d，故B正確；C.a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；D.S的非金屬性大于C，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：d小于c，故D錯誤；故答案為B。13、A【解析】

0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol?L?1的NaOH溶液反應，二者的物質(zhì)的量相同，A.

SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯強酸性；B.

NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應的方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；C.

Al2O3與NaOH等物質(zhì)的量反應，氧化鋁過量,NaOH完全反應,化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所得溶液為NaAlO2溶液，而NaAlO2為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；D.

SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即電離又水解，電離程度大于水解程度，溶液顯弱酸性；綜上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；故選：A。14、A【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中陰陽離子個數(shù)比為1∶1，陽離子是一種5核10電子微粒，該陽離子為NH4+，則X為H元素；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Q為Na元素，因此Y、Z、W均為第二周期元素，陰離子組成元素的原子序數(shù)小于Na，則陰離子為碳酸氫根離子，則甲為NH4HCO3，因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；乙為上述某種元素的最高價氧化物對應的水化物；甲與乙的濃溶液反應生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，則乙為氫氧化鈉或硝酸，與碳酸氫銨反應生成氨氣，碳酸鈉和水或硝酸銨、二氧化碳和水，其中丁在常溫下為氣體，則丁為氨氣或二氧化碳，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，Q為Na元素，甲為NH4HCO3，乙為NaOH或硝酸，丁為氨氣或二氧化碳，丙、戊為碳酸鈉或硝酸銨和水。A．甲為NH4HCO3，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子、HCO3-中還含有共價鍵，故A正確；B．丙和戊的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸銨溶液，碳酸鈉水解后溶液顯堿性，故B錯誤；C．丁可能為二氧化碳，二氧化碳不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：X＜W＜Z＜Y，故D錯誤；答案選A。15、A【解析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進水的電離，Kw增大，A、D、E三點均在25℃下水的電離平衡曲線上，三點的Kw相同，圖中五點溫度B>C>A＝D＝E，則Kw間的關(guān)系為B>C>A＝D＝E，故A正確；B.若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c（H＋）增大，c（OH－）減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故B錯誤；C.A點到C點，溫度升高，Kw增大，且A點和C點c（H＋）＝c（OH－），所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時在水中加入適量H2SO4，溫度不變則Kw不變，c（H＋）增大則c（OH－）減小，A點沿曲線向D點方向移動，故C錯誤；D.100℃時，Kw＝10－12，pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，pH＝12的KOH溶液中c(OH－)＝1mol/L，若二者等體積混合，由于n(OH－)>n(H＋)，所以溶液顯堿性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。計算pH時一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會發(fā)生改變。16、B【解析】

NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應：5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O?！驹斀狻緼.該反應屬于歸中反應，NH4+中－3價的氮元素升高為0價，被氧化，NO3－中＋5價的氮元素降低為0價，被還原，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5∶3，每生成4molN2，轉(zhuǎn)移15mol電子，所以，當生成0.1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×0.1mol＝0.375mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA，A錯誤；B.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個N2分子含有3對共用電子，2.8gN2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共用電子對數(shù)為0.3NA，B正確；C.濃硝酸具有強氧化性，可將鐵氧化為＋3價，本身被還原為NO2，56gFe的物質(zhì)的量為1mol，可失去3mol電子，所以，反應生成3molNO2，但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，最終生成的NO2分子數(shù)少于3NA，C錯誤；D.已知硝酸銨溶液的物質(zhì)的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸銨的物質(zhì)的量，無法計算含有NH4+的數(shù)目，D錯誤；故答案為：B。17、C【解析】

A.電解精煉銅時，在陽極上活動性比Cu強的金屬，如Zn、Fe會被氧化變?yōu)閆n2+、Fe2+進入溶液，活動性比Cu弱的金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，A錯誤；B.恒溫時，向水中加入少量固體NaHSO4，NaHSO4是可溶性強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，產(chǎn)生的H+使溶液中c(H+)增大，導致水的電離程度減小，B錯誤；C.反應2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應，△S<0，在298K時反應能自發(fā)進行，說明△G=△H-T△S<0，則該反應的ΔH<0，C正確；D.在BaSO4懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明沉淀中含有BaCO3，這是由于溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)>Ksp(BaCO3)，與Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小無關(guān)，D錯誤；故合理選項是C。18、A【解析】A.煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料，都屬于化學變化，故A錯誤；B.煤的干餾是將煤在隔絕空氣條件下加強熱進行的，故B正確；C.大量燃燒煤炭會產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D.發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對石油產(chǎn)品的依賴，故D正確；故選A。19、B【解析】

A選項，1、2、3號碳或3、4、5號碳在一條直線上，2、3、4號碳類比為甲烷中的結(jié)構(gòu)，因此2、3、4號碳的鍵角為109o28'，故A錯誤；B選項，含有苯環(huán)，在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應，故B正確；C選項，該有機物結(jié)構(gòu)具有高度的對稱性，其一氯代物最多有3種，故C錯誤；D選項，該有機物中沒有官能團，故D錯誤。綜上所述，答案為B。20、A【解析】

A．K元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質(zhì)硫以及各類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeS2)，黃銅礦(CuFeS2)，石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等，A項錯誤；B．同位素示蹤法可以幫助我們研究化學反應歷程，例如乙酸的酯化反應，就是通過同位素示蹤法證實反應過程是，乙酸分子羧基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成乙酸乙酯的，B項正確；C．氫氣化學性質(zhì)活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲運是氫能利用的一大問題，研發(fā)高容量儲氫材料是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)問題之一，C項正確；D．乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項正確；答案選A。21、D【解析】

A．某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka，則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關(guān)系為：Kh=，所以Ka越小，Kh越大，故A錯誤；B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應速率增大，但活化能不變，故B錯誤；C．黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應，而阻礙了銅在空氣中的氧化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故C錯誤；D、和的核磁共振氫譜上峰的個數(shù)相同，但峰面積之比分別為1∶2∶2∶3和1∶2∶2∶1，可以區(qū)分，故D正確；答案選D。22、C【解析】

A．硝酸銀是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；B．銀離子是重金屬陽離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；C．銀離子濃度大，如果被人體內(nèi)臟吸收，會積累而發(fā)生病變，且永遠無法排出體外，極大危害人體健康，故C錯誤；D．銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故D正確；故選：C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅣA族光導纖維SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑離子鍵、極性鍵0.1NA【解析】

⑴若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產(chǎn)物，即X為碳，W的用途之一是計算機芯片，即為硅，W在周期表中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有光導纖維，寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32－+H2O，故答案為第三周期ⅣA族；光導纖維；SiO2+2OH-=SiO32－+H2O；⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發(fā)生鋁熱反應，則該反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y為生活中常見液體即為，則：①X的電子式為，該反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成的化合物NaOH所含化學鍵類型有離子鍵、極性鍵，故答案為；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；離子鍵、極性鍵；②過氧化鈉中一個氧升高一價，一個氧降低一價，若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故答案為0.1NA。24、取代反應保護酚羥基，防止酚羥基被氧化羧基和酚羥基17種或【解析】

根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應條件為鐵作催化劑，B為，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應條件為鐵作催化劑，B為。(1)根據(jù)上述分析，C為；（2）反應⑤是與乙酸酐發(fā)生取代反應生成和乙酸，反應類型為取代反應；在③之前設計②可以保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應；保護酚羥基，防止酚羥基被氧化；（3）F為，含氧官能團的名稱為羧基和酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應，因此與足量NaOH溶液反應的化學方程式為；(4)E為，a．含—OH，可為酚羥基、醇羥基或羧基中的—OH；b．能發(fā)生水解反應說明含有酯基；c．能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；滿足條件的結(jié)構(gòu)是：若苯環(huán)上只有一個取代基則為HCOOCH(OH)-，只有一種；若苯環(huán)上有兩個取代基，可為HCOOCH2-和-OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個取代基還可以為HCOO-和-CH2OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有三個取代基，為HCOO-、-CH3和-OH，根據(jù)定二議三，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位，再取代第三個取代基在苯環(huán)上時分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為或；(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成，根據(jù)題干信息③，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為。25、防止暴沸b平衡壓強，使?jié)饬蛩犴樌蜗?HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O加快反應速率，蒸餾出溴乙烷SO2防止污染環(huán)境冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)檢漏53.4%【解析】

(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應速率蒸出溴乙烷；實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，根據(jù)產(chǎn)率=×100%計算?！驹斀狻?1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流，所以B中進水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒有這個功能；(3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O；(4)加熱的目的是加快反應速率，溫度高于38.4℃溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來，實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；(5)導管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質(zhì)量為0.79×10g=7.9g，其物質(zhì)的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為0.172mol，其質(zhì)量為18.75g，所以溴乙烷的產(chǎn)率=×100%≈53.4%?？疾橹苽鋵嶒灧桨冈O計，為高頻考點，涉及計算、基本操作、氧化還原反應、除雜等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)、基本操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，知道各個裝置可能發(fā)生的反應，題目難度中等。26、(1)KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O酒精燈、坩堝鉗瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應2:1KOH、MnO2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶時KHCO3會隨KMnO4一同結(jié)晶析出【解析】

以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnO4晶體，軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒，得到墨綠色熔塊，為K2MnO4，冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是錳酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化碳氣體，調(diào)節(jié)溶液pH趁熱過濾得到MnO2和KMnO4溶液，冷卻結(jié)晶得到KMnO4晶體。⑴加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性物質(zhì)KOH應該用鐵坩堝；瓷坩堝中的二氧化硅和強堿反應，坩堝被腐蝕；⑵工藝流程可知，CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入CO2太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4；氧化還原反應中的氧化劑是元素化合價降低的物質(zhì)，還原劑是元素化合價升高的物質(zhì)，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系和電子守恒計算；流程中需要加入的物質(zhì)在后面有生成該物質(zhì)，該物質(zhì)可以循環(huán)利用；⑶從濾液中得到物質(zhì)的方法是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、高錳酸鉀；【詳解】(1).加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應生成K2MnO4、KCl、H2O，反應的化學方程式為3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體混合物時，由于KOH會與瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蝕坩堝，而不與Fe發(fā)生反應，所以要用鐵坩堝；故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；酒精燈、坩堝鉗；瓷坩堝中的SiO2會與KOH發(fā)生反應；(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，實驗中通入適量二氧化碳時體系中可能發(fā)生反應的離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2=CO32-+H2O，其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑都是KMnO4，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比即為反應的物質(zhì)的量之比為1:2，調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質(zhì)有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考慮），反應中又生成KOH、MnO2，故KOH、MnO2是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故答案為：2:1；KOH、MnO2；(3).依據(jù)流程中的信息，濾液中含有大量的高錳酸鉀和碳酸鉀，再根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀在室溫下的溶解度較小，而碳酸鉀的溶解度很大，因此，從濾液中得到KMnO4晶體的實驗操作是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時，會有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，濾液蒸發(fā)濃縮時KHCO3會隨KMnO4一起結(jié)晶析出；化學工藝流程題是高考的熱點內(nèi)容，每年都會涉及，體現(xiàn)了化學知識與生產(chǎn)實際的緊密聯(lián)系工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務；解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據(jù)什么理論→所以有什么變化→結(jié)論；化學工藝流程一般涉及氧化還原反應方程式的書寫、化學反應原理知識的運用、化學計算、實驗基本操作等知識，只要理解清楚每步的目的，加上夯實的基礎(chǔ)知識，此題能夠很好的完成。27、SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-使CCl4中的碘進入水層分液使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形冷凝管錐形瓶NaOH溶液從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O2.5【解析】

含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質(zhì)為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應的規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使CCl4中的碘進入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在較低溫度下進行反應；根據(jù)圖示，儀器a、b分別為球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質(zhì)，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度；球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；(4)根據(jù)實驗方案可知，①是排除水層中的碘單質(zhì)，③是檢驗是否存在碘酸根離子，因此②是檢驗是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質(zhì)，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍色，檢驗I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）說明廢水中含I-，否則不含I-；(5)①用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘